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(共34张PPT)
三、 环境保护与绿色化学
高中化学 必修 第二册
化学与可持续发展
第八章
必备知识练
1. (2024·丽水中学高一检测)下列说法中，错误的是(　　)
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物造成的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物引起的
C. “赤潮”主要是由水体中N、P等元素含量过高引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费造成的
D
2. (2024·慈溪中学高一检测)绿水青山就是金山银山。下列关
于环境保护的说法，错误的是(　　)
A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰”“碳中和”的实现
B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，有利于酸雨的防治
B
3. (2024·湖州高一期末)研究表明，酸雨对铝和重金属有溶出
活化效应，进而危害生物圈。下列说法中，错误的是(　　)
A. 过度燃煤会造成降雨中H2SO4含量升高
B. 稀硫酸能将土壤中Al2O3转化为可溶盐
C. 水体中铝和重金属的活化不会危害到人类
D. 在煤粉中掺入石灰有利于减轻酸雨危害
C
4. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转
化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能
体现“原子经济性”原则的是(　　)
①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　
⑤加成反应
A. ①②　 B. ②⑤　
C. ②④　 D. ①③
【解析】 题述反应中，②化合反应、⑤加成反应中反应产物只
有一种，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取
代反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100%，B正确。
B
5. (2024·诸暨中学高一检测)“绿水青山就是金山银山”的发
展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法中，正确的
是(　　)
A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C. 植物秸秆中含有大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
B
【解析】 “绿色化学”的着眼点是将污染消灭在生产的源头，是污染前有效治理的化学思想，A错误；农作物秸秆露天焚烧、将废弃塑料焚烧都会引起大气的严重污染，不符合“绿色化学”的思想，C、D错误。
6. (2024·宁波高一期末)下列关于“绿色化学”及“绿色食品”
的说法，正确的有(　　)
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程
②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程
④治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴
⑤开发利用氢能源属于“绿色化学”
⑥富含叶绿素的食品属于“绿色食品”
⑦贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”
⑧“绿色食品”是指安全、无公害的食品
A. ①③⑥ B. ①②④
C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑧
D
7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中，错误的是(　　)
A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B
【解析】 碳纤维的成分为碳单质，为无机物，是一种新型无机非金属材料，A正确；生石灰只能吸收水分，不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止富脂食品氧化变质，B错误；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济，C正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都可减少污染气体的排放，能提高空气质量，D正确。
关键能力练
8. 下列关于垃圾分类的说法，正确的是(　　)
A. 废电池、过期药品属于有害垃圾，无须回收，为防止污染环境应当深埋处理
B. 其他垃圾包括使用过的一次性口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要
C. 废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
D
9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是(　　)
①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　
图1 图2 图3
C
③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
【解析】 实验①可防止氨气污染空气，实验②对尾气进行吸收处理，可有效防止氯气污染空气，实验④中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，且用气球收集反应产生的污染性气体，防止污染空气，故实验①②④均符合“绿色化学”的思想；实验③中，氨气与氯化氢气体直接扩散到空气中，会对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。
10. 20世纪80年代后期，人们逐渐认识到NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法，正确的是(　　)
A. NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B. NO是造成光化学烟雾的因素之一
C. 因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D. NO分子所含电子总数为偶数
B
【解析】 NO属于不成盐氧化物，它难溶于水，也不与水反应，A错误；氮氧化物是造成光化学烟雾的原因之一，故NO是造成光化学烟雾的因素之一，B正确；NO在人体内起着多方面的重要生理作用，但NO是有毒气体，在空气中很快转变为二氧化氮，会对人体呼吸系统造成损害，NO会与血红蛋白结合，导致血红蛋白失去运输氧气的能力，对人体有害，C错误；NO分子所含电子总数为15个，电子数为奇数，D错误。
11. (2024·义乌中学高一检测)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 将途径①反应所得气体循环利用体现了“绿色化学”思想
B. 途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4能完全反应
D. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②=③
A
【解析】 途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生非氧化还原反应，B错误；随着反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C错误；根据反应的化学方程式，生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②＜③，D错误。
12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列关于该方法的说法，正确的是(　　)
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A. ①③ B. ②④
C. ③④ D. ①④
B
