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第五章 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验解读
1. 实验目的
(1)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S。
(2)熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
2. 实验用品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去　S　)、20%氢氧化钠溶液(其作用是除去　Mg2＋　)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去　Ca2＋　、　Ba2＋　)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
3. 实验步骤
实验步骤 实验操作
①溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒　搅拌　，使粗盐充分溶解，得到粗盐水
②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使　S　、　Mg2＋　、　Ca2＋　、　Ba2＋　完全沉淀析出
③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是　引流　，滤液呈　碱　性
④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到　无气泡冒出　，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断　搅拌　。当蒸发皿中出现　较多固体　时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
实验专练
1. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋和S，欲除去废水中的Cu2＋和S，设计工艺流程如下：
下列说法中，错误的是(　D　)
A. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓
C. 试剂c为盐酸
D. 溶液C中只含有Na＋、Cl－、C
2. (2024·学军中学高一检测)氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、Na＋、
Ca2＋、Mg2＋、S、Cl－)提纯实验。
操作步骤如图所示：
已知：BaSO4不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、　漏斗、玻璃棒　；操作④的名称是　蒸发结晶　。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的　B　(填字母)；加入盐酸时发生反应生成CO2的离子方程式为　2H＋＋C====CO2↑＋H2O　。
A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C. BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液第五章 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验解读
1. 实验目的
(1)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S。
(2)熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
2. 实验用品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去 )、20%氢氧化钠溶液(其作用是除去 )、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去 、 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
3. 实验步骤
实验步骤 实验操作
①溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒 ，使粗盐充分溶解，得到粗盐水
②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使 、 、 、 完全沉淀析出
③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性
④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
实验专练
1. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋和S，欲除去废水中的Cu2＋和S，设计工艺流程如下：
下列说法中，错误的是( )
A. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓
C. 试剂c为盐酸
D. 溶液C中只含有Na＋、Cl－、C
2. (2024·学军中学高一检测)氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、Na＋、
Ca2＋、Mg2＋、S、Cl－)提纯实验。
操作步骤如图所示：
已知：BaSO4不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、 ；操作④的名称是 。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的 (填字母)；加入盐酸时发生反应生成CO2的离子方程式为 。
A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C. BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液(共10张PPT)
实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
实 验 解 读
1. 实验目的
(1)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和S。
(2)熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
2. 实验用品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去__________)、20%氢氧化钠溶液(其作用是除去__________)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去__________、__________)、
6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
S
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
3. 实验步骤
实验步骤 实验操作
①溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入
20 mL蒸馏水，用玻璃棒__________，使粗盐充分溶解，得到粗盐水
②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶
液、饱和碳酸钠溶液，使__________、__________、__________、__________完全沉淀析出
搅拌
S
Mg2＋
Ca2＋
Ba2＋
实验步骤 实验操作
③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是__________，滤液呈__________性
④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____________，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断__________。当蒸发皿中出现__________时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐
引流
碱
无气泡冒出
搅拌
较多固体
实 验 专 练
1. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋和S，欲除去废水中的Cu2＋和S，设计工艺流程如下：
下列说法中，错误的是(　　)
A. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋C====BaCO3↓
C. 试剂c为盐酸
D. 溶液C中只含有Na＋、Cl－、C
D
2. (2024·学军中学高一检测)氯化钠既是我们日常生活中不可缺少的调味品，也是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐(主要含有泥沙、Na＋、Ca2＋、Mg2＋、S、Cl－)提纯实验。
操作步骤如图所示：
已知：BaSO4不溶于稀盐酸和稀硝酸。
依据所学知识回答下列问题：
(1)操作①所用的玻璃仪器包括烧杯、______________；操作
④的名称是__________。
(2)从产品纯度考虑，试剂a、b、c可以分别为下列选项中的__________(填字母)；加入盐酸时发生反应生成CO2的离子方程式为____________________________。
A. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液
B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C. BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液
漏斗、玻璃棒
蒸发结晶
B
2H＋＋C====CO2↑＋H2O

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