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一、 硫及其化合物
练习2　硫酸　硫酸根离子的检验
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
必备知识练
1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质，对应正确的是(　　)
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
B
2. (2024·杭州师大附中高一检测)工业上制硫酸涉及的三个装
置如图所示，下列说法中，错误的是(　　)
A
A. 沸腾炉的进料口a加空气，进料
口b通黄铁矿，发生反应的化学
方程式为3FeS2＋8O2
Fe3O4＋6SO2
B. 接触室中的反应主要为2SO2＋O2 2SO3
C. 吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D. 常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
3. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。下列说法中，正确的是(　　)
A. 该反应中，浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水来鉴别CO2和 SO2
C. 含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的碳反应一定生成67.2 L(标准状况)气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
D
【解析】 题给反应中浓硫酸仅体现氧化性，A错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与木炭不反应，C错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可以将S氧化成S，S与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，D正确。
4. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的
是(　　)
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　
⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A. ③④ B. ①②⑤⑧
C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦
【解析】 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现脱水性和强氧化性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现吸水性。
A
5. 在5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分
反应。下列说法中，正确的是(　　)
A. 有0.09 mol的硫酸被还原
B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后，体系内无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
D
【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止，因此，实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。据题n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L－1 =0.09 mol，参加反应的n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
6. (2024·湖州中学高一检测)下列检验试样中有无S的操作
及结论，正确的是(　　)
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，一定没有S
D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
D
【解析】 A项中可能为C、S或Ag＋；B项中沉淀可能为AgCl；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，故C中不能排除有S存在的可能。
7. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验，下述结论中正确的是
(　　)
A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D. 此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
B
【解析】 若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀硫酸，反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
8. (2024·效实中学高一检测)为精制食盐，需除去粗盐水中的
Ca2＋、S和Mg2＋，下列说法中，正确的是(　　)
C
A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明S没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
【解析】 碳酸钠主要是除掉钙离子和加入的过量的钡离子，因此Na2CO3要在BaCl2溶液之后加入，A错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，则不能说明S没有被除尽，B错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，
D错误。
关键能力练
9. (2024·萧山中学高一检测)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现
象如图所示。下列分析正确的是(　　)
A
A. ①和②相比可以
说明还原性：
Br－＞Cl－
B. ①和③相比可以
说明氧化性：
Br2＞SO2
C. ②中试管口的白
雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D. ③中浓硫酸被还原成SO2
【解析】 反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是盐酸小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，不能比较二者的酸性，B、C错误；反应③生成的是SO2气体，但该反应是非氧化还原反应，D错误。
10. 将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，则下
列说法中，正确的是(　　)
A. 反应过程中产生了有刺激性气味的气体
B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为
0.5 mol·L－1
D. 反应中的硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
C
【解析】 H2O2具有氧化性，在酸性环境中能将金属铜氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4==== CuSO4＋2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，C正确；反应中的硫酸只表现酸性，没有表现氧化性，D错误。
11. (2024·湖州二中高一检测)为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法中，错误的是
(　　)
A. 实验结束后可将装置A的溶液滴入KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B. 装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，均体现了二氧化硫的还原性
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【解析】 SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。
B
拓展突破练
12. 如图表示物质A~F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A.__________；B.__________；C.__________；D.________；E.__________；F.__________。
S
H2SO3
H2SO4
SO2
BaSO3
BaSO4
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→A：________________________________。
②B→C：________________________________________。
(3)写出C→F的离子方程式：__________________________。
(4)A~F这6种物质中，既有氧化性又有还原性的是__________ (填字母)。
H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O
H2SO3＋Cl2＋H2O====H2SO4＋2HCl
S＋Ba2＋====BaSO4↓
ABDE
13. (2024·温州中学高一检测)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如图所示的SO2性质的探究实验(a、b、c、d均为滴有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)。
(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是___________________。
检查装置的气密性
(2)实验进行一段时间后：
①a处的实验现象为_______________________。
②b处的品红溶液褪色，原因是________________________。
③c处的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有_________性。
④d处的浓NaOH溶液的作用是_________________，反应的离
子方程式为_______________________________。
(3)该实验装置中使用可抽动的铜丝的优点是________________
____________。
紫色石蕊溶液变为红色
二氧化硫具有漂白性
还原
吸收多余的SO2
2OH－＋SO2====S＋H2O
可以控制反应的
发生和停止
