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贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县印江思源验中学、沙子坡中学2025年下学期5月月考九年级化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，贵州牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，下列做法与生态文明建设不相符的是
A．节约用水用电 B．工厂废水任意排放
C．积极植树造林 D．使用可降解塑料
2．规范的实验操作是进行化学学习与探究的重要保障。下列实验基本操作正确的是
A．过滤粗盐水
B．熄灭酒精灯
C．取用粉末状试剂
D．用力塞紧橡胶塞
3．钛被誉为“宇宙金属”，钛铁矿是自然界中主要的钛来源之一，其主要成分钛酸亚铁的化学式为FeTiO3。已知FeTiO3中Fe的化合价为＋2价，则Ti的化合价为
A．＋4 B．＋2 C．＋1 D．－3
4．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法中正确的是
A．空气中的氮气易溶于水
B．空气中氧气的体积分数约占21%
C．空气中的稀有气体不与任何物质反应
D．空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用
5．谷氨酸是一种常见的氨基酸，常用于食品增鲜，下列有关说法正确的是
A．谷氨酸属于氧化物
B．谷氨酸中碳元素的质量分数最大
C．谷氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比为5：9
D．谷氨酸由5个碳原子、9氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成
6．某同学对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加适量溶液，过滤 加适量CaCl2溶液，过滤
B 除去CO中的CO2 通过灼热的木炭层 通过灼热的氧化铜
C 鉴别酒精和白醋 观察颜色 取样，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
D 鉴别氧化铜和木炭 取样，分别加入到稀盐酸中 取样，分别在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
7．某混合溶液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，为测定碳酸钠的含量，现取一定量样品于烧杯中，向其中一次性加入100g稀盐酸后，溶液质量随时间变化的关系如图所示，已知实验结束后测得反应后溶液的pH＝7，则下列说法正确的是
A．反应中有CO2生成，且质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．反应后的溶液中只含有两种溶质
D．该混合溶液中碳酸钠的质量分数约为2.5%
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．我国的“二十四节气”已列入“联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录”。
（1）春分：春分后越冬作物进入生长阶段，常在土地上覆盖一层塑料薄膜，该薄膜属于　 　（填“天然”或“合成”）材料。
（2）清明：为防止因祭祀而引发的火灾，多地倡议文明祭扫，绿色追思。祭祀时产生的明火可用水浇灭，其灭火原理是　 　。
（3）夏至：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防　 　。
（4）小满：小满不满，麦有一险。小麦中富含的营养物质为　 　；为促进小麦生长，需要追加肥料。KNO3、K2SO4、NH4HCO3中属于复合肥料的是　 　（填化学式）。
9．阅读下面短文材料，回答问题。
材料1：氨能作为一种具有潜力的能源备受瞩目。氨的生产工艺成熟，目前合成氨工业减排主要有两条路线：一是利用可再生能源电解水生产氢气，再与从空气分离装置中获取的氮气为原料合成氨（如图1）；二是开发新型合成氨技术，包括催化合成氨（如图2）、生物酶固氮合成氨等。
材料2：氨气具有刺激性气味，在常温条件下，0.8~1.2MPa压力下即可液化，采用液氦的形式进行氨的
储运十分便捷，泄漏易发现，因此储运安全可靠。
（1）分析利用可再生能源合成氨的流程：
①请写出一种可再生能源的具体名称：　 　。
②电解槽中进行水的电解时，电源　 　极产生H2，要得到20kgH2，需消耗水　 　kg。
（2）分析催化剂催化合成氨的微观实质：补画图2中另一反应物的微观示意图：　 　。分析图2，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）从微观角度分析，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是　 　。
10．完成下列实验并解决实际问题。
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，图所示中应操作的旋钮是　 　（填“K1”“K2”或“K3”）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，应选择的发生和收集装置组合是　 　（填字母）。
（4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图3所示。
①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作是　 　。
②小塑料瓶中装水的目的不包括　 　（填字母）。
a.观察氧气生成速率 b.加快氧气生成速率 c.除去杂质 d.润湿氧气
11．水和溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）人体需要持续补充水分以维持正常的生理功能，生活中常用活性炭除去水中　 　。
（2）如图所示的创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是_______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
（3）个人口腔鼻腔消毒常使用盐水（氯化钠溶液），现用5%的盐水50g配制3%的盐水，需要加水的质量为　 　g（精确到0.1g），若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则配制的3%的盐水的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）某废液中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收（如图）。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　（只列式）。
②80℃，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是　 　。
（5）目前有城市已经开始实施“阶梯水价”方案，“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。实施“阶梯水价”的目的是　 　。
12．黄铜是应用广泛的合金。兴趣小组围绕黄铜及其组成金属进行了简单的学习。
Ⅰ.黄铜的物理性质
（1）黄铜能打造成各种器物，主要利用了其________性。
（2）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深划痕，二者的硬度关系为纯铜________（填“＞”“＜”或“＝”）黄铜。
Ⅱ.黄铜的化学性质
（3）为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可进行的实验为________（填字母）。
A. 将铜和锌分别放入稀硫酸中
B. 将铜和锌分别放入硝酸银溶液中
C. 将锌放入硫酸铜溶液中
（4）黄铜与黄金的外观相似，常有不法商贩使用黄铜代替黄金，牟取利益。现有一小块（约2g）的市售黄金样品，请你利用金属的化学性质设计实验证明其为假黄金。
步骤 现象 化学原理（用化学方程式表示）
________ ________ ________
Ⅲ.黄铜的冶炼
