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综合核心素养测评卷
[时间：90分钟　满分：100分]
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·金华中学高一月考)《天工开物·黄金》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，止留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法中，错误的是( )
A. 造纸的原料是竹子，竹子含有纤维素
B. 豆油是一种油脂，具有助燃性
C. 金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
D. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑
2. (2024·湖州中学高一检测)下列关于煤、石油、天然气的说法，错误的是( )
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解过程中都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
3. (2024·义乌中学高一月考)化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法中，正确的是( )
A. 含有添加剂的食品均对人体健康有害
B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C. 施用化肥和农药不当会给人类和环境带来危害
D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
4. (2024·鄞州中学高一月考)下列说法中，正确的是( )
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. 2个　 B. 3个　
C. 4个　 D. 5个
5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法，正确的是( )
A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6. (2024·杭州二中高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A. 证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B. 将碘从有机溶剂中分离
C. 分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
D. 证明氧化性：Cl2＞I2
7. 下列结论正确的是( )
A. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B. 氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有S
8. (2024·余杭中学高一检测)甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—反应历程关系如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C—H都断裂
C. 反应的化学方程式为HCHO＋O2H2O＋CO2
D. 用17O2作示踪实验，发现HAP中不含17O原子
9. (2024·严州中学高一检测)液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料之一，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度
B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2
D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
10. (2024·瑞安中学高一检测)以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法中，正确的是( )
a. 　b. 　c. 　d. CH3CH2CH2COOH
A. a、b、c、d中含官能团的种类相同
B. b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基(—CHO)的有机物
C. d的同分异构体中属于酯类的共有3种
D. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别c、d
11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，有关说法正确的是( )
甲：铜锌原电池
乙：纽扣式银锌电池
丙：锌锰干电池
丁：铅酸蓄电池
A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片
B. 乙：负极的电极反应式为Zn－2e－====Zn2＋
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
12. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，下列对实验现象的预测及分析，错误的是( )
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S生成
13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中，错误的是( )
A. 12 s时，A的转化率为75%
B. 0~2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
C. 化学计量数之比b∶c=1∶2
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
14. (2024·萧山中学高一月考)已知催化剂CeO2－MgO对吸热反应：2CO2(g)＋ 2H2S(g) 2CO(g)＋S2(g)＋2H2O(g)具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 加入催化剂CeO2－MgO，会加快该反应的化学反应速率
B. 当CO2和S2的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡状态
C. 状态2可表示为
D. 若将该反应生成物中水的状态改成液态，反应前后的能量变化数值仍不变
15. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图所示的反应制得。下列说法中，正确的是( )
A. 丙的分子式为C10H16O2
B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列说法中，正确的是( )
A. 反应①过滤后所得的沉淀为Al(OH)3
B. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2====Al(OH)3↓＋NaHCO3
二、 非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (14分)Ⅰ. (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③浓硫酸稀释
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤硝酸铵溶于水
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol－1。H—H的键能为436 kJ·mol－1，N—H的键能为391 kJ·mol－1，生成1 mol NH3(g)过程中放出46 kJ的热量。那么，N≡N的键能为 kJ·mol－1。
Ⅱ. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①氢氧燃料电池在导线中电子的流向为 (用a、b表示)。
②溶液中OH－移向 (填“A”或“B”)电极。
③该原电池的B极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为 。
④氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮用水时，转移的电子数为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18. (14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式： 。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是 (填字母)。
A. 将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B. 将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C. 将氯化铵固体加热分解
D. 加热浓氨水
