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章末素养提升(五)
高中化学 必修 第二册
化工生产中的重要非金属元素
第五章
1. 下列说法中，错误的是(　　)
A. 自然界中，硫是一种淡黄色、难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【解析】 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；硫的非金属性比较弱，硫与金属反应生成金属的低价态化合物，C正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。
D
2. 下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是(　　)
A. 单质硅的熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 硫酸钡不溶于水和酸，可用作消化系统检查的内服药剂
D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
【解析】 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高和硬度大无关，A错误；明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，B错误；BaSO4不溶于水与酸，不会与胃内的盐酸反应，故可用来作为消化系统检查的内服药剂，C正确；液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与氨气具有还原性无关，D错误。
C
3. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是(　　)
A. 浓盐酸 B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液 D. 浓硝酸
【解析】 Fe与浓盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运，A、B、C错误；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可以用铁罐装运浓硝酸，D正确。
D
4. 下列关于SO2的说法，错误的是(　　)
A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
【解析】 SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3，
B错误。
B
5. 下列说法中，正确的是(　　)
A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、SO2、NO2都是大气污染气体，都能导致酸雨
D. 新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液无色
D
【解析】 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，A错误；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，B错误；CO、SO2、NO2都是大气污染物，但是CO不会导致酸雨形成，C错误；氯水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液先变红后褪色，D正确。
6. 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是(　　)
A. N2、NO、Br2(g) B. NO2、NO、N2
C. NO2、O2、NO D. N2、O2、Br2(g)
【解析】 根据现象可以判断，红棕色气体应是NO2，A、D错误；C中氧气和NO是不能共存的，B正确，C错误。
B
7. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残
留固体为红色粉末。下列说法中，正确的是(　　)
A
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成，说明气体产物中只有SO3
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d中的试剂为澄清石灰水，是尾气处理装置
【解析】 硫酸亚铁在高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液是无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2，C错误；装置d内应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，D错误。
8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)
B
选项 化学实验事实 结论
A. 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C. SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D. 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
【解析】 次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A错误；铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，B正确；二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C错误；SO2具有还原性，能使溴水还原而使溴水褪色，二氧化硫使有色物质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D错误。
9. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是(　　)
C
选项 实验操作 现象 结论
A. 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag＋
B. 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在N
C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
D. 向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有
Fe2＋
【解析】 溶液变浑浊，可能是生成了硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，A错误；向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，未使用加热，可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在N，B错误；酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C正确；先通入Cl2，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，D错误。
10. 某学生想利用如图所示装置(烧瓶的位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、
⑦NO2、⑧SO2。下列操作中，正确的是(　　)
A. 在烧瓶中装满水，由A口进气收集①③⑤⑦
B. 在烧瓶中装满水，由B口进气收集⑥
C. 烧瓶是干燥的，由A口进气收集①③⑤
D. 烧瓶是干燥的，由B口进气收集②④⑥⑦⑧
C
【解析】 若在烧瓶中装满水，由A口进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其他气体与水反应或溶于水，A错误；在烧瓶中充满水，由B口进气，不能收集气体，B错误；若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，C正确；若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向上排空气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，D错误。
11. 标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，
所得溶液pH变化如图所示，下列说法中，正确的是(　　)
B
A. 亚硫酸是比H2S更弱的酸
B. ab段反应是SO2＋2H2S====
3S↓＋2H2O
C. 原H2S溶液的物质的量浓度为
0.05 mol·L－1
D. b点对应的溶液导电能力最强
【解析】 根据题图可知，恰好反应时消耗二氧化硫112 mL，n(SO2)= =0.005 mol，根据方程式2H2S＋SO2 ====3S↓＋2H2O可知，原溶液中硫化氢的物质的量为0.01 mol，通入336 mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸的物质的量为0.01 mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，亚硫酸的pH更小，故亚硫酸的酸性比H2S更强，A错误；ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S ====3S↓＋2H2O，B正确；由题图可知，112 mL SO2与硫
化氢恰好完全反应，则n(SO2)==0.005 mol，由方程式可知n(H2S)=0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1 L·mol－1，C错误；b点为硫化氢与二氧化硫恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，导电能力最差，D错误。
