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14 物质的微观结构阶段检测答案解析
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D A B B C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B B D
1．D
【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意Ti的核外电子数为是22，故其核内质子数为22。故选D。
2．B
【详解】钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去一个电子形成钠离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，易得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子形成氯化钠，所以图中的“？”代表的是电子。故选B。
3．A
【详解】原子中，质子数=核外电子数，镱原子的质子数为70，则镱原子的核外电子数为70。故选A。
4．D
【详解】A、在原子中质子数=电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，故说法正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，一个氘原子的相对原子质量约为2，一个氕原子的相对原子质量约为1，所以一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍，故说法正确；
C、原子的化学性质取决于最外层电子数，氕、氘、氚三种原子的电子数都是1，氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同，故说法正确；
D、H、D都属于氢元素，化学式为HD的物质只含有一种元素，属于单质，故说法错误。
故选D。
5．A
【详解】AB．当分子距离很小时，分子间作用力表现为斥力；当分子间距离稍大时，分子间作用力表现为引力，图中薄膜没有破裂是因为分子间有引力，所以A符合题意，B不符合题意；
CD．物质是由大量分子、原子组成的，分子间有空隙，分子永不停息地做无规则运动，故CD不符合题意。
故选A。
6．B
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【详解】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，其化学式为，A选项正确；
B、高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，B选项错误；
C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，C选项正确；
D、氧化铝中铝元素显+3价，其化学式为，D选项正确。故选：B。
7．B
【详解】
A．臭氧是由臭氧分子构成的，二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，双氧水是由双氧水分子构成的，都没有氧分子，故A错误；
B．三种物质中都含有氧元素，故B正确；
C．三种物质中不含有氧气，C错误；
D．三种物质都无法解离出单独的氧离子，故D错误。
故选B。
8．C
【分析】氧气在水中以溶解氧的形式存在，氧气由氧分子构成，生物呼吸需要消耗氧气进行有氧呼吸以维持生命活动。水中的氧元素存在形式多样，如在水分子（H O）中就有氧元素，而氧原子是构成物质的微观粒子，氧离子是氧原子得到电子后形成的。
【详解】A．水本身就是由氢原子和氧原子组成的，即使水煮沸后，水分子中的氧原子依然存在，所以不是因为缺少氧原子导致蝌蚪死亡，A错误。
B．在一般的池塘水和煮沸后的水中，氧离子并非蝌蚪生存所依赖的关键物质，且水的煮沸过程对水中氧离子含量影响不大，所以不是因为缺少氧离子使蝌蚪死亡，B错误。
C．氧气是维持蝌蚪生命活动所必需的，氧气由氧分子构成。将池塘水煮沸后，水中溶解的氧气会因温度升高而大量逸出，导致水中几乎不含氧分子，蝌蚪无法获得足够的氧气进行呼吸作用，从而很快死亡，C正确。
D．中本身就含有氧元素，无论是池塘水还是煮沸后的水，氧元素的总量并没有因为煮沸而消失，只是存在形式有所改变，所以不是因为缺少氧元素导致蝌蚪死亡，D错误。
故选C。
9．C
【详解】A. 汤姆生发现了电子，因为原子不显电性，因此推测出原子中还有带正电的粒子，此选项正确；
B. 卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动，此选项正确；
C. 电子在原子核外是分层排布的，所以现在的原子结构模型认为电子只能在原子核外周围分层运动的，此选项错误；
D. 建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质，此选项正确。
故选C。
10．C
【详解】A．①②③最外层电子数为8，④核外只有一个电子层，最外层电子数为2，均属于稳定结构，故A正确。
B．②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，故B正确。
C．原子的电子层数与周期数一致，①的原子核外有3个电子层，在第三周期，②的原子核外有2个电子层，在第二周期，故C错误。
D．①是钠元素，在化合物中显+1价，⑤是氧元素，在化合物中显-2价，两种元素形成的化合物为氧化钠，化学式为：Na2O，故D正确。
故选C。
11．A
【详解】根据针铁矿[FeO（OH）]的化学式，氧元素-2价，氢元素+1价，可推算出铁元素为+3价。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中满足，解的n=6。故BCD错误，A正确。