E. 将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式： 。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体。写出相关反应的化学方程式： 。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式： 。 此反应 (填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是 。
19. (12分)(2024·金华一中高一月考)(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2∶1的氢气和碘蒸气置于密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L－1。前5 min平均反应速率v(H2)= ，H2的初始浓度是 。
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”总反应的离子方程式为H2O2＋2S2＋2H＋====S4＋2H2O。
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I2＋2S2====2I－＋S4
①反应A的离子方程式是 。对于总反应，I－的作用是 。
②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L－1)。
物质 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
ⅰ. 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。在实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是 、 、 。
ⅱ. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是 。
20. (12分)(2024·杭州高一期中)苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系，根据框图回答下列问题：
(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“—CH3”的结构简式为 ，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为 。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为 ，反应②的化学方程式为 。
(4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R'和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有 种产物。 (共54张PPT)
综合核心素养测评卷
[时间：90分钟　满分：100分]
高中化学 必修 第二册
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·金华中学高一月考)《天工开物·黄金》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，止留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法中，错误的是(　　)
A. 造纸的原料是竹子，竹子含有纤维素
B. 豆油是一种油脂，具有助燃性
C. 金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
D. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑
B
2. (2024·湖州中学高一检测)下列关于煤、石油、天然气的说
法，错误的是(　　)
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解过程中都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻
质油
A
3. (2024·义乌中学高一月考)化学品的正确使用，关乎人体健
康与环境保护。下列说法中，正确的是(　　)
A. 含有添加剂的食品均对人体健康有害
B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C. 施用化肥和农药不当会给人类和环境带来危害
D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
C
4. (2024·鄞州中学高一月考)下列说法中，正确的是(　　)
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. 2个　 B. 3个　 C. 4个　 D. 5个
C
【解析】 ③聚乙烯老化是发生了氧化反应，其不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误；⑧焦炉气和液化石油气的主要成分属于烃类，还有不属于烃的成分，错误；②④⑥⑦正确。
5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其
化合物的说法，正确的是(　　)
A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
C
6. (2024·杭州二中高一检测)下列实验装置不能达到实验目的
的是(　　)
A
A. 证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B. 将碘从有机溶剂中分离
C. 分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
D. 证明氧化性：Cl2＞I2
【解析】 A项，由于浓盐酸有挥发性，白色浑浊H2SiO3也可能是挥发出的HCl和硅酸钠反应产生的，无法证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，不能达到实验目的。
7. 下列结论正确的是(　　)
A. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B. 氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性
气体
D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有S
B
8. (2024·余杭中学高一检测)甲醛(HCHO)
与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能
量—反应历程关系如图所示。下列说法中，
错误的是(　　)
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C—H都断裂
C. 反应的化学方程式为HCHO＋O2H2O＋CO2
D. 用17O2作示踪实验，发现HAP中不含17O原子
D
【解析】 由能量—反应历程关系图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键都断裂，B、C正确；用17O2作示踪实验，HAP中会含17O原子，D错误。
9. (2024·严州中学高一检测)液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料之一，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法
中，错误的是(　　)
D
A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度
B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2
D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
【解析】 Br2易挥发，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2 的溶解度，A正确；“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br－氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br－＋Cl2====Br2＋
2Cl－，B正确；实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为Na2SO3＋Br2＋H2O====
Na2SO4＋2HBr，C正确；制备金属钠需电解熔融的NaCl，D错误。
10. (2024·瑞安中学高一检测)以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法中，正确的是(　　)
D
A. a、b、c、d中含官能团的种类相同
B. b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基(—CHO)的有机物
C. d的同分异构体中属于酯类的共有3种
D. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别c、d
【解析】 a、b、c中官能团都是羟基，d中官能团是羧基，A错误；c与羟基相连的碳原子上只有1个H原子，与灼热的CuO反应，无法生成醛基，B错误；d的同分异构体中属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有4种，C错误；c与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，d与酸性高锰酸钾溶液不反应，能鉴别，D正确。
