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5.1 练习1　硫和二氧化硫　
1. (2024·湖州二中高一月考)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载，石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　B　)
A. H2S　 B. CuS　
C. Ag2S　 D. FeS
2. 下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是(　D　)
A. ①②③⑤ B. ②③⑤⑥
C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
3. 下列关于硫单质的说法，错误的是(　D　)
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 硫跟铁反应生成硫化亚铁
C. 单质硫既有氧化性又有还原性
D. 硫元素没有同素异形体
【解析】 硫黄易溶于CS2，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；单质硫中硫元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体，D错误。
4. (2024·慈溪中学高一月考)下列关于二氧化硫气体性质的描述，错误的是(　B　)
A. 有刺激性气味
B. 在相同条件下，密度比空气的小
C. 能使品红溶液褪色
D. 能与NaOH溶液反应
【解析】 在相同条件下，SO2的密度比空气的大，B错误。
5. 分别将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　D　)
①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红
A. ①⑤　 B. ②③　
C. 全部　 D. ⑤
【解析】 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，①错误；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，②错误；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O====H2SO4＋2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，③错误；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O====H2SO4＋2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，④错误；SO2与品红溶液中的有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，⑤正确。
6. (2024·镇海中学高一检测)Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　B　)
①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A. ①③　 B. ②③　
C. ①④　 D. ②④
【解析】 等物质的量的Cl2、SO2和水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HCl，Cl2、SO2恰好完全反应，无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②③，B正确。
7. 下列关于反应2SO2＋O22SO3的叙述，错误的是(　B　)
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C. 在该反应中，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂
D. 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫
【解析】 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确；在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫，B错误；在该反应中，硫元素化合价由＋4价升至＋6价，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，故有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫，C、D正确。
8. (2024·杭州二中高一检测)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是(　B　)
①NaOH溶液　②H2O2溶液　③K2SO4溶液　④新制氯水　⑤H2S　⑥CO2
A. ①② B. ①②③④⑤
C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥
【解析】 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，①正确；H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，②正确；硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，③正确；新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，④正确；2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤正确；二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生沉淀，⑥错误。
9. 下列关于SO2的说法，正确的是(　B　)
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品红褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2与Cl2混合后漂白性增强
【解析】 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、O3等，不一定是SO2，B正确；SO2具有漂白性是SO2和有机色质结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于其具有吸附作用，漂白粉、Na2O2具有漂白性是由于其具有强氧化性，原理不同，C错误。
10. (2024·学军中学高一检测)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了0.096 g固体，则滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol
电子
【解析】 SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096 g(即0.003 mol)S固体，转移了0.004 mol电子，D错误。
11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋ H2O(未配平)。下列说法中，错误的是(　A　)
A. 生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
B. 也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C. 该反应中，硫单质既作氧化剂也作还原剂
D. 氧化产物是Na2SO3
12. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图所示装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是(　C　)
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明SO3的存在
C. 装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【解析】 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排出装置内的空气，避免空气中的氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠可以吸收SO2、SO3，防止污染环境，D正确。
13. 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，下列有关各装置中现象的说法，错误的是(　C　)
A.①中，苹果块会干瘪
B.②中，胆矾晶体的表面有“白斑”
C.③中，试管内无明显现象
D.④中，pH试纸会变黑
【解析】 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故③中的试管内会出现结晶，C错误。
14. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性。下列说法中，错误的是(　B　)
A. ①中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋＋4H＋
B. ①中再加入KMnO4溶液，紫色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原
反应
C. ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I－的还原性弱于SO2
D. 装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
【解析】 ①中加入KMnO4溶液，紫色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，也可能为Cl－与高锰酸钾反应，不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B错误。
15. (2024·知临中学高一检测)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。
(1)装置B中发生反应的离子方程式为　2Mn＋5SO2＋2H2O====2Mn2＋＋5S＋4H＋　。
(2)装置C中的实验现象是　有淡黄色沉淀生成　，该实验现象说明SO2具有　氧化　(填“氧化”或“还原”)性。
(3)装置D中的实验现象是　溶液红色褪去　。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：　品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色　。
【解析】 (2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中硫元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进入装置D中，能与NaOH反应生成Na2SO3和水，从而使含酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO2与品红作用的可逆性，首先SO2通入装置E中使品红溶液褪色，取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。
16. 某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为　Ba2＋＋SO2＋2OH－==== BaSO3↓＋H2O　。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
操作①的名称为　过滤　，试剂A的化学式为　HCl　。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是　BaSO4　(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O====2BaSO4↓＋4H＋　。
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图所示为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。
