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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第3讲 氧化还原
第2课时 氧化还原反应的规律及氧化性与还原性强弱比较
(2)升降规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
1.价态规律
(1)价态决定性质。
元素处于最高价态,只具有______性;元素处于最低价态,只具有______性;
元素处于中间价态,既有______性又有______性。
【例1】 在、、、、、 中,只有氧化性的是________
___;只有还原性的是_________;既有氧化性又有还原性的是_________。
氧化
还原
氧化
还原
、
、
、
【例2】已知氮元素有多种可变化合价,常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等,某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O;②NH3+NO→HNO2+H2O;③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是谁,并说明理由
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
②,反应物中的氮元素为-3价、+2价,生成物中为+3价,N元素的化合价只升不降
【误区警示】含多种元素的物质，其性质为这些元素的综合体现，如HCl既有氧化性，又有还原性。
【应用】判断元素或物质的氧化性、还原性。
【应用】判断方程式是否正确及电子转移是否正确等。
整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
(3)价态转化规律。
①归中规律。
含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时,该元素的价态变化
遵循“高价态低价态 中间价态”,即“价态相邻能共存,价态相间能归中,
归中价态只靠拢不交叉”。如反应
中,氧化剂为________,还原剂为
_____,氧化产物和还原产物都为____。
②歧化规律。
同一种物质中同一价态的同一种元素原子发生氧化还原反应时,该元素的
价态变化遵循“中间价态 高价态 低价态”。如反应
。
③不交叉规律。同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价要降低，
低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
【应用】标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。
【应用】判断氧化还原反应能否发生及反应的产物。
【应用】用于判断某种元素的化合价高低。
整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
【例3】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl ②Q＋H2O → X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(　　)
A.QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D.ZXGYQ
B
注:不会出现⑤中H2S转化为SO2,而H2SO4转化为S的情况。
整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
2．强弱规律 有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
“强强生弱弱”
【例4】已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2,下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
【应用】①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质或用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；②比较物质间氧化性或还原性的强弱；③判断反应能否发生
BC
【易错警示】：此规律一般不适用于歧化反应,其他氧化还原反应一般都适用,这是我们最常用的一种判断方法。
整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
3．先后规律
(1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被氧化后，多余的氧化剂再依按还原性强弱顺序氧化。
【例5】在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，则氧化还原反应的先后顺序为怎样,写出反应!
先：H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑ 后：H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑
(2)一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先被还原。
【例6】将Zn片插入CuCl2和FeCl2的混合溶液中,先析金属
【应用】判断氧化还原反应的顺序。
Cu
(3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序
氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；
还原性：Mn2+整合必备知识
考点二 氧化还原反应基本规律
4.得失电子守恒规律
利用守恒思想,可以抛开复杂的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反
应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体
思维,便可迅速获得正确结果。
【例7】 向含有的溶液中通入 ,再加入含
的酸性溶液,使溶液中恰好全部被氧化,并使 被还
原为,则 值为___。
3
1.NO2和NH3之间反应可能生成N2(　　)
2.1 mol Cl2与足量Ca(OH)2完全反应，转移电子数是2NA(　　)
3.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，浓硫酸不能干燥SO2气体(　　)
4.向浓硫酸中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(　　)
5.含硫化合物X、Y的转化关系为S+NaOH X+Y+H2O，硫单质的化合价最低(　　)
×
√
×
×
√
1、反应产物判断
1.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
提升关键能力
√
2.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是
A.0.1 mol KClO3 B.0.2 mol KClO3
C.0.1 mol KClO4 D.0.2 mol KClO4
√
二、氧化还原反应方程式正误判断
3.向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是
A.2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+
B.2H++S===H2O+SO2↑
C.2H++2N+3S===3S+2NO↑+H2O
D.2Fe3++3S+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑
√
4.已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是
A.SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+
B.I2+2Fe2+===2I-+2Fe3+
C.SO2+I2+2H2O===2I-+4H++S
D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2
√
三、反应历程中的氧化还原反应分析
5.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
B.自养还原过程的离子方程式为3Sb+S
+10H+===S+3Sb3++5H2O
C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应
√
整合必备知识
考点三 氧化性、还原性的强弱及影响因素
1.氧化性与还原性的判断
(1)氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。
(2)元素处于最高价态只有 ，如HNO3、H2SO4、KMnO4等；元素处于最低价态只有 ，如金属单质、Cl-、S2-、I-等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。
得电子
失电子
氧化性
还原性
2.影响物质氧化性、还原性强弱的因素
(1)本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
(2)影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