11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，
有关说法正确的是
甲：铜锌原电池
乙：纽扣式银锌电池
丙：锌锰干电池
丁：铅酸蓄电池
(　　)
A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片
B. 乙：负极的电极反应式为Zn－2e－====Zn2＋
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
C
【解析】 甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－==== Zn(OH)2，B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，C正确；溶液的导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4====2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，故溶液导电能力下降，D错误。
12. 推理是一种重要的能力。打开分
液漏斗活塞，进行如图所示的探究实
验，下列对实验现象的预测及分析，
错误的是(　　)
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S生成
C
【解析】 锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，S 可以和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D正确。
13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中，错误的是(　　)
A. 12 s时，A的转化率为75%
B. 0~2 s，D的平均反应速率为
0.1 mol·L－1·s－1
C. 化学计量数之比b∶c=1∶2
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
B
【解析】 12 s时，A的转化率为×100% =75%，A正确；D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，B错误；12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，C的浓度增加0.4 mol·L－1，B的物质的量浓度减小0.2 mol·L－1，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比b∶c=1∶2，C正确；题图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正确。
14. (2024·萧山中学高一月考)已知催化剂CeO2－MgO对吸热反应：2CO2(g)＋ 2H2S(g) 2CO(g)＋S2(g)＋2H2O(g)具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 加入催化剂CeO2－MgO，会加快该反应的化学反应速率
B. 当CO2和S2的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡
状态
D
C. 状态2可表示为
D. 若将该反应生成物中水的状态改成液态，反应前后的能量变化数值仍不变
15. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图所示的反应制
得。下列说法中，正确的是(　　)
C
A. 丙的分子式为C10H16O2
B. 甲的一氯代物有4种(不考
虑立体异构)
C. 乙可以发生取代反应、加
成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】 由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，A错误；甲分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种，B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D错误。
16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列说法中，正确的是(　　)
A. 反应①过滤后所得的沉淀为Al(OH)3
B. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2====Al(OH)3↓＋NaHCO3
D
【解析】 铝土矿中加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，A、B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误。
二、 非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (14分)Ⅰ. (1)下列反应中，属于吸热反应的是__________(填序号)。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③浓硫酸稀释
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤硝酸铵溶于水
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
④⑥
(2)已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol－1。H—H的键能为436 kJ·mol－1，N—H的键能为391 kJ·mol－1，生成1 mol NH3(g)过程中放出46 kJ的热量。
那么，N≡N的键能为__________kJ·mol－1。
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Ⅱ. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①氢氧燃料电池在导线中电子的流向为______(用a、b表示)。
②溶液中OH－移向__________(填“A”或“B”)电极。
③该原电池的B极发生__________(填“氧化”或“还原”)反
应，该电极的反应式为____________________________。
④氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮用水时，转移的电子数为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
a→b
A
还原
O2＋4e－＋2H2O====4OH－
0.2NA
【解析】 (1)①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应，④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反应，反应过程中放热，则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N≡N的键能为x kJ· mol－1，根据生成
1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量可知(2×3×391－x－3×
436) kJ=92 kJ，解得x=946。(3)①通入H2的电极为负极，通入O2的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流动
方向为a→b。②原电池中，阴离子向负极移动，所以OH－移向A极。③B极为原电池的正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O ====4OH－。④氢氧燃料电池的总反应为O2＋2H2====2H2O，每生成36 g H2O时，转移4 mol电子，则得到1.8 g饮用水时，转移0.2 mol电子，即转移的电子数为0.2 NA。
18. (14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是_______(填字母)。
A. 将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B. 将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C. 将氯化铵固体加热分解
D. 加热浓氨水
E. 将浓氨水滴入碱石灰固体中
3Fe＋8H＋＋2N====3Fe2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O
ADE
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧
化的化学方程式：___________________________________。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体。写出相
关反应的化学方程式：________________________________。
