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一、 自然资源的开发利用
练习1　金属矿物、海水资源的开发利用
高中化学 必修 第二册
化学与可持续发展
第八章
必备知识练
1. (2024·温州一中高一检测)下列金属中，通常用热分解法冶
炼的是(　　)
A. 钠　 B. 铜　
C. 铁　 D. 汞
D
2. (2024·丽水中学高一检测)类比推理是学习化学的重要思维
方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(　　)
A
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A. 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法
B. 工业上用电解Al2O3的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质
C. Fe能把CuSO4溶液中的铜置换出来 Na也能把CuSO4溶液中的铜置换出来
D. 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁
3. (2024·学军中学高一检测)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法中，正确的是(　　)
A. 硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，是混合物
B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差
C. 上述反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋====2Fe3＋＋3Cu
D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应
D
4. 下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法，
错误的是(　　)
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 该反应中每冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
【解析】 Fe2O3中Fe呈＋3价，每冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，C错误。
C
5. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑、PbO＋COPb＋CO2。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
B
【解析】 浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，B正确；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O22PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol PbO，转移6 mol电子，1 mol PbO转化为1 mol Pb，转移2 mol电子，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，D错误。
6. (2024·舟山中学高一检测)工业上制备相关物质的流程如
下，其中涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　　)
A. 制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B. 制取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
D. 制碘：干海带浸出液碘水I2，其中萃取剂可以选取乙醇
C
【解析】 制备纯碱时，因NH3在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，A错误；应该电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；应将干海带灼烧成灰，再加水浸泡，且乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂，应该选用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误。
7. 开发利用海水化学
资源的部分过程如图
所示，下列说法中，
正确的是(　　)
A. ②的操作是加入稀硫酸
B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
C
【解析】 澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成白色沉淀CaCO3，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误；③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O==== 2HBr＋H2SO4，溶液酸性增强，溶液的pH减小，C正确；工业上常用电解熔融MgCl2的方法来制取镁，D错误。
8. 从海带中提取I2的实验方案如下。
下列说法中，错误的是(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作)(　　)
A. 实验方案中2次用到过滤操作
B. 向滤液中加入H2O2溶液的作用是将I－氧化为I2
C. I－和I在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋I＋2H＋====I2＋H2O
D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
C
【解析】 根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤，分离得到粗碘，因此实验方案中2次用到过滤操作，A正确；I－具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，
B正确；I－和I在酸性条件下发生反应，正确反应的离子方程式为5I－＋I＋6H＋====3I2＋3H2O，C错误；含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确。
关键能力练
9. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中，错误的是(　　)
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
C
【解析】 反应①后的体系中含有固体SiO2，需要过滤除去，反应②后的体系中含有Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中铝元素分别以AlCl3和Na[Al(OH)4]的形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图所示为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热发生反应，生成Mg(OH)Cl和HCl气
体等。下列说法中，正确的是(　　)
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 第③④⑤步中，溴元素均被氧化
D. 工业上将氢氧化钠溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀
A
11. 工业上冶炼钼的化学原理如下：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O==(NH4)2MoO4＋H2O；　
③(NH4)2MoO4＋2HCl==H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法中，正确的是(　　)
A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
D
【解析】 从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，A错误；所谓碱性氧化物是跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，B错误；由③可知，该反应为强酸制弱酸，所以H2MoO4 的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，C错误；因为MoO3中钼元素显＋6价，
1 mol MoO3能得到6 mol电子，而1 mol H2、CO、Al分别失去的电子数为2 mol、2 mol、3 mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2，D正确。
12. (2024·严州中学高一检测)合理、高效地利用金属矿物对可持续发展尤为重要。将金属从其化合物中还原出来用于生产各种金属材料，利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
(1)以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是__________，下列能用该方法制得的金属是__________(填字母，下同)。
A. Cu　　　　　B. Fe　　　　　C. Ag
热分解法
C
(2)明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”(已知炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法中，错误的是__________。
A. 煤炭中起作用的主要元素是碳
B. 该冶炼锌的方法属于热还原法
C. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
D. 冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
C
【解析】 (1)Hg的金属性较弱，且氧化物易分解，因此在工业上采用热分解的方法冶炼Hg。
