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章末素养提升(八)
高中化学 必修 第二册
化学与可持续发展
第八章
1. 海岛城市常将海水淡化来保障居民用水，下列淡化海水的方
法中，在原理上有误的是(　　)
A. 向海水中加明矾使其淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化
C. 利用电渗析法使海水淡化
D. 通过离子交换树脂使海水淡化
A
【解析】 明矾在海水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮的固体颗粒，不能使海水淡化，A错误；可以利用太阳能使海水升温，将海水蒸馏，从而实现海水淡化，B正确；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜，从而达到淡化海水的目的，C正确；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确。
2. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 包装上标有“OTC”的药物，需要凭医生处方才能从药房购买
B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C. 患有偏头痛的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解疼痛
D. 婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的兴趣
B
【解析】 OTC药品一般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误；营养强化剂指的是根据营养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，提高食品营养价值的过程，KIO3加入食盐中，供人体吸收，属于营养强化剂的一种，B正确；长期服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，偏头痛患者不能长期使用，C错误；婴儿的身体素质不高，不能超标准使用着色剂，D错误。
3. 在抗击流感病毒的过程中，大量的防护和消毒用品投入使
用。下列说法中，正确的是(　　)
A. 聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料
B. ClO2泡腾片和酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C. 保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无须专门消毒
D. 用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延
A
【解析】 聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，A正确；ClO2具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质变性而消毒，B错误；保持空气湿度和适当降温或经常通风不能阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，C错误；棉纺织品空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口罩，消毒液不能口服，只能外用，D错误。
4. 食品安全备受社会关注。下列做法中，符合食品安全要求的是(　　)
A. 在食用猪血中加甲醛溶液
B. 在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C. 制作面包时添加小苏打
D. 在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
C
【解析】 甲醛有毒，是一类致癌物，不能添加到食用猪血中，A不符合题意；三聚氰胺不能用于食品添加剂，不能在奶粉中添加三聚氰胺，B不符合题意；小苏打的化学名称为碳酸氢钠，加热过程中产生二氧化碳，用含有小苏打的发酵粉焙制糕点，可以使糕点松软多孔，口味更好，C符合题意；合成色素柠檬黄中含有有害物质，在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄，对人体有害，在玉米馒头中禁止添加合成色素柠檬黄，D不符合题意。
5. 下列商品与有效成分、用途对应错误的是(　　)
C
选项 A. B. C. D.
商品 漂白液 胃舒平 熟石灰 食盐
有效成分 NaClO Al(OH)3 CaO NaCl
用途 消毒剂 抗酸药 改良酸性土壤 调味品
【解析】 漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，A正确；胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，B正确；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，C错误；食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，D正确。
6. 冶炼金属一般有三种方法：①电解法；②还原法；③热分解法。关于下列冶炼方法：Ⅰ.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；Ⅱ.湿法炼铜；Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.用MgCl2 炼镁。下列分类中，
正确的是(　　)
A. Ⅰ、③ B. Ⅱ、①
C. Ⅲ、② D. Ⅳ、③
C
【解析】 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al时，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu时，常用的还原剂有C、CO、H2等；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。Ⅰ.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜，用②还原法，A错误；Ⅱ.湿法炼铜，用②还原法，B错误；Ⅲ.铝热法炼铬，用②还原法，C正确；Ⅳ.用MgCl2 炼镁，用①电解法，D错误。
7. 滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式如图所示。DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而被大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，错误的是(　　)
A. DDT也能杀死有益的生物
B. DDT极易溶于水
C. DDT是烃的衍生物
D. DDT不易被生物分解
B
【解析】 根据对DDT性质的描述，“稳定性、脂溶性、药效普适性”等，可以判断出DDT对有益生物同样有毒、难溶于水、易溶于有机溶剂、稳定不易分解，A、D正确，B错误；DDT中含有苯环和Cl，属于烃的衍生物，C正确。
8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物等资源等(如图所
示)。下列说法中，错误的是(　　)
A. 步骤①到步骤②为除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH→电解
D
B. 氯碱工业发生的主要反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C. 从步骤④到步骤⑥的目的是浓缩富集Br2
D. 在步骤④⑥中溴元素均被还原
【解析】 步骤①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，由于所加试剂必须过量，故加入的Na2CO3溶液，既要除去Ca2＋，还要除去过量的Ba2＋，故加入试剂的先后顺序必须为Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面，故加入的试剂顺序为BaCl2
溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH→电解，A正确；步骤②氯碱工业发生的主要反应就是电解饱和食盐水，故主要反应为2NaCl＋ 2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B正确；由于母液中NaBr的含量较低，且生成的Br2的溶解度较小，故步骤④发生：2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2，步骤⑤发生：Br2＋SO2 ＋2H2O ====2HBr＋H2SO4，步骤⑥发生：2HBr＋Cl2====2HCl＋Br2，步骤⑤生成的HBr易溶于水，故这样的目的是浓缩富集 Br2，C正确；在步骤④⑥中溴元素的化合价均升高，故均被氧化，D错误。
9. 溴主要以Br－的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，有单质溴生成。
请回答下列问题：
(1)Cl2氧化Br－应在__________条件下进行，目的是避免__________________________________________________。
酸性
生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应)
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是______________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：_________________ _____________________________________，用硫酸而不用盐 酸酸化的原因可能是___________________________________ _______________________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________________________________ _________________________________________________。
Br2易挥发
3H2SO4＋5NaBr
＋NaBrO3==== 3Na2SO4＋3Br2＋3H2O
防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl－氧化
为氯气，影响溴的纯度
溴具有强氧化性，先运输再酸化可以
保证产品纯度，同时降低风险，减少生产成本与能耗
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________ (填字母)。
A. 通入HBr
B. 加入Na2CO3溶液
C. 加入NaBr溶液
D. 加入Na2SO3溶液
C
【解析】 (2)溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出。
(3)发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4＋5NaBr＋ NaBrO3====3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化。(4)利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，C符合题意。
10. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册得有关物质的熔、沸点数据如表所示。
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，该同学的解释__________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一种简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为_________________________________________。　
合理
NaOH溶液
2Al＋2OH－＋6H2O==== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)在实验室溶解该熔融物，下列试剂中，最合适的是__________(填字母)，请说明理由：______________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________。
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸
C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
B
若用浓硫酸和稀硝酸溶解
样品，会产生SO2、NO等有毒气体，若用氢氧化钠溶液，Fe不会与NaOH溶液反应，而用稀硫酸既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体
【解析】 (1)根据题表中各物质的熔、沸点，铁和铝可以熔合成铁铝合金，解释合理。(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH溶液；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O ==== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(3)要将熔融物全部溶解，则加入试剂必须既可以与铝反应也可以与铁反应。若用浓硫酸和稀硝酸溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，若用氢氧化钠溶液，Fe不会与NaOH溶液反应，而用稀硫酸既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。
11. 将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，会造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤的干馏现象及产物，装置如图所示。请回答下列问题：
(1)煤的干馏的条件是_________________。
(2)盛有冰水混合物的烧杯的作用是_______________________ _______。
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是_____________________ ____________________________________________________________________________________。
隔绝空气加强热
使粗氨水和煤焦油冷凝
液化
将具支试管取出，塞上
试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成
(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了___________________。
(5)点燃尾气，火焰的颜色为__________。
(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验操作方法是__________。
不饱和烃类物质
淡蓝色
分馏
12. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在__________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式为_________________________ _________。
坩埚
2I－＋H2O2＋2H＋====I2
＋2H2O
(3)步骤⑤中选用的溶剂X可以是_______________(填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下列选项中的__________(按操作顺序填字母)。
苯(或四氯化碳)
