资源简介

(共32张PPT)
二、 氮及其化合物
练习2　氨和铵盐
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
必备知识练
1. (2024·温州中学高一检测)下列关于氨的说法，正确的是
(　　)
A. NH3是无色无味的气体
B. 氨和液氨是两种不同的物质
C. NH3极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2
D. 用氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性
C
2. (2024·慈溪中学高一检测)实验是化学研究的重要手段。如
图所示为NH3的两个性质实验，下列说法中，错误的是(　　)
D
Ⅰ　　　 Ⅱ
A. 实验Ⅰ说明氨极易溶于水
B. 实验Ⅰ形成喷泉的原因是
烧瓶内压强小于外界大
气压
C. 实验Ⅱ可用于检验NH3
D. 只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体
3. (2024·衢州二中高一检测)如图所示为某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作，不可能使烧杯中的液
体呈喷射状喷出，且最终几乎充满整个圆底烧瓶的是(　　)
B
A. 图甲中挤压胶头滴管，使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
4. (2024·学军中学高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下
列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
D
选项 气体 溶液
A. Cl2 饱和氯化钠溶液
B. NO 稀硫酸
C. CO2 饱和NaHCO3溶液
D. NH3 稀盐酸
【解析】 Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A错误；NO不溶于稀硫酸，故不能形成喷泉，B错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且NH3极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D正确。
5. 如图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 实验现象 解释
A. 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
(　　)
A
选项 实验现象 解释
B. 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C. 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
【解析】 浓硫酸难挥发，与NH3反应看不到白烟，并非不反应，B错误；氯化物溶液也可能是MgCl2溶液，C错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，D错误。
6. (2024·镇海中学高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能
是铵盐，检验的方法是(　　)
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
B
7. (2024·丽水中学高一检测)下列关于如图所示氨的实验装置的说法，正确的是(　　)
A. 图甲用于实验室制取氨
B. 图乙用于制备NaHCO3
C. 图丙用于干燥氨
D. 图丁用于氨的尾气处理
D
8. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶
液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液
C. NaCl溶液 D. Ba(NO3)2溶液
【解析】 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A正确。
A
关键能力练
9. (2024·杭州师大附中高一检测)某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法中，错误
的是(　　)
A. 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B. 反应过程中，反应管中产生白烟
C. 打开K后，水会倒吸入反应管
D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
C
【解析】 NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法中，正确的是(　　)
A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3
B. 氨催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
C
【解析】 饱和NaCl溶液中应先通入NH3再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。
11. (2024·知临中学高一检测)Ca3N2是一种极易潮解的物质。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法中，错误的是
(　　)
D
A. 装置D中球形干燥管的
作用是防止倒吸
B. 装置C中硬质玻璃管中
发生反应：3Ca＋2NH3
Ca3N2＋3H2
C. 实验过程中，先启动装
置A处反应，一段时间后再点燃装置C处酒精灯
D. 从产品纯度考虑，装置C、D之间应该增加装置E
【解析】 硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca反应生成Ca3N2和H2，B正确；实验时，先滴入浓氨水制取NH3，利用生成的NH3排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C正确；C和D之间要增加干燥装置，应使用无水CaCl2，D错误。
12. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排
放，其工作原理如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
C
A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中NOx被氧化
C.还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为5NA
D.通过该技术实现NOx的储存和还原
【解析】 大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N价态升高被氧化，B正确；还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；该技术实现了NOx的储存与还原，D正确。
拓展突破练
13. (2024·瑞安中学高一检测)如图所示为无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。
(1)写出下列物质的化学式：C__________、F__________。　
NO
NH4NO3
(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
_____mol·L－1。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是_____________
______________________。

6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
③描述检验F中阳离子的操作：___________________________ _____________________________________________________________________________________________。
(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为__________。　
取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子
2 mol
【解析】 由题意可推知A为氮气、B为氨、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。(2)①NO2易溶于水，和水反应生成HNO3：3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，标准状况下，将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体充满试管的三分之二，则所得HNO3的物质的量浓度为
= mol·L－1。(3)工业上可用反应①②③由氨制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮元素由－3价最终变为＋5价，结合得失电子守恒可知NH3~HNO3~8e－，每消耗1 mol O2转移4 mol 电子，若消耗1 mol氨制取硝酸，在该过程中至少消耗O2的物质的量为2 mol。
14. (2024·萧山中学高一检测)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)装置A是一种NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为__________。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为______________________
___________________________。
(3)装置E中盛装的试剂M为饱和食盐水，该装置的作用为_______________________。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换的理由是____________________________________________