（5）《格物粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，若冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128时，黄铜性能优异，则原料中ZnCO3与Cu2O质量比应为________。
Ⅳ.黄铜的回收利用
（6）工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示：
①酸浸池中发生反应的化学方程式为________。
②该工艺流程的价值为________。
13．中国是世界上最早发明印染的国家，篆体“染”字（如图）右下角为“木”，表示染料多来源于草木。兴趣小组围绕传统草木染工艺、探究“碱煮”提取液的成分、了解“酸洗”工艺进行项目式学习。
任务一：了解传统草木染工艺
（1）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干，提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作是　 　。
（2）不同浓度印染液及印染时间染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如表所示，得到的结论是　 　。
染液浓度 栀子液/L 1 1
水/L 2 10
染色时间/min 15 15
面料颜色 黄色 淡黄色
任务二：探究“碱煮”提取液的成分
【查阅资料】①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质；②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。
同学们模拟古代“碱煮”提取液制取的原理进行如下实验（如图）。
（3）“操作1”和“操作2”的原理类似化学实验中的　 　操作。
（4）灼烧蚌壳发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）实验中得到的“碱煮”提取液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：K2CO3和KOH 猜想二：和KOH 猜想三：　 　
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量“碱煮”提取液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显变化 猜想一不成立
②取少量“碱煮”提取液于试管中，滴加Na2CO3溶液 　 　 猜想二成立
【实验反思】有同学认为实验①有不足之处，原因是　 　，最终同学们改进后重新进行实验，得出猜想二成立。
任务三：了解“酸洗”工艺
碱煮之后的布料表面残留的碱液会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用硫酸或盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须充分处理至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、节约用水用电可以减少资源消耗和污染物排放，符合生态文明建设的要求，选项A不符合题意；
B、工厂废水任意排放会污染水体和土壤，破坏生态环境，与生态文明建设不相符，选项B符合题意；
C、积极植树造林可以净化空气、保持水土、改善生态环境，符合生态文明建设的要求，选项C不符合题意；
D、使用可降解塑料可以减少“白色污染”，符合生态文明建设的要求，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据节约资源的环保意义解答，节约用水用电是践行绿色发展理念的基本要求；
B、根据水污染的危害解答，工业废水必须处理达标后才能排放，任意排放会严重破坏生态环境；
C、根据植树造林的生态作用解答，森林是地球之肺，对改善生态环境具有重要意义；
D、根据白色污染的防治措施解答，可降解塑料在自然环境中可以被微生物分解，能有效减少白色污染。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤粗盐水时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中没有玻璃棒引流，操作错误，选项A不符合题意；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹可能会将火焰吹入酒精灯内，引发火灾，操作错误，选项B不符合题意；
C、取用粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底部，再将试管直立起来，图中操作正确，选项C符合题意；
D、塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞，这样容易压破试管，应该左手拿试管，右手拿橡胶塞，慢慢转动着塞进试管口，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒引流是过滤操作的关键步骤；
B、根据酒精灯的使用注意事项解答，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹；
C、根据粉末状固体药品的取用方法解答，“一横、二送、三直立”是取用粉末状药品的正确操作；
D、根据仪器组装的注意事项解答，塞橡胶塞时要避免试管破裂，不能用力按压。
3．【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知FeTiO3中Fe的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti的化合价为x，则：
(+2)+x+3×(-2)=0
+2+x-6=0
x=+4
因此Ti的化合价为+4价。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答，已知其他元素的化合价，通过列方程可以计算出未知元素的化合价。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中的氮气难溶于水，不是易溶于水，选项A不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约占21%，这是空气的组成成分之一，选项B符合题意；
C、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，不是不与任何物质反应，选项C不符合题意；
D、空气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用，植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的物理性质解答，氮气是难溶于水的气体；
B、根据空气的组成解答，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；
C、根据稀有气体的化学性质解答，稀有气体的化学性质很不活泼，但不是绝对不反应；
D、根据二氧化碳的来源和消耗途径解答，二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸，主要消耗途径是植物的光合作用。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。谷氨酸（C5H9NO4）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×9)：(14×1)：(16×4)=60：9：14：64，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素，选项B不符合题意；
C、谷氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比为5：9，选项C符合题意；
D、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，不能说谷氨酸由这些原子直接构成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
B、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比中数值最大的元素，其质量分数也最大；