【解析】 根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到Na2CO3，Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量，①错误；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③错误；工业上可以用CO2合成甲醇，④正确。
13. (2024·严州中学高一月考)爱护水资源，落实长江大保护。
(1)树立保护水体的意识，下列做法中，正确的有_________ (填字母)。
A. 节约用水　 B. 工业用水重复利用
C. 洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的__________性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是__________。
ABC
吸附
加热煮沸
(3)学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图所示(部分反应条件未标出)：
①K2FeO4中铁元素的化合价为__________。
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是__________。
③反应A的化学方程式是_______________________________ ________。
＋6价
反应B、D
2NaOH＋Cl2====NaCl＋NaClO
＋H2O
拓展突破练
14. SO2是常见的大气污染物之一。
(1)酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：
______________________， _______________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物。NO2溶于水生成__________和NO。
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O==== H2SO4
HNO3
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行__________，对废气中的氮的氧化物用__________吸收。
脱硫处理
碱液
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
A　　 B　 　C
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是原料气
→_________________(用字母和箭头表示)。
c→d→b→a→e
②写出装置B中发生反应的离子方程式：__________________
______________________；当装置B中出现________________
________________________________________现象时，立即停
止通气。
③若碘的淀粉溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收
集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，
则SO2的含量是否超标(200 mg·m－3) __________(填“是”或
“否”)。
I2＋SO2＋2H2O
====2I－＋S＋4H＋
溶液由蓝色恰好
变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
是
【解析】 (1)①根据信息可以写出反应的化学方程式：2SO2＋O2 2SO3，SO3＋ H2O====H2SO4。②NO2与水反应生成HNO3与NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO。③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收。(2)①②因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2O====H2SO4＋2HI，当装置B中溶液由蓝色恰好变成无色且半分钟内不恢复原来的颜色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗I2的物质的
量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2的体积可用排水法(短管进，长管出)测出，故装置的连接顺序为原料气→c→d→ b→a→e。③由条件知n(SO2)=n(I2)=0.05 mol·L－1×0.02 L= 0.001 mol，即标准状况下SO2的体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL=320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol×64 g·mol－1=0.064 g，故SO2的含量为=
200 mg·L－1＞0.02 mg·L－1，所以SO2含量超标。8.3 环境保护与绿色化学
1. (2024·丽水中学高一检测)下列说法中，错误的是(　D　)
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物造成的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物引起的
C. “赤潮”主要是由水体中N、P等元素含量过高引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费造成的
2. (2024·慈溪中学高一检测)绿水青山就是金山银山。下列关于环境保护的说法，错误的是(　B　)
A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰”“碳中和”的实现
B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，有利于酸雨的防治
3. (2024·湖州高一期末)研究表明，酸雨对铝和重金属有溶出活化效应，进而危害生物圈。下列说法中，错误的是(　C　)
A. 过度燃煤会造成降雨中H2SO4含量升高
B. 稀硫酸能将土壤中Al2O3转化为可溶盐
C. 水体中铝和重金属的活化不会危害到人类
D. 在煤粉中掺入石灰有利于减轻酸雨危害
4. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是(　B　)
①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应
A. ①②　 B. ②⑤　
C. ②④　 D. ①③
【解析】 题述反应中，②化合反应、⑤加成反应中反应产物只有一种，原子利用率达到100%，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100%，B正确。
5. (2024·诸暨中学高一检测)“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法中，正确的是(　B　)
A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C. 植物秸秆中含有大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
【解析】 “绿色化学”的着眼点是将污染消灭在生产的源头，是污染前有效治理的化学思想，A错误；农作物秸秆露天焚烧、将废弃塑料焚烧都会引起大气的严重污染，不符合“绿色化学”的思想，C、D错误。
6. (2024·宁波高一期末)下列关于“绿色化学”及“绿色食品”的说法，正确的有(　D　)
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程
②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程
④治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴
⑤开发利用氢能源属于“绿色化学”
⑥富含叶绿素的食品属于“绿色食品”
⑦贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”
⑧“绿色食品”是指安全、无公害的食品
A. ①③⑥ B. ①②④
C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑧
7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中，错误的是(　B　)
A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【解析】 碳纤维的成分为碳单质，为无机物，是一种新型无机非金属材料，A正确；生石灰只能吸收水分，不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止富脂食品氧化变质，B错误；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济，C正确；“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都可减少污染气体的排放，能提高空气质量，D正确。
8. 下列关于垃圾分类的说法，正确的是(　D　)
A. 废电池、过期药品属于有害垃圾，无须回收，为防止污染环境应当深埋处理
B. 其他垃圾包括使用过的一次性口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要
C. 废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是(　C　)
①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
图1 图2 图3
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
【解析】 实验①可防止氨气污染空气，实验②对尾气进行吸收处理，可有效防止氯气污染空气，实验④中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，且用气球收集反应产生的污染性气体，防止污染空气，故实验①②④均符合“绿色化学”的思想；实验③中，氨气与氯化氢气体直接扩散到空气中，会对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。
10. 20世纪80年代后期，人们逐渐认识到NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法，正确的是(　B　)
A. NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B. NO是造成光化学烟雾的因素之一
C. 因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D. NO分子所含电子总数为偶数
【解析】 NO属于不成盐氧化物，它难溶于水，也不与水反应，A错误；氮氧化物是造成光化学烟雾的原因之一，故NO是造成光化学烟雾的因素之一，B正确；NO在人体内起着多方面的重要生理作用，但NO是有毒气体，在空气中很快转变为二氧化氮，会对人体呼吸系统造成损害，NO会与血红蛋白结合，导致血红蛋白失去运输氧气的能力，对人体有害，C错误；NO分子所含电子总数为15个，电子数为奇数，D错误。
11. (2024·义乌中学高一检测)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 将途径①反应所得气体循环利用体现了“绿色化学”思想
B. 途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4能完全反应
D. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②=③
【解析】 途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生非氧化还原反应，B错误；随着反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C错误；根据反应的化学方程式，生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②＜③，D错误。
12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列关于该方法的说法，正确的是(　B　)
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A. ①③ B. ②④
C. ③④ D. ①④
【解析】 根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钙的高温分解，循环利用的物质有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到Na2CO3，Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能量，①错误；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③错误；工业上可以用CO2合成甲醇，④正确。
13. (2024·严州中学高一月考)爱护水资源，落实长江大保护。
(1)树立保护水体的意识，下列做法中，正确的有　ABC　(填字母)。
A. 节约用水　
B. 工业用水重复利用
C. 洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的　吸附　性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是　加热煮沸　。
(3)学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图所示(部分反应条件未标出)：
①K2FeO4中铁元素的化合价为　＋6价　。
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是　反应B、D　。
③反应A的化学方程式是　2NaOH＋Cl2====NaCl＋NaClO＋H2O　。
14. SO2是常见的大气污染物之一。
(1)酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：　2SO2＋O22SO3　， 　SO3＋H2O==== H2SO4　。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物。NO2溶于水生成　HNO3　和NO。
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行　脱硫处理　，对废气中的氮的氧化物用　碱液　吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
A　　 B　 　C
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是原料气→　c→d→b→a→e　(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式：　I2＋SO2＋2H2O====2I－＋S＋4H＋　；当装置B中出现　溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色　现象时，立即停止通气。
③若碘的淀粉溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则SO2的含量是否超标(200 mg·m－3) 　是　(填“是”或“否”)。
【解析】 (1)①根据信息可以写出反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3，SO3＋ H2O====H2SO4。②NO2与水反应生成HNO3与NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO。③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收。(2)①②因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2O====H2SO4＋2HI，当装置B中溶液由蓝色恰好变成无色且半分钟内不恢复原来的颜色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2的体积可用排水法(短管进，长管出)测出，故装置的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e。③由条件知n(SO2)=n(I2)=0.05 mol·L－1×0.02 L=0.001 mol，即标准状况下SO2的体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL=320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol×64 g·mol－1=0.064 g，故SO2的含量为=200 mg·L－1＞0.02 mg·L－1，所以SO2含量超标。8.3 环境保护与绿色化学
