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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第2讲 铁及其重要化合物
第3课时 习题课
1.下列关于铁的氧化物的说法不正确的是
A.铁的氧化物通常状况下都是黑色固体
B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时
存在Fe2＋和Fe3＋
C.氧化铁可作红色涂料
D.工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁
√
2.某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是
A.氢氧化铁和硫酸 B.铁和盐酸
C.氧化亚铁和盐酸 D.氧化铁和盐酸
√
3.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
√
4.(2025·云浮一模)FeCl3是一种很重要的铁盐，广泛用于建筑、无机、印染、玻璃、有机等工业，下列说法不正确的是
A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制作印刷电路板，说明铜的还原性比
Fe2＋强
B.Fe3＋水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性
C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
D.FeCl3溶液可用于有机物中酚羟基的检验
√
5.下列关于Fe及其化合物反应的离子方程式书写正确的是
A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋
＋4OH-
B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C.用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O 　　Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
D.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋N===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
√
6.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。青矾加热时的反应为2(FeSO4·7H2O)　　Fe2O3＋SO2↑＋H2SO4＋13H2O。下列说法正确的是
A.产物中含有3种非金属氧化物
B.所得赤色物质为FeSO4
C.反应为分解反应
D.铁元素发生还原反应
√
7.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b。下列说法正确的是
A.铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)　　Fe2O3＋3H2
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反
　应生成H2
C.向溶液a中滴加K3溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3
√
8.(2024·佛山一模)一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是
A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸
B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液
和FeSO4溶液
C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D.用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
√
9.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
选项 客观事实 化学(离子)方程式
A 铁的金属活动性大于铜 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B 铁和水蒸气能发生置换反应 3Fe＋4H2O(g)　　Fe3O4＋4H2
C 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入浓盐酸中溶解后加水稀释 Fe3＋＋3H2O　　Fe(OH)3＋3H＋
D Fe3＋的氧化性大于I2 2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I2
√
10.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是
A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀
B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀
C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去
D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红
√
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓

A.灼烧黑木耳 B.加酸后搅拌溶解 C.过滤得滤液 D.检验铁离子
11.(2024·惠州高三第一次调研)检验黑木耳中铁离子的步骤：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置或操作不正确的是
√
12.室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A Fe(OH)3胶体的制备 向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中滴加足量稀氨水
B H2O2的氧化性比Fe3＋强 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，观察溶液颜色变化
C H＋能抑制Fe3＋的 水解 在试管中加入1 mL 0.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，再加入1 mL 0.5 mol·L-1的硫酸，观察溶液颜色变化
D Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应 取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
√
13.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请用化学方程式解释：　　　　 　　　　　 　　 　。
(2)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜电路板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3＋，可选择下列试剂中的　 (填字母)进行检验，现象是　　　　　。
A.KSCN溶液　　B.酸性KMnO4溶液　　C.新制氯水
3Fe＋4H2O(g)　　Fe3O4＋4H2
A
溶液变红
14.铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。制备铁黄：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气
过程中，记录溶液pH变化如图所示。已知：25 ℃时，
Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5 mol·L-1)的pH＝8.5。
(1)滴加氨水至pH为6.0时，溶液中残留Fe2＋浓度为　　　 mol·L-1。
1
Fe(OH)2完全沉淀(离子浓度≤10-5 mol·L-1)的pH＝8.5，Ksp[Fe(OH)2]＝10-5× (10-5.5)2＝10-16，滴加氨水至pH为6.0时，c(Fe2＋)＝ mol·L-1＝1 mol·L-1。
(2) 0~t1时段，溶液pH几乎不变；t1~t2时段，溶液pH明显降低。请解释原因：__________________________________________________________
　　　　　　　 。
0~t1时段，4Fe(OH)2＋O2===4FeOOH＋2H2O，c(H＋)不变；t1~t2时段，4Fe2＋＋6H2O＋O2===4FeOOH↓＋8H＋，c(H＋)增大
(3)实验中产生灰绿色物质，甲同学认为该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，乙同学认为是Fe(OH)2吸附Fe2＋形成的混合物。设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：______________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________。
