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2027届高考化学第一轮复习
第一章 金属及其化合物
第6讲 物质分类、转化、胶体
1.物质的组成——元素与物质的关系
整合必备知识
游离
原子
分子
化合
原子
分子
离子
物质的组成与分类
(1)同素异形体
①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
(2)纯净物和混合物
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
几种性质不同的单质
化学
O2、O3
金刚石、石墨、C60
白磷、红磷
[应用举例]
现有下列物质：
①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　 花生油　 福尔马林　 密封保存的NO2气体　 液氯　 王水　
KAl(SO4)2·12H2O　 分子式为C5H10的烃　 分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是　　 　　(填序号，下同)；一定为混合物的是　　　 　；可能是纯净物，也可能是混合物的是　 。
①⑧⑨⑩
②③④⑤⑥⑦

2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
(1)树状分类法应用举例
请把下列物质的序号填写到右图的横线上：
①硫黄　②HClO　③苛性钠　
④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　
⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　
⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　 泥水
树状
交叉
①
②⑨
③⑦
④⑤
⑥
⑧
⑩

(2)交叉分类法应用举例
将下列氧化物与指定类别连线：
1.由同一种元素组成的物质一定是单质(　　)
2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)
3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
(　　)
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱
(　　)
5.酸溶于水一定能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸(　　)
6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　)
×
√
√
×
×
×
氧化物的再分类
(1)酸性氧化物：与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。(2)碱性氧化物。(3)两性氧化物。(4)不成盐氧化物：既不能与酸也不能与碱反应生成(相应价态的)盐和水的氧化物。例如NO、CO等。(5)过氧化物：含有过氧键(—O—O—)的氧化物。例如H2O2、Na2O2、CaO2等。
一、依据“标准”对常见无机物分类
1.对下列物质分类，并完善表格内容。
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
提升关键能力
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸 _______
无氧酸 _______
②③⑤
①④⑥
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸 _______
二元酸 _____
三元酸 ___
根据电离程度 强酸 _______
弱酸 _______
根据沸点高低 高沸点酸 _____
低沸点酸 ________
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
物质 分类依据 物质类别 实例
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐 _____
酸式盐 ___
碱式盐 ___
⑦⑩
⑧
⑨
二、各物质类别及包含关系判断
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)　　　　(填字母，下同)，都不正确的是　　　　。
A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
B
A
3.如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是
选项 X Y Z
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
D 强电解质 电解质 化合物
√
从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。
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1.物质的变化与物质性质的关系
整合必备知识
物质的性质与转化
2.多角度认识物理变化与化学变化
(1)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。
答案　
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
(2)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是　　　　　　　(填序号，下同)；属于化学变化的是　　 　　。
①③④⑨⑩
②⑤⑥⑦⑧
3.化学反应的分类
(1)按反应物、生成物的种类及数目：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2)按反应中 ：离子反应、非离子反应。
(3)按反应中 ：氧化还原反应、非氧化还原反应。
(4)按反应进行的程度和方向： 、 。
(5)按反应的能量变化： 、 。
有无离子参与
有无电子转移
可逆反应
不可逆反应
吸热反应
放热反应
4.应用“价态—类别”二维图理解物质的转化
“价态—类别”二维图是以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标，以某元素的化合价为纵坐标，在二维平面内，绘制含有某元素的物质的转化图像，既能体现“元素观”也能体现“分类观”和“转化观”，进而实现对元素化合物知识的系统化，有助于建立系统的知识体系，明确学习要点，形成化学基本观念。
[应用举例]
含碳元素的常见物质有CH4、单质碳(C)、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3，下面是这些物质的“价—类”二维图及它们的转化关系：
请用化学方程式表示标有序号的物质间的转化(写出一个即可)。
①　 　　　　　　　；
②　　　　　 　；
③　　　　　　 　；
⑤　　　　　　 ；
⑥　　　　 　　　　；
⑦　　　　　　　 　。
CO2+2Mg 2MgO+C
C+O2 CO2
2C+O2 2CO
2CO+O2 2CO2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
1.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)
2.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3(　　)
3.232Th转化成233Th是化学变化(　　)
4.石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化(　　)
5.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
①SiO2　 H2SiO3(　　)
②SO3　 H2SO4(　　)
③Fe2O3 　Fe(OH)3(　　)
④BaO 　Ba(OH)2(　　)
×
√
×
×
×
×
√
√
一、生产、生活中的物质变化
1.(2024·汕头一模)化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是
A.用液氮制作分子冰淇淋
B.高炉炼铁
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.生石灰作为食品干燥剂
√
提升关键能力
2.(2024·惠州二调)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A.利用CO2合成淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B.“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔
效应
C.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有氧化性
D.发展太阳能制氢技术，减少化石燃料的使用，有利于减缓温室效应
√
二、基于物质类别预测物质的性质
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　 　　。
4.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O
Be(OH)2+2NaOH===Na2[Be(OH)4]
Be(OH)2+2HCl===BeCl2+2H2O
5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜 铜绿 A Cu(OH)2 B Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：______________
__________ _。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：______________________
___________________。
盐、铜盐、碱式
盐(或碳酸盐)
Cu2(OH)2CO3+4HCl===
2CuCl2+3H2O+CO2↑
(3)写出④⑤的化学方程式：
④　 　；
⑤　　　 　。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　(填序号，下同)，属于复分解反应的是　　　，属于分解反应的是　　　。
①
②③
Cu(OH)2 CuO+H2O
CuO+H2 Cu+H2O
④
1.分散系
(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)分类：根据 的大小。
整合必备知识
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
分散系　胶体
2.胶体
(1)分类
请把下列物质的序号填到对应的横线上：
①Fe(OH)3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有色玻璃
气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： 。
②④⑥
①⑤
③⑦
(2)性质与应用
3.三种分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体
分散质粒子直径大小 ______ _________ ________
稳定性 稳定 介稳定 不稳定
分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能
鉴别 _____________ _____________ _______________
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置沉淀或分层
1.可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开(　　)
2.胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化(　　)
3.将1 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.001NA
(　　)
4.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
×
√
√
√
1.Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入　　　　　　　，继续煮沸至液体呈　　　 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理：　　　　　 　　(用化学方程式表示)。
提升关键能力
饱和FeCl3溶液
红褐色
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2.用Fe(OH)3胶体进行下列实验
(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是　　 　　。
(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明　　　　 　　　，这种现象称为　 　。
(3)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是　　　　　 　　，原因是　　　 　　　　。
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
电泳
产生红褐色沉淀
电解质溶液使胶体发生了聚沉
(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是　　　 　　　　，其原因是______________________________________________________
　　　 　　　　。
(5)提纯此分散系常用的方法是　　。
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解
渗析
1.(2024·广东，2)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A.“雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能
转化为热能
D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子
式为H
√
2.(2021·广东，2)广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
√
3.(2024·广东，14)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定
是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
√
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
4.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是
√

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