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5.2 练习3　硝酸　酸雨及防治
1. 下列有关硝酸的性质及用途的叙述，正确的是(　B　)
A. 纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体
B. 硝酸不稳定，见光或受热易分解
C. 硝酸必须密封保存在无色细口瓶中，并置于阴凉处
D. 硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品
2. (2024·慈溪中学高一月考)下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是(　B　)
A. CuO＋2HNO3====Cu(NO3)2＋H2O
B. FeO＋4HNO3(浓)====Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑
C. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D. NH3＋HNO3====NH4NO3
3. 下列关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法，错误的是(　A　)
A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子
B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
【解析】 1 mol浓硝酸被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，B正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多，D正确。
4. (2024·萧山中学高一月考)下列有关反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O的说法，正确的是(　D　)
A. 该反应与4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3(浓)互为可逆反应
B. 浓硝酸具有强氧化性，可与金属Au、Pt和Ti反应
C. 常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化
D. 质量分数为63%的硝酸(密度为1.42 g·cm－3)的物质的量浓度为
14.2 mol·L－1
【解析】 题给反应与4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3(浓)反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可与Ti反应，但不与金属Au、Pt反应，B错误；常温下，冷的浓硝酸可使铁和铝等金属钝化，不能使铜钝化，C错误；该硝酸的物质的量浓度为c== mol·L－1=14.2 mol·
L－1，D正确。
5. 在碳、氮、硫的氧化物中，有许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，错误的是(　B　)
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B. 这些元素的氧化物使降水的pH＜7，我们把pH＜7的降水称之为酸雨
C. 氮与硫的氧化物还能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康
D. “温室效应”加剧与二氧化碳的排放有着直接的关系
【解析】 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的降水称为酸雨。
6. (2024·温州中学高一检测)下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　D　)
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
③“温室效应”加剧主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的
A. 只有①② B. 只有②③
C. 全部 D. 只有②
【解析】 “酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。
7. 下列除去大气污染物的化学方程式，错误的是(　C　)
A. 汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2
B. 石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2====CaSO3＋H2O
C. 燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D. 氨与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
8. 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是(　C　)
A. Cu与浓硝酸Cu(NO3)2
B. Cu与稀硝酸Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. Cu与AgNO3Cu(NO3)2
9. (2024·杭州二中高一检测)将SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法中错误的是(　C　)
A. 上述过程，最终被还原的是N
B. 从上述过程中可以得出氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4
C. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
【解析】 溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，即三价铁离子变为亚铁离子，然后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下立即又变为棕黄色，说明硝酸的氧化性强于三价铁离子，B正确；上述过程相当于发生二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，由3SO2~2N知，二氧化硫和逸出的一氧化氮的体积之比为3∶2，C错误；硝酸根离子氧化亚铁离子时生成无色、难溶于水的一氧化氮气体，D正确。
10. (2024·镇海中学高一检测)一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应过程如图所示，下列说法中，错误的是(　B　)
A. 步骤Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2N＋8H＋====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 步骤Ⅲ反应速率明显比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【解析】 步骤Ⅰ的反应是Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋2N＋8H＋ ====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；随着反应的进行，溶液中生成Cu(NO3)2和H2O，根据氮原子守恒，c(HNO3)只会减小，B错误；生成NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；再抽入空气，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，铜可以与HNO3继续反应而溶解，D正确。
11. (2024·金华十校高一联考)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有　SO2、SO3、N2O5　(填化学式，下同)。
(2)图中物质溶于水后溶液呈碱性的是　NH3　。　
(3)写出工业中SO2转化为SO3的化学方程式：　2SO2＋O22SO3　。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　(用化学方程式表示)。
(5)氨与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为　6NO＋4NH35N2＋6H2O　。
【解析】 (1)酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(5)氨中的氮元素的化合价为－3价，一氧化氮中的氮元素的化合价为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O。
12. (2024·余姚中学高一检测)氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)下列环境问题中，与氮的氧化物排放有关的是　AB　(填字母)。
