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浙教版（2024）科学八年级下册暑假提高练习4
（内容：第1章 我们呼吸的空气 综合）
一、选择题（每题2分，共24分）
1.下列有关氧气性质的实验现象描述中，正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧发生明亮的火焰 B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射
C.硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色的火焰 D.磷在氧气中燃烧时产生大量的白烟
2.约公元前600年，我国发明了油灯，灯芯为棉线，灯油为菜油或动物油，灯芯燃烧时不会
引燃器皿里灯油的原因是（ ）
A.灯油周围缺少氧气 B.灯油不是可燃物
C.温度未达到灯油的着火点 D.灯芯燃烧产生了二氧化碳
3.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间
变化的情况，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a点处的压强约等于大气压 B.反应开始时压强增大是因为消耗氧气
C.a点的温度已经接近室温 D.从b到a点气压增大是由于水倒吸入集气瓶
4.用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法不正确的是( )
A.过氧化氢分解能生成氧气
B.若a处粉末是木炭粉，能看到有二氧化碳产生
C.若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置
D.若a处粉末是红磷，能看红磷燃烧有白烟产生
5.宏观一微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。甲烷燃烧时发生化学反
应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 ( )
A.从宏观物质看：燃烧后的产物中只有化合物
B.从微观构成看：氧气是由氧分子构成
C.从符号表征看：甲烷的化学式是CH4
D.从数量的角度看：反应前后原子总数减少
6.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成新物质D 30g。若A增加10g，反应后只剩余
C。 下列正确的是（ ）
A.第一次反应结束，B剩余9g B.第二次反应后，C剩余5g
C.反应中A和C的质量比为5:3 D.反应中B和C的质量比为5:2
7.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：
2Li + O2 === Li2 O2 ，已知锂元素在化合物中显 1价，下列说法错误的是（ ）
A.反应物锂是金属单质 B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2 O2中氧元素的化合价显﹣2价 D.该反应是化合反应
8.一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在
O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O
9.若某型号运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X == 3N2+4H2O+2CO2，则X的化学式是（ ）
A.NO2 B.N2O3 C.N2O4 D.N2O5
10.如图是氧气制取和性质的知识网络(反应条件部分省略)，下列说法正确的是( )
A.反应④⑤⑥既是化合反应又是氧化反应
B.反应①中MnO2的质量和性质在反应前后均保持
不变
C.①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧
化物
D.反应①②③均为分解反应
11.将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时看用氧气传
感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下
列说法中，错误的是（ ）
A.蜡烛燃烧消耗了氧气
B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后，容器内含量最多的气体是CO2
D.蜡烛熄灭的原因是容器内没有充足氧气
12.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如表。则下列关于该反应的分析正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前 质量(g) 20 2 1 37
反应后 质量(g) 待测 a 32 待测 b 12
A.b的取值范围:0≤b≤16
B.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
C.该反应类型一定属于化合反应
D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量
比为1:5
二、填空题（每空2分，共38分）
13.下列现象说明空气中存在某种气体物质，请将物质的化学式写在题后横线上。
（1）蜡烛在装有空气的密闭容器中可燃烧一段时间，说明空气中含有 。
（2）夏天盛放冰棒的杯子外壁上常附有一层水珠，说明空气中含有 。
（3）利用空气可以生产氮肥，说明空气中含有 。
（4）澄清石灰水在空气中放置一段时间，看到表面形成一层白膜，说明空气中含有 。
14.在汽车安全气囊中，叠氮化钠能在碰撞瞬间迅速分解产生大量气体，充满气囊以保护驾
乘人员。以下是科学家对叠氮化钠分解反应的研究片段：
20世纪50年代，美国化学家研究时发现，叠氮化钠在加热或撞击条件下会迅速分解；
20世纪60年代，进一步研究发现，加入少量氧化铜能使叠氮化钠在较低温度下分解生成
金属钠和氮气，而氧化铜本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。这一发现使
汽车安全气囊的实用化成为可能。
（1）根据材料可以推知，叠氮化钠中一定含有的元素为 （写元素符号）。
（2）在进一步研究中，氧化铜起 作用，其中铜元素化合价是 价。
（3）写出叠氮化钠（化学式NaN3）受撞击分解的化学方程式 。
15.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式
可表示为：C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)，回答：
（1）180中的质子数是 ，中子数是 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O180，分别与足量CaO化合全部转化为CaC03，生成CaCO3的
质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。
16.在某市公交车燃烧事故的原因调查中，多项证据显示，有人携带汽油上车。