4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋2CON2＋2CO2
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：___________________
___________________。 此反应__________(填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是____________________________。
NO＋NO2＋2NaOH
====2NaNO2＋H2O
不是
2NO2＋4S====N2＋4S
【解析】 (3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)，碳元素的化合价由＋2价升高至＋4价，氮元素的化合价由＋2价降低至0价，根据得失电子守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2＋4S==== N2＋4S。
19. (12分)(2024·金华一中高一月考)(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2∶1的氢气和碘蒸气置于密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L－1。前5 min平均反应速率v(H2)=_________________________，
H2的初始浓度是_______________。
0.01 mol·L－1·min－1
0.2 mol·L－1
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为
0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”总反应的离子方程式为H2O2＋2S2＋2H＋====S4＋2H2O。
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I2＋2S2====2I－＋S4
①反应A的离子方程式是______________________________。对于总反应，I－的作用是__________。
②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为
0.01 mol·L－1)。
H2O2＋2I－＋2H＋====I2＋2H2O
催化剂
物质 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
ⅰ. 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。在实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是__________、__________、__________。
ⅱ. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________________ _____________________________________。
8
3
2
其他条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率
【解析】 (1)设H2和I2(g)的物质的量浓度分别为2x mol·L－1，x mol·L－1，列三段式：
解得x=0.1，前5 min平均反应速率v(H2)==
0.01 mol·L－1·min－1，H2的初始浓度是0.2 mol·L－1。　
(2)①根据盖斯定律，反应A=总反应－反应B，因此反应A的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋====I2＋2H2O，对于总反应，I－的作用相当于催化剂。
②依据题表中数据可知，实验Ⅱ比实验Ⅰ硫酸体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是8、3、2，对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，即增大氢离子浓度可以加快反应速率。
20. (12分)(2024·杭州高一期中)苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系，根据框图回答下列问题：
(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为
_________________________。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“—CH3”的结构
简式为____________ ，该有机物在铜作催化剂和加热的条件
下发生氧化反应的化学方程式为__________________________
____________________。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为__________，反应②的化学方程式为
加成反应
______________________________________。
(4)已知：
，该反应为烯
烃的臭氧化反应，R、R'和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有__________种产物。
4
【解析】 (4)C4H8有如下三种结构：CH2==CHCH2CH3、
CH3—CH==CH—CH3和
，根据题中信息，C4H8
中碳碳双键被氧化断裂的情况如下：
三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、
CH3CHO、
，故氧化产物最多有4种。综合核心素养测评卷
[时间：90分钟　满分：100分]
一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. (2024·金华中学高一月考)《天工开物·黄金》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，止留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法中，错误的是(　B　)
A. 造纸的原料是竹子，竹子含有纤维素
B. 豆油是一种油脂，具有助燃性
C. 金能制成金箔，说明金具有良好的延展性
D. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑
2. (2024·湖州中学高一检测)下列关于煤、石油、天然气的说法，错误的是(　A　)
A. 利用煤的气化可以获得可燃性气体H2和CO2
B. 天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇
C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解过程中都发生了化学变化
D. 石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油
3. (2024·义乌中学高一月考)化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 含有添加剂的食品均对人体健康有害
B. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C. 施用化肥和农药不当会给人类和环境带来危害
D. 药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用
4. (2024·鄞州中学高一月考)下列说法中，正确的是(　C　)
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊溶液可鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧法鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A. 2个　 B. 3个　
C. 4个　 D. 5个
【解析】 ③聚乙烯老化是发生了氧化反应，其不含碳碳双键，不能发生加成反应，错误；⑧焦炉气和液化石油气的主要成分属于烃类，还有不属于烃的成分，错误；②④⑥⑦正确。
5. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列关于硅及其化合物的说法，正确的是(　C　)
A. 焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2 ＋ CSi(粗硅)＋CO2↑
B. SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C. 碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D. 硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
6. (2024·杭州二中高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是(　A　)
A. 证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B. 将碘从有机溶剂中分离
C. 分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5
