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章末素养提升(六)
高中化学 必修 第二册
化学反应与能量
第六章
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化情况如图所
示，其中 和 表示不同元素的原子。下列说法中，错误的是
(　　)
A. 一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
A
【解析】 由题目信息无法确定是放热反应还是吸热反应，A错误。
2. 据报道，某集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制取氢气(2H2O2H2↑＋O2↑)。
下列说法中，正确的是(　　)
A. 水的分解反应是放热反应
B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应加剧
D. 在这一反应中，热能转化为化学能
C
【解析】 水的分解反应是吸热反应，A错误；此反应是把太阳能转化为化学能，B、D错误；使用氢气作燃料，能减少CO2排放，C正确。
3. 下列关于化学能与热能的说法，正确的是(　　)
A. 铝热反应属于吸热反应
B. H2H＋H的变化需要吸收能量
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
【解析】 H2H＋H的过程需要断键，断键需要吸收能量，B正确。
B
4. 下列化学反应中，能设计成原电池的是(　　)
A. CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. BaCl2＋Na2SO4====2NaCl＋BaSO4↓
C. 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu
【解析】 自发的氧化还原反应能设计成原电池，D符合题意。
D
5. 某温度时，2NO(g)＋O2(g)====2NO2(g)反应进行2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应
速率是(　　)
A. 0.03 mol·L－1·s－1
B. 0.015 mol·L－1·s－1
C. 0.12 mol·L－1·s－1
D. 0.06 mol·L－1·s－1
B
6. 对于可逆反应：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件
下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A. v(A)=0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)=1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)=0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)=0.1 mol·L－1·s－1
D
7. N2＋3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列说法中，错误的是(　　)
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
D
8. 用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。下列
说法中，错误的是(　　)
A. 该传感器在工作过程中将化学能
转化为电能
B. 该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C. 电极Ⅰ上发生反应：CO－2e－＋H2O====CO2＋2H＋
D. 电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－====4OH－　
【解析】 酸性介质中氧气反应生成水，D错误。
D
9. 根据下面的能量图，下列说法中，正确的是(　　)
A. A2(g)＋B2(g)====2AB(g)是一个放热反应
B. 2AB(g)====A2(g)＋B2(g)反应放出的热量
为(a－b) kJ·mol－1
C. 1 mol AB(g)中的化学键断裂需要吸收
b kJ 的能量
D. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
【解析】 由题图可知，2AB(g)====A2(g)＋B2(g)，反应放出(a－b) kJ·mol－1能量，B正确。
B
10. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法中，错
误的是(　　)
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 正、逆反应速率都为零
【解析】 化学平衡时，反应仍在进行，正、逆反应速率都不为零，D错误。
D
11. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，有关条件的改变对其反应速率几乎无影响的
是(　　)
A. 增加Fe的表面积
B. 保持容器的容积不变，充入Ne使体系压强增大
C. 将容器的容积缩小一半
D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的容积增大
【解析】 保持容器的容积不变，充入Ne使体系压强增大，但是氢气和水蒸气的浓度都不变，反应速率也不变，B符合题意。
B
12. 一定温度下，10 mL 0.4 mol·L－1 H2O2发生分解反应：2H2O22H2O＋ O2↑，不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。下列说法中，正确的是(溶液体积变化忽略不计)
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
(　　)
A. 6 min时的反应速率v(H2O2)=3.33×10－2 mol·L－1·min－1
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多的氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐增大
【解析】 反应到6 min时，生成氧气0.001 mol，H2O2分解 0.002 mol，分解率为50%，B正确。
B
13. 下面为某种甲醇燃料电池示意图，工作
时电子流向如图中所示。下列说法中，正确
的是(　　)
A. X为氧气
B. 电极A的反应式：CH3OH－6e－＋H2O====CO2＋6H＋
C. 电极B附近溶液的pH增大
D. 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
【解析】 B电极附近氧气反应生成氢氧根离子，溶液pH增大，C正确。
C
14. 氨气可作为脱硝剂，在密闭恒温恒容容器中充入一定量的 NO 和 NH3，使其在一定条件下发生反应6NO(g)＋ 4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)。请回答下列问题：
(1)①能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是__________ (填字母)。
A.反应速率 v(NH3)=v(N2)
B.容器内压强不再随时间而发生变化
C.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
D.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
E.12 mol N—H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
F.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
BC
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是v(正)________(填“＞” “＜”或“=”)v(逆)，d 点对应的速率关系是v(正)_________ (填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。
＞
=
(2)298 K 时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出的热量为 4.62 kJ。在该温度下，将1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭恒容容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ， 其原因是________________________________ ____________________________________________________。
该反应是可逆反应，1 mol N2和
3 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4 kJ
(3)一定条件下，在2 L的密闭恒容容器内，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用 N2O4表示 0~2 s 内该反应的平均速率为________________________。第 5 s 时，NO2 的转化率为__________(转化率是指某一反应物转化的百分率)。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是________________________________________________ ____________。
0.003 75 mol/(L·s)
87.5%
随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小
15. 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下3组实验：
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
___________mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答下列问题：
(1)实验原理：__________________________________________ _______________(填离子方程式)。
(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于____________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________
_________________________________________________。
2Mn＋5H2C2O4＋6H＋====2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
