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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第2讲 铁及其重要化合物
第2课时 铁盐及相互转化
整合必备知识
考点三 铁的常见的盐
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(FeCl3腐蚀铜制电路板）
考点三 铁的常见的盐
整合必备知识
氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>Fe2+；还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++N+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
（高频考查，方程式书写要过关）
加对应的酸抑制水解（说防止水解不科学）
加对应的酸抑制水解（说防止水解不科学）
【误区警示】除了发生氧化还原反应不共存，与、等因发生相互促进的彻底水解(双水解)反应而不能大量共存。
思维方法
莫尔盐(或摩尔盐)化学式为[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],常用于冶金、电镀及织物媒染剂
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
操作②是蒸发浓缩，冷却结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是抑制水解
P63 2.Fe2+和Fe3+的检验
(1)
(2)
红
灰绿
红褐
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
红
红褐色
紫
整合必备知识
(3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
混合溶液 溶液变红色，说明含有 。
混合溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 。
Fe3+
Fe2+
思维方法
【误区警示】注意加高锰酸钾要注意有无氯离子或溴离子等的干扰问题
归纳总结
整合必备知识
1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取(　　)
2.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　)
3.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN－=== Fe(SCN)3↓(　　)
4.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+(　　)
√
×
×
×
检验和的三个易错警示
(1)待测液中滴加溶液，溶液变为红色，证明含有，不能判断是
否含有。
(2)检验时，要先滴加溶液，后滴加氯水(或溶液)，加入试
剂的顺序不能颠倒。
(3)利用酸性溶液检验时，待测液中不能含有等其他还原性
离子，否则将影响的检验。
高铁酸盐的制备及性质的理解与运用
【消毒和净水的原理】K2FeO4利用其强氧化性对自来水杀菌、消毒；净水是利用生成的Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质及色素等形成沉淀，使浑浊的水变得澄清
【拓展补充】
BC
一、铁盐和亚铁盐常考点总结
1.配制硫酸亚铁溶液时常加少量 抑制Fe2+的水解，加少量 防止Fe2+被氧化。
2.实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再加水稀释至所需浓度。
3.工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3+。如，可通过加入_______
_________调节pH来除去MgCl2溶液中的Fe3+。
4.FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为 。
提升关键能力
硫酸
铁粉
盐酸
MgO或
Mg(OH)2
Fe2O3
二、Fe2+和Fe3+的检验实验设计
5.(2025·广东普宁二中月考)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为
①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
√
6.设计简单实验，证明Fe3O4中含有+2、+3两种价态的铁元素(提供的试剂有Fe3O4粉末、浓、稀硫酸、硝酸、盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。
答案　取Fe3O4粉末溶于适量稀硫酸，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，另一份滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，证明含有Fe2+。
1.下列有关叙述或离子方程式错误的是( )
C
A.(2024· 黑吉辽卷)可用溶液检验溶液中是否含有
B.(2024·安徽卷)利用盐类水解制备 胶体实验中，需要用到的试剂
有饱和 溶液、蒸馏水，需要用到的实验用品有烧杯、胶头滴管、陶
土网、三脚架、酒精灯、火柴
C.(2024·全国甲卷)用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D.(2024·湖南卷)绿矾 处理酸性工业废水中的
2.(2023·江苏卷，11)室温下，探究 溶液的性质，下列
实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴
加 溶液，观察溶液颜色变化
B 是否有还原 性 向溶液中滴加几滴酸性 溶
液，观察溶液颜色变化
C 是否水解 向溶液中滴加 滴酚酞溶液，观
察溶液颜色变化
√
D 能否催化 分解 向溶液中滴加几滴 溶液，
观察气泡产生情况
1.在图中空白处，将下列铁的重要化合物填入，建构成一张关系图。
FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2
构建知识网络
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeCl3
FeCl2
铁三角之间的转化
考点四、铁及其化合物转化关系
2.完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)
① ；
③_______________________________
____________；
⑥ ；
⑦ ；
⑨ ；
⑩ ；
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑或Fe+CuCl2
===Cu+FeCl2
3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
；
；
；
；
；
。
Fe(OH)2(隔绝空气) FeO+H2O(实际错误)
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
FeCl2+2NH3·H2O===2NH4Cl+Fe(OH)2↓
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3+Fe===3FeCl2
【深度思考】实际上的Fe(OH)2隔绝空气受热分解出产生是Fe3O4,请写出方程式试试？
3Fe(OH)2 Fe3O4+2H2O+H2↑
不要忽视Fe(OH)3在碱性条件下可转化为FeO42-,请写出碱性条件下，ClO-氧化Fe(OH)3的化学方程式
[应用举例]
1.除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)，除杂方法：　　　　　　，离子方程式：____________
　　　。
(2)FeCl3(FeCl2)，除杂方法：　　　　　　 　，离子方程式：_____
　　　　　　　　　。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)，除杂方法：　　　　　，离子方程式：__________
　　　　　　　　 　。
(4)FeCl2(Cu2+)，除杂方法：　　　　　　 　，离子方程式：_____
　　　　　　　。
加入过量铁粉
2Fe3++Fe===
3Fe2+
加入氯水(或通入Cl2)
+Cl2===2Fe3++2Cl－
2Fe2+
滴加H2O2
2Fe2++H2O2
+2H+===2H2O+2Fe3+
加入过量铁粉，过滤
Fe+
Cu2+===Cu+Fe2+
(5)CuCl2溶液(FeCl2)，除杂方法：__________________________________
_____________________________________________________________________________________。
先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水)，然后向混合液中加入CuO或Cu(OH)2，调pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，静置过滤
【易错提醒】Fe3+在水中，pH=1.5左右就开始沉淀，pH=4时已经沉淀完全，除去Fe2+通常先氧化成Fe3+再沉淀（如本题(5))
2.在CuCl2、FeCl3的混合溶液中加入一定量铁粉和铜粉的混合物。
(1)从氧化还原角度分析，氧化性：CuCl2　(填“>”或“<”，下同) FeCl3，还原性：Fe　Cu。
(2)若金属全部溶解，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　　　　，可能存在的金属阳离子有　　　。
(3)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有　　，一定不存在的金属阳离子有　　　　　。
<
>
Fe2+、Cu2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+、Cu2+