(2)该冶炼锌的方法是在高温下利用煤炭中的碳来还原碳酸锌中的锌，ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，因此属于热还原法，A、B、D正确，C错误。
拓展突破练
13. (2024·余杭中学高一检测)海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。
Ⅰ. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两名同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是_______ (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中步骤④中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
甲
Br2＋SO2＋2H2O====2HBr＋H2SO4
Ⅱ.对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物(如海带、海藻)中提取的，某提取碘单质的工艺流程如图所示。
(3)步骤③操作名称为__________；步骤④反应的离子方程式为______________________。
过滤
Cl2＋2I－====2Cl－＋I2
(4)从含I2的苯溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：______________________________________ __________________________________________________。
①烧杯加热未垫陶土网；②温度计水银球
未与蒸馏烧瓶支管口水平；③冷凝管进、出水方向颠倒8.1 练习1　金属矿物、海水资源的开发利用
1. (2024·温州一中高一检测)下列金属中，通常用热分解法冶炼的是(　D　)
A. 钠　 B. 铜　
C. 铁　 D. 汞
2. (2024·丽水中学高一检测)类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是(　A　)
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A. 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法
B. 工业上用电解Al2O3的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质
C. Fe能把CuSO4溶液中的铜置换出来 Na也能把CuSO4溶液中的铜置换出来
D. 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁
3. (2024·学军中学高一检测)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法中，正确的是(　D　)
A. 硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，是混合物
B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差
C. 上述反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋====2Fe3＋＋3Cu
D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应
4. 下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法，错误的是(　C　)
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 该反应中每冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
【解析】 Fe2O3中Fe呈＋3价，每冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，C错误。
5. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑、PbO＋COPb＋CO2。
下列说法中，正确的是(　B　)
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
【解析】 浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，2PbS~2PbO~C~2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，B正确；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O22PbO＋2SO2中，PbS中硫元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol PbO，转移6 mol电子，1 mol PbO转化为1 mol Pb，转移2 mol电子，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，D错误。
6. (2024·舟山中学高一检测)工业上制备相关物质的流程如下，其中涉及的反应原理及部分流程较为合理的是(　C　)
A. 制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B. 制取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
D. 制碘：干海带浸出液碘水I2，其中萃取剂可以选取乙醇
【解析】 制备纯碱时，因NH3在水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2，A错误；应该电解熔融氯化镁制取Mg，B错误；应将干海带灼烧成灰，再加水浸泡，且乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂，应该选用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误。
7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法中，正确的是(　C　)
A. ②的操作是加入稀硫酸
B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
【解析】 澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成白色沉淀CaCO3，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误；③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O==== 2HBr＋H2SO4，溶液酸性增强，溶液的pH减小，C正确；工业上常用电解熔融MgCl2的方法来制取镁，D错误。
8. 从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法中，错误的是(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作)(　C　)
A. 实验方案中2次用到过滤操作
B. 向滤液中加入H2O2溶液的作用是将I－氧化为I2
C. I－和I在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋I＋2H＋====I2＋H2O
D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
【解析】 根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤，分离得到粗碘，因此实验方案中2次用到过滤操作，A正确；I－具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确；I－和I在酸性条件下发生反应，正确反应的离子方程式为5I－＋I＋6H＋====3I2＋3H2O，C错误；含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确。
9. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中，错误的是(　C　)
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
【解析】 反应①后的体系中含有固体SiO2，需要过滤除去，反应②后的体系中含有Fe(OH)3沉淀，需要过滤除去，A正确；a、b中铝元素分别以AlCl3和Na[Al(OH)4]的形式存在，其中铝元素的化合价都是＋3价，B正确；由Na[Al(OH)4]制备Al(OH)3需要通入过量CO2，C错误；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可，D正确。
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图所示为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热发生反应，生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 第③④⑤步中，溴元素均被氧化
D. 工业上将氢氧化钠溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀
11. 工业上冶炼钼的化学原理如下：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O==(NH4)2MoO4＋H2O；　
③(NH4)2MoO4＋2HCl==H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法中，正确的是(　D　)
A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
【解析】 从反应①看，MoS2煅烧后的产物中有SO2，它是大气污染物，因此尾气不能直接排入空气中，A错误；所谓碱性氧化物是跟酸反应生成盐和水，但从反应②可看出，MoO3和碱反应生成盐和水，因此MoO3应该是酸性氧化物，B错误；由③可知，该反应为强酸制弱酸，所以H2MoO4 的酸性比盐酸弱，无法确定是不是弱酸，C错误；因为MoO3中钼元素显＋6价，1 mol MoO3能得到6 mol电子，而1 mol H2、CO、Al分别失去的电子数为2 mol、2 mol、3 mol，根据电子守恒规律可知所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2，D正确。