0.5 mol·L－1
其他条件相
同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
甲
乙
①该小组同学提出的假设是______________________________ __________________________________________。
生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量MnSO4 室温下溶液
颜色褪至无色所需时间/min
___________ mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 0.1 g t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________ ___________________________________________。
与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于4.0 min)第六章 章末素养提升
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化情况如图所示，其中和表示不同元素的原子。下列说法中，错误的是( )
A. 一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
2. 据报道，某集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制取氢气(2H2O2H2↑＋O2↑)。下列说法中，正确的是( )
A. 水的分解反应是放热反应
B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应加剧
D. 在这一反应中，热能转化为化学能
3. 下列关于化学能与热能的说法，正确的是( )
A. 铝热反应属于吸热反应
B. H2H＋H的变化需要吸收能量
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
4. 下列化学反应中，能设计成原电池的是( )
A. CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. BaCl2＋Na2SO4====2NaCl＋BaSO4↓
C. 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu
5. 某温度时，2NO(g)＋O2(g)====2NO2(g)反应进行2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是( )
A. 0.03 mol·L－1·s－1
B. 0.015 mol·L－1·s－1
C. 0.12 mol·L－1·s－1
D. 0.06 mol·L－1·s－1
6. 对于可逆反应：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)=1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)=0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)=0.1 mol·L－1·s－1
7. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列说法中，错误的是( )
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
8. 用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。下列说法中，错误的是( )
A. 该传感器在工作过程中将化学能转化为电能
B. 该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C. 电极Ⅰ上发生反应：CO－2e－＋H2O====CO2＋2H＋
D. 电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－====4OH－　
9. 根据下面的能量图，下列说法中，正确的是( )
A. A2(g)＋B2(g)====2AB(g)是一个放热反应
B. 2AB(g)====A2(g)＋B2(g)反应放出的热量为(a－b) kJ·mol－1
C. 1 mol AB(g)中的化学键断裂需要吸收b kJ 的能量
D. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
10. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法中，错误的是( )
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 正、逆反应速率都为零
11. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，有关条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 增加Fe的表面积
B. 保持容器的容积不变，充入Ne使体系压强增大
C. 将容器的容积缩小一半
D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的容积增大
12. 一定温度下，10 mL 0.4 mol·L－1 H2O2发生分解反应：2H2O22H2O＋ O2↑，不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。下列说法中，正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
A. 6 min时的反应速率v(H2O2)=3.33×10－2 mol·L－1·min－1
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多的氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐增大
13. 下面为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图中所示。下列说法中，正确的是( )
A. X为氧气
B. 电极A的反应式：CH3OH－6e－＋H2O====CO2＋6H＋
C. 电极B附近溶液的pH增大
D. 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
14. 氨气可作为脱硝剂，在密闭恒温恒容容器中充入一定量的 NO 和 NH3，使其在一定条件下发生反应6NO(g)＋ 4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)。请回答下列问题：
(1)①能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A.反应速率 v(NH3)=v(N2)
B.容器内压强不再随时间而发生变化
C.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
D.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
E.12 mol N—H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
F.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是v(正) (填“＞”“＜”或“=”)v(逆)，d 点对应的速率关系是v(正) (填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。
第14题图
(2)298 K 时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出的热量为 4.62 kJ。在该温度下，将1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭恒容容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ， 其原因是 。
(3)一定条件下，在2 L的密闭恒容容器内，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2) /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用 N2O4表示 0~2 s 内该反应的平均速率为 。第 5 s 时，NO2 的转化率为 (转化率是指某一反应物转化的百分率)。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是 。
15. 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下3组实验：
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
　　　　mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答下列问题：
(1)实验原理： (填离子方程式)。
(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于 。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
甲　　 乙
①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量MnSO4 室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
　　　 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 0.1 g t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 第六章 章末素养提升
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化情况如图所示，其中和表示不同元素的原子。下列说法中，错误的是(　A　)
A. 一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D. 一定属于分解反应
【解析】 由题目信息无法确定是放热反应还是吸热反应，A错误。
2. 据报道，某集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制取氢气(2H2O2H2↑＋O2↑)。下列说法中，正确的是(　C　)
A. 水的分解反应是放热反应
B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应加剧
D. 在这一反应中，热能转化为化学能