3.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
(1)请将正确答案的字母填在相应的横线上。
a.Fe3+　b.Fe2+　c.Fe、Fe2+　d.Fe2+、Fe3+
①AB段铁元素以　　形式存在。
②BC段铁元素以　　形式存在。
③CD段铁元素以　　形式存在。
(2)AB段与BC段所需Fe的质量比为　　　。
a
d
c
2∶1
一、铁的“价—类”二维图
1.(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
拓展综合应用
√
2.(2024·惠州调研)部分含Fe物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A.可存在a→f→d→e的转化
B.a可与水蒸气反应生成b
C.g的溶液可用于检验苯酚
D.c常用作涂料
√
二、重要含铁化合物的实验室制法
3.(2022·天津，15)氯化铁是重要的化工原料。根据氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.FeCl3·6H2O的制备
制备流程图如右：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　 　　 　。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为
　 　　　　　 　　　。
不再有气泡产生
Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　　。
(3)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂是　　　　　　　　。
(4)为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________________________
　　　　　 　。
(5)操作②为____________________________________________________
______________。
漏斗、玻璃棒
K3[Fe(CN)6]溶液
2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2
===2Fe3++2Cl－
在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体
Ⅱ.由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3
将FeCl3·6H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3。已知SOCl2沸点为77 ℃，反应方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2 FeCl3+6SO2↑
+12HCl↑，装置如图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为　　　　 　，其作用为　　　　 　 　。NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是______________________
　　　　　　　　　　。
球形冷凝管
冷凝回流SOCl2
吸收SO2、HCl等尾气，防止污染
碱石灰与SO2、HCl气体
反应，失去干燥作用
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是　　(填序号)。
a.ZnCl2·H2O b.CuSO4·5H2O c.Na2S2O3·5H2O
a
4.碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑
+H2O)。实验装置如图所示(部分夹
持仪器略去)。回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是________
　　　　　　　。
(2)实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是
　　　　　　　　　　。
将蒸馏水
煮沸后迅速冷却
关闭K1、K3，打开K2
(3)装置B中的NH4HCO3需过量的原因　　　(填字母)。
a.除去FeSO4溶液中残留的硫酸 b.使Fe2+充分转化为FeCO3
c.NH4HCO3的溶解度比较大 d.NH4HCO3受热分解损失
abd
(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式为____________　　　 　　　　　 　。
4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2
(5)NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2+的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是________________________
_____________________________________________(写出一点即可)。
N水解生成H+，降低溶液的pH，减少副产物Fe(OH)2生成，且过量时易除去
(6)设计实验检验制得的产品中是否含有Fe2+：_______________________
___________________________________________________________________________________________。
取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶液，加入铁氰化钾溶液，若不生成蓝色沉淀，则说明不含有Fe2+，反之，则含有Fe2+
三、重要含铁化合物的制备流程
5.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)，其流程如下：
回答下列问题：
(1)Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　。
(2)溶液A中加过量铁粉时，反应的离子方程式为_____________________
　　　　　　　　。
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+
2H+===Fe2++H2↑
(3)若证明溶液B中不存在Fe3+，可选择的方法是______________________
_____________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O晶体应密封保存，主要目的是　　　　　　 　。
取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明溶液B中不存在Fe3+
防止被空气氧化
②“煅烧2”时温度对Fe3O4的纯度有很大影响。已知温度对Fe3O4纯度的影响如图所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在　　　 ℃。
6.四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以黄铁矿烧渣(主要含有Fe、Al、Ca等元素的氧化物及SiO2)为原料，制备Fe3O4的工艺流程如图所示。
已知：常温下，Ksp=4.9×10－17、Ksp=1.0×10－33。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分有_________________(填化学式)。
(2)加入NH4HCO3“沉铁”时，发生反应的离子方程式
为__________ 。
CaSO4、
SiO2
Fe2++2HC
===FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)①“煅烧1”的目的是将FeCO3转化为Fe2O3，若“煅烧2”阶段发生反应时n(Fe2O3)∶n(FeS2)=1∶1，则该反应的化学方程式为________________。
2FeS2+5O2 2Fe3O4+4SO2
2Fe2O3+
800
1.(2024·北京卷，7)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意
图如图。
下列说法不正确
的是( )
A.Ⅰ的化学方程式：
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
√
2.(2024·广西卷，8)某小组对和 的性质进行探究：
Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴 溶液。
Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴 溶液。
下列说法正确的是( )
C
A.实验Ⅰ中继续加入少量 固体，溶液颜色变浅
B.实验Ⅱ中溶液呈红色
C.能区分和
D.焰色试验不能区分和
默写方程式
1. 氯化铁溶液和氨水反应的离子方程式
2. 硫酸亚铁溶液中先加KSCN溶液无明显现象，再加硫酸酸化的H2O2后，溶液变为血红色，请写出该过程的2个离子方程式
3.SO2通入FeCl3溶液中的离子方程式
4.硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的酸性高锰酸钾，溶液紫红色退去的离子方程式
5.氯化铁溶液与四羟基合铝酸钠溶液混合生成两种沉淀的化学方程式
6.氯化铁溶液中通入硫化氢气体的离子方程式
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
5Fe2++Mn+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
FeCl3+3Na[Al(OH)4]===Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓+3NaCl

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