故选A。
12．B
【详解】A、质子数和中子数的和决定原子的质量，A、B、C原子的质子数和中子数的和分别为16、17、18，所以原子A、B、C的质量不相同，说法错误；
B、A、B、C原子的质子数都为8，则A、B、C代表的元素在元素周期表中位于第8，所以其位置是①，说法正确；
C、表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是8、11、17，分别是氧、钠、氯元素，其中钠带“钅”字头，属于金属元素，说法错误；
D、据图可知，②③位于元素周期表中的同一横行，处于同一周期，说法错误。
13．B
【详解】A．标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，表示元素的化合价的是④，③中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，故A错误；
B．标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子所含某原子个数的是⑤，“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故B正确；
C．标在分子符号前面的数字表示分子的个数，表示分子个数的是①；②中数字“2”表示2个银离子，故C错误；
D．标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示每个离子所带电荷数值的是③，④中数字“2”表示氧化钡中钡元素的化合价为+2价，故D错误。
故选B。
14．B
【详解】当用热针刺破a部分肥皂膜时，由于分子间引力的作用，b侧会收缩、a侧会变大，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】A、多巴胺的化学式为，包含碳、氢、氧、氮四种元素，此选项错误；
B、多巴胺分子由原子直接构成，分子中不包含其他分子，此选项错误；
C、根据化学式，一个多巴胺分子由8个碳原子，11个氢原子，2个氧原子，1个氮原子构成，共 22个原子，此选项错误；
D、多巴胺中各元素的质量比为(8 × 12) ：(11× 1)：( 2 × 16 )：( 1 × 14 )=96：11：32：14，则多巴胺中氢元素质量分数最小，此选项正确。
故选D。
16．(1)中子数
(2)氕
(3)21×a%＋22×b%＋20×c%
【详解】（1）原子核是由质子和中子构成，相对原子质量≈质子数+中子数，故同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同；
（2）根据某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，由于氢的三种同位素原子氕氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，1.008更接近与氕的相对原子质量1，说明氕在三种原子中百分比含量最多；
（3）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%。
17． 1个二氧化碳分子含2个氧原子 1个亚铁离子带2个单位正电荷 氧化钙中钙元素的化合价为+2价 2个银离子
【详解】化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该原子的个数，因此中“2”是指1个二氧化碳分子含2个氧原子；
离子符号右上角的数字，表示1个离子所带的电荷数，因此中“2”是指1个亚铁离子带2个单位正电荷；
元素符号正上方的数字，表示该物质中对应元素的化合价，因此中“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价；
微粒（原子、分子、离子）符号前面的数字，表示对应微粒的个数，因此中“2”表示2个银离子。
18．+2/+2价
【详解】根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为0的规则，设铁元素化合价为x，可列等式，解得。
19． 错误 A 绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动 正
【详解】（1）[1]现代原子模型是卢瑟福的原子核模型，原子中心的原子核与核外电子，并非实心模型和葡萄干面包模型。
（2）[2]卢瑟福是根据实验结论，提出模型，所以是建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
（3）[3][4]卢瑟福的α粒子散射实验中，绝大部分α粒子穿过金箔而按原方向运动，故说明原子中绝大部分是空的，而α粒子带正电荷，极少部分α粒子受到排斥作用而大角度偏转回来，根据同种电荷相互排斥，故原子核带正电。
20． 原子核 C 见解析 D
【详解】（1）[1]原子由中心的原子核和绕核运动的电子组成，所以固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的原子核。
（2）[2]根据原子的核式结构模型可知：α粒子的质量要小于中心的辐射环磁体，磁性要与中心的辐射环磁体保持一致，所以选择直径2cm、重5g、内环S极、外环N极的辐射环磁体，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（3）（4）[3][4]大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；根据α粒子穿过金属箔后的运动情况，在模拟实验完成后，将环形金属板展平，得到的D图，故D符合题意，ABC不符合题意。
故选D。
21．(1)电子
(2) C 原子核
(3)C
【详解】（1）1897年，汤姆森发现了电子，提出原子是可分的，并建立了原子模型。
