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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第5讲 物质的量
第2课时 物质的量浓度计算及溶液配制
1.标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c=
整合必备知识
考点一 有关物质的量浓度的计算
2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c=________(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L-1；ρ为
溶液的密度，单位为g·cm-3；w为溶质的 ；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。
(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c===或w===。
质量分数
3.溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓=m稀·w稀，溶液的质量m稀=m浓+m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀·V稀=c浓·V浓，但溶液的体积V稀≠V浓+V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1+c2V2=c混V混。
注：若不考虑混合时体积变化，则V混=V1+V2。
1.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1(　　)
2.25 ℃，pH=1的H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　)
3.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则S浓度之比为3∶2∶3(　　)
4.某温度下，NaCl的溶解度为a g，是指该温度下100 g饱和溶液中溶解了a g NaCl(　　)
×
×
×
×
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1.(2025·湛江第二十中学月考)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是
A.ρ= B.w=
C.w= D.c=
√
提升关键能力
2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：　　　　 　　。
mol·L-1
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：　　 　　　　。
mol·L-1
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：　　　　　　　。
×100%
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：　　　　。
g
二、溶液的稀释与混合
3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则S物质的量浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
√
4.200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为
　　 　。
0.4 mol·L-1
1.容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
整合必备知识
刻度线
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
(2)查漏操作
2.配制过程及操作
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
1.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同
(　　)
2.配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g(　　)
3.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液(　　)
4.用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L-1 H2SO4溶液(　　)
5.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
(　　)
×
√
×
×
×
一、一定物质的量浓度溶液的配制规范操作
1.配制480 mL 0.5 mol·的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、　　 　、　　　 等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为　　　。
提升关键能力
胶头滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的____(填“左盘”或“右盘”)。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请在下图标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
标尺：
左盘
小于
32.6 g
答案　
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是　　　　　　　　。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流，洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　 　　　　。
(6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________________
___________________________________________________________。
搅拌，加速溶解
玻璃棒
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切
误差分析的思维流程
思
维
建
模
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：
　　 。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_____。
偏小
偏小
(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：　　　。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：　　　。
(5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：　 　。
(6)未洗涤烧杯及玻璃棒：　　　　。
偏小
偏大
偏小
偏小
3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：　　　。
偏大
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：　　 。
偏小
(3)定容时仰视刻度线：　　　。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：　　　。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：　　　。
偏小
无影响
无影响
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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易
错
警
示
1.(2023·全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
√
2.[2024·全国甲卷，27(4)]下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是　　　 　，定容后还需要的操作为________________
　　　　　 　　。
避免溶质损失
盖好瓶塞，反复
上下颠倒、摇匀
3.(2022·山东，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
√

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