14. (2024·杭州高级中学高一检测)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两名同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________
___________________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________________ _____________________________________________________________________________________。
Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4 ＋SO2↑＋2H2O
当Zn与浓硫酸溶液反应时，随着反应的进行，浓硫酸溶液浓度逐渐降低，Zn与稀硫酸溶液反应可产生H2
(3)装置A中加入的试剂可能是__________，作用是________；
装置B中加入的试剂可能是________，作用是____________；装置E中加入的试剂可能是________，作用是_______________
__________________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是装置C中_________
_____________，装置D中____________________。
品红溶液
检验SO2
浓硫酸
吸收水蒸气
碱石灰
防止空气中的水
蒸气进入装置D中
黑色粉末
变成红色
白色粉末变成蓝色
【解析】 (3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，故利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响装置D中水的检验，装置E中需要加入碱石灰。(4)证明气体X中含有氢气的现象是装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色粉末变为蓝色。5.1 练习2　硫酸　硫酸根离子的检验
1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质，对应正确的是(　B　)
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
2. (2024·杭州师大附中高一检测)工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示，下列说法中，错误的是(　A　)
A. 沸腾炉的进料口a加空气，进料口b通黄铁矿，发生反应的化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B. 接触室中的反应主要为2SO2＋O22SO3
C. 吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D. 常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
3. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。下列说法中，正确的是(　D　)
A. 该反应中，浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水来鉴别CO2和 SO2
C. 含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的碳反应一定生成67.2 L(标准状况)气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
【解析】 题给反应中浓硫酸仅体现氧化性，A错误；SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别SO2、CO2，B错误；随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与木炭不反应，C错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可以将S氧化成S，S与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，D正确。
4. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　A　)
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　
⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A. ③④ B. ①②⑤⑧
C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦
【解析】 浓硫酸与炽热的木炭、H2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现脱水性和强氧化性；浓硫酸与CuSO4·5H2O反应，表现吸水性。
5. 在5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法中，正确的是(　D　)
A. 有0.09 mol的硫酸被还原
B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后，体系内无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
【解析】 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓度逐渐下降，当变为稀硫酸时反应就会停止，因此，实际参加反应的硫酸的量要比理论值小。据题n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L－1=0.09 mol，参加反应的n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
6. (2024·湖州中学高一检测)下列检验试样中有无S的操作及结论，正确的是(　D　)
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，一定没有S
D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
【解析】 A项中可能为C、S或Ag＋；B项中沉淀可能为AgCl；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，故C中不能排除有S存在的可能。
7. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验，下述结论中正确的是(　B　)
A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D. 此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
【解析】 若Na2SO3溶液没有被氧化，加入BaCl2溶液会生成BaSO3白色沉淀，再加入稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；若Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，加入BaCl2溶液会生成BaSO3和BaSO4白色沉淀，再加入稀硫酸，反应生成BaSO4白色沉淀、二氧化硫和水；根据上述分析，不论Na2SO3溶液是否被氧化，都能产生与题中描述相同的现象，即此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。
8. (2024·效实中学高一检测)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、S和Mg2＋，下列说法中，正确的是(　C　)
A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明S没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止
加热
【解析】 碳酸钠主要是除掉钙离子和加入的过量的钡离子，因此Na2CO3要在BaCl2溶液之后加入，A错误；取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，则不能说明S没有被除尽，B错误；加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确；用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，D错误。
9. (2024·萧山中学高一检测)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是(　A　)
A. ①和②相比可以说明还原性：Br－＞Cl－
B. ①和③相比可以说明氧化性：Br2＞SO2
C. ②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D. ③中浓硫酸被还原成SO2
【解析】 反应①中生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②产生的白雾是盐酸小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，A正确；②中发生的反应为复分解反应，该反应利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，不能比较二者的酸性，B、C错误；反应③生成的是SO2气体，但该反应是非氧化还原反应，D错误。
10. 将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，则下列说法中，正确的是(　C　)
A. 反应过程中产生了有刺激性气味的气体
B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 反应中的硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
【解析】 H2O2具有氧化性，在酸性环境中能将金属铜氧化：Cu＋H2O2＋H2SO4==== CuSO4＋2H2O，反应过程中无气体生成，A错误；过氧化氢中氧元素的化合价降低，故过氧化氢作氧化剂，B错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，从化学方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1，C正确；反应中的硫酸只表现酸性，没有表现氧化性，D错误。
11. (2024·湖州二中高一检测)为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法中，错误的是(　B　)
A. 实验结束后可将装置A的溶液滴入KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B. 装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，均体现了二氧化硫的还原性