（1）空气中含有一定量的汽油时，一小火星就足以使其燃烧，说明汽油的着火点 （填
“高”或“低”）。说明氧气有 （填“可燃性”或“助燃性”）。
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是 。
17.请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。
信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单
位为摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×1023个。
例如，1molH2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。
信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol，
经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，
M(CO2)=44g/mol，即1molCO2的质量为44g。
信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正
比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。
（1）1.5molCH4的质量为 g；完全电解3mol的水可以得到氧气 g。
（2）0℃和105Pa气压下，0.25molCO2的体积为 L，该状态下CO2的密度是 g/L(计
算结果精确至0.01g/L)。
（3）金属E的密度为ρg/cm3， 金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间
内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 。
三、实验与探究题（每空2分，共18分）
18.某科学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设
计图2实验方案进行，收到了良好的效果，请你对比分析图1、图2实验，请回答：
（1）法国科学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约点空气总体积的1/5，某同学用图
1装置进行验证，实验后发现气体减少的体积大于1/5，请你帮助这位同学找出一
种可能造成这样结果的原因 。
（2）小明利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝
宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗
氧气。小明利用如图2装置开始实验。
①实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该
如何操作 。
②小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。
等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的
体积分数为 。（用字母表示）
③经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于1/5，请帮助他分析原因 。
（3）图2实验与图1实验比较，具有的优点 。
19.如图甲是实验室制取气体的装置，据图回答下列问题。
（1）用排气法收集氧气，应从装置的 （填“m”或“n”）进气。
（2）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因
可能是 。(填字母)
A.收集气体前，集气瓶没有注满水 B.导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C.收集气体后，集气瓶中仍有少量水
（3）为了验证质量守恒定律，小明利用如图乙所示的装置，准备
了溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液，水，100mL量筒等
材料。按照正确的操作，安装好仪器，加入适量的二氧化锰，
向分液漏斗中滴入15%的过氧化氢溶液，测出发生装置质量
为m1，实验时应该 （选填“直接”或“等有气泡均匀冒出”)收集气体。待
锥形瓶中不再产生气泡后，测定量筒中排出水的体积为V水和反应结束后发生装置
质量为m2。小明认为：如果 (用ρ氧气、V水、m1、m2表示)，说明质量守恒定
律是正确的。
（4）但是小明实际操作后发现质量守恒定律并不成立，请你猜测可能的原因是： (不
考虑操作错误和仪器问题)
四、综合题（20分）
20.老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计
和制作简易供氧器（如图甲）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒
一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅
资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12gNa2O2固体样品和12gCaO2固体
样品与水反应生成氧气（假设样
品中其他成分与水不反应）的质
量与时间的关系如图乙所示。请
根据上述信息回答：
（1）图甲加湿仓中水的作用是
。
（2）若给鱼塘持续增氧，应选的试剂为 ，理由是 。
（3）由图乙可知，12 g CaO2固体样品与水反应生成氧气的质量为 g。
（4）请计算CaO2固体样品中CaO2的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.01%。已
知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑）。
参考答案
一、选择题
1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.C 12.A
二、填空题
13.（1）O2 （2）H2O （3）N2 （4）CO2
14.（1）Na N （2）催化 +2 （3）2NaN3===2Na+3N2↑
15.（1）8 10 （2）小于
16.（1）低 助燃性 （2）隔绝空气
17.（1）24 48 （2）5.6 1.96 （3）602ρa3/b
三、实验与探究题
18.（1）导管中有空气（2）①轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹。②(a b)/a×100%③装置漏气或铁粉不足等。（3）能将氧气耗尽（不会污染空气）
19.（1）m （2）A B （3）直接 m1-m2=ρ氧气V水 （4）排出的空气密度与氧气密度不相等
四、综合题
20.(1) 湿润氧气(合理即可)(2) CaO2；持续产生氧气的时间长，生成氧气的量多
(3) 2.22(4) 83.25%
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