A. 酸雨　 B. 光化学烟雾　
C. 臭氧层空洞　 D. 白色污染
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，发生反应的化学方程式为　2NO＋2CON2＋2CO2　。
(3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，木炭与浓硝酸反应的化学方程式是　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　。
②装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为　BaCO3　(填化学式)。
③装置B的作用是　作安全瓶，防倒吸　。
④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，那么氧气的来源是　4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O　(用化学方程式表示)。
13. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气体生成物，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)A同学设计的实验如图甲所示。
红热木炭进入试管之前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲所示进行实验后，浓硝酸的液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，然后浑浊消失。液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有　BC　(填字母)。
A. 酸性　　B. 挥发性　　C. 不稳定性
甲　　　　 乙
(2)B同学设计的实验如图乙所示。
按图乙所示进行实验后，浓硝酸的液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，　不能　(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为　挥发出的硝酸和生成的NO2都能消耗澄清石灰水中的Ca(OH)2　。
(3)C同学克服了A、B同学设计上的缺点，设计如图丙所示(夹持装置已省略)的实验。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成N，Mn被还原为Mn2＋。
丙
①按图丙所示连接装置后，需进行的实验操作为　检查装置气密性　；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为　将装置中的空气排尽　。
②能证明木炭被氧化的实验现象为　装置C中澄清石灰水变浑浊　。
③装置D中发生反应的离子方程式为　5NO＋3Mn＋4H＋====5N＋3Mn2＋＋2H2O　。
【解析】 (1)木炭未伸入浓硝酸中，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生的，证明浓硝酸具有不稳定性，故选BC。(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与澄清石灰水反应消耗Ca(OH)2，所以蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应。(3)①做涉及气体制备的实验之前要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽；②若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为装置C中澄清石灰水变浑浊；③装置D中NO被氧化为N，Mn被还原为Mn2＋，发生反应的离子方程式为5NO＋3Mn＋4H＋====5N＋3Mn2＋＋2H2O。(共30张PPT)
二、 氮及其化合物
练习3　硝酸　酸雨及防治
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
必备知识练
1. 下列有关硝酸的性质及用途的叙述，正确的是(　　)
A. 纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体
B. 硝酸不稳定，见光或受热易分解
C. 硝酸必须密封保存在无色细口瓶中，并置于阴凉处
D. 硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品
B
2. (2024·慈溪中学高一月考)下列反应既表现硝酸的酸性，又
表现硝酸的氧化性的是(　　)
A. CuO＋2HNO3====Cu(NO3)2＋H2O
B. FeO＋4HNO3(浓)====Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑
C. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D. NH3＋HNO3====NH4NO3
B
3. 下列关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法，错误的是(　　)
A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子
B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
【解析】 1 mol浓硝酸被还原生成1 mol NO2，转移1 mol电子，A错误；浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，B正确；浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓硝酸的量多，D正确。
A
4. (2024·萧山中学高一月考)下列有关反应4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O的说法，正确的是(　　)
A. 该反应与4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3(浓)互为可逆反应
B. 浓硝酸具有强氧化性，可与金属Au、Pt和Ti反应
C. 常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化
D. 质量分数为63%的硝酸(密度为1.42 g·cm－3)的物质的量浓度为14.2 mol·L－1
D
【解析】 题给反应与4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3(浓)反应条件不同，不互为可逆反应，A错误；浓硝酸具有强氧化性，可与Ti反应，但不与金属Au、Pt反应，B错误；常温下，冷的浓硝酸可使铁和铝等金属钝化，不能使铜钝化，C错误；该硝酸的物质的量浓度为c== mol·L－1=14.2 mol·L－1，D正确。
5. 在碳、氮、硫的氧化物中，有许多是工业上重要的化工原
料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下
列有关这些元素的氧化物的说法，错误的是(　　)
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B. 这些元素的氧化物使降水的pH＜7，我们把pH＜7的降水称之为酸雨
C. 氮与硫的氧化物还能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康
D. “温室效应”加剧与二氧化碳的排放有着直接的关系
【解析】 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的降水称为酸雨。
B
6. (2024·温州中学高一检测)下列环境问题与产生的主要原因
不相符的是(　　)
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
③“温室效应”加剧主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的
A. 只有①② B. 只有②③
C. 全部 D. 只有②
【解析】 “酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。
D
7. 下列除去大气污染物的化学方程式，错误的是(　　)
A. 汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2
B. 石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2====CaSO3＋H2O
C. 燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D. 氨与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
C
关键能力练
8. 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜
的方法是(　　)
A. Cu与浓硝酸Cu(NO3)2
B. Cu与稀硝酸Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. Cu与AgNO3Cu(NO3)2
C
9. (2024·杭州二中高一检测)将SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液
中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若
滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过
程，下列说法中错误的是(　　)
A. 上述过程，最终被还原的是N
B. 从上述过程中可以得出氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4
C. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
C
【解析】 溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，即三价铁离子变为亚铁离子，然后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下立即又变为棕黄色，说明硝酸的氧化性强于三价铁离子，B正确；上述过程相当于发生二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，由3SO2~2N知，二氧化硫和逸出的一氧化氮的体积之比为3∶2，C错误；硝酸根离子氧化亚铁离子时生成无色、难溶于水的一氧化氮气体，D正确。
10. (2024·镇海中学高一检测)一定温度下，探究铜与稀硝酸的
反应过程如图所示，下列说法中，错误的是(　　)
B
A. 步骤Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2N＋8H＋====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 步骤Ⅲ反应速率明显比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
【解析】 步骤Ⅰ的反应是Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为3Cu＋2N＋8H＋ ====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；随着反应的进行，溶液中生成Cu(NO3)2和H2O，根据氮原子守恒，c(HNO3)只会减小，B错误；生成NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确；再抽入空气，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，铜可以与HNO3继续反应而溶解，D正确。
拓展突破练
11. (2024·金华十校高一联考)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________________(填化学式，下同)。
SO2、SO3、N2O5
(2)图中物质溶于水后溶液呈碱性的是__________。　
(3)写出工业中SO2转化为SO3的化学方程式：
NH3
2SO2＋O2
2SO3
_______________________________。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_____________________________________(用化学方程式表示)。
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
(5)氨与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，
该反应的化学方程式为________________________________。
6NO＋4NH35N2＋6H2O
【解析】 (1)酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5。(5)氨中的氮元素的化合价为－3价，一氧化氮中的氮元素的化合价为＋2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O。
12. (2024·余姚中学高一检测)氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)下列环境问题中，与氮的氧化物排放有关的是__________ (填字母)。
A. 酸雨　 B. 光化学烟雾　
C. 臭氧层空洞　 D. 白色污染
AB
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，发生反应的化学方程式为
_____________________________________。
2NO＋2CON2＋2CO2
(3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，木炭与浓硝酸反应的化学方程式是_________________________________________。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
②装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________(填化学式)。
③装置B的作用是____________________。
④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，那么氧气的来源是______________________________(用化学方程式表示)。
BaCO3
作安全瓶，防倒吸
4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
13. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后
的气体生成物，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)A同学设计的实验如图甲所示。
红热木炭进入试管之前，浓硝酸上方并无明显变
化。当按图甲所示进行实验后，浓硝酸的液面上
方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，然后浑浊消失。液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸
具有__________(填字母)。
A. 酸性　　B. 挥发性　　C. 不稳定性
甲
BC
(2)B同学设计的实验如图乙所示。
按图乙所示进行实验后，浓硝酸的液面上方有
明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的
玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片
无明显变化，__________(填“能”或“不能”)
说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________________________
___________________________________。
乙
不能
挥发出的硝酸和生成的
NO2都能消耗澄清石灰水中的Ca(OH)2
(3)C同学克服了A、B同学设计上的缺点，设计如图丙所示(夹持装置已省略)的实验。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成N，Mn被还原为Mn2＋。
丙
①按图丙所示连接装置后，需进行的实验操作为____________
_________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_____________________。
②能证明木炭被氧化的实验现象为________________________
_____。
③装置D中发生反应的离子方程式为_______________________
____________________________。
检查装置
气密性
将装置中的空气排尽
装置C中澄清石灰水变
浑浊
5NO＋3Mn＋4H＋====
5N＋3Mn2＋＋2H2O
【解析】 (1)木炭未伸入浓硝酸中，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生的，证明浓硝酸具有不稳定性，故选BC。(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与澄清石灰 水反应消耗Ca(OH)2，所以蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应。(3)①做涉及气体制备的实验之前要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与
浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽；②若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为装置C中澄清石灰水变浑浊；③装置D中NO被氧化为N，Mn被还原为Mn2＋，发生反应的离子方程式为5NO＋3Mn＋4H＋====5N＋3 Mn2＋＋2H2O。5.2 练习3　硝酸　酸雨及防治
1. 下列有关硝酸的性质及用途的叙述，正确的是( )
A. 纯净的硝酸是一种易挥发、有刺激性气味的黄色液体
B. 硝酸不稳定，见光或受热易分解
C. 硝酸必须密封保存在无色细口瓶中，并置于阴凉处
D. 硝酸可用于制备炸药、染料及石膏等产品
2. (2024·慈溪中学高一月考)下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是( )
A. CuO＋2HNO3====Cu(NO3)2＋H2O
B. FeO＋4HNO3(浓)====Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑
C. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑
D. NH3＋HNO3====NH4NO3
3. 下列关于铜与浓硝酸、稀硝酸反应的说法，错误的是( )
A. 1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子
B. 铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
C. 铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热
D. 生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
4. (2024·萧山中学高一月考)下列有关反应4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O的说法，正确的是( )
A. 该反应与4NO2＋O2＋2H2O====4HNO3(浓)互为可逆反应
B. 浓硝酸具有强氧化性，可与金属Au、Pt和Ti反应
C. 常温下，冷的浓硝酸可使铜和铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化
D. 质量分数为63%的硝酸(密度为1.42 g·cm－3)的物质的量浓度为
14.2 mol·L－1
5. 在碳、氮、硫的氧化物中，有许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，错误的是( )
A. 开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B. 这些元素的氧化物使降水的pH＜7，我们把pH＜7的降水称之为酸雨
C. 氮与硫的氧化物还能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康
D. “温室效应”加剧与二氧化碳的排放有着直接的关系
6. (2024·温州中学高一检测)下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
③“温室效应”加剧主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的
A. 只有①② B. 只有②③
C. 全部 D. 只有②
7. 下列除去大气污染物的化学方程式，错误的是( )
A. 汽车尾气经催化剂作用：2CO＋2NON2＋2CO2
B. 石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2====CaSO3＋H2O
C. 燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D. 氨与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
8. 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )
A. Cu与浓硝酸Cu(NO3)2
B. Cu与稀硝酸Cu(NO3)2
C. CuCuOCu(NO3)2
D. Cu与AgNO3Cu(NO3)2
9. (2024·杭州二中高一检测)将SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程，下列说法中错误的是( )
A. 上述过程，最终被还原的是N
B. 从上述过程中可以得出氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4
C. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
D. 上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
10. (2024·镇海中学高一检测)一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应过程如图所示，下列说法中，错误的是( )
A. 步骤Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2N＋8H＋====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B. 步骤Ⅲ反应速率明显比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C. 由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
11. (2024·金华十校高一联考)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (填化学式，下同)。
(2)图中物质溶于水后溶液呈碱性的是 。　
(3)写出工业中SO2转化为SO3的化学方程式： 。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(5)氨与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
12. (2024·余姚中学高一检测)氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)下列环境问题中，与氮的氧化物排放有关的是 (填字母)。
A. 酸雨　 B. 光化学烟雾　
C. 臭氧层空洞　 D. 白色污染
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，发生反应的化学方程式为 。
(3)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。
①检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色变为红棕色，木炭与浓硝酸反应的化学方程式是 。
②装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。
③装置B的作用是 。
④装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，那么氧气的来源是 (用化学方程式表示)。
13. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气体生成物，设计如下实验。请回答下列问题：
(1)A同学设计的实验如图甲所示。
红热木炭进入试管之前，浓硝酸上方并无明显变化。当按图甲所示进行实验后，浓硝酸的液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，然后浑浊消失。液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有 (填字母)。
A. 酸性　　B. 挥发性　　C. 不稳定性
甲　　　　 乙
(2)B同学设计的实验如图乙所示。
按图乙所示进行实验后，浓硝酸的液面上方有明显的红棕色气体产生，且蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。蘸有澄清石灰水的玻璃片无明显变化， (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为 。
(3)C同学克服了A、B同学设计上的缺点，设计如图丙所示(夹持装置已省略)的实验。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成N，Mn被还原为Mn2＋。
丙
①按图丙所示连接装置后，需进行的实验操作为 ；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为 。
②能证明木炭被氧化的实验现象为 。
③装置D中发生反应的离子方程式为 。

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