BADC
A. 　　　　 B. C.　 　D.
(5)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否
还含有碘单质：_______________________________________ _____________________________________________________________________________。
取少量溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液，
如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质
13. “绿色化学”又被称为环境友好化学。它着眼于在生产的源头消除污染，即从根本上消除污染。请回答下列问题：
(1)下列说法中，错误的是__________(填字母，下同)。
A. “绿色化学”和“环境化学”都是研究保护环境的
B. “绿色化学”不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染
C. “绿色化学”在保护环境的同时也能给企业带来经济利益
A
(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的
危害的说法，正确的是__________。　
A. 形成酸雨
B. 破坏臭氧层
C. NO能刺激呼吸道
D. NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒
E. NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性很强的烟雾
ABE
(3)工厂里常采用NaOH溶液来吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关反应的化学方程式：______________ ____________________________，这一处理方法__________(填“符合”或“不符合”)“绿色化学”的概念，其原子利用率为__________。
NO＋NO2＋
2NaOH====2NaNO2＋H2O
符合
88.5%第八章 章末素养提升
1. 海岛城市常将海水淡化来保障居民用水，下列淡化海水的方法中，在原理上有误的是( )
A. 向海水中加明矾使其淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化
C. 利用电渗析法使海水淡化
D. 通过离子交换树脂使海水淡化
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 包装上标有“OTC”的药物，需要凭医生处方才能从药房购买
B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C. 患有偏头痛的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解疼痛
D. 婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的兴趣
3. 在抗击流感病毒的过程中，大量的防护和消毒用品投入使用。下列说法中，正确的是( )
A. 聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料
B. ClO2泡腾片和酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C. 保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无须专门消毒
D. 用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延
4. 食品安全备受社会关注。下列做法中，符合食品安全要求的是( )
A. 在食用猪血中加甲醛溶液
B. 在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C. 制作面包时添加小苏打
D. 在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
5. 下列商品与有效成分、用途对应错误的是( )
选项 A. B. C. D.
商品 漂白液 胃舒平 熟石灰 食盐
有效成分 NaClO Al(OH)3 CaO NaCl
用途 消毒剂 抗酸药 改良酸性土壤 调味品
6. 冶炼金属一般有三种方法：①电解法；②还原法；③热分解法。关于下列冶炼方法：Ⅰ.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；Ⅱ.湿法炼铜；Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.用MgCl2 炼镁。下列分类中，正确的是( )
A. Ⅰ、③ B. Ⅱ、①
C. Ⅲ、② D. Ⅳ、③
7. 滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式如图所示。DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而被大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，错误的是( )
A. DDT也能杀死有益的生物
B. DDT极易溶于水
C. DDT是烃的衍生物
D. DDT不易被生物分解
8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物等资源等(如图所示)。下列说法中，错误的是( )
A. 步骤①到步骤②为除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH→电解
B. 氯碱工业发生的主要反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C. 从步骤④到步骤⑥的目的是浓缩富集Br2
D. 在步骤④⑥中溴元素均被还原
9. 溴主要以Br－的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，有单质溴生成。
请回答下列问题：
(1)Cl2氧化Br－应在 条件下进行，目的是避免 。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是 。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式： ，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 (填字母)。
A. 通入HBr
B. 加入Na2CO3溶液
C. 加入NaBr溶液
D. 加入Na2SO3溶液
10. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册得有关物质的熔、沸点数据如表所示。
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，该同学的解释 (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一种简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。　
(3)在实验室溶解该熔融物，下列试剂中，最合适的是 (填字母)，请说明理由： 。
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸
C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
11. 将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，会造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤的干馏现象及产物，装置如图所示。请回答下列问题：
(1)煤的干馏的条件是 。
(2)盛有冰水混合物的烧杯的作用是 。
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是 。
(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了 。
(5)点燃尾气，火焰的颜色为 。
(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验操作方法是 。
12. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在 (填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑤中选用的溶剂X可以是 (填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下列选项中的 (按操作顺序填字母)。
