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第六章 实验活动7　化学反应速率的影响因素
实验解读
1. 实验目的
(1)体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
(2)理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
2. 实验原理
(1)硫代硫酸钠与硫酸的反应。
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
(2)过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
3. 实验用品
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
4. 实验步骤
(1)浓度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊 的快慢 实验结论
1 2 0 2 较快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率
2 1 1 2 较慢
(2)温度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1 mol· L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol· L－1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴 温度/℃ 出现浑浊 的快慢 结论
1 2 2 0 较慢 其他条件不变时，温度越高，反应速率
2 2 2 40 较快
(3)催化剂对化学反应速率的影响。
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
实验 编号 加入10%H2O2溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出现的快慢 结论
1 2 无 较慢 其他条件不变时，加入催化剂，反应速率
2 2 少量MnO2粉末 很快
3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 较快
实验专练
1. 结合下表中的信息，回答有关问题。
组号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有 。
(2)上述反应速率最快的是 ，最慢的是 。
(3)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是 。
2. (2024·杭州育才中学高一检测)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物 催化剂
甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是 。 实验甲和实验丙的实验目的是 。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0~20 s内的反应速率：v1= mL·s－1，100~120 s内的反应速率：v2= mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。 第六章 实验活动7　化学反应速率的影响因素
实验解读
1. 实验目的
(1)体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
(2)理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
2. 实验原理
(1)硫代硫酸钠与硫酸的反应。
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
(2)过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
3. 实验用品
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
4. 实验步骤
(1)浓度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的 体积/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊 的快慢 实验结论
1 2 0 2 较快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率　越快　
2 1 1 2 较慢
(2)温度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1 mol· L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol· L－1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴 温度/℃ 出现浑浊 的快慢 结论
1 2 2 0 较慢 其他条件不变时，温度越高，反应速率　越快　
2 2 2 40 较快
(3)催化剂对化学反应速率的影响。
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
实验 编号 加入10%H2O2溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出现的快慢 结论
1 2 无 较慢 其他条件不变时，加入催化剂，反应速率　加快　
2 2 少量MnO2粉末 很快
3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 较快
实验专练
1. 结合下表中的信息，回答有关问题。
组号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有　B和C　。
(2)上述反应速率最快的是　D　，最慢的是　B　。
(3)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是　出现浑浊现象的快慢　。
2. (2024·杭州育才中学高一检测)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物 催化剂
甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为　2H2O22H2O＋O2↑　。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是　探究催化剂对反应速率的影响　。 实验甲和实验丙的实验目的是　探究温度对反应速率的影响　。
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0~20 s内的反应速率：v1=　0.75　mL·s－1，100~120 s内的反应速率：v2=　0.6　mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是　随着反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小　。 (共15张PPT)
实验活动7　化学反应速率的影响因素
高中化学 必修 第二册
化学反应与能量
第六章
实 验 解 读
1. 实验目的
(1)体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
(2)理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
2. 实验原理
(1)硫代硫酸钠与硫酸的反应。
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：
Na2S2O3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
(2)过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
3. 实验用品
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
4. 实验步骤
(1)浓度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢 实验结论
1 2 0 2 较快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率_______
2 1 1 2 较慢
越快
(2)温度对化学反应速率的影响。
取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。
实验 编号 加入0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的体积/mL 水浴 温度/℃ 出现浑浊的快慢 结论
1 2 2 0 较慢 其他条件不变时，温度越高，反应速率______
2 2 2 40 较快
越快
(3)催化剂对化学反应速率的影响。
向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10% H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢。
实验 编号 加入10%H2O2溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出现的快慢 结论
1 2 无 较慢 其他条件不变时，加入催化剂，反应速率_______
2 2 少量MnO2粉末 很快
3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 较快
加快
实 验 专 练
1. 结合下表中的信息，回答有关问题。
组号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 10 5 0.1 5 0.1 5
B 10 5 0.1 5 0.1 10
C 30 5 0.1 5 0.1 10
D 30 5 0.2 5 0.2 10
(1)实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上表中可以比较的组合有__________。
(2)上述反应速率最快的是__________，最慢的是________。
(3)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是_______________
__________。
B和C
D
B
出现浑浊现象
的快慢
2. (2024·杭州育才中学高一检测)某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号 温度 反应物 催化剂
甲 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
乙 25 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
丙 40 ℃ 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液 1 mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_____________________
_____________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_________________________
_____。 实验甲和实验丙的实验目的是____________________
________。
2H2O2
2H2O＋O2↑
探究催化剂对反应速率的
影响
探究温度对反应速率
的影响
(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在
2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间/s 20 40 60 80 100 120
气体体积/mL 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5
0~20 s内的反应速率：v1=__________mL·s－1，100~120 s内的反应速率：v2=__________mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________________________________
________________________________。
0.75
0.6
随着反应的不断进行，H2O2溶液
的浓度逐渐降低，反应速率减小

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