【解析】 水的分解反应是吸热反应，A错误；此反应是把太阳能转化为化学能，B、D错误；使用氢气作燃料，能减少CO2排放，C正确。
3. 下列关于化学能与热能的说法，正确的是(　B　)
A. 铝热反应属于吸热反应
B. H2H＋H的变化需要吸收能量
C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D. 若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应
【解析】 H2H＋H的过程需要断键，断键需要吸收能量，B正确。
4. 下列化学反应中，能设计成原电池的是(　D　)
A. CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B. BaCl2＋Na2SO4====2NaCl＋BaSO4↓
C. 2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
D. Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu
【解析】 自发的氧化还原反应能设计成原电池，D符合题意。
5. 某温度时，2NO(g)＋O2(g)====2NO2(g)反应进行2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　B　)
A. 0.03 mol·L－1·s－1
B. 0.015 mol·L－1·s－1
C. 0.12 mol·L－1·s－1
D. 0.06 mol·L－1·s－1
6. 对于可逆反应：A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　D　)
A. v(A)=0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)=1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)=0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)=0.1 mol·L－1·s－1
7. N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B. 升高体系温度能加快反应速率
C. 使用合适的催化剂能加快反应速率
D. 增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%
8. 用于检测CO的某气敏传感器，其工作原理如图所示。下列说法中，错误的是(　D　)
A. 该传感器在工作过程中将化学能转化为电能
B. 该传感器工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C. 电极Ⅰ上发生反应：CO－2e－＋H2O====CO2＋2H＋
D. 电极Ⅱ上发生反应：O2＋2H2O＋4e－====4OH－　
【解析】 酸性介质中氧气反应生成水，D错误。
9. 根据下面的能量图，下列说法中，正确的是(　B　)
A. A2(g)＋B2(g)====2AB(g)是一个放热反应
B. 2AB(g)====A2(g)＋B2(g)反应放出的热量为(a－b) kJ·mol－1
C. 1 mol AB(g)中的化学键断裂需要吸收b kJ 的能量
D. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
【解析】 由题图可知，2AB(g)====A2(g)＋B2(g)，反应放出(a－b) kJ·mol－1能量，B正确。
10. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法中，错误的是(　D　)
A. 正反应速率等于逆反应速率
B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
C. 反应体系中混合物的组成保持不变
D. 正、逆反应速率都为零
【解析】 化学平衡时，反应仍在进行，正、逆反应速率都不为零，D错误。
11. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)====Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，有关条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　B　)
A. 增加Fe的表面积
B. 保持容器的容积不变，充入Ne使体系压强增大
C. 将容器的容积缩小一半
D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的容积增大
【解析】 保持容器的容积不变，充入Ne使体系压强增大，但是氢气和水蒸气的浓度都不变，反应速率也不变，B符合题意。
12. 一定温度下，10 mL 0.4 mol·L－1 H2O2发生分解反应：2H2O22H2O＋ O2↑，不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示。下列说法中，正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　B　)
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
A. 6 min时的反应速率v(H2O2)=3.33×10－2 mol·L－1·min－1
B. 反应到6 min时，H2O2分解率为50%
C. 其他条件不变，若换用更高效的催化剂，达到平衡时将会得到更多的氧气
D. 随时间增长得到的氧气更多，说明反应速率逐渐增大
【解析】 反应到6 min时，生成氧气0.001 mol，H2O2分解0.002 mol，分解率为50%，B正确。
13. 下面为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图中所示。下列说法中，正确的是(　C　)
A. X为氧气
B. 电极A的反应式：CH3OH－6e－＋H2O====CO2＋6H＋
C. 电极B附近溶液的pH增大
D. 电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A
【解析】 B电极附近氧气反应生成氢氧根离子，溶液pH增大，C正确。
14. 氨气可作为脱硝剂，在密闭恒温恒容容器中充入一定量的 NO 和 NH3，使其在一定条件下发生反应6NO(g)＋ 4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)。请回答下列问题：
(1)①能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是　BC　(填字母)。
A.反应速率 v(NH3)=v(N2)
B.容器内压强不再随时间而发生变化
C.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化
D.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
E.12 mol N—H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键
F.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是v(正)　＞　(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)，d 点对应的速率关系是v(正)　=　(填“＞”“＜”或“=”)v(逆)。
第14题图
(2)298 K 时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出的热量为 4.62 kJ。在该温度下，将1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭恒容容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ， 其原因是　该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4 kJ　。
(3)一定条件下，在2 L的密闭恒容容器内，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表所示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO2) /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用 N2O4表示 0~2 s 内该反应的平均速率为　0.003 75 mol/(L·s)　。第 5 s 时，NO2 的转化率为　87.5%　(转化率是指某一反应物转化的百分率)。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是　随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小，反应速率减小　。
15. 某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下3组实验：
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
　　　　mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答下列问题：
(1)实验原理：　2Mn＋5H2C2O4＋6H＋====2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O　(填离子方程式)。
(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于　0.5 mol·L－1　。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大　。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
甲　　 乙
①该小组同学提出的假设是　生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2＋对该反应有催化作用)　。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量MnSO4 室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
　　　 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1 稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 0.1 g t
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于4.0 min)　。

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