12. 用如图所示的装置(夹持与加热仪器已省略)进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中(放有木炭)，请回答下列问题：
(1)图中装置C在实验中的作用是__________。
(2)木炭与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________。
防倒吸
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O
(3)将产生的气体通入装置D中，下列关于实验现象或结论的叙述，正确的是__________(填字母)。
A. 若装置D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B. 若装置D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C. 若装置D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D. 若装置D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
B
【解析】 (1)SO2易溶于装置D中液体，则装置D中液体上升到装置C中，因装置C的球形部分体积较大，当装置D中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到装置D中，所以题图中装置C在实验中的作用是防倒吸。(2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液不反应，若装置D中放有足量的BaCl2溶液，无现象，A错误；二氧化硫和Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳和Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，B正确；二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，一段时间后KMnO4溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，C错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，D错误。
13. 实验对认识和研究物质性质有重要作用，请回答下列问题：
(一)为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做下列两个实验。
实验①：取一根小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一根相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
(1)设计实验①的目的是__________________________________
_______________________。
与实验②作对照，证明起防火作用
的是Na2SiO3而不是水
(二)性质实验中的反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
(2)SO2具有还原性：__________________________ 。
2SO2＋O2
2SO3
(3)SO2具有酸性氧化物共同的性质：______________________
_______________。
(4)浓硫酸具有强氧化性：_______________________________
_______________。
SO2＋2NaOH====
Na2SO3＋H2O
2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋
SO2↑＋2H2O
14. 下列A~H 8种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A.___________；B.__________。
(NH4)2SO3
SO2
(2)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式：______________________________
_________。
②G→H反应的离子方程式：_____________________________
_______。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：______________
__________________________。
4NH3＋5O24NO＋
6H2O
3NO2＋H2O====2H＋＋2N
＋NO
C＋4HNO3(浓)
4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)检验D中阴离子的方法是______________________________ _____________________________________________________________________________________________。
取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S
15. 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
请回答下列问题：
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现
象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______________________ ___________________________________________________________。
先关闭c活塞，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)
(2)若关闭b，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_________________
______。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，欲在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
导管口处出现
白烟
先关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后关闭a活塞，打开b活塞(或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞)
【解析】 (1)烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，利用氨极易溶于水和装置中的压强关系，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)，氨溶于水，烧瓶中压强减小，在外界大气压的作用下水被压入烧瓶，气体溶解，压强减小，不断形成喷泉。(2)挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中的氨溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中氯化氢与氨反应产生白烟。(3)烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需要先关闭b活塞，打开a、c活塞，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，再关闭a活塞打开b活塞，在外界大气压的作用下在烧瓶Ⅰ中形成喷泉现象。
16. 如图所示为铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
甲　 乙
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________
_____________________________。
(2)实验装置甲中的现象能否说明铜与稀硝酸反应生成的是
NO气体 __________(填“能”或“不能”)，请简述理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
3Cu＋2N＋8H＋====
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
不能
因为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，因此有可能是铜和稀硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能说明铜和稀硝酸反应生成的是NO
(3)在实验装置乙的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开活塞，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭活塞，此时观察到的干燥管内的现象是______________________________ ________________________________________；反应停止后，打开活塞，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭活塞后取下注射器，并抽取一定量的空
气，此时观察到的现象是______________________。
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，无色溶液变成蓝色，干燥管内液面下降
有红棕色气体产生
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其
目的是______________。