　　　　　 　　　　　　　　　　
请回答下列问题：
(1)根据“价—类”二维图，下列能与B反应的物质有　①③④　，反应中使B表现为还原性的物质是　③　。(填序号)
①NaOH溶液　②CaCl2溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2S溶液
(2)请写出B与A的水溶液发生反应的化学方程式：　SO2＋2H2S====3S↓ ＋2H2O　。
【解析】 (1)根据“价—类”二维图可知，B物质为SO2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，硫元素的化合价不变，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被酸性高锰酸钾氧化，表现还原性，SO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，因此能与B反应的物质有①③④，反应中使B表现为还原性的物质是③。(2)C为钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质，在钠盐中加入稀盐酸，取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，则已被氧化。(3)B与A的水溶液反应的化学方程式为SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O。(共34张PPT)
一、 硫及其化合物
练习1　硫和二氧化硫
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
必备知识练
1. (2024·湖州二中高一月考)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载，石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物。下
列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是(　　)
A. H2S　 B. CuS　
C. Ag2S　 D. FeS
B
2. 下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是
(　　)
A. ①②③⑤ B. ②③⑤⑥
C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
D
3. 下列关于硫单质的说法，错误的是(　　)
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 硫跟铁反应生成硫化亚铁
C. 单质硫既有氧化性又有还原性
D. 硫元素没有同素异形体
【解析】 硫黄易溶于CS2，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；单质硫中硫元素的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确；硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体，D错误。
D
4. (2024·慈溪中学高一月考)下列关于二氧化硫气体性质的描
述，错误的是(　　)
A. 有刺激性气味
B. 在相同条件下，密度比空气的小
C. 能使品红溶液褪色
D. 能与NaOH溶液反应
【解析】 在相同条件下，SO2的密度比空气的大，B错误。
B
5. 分别将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具
有漂白作用的组合是(　　)
①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红
A. ①⑤　 B. ②③　
C. 全部　 D. ⑤
D
【解析】 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，①错误；二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，②错误；二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O====H2SO4＋2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，③错误；二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O====H2SO4＋2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，④错误；SO2与品红溶液中的有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，⑤正确。
6. (2024·镇海中学高一检测)Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红
与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　)
①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A. ①③　 B. ②③　
C. ①④　 D. ②④
【解析】 等物质的量的Cl2、SO2和水发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O====H2SO4＋2HCl，Cl2、SO2恰好完全反应，无剩余，则品红溶液不褪色，反应生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀，则观察到的现象为②③，B正确。
B
7. 下列关于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述，错误的是
(　　)
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C. 在该反应中，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂
D. 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫
B
【解析】 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确；在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫，B错误；在该反应中，硫元素化合价由＋4价升至＋6价，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，故有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫，C、D正确。
8. (2024·杭州二中高一检测)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是(　　)
①NaOH溶液　②H2O2溶液　③K2SO4溶液　④新制氯水　
⑤H2S　⑥CO2
A. ①② B. ①②③④⑤
C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥
B
【解析】 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，①正确；H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，②正确；硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，③正确；新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，④正确；2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤正确；二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生沉淀，⑥错误。
关键能力练
9. 下列关于SO2的说法，正确的是(　　)
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品红褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2与Cl2混合后漂白性增强
B
【解析】 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A错误；能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、O3等，不一定是SO2，B正确；SO2具有漂白性是SO2和有机色质结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于其具有吸附作用，漂白粉、Na2O2具有漂白性是由于其具有强氧化性，原理不同，C错误。
10. (2024·学军中学高一检测)微型实验
药品用量少，绿色环保。如图所示为探
究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别
浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入
几滴浓硫酸。下列说法中，正确的是
(　　)
C
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了0.096 g固体，则滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol电子
【解析】 SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，A错误；碘水褪色证明SO2具有还原性，品红褪色证明SO2具有漂白性，B错误；滤纸④上析出0.096 g(即0.003 mol)S固体，转移了0.004 mol电子，D错误。
11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S＋NaOH
Na2SO3＋Na2S＋ H2O(未配平)。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
B. 也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C. 该反应中，硫单质既作氧化剂也作还原剂
D. 氧化产物是Na2SO3
A
12. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图所示装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
(　　)
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明SO3的存在
C. 装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
C
【解析】 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排出装置内的空气，避免空气中的氧气的干扰，A正确；三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，装置乙中产生白色沉淀，说明SO3存在，B正确；二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液检验二氧化硫的存在，C错误；装置丁中的氢氧化钠可以吸收SO2、SO3，防止污染环境，D正确。
13. 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，下列有
关各装置中现象的说法，错误的是(　　)
A.①中，苹果块会干瘪
B.②中，胆矾晶体的表面有“白斑”
C.③中，试管内无明显现象
D.④中，pH试纸会变黑
【解析】 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故③中的试管内会出现结晶，C错误。
C
拓展突破练
14. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性。下列说法中，错误的是(　　)
A. ①中发生反应的离子方程
