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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第3讲 氧化还原
第1课时 氧化还原基础
整合必备知识
一、氧化还原反应的有关概念与联系
1.氧化还原反应的本质与特征。
氧化还原反应的本质是____________,特征是元素______________。
2.氧化还原反应的有关概念与联系。
电子的转移
化合价的变化
考点一 氧化还原反应及相关概念
复习四组8个基本概念（两剂、两性、两反应、两产物）
失去电子(化合价升高)的反应
得到电子(化合价降低)的反应
概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
［示例］ 反应 。
①氧化剂是_______,发生______反应,被还原,生成______产物 。
②还原剂是___,发生______反应,被氧化,生成______产物 。
③C和 在反应中分别表现______性和______性。
④反应生成,得到 ___电子,C失去___ 电子,反应转
移 ___ 电子。
还原
还原
C
氧化
氧化
还原
氧化
4
4
4
初中化合价口诀
一价 K Na Ag Cl H
二价O Ca Ba Mg Zn
一二Cu 三Al 四Si 五价P
二三Fe 二四C 二四六S都齐全
走好关键第一步——准确标出元素的化合价
如利用见过的化合物化合价代数和为零来计算、结合元素周期表、周期律等等
(1).初学者一般可用下面模式表示
(2).熟练后一般可用下面模式表示
1.双线桥法——表明反应前后同一元素原子间的电子转移数目（不是表示电子转移方向）。
二、氧化还原反应的表示方法
步骤：标价态，连双线，注得失
得（或失）电子数=化合价变化数(ne-)×变化的原子个数(m)
注意：得和失电子数目一定要相等，即为电子得失守恒定律
关键：对准同一种元素，并算准电子转移数目
双线桥法要求大家掌握
2.单线桥法——表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
步骤：标价态，连单线，注得失
一般表示模式：
【练习】按要求表示下列反应（1-3单线桥,4-5双线桥）
（1）加热KClO3和MnO2混合物制氧气
（2）氯气通入冷的稀氢氧化钠溶液
（3）氯酸钾与浓盐酸混合制氯气
（4）MnO2与浓盐酸混合共热制氯气
（5）Cu与浓硝酸反应制NO2
关键：对准变价元素,并算准电子转移数目
3.熟记常见的氧化剂与还原剂
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂 常见的还原产物
KMnO4 Mn2+(酸性);MnO2(中性);Mn(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
浓硝酸
稀硝酸
X2(卤素单质)
H2O2 OH-(碱性);H2O(酸性)
Na2O2 NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO-) 　　　　、Cl2
NaClO3 　　　　、Cl2、ClO2
PbO2
Cr3+
NO2
NO
X-
Cl-
Cl-
Pb2+
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂 常见的氧化产物
S2-(或H2S) S、SO2(或S)、S
H2C2O4
H2O2
I-(或HI)
CO
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)、Cu2+
Fe2+ Fe3+(酸性);Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、S) S
CO2
O2
I2、I
CO2
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)既可用作氧化剂又可用作还原剂的物质或粒子。
常见的氧化产物物质或粒子 常见的还原产物
______ ____
______ ___
____ _____
说明:、主要表现还原性, 主要表现氧化性
一般元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.2HClO 2HCl+O2↑
C.4NH3+5O2 4NO+6H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　　，属于区域“4”的是　　。
D
B
C
A
【注释】（1）元素的存在两种形态,游离态——指单质形式存在，化合态——指化合物形式存在
（2）无单质参加的化合反应，并非都不是氧化还原反应，只要有元素化合价升降即是氧化还原反应，
（3）思考有单质参加和生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？
【结论】置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应一般全部是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
反例：Mg2Si+4HCl=SiH4↑+MgCl2等
1.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(　　)
2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(　　)
3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
(　　)
4.向0.01 mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性(　　)
5.反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O HCl+
HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　)
×
√
×
×
×
6. (　　)
×
1.3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移：　　 　　　　　。其中NF3是　　　　　　　　。
提升关键能力
氧化剂、还原剂
2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4 Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线
桥表示该反应的电子转移：　　　 　。
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。
(1)氧化剂为　 　，还原剂为　　　。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
　　　 　，其中氧化产物与还原产物的质量比为
　　。
(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。
H2O
NaBH4
1∶1
0.2 mol
4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+
6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错
误的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1
B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物
C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol电子
D.1 mol H2O中所含的中子总数为8NA
√
5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol电子转移
C.产物中的S有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
√
考向一 氧化还原反应的判断
［例题1］ (2024·广东广州二模)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A
A.用“84”消毒液对书桌进行消毒 B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用热碱水清洗餐具上残留的油污 D.用食醋除去热水壶内壁的水垢
［变式1］ (2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
C
A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光
考向二 氧化还原反应的基本概念
［例题2］ 水是一种重要的资源，它在化学反应中担
任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，
如图中和水相连的物质都能与水发生反应，则有关说
法正确的是( )
C
A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B.和⑦中都有氧气生成，且生成 转移的电子数相同
C. 反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂
D. 中水作氧化剂，②中水作还原剂
题干中发生反应的化学方程式分别为
，
， ，
， ，
，
， 。
1.(2024·浙江1月选考，4)汽车尾气中的和 在催化剂作用下发生反
应：，下列说法不正确的是( 为阿伏加德罗
常数的值)( )
D
A.生成转移电子的数目为
B.催化剂降低与 反应的活化能
C.是氧化剂， 是还原剂
D. 既是氧化产物又是还原产物
2.(2023·浙江1月选考，6)关于反应
，下列说法正确的是
( )
A
A.生成,转移 电子 B. 是还原产物
C. 既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池， 为负极产物
3.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为—→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A.X表示NO2 B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C
4.(2024·山东卷)物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是(　　)
A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)2的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe3+的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏,体现了CaSO4的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液,体现了NH3的配位性
C

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