难易
多少
整合必备知识
考点三 氧化性、还原性的强弱及影响因素
3.物质氧化性、还原性强弱的比较
(1)根据化学方程式判断
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。
(2)根据相同条件下产物价态的高低判断
如：2Fe+3Cl2 2FeCl3，Fe+S FeS。则氧化性：Cl2___S。
>
>
>
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断。
反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性(或还原性)越强。
(4)氧化性、还原性强弱的应用:同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化
还原反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,即“强者优先”。
【易错警示】：此规律一般不适用于歧化反应,其他氧化还原反应一般都适用,这是我们最常用的一种判断方法。
规律：易失难得，易得难失。
难得不一定易失，难失不一定易得
其他方法判断：例如根据金属活动顺序表，非金属活动顺序表，周期表周期律，电化学知识，化合价，温度，酸碱性等浓度，反应进行难易程度等
一、氧化性、还原性判断
1.有下列化学反应：
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O HCl+HClO ④C+H2O(g) CO+H2
⑤CaO+H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O 2H2↑+O2↑
分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格：
热点专练
元素价态 表现性质 具体反应
H：___ ________________ ________________
O：___ ________________ ___________
+1
氧化性
①④⑥
-2
还原性
②⑥
二、影响物质氧化性、还原性强弱的因素
2.下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　
③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与FeCl3溶液
⑤Cl2与NaOH溶液　 ⑥Fe与HNO3溶液
⑦Fe与H2SO4溶液　 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　　(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　 　　。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。
①③⑥⑦
⑤⑥⑦⑧
②④
三、比较物质氧化性或还原性的强弱
3.(1)试比较下列单质或离子的氧化性。
①Cl2、Br2、I2、S：　　 　。 ②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：　　 。
(2)试比较下列单质或离子的还原性。
①Mg、Fe、Cu、Ag：　　 　。 ②Br-、I-、S2-：　　　 　。
③Cl-、S、OH-、Cu：　　 　　。
Cl2>Br2>I2>S
Na+Mg>Fe>Cu>Ag
Br-Cu>Cl->OH->S
4.根据反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
5.(1)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3++2Ag===Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+===3Fe2+。则Fe2+、Ag+、Tl3+的氧化性由强到弱的顺序是　　 　。
(2)[2020·天津，13(3)节选]Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 　。
Tl3+>Ag+>Fe2+
CoCl3>Cl2>FeCl3
实验① 实验② 实验③ 实验④

溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色
6.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B.实验②发生反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D.实验④能证明氧化性：Br2>I2
√
7.(2025·深圳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，
说明酸性：H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
√
补充8.实验室制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质
①制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O,由此得出氧化性:Cl2　　　　(填“>”或“<”)Fe。
②K2FeO4的性质探究:用KOH溶液将紫色K2FeO4固体溶出,得到紫色K2FeO4溶液。取少量该溶液,滴加盐酸,有Cl2产生。
该实验表明Cl2和Fe的氧化性强弱关系与(1)相反,原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
>
溶液的酸碱性不同
9.分析下列探究物质氧化性、还原性的强弱的有关实验操作,现象和结论均正确的是　　　　(填字母)。
选项 实验操作 现象 结论
A 向Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 证明H2O2氧化性大于Fe3+
B 向KBrO3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色 氧化性:Cl2>Br2
C 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4,振荡,静置 液体分层,下层呈紫红色 氧化性:Cl2>I2,
Br2>I2
D 将过量Cl2通入淀粉碘化钾溶液中 溶液颜色最终未变蓝 说明Cl2不能氧化I-
E 向含KSCN的FeCl2溶液中滴入少量酸化的AgNO3溶液 溶液变红色 氧化性:Ag+>Fe3+
F 向FeCl3溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,再加入少量铜粉 开始时无明显变化,加入铜粉后产生蓝色沉淀 氧化性:Fe3+>Cu2+
CF
1.(2024·甘肃卷,11)兴趣小组设计了从
中提取 的实验方案，下列说法正
确的是( )
C
A.还原性：
B.按上述方案消耗可回收
C.反应①的离子方程式是
D.溶液①中的金属离子是
2.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(　　)
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
B
3.(2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化
产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知:Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是(　　)
A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B.对比反应①和②,x=3
C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变
B
I-+2Mn+2OH-
4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+ K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA
D
5.下列说法错误的是(　　)
A.(山东卷改编)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-还原性强于Cl-
B.(广东卷改编)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2
C.(2021·上海卷改编)已知反应:I2+2KClO3===2KIO3+Cl2,则氧化性:KIO3>KClO3
D.(江苏卷改编)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
C
6.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:
下列说法正确的是(　　)
A.S2的空间结构都是正四面体形
B.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中,元素As和S都被氧化
C.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中,参加反应的:Ⅰ<Ⅱ
D.反应 Ⅰ 和 Ⅱ 中,氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
D

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