___________。
分液漏斗
16H＋＋10Cl－＋2Mn
====5Cl2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O
除氯气中混有的氯化氢
氨的密度比Cl2小，导管互换后利于两种气体充分
混合反应
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②____________________________________________________ ________________；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨和氯气反应可生成氯化铵。
向一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
【解析】 (2)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯 气，反应的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2Mn====5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)装置A中制备的氯气中混有HCl，故装置E中盛装饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，防止其与NH3反应生成NH4Cl干扰实验。(5)证明装置D中所得固体为氯化铵，分别用浓的NaOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子。5.2 练习2　氨和铵盐
1. (2024·温州中学高一检测)下列关于氨的说法，正确的是(　C　)
A. NH3是无色无味的气体
B. 氨和液氨是两种不同的物质
C. NH3极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2
D. 用氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性
2. (2024·慈溪中学高一检测)实验是化学研究的重要手段。如图所示为NH3的两个性质实验，下列说法中，错误的是(　D　)
Ⅰ　　　 Ⅱ
A. 实验Ⅰ说明氨极易溶于水
B. 实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
C. 实验Ⅱ可用于检验NH3
D. 只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体
3. (2024·衢州二中高一检测)如图所示为某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作，不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，且最终几乎充满整个圆底烧瓶的是(　B　)
甲 乙
丙 丁
A. 图甲中挤压胶头滴管，使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
4. (2024·学军中学高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　D　)
选项 气体 溶液
A. Cl2 饱和氯化钠溶液
B. NO 稀硫酸
C. CO2 饱和NaHCO3溶液
D. NH3 稀盐酸
【解析】 Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A错误；NO不溶于稀硫酸，故不能形成喷泉，B错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且NH3极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D正确。
5. 如图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　A　)
选项 实验现象 解释
A. 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B. 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C. 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
【解析】 浓硫酸难挥发，与NH3反应看不到白烟，并非不反应，B错误；氯化物溶液也可能是MgCl2溶液，C错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱，D错误。
6. (2024·镇海中学高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　B　)
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
7. (2024·丽水中学高一检测)下列关于如图所示氨的实验装置的说法，正确的是(　D　)
甲 乙
丙 丁
A. 图甲用于实验室制取氨
B. 图乙用于制备NaHCO3
C. 图丙用于干燥氨
D. 图丁用于氨的尾气处理
8. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　A　)
A. Ba(OH)2溶液
B. NaOH溶液
C. NaCl溶液
D. Ba(NO3)2溶液
【解析】 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A正确。
9. (2024·杭州师大附中高一检测)某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法中，错误的是(　C　)
A. 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B. 反应过程中，反应管中产生白烟
C. 打开K后，水会倒吸入反应管
D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
【解析】 NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2====6NH4Cl＋N2，40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3
B. 氨催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
【解析】 饱和NaCl溶液中应先通入NH3再通入CO2，A错误；氮的固定是将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，B错误；N2H4具有还原性，NaClO具有强氧化性，为防止N2H4被过量NaClO溶液氧化，制备N2H4时必须将NaClO和NaOH混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌，C正确；浓硫酸不挥发，所以浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟现象，D错误。
11. (2024·知临中学高一检测)Ca3N2是一种极易潮解的物质。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B. 装置C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3 Ca3N2＋3H2
C. 实验过程中，先启动装置A处反应，一段时间后再点燃装置C处酒精灯
D. 从产品纯度考虑，装置C、D之间应该增加装置E
【解析】 硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca反应生成Ca3N2和H2，B正确；实验时，先滴入浓氨水制取NH3，利用生成的NH3排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C正确；C和D之间要增加干燥装置，应使用无水CaCl2，D错误。
12. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法中，错误的是(　C　)
A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中NOx被氧化
C.还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为5NA
D.通过该技术实现NOx的储存和还原
【解析】 大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N价态升高被氧化，B正确；还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为10NA，C错误；该技术实现了NOx的储存与还原，D正确。
13. (2024·瑞安中学高一检测)如图所示为无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。
(1)写出下列物质的化学式：C　NO　、F　NH4NO3　。　
(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) 　mol·L－1。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是　6NO2＋8NH37N2＋12H2O　。
③描述检验F中阳离子的操作：　取适量NH4NO3于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入浓NaOH溶液加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子　。
(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为　2 mol　。　
