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6.2 练习1　化学反应的速率
1. (2024·义乌中学高一检测)下列关于化学反应速率的说法，正确的是(　A　)
A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B. 1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大
C. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D. 当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
2. (2024·北仑中学高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)====2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 (　D　)
A. 甲容器内的反应速率快
B. 乙容器内的反应速率快
C. 甲、乙两容器内的反应速率相等
D. 不能进行比较
3. (2024·舟山中学高一检测)在2A(s)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　B　)
A. v(A)=0.7 mol·L－1·s－1
B. v(B)=0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)=60 mol·L－1·min－1
【解析】 A项，A物质是固体，一般不用A物质的浓度变化表示反应速率；B项，v(B)=0.3 mol·L－1·s－1 ；C项，当v(C)=0.8 mol·L－1·s－1，换算成用B物质表示，则v(B)= mol·L－1·s－1；D项，v(D)=60 mol·L－1·min－1转化单位后v(D)=1 mol·L－1·s－1，换算成用B物质表示，v(B)=0.25 mol·L－1·s－1。故表示该反应速率最快的是B项。
4. (2024·金华外国语学校高一检测)在密闭容器中，W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为(　C　)
A. W＋2X====Y＋4Z
B. W＋2X====Y＋2Z
C. 2W＋X====2Y＋4Z
D. 2W＋X====2Y＋2Z
【解析】 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：=2，=2，=2，则得到v(Z)∶v(W)∶v(Y)∶v(X)=4∶2∶2∶1，则此反应可表示为2W＋X====2Y＋4Z，C正确。
5. (2024·余杭高中高一检测)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是(　C　)
A. 铁制器皿涂油刷漆
B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅
D. 将酸奶存放在冰箱中
6. (2024·龙湾中学高一检测)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　A　)
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. 加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
【解析】 与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定，A正确；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，B错误；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，C错误；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，D错误。
7. (2024·余杭一中高一检测)对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是(　B　)
A. 增大HCl浓度
B. 减小体系压强
C. 升高体系温度
D. 粉碎CaCO3固体
8. (2024·长河高中高一检测)下列实验方案中，可用于探究浓度对H2O2溶液分解速率影响的是(　D　)
A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比
B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比
C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3
D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入等量的MnO2
9. (2024·丽水高一检测)在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min内Z浓度的变化，并以此来表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是(　A　)
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
【解析】 根据题给信息，列出“三段式”如下：
则0.1n mol=5 min×0.01 mol·L－1·min－1×2 L=0.1 mol，则n=1，A正确。
10. (2024·杭州四中高一检测)下列说法中，错误的是(　B　)
A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应2H2O2====2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸不能加快产生氢气的速率
11. (2024·杭州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率v(CO2)=0.06 mol·L－1·s－1
【解析】 随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反应速率大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2~4 min内 n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图像可知，该题不知道容器容积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D错误。
12. 将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和稀硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法中，错误的是(　C　)
A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体
B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C. c时刻反应生成的H2的量最多
D. c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小
【解析】 c时刻反应生成H2的速率最快，而不是量最多，C错误。
13. 写出下列事实中影响化学反应速率的因素。
(1)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，则很快会生成红色的HgI2：　在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后就很快产生气体：　催化剂　。
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：　反应物本身的性质　。
(4)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化：　人体里的生物酶起催化作用　。
14. (2024·嘉兴高一检测)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)：
实验 序号 金属 质量 /g 金属 状态 c (H2SO4) /(mol· L－1) V (H2SO4) /mL 溶液温度 /℃ 金属 消失 的时 间/s
反应 前 反应 后
ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500
ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50
ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250
ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125
ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50
请回答下列问题：
(1)反应的离子方程式为　Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑　。
(2)500 s内反应ⅰ中v(H2SO4)=　8×10－4　mol·L－1·s－1，生成H2的体积为　0.448　L(标准状况下)。
(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是　其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快　。
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有　温度、反应物接触面积　。
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：　因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近　。
【解析】 (2)反应ⅰ中500 s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12 g Fe的物质的量为0.02 mol，消耗0.02 mol硫酸，v(H2SO4)==8×10－4 mol·L－1·s－1；生成氢气的物质的量为0.02 mol，标准状况下体积为0.02 mol×22.4 L·mol－1=0.448 L。(3)实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有温度、反应物接触面积。
15. (2024·丽水中学高一检测)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
甲　 乙
(1)定性分析：如图甲所示，可通过观察　产生气泡　的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3溶液改为　0.05　mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是　排除阴离子差异的干扰　。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是　产生40 mL气体需要的时间　。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3 溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2====2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O　。