1. (2024·丽水中学高一检测)下列说法中，错误的是( )
A. “酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物造成的
B. “光化学烟雾”主要是由氮氧化物引起的
C. “赤潮”主要是由水体中N、P等元素含量过高引起的
D. “白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费造成的
2. (2024·慈溪中学高一检测)绿水青山就是金山银山。下列关于环境保护的说法，错误的是( )
A. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰”“碳中和”的实现
B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO2排放量
D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，有利于酸雨的防治
3. (2024·湖州高一期末)研究表明，酸雨对铝和重金属有溶出活化效应，进而危害生物圈。下列说法中，错误的是( )
A. 过度燃煤会造成降雨中H2SO4含量升高
B. 稀硫酸能将土壤中Al2O3转化为可溶盐
C. 水体中铝和重金属的活化不会危害到人类
D. 在煤粉中掺入石灰有利于减轻酸雨危害
4. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )
①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应
A. ①②　 B. ②⑤　
C. ②④　 D. ①③
5. (2024·诸暨中学高一检测)“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法中，正确的是( )
A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想
B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则
C. 植物秸秆中含有大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想
D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念
6. (2024·宁波高一期末)下列关于“绿色化学”及“绿色食品”的说法，正确的有( )
①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程
②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程
④治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴
⑤开发利用氢能源属于“绿色化学”
⑥富含叶绿素的食品属于“绿色食品”
⑦贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”
⑧“绿色食品”是指安全、无公害的食品
A. ①③⑥ B. ①②④
C. ②⑥⑦ D. ③⑤⑧
7. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中，错误的是( )
A. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
8. 下列关于垃圾分类的说法，正确的是( )
A. 废电池、过期药品属于有害垃圾，无须回收，为防止污染环境应当深埋处理
B. 其他垃圾包括使用过的一次性口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要
C. 废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料
9. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是( )
①实验室收集氨气采用图1所示装置　②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置　③实验室用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验　④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
图1 图2 图3
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
10. 20世纪80年代后期，人们逐渐认识到NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法，正确的是( )
A. NO是酸性氧化物，它与水反应生成亚硝酸(HNO2)
B. NO是造成光化学烟雾的因素之一
C. 因为NO在人体内起着多方面的重要生理作用，所以NO对人类无害
D. NO分子所含电子总数为偶数
11. (2024·义乌中学高一检测)CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法中，正确的是( )
A. 将途径①反应所得气体循环利用体现了“绿色化学”思想
B. 途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4能完全反应
D. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①=②=③
12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
下列关于该方法的说法，正确的是( )
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有两种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A. ①③ B. ②④
C. ③④ D. ①④
13. (2024·严州中学高一月考)爱护水资源，落实长江大保护。
(1)树立保护水体的意识，下列做法中，正确的有 (填字母)。
A. 节约用水　
B. 工业用水重复利用
C. 洗衣污水集中处理
(2)掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的 性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是 。
(3)学习净水材料制备。高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图所示(部分反应条件未标出)：
①K2FeO4中铁元素的化合价为 。
②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 。
③反应A的化学方程式是 。
14. SO2是常见的大气污染物之一。
(1)酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式： ， 。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物。NO2溶于水生成 和NO。
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行 ，对废气中的氮的氧化物用 吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
A　　 B　 　C
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是原料气→ (用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式： ；当装置B中出现 现象时，立即停止通气。
③若碘的淀粉溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则SO2的含量是否超标(200 mg·m－3) (填“是”或“否”)。

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