【解析】 (1)铜与稀硝酸反应生成NO，该反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N====3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。
(2)因为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，因此有可能是铜和稀硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能说明铜和稀硝酸反应生成的是NO。
(3)铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液由无色变为蓝色，且液面下降；反应停止，打开活塞，用注射器抽取干燥管内气体，并抽取一定量空气，发生2NO＋O2====2NO2，气体颜色由无色变为红棕色。
(4)NO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染空气。
防止污染环境第五章 章末素养提升
1. 下列说法中，错误的是(　D　)
A. 自然界中，硫是一种淡黄色、难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【解析】 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；硫的非金属性比较弱，硫与金属反应生成金属的低价态化合物，C正确；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。
2. 下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是(　C　)
A. 单质硅的熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 硫酸钡不溶于水和酸，可用作消化系统检查的内服药剂
D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
【解析】 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高和硬度大无关，A错误；明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，B错误；BaSO4不溶于水与酸，不会与胃内的盐酸反应，故可用来作为消化系统检查的内服药剂，C正确；液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，与氨气具有还原性无关，D错误。
3. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是(　D　)
A. 浓盐酸 B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液 D. 浓硝酸
【解析】 Fe与浓盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完，则不能用铁罐装运，A、B、C错误；而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可以用铁罐装运浓硝酸，D正确。
4. 下列关于SO2的说法，错误的是(　B　)
A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
【解析】 SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3，B错误。
5. 下列说法中，正确的是(　D　)
A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、SO2、NO2都是大气污染气体，都能导致酸雨
D. 新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液无色
【解析】 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，A错误；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，组成元素相同，但反应产物不相同，B错误；CO、SO2、NO2都是大气污染物，但是CO不会导致酸雨形成，C错误；氯水显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液先变红后褪色，D正确。
6. 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是(　B　)
A. N2、NO、Br2(g) B. NO2、NO、N2
C. NO2、O2、NO D. N2、O2、Br2(g)
【解析】 根据现象可以判断，红棕色气体应是NO2，A、D错误；C中氧气和NO是不能共存的，B正确，C错误。
7. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中，正确的是(　A　)
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成，说明气体产物中只有SO3
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d中的试剂为澄清石灰水，是尾气处理装置
【解析】 硫酸亚铁在高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，先把混合气体通过氯化钡溶液中，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此分解的气体产物中应该先检验SO3，A正确；如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以用硝酸钡溶液是无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2，C错误；装置d内应该用氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，D错误。
8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是(　B　)
选项 化学实验事实 结论
A. 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C. SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D. 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
【解析】 次氯酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能把SO2氧化成硫酸，但次氯酸的酸性弱于硫酸，该实验中的反应是氧化还原反应，不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系，A错误；铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点很高，故铝箔在酒精灯火焰上加热后，内部的铝虽然熔化但不滴落，B正确；二氧化硅不能与其他酸反应，故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论，C错误；SO2具有还原性，能使溴水还原而使溴水褪色，二氧化硫使有色物质褪色时才表现漂白性，本实验不能证明二氧化硫有漂白性，D错误。
9. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是(　C　)
选项 实验操作 现象 结论
A. 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag＋
B. 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在N
C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
D. 向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2＋
【解析】 溶液变浑浊，可能是生成了硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根离子，A错误；向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，未使用加热，可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在N，B错误；酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，C正确；先通入Cl2，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，D错误。
10. 某学生想利用如图所示装置(烧瓶的位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2。下列操作中，正确的是(　C　)
A. 在烧瓶中装满水，由A口进气收集①③⑤⑦
B. 在烧瓶中装满水，由B口进气收集⑥
C. 烧瓶是干燥的，由A口进气收集①③⑤
D. 烧瓶是干燥的，由B口进气收集②④⑥⑦⑧
【解析】 若在烧瓶中装满水，由A口进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其他气体与水反应或溶于水，A错误；在烧瓶中充满水，由B口进气，不能收集气体，B错误；若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，C正确；若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向上排空气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，D错误。