式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O
====2Fe2＋＋＋4H＋
B. ①中再加入KMnO4溶液，紫色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应
C. ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I－的还原性弱于SO2
D. 装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
B
【解析】 ①中加入KMnO4溶液，紫色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，也可能为Cl－与高锰酸钾反应，不能说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，B错误。
15. (2024·知临中学高一检测)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。
(1)装置B中发生反应的离子方程式为______________________
_____________________________。
(2)装置C中的实验现象是_____________________，该实验现象说明SO2具有__________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)装置D中的实验现象是_______________。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验
操作及现象：__________________________________________
_______________。
2Mn＋5SO2＋
2H2O====2Mn2＋＋5S＋4H＋
有淡黄色沉淀生成
氧化
溶液红色褪去
品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，
溶液恢复红色
【解析】 (2)装置C中有淡黄色的S生成；SO2中硫元素化合价降低，说明SO2具有氧化性。(3)SO2进入装置D中，能与NaOH反应生成Na2SO3和水，从而使含酚酞的NaOH溶液褪色。(4)装置E探究SO2与品红作用的可逆性，首先SO2通入装置E中使品红溶液褪色，取下褪色后的试管在酒精灯上加热，溶液又恢复红色。
16. 某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为____________
___________________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
Ba2＋＋SO2＋
2OH－==== BaSO3↓＋H2O
操作①的名称为________，试剂A的化学式为_________。
过滤
HCl
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方
程式是__________________________________________。
BaSO4
2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O====2BaSO4↓＋4H＋
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图所示为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。
请回答下列问题：
(1)根据“价—类”二维图，下列能与B反应的物质有________，反应中使B表现为还原性的物质是__________。(填序号)
①NaOH溶液　②CaCl2溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2S溶液
(2)请写出B与A的水溶液发生反应的化学方程式：_____________
___________________。
①③④
③
SO2＋2H2S===
3S↓ ＋2H2O
【解析】 (1)根据“价—类”二维图可知，B物质为SO2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，硫元素的化合价不变，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被酸性高锰酸钾氧化，表现还原性，SO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，因此能与B反应的物质有①③④，反应中使B表现为还原性的物质是③。(2)C为钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质，在钠盐中加入稀盐酸，取上层清液加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，则已被氧化。(3)B与A的水溶液反应的化学方程式为SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O。5.1 练习1　硫和二氧化硫　
1. (2024·湖州二中高一月考)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载，石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是( )
A. H2S　 B. CuS　
C. Ag2S　 D. FeS
2. 下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是( )
A. ①②③⑤ B. ②③⑤⑥
C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
3. 下列关于硫单质的说法，错误的是( )
A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B. 硫跟铁反应生成硫化亚铁
C. 单质硫既有氧化性又有还原性
D. 硫元素没有同素异形体
4. (2024·慈溪中学高一月考)下列关于二氧化硫气体性质的描述，错误的是( )
A. 有刺激性气味
B. 在相同条件下，密度比空气的小
C. 能使品红溶液褪色
D. 能与NaOH溶液反应
5. 分别将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红
A. ①⑤　 B. ②③　
C. 全部　 D. ⑤
6. (2024·镇海中学高一检测)Cl2和SO2都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是( )
①溶液褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A. ①③　 B. ②③　
C. ①④　 D. ②④
7. 下列关于反应2SO2＋O22SO3的叙述，错误的是( )
A. 该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行
B. 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫
C. 在该反应中，二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂
D. 该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫
8. (2024·杭州二中高一检测)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是( )
①NaOH溶液　②H2O2溶液　③K2SO4溶液　④新制氯水　⑤H2S　⑥CO2
A. ①② B. ①②③④⑤
C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥
9. 下列关于SO2的说法，正确的是( )
A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B. 能使品红褪色的不一定是SO2
C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D. SO2与Cl2混合后漂白性增强
10. (2024·学军中学高一检测)微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法中，正确的是( )
A. 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B. 滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性
C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性
D. 若滤纸④上析出了0.096 g固体，则滤纸④上发生的反应转移了0.006 mol
电子
11. 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋ H2O(未配平)。下列说法中，错误的是( )
A. 生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
B. 也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C. 该反应中，硫单质既作氧化剂也作还原剂
D. 氧化产物是Na2SO3
12. 已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图所示装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是( )
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 装置乙中溶液产生白色沉淀，可以说明SO3的存在
C. 装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
13. 在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，下列有关各装置中现象的说法，错误的是( )
A.①中，苹果块会干瘪
B.②中，胆矾晶体的表面有“白斑”
C.③中，试管内无明显现象
D.④中，pH试纸会变黑
14. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO2气体的还原性。下列说法中，错误的是( )
A. ①中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O====2Fe2＋＋＋4H＋
B. ①中再加入KMnO4溶液，紫色褪去，可说明SO2与FeCl3发生了氧化还原
反应
C. ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I－的还原性弱于SO2
D. 装置③的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
15. (2024·知临中学高一检测)如图所示，某同学利用Na2SO3和70%的H2SO4溶液制取SO2并探究其性质。
(1)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置C中的实验现象是 ，该实验现象说明SO2具有 (填“氧化”或“还原”)性。
(3)装置D中的实验现象是 。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。
16. 某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 。
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图所示为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。
　　　　　 　　　　　　　　　　
请回答下列问题：
(1)根据“价—类”二维图，下列能与B反应的物质有 ，反应中使B表现为还原性的物质是 。(填序号)
①NaOH溶液　②CaCl2溶液　③酸性KMnO4溶液　④H2S溶液
(2)请写出B与A的水溶液发生反应的化学方程式： 。

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