（2）①当α粒子轰击金箔时，因为原子核带正电，α粒子也带正电，同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能向原子核靠近，四条运动轨迹中不可能出现的是C；
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个原子核，它具有如下特点：体积很小（因为绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向）；质量很大（因为少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子被反弹回来，说明遇到了质量很大的物质）；带正电（因为α粒子带正电，能使α粒子发生偏转和反弹，说明原子核带正电）。
（3）碳-14的质子数为6，原子中核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为6，即碳-14原子，质子数为6，中子数为8，核外电子数为6，观察可知C选项能表示碳-14原子结构。
22．(1) 见解析 B
(2)见解析
(3)不停地做无规则运动
(4)见解析
【详解】（1）[1]甲图中抽掉玻璃板后，可看到两种气体逐渐混合在一起，颜色变得一致，这是分子不停地运动的结果，是扩散现象。
[2]AC．将二氧化氮气体和空气分别放在玻璃板两侧，抽去玻璃板后，气体可以自由扩散，实验现象明显，故AC不符合题意；
BD．二氧化氮的密度大于空气的密度，如果把二氧化氮气体放到上方，由于自身密度大，二氧化氮分子也会下沉到下方的空气瓶子中去，就不能说明分子在不停地做无规则运动，因此要把密度小的空气瓶子放到上方，把二氧化氮放在下方，故B符合题意，D不符合题意。
故选B。
（2）探究液体的扩散现象与温度的关系，根据控制变量法，两烧杯中同时加入等量的红墨水。
（3）丙图中，将一定量的水与酒精混合后，发现水和酒精的总体积减小，说明分子间存在间隙，还能说明分子在不停地做无规则运动。
（4）丁图所示实验中，将两铅块的接触面磨平，使两个铅块的距离接近分子之间引力发生的距离。
23．(1)将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴上方，打开活塞，看到木条复燃，说明是氧气
(2)硫酸钠/Na2SO4
(3)随着氢氧化钠溶液质量分数的增大，产生氢气的速率先增大后减小
【详解】（1）电解水遵循正氧负氢的规律，b玻璃管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴上方，打开活塞，看到木条复燃，说明是氧气。
（2）由图2可知，相同条件下，加入硫酸钠时产生氢气的速率纵坐标数值最小，因此速率最小。
（3）从图3可以看出：氢氧化钠溶质质量分数在12%~18%之间时，速率随溶质质量分数增大而升高，溶质质量分数超过18%后，速率下降，因此整体变化趋势为先增大后减小。
24．(1)③①②
(2)C
(3)ABC
【详解】（1）最早的是道尔顿的实心球模型，然后是汤姆生发现了原子中含有带负电的电子，认为原子是可分的，建立了枣糕模型，再是了卢瑟福发现了原子核，建立了核式模型，故模型建构的先后顺序是③①②。
（2）若原子内部绝大部分是空的，则绝大部分粒子在经过时将不会发生偏转，则偏转角度为0的α粒子数量最多，故C点能说明“原子内部绝大部分是空的”。
（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用；卢瑟福的原子模型建立并不完美，还有缺点，并且还在不断的被人们改进之中；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质完美的境界，故ABC符合题意，D不符合题意。
故选ABC。
25． 见详解 见详解 中子
【详解】（1）[1]根据材料一中“绝少数粒子发生较大角度偏转”、“极少数粒子被反弹”的现象，表明大多数不是和原子核正面撞击的，只有少数是正好正面撞击，可以推测原子核结构的特点是原子核是构成原子的核心部分,具有较小的体积和较大的密度。
（2）[2]材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是在原子核内，除了质子外，还可能有质量与质子相等的中性粒子（即中子），他的主要依据是核电荷数在数值上只有质量数的一半或还少些。
（3）[3]根据示意图可知，粒子内含2个质子和2个中子，铍原子核内含4个质子和5个中子，变成碳后为6个质子和6个中子，故多出一个新粒子是中子。
26． 不会 原子核 D A
【详解】（1）[1]若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子通过原子间间隙，就不会发生偏转，大多数被反弹发生偏转，α粒子就不会发生大角度散射。
[2]卢瑟福实验中，极少数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核，原子核又分为质子和中子。
（2）[3]根据卢瑟福实验所产生的现象，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，说明原子核体积较小，质量较大，根据同种电荷互相排斥，说明原子核带正电，根据实验现象能说明电子质量很小，无法说明核外电子带负电，故D错误，符合题意，ABC正确，不符合题意。
故选D。
（3）[4]由α粒子散射实验可推断，原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，与C模型最相符卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程，故A符合题意，BCD不符合题意。
故选A。
27．(1)电子
(2) 原子核 体积很小（合理即可）
(3)质子
(4)A
【详解】（1）1897年，汤姆森发现了电子；