【解析】 由题意可推知A为氮气、B为氨、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。(2)①NO2易溶于水，和水反应生成HNO3：3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，标准状况下，将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，最终试管中会剩余三分之一的NO，液体充满试管的三分之二，则所得HNO3的物质的量浓度为= mol·L－1。(3)工业上可用反应①②③由氨制取硝酸，反应中NO必须循环使用，则可以认为氮元素完全转化为硝酸，氮元素由－3价最终变为＋5价，结合得失电子守恒可知NH3~HNO3~8e－，每消耗1 mol O2转移4 mol 电子，若消耗1 mol氨制取硝酸，在该过程中至少消耗O2的物质的量为2 mol。
14. (2024·萧山中学高一检测)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)装置A是一种NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为　分液漏斗　。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为　16H＋＋10Cl－＋2Mn====5Cl2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O　。
(3)装置E中盛装的试剂M为饱和食盐水，该装置的作用为　除氯气中混有的氯化氢　。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换的理由是　氨的密度比Cl2小，导管互换后利于两种气体充分混合反应　。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
②　向一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体　；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨和氯气反应可生成氯化铵。
【解析】 (2)装置F为酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为16H＋＋10Cl－＋2Mn====5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(3)装置A中制备的氯气中混有HCl，故装置E中盛装饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，防止其与NH3反应生成NH4Cl干扰实验。(5)证明装置D中所得固体为氯化铵，分别用浓的NaOH溶液检验铵根离子，硝酸银溶液检验氯离子。5.2 练习2　氨和铵盐
1. (2024·温州中学高一检测)下列关于氨的说法，正确的是( )
A. NH3是无色无味的气体
B. 氨和液氨是两种不同的物质
C. NH3极易溶于水，氨水具有碱性，可用于除去烟气中的SO2
D. 用氨催化氧化制硝酸是利用NH3的氧化性
2. (2024·慈溪中学高一检测)实验是化学研究的重要手段。如图所示为NH3的两个性质实验，下列说法中，错误的是( )
Ⅰ　　　 Ⅱ
A. 实验Ⅰ说明氨极易溶于水
B. 实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
C. 实验Ⅱ可用于检验NH3
D. 只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体
3. (2024·衢州二中高一检测)如图所示为某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作，不可能使烧杯中的液体呈喷射状喷出，且最终几乎充满整个圆底烧瓶的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 图甲中挤压胶头滴管，使管内的NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量空气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
4. (2024·学军中学高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是( )
选项 气体 溶液
A. Cl2 饱和氯化钠溶液
B. NO 稀硫酸
C. CO2 饱和NaHCO3溶液
D. NH3 稀盐酸
5. 如图所示，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
A. 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B. 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C. 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
6. (2024·镇海中学高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( )
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
7. (2024·丽水中学高一检测)下列关于如图所示氨的实验装置的说法，正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 图甲用于实验室制取氨
B. 图乙用于制备NaHCO3
C. 图丙用于干燥氨
D. 图丁用于氨的尾气处理
8. 能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)( )
A. Ba(OH)2溶液
B. NaOH溶液
C. NaCl溶液
D. Ba(NO3)2溶液
9. (2024·杭州师大附中高一检测)某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法中，错误的是( )
A. 反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B. 反应过程中，反应管中产生白烟
C. 打开K后，水会倒吸入反应管
D. 上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
10. (2024·杭州外国语学校高一检测)NH3易液化，能与多种物质发生反应，可用于侯氏制碱、制取肼(N2H4)和尿素[CO]等。肼(N2H4)具有强还原性，可由尿素[CO]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列说法中，正确的是( )
A. 侯氏制碱的原理可表示为饱和NaCl溶液NaHCO3
B. 氨催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种
C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中
D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
11. (2024·知临中学高一检测)Ca3N2是一种极易潮解的物质。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法中，错误的是( )
A. 装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B. 装置C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3 Ca3N2＋3H2
C. 实验过程中，先启动装置A处反应，一段时间后再点燃装置C处酒精灯
D. 从产品纯度考虑，装置C、D之间应该增加装置E
12. NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法中，错误的是( )
A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B.储存过程中NOx被氧化
C.还原过程中消耗1 mol Ba(NO3)2转移的电子数为5NA
D.通过该技术实现NOx的储存和还原
13. (2024·瑞安中学高一检测)如图所示为无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：A为气体，A~F都含有相同的元素。
(1)写出下列物质的化学式：C 、F 。　
(2)D易溶于水，标准状况下，将体积为V mL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散) mol·L－1。
②为了消除D的污染，可将它与B在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染物质，该反应的化学方程式是 。
③描述检验F中阳离子的操作： 。
(3)工业上可用反应①②③由B制取E，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C必须循环使用。若消耗1 mol B制取E，在该过程中至少消耗O2的物质的量为 。　
14. (2024·萧山中学高一检测)某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨和氯气反应能生成氯化铵，该实验小组对该反应进行探究，部分实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
(1)装置A是一种NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称为 。
(2)装置F中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置E中盛装的试剂M为饱和食盐水，该装置的作用为 。
(4)装置C的设计有明显的不足之处，应该将左右的短长导管互换的理由是 。
(5)利用改进后的实验装置完成实验，某同学设计如下实验证明装置C中所得固体为氯化铵：
①取少量装置C中固体产物溶于水配成溶液，取少量溶液置于两支小试管中；
② ；
③向另一支试管中加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
结论：常温下过量的氨和氯气反应可生成氯化铵。

展开更多......

收起↑