A. 　　　　　　　　B.
C.　 　D.
(5)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有碘单质： 。
13. “绿色化学”又被称为环境友好化学。它着眼于在生产的源头消除污染，即从根本上消除污染。请回答下列问题：
(1)下列说法中，错误的是 (填字母，下同)。
A. “绿色化学”和“环境化学”都是研究保护环境的
B. “绿色化学”不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染
C. “绿色化学”在保护环境的同时也能给企业带来经济利益
(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的说法，正确的是 。　
A. 形成酸雨
B. 破坏臭氧层
C. NO能刺激呼吸道
D. NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒
E. NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性很强的烟雾
(3)工厂里常采用NaOH溶液来吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关反应的化学方程式： ，这一处理方法 (填“符合”或“不符合”)“绿色化学”的概念，其原子利用率为 。 第八章 章末素养提升
1. 海岛城市常将海水淡化来保障居民用水，下列淡化海水的方法中，在原理上有误的是(　A　)
A. 向海水中加明矾使其淡化
B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏使其淡化
C. 利用电渗析法使海水淡化
D. 通过离子交换树脂使海水淡化
【解析】 明矾在海水中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮的固体颗粒，不能使海水淡化，A错误；可以利用太阳能使海水升温，将海水蒸馏，从而实现海水淡化，B正确；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜，从而达到淡化海水的目的，C正确；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，D正确。
2. 下列说法中，正确的是(　B　)
A. 包装上标有“OTC”的药物，需要凭医生处方才能从药房购买
B. 食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
C. 患有偏头痛的患者可长期大量服用阿司匹林来缓解疼痛
D. 婴儿食品应多添加着色剂以增加婴儿对食物的兴趣
【解析】 OTC药品一般指非处方药，可自行根据需要选购，A错误；营养强化剂指的是根据营养需要向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，提高食品营养价值的过程，KIO3加入食盐中，供人体吸收，属于营养强化剂的一种，B正确；长期服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，偏头痛患者不能长期使用，C错误；婴儿的身体素质不高，不能超标准使用着色剂，D错误。
3. 在抗击流感病毒的过程中，大量的防护和消毒用品投入使用。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 聚丙烯为生产防护服的主要原料，属于合成材料
B. ClO2泡腾片和酒精均可杀灭病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C. 保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播，所以室内无须专门消毒
D. 用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩，甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延
【解析】 聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，属于有机合成材料，A正确；ClO2具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质变性而消毒，B错误；保持空气湿度和适当降温或经常通风不能阻止病毒的传播，所以室内仍需要专门消毒，C错误；棉纺织品空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布防护口罩，消毒液不能口服，只能外用，D错误。
4. 食品安全备受社会关注。下列做法中，符合食品安全要求的是(　C　)
A. 在食用猪血中加甲醛溶液
B. 在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
C. 制作面包时添加小苏打
D. 在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄
【解析】 甲醛有毒，是一类致癌物，不能添加到食用猪血中，A不符合题意；三聚氰胺不能用于食品添加剂，不能在奶粉中添加三聚氰胺，B不符合题意；小苏打的化学名称为碳酸氢钠，加热过程中产生二氧化碳，用含有小苏打的发酵粉焙制糕点，可以使糕点松软多孔，口味更好，C符合题意；合成色素柠檬黄中含有有害物质，在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄，对人体有害，在玉米馒头中禁止添加合成色素柠檬黄，D不符合题意。
5. 下列商品与有效成分、用途对应错误的是(　C　)
选项 A. B. C. D.
商品 漂白液 胃舒平 熟石灰 食盐
有效成分 NaClO Al(OH)3 CaO NaCl
用途 消毒剂 抗酸药 改良酸性土壤 调味品
【解析】 漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，A正确；胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，B正确；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，C错误；食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，D正确。
6. 冶炼金属一般有三种方法：①电解法；②还原法；③热分解法。关于下列冶炼方法：Ⅰ.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜；Ⅱ.湿法炼铜；Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.用MgCl2 炼镁。下列分类中，正确的是(　C　)
A. Ⅰ、③ B. Ⅱ、①
C. Ⅲ、② D. Ⅳ、③
【解析】 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al时，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu时，常用的还原剂有C、CO、H2等；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。Ⅰ.用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜，用②还原法，A错误；Ⅱ.湿法炼铜，用②还原法，B错误；Ⅲ.铝热法炼铬，用②还原法，C正确；Ⅳ.用MgCl2 炼镁，用①电解法，D错误。
7. 滴滴涕(DDT)是20世纪60年代以前广为应用的一种杀虫剂，其结构简式如图所示。DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点而被大量使用，最终造成环境污染。下列关于DDT的说法，错误的是(　B　)
A. DDT也能杀死有益的生物
B. DDT极易溶于水
C. DDT是烃的衍生物
D. DDT不易被生物分解
【解析】 根据对DDT性质的描述，“稳定性、脂溶性、药效普适性”等，可以判断出DDT对有益生物同样有毒、难溶于水、易溶于有机溶剂、稳定不易分解，A、D正确，B错误；DDT中含有苯环和Cl，属于烃的衍生物，C正确。
8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物等资源等(如图所示)。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 步骤①到步骤②为除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的试剂的顺序为BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH→电解
B. 氯碱工业发生的主要反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
C. 从步骤④到步骤⑥的目的是浓缩富集Br2
D. 在步骤④⑥中溴元素均被还原