（2）卢瑟福根据α粒子散射实验现象推测，原子中心有原子核。其特点有：体积很小（因为大多数α粒子能穿透金属箔）；质量很大（极少数α粒子被弹回，说明遇到了质量很大的部分）；带正电（α粒子带正电，小部分α粒子改变运动方向，是受到同种电荷的排斥力）；
（3）α 粒子实际上是氦原子核，由两个质子和两个中子组成 ，氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8；α粒子含有2个质子且留在了氮原子中，最后氮原子变成了氧原子，意味着质子数增加了1，所以被打出的粒子一定是质子。
（4）根据α粒子散射实验，大多数α粒子不偏转，少数α粒子发生不同程度偏转，极少数α粒子大角度偏转，所以符合实验现象的图是A。
28．(1)氧分子
(2)氧原子和碳原子
(3)这是煤炭分子运动到地面里层和墙面里层的结果，属于扩散现象，说明分子在永不停息地做无规则运动（合理即可）
(4)不能证明；分子的体积很小，肉眼无法直接看到，黄豆和芝麻都是大量分子组成的物体，黄豆与芝麻的这一模拟实验能说明宏观物体间的空隙，但不能说明分子之间存在空隙
【详解】（1）氧气和液氧都是由氧分子构成的；
（2）原子是化学变化中的最小粒子。故氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是氧原子和碳原子；
（3）长期堆放煤炭的墙角，不但地表和墙的表面会变黑，而且地面和墙面的里层都会变黑，这是煤炭分子运动到地面里层和墙面里层的结果，属于扩散现象，说明分子在永不停息地做无规则运动；
（4）芝麻和黄豆混合后体积减少，是因宏观物体间的空隙被填充，属于机械混合，与分子级别的间隙无关；所以：分子的体积很小，肉眼无法直接看到，黄豆和芝麻都是大量分子组成的物体，黄豆与芝麻的这一模拟实验能说明宏观物体间的空隙，但不能说明分子之间存在空隙。
29．(1)NaClO中氯元素的质量分数为×100%≈47.7%，
答：NaClO中氯元素的质量分数约为47.7%；
(2)该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量为500g×5%=25.0g；
答：该消毒液中至少含有次氯酸钠25.0g；
(3)AB
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）A、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；故选项说法错误；
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，具有可燃性，可以做燃料，故选项说法错误；
C、过氧化氢见光或受热易分解，应放置于暗处密封保存，故选项说法正确；
D、过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂有腐蚀性、有灼伤危险，使用时谨防溅到皮肤上，故选项说法正确；
故选AB。
30．(1)胚珠
(2)每100克杨梅汁中钠元素的质量为6mg，柠檬酸钠中钠元素的质量分数约为26.7%，则每100克杨梅汁中含柠檬酸钠的质量为
【详解】（1）花的雌蕊中的胚珠受精后发育成种子，因此杨梅果实中的这枚种子是由花雌蕊中的胚珠发育而来的。
（2）见答案。
31．(1)2：3
(2)-3
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数是，该广告为虚假广告
【详解】（1）由化学式可知，硝酸铵（）中氮与氧的原子个数比为2：3。
（2）硝酸根中氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，设铵根中氮元素的化合价为x，则根据化学式中正负化合价的代数和为零可得，解得。
（3）见答案。
32．(1) 汽化 吸收
(2)3/三
(3)2：5
(4)645克氯乙烷中含氯元素的质量为
【详解】（1）氯乙烷沸点为12.5℃，低于人体温度，喷到皮肤上时，液态氯乙烷会快速变为气态，该物态变化为汽化，汽化过程需要吸收热量，因此可以快速降温。
（2）由氯乙烷化学式（CH3CH2Cl）可知，它由碳、氢、氯3种元素组成。
（3）1个氯乙烷分子中含2个碳原子、5个氢原子，因此碳、氢原子个数比为2：5。
（4）见答案。
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14 物质的微观结构阶段检测
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（ ）
A．71 B．49 C．27 D．22
2．如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（　　）
A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核
3．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173。则镱原子的核外电子数为（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
4．氢元素有三种不同的原子，依次为氕、氘、氚，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1，中子数依次为0、1、2.下列有关说法不正确的是（　　）
A．氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子
B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量2倍
C．氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同
D．化学式为HD的物质属于化合物
5．夏季来临，瓶装水迎来销售旺季，大量废弃的塑料瓶污染环境。三位大学生用海藻提取物制成可食用薄膜，将水封装在薄膜中做成“水球”，可直接吞服解渴，如图所示。图中薄膜没有破裂是因为（　　）
