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5.1 练习3　不同价态含硫物质的转化
1. (2024·嘉兴一中高一检测)硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一
B. 大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快与其他矿物形成煤、石油
C. 地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程是硫的氧化过程
D. 含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的主要来源之一
2. 下列有关硫元素循环的说法，不合理的是( )
A. 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B. 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C. 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D. 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨
3. (2024·安余姚中学高一检测)如图所示为硫元素的“价—类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列说法中，错误的是( )
A. c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B. a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D. b存在于火山口附近或地壳的岩层中
4. (2024·北仑中学高一检测)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见的化合物，下列推断不合理的是( )
A. b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. d与c在一定条件下反应可生成b或a
D. d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1
5. (2024·宁波十校高一联考)下列不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化不合理的是( )
Ⅰ　　 Ⅱ
Ⅲ　　 Ⅳ
A. 图Ⅰ：0价→－2价
B. 图Ⅱ：0价→＋6价
C. 图Ⅲ：＋4价→＋6价
D. 图Ⅳ：＋6价→＋4价
6. 下列有关硫及其化合物的说法，正确的是( )
A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3
B. H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D. 硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
7. (2024·慈溪中学高一月考)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
①Na2S和稀硫酸
②Na2SO3和盐酸
③Na2S和盐酸
④Na2SO3和稀硫酸
A. 只有①　 B. ①②　
C. ②③　 D. ①④
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( )
A. Cu2S(s)Cu(s)
B. Cu(s)Fe(s)
C. Cu(s)CuS(s)
D. Cu(s)SO2(g)
9. (2024·湖州中学高一检测)下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是( )
①硫化钾溶液
②二氧化硫
③硫酸铜溶液
④烧碱溶液
A. ①②③ B. ①②④
C. ③④ D. ②③④
10. 几种含硫物质的转化如图所示(部分反应条件略去)，下列判断错误的是( )
A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子
D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
11. (2024·萧山中学高一检测)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. 气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B. 硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C. 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D. 若向固体B中加浓硫酸，则发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
12. (2024·嘉兴高一期末)天然气中含有少量H2S等气体，在酸性溶液中，T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理1 mol H2S，消耗11.2 L O2
C. 反应前后Fe2浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为2H2S＋O2====2S＋2H2O(反应条件已省略)
13. 将硫黄在氧气中燃烧，得到气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。下列选项中，按A、B、C、D、E排列正确的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
14. (2024·知临中学高一月考)Ⅰ. 如图所示为硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式为 。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式： 。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择的试剂 证明实现 转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑦⑥
(3)实验ⅰ选择的试剂是 (填序号)，证明实现转化的现象是 ，该转化利用了Na2SO3的 性。
(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式： 。每生成3 mol硫单质，转移的电子数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)证明实现实验ⅲ转化的现象是 。
15. (2024·温州中学高一检测)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
(1)写出物质的化学式：A ，E 。
(2)写出有关反应的化学方程式。
B＋CA： ；
F(浓)＋CuC： 。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式： 。 5.1 练习3　不同价态含硫物质的转化
1. (2024·嘉兴一中高一检测)硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法中，错误的是(　B　)
A. 硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一
B. 大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快与其他矿物形成煤、石油
C. 地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程是硫的氧化过程
D. 含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的主要来源之一
2. 下列有关硫元素循环的说法，不合理的是(　D　)