12. (2024·严州中学高一检测)合理、高效地利用金属矿物对可持续发展尤为重要。将金属从其化合物中还原出来用于生产各种金属材料，利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
(1)以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是　热分解法　，下列能用该方法制得的金属是　C　(填字母，下同)。
A. Cu　　　　　B. Fe　　　　　C. Ag
(2)明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”(已知炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法中，错误的是　C　。
A. 煤炭中起作用的主要元素是碳
B. 该冶炼锌的方法属于热还原法
C. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
D. 冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
【解析】 (1)Hg的金属性较弱，且氧化物易分解，因此在工业上采用热分解的方法冶炼Hg。
(2)该冶炼锌的方法是在高温下利用煤炭中的碳来还原碳酸锌中的锌，ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，因此属于热还原法，A、B、D正确，C错误。
13. (2024·余杭中学高一检测)海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。
Ⅰ. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两名同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是　甲　(填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中步骤④中发生反应的化学方程式为　Br2＋SO2＋2H2O====2HBr＋H2SO4　。
Ⅱ.对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物(如海带、海藻)中提取的，某提取碘单质的工艺流程如图所示。
(3)步骤③操作名称为　过滤　；步骤④反应的离子方程式为　Cl2＋2I－====
2Cl－＋I2　。
(4)从含I2的苯溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：　①烧杯加热未垫陶土网；②温度计水银球未与蒸馏烧瓶支管口水平；③冷凝管进、出水方向颠倒　。 8.1 练习1　金属矿物、海水资源的开发利用
1. (2024·温州一中高一检测)下列金属中，通常用热分解法冶炼的是( )
A. 钠　 B. 铜　
C. 铁　 D. 汞
2. (2024·丽水中学高一检测)类比推理是学习化学的重要思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ
A. 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可用热还原法
B. 工业上用电解Al2O3的方法得到铝单质 工业上用电解MgO的方法得到镁单质
C. Fe能把CuSO4溶液中的铜置换出来 Na也能把CuSO4溶液中的铜置换出来
D. 可用铝热法制备金属铬 也可用铝热法制备金属镁
3. (2024·学军中学高一检测)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。下列说法中，正确的是( )
A. 硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，是混合物
B. “内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差
C. 上述反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋====2Fe3＋＋3Cu
D. “化为铜”表明发生的是氧化还原反应
4. 下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法，错误的是( )
A. 该反应中Al作还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 该反应中每冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
5. 铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑、PbO＋COPb＋CO2。
下列说法中，正确的是( )
A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B. 将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D. 整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
6. (2024·舟山中学高一检测)工业上制备相关物质的流程如下，其中涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A. 制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
B. 制取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C. 制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
D. 制碘：干海带浸出液碘水I2，其中萃取剂可以选取乙醇
7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法中，正确的是( )
A. ②的操作是加入稀硫酸
B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
8. 从海带中提取I2的实验方案如下。下列说法中，错误的是(注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作)( )
A. 实验方案中2次用到过滤操作
B. 向滤液中加入H2O2溶液的作用是将I－氧化为I2
C. I－和I在酸性条件下发生反应的离子方程式为I－＋I＋2H＋====I2＋H2O
D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
9. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中，错误的是( )
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图所示为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热发生反应，生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。下列说法中，正确的是( )
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 第③④⑤步中，溴元素均被氧化
D. 工业上将氢氧化钠溶液加到海水中得到Mg(OH)2沉淀
11. 工业上冶炼钼的化学原理如下：
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O==(NH4)2MoO4＋H2O；　
③(NH4)2MoO4＋2HCl==H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4MoO3＋H2O；
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
下列说法中，正确的是( )
A.MoS2煅烧产生的尾气可以直接排到空气中
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
12. (2024·严州中学高一检测)合理、高效地利用金属矿物对可持续发展尤为重要。将金属从其化合物中还原出来用于生产各种金属材料，利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
(1)以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是 ，下列能用该方法制得的金属是 (填字母，下同)。
A. Cu　　　　　B. Fe　　　　　C. Ag
(2)明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”(已知炉甘石的主要成分为碳酸锌)下列说法中，错误的是 。
A. 煤炭中起作用的主要元素是碳
B. 该冶炼锌的方法属于热还原法
C. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
D. 冶炼Zn反应的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑
13. (2024·余杭中学高一检测)海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。
Ⅰ. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两名同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中步骤④中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物(如海带、海藻)中提取的，某提取碘单质的工艺流程如图所示。
(3)步骤③操作名称为 ；步骤④反应的离子方程式为 。
(4)从含I2的苯溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处： 。

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