D. 证明氧化性：Cl2＞I2
【解析】 A项，由于浓盐酸有挥发性，白色浑浊H2SiO3也可能是挥发出的HCl和硅酸钠反应产生的，无法证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，不能达到实验目的。
7. 下列结论正确的是(　B　)
A. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
B. 氨气能做喷泉实验，说明氨气极易溶于水
C. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等还原性气体
D. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有S
8. (2024·余杭中学高一检测)甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—反应历程关系如图所示。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 该反应为放热反应
B. 反应过程中，甲醛的C—H都断裂
C. 反应的化学方程式为HCHO＋O2H2O＋CO2
D. 用17O2作示踪实验，发现HAP中不含17O原子
【解析】 由能量—反应历程关系图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中甲醛的碳氢键都断裂，B、C正确；用17O2作示踪实验，HAP中会含17O原子，D错误。
9. (2024·严州中学高一检测)液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料之一，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法中，错误的是(　D　)
A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度
B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同
C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2
D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na
【解析】 Br2易挥发，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度，A正确；“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br－氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，B正确；实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为Na2SO3＋Br2＋H2O====Na2SO4＋2HBr，C正确；制备金属钠需电解熔融的NaCl，D错误。
10. (2024·瑞安中学高一检测)以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法中，正确的是(　D　)
a. 　b. 　c. 　d. CH3CH2CH2COOH
A. a、b、c、d中含官能团的种类相同
B. b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基(—CHO)的有机物
C. d的同分异构体中属于酯类的共有3种
D. 可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别c、d
【解析】 a、b、c中官能团都是羟基，d中官能团是羧基，A错误；c与羟基相连的碳原子上只有1个H原子，与灼热的CuO反应，无法生成醛基，B错误；d的同分异构体中属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有4种，C错误；c与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，d与酸性高锰酸钾溶液不反应，能鉴别，D正确。
11. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，有关说法正确的是(　C　)
甲：铜锌原电池
乙：纽扣式银锌电池
丙：锌锰干电池
丁：铅酸蓄电池
A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片
B. 乙：负极的电极反应式为Zn－2e－====Zn2＋
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
【解析】 甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－====Zn(OH)2，B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，C正确；溶液的导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4====2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，故溶液导电能力下降，D错误。
12. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，下列对实验现象的预测及分析，错误的是(　C　)
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有S生成
【解析】 锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr，证明Br2具有氧化性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3与H2SO4发生复分解反应，C错误；试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，S 可以和Ba2＋结合生成不溶于酸的白色沉淀，D正确。
13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)＋2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中，错误的是(　B　)
A. 12 s时，A的转化率为75%
B. 0~2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
C. 化学计量数之比b∶c=1∶2
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
【解析】 12 s时，A的转化率为×100%=75%，A正确；D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，B错误；12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，C的浓度增加0.4 mol·L－1，B的物质的量浓度减小0.2 mol·L－1，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比b∶c=1∶2，C正确；题图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正确。
14. (2024·萧山中学高一月考)已知催化剂CeO2－MgO对吸热反应：2CO2(g)＋ 2H2S(g) 2CO(g)＋S2(g)＋2H2O(g)具有高选择性，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 加入催化剂CeO2－MgO，会加快该反应的化学反应速率
B. 当CO2和S2的浓度比不变的时候，该反应达到了化学平衡状态
C. 状态2可表示为
D. 若将该反应生成物中水的状态改成液态，反应前后的能量变化数值仍不变
15. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图所示的反应制得。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 丙的分子式为C10H16O2
B. 甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】 由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，A错误；甲分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种，B错误；乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，C正确；甲、丙结构中均含有碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D错误。
16. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列说法中，正确的是(　D　)
A. 反应①过滤后所得的沉淀为Al(OH)3
B. 试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸
C. 图中所有转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2====Al(OH)3↓＋NaHCO3