A. 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B. 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C. 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D. 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨
3. (2024·安余姚中学高一检测)如图所示为硫元素的“价—类”二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列说法中，错误的是(　C　)
A. c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B. a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D. b存在于火山口附近或地壳的岩层中
4. (2024·北仑中学高一检测)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见的化合物，下列推断不合理的是(　C　)
A. b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. d与c在一定条件下反应可生成b或a
D. d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1
【解析】 根据“价－类”二维图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S单质，e为－2价的硫化物，f为＋4价亚硫酸盐，g为＋6价的硫酸盐。b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨形成涉及H2SO3转化为H2SO4，B正确；d为S，c为H2SO4，硫与浓硫酸在加热条件下反应，根据价态变化规律，只能生成b(H2SO3)，不能生成a(H2S)，C错误；d为S，S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质的量之比为2∶1，D正确。
5. (2024·宁波十校高一联考)下列不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化不合理的是(　B　)
Ⅰ　　 Ⅱ
Ⅲ　　 Ⅳ
A. 图Ⅰ：0价→－2价
B. 图Ⅱ：0价→＋6价
C. 图Ⅲ：＋4价→＋6价
D. 图Ⅳ：＋6价→＋4价
【解析】 铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素的化合价从0价变为－2价，A正确；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素的化合价从0价变为＋4价，B错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素的化合价从＋4价变为＋6价，C正确；加热CuSO4·5H2O，五水硫酸铜分解为CuO、 SO2和O2，硫元素化合价从＋6价变为＋4价，D正确。
6. 下列有关硫及其化合物的说法，正确的是(　C　)
A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3
B. H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D. 硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
【解析】 SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓硫酸之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价，A错误；氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只生成SO2，D错误。
7. (2024·慈溪中学高一月考)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　D　)
①Na2S和稀硫酸
②Na2SO3和盐酸
③Na2S和盐酸
④Na2SO3和稀硫酸
A. 只有①　 B. ①②　
C. ②③　 D. ①④
【解析】 ②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S 和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(　D　)
A. Cu2S(s)Cu(s)
B. Cu(s)Fe(s)
C. Cu(s)CuS(s)
D. Cu(s)SO2(g)
【解析】 高温条件下，Cu2S与O2反应生成Cu2O、SO2气体，A错误；Fe2(SO4)3具有较强的氧化性，与Cu反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋Cu==== 2FeSO4＋ CuSO4，B错误； S的氧化性较弱，常温下与Cu不反应，加热条件下反应生成Cu2S，C错误；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下浓硫酸能与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。
9. (2024·湖州中学高一检测)下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是(　B　)
①硫化钾溶液
②二氧化硫
③硫酸铜溶液
④烧碱溶液
A. ①②③ B. ①②④
C. ③④ D. ②③④
10. 几种含硫物质的转化如图所示(部分反应条件略去)，下列判断错误的是(　C　)
A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子
D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
【解析】 由反应Na2SO3＋S====Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时，转移2 mol电子，C错误。
11. (2024·萧山中学高一检测)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B. 硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C. 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D. 若向固体B中加浓硫酸，则发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
【解析】 由题图知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，D错误。
12. (2024·嘉兴高一期末)天然气中含有少量H2S等气体，在酸性溶液中，T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说法中，错误的是(　B　)
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理1 mol H2S，消耗11.2 L O2
C. 反应前后Fe2浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为2H2S＋O2====2S＋2H2O(反应条件已省略)
13. 将硫黄在氧气中燃烧，得到气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。下列选项中，按A、B、C、D、E排列正确的是(　D　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
【解析】 硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫，D正确。
14. (2024·知临中学高一月考)Ⅰ. 如图所示为硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式为　H2S　。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：　SO2＋2NaOH====Na2SO3＋H2O　。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择的试剂 证明实现 转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑦⑥
(3)实验ⅰ选择的试剂是　①⑤　(填序号)，证明实现转化的现象是　酸性KMnO4溶液褪色　，该转化利用了Na2SO3的　还原　性。
(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：　S＋2S2－＋6H＋====3S↓＋3H2O　。每生成3 mol硫单质，转移的电子数为　4　NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)证明实现实验ⅲ转化的现象是　品红溶液褪色　。
【解析】 (1)A是硫的氢化物，硫元素呈－2价，故A的化学式是H2S。(2)C是硫的氧化物，硫元素呈＋4价，故C 为SO2，用足量的NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为SO2＋2NaOH====Na2SO3＋H2O。(3)实验ⅰ预期转化为→，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色。(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S溶液中硫元素呈－2价，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，二者在酸性条件下反应生成硫和水，该转化反应的离子方程式为S＋2S2－＋6H＋====3S↓＋3H2O；由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4NA。(5)实验ⅲ预期转化为→，选择的试剂为铜、浓硫酸，发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
15. (2024·温州中学高一检测)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
(1)写出物质的化学式：A　S　，E　SO3　。
(2)写出有关反应的化学方程式。
B＋CA：　2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O　；
F(浓)＋CuC：　2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：　FeS＋2H＋====Fe2＋＋H2S↑　。
【解析】 (2)H2S和SO2反应生成硫单质和水，化学方程式为2H2S＋SO2==== 3S↓＋2H2O；由H2SO4的浓溶液与Cu反应生成SO2的化学方程式为2H2SO4(浓)＋ CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)FeS和H2SO4的稀溶液反应的离子方程式为FeS＋2H＋====Fe2＋＋H2S↑。(共32张PPT)
一、 硫及其化合物
练习3　不同价态含硫物质的转化
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
必备知识练
1. (2024·嘉兴一中高一检测)硫元素在自然界中的循环如图所
示。下列说法中，错误的是(　　)
B
A. 硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一
B. 大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快与其他矿物形成煤、石油
C. 地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程是硫的氧化过程
D. 含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的主要来源之一
2. 下列有关硫元素循环的说法，不合理的是(　　)
A. 煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B. 动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C. 循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D. 大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨
D
3. (2024·安余姚中学高一检测)如图所示为硫元素的“价—类”
二维图，图中箭头表示物质之间的相互转化。下列说法中，错
误的是(　　)
A. c、f、g分别转化为d、e、h的反应都可以是化合反应
B. a与c可以发生氧化还原反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. c与过氧化钠反应得到的产物是g和O2
D. b存在于火山口附近或地壳的岩层中
C
4. (2024·北仑中学高一检测)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所
示，图中的字母分别代表硫及其常见的化合物，下列推断不合
理的是(　　)
A. b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C. d与c在一定条件下反应可生成b或a
D. d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)=2∶1
C
【解析】 根据“价－类”二维图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S单质，e为－2价的硫化物，f为＋4价亚硫酸盐，g为＋6价的硫酸盐。b为H2SO3，d为S，f为亚硫酸盐，其中S都处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；酸雨形成涉及H2SO3转化为H2SO4，B正确；d为S，c为H2SO4，硫与浓硫酸在加热条件下反应，根据价态变化规律，只能生成b(H2SO3)，不能生成a(H2S)，C错误；d为S，S在加热条件下与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐，两者物质的量之比为2∶1，D正确。
5. (2024·宁波十校高一联考)下列不同价态含硫物质的转化实
验中，硫元素的化合价变化不合理的是(　　)
A. 图Ⅰ：0价→－2价
B. 图Ⅱ：0价→＋6价
C. 图Ⅲ：＋4价→＋6价
D. 图Ⅳ：＋6价→＋4价
B
【解析】 铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素的化合价从0价变为－2价，A正确；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素的化合价从0价变为＋4价，B错误；FeCl3溶液中通入SO2，生成FeCl2、H2SO4、HCl，硫元素的化合价从＋4价变为＋6价，C正确；加热CuSO4·5H2O，五水硫酸铜分解为CuO、 SO2和O2，硫元素化合价从＋6价变为＋4价，D正确。
6. 下列有关硫及其化合物的说法，正确的是(　　)
A. SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3
B. H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
D. 硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
C
【解析】 SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓硫酸之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价，A错误；氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只生成SO2，D错误。
7. (2024·慈溪中学高一月考)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终
产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　)
①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸
③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸
A. 只有①　 B. ①②　
C. ②③　 D. ①④
D
【解析】 ②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S 和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。
8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
(　　)
A. Cu2S(s)Cu(s)
B. Cu(s)Fe(s)
C. Cu(s)CuS(s)
D. Cu(s)SO2(g)
D
【解析】 高温条件下，Cu2S与O2反应生成Cu2O、SO2气体， A错误；Fe2(SO4)3具有较强的氧化性，与Cu反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋Cu==== 2FeSO4＋ CuSO4，B错误； S的氧化性较弱，常温下与Cu不反应，加热条件下反应生成Cu2S，C错误；浓硫酸具有强氧化性，加热条件下浓硫酸能与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。
关键能力练
9. (2024·湖州中学高一检测)下列物质中，既能与硫化氢反应
又能使溴水褪色的是(　　)
①硫化钾溶液
②二氧化硫
③硫酸铜溶液
④烧碱溶液
A. ①②③ B. ①②④
C. ③④ D. ②③④
B
10. 几种含硫物质的转化如图所示(部分反应条件略去)，下列判
断错误的是(　　)
C
A. ①中，试剂a可以是Cu
B. ②中，需要确保NaOH溶液足量
C. ③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子
D. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
【解析】 由反应Na2SO3＋S====Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时，转移2 mol电子，C错误。
11. (2024·萧山中学高一检测)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法中，正确的是(　　)
C
A. 气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B. 硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C. 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D. 若向固体B中加浓硫酸，则发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
【解析】 由题图知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应， B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，D错误。
12. (2024·嘉兴高一期末)天然气中含有少量H2S等气体，在酸性溶液中，T.F菌可实现催化脱硫，其原理如图所示。下列说
法中，错误的是(　　)
A. ①②均为氧化还原反应
B. 每处理1 mol H2S，消耗11.2 L O2
C. 反应前后Fe2浓度基本保持不变
D. 脱硫过程的总反应为2H2S＋O2====2S＋2H2O(反应条件已省略)
B
13. 将硫黄在氧气中燃烧，得到气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。下列选项中，按A、B、C、D、E排列正确的是(　　)
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
D
【解析】 硫黄在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D为硫化氢，将硫化氢通入亚硫酸中，会得到硫单质沉淀，所以E为硫，D正确。
拓展突破练
14. (2024·知临中学高一月考)Ⅰ. 如图所示为硫元素的“价—类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)A的化学式为
__________。
(2)C有毒，写出实验室用足量的NaOH溶液吸收C的化学方程式：_______________________________。
H2S
SO2＋2NaOH====Na2SO3＋H2O
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。
实验序号 预期转化 选择的试剂 证明实现
转化的现象
ⅰ →
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ → ②⑦⑥
(3)实验ⅰ选择的试剂是__________(填序号)，证明实现转化的现象是_____________________，该转化利用了Na2SO3的______性。
(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：__________________________________。每生成3 mol硫单质，转移的电子数为__________NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)证明实现实验ⅲ转化的现象是________________。
①⑤
酸性KMnO4溶液褪色
还原
S＋2S2－＋6H＋====3S↓＋3H2O
4
品红溶液褪色
【解析】 (1)A是硫的氢化物，硫元素呈－2价，故A的化学式是H2S。(2)C是硫的氧化物，硫元素呈＋4价，故C 为SO2，用足量的NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为SO2＋2NaOH==== Na2SO3＋H2O。(3)实验ⅰ预期转化为→，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色。(4)实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S溶液中硫元素呈－2价，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，
二者在酸性条件下反应生成硫和水，该转化反应的离子方程式为S＋2S2－＋6H＋====3S↓＋3H2O；由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4NA。(5)实验ⅲ预期转化为→，选择的试剂为铜、浓硫酸，发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
15. (2024·温州中学高一检测)已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
(1)写出物质的化学式：A__________，E__________。
S
SO3
(2)写出有关反应的化学方程式。
B＋CA：____________________________；
F(浓)＋CuC：_____________________________________
___________。
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式：_______________
_________________。
2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋
2H2O
FeS＋2H＋====
Fe2＋＋H2S↑
【解析】 (2)H2S和SO2反应生成硫单质和水，化学方程式为2H2S＋SO2==== 3S＋2H2O；由H2SO4的浓溶液与Cu反应生成SO2的化学方程式为2H2SO4(浓)＋ CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)FeS和H2SO4的稀溶液反应的离子方程式为FeS＋
2H＋====Fe2＋＋H2S↑。

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