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第五章 实验活动5　不同价态含硫物质的转化
实验解读
1. 实验目的
(1)通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
(2)应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
2. 实验步骤
(1)硫化钠转化为单质硫。
①实验操作：
②实验现象：
甲：有　淡黄色沉淀　生成；乙：紫色　褪色　，产生　淡黄色沉淀　。
③实验结论：
S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液　氧化　生成　单质硫　。
(2)浓硫酸转化为二氧化硫。
①实验装置及操作：
②实验现象：
A试管中有　气泡　生成，铜片　溶解　，B试管中品红溶液　褪色　。
③浓硫酸和铜反应的化学方程式：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O　。
(3)硫转化为硫化亚铁。
①实验装置及操作：
②实验现象：混合物继续保持　红热状态　，最后生成　黑色　固体。
③硫粉和铁粉反应的化学方程式为　Fe＋SFeS　。
实验专练
1. 某校化学兴趣小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录：
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示)
① SSO2 硫黄、氧气 　蓝紫色火焰　 －
② SO2S 二氧化硫、硫化氢 － 　SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O　
③ SO2H2SO4 二氧化硫、氯水 氯水褪色 　SO2＋Cl2＋2H2O ====H2SO4＋2HCl　
④ 浓硫酸SO2 　铜片、浓硫酸　 － 　Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O　
　　　　　 　　　　　　　　　　
问题讨论：从三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有　还原　性，处于最高价时只有　氧化　性，处于中间价时既有　氧化　性，又有　还原　性。
(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有　AE　(填字母)。
A. Cl2　B. Na　C. Na＋　D. Cl－　E. SO2
2. 实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图所示组件。下列关于这些组件的说法，正确的是(　B　)
A.装置甲能控制气体发生的速度
B.若气体不纯发生爆炸，则装置乙具有保护装置的作用
C.装置丙用于硫化氢的干燥和收集
D.装置丁用于硫化氢的尾气处理
【解析】 装置甲中的漏斗没有开关，无法控制液体的流速，也就无法控制气体发生的速度，A错误；装置乙可以将点燃的硫化氢和装置内未点燃的硫化氢分开，发生爆炸时有乳胶头缓冲，起到保护作用，B正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体硫化氢，C错误；硫化氢在空气中点燃的产物是二氧化硫，对大气具有污染作用，因此不能用点燃法处理硫化氢，可以用碱液来吸收，D错误。
3. (2024·富阳中学高一检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
[性质预测]
(1)Na2SO3 中硫元素的化合价是　＋4价　，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
[实验验证]
实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ 酸性KMnO4 溶液、稀硫酸 紫色褪去， 变为无色
ⅱ Na2S溶液、 稀硫酸
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2＋。
[分析解释]
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是　6H＋＋5S＋2Mn====5S＋2Mn2＋ ＋3H2O　。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是　加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊　。
[继续探究]
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于　4H＋＋2S2－＋O2====2S↓＋2H2O　(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入　稀硫酸　(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ⅱ 和 ⅲ，用离子方程式解释实验 ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：　6H＋＋S＋2S2－====3S↓＋3H2O　。 (共18张PPT)
实验活动5　不同价态含硫物质的转化
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
实 验 解 读
1. 实验目的
(1)通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
(2)应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
2. 实验步骤
(1)硫化钠转化为单质硫。
①实验操作：
②实验现象：
甲：有____________生成；乙：紫色__________，产生______________。
③实验结论：
S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液__________生成__________。
淡黄色沉淀
褪色
淡黄色沉淀
氧化
单质硫
(2)浓硫酸转化为二氧化硫。
①实验装置及操作：
②实验现象：
A试管中有__________生成，铜片__________，B试管中品红溶液__________。
③浓硫酸和铜反应的化学方程式：_______________________
________________________。
气泡
溶解
褪色
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O
(3)硫转化为硫化亚铁。
①实验装置及操作：
②实验现象：混合物继续保持__________，最后生成_______固体。
③硫粉和铁粉反应的化学方程式为________________。
红热状态
黑色
Fe＋SFeS
实 验 专 练
1. 某校化学兴趣小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录：
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示)
① SSO2 硫黄、氧气 ____________ －
② SO2S 二氧化硫、硫化氢 － ________________________________
蓝紫色火焰
SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
实验编号 预期的转化 选择的 试剂 实验现象 结论(用化学方
程式表示)
③ SO2H2SO4 二氧化 硫、氯水 氯水褪色 ______________________________________
④ 浓硫酸SO2 _________________ － __________________________________________