11. 标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列说法中，正确的是(　B　)
A. 亚硫酸是比H2S更弱的酸
B. ab段反应是SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D. b点对应的溶液导电能力最强
【解析】 根据题图可知，恰好反应时消耗二氧化硫112 mL，n(SO2)= =0.005 mol，根据方程式2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O可知，原溶液中硫化氢的物质的量为0.01 mol，通入336 mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸的物质的量为0.01 mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，亚硫酸的pH更小，故亚硫酸的酸性比H2S更强，A错误；ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O，B正确；由题图可知，112 mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)==0.005 mol，由方程式可知n(H2S)=0.01 mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1 L·mol－1，C错误；b点为硫化氢与二氧化硫恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，导电能力最差，D错误。
12. 用如图所示的装置(夹持与加热仪器已省略)进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中(放有木炭)，请回答下列问题：
(1)图中装置C在实验中的作用是　防倒吸　。
(2)木炭与浓硫酸反应的化学方程式为　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O　。
(3)将产生的气体通入装置D中，下列关于实验现象或结论的叙述，正确的是　B　(填字母)。
A. 若装置D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B. 若装置D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C. 若装置D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D. 若装置D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
【解析】 (1)SO2易溶于装置D中液体，则装置D中液体上升到装置C中，因装置C的球形部分体积较大，当装置D中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到装置D中，所以题图中装置C在实验中的作用是防倒吸。(2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液不反应，若装置D中放有足量的BaCl2溶液，无现象，A错误；二氧化硫和Ca(OH)2溶液反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳和Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀，B正确；二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，一段时间后KMnO4溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，C错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，D错误。
13. 实验对认识和研究物质性质有重要作用，请回答下列问题：
(一)为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做下列两个实验。
实验①：取一根小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一根相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
(1)设计实验①的目的是　与实验②作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水　。
(二)性质实验中的反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
(2)SO2具有还原性：　2SO2＋O22SO3　。
(3)SO2具有酸性氧化物共同的性质：　SO2＋2NaOH====Na2SO3＋H2O　。
(4)浓硫酸具有强氧化性：　2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　。
14. 下列A~H 8种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A.　(NH4)2SO3　；B.　SO2　。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式：　4NH3＋5O24NO＋6H2O　。
②G→H反应的离子方程式：　3NO2＋H2O====2H＋＋2N＋NO　。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　。
(4)检验D中阴离子的方法是　取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有S　。
15. 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
请回答下列问题：
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是　先关闭c活塞，打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)　。
(2)若关闭b，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是　导管口处出现白烟　。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，欲在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是　先关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后关闭a活塞，打开b活塞(或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞，片刻后关a活塞，再打开b活塞)　。
【解析】 (1)烧瓶Ⅱ中产生喷泉现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，利用氨极易溶于水和装置中的压强关系，先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)，氨溶于水，烧瓶中压强减小，在外界大气压的作用下水被压入烧瓶，气体溶解，压强减小，不断形成喷泉。(2)挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中的氨溶于水，使烧瓶Ⅱ中的气压减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅱ中氯化氢与氨反应产生白烟。(3)烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，需要先关闭b活塞，打开a、c活塞，利用挤压胶头滴管中的水使烧瓶中的压强减小，烧瓶Ⅰ中的氯化氢气体就会逸散到烧瓶Ⅱ中，烧瓶Ⅰ、烧瓶Ⅱ中的气压都减小，再关闭a活塞打开b活塞，在外界大气压的作用下在烧瓶Ⅰ中形成喷泉现象。
16. 如图所示为铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
甲　 乙
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为　3Cu＋2N＋8H＋====3Cu2+＋2NO↑＋4H2O　。
(2)实验装置甲中的现象能否说明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 　不能　(填“能”或“不能”)，请简述理由：　因为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，因此有可能是铜和稀硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能说明铜和稀硝酸反应生成的是NO　。
(3)在实验装置乙的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开活塞，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭活塞，此时观察到的干燥管内的现象是　铜片溶解，且表面有无色气泡产生，无色溶液变成蓝色，干燥管内液面下降　；反应停止后，打开活塞，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭活塞后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是　有红棕色气体产生　。
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是　防止污染环境　。