A．薄膜的分子间有引力 B．薄膜的分子间有斥力
C．薄膜的分子静止不动 D．薄膜的分子间没有间隙
6．下列物质的化学式书写错误的是（　　）
A．氯化亚铁：FeCl2 B．高锰酸钾：K2MnO4
C．氧化镁：MgO D．氧化铝：Al2O3
7．臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）都是常用的环境消毒剂，这三种物质的共同特点是（ ）
A．都含有氧分子 B．都含有氧元素 C．都是由氧气组成 D．都含有氧离子
8．将池塘水者沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　）
A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素
9．如图是原子结构发展史，下列说法错误的是（　　）
A．汤姆生发现了电子，因此推测出原子中还有带正电的粒子
B．卢瑟福认为带负电的电子在核外空间绕核运动
C．现在的原子结构模型认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．建立模型是一个不断完善、修正的过程，使其更接近事物的本质
10．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．①、②、③、④具有相对稳定结构 B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．①、②属于同一周期元素 D．①、⑤的元素可形成型化合物
11．火星探测发现，其表面存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾等矿物，这为“火星曾有过水”提供了有力 证据。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n的值为（ ）
A．6 B．5 C．4 D．3
12．图甲是三种原子A、B、C的原子核，图乙是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
乙
A．原子A、B、C的质量相同 B．原子A、B、C在元素周期表中同占一个位置
C．元素周期表中的①②③都属于非金属元素 D．元素周期表中的②③处于同族
13．关于符号①2CO②2Ag+③Mg2+④⑤H2O中数字“2”的含义说法正确的是（　　）
A．表示元素的化合价的是③
B．表示一个分子所含某原子个数的是⑤
C．表示分子个数的是①和②
D．表示每个离子所带电荷数值的是④
14．小科将一根细线松弛地系在一个铁丝框架上，把框架进到肥皂液里再取出来，框架上便会出现一层肥皂膜。如图所示,若将肥皂膜的a部分用热针刺破，棉线的形状是（　　）
A．B．C．D．
15．人体运动时产生的多巴胺（化学式为C8H11O2N）能让人振奋、快乐。有关多巴胺的说法正确的（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．多巴胺分子中含有氧分子
C．1个分子中含21个原子 D．氢元素的质量分数最小
二、填空题（共7题，共42分）
16．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的 整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是为了减少实验误差。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
(1)在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同， 而___________不同。
(2)氢的三种同位素原子氕、氘、氚相对原子质量分别为 1、2、3，氢元素的相对原子质量为 1.008，则三种原子中百分比含量最多的是___________。
(3)根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式：___________ 。
17．用适当的语言说明下列化学式中，数字“2”的含意： ________；________；________；________。
18．磷酸铁锂（）是一种性能优良的锂离子电池正极材料。已知磷酸铁锂中磷元素为价，锂元素为价，计算磷酸铁锂中铁元素的化合价为_________。
19．人类对原子结构的认识永无止境．请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是________的（填“正确”或“错误”）；
（2）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用粒子轰击原子而产生粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个________
A．建立模型的过程B．得出科学事实的过程
C．提出问题的过程D获取证据的过程
（3）卢瑟福在粒子散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是________：同时也断定原子核呈________电性。
20．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留10cm的缺口），并固定在桌面上；
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重40g的辐射环磁体；
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答：
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？_________
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是_________（填字母编号）；