铜片、浓
硫酸
SO2＋Cl2＋2H2O ==== H2SO4＋2HCl
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
问题讨论：从三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有__________性。
(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有__________(填字母)。
A. Cl2　B. Na　C. Na＋　D. Cl－　E. SO2
还原
氧化
氧化
还原
AE
2. 实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图所示组件。下列关于这些组件的说法，正确的是
(　　)
A.装置甲能控制气体发生的速度
B.若气体不纯发生爆炸，则装置
乙具有保护装置的作用
C.装置丙用于硫化氢的干燥和收集
D.装置丁用于硫化氢的尾气处理
B
【解析】 装置甲中的漏斗没有开关，无法控制液体的流速，也就无法控制气体发生的速度，A错误；装置乙可以将点燃的硫化氢和装置内未点燃的硫化氢分开，发生爆炸时有乳胶头缓冲，起到保护作用，B正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体硫化氢，C错误；硫化氢在空气中点燃的产物是二氧化硫，对大气具有污染作用，因此不能用点燃法处理硫化氢，可以用碱液来吸收，D错误。
3. (2024·富阳中学高一检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
[性质预测]
(1)Na2SO3 中硫元素的化合价是__________，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
＋4价
[实验验证]
实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ 酸性KMnO4 溶液、稀硫酸 紫色褪去，
变为无色
ⅱ Na2S溶液、稀硫酸
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2＋。
[分析解释]
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_________________________
______________________________。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是______________________________________________________________。
6H＋＋5S＋2Mn====
5S＋2Mn2＋ ＋3H2O
加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊
[继续探究]
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于_______________
_________________(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入__________(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
4H＋＋2S2－＋O2
====2S↓＋2H2O
稀硫酸
(5)结合实验 ⅱ 和 ⅲ，用离子方程式解释实验 ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_________________________________。
6H＋＋S＋2S2－====3S↓＋3H2O第五章 实验活动5　不同价态含硫物质的转化
实验解读
1. 实验目的
(1)通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。
(2)应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
2. 实验步骤
(1)硫化钠转化为单质硫。
①实验操作：
②实验现象：
甲：有 生成；乙：紫色 ，产生 。
③实验结论：
S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液 生成 。
(2)浓硫酸转化为二氧化硫。
①实验装置及操作：
②实验现象：
A试管中有 生成，铜片 ，B试管中品红溶液 。
③浓硫酸和铜反应的化学方程式： 。
(3)硫转化为硫化亚铁。
①实验装置及操作：
②实验现象：混合物继续保持 ，最后生成 固体。
③硫粉和铁粉反应的化学方程式为 。
实验专练
1. 某校化学兴趣小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录：
实验编号 预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论(用化学方程式表示)
① SSO2 硫黄、氧气 －
② SO2S 二氧化硫、硫化氢 －
③ SO2H2SO4 二氧化硫、氯水 氯水褪色
④ 浓硫酸SO2 －
　　　　　 　　　　　　　　　　
问题讨论：从三种价态(0价、＋4价、＋6价)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有 性，处于最高价时只有 性，处于中间价时既有 性，又有 性。
(2)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有 (填字母)。
A. Cl2　B. Na　C. Na＋　D. Cl－　E. SO2
2. 实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图所示组件。下列关于这些组件的说法，正确的是( )
A.装置甲能控制气体发生的速度
B.若气体不纯发生爆炸，则装置乙具有保护装置的作用
C.装置丙用于硫化氢的干燥和收集
D.装置丁用于硫化氢的尾气处理
3. (2024·富阳中学高一检测)亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
[性质预测]
(1)Na2SO3 中硫元素的化合价是 ，属于硫元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
[实验验证]
实验序号 实验试剂X 实验现象
ⅰ 酸性KMnO4 溶液、稀硫酸 紫色褪去， 变为无色
ⅱ Na2S溶液、 稀硫酸
资料：酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2＋。
[分析解释]
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是 。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是 。
[继续探究]
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于 (用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的S具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入 (填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ⅱ 和 ⅲ，用离子方程式解释实验 ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因： 。

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