【解析】 铝土矿中加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，A、B错误；氧化铝变成铝为氧化还原反应，C错误。
[选择题答题区]
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A C C C A B D D D C C B D C D
二、 非选择题(本大题共4小题，共52分)
17. (14分)Ⅰ. (1)下列反应中，属于吸热反应的是　④⑥　(填序号)。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③浓硫酸稀释
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤硝酸铵溶于水
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol－1。H—H的键能为436 kJ·mol－1，N—H的键能为391 kJ·mol－1，生成1 mol NH3(g)过程中放出46 kJ的热量。那么，N≡N的键能为　946　kJ·mol－1。
Ⅱ. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
①氢氧燃料电池在导线中电子的流向为　a→b　(用a、b表示)。
②溶液中OH－移向　A　(填“A”或“B”)电极。
③该原电池的B极发生　还原　(填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为　O2＋4e－＋2H2O====4OH－　。
④氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮用水时，转移的电子数为　0.2NA　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【解析】 (1)①物质燃烧属于放热反应，②炸药爆炸是物质急速燃烧，属于放热反应，④二氧化碳通过炽热的碳的反应为吸热反应，⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，⑦铁粉和稀盐酸的反应是氧化还原反应，反应过程中放热，则属于吸热反应的是④⑥。(2)设N≡N的键能为x kJ· mol－1，根据生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量可知(2×3×391－x－3×436) kJ=92 kJ，解得x=946。(3)①通入H2的电极为负极，通入O2的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流动方向为a→b。②原电池中，阴离子向负极移动，所以OH－移向A极。③B极为原电池的正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O====4OH－。④氢氧燃料电池的总反应为O2＋2H2====2H2O，每生成36 g H2O时，转移4 mol电子，则得到1.8 g饮用水时，转移0.2 mol电子，即转移的电子数为0.2 NA。
18. (14分)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：　3Fe＋8H＋＋2N====3Fe2＋ ＋2NO↑＋ 4H2O　。
(2)回答下列关于NH3的问题：
①利用下列方法制取氨气，其中合理的是　ADE　(填字母)。
A. 将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B. 将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C. 将氯化铵固体加热分解
D. 加热浓氨水
E. 将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：　4NH3＋5O24NO＋6H2O　。
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体。写出相关反应的化学方程式：　2NO＋2CON2＋2CO2　。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：　NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O　。 此反应　不是　(填“是”或“不是”)氮的固定。
③工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是　2NO2＋4S====N2＋4S　。
【解析】 (3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)，碳元素的化合价由＋2价升高至＋4价，氮元素的化合价由＋2价降低至0价，根据得失电子守恒和原子守恒可知，其化学方程式为2NO＋2CON2＋2CO2。②NO中N为＋2价，NO2中N为＋4价，归中反应只能都转化为＋3价，故其化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O。③反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是2NO2＋4S==== N2＋4S。
19. (12分)(2024·金华一中高一月考)(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量之比为2∶1的氢气和碘蒸气置于密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L－1。前5 min平均反应速率v(H2)=　0.01 mol·L－1·min－1　，H2的初始浓度是　0.2 mol·L－1　。
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”总反应的离子方程式为H2O2＋2S2＋2H＋====S4＋2H2O。
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I2＋2S2====2I－＋S4
①反应A的离子方程式是　H2O2＋2I－＋2H＋====I2＋2H2O　。对于总反应，I－的作用是　催化剂　。
②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L－1)。
物质 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O
实验Ⅰ 5 4 8 3 0
实验Ⅱ 5 2 x y z
ⅰ. 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。在实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是　8　、　3　、　2　。
ⅱ. 对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是　其他条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率　。
【解析】 (1)设H2和I2(g)的物质的量浓度分别为2x mol·L－1，x mol·L－1，列三段式：
解得x=0.1，前5 min平均反应速率v(H2)==0.01 mol·L－1·min－1，H2的初始浓度是0.2 mol·L－1。　
(2)①根据盖斯定律，反应A=总反应－反应B，因此反应A的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋====I2＋2H2O，对于总反应，I－的作用相当于催化剂。
②依据题表中数据可知，实验Ⅱ比实验Ⅰ硫酸体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是8、3、2，对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，化学反应速率越快，即增大氢离子浓度可以加快反应速率。
20. (12分)(2024·杭州高一期中)苯乙烯在一定条件下有如图所示转化关系，根据框图回答下列问题：
(1)苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为 　。
(2)产物C的结构不止一种，其中分子中含有“—CH3”的结构简式为 　，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为　2＋O22＋2H2O　。
(3)以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为　加成反应　，反应②的化学方程式为 ＋CH3CH2Cl＋HCl　。
(4)已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，R、R'和R″可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有　4　种产物。
【解析】 (4)C4H8有如下三种结构：CH2==CHCH2CH3、CH3—CH==CH—CH3和，根据题中信息，C4H8中碳碳双键被氧化断裂的情况如下：、、，三种烯烃被氧化得到的产物有HCHO、CH3CH2CHO、CH3CHO、，故氧化产物最多有4种。

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