【解析】 (1)H2O2在催化剂的作用下分解生成气体，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；两种溶液阴离子不相同，S和Cl－是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1 mol·L－1 FeCl3溶液换为0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，以确保Fe3＋的量和Cu2＋的量相同。(2)根据题意说明影响催化剂效果的数据只能是收集相同体积的气体所需要的时间，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中，参加了反应，但质量与化学性质均保持不变，总反应为2H2O2====2H2O＋O2↑，用总反应减去给出的离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O。6.2 练习1　化学反应的速率
1. (2024·义乌中学高一检测)下列关于化学反应速率的说法，正确的是( )
A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B. 1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大
C. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D. 当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
2. (2024·北仑中学高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)====2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 ( )
A. 甲容器内的反应速率快
B. 乙容器内的反应速率快
C. 甲、乙两容器内的反应速率相等
D. 不能进行比较
3. (2024·舟山中学高一检测)在2A(s)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.7 mol·L－1·s－1
B. v(B)=0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)=60 mol·L－1·min－1
4. (2024·金华外国语学校高一检测)在密闭容器中，W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为( )
A. W＋2X====Y＋4Z
B. W＋2X====Y＋2Z
C. 2W＋X====2Y＋4Z
D. 2W＋X====2Y＋2Z
5. (2024·余杭高中高一检测)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是( )
A. 铁制器皿涂油刷漆
B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅
D. 将酸奶存放在冰箱中
6. (2024·龙湾中学高一检测)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. 加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
7. (2024·余杭一中高一检测)对于化学反应：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是( )
A. 增大HCl浓度
B. 减小体系压强
C. 升高体系温度
D. 粉碎CaCO3固体
8. (2024·长河高中高一检测)下列实验方案中，可用于探究浓度对H2O2溶液分解速率影响的是( )
A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比
B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75 ℃热水中，与另一支对比
C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3
D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入等量的MnO2
9. (2024·丽水高一检测)在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min内Z浓度的变化，并以此来表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应的化学方程式中Z的化学计量数n的值是( )
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
10. (2024·杭州四中高一检测)下列说法中，错误的是( )
A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应2H2O2====2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸不能加快产生氢气的速率
11. (2024·杭州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率v(CO2)=0.06 mol·L－1·s－1
12. 将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和稀硫酸反应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)的关系曲线如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体
B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C. c时刻反应生成的H2的量最多
D. c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小
13. 写出下列事实中影响化学反应速率的因素。
(1)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，则很快会生成红色的HgI2： 。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后就很快产生气体： 。
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢： 。
(4)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化： 。
14. (2024·嘉兴高一检测)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)：
实验 序号 金属 质量 /g 金属 状态 c (H2SO4) /(mol· L－1) V (H2SO4) /mL 溶液温度 /℃ 金属 消失 的时 间/s
反应 前 反应 后
ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500
ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50
ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250
ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125
ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50
请回答下列问题：
(1)反应的离子方程式为 。
(2)500 s内反应ⅰ中v(H2SO4)= mol·L－1·s－1，生成H2的体积为 L(标准状况下)。
(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是 。
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有 。
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因： 。
15. (2024·丽水中学高一检测)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
甲　 乙
(1)定性分析：如图甲所示，可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3溶液改为 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3 溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2====2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和 。 (共30张PPT)
二、 化学反应的速率与限度
练习1　化学反应的速率
高中化学 必修 第二册
化学反应与能量
第六章
必备知识练
1. (2024·义乌中学高一检测)下列关于化学反应速率的说法，
正确的是(　　)
A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B. 1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大
C. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D. 当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
A
2. (2024·北仑中学高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)====2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 (　　)
A. 甲容器内的反应速率快
B. 乙容器内的反应速率快
C. 甲、乙两容器内的反应速率相等
D. 不能进行比较
D
3. (2024·舟山中学高一检测)在2A(s)＋B(g)====3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A. v(A)=0.7 mol·L－1·s－1
B. v(B)=0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)=0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)=60 mol·L－1·min－1
B
【解析】 A项，A物质是固体，一般不用A物质的浓度变化表示反应速率；B项，v(B)=0.3 mol·L－1·s－1 ；C项，当v(C)=0.8 mol·L－1·s－1，换算成用B物质表示，则v(B)= mol·L－1·s－1；D项，v(D)=60 mol·L－1·min－1转化单位后v(D)=1 mol·L－1·s－1，换算成用B物质表示，v(B)=0.25 mol·L－1·s－1，故表示该反应速率最快的是B项。
4. (2024·金华外国语学校高一检测)在密闭容器中，W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，
则此反应可表示为(　　)
A. W＋2X====Y＋4Z
B. W＋2X====Y＋2Z
C. 2W＋X====2Y＋4Z
D. 2W＋X====2Y＋2Z
C
【解析】 在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，则W、X为反应物，Y、Z是生成物，已知存在如下关系：=2，=2，=2，则得到v(Z)∶v(W)∶v(Y)∶v(X)=4∶2∶2∶1，则此反应可表示为2W＋X====2Y＋4Z，C正确。
5. (2024·余杭高中高一检测)化学与生活息息相关，下列措施
中与改变反应速率无关的是(　　)
A. 铁制器皿涂油刷漆
B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅
D. 将酸奶存放在冰箱中
C
6. (2024·龙湾中学高一检测)下列事实能说明影响化学反应速
率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. 加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应
【解析】 与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定，A正确；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，B错误；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因， C错误；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因，D错误。
A
7. (2024·余杭一中高一检测)对于化学反应：CaCO3＋2HCl====
CaCl2＋CO2↑＋H2O，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是(　　)
A. 增大HCl浓度
B. 减小体系压强
C. 升高体系温度
D. 粉碎CaCO3固体
B
关键能力练
8. (2024·长河高中高一检测)下列实验方案中，可用于探究浓度对H2O2溶液分解速率影响的是(　　)
A. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，与另一支对比
B. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，将其中一支试管放入75℃热水中，与另一支对比
C. 2支试管均盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3
D. 2支试管分别盛有2 mL 5% H2O2溶液、2 mL 30% H2O2溶液，均加入等量的MnO2
D
9. (2024·丽水高一检测)在2 L恒容密闭容器中，充入0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)====nZ(g)＋2W(g)，5 min末容器中W的物质的量为0.2 mol。若测得前5 min内Z浓度的变化，并以此来表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应的化学方程式中Z的化学
计量数n的值是(　　)
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
A
【解析】 根据题给信息，列出“三段式”如下：
则0.1n mol=5 min×0.01 mol·L－1·min－1×2 L=0.1 mol，则n=1，A正确。
10. (2024·杭州四中高一检测)下列说法中，错误的是(　　)
A. 将纯铁放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 反应2H2O2====2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸不能加快产生氢气的速率
B
11. (2024·杭州高一检测)CaCO3与稀盐酸反
应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系
如图所示。下列说法中，错误的是(　　)
A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比
浓度大
B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C. 反应在2~4 min内平均反应速率最大
D. 反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率
v(CO2)=0.06 mol·L－1·s－1
D
【解析】 随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反应速率大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2~4 min内 n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图像可知，该题不知道容器容积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D错误。
12. 将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和稀硫酸反
应产生氢气的速率[v(H2)]与反应时间(t)的关系曲线如图所示。
下列说法中，错误的是(　　)
A. O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，
所以未产生气体
B. b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C. c时刻反应生成的H2的量最多
D. c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小
C
【解析】 c时刻反应生成H2的速率最快，而不是量最多，C错误。
拓展突破练
13. 写出下列事实中影响化学反应速率的因素。
(1)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，则很快会生成红色的HgI2：_____________________________
___________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后就很快产生气体：__________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_____________________。
(4)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化：______________________
_________。
在溶液中，水作溶剂，增大了
接触面积
催化剂
反应物本身的性质
人体里的生物酶起催
化作用
14. (2024·嘉兴高一检测)下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据(忽略反应过程中溶液体积的变化)：
实验 序号 金属 质量 /g 金属 状态 c (H2SO4) /(mol· L－1) V (H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属
消失
的时
间/s
反应 前 反应 后
ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500
ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50
ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250
ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125
ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50
请回答下列问题：
(1)反应的离子方程式为_________________________。
(2)500 s内反应ⅰ中v(H2SO4)=__________mol·L－1·s－1，生成H2的体积为__________L(标准状况下)。
(3)由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是___________________________
___________________________。
(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有_______________
____________。
Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑
8×10－4
0.448
其他条件相同时，反应物浓
度越大，化学反应速率越快
温度、反应物
接触面积
(5)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：______________________________________ _____________________________________________________________。
因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近
【解析】 (2)反应ⅰ中500 s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12 g Fe的物质的量为0.02 mol，消耗0.02 mol硫酸，v(H2SO4)= =8×10－4 mol·L－1·s－1；生成氢气的物质的量为0.02 mol，标准状况下体积为0.02 mol×22.4 L·mol－1=0.448 L。(3)实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。(4)该实验还能够说明影响反应速率的因素有温度、反应物接触面积。
15. (2024·丽水中学高一检测)为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
甲　 乙
(1)定性分析：如图甲所示，可通过观察__________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3溶液改为__________mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是_______________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________。
产生气泡
0.05
排除阴离子差异的干扰
产生40 mL气体需要的时间
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3 溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2====2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和_______________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O
【解析】 (1)H2O2在催化剂的作用下分解生成气体，所以可以通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果；两种溶液阴离子不相同，S和Cl－是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1 mol·L－1 FeCl3溶液换为0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，以确保Fe3＋的量和Cu2＋的量相同。(2)根据题意说明影响催化剂效果的数据只能是收集相同体积的气体所需要的时间，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中，参加了反应，但质量与化学性质均保持不变，总反应为2H2O2====2H2O＋O2↑，用总反应减去给出的离子方程式就可以得到另一个离子方程式：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋====2Fe3＋＋2H2O。

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