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极 B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极 D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为：_________；
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是_________（填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
21．探秘原子结构。人类探索原子结构，经历了漫长的过程。
(1)1897年，汤姆森发现了_________，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图甲所示。
(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些α粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。
①当粒子轰击金箔时，如图乙四条运动轨迹中不可能出现的是__________（填序号）
②卢瑟福根据实验现象推测：原子的大部分质量集中到中心一个很小的结构上。这个“很小的结构”指的是__________。
(3)我国国产化碳-14批量生产已经在中核集团秦山核电站启动。下列模型能表示碳-14原子结构的是（　　）（填字母）。
A． B．
C． D．
三、实验与探究题（共6题，共42分）
22．如图所示是四个关于分子运动的相关实验，回答下列问题
(1)红棕色的二氧化氮气体的密度大于空气的密度，甲图所示实验中能说明气体扩散的实验现象是：抽去玻璃板后一段时间________。为验证实验结论的科学性，小科同学改变两集气瓶的位置多次实验，下列实验方案不可行的是________（填选项字母）。
A．B．
C．D．
(2)乙图所示实验能说明液体扩散的快慢与温度有关，在实验过程中两烧杯中加入红墨水的实验要求是________。
(3)丙图所示中将一定量的水与酒精混合后总体积变小，说明分子间存在间隙，还能说明分子具有________的特征。
(4)丁图所示实验中，为使实验成功，应尽量将两铅块的接触面磨平，其目的是________。两个铅块没有被重物拉开，说明了分子之间存在引力。
23．某小组用图1装置开展电解水实验的相关研究。
(1)b玻璃管内气体的检验方法是________________。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质质量分数均为12%，在相同条件下进行电解水实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下，加入________，产生氢气的速率最小。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行电解水实验，其结果如图3所示。据图可知，产生氢气速率的变化趋势为________。
24．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
(1)如图甲所示是科学家和他们建立的原子结构模型，模型建构的先后顺序是_______。（填序号）
(2)卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，实验做法如图乙所示。根据实验中α粒子散射情况，统计出不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图丙所示。图丙中能说明“原子内部绝大部分是空的”的数据是_______点（填字母）。
(3)从原子结构模型建立的过程中，我们发现（　　）
A．模型在科学研究中起着很重要的作用
B．人类借助模型的建立， 对原子的认识逐渐接近本质
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
25．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。
材料一：1911年，卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现绝大多数粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。
材料二：1920年，卢瑟福测量了氦原子核、质子、核外电子的质量，推测原子核内可能存在中子。
材料三：1930年，查德威克用粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（原子序数为4），粒子留在铍原子中，变成了碳原子，同时释放新粒子，微观示意图如下：
（1）根据材料一中“绝少数粒子发生较大角度偏转”、“极少数粒子被反弹”的现象，可推测原子核结构的特点是________；
（2）材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是________；
（3）材料三中“○”所代表的新粒子是________。
26．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。过程如下：
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原 来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来，如图甲。
【作出假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度散射是不可能的。