【解析】 步骤①中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，由于所加试剂必须过量，故加入的Na2CO3溶液，既要除去Ca2＋，还要除去过量的Ba2＋，故加入试剂的先后顺序必须为Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面，故加入的试剂顺序为BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH→电解，A正确；步骤②氯碱工业发生的主要反应就是电解饱和食盐水，故主要反应为2NaCl＋ 2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，B正确；由于母液中NaBr的含量较低，且生成的Br2的溶解度较小，故步骤④发生：2NaBr＋Cl2====2NaCl＋Br2，步骤⑤发生：Br2＋SO2 ＋2H2O ====2HBr＋H2SO4，步骤⑥发生：2HBr＋Cl2====2HCl＋Br2，步骤⑤生成的HBr易溶于水，故这样的目的是浓缩富集 Br2，C正确；在步骤④⑥中溴元素的化合价均升高，故均被氧化，D错误。
9. 溴主要以Br－的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2；
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，有单质溴生成。
请回答下列问题：
(1)Cl2氧化Br－应在　酸性　条件下进行，目的是避免　生成的溴与碱发生反应(且碱性溶液中氯气与碱反应)　。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是　Br2易挥发　。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式：　3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3==== 3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是　防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl－氧化为氯气，影响溴的纯度　。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为　溴具有强氧化性，先运输再酸化可以保证产品纯度，同时降低风险，减少生产成本与能耗　。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中　C　(填字母)。
A. 通入HBr
B. 加入Na2CO3溶液
C. 加入NaBr溶液
D. 加入Na2SO3溶液
【解析】 (2)溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出。
(3)发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为3H2SO4＋5NaBr＋ NaBrO3====3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，且溴挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化。(4)利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，C符合题意。
10. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册得有关物质的熔、沸点数据如表所示。
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 —
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，该同学的解释　合理　(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一种简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　NaOH溶液　，反应的离子方程式为　2Al＋2OH－＋6H2O==== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑　。　
(3)在实验室溶解该熔融物，下列试剂中，最合适的是　B　(填字母)，请说明理由：　若用浓硫酸和稀硝酸溶解样品，会产生SO2、NO等有毒气体，若用氢氧化钠溶液，Fe不会与NaOH溶液反应，而用稀硫酸既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体　。
A. 浓硫酸 B. 稀硫酸
C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液
【解析】 (1)根据题表中各物质的熔、沸点，铁和铝可以熔合成铁铝合金，解释合理。(2)由于金属铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，故可以选用的试剂为NaOH溶液；铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O ==== 2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(3)要将熔融物全部溶解，则加入试剂必须既可以与铝反应也可以与铁反应。若用浓硫酸和稀硝酸溶解样品会产生SO2、NO等有毒气体，若用氢氧化钠溶液，Fe不会与NaOH溶液反应，而用稀硫酸既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体。
11. 将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生的烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，会造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤的干馏现象及产物，装置如图所示。请回答下列问题：
(1)煤的干馏的条件是　隔绝空气加强热　。
(2)盛有冰水混合物的烧杯的作用是　使粗氨水和煤焦油冷凝液化　。
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是　将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成　。
(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了　不饱和烃类物质　。
(5)点燃尾气，火焰的颜色为　淡蓝色　。
(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验操作方法是　分馏　。
12. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带应在　坩埚　(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式为　2I－＋H2O2＋2H＋====I2＋2H2O　。
(3)步骤⑤中选用的溶剂X可以是　苯(或四氯化碳)　(填试剂名称)。
(4)上述流程中的实验操作包括下列选项中的　BADC　(按操作顺序填字母)。
A. 　　　　　　　　B.
C.　 　D.
(5)请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有碘单质：　取少量溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质　。
13. “绿色化学”又被称为环境友好化学。它着眼于在生产的源头消除污染，即从根本上消除污染。请回答下列问题：
(1)下列说法中，错误的是　A　(填字母，下同)。
A. “绿色化学”和“环境化学”都是研究保护环境的
B. “绿色化学”不是被动地治理环境，而是主动地防治环境污染
C. “绿色化学”在保护环境的同时也能给企业带来经济利益
(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它的危害的说法，正确的是　ABE　。　
A. 形成酸雨
B. 破坏臭氧层
C. NO能刺激呼吸道
D. NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒
E. NO、NO2在空气中能形成褐色或红色的毒性很强的烟雾
(3)工厂里常采用NaOH溶液来吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。请写出有关反应的化学方程式：　NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O　，这一处理方法　符合　(填“符合”或“不符合”)“绿色化学”的概念，其原子利用率为　88.5%　。

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