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四川巴中市南江中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题
一、单选题
1．化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是
A．神舟十五号舱搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅
B．制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料
C．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料
D．碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性
2．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的结构式：
B．CCl4的空间填充模型：
C．HF的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列物质间的转化均能一步实现的是
A． B．
C． D．
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA
D．常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
5．下列各组离子可能大量共存的是
A．加入铝粉产生H2的溶液中：、、、
B．含有NaHSO4的溶液中：、、、
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、
D．含有大量Fe3+的溶液：、、、
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C．少量通入溶液：
D．过量的与溶液反应：
7．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是
A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉
C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是
①1mol氮气与足量的氢气反应生成2mol氨气
②NH3的催化氧化转化为NO这个过程属于氮的固定
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂
A．①②③④ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
9．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是
A．其中a、j、g均属于电解质
B．a、 b、 i 均可用排空气法收集
C．d 在一定条件下均可以与 g、 h 发生反应
D．j 的浓溶液不能干燥气体 a、 g、 i，是因为其具有强氧化性
10．科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是
A．上述三种物质互为同系物，它们的通式为()
B．上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同
D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应
11．下列说法错误的是
A．有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个
B．的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构
C．分子式为C4H8Cl2的有机物有10种
D．和一定互为同系物
12．下列有关溶液中离子检验的结论正确的是
A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含
B．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含
C．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含
13．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是
A．1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应
B．它的分子中所有碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯()不互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
14．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．1molZ在空气中完全氧化转移电子数为
C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
15．下列有关说法正确的是
A．某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种
B．分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种
C．分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种
D．淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体
二、填空题
16．高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。
Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。
(1)SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。
该脱硫过程总反应方程式为___________ ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________ 。
(2)焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。
A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4
Ⅱ．生物脱硫。 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。
(3)已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。
(4)与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 ___________ 。
III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。
(5)经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ，理论上需消耗___________L H2 (标准状况)。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是___________。
三、解答题
17．元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。
Ⅰ．己二酸(Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。
(1)该反应中体现硝酸的性质是___________。
(2)实验取用10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸12.8g ，忽略其他副反应，本次实验产品的产率为___________ (结果精确到0.1%)。
(3)制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗 ；b．___________。
Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(4)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。
②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________。
(5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
①储存NOx的物质是___________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。
四、填空题
18．硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示：
(1)操作1需要用到的玻璃仪器有___________。
(2)反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。
(3)下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。
①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片
实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃)
(4)装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
(5)实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。
(6)新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___________。
19．完成下列问题
(1)一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为___________。
(2)有4种碳骨架如图的烃：
①___________互为同分异构体(填字母，下同)，___________互为同系物。
②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系统命名法为___________。
③c物质的习惯命名法为___________。
(3)某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g H2O。该烷烃的分子式为___________。
(4)某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：
①该烷烃的结构简式为___________；
②该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的反应类型为___________；
(5)乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯与溴水反应化学方程式为___________；丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为___________ 。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．C
5．A
6．B
7．B
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．B
14．D
15．A
16．(1) NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等
(2)C
(3)
(4)在室温下进行，可节约能源，不产生污染性气体SO2
(5) 22.4L 当气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低(或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触发生反应)
17．(1)氧化性
(2)
(3)直接作为氧化剂氧化环己醇制备己二酸
(4) 氮氧化物会形成酸雨、光化学烟雾，同时也会破坏臭氧层，污染环境、危害人体健康
(5)
18．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)
(3)①②③⑤
(4) 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应
(5)排尽装置内的空气，防止在空气中自燃，同时防止氢气与空气混合加热发生爆炸，避免与水蒸气反应
(6)3
19．(1)
(2) ad bc 2-甲基-3-乙基戊烷 异丁烷
(3)
(4) 取代反应
(5)

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