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【解析】 SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，溶液变浑浊，体现了二氧化硫的氧化性。
12. 如图表示物质A~F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A.　S　；B.　H2SO3　；C.　H2SO4　；D.　SO2　；E.　BaSO3　；F.　BaSO4　。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→A：　H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O　。
②B→C：　H2SO3＋Cl2＋H2O====H2SO4＋2HCl　。
(3)写出C→F的离子方程式：　S＋Ba2＋====BaSO4↓　。
(4)A~F这6种物质中，既有氧化性又有还原性的是　ABDE　(填字母)。
13. (2024·温州中学高一检测)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如图所示的SO2性质的探究实验(a、b、c、d均为滴有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)。
(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是　检查装置的气密性　。
(2)实验进行一段时间后：
①a处的实验现象为　紫色石蕊溶液变为红色　。
②b处的品红溶液褪色，原因是　二氧化硫具有漂白性　。
③c处的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有　还原　性。
④d处的浓NaOH溶液的作用是　吸收多余的SO2　，反应的离子方程式为　2OH－＋SO2====S＋H2O　。
(3)该实验装置中使用可抽动的铜丝的优点是　可以控制反应的发生和停止　。
14. (2024·杭州高级中学高一检测)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两名同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为　Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4 ＋SO2↑＋2H2O　。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是　当Zn与浓硫酸溶液反应时，随着反应的进行，浓硫酸溶液浓度逐渐降低，Zn与稀硫酸溶液反应可产生H2　。
(3)装置A中加入的试剂可能是　品红溶液　，作用是　检验SO2　；装置B中加入的试剂可能是　浓硫酸　，作用是　吸收水蒸气　；装置E中加入的试剂可能是　碱石灰　，作用是　防止空气中的水蒸气进入装置D中　。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是装置C中　黑色粉末变成红色　，装置D中　白色粉末变成蓝色　。
【解析】 (3)分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液；通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，故利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空气中的水蒸气影响装置D中水的检验，装置E中需要加入碱石灰。(4)证明气体X中含有氢气的现象是装置C中黑色粉末变为红色，装置D中白色粉末变为蓝色。5.1 练习2　硫酸　硫酸根离子的检验
1. 下列事实与括号中浓硫酸的性质，对应正确的是( )
A. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性)
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
C. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性)
D. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性)
2. (2024·杭州师大附中高一检测)工业上制硫酸涉及的三个装置如图所示，下列说法中，错误的是( )
A. 沸腾炉的进料口a加空气，进料口b通黄铁矿，发生反应的化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B. 接触室中的反应主要为2SO2＋O22SO3
C. 吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D. 常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
3. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。下列说法中，正确的是( )
A. 该反应中，浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水来鉴别CO2和 SO2
C. 含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的碳反应一定生成67.2 L(标准状况)气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
4. 浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu(加热条件下)　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　
⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝(常温下)
A. ③④ B. ①②⑤⑧
C. ①②③④⑦ D. ⑥⑦
5. 在5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法中，正确的是( )
A. 有0.09 mol的硫酸被还原
B. 有0.045 mol的硫酸被还原
C. 充分反应后，体系内无硫酸剩余
D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g
6. (2024·湖州中学高一检测)下列检验试样中有无S的操作及结论，正确的是( )
A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，没有白色沉淀生成，一定没有S
D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有S
7. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验，下述结论中正确的是( )
A. 亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D. 此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
8. (2024·效实中学高一检测)为精制食盐，需除去粗盐水中的Ca2＋、S和Mg2＋，下列说法中，正确的是( )
A. ①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B. 取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明S没有除尽
C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止
加热
9. (2024·萧山中学高一检测)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( )
A. ①和②相比可以说明还原性：Br－＞Cl－
B. ①和③相比可以说明氧化性：Br2＞SO2
C. ②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl
D. ③中浓硫酸被还原成SO2
10. 将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，则下列说法中，正确的是( )
A. 反应过程中产生了有刺激性气味的气体
B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
D. 反应中的硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
11. (2024·湖州二中高一检测)为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法中，错误的是( )
A. 实验结束后可将装置A的溶液滴入KSCN溶液检验是否有Fe3＋
B. 装置B中酸性KMnO4溶液褪色，装置C中生成淡黄色沉淀，均体现了二氧化硫的还原性
C. 装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
12. 如图表示物质A~F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
A. ；B. ；C. ；D. ；E. ；F. 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B→A： 。
②B→C： 。
(3)写出C→F的离子方程式： 。
(4)A~F这6种物质中，既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
13. (2024·温州中学高一检测)某化学兴趣小组将铜丝插入热浓硫酸中，进行如图所示的SO2性质的探究实验(a、b、c、d均为滴有相应溶液的棉花，部分夹持仪器已略去)。
(1)在组装好装置装入药品前，需要进行的实验操作是 。
(2)实验进行一段时间后：
①a处的实验现象为 。
②b处的品红溶液褪色，原因是 。
③c处的酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有 性。
④d处的浓NaOH溶液的作用是 ，反应的离子方程式为 。
(3)该实验装置中使用可抽动的铜丝的优点是 。
14. (2024·杭州高级中学高一检测)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两名同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。
(3)装置A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；装置B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；装置E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是装置C中 ，装置D中 。

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