【解释运用】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就_________（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是_________。
（2）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是_________（填字母编号）。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
（3）卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是_________（填字母编号）。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
27．为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。
(1)1987年，汤姆森发现了_________，提出原子是可以再分的，并建立了原子模型，如图甲所示。
(2)1911年，卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的a粒子（a粒子就是氮原子核）轰击金属箔如乙图所示，发现大多数a粒子能穿透金属箔仍保持原来的运动方向；有小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少部分a粒子被弹了回来。卢瑟福根据实验现象推测，原子中心有…个结构_________，它具有以下特点_________（写出一个）。
(3)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒·定是_________。
(4)根据a粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的a粒子数量，绘制图像如图丙所示，其中符合实验现象的图是（　　）
A． B．
C． D．
四、解答题（共5题，共31分）
28．化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。
(1)氧气和液氧都是由__________（填具体粒子的名称）构成的。
(2)氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是__________。
(3)人们发现，长期堆放煤炭的墙角，不但地面和墙的表面会变黑，而且地面和墙面的里层也会变黑。如何解释这一现象？
(4)芝麻和黄豆的混合实验能说明分子之间存在空隙吗？请解释说明。
29．由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是“84”消毒液，下面是“84”消毒液的产品说明书。
产品品名 “84”消毒液
主要原料 次氯酸钠（NaClO），有效含氯量大于等于5%
主要作用 餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格 500g
(1)计算NaClO中氯元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
(2)计算该消毒液中次氯酸钠的质量最少是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
(3)预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：
消毒剂类型 成分 使用注意事项
含氯消毒剂 84消毒液（有效成分NaClO） 不能与洁厕灵（含盐酸）混用
醇类消毒剂 医用酒精（C2H5OH含量为75%） 远离火源
过氧化物类消毒剂 过氧化氢（H2O2）消毒剂 放置于暗处密封保存，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（　　）
A．NaClO属于氧化物，Cl的化合价为+1价
B．C2H5OH具有助燃性，所以它可以做燃料
C．过氧化氢消毒剂见光易分解
D．过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上
30．杨梅汁是浙江省著名的特色饮品，深受消费者喜爱。杨梅汁采用新鲜杨梅为原料加工而成，其配料表及营养成分表如下：
配料表：水、杨梅原汁（添加量≥40%）、白砂糖、柠檬酸、维生素C、食用香精。 营养成分表（每100克）
能量 206kJ
脂肪
糖类 12.1g
钠 6mg
(1)杨梅果实中含有一枚硬核（种子），这枚种子是由花雌蕊中的_____发育而来的。
(2)若杨梅汁中的钠元素均来自柠檬酸钠（化学式为），柠檬酸钠中钠元素的质量分数约为26.7%。则每100克杨梅汁中含柠檬酸钠的质量为多少毫克_____（结果保留一位小数）。
31．某化肥厂产品包装广告如下：
氮王牌化肥 主要成分：硝酸铵（） 含氮量全球最高，达40%
(1)硝酸铵中氮与氧的原子个数比为______。
(2)硝酸铵分子中硝酸根（）中氮元素化合价为+5价，则铵根（）中氮元素化合价为______价；
(3)通过计算说明该广告否真实？______。
32．运动员受伤，如肌肉拉伤、挫伤、关节扭挫伤等，可以喷一种复方氯乙烷气雾剂，它的主要成分是沸点为12.5℃的氯乙烷（CH3CH2Cl）。
(1)当氯乙烷喷到身上时会________（填物态变化），这个过程会________热量，能快速降温，使皮下毛细血管收缩，达到止血和止痛的目的。
(2)氯乙烷是由________种元素组成的。
(3)氯乙烷分子中碳、氢原子个数比为________。
(4)求645克氯乙烷中含氯元素的质量。（写出计算过程）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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