资源简介

(共22张PPT)
2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第5讲 物质的量
第1课时 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
1.物质的量
整合必备知识
摩尔(mol)
粒子
考点一 物质的量　摩尔质量
2.摩尔质量
g·mol-1(或g/mol)
g·mol-1
1.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　)
2.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)
3.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
4.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
5.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1(　　)
×
√
×
×
×
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1.12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为　　　　　，R的相对原子质量为　　，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为　　　　。
提升关键能力
62 g·mol-1
16
0.1 mol
2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g “可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为　　　　　，x的值为　　。
160 g·mol-1
8
3.材料科学家研究发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为　　　　，氢原子的物质的量为_____mol(结果保留2位小数)。
0.33NA
0.26
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(或电子)的物质的量=分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(或电子)的个数。如：第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O~3.3O~2.6H。
练
后
反
思
1.气体摩尔体积
整合必备知识
L·mol-1(或L/mol)
22.4 L·mol-1
考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
2.阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或 。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2=_______
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2=______
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2=______
分子数
物质的量
N1∶N2
ρ1∶ρ2
n1∶n2
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)
2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
3.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×
1023(　　)
4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1
(　　)
5.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(　　)
×
√
×
×
√
一、n===关系的应用
1.(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　L，它与标准状况下　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。
(3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。
(4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为　 　(用含m的式子表示)。
提升关键能力
6.72
13.44
22.4 L
4.5
15
33.6
　
以物质的量为中心计算的思维流程
练
后
反
思
二、相对分子质量的计算
2.按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为　　，可能是　　　(填化学式)气体。
64
SO2
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是　　g·L-1(结果保留小数点后2位)。
1.61
②混合气体的平均摩尔质量是　　　g·mol-1。
36
（2）①2CO+O2 2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x=0.25，y=0.25。
混合气体的密度为≈1.61 g·L-1。
（2)②解法一：=ρ×22.4 L·mol-1≈36 g·mol-1；
解法二：==36 g·mol-1；
解法三：=28 g·mol-1×50%+44 g·mol-1×50%=36 g·mol-1。
（1）NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)==。同温同压下，==d，则(混)=2d g·mol-1=，所以M=6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)== mol。
3.同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。
(1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为　　　　　(用含m、d的代数式表示)。
mol
6d g·mol-1
(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。
22.4ρ g·mol-1
(2)(混)=ρ·Vm=22.4ρ g·mol-1。
(3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　　　。
17a%+44b%+18c%
(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M=。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：
M=。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M=ρ×22.4 L·mol-1。
(4)根据气体的相对密度(D=)：=D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=M1×a%+M2×b%+M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
归
纳
总
结
三、阿伏加德罗定律应用
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是　　。
Z
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是　　。
X
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)=　　　。
4∶1
==×=。
5.向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。
(1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是　　　　　　　　　。
ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
(2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　 　　　 　　。
p(H2)>p(Ne)>p(O2)
(3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　 　　　　 　。
V(H2)>V(Ne)>V(O2)
(4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　 　　　　　　　。
m(O2)>m(Ne)>m(H2)
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
方
法
技
巧
返回
1.溶液组成的两种表示方法
整合必备知识
内容 物质的量浓度 溶质质量分数
含义 表示 里所含溶质B的物质的量，符号为___ 用 质量与 质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用 表示
表达式 cB=___ w(B)=_________ ×100%
单位 _______ 无
单位体积的溶液
cB
溶质
溶液
百分数
mol·L-1
考点三 物质的量浓度
2.溶质的判断
(1)与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2 _____；CO2、SO2、
SO3 ______、_______、________。
(2)特殊物质：NH3 _________(溶质按NH3进行计算)。
(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O ______、_______。
3.溶液体积的确定
溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V=
求算。
NaOH
H2CO3
H2SO3
H2SO4
NH3·H2O
CuSO4
Na2CO3
1.在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10%(　　)
2.10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1(　　)
3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1(　　)
4.将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
√
×
×
×
1.(2025·梅州模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
√
提升关键能力
2.下列说法正确的是
A.把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
C.1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
D.从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物
质的量浓度是0.1 mol·L-1
√
1.(2022·广东，9)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.1 mol CO中含有6.02×1024个电子
D.22.4 L CO2被还原生成1 mol CO
√
高考真题体验
2.(2024·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA
B.1 L 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含的数目为NA
C.1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA
D.Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA
√
3.(2023·辽宁，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3
+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2 L CO2含π键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA
√
高考真题体验

展开更多......

收起↑