取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则该物质是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，否则为Fe(OH)2吸附Fe2＋形成的混合物
1.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.铁粉遇空气放热，可用于制作暖贴
B.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
C.FeCl3溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜
D.FeS难溶于水，可用于去除废水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]
√
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体
B.FeCl2、CuS、Fe(OH)3均能通过化合反应制备
C.Fe(OH)3不稳定，在空气中受热易分解，得到黑色固体
D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速转变为灰绿色，最后变成红
褐色
√
3.(2025·广宁模拟)下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是
A.高温下Fe与水蒸气反应：Fe＋H2O(g)　　FeO＋H2
B.Fe(OH)3胶体制备：FeCl3＋3H2O　　3Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
C.FeCl2溶液中Fe2＋的检验：FeCl2＋K3[Fe(CN)6]===KFe[Fe(CN)6]↓＋2KCl
D.Fe催化甲苯的溴化反应：　　　　 ＋Br2
√
4.(2024·江门模拟)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A.若M不溶于水，M一定为FeO
B.若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C.若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液
　检验
D.Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成
√
5.用棕黄色的Fe2(SO4)3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
选项 实验 现象 解释或结论
A 加入Fe2(SO4)3固体 溶液变成红褐色 Fe2(SO4)3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小
C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D 将Fe2(SO4)3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0
√
6.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A.基态Fe3＋的价层电子排布式为3d6
B.检验“吸收”后的溶液是否还可继续吸收SO2，可用试剂K3[Fe(CN)6]
C.“氧化”中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋H2O===4Fe(OH)3↓
D.“氧化”后的溶液可以循环使用
√
7.(2024·深圳罗湖区高三期末)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是
A.吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小
B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu
C.Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂
D.反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓
　＋2H＋
√
8.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是
A.气体X中含有醋酸蒸气
B.该铁华粉中可能含有铁单质
C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性
D.产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
√
9.下列实验对应的现象和结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 食品脱氧剂样品中含Fe2＋
B 向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成红色 Fe2＋既有氧化性又有还原性
C 向FeCl3溶液加入铜片 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
D 向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加几滴淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性：Fe3＋>I2
√
10.(2025·汕头潮南区高三模拟)已知：2FeSO4　　Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；SO3熔点为16.8 ℃、沸点为44.8 ℃。用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物并验证其产物的性质，下列说法正确的是
A.实验前应先检查装置的气密性
B.装置连接顺序是甲→丁→丙→乙→戊
C.分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液显红色
D.戊中溴水褪色表明SO2有漂白性
√
11.(2025·惠州模拟)某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中反应后的溶液在氯化氢气氛下，蒸发
　浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
√
12.(2024·清远一模)实验室用废弃铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量CaCO3)制备FeCO3的流程如图所示。下列有关说法不正确的是
A.“还原”的目的主要是将Fe3＋还原为Fe2＋
B.将FeCO3在空气中煅烧后可制得FeO
C.“除杂”这一步的操作为过滤
D.滤渣的主要成分是CaF2
√
13.[2023·重庆，15(1)(2)(3)节选] Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如图。
(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是＋2和　　　。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_____________
　　　　　　 　。
＋3
防止二价铁被
空气中氧气氧化为三价铁
(3)反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。反应的离子方程式为　　　　 　　　。
4CaO＋6H2O＋4Fe2＋＋O2===4Fe(OH)3＋4Ca2＋
14.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　 　　　。
防止Fe2＋被氧化
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是　　　 　。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-
隔绝空气(排除空气中的氧气对实验的影响)
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是　　　(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有　　　　，由此可以证明该氧化还原反应为　　　 　。
Fe2＋
Fe3＋
可逆反应
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为　　 　　；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是　　　　　　　　　　　　，生成沉淀的原因是_______
　　　　　　　 　　　　　　　　　　(用平衡移动原理解释)。
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋催化H2O2分解产生O2
H2O2分
解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动
方程式过关默写
参考答案

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