【解析】 (1)铜与稀硝酸反应生成NO，该反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N====3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。(2)因为3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，因此有可能是铜和稀硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成NO，因此不能说明铜和稀硝酸反应生成的是NO。(3)铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，溶液由无色变为蓝色，且液面下降；反应停止，打开活塞，用注射器抽取干燥管内气体，并抽取一定量空气，发生2NO＋O2====2NO2，气体颜色由无色变为红棕色。(4)NO2有毒，污染空气，因此NaOH溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染空气。第五章 章末素养提升
1. 下列说法中，错误的是( )
A. 自然界中，硫是一种淡黄色、难溶于水的固体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫与变价金属反应，生成金属的低价态化合物
D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2. 下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是( )
A. 单质硅的熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 硫酸钡不溶于水和酸，可用作消化系统检查的内服药剂
D. NH3具有还原性，可用作制冷剂
3. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )
A. 浓盐酸 B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液 D. 浓硝酸
4. 下列关于SO2的说法，错误的是( )
A. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
5. 下列说法中，正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物，能与水反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、SO2、NO2都是大气污染气体，都能导致酸雨
D. 新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液无色
6. 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得无色溶液，气体颜色消失，再拿开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是( )
A. N2、NO、Br2(g) B. NO2、NO、N2
C. NO2、O2、NO D. N2、O2、Br2(g)
7. 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中，正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成，说明气体产物中只有SO3
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d中的试剂为澄清石灰水，是尾气处理装置
8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是( )
选项 化学实验事实 结论
A. 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4强
B. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C. SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物
D. 将SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性
9. 下列实验操作、现象和所得结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A. 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag＋
B. 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在N
C. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫色褪去 SO2具有还原性
D. 向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2＋
10. 某学生想利用如图所示装置(烧瓶的位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2。下列操作中，正确的是( )
A. 在烧瓶中装满水，由A口进气收集①③⑤⑦
B. 在烧瓶中装满水，由B口进气收集⑥
C. 烧瓶是干燥的，由A口进气收集①③⑤
D. 烧瓶是干燥的，由B口进气收集②④⑥⑦⑧
11. 标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列说法中，正确的是( )
A. 亚硫酸是比H2S更弱的酸
B. ab段反应是SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O
C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D. b点对应的溶液导电能力最强
12. 用如图所示的装置(夹持与加热仪器已省略)进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中(放有木炭)，请回答下列问题：
(1)图中装置C在实验中的作用是 。
(2)木炭与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(3)将产生的气体通入装置D中，下列关于实验现象或结论的叙述，正确的是 (填字母)。
A. 若装置D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀
B. 若装置D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C. 若装置D中放有少量的KMnO4溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成
D. 若装置D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色
13. 实验对认识和研究物质性质有重要作用，请回答下列问题：
(一)为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做下列两个实验。
实验①：取一根小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，放置在酒精灯外焰处。
实验②：另取一根相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。
(1)设计实验①的目的是 。
(二)性质实验中的反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。
(2)SO2具有还原性： 。
(3)SO2具有酸性氧化物共同的性质： 。
(4)浓硫酸具有强氧化性： 。
14. 下列A~H 8种物质存在如图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A. ；B. 。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式：
①E→F反应的化学方程式： 。
②G→H反应的离子方程式： 。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： 。
(4)检验D中阴离子的方法是 。
15. 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
请回答下列问题：
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
(2)若关闭b，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是 。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，欲在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是 。
16. 如图所示为铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
甲　 乙
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)实验装置甲中的现象能否说明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 (填“能”或“不能”)，请简述理由： 。
(3)在实验装置乙的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开活塞，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭活塞，此时观察到的干燥管内的现象是 ；反应停止后，打开活塞，用注射器抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出)，关闭活塞后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是 。
(4)上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是 。

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