C、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数；
D、根据物质的微观构成解答，由分子构成的物质，应描述为分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成。
6．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，加适量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后可得到纯净的NaOH溶液，方案一可行；加适量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，会引入新的杂质NaCl，方案二不可行，选项A不符合题意；
B、除去CO中的CO2，通过灼热的木炭层，C与CO2在高温下反应生成CO，方案一可行；通过灼热的氧化铜，CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，会把原物质CO除去，方案二不可行，选项B不符合题意；
C、鉴别酒精和白醋，酒精和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别，方案一不可行；取样，分别滴加紫色石蕊溶液，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，酒精呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，方案二可行，选项C不符合题意；
D、鉴别氧化铜和木炭，取样，分别加入到稀盐酸中，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，木炭不与稀盐酸反应，无明显现象，方案一可行；取样，分别在空气中灼烧，木炭会燃烧生成二氧化碳气体，固体质量减少，氧化铜不燃烧，无明显变化，方案二可行，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，也不能除去原物质；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质解答，除杂时要注意不能将原物质反应掉；
C、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要有明显不同的实验现象；
D、根据氧化铜和木炭的化学性质解答，利用二者与酸反应的不同现象以及可燃性的差异进行鉴别。
7．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差即为生成二氧化碳的质量。反应前溶液质量为418g，反应后溶液质量为413.6g，所以生成二氧化碳的质量为418g-413.6g=4.4g，选项A符合题意；
B、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。设与碳酸钠反应的HCl的质量为x：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g。
因为还有与氢氧化钠反应的HCl，所以100g稀盐酸中溶质的质量大于7.3g，溶质质量分数大于7.3%，选项B不符合题意；
C、实验结束后测得反应后溶液的pH=7，说明盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氯化钠一种溶质，选项C不符合题意；
D、设混合溶液中碳酸钠的质量为y：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
y=10.6g。
但题目中没有给出混合溶液的质量，无法计算碳酸钠的质量分数，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，反应前后溶液的质量差即为生成气体的质量；
B、根据化学方程式的计算解答，注意稀盐酸不仅与碳酸钠反应，还与氢氧化钠反应，因此溶质质量分数大于7.3%；
C、根据反应后溶液的pH判断溶质成分，pH=7说明恰好完全反应，溶质只有氯化钠；
D、根据质量分数的计算公式解答，计算质量分数需要知道溶质质量和溶液质量，本题中溶液质量未知，无法计算。
8．【答案】（1）合成
（2）使温度降至可燃物的着火点以下
（3）贫血
（4）糖类；KNO3
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）塑料薄膜是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然材料。
（2）用水浇灭明火的灭火原理是：水蒸发时吸收大量的热，能使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而达到灭火的目的。
（3）铁是合成血红蛋白的重要元素，补充铁元素可以预防缺铁性贫血。
（4）小麦中富含的营养物质是糖类；复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥；NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥。
【分析】（1）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）根据灭火的原理解答，灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺铁会引起缺铁性贫血；
（4）根据食物中的营养物质和化肥的分类解答，小麦、大米等主食中富含糖类；含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。
（1）塑料属于合成材料；
（2）祭祀时产生的明火可用水浇灭，水蒸发吸热，其灭火原理是使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（3）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，补充铁元素可以预防贫血；
（4）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；K2SO4中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥；NH4HCO3中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥。
9．【答案】（1）太阳能；负；180
（2）；
（3）分子间隔
（4）氨气具有刺激性气味，泄漏易发现
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①常见的可再生能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等，写出一种即可，例如太阳能。
②电解水时，电源的负极产生氢气，正极产生氧气，即“正氧负氢”。设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x：
设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x。
解得x=180kg。
（2）①合成氨的反应物是氮气（N2）和氢气（H2），图3中已经画出了N2和NH3的微观示意图，因此另一种反应物是H2，其微观示意图为：H-H（两个氢原子构成一个氢分子）。
②氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为： 。
（3）氨气液化的过程是物理变化，氨气分子本身没有发生改变，发生改变的是分子之间的间隔。
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是：氨气具有刺激性气味，泄漏时容易被发现；且在常温条件下，0.8～1.2 MPa压力下即可液化，储运十分便捷。
【分析】（1）①根据可再生能源的种类解答，可再生能源是指可以从自然界中源源不断地得到的能源；
②根据电解水的实验现象和化学方程式的计算解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”；
（2）①根据合成氨的反应物和微观粒子的构成解答，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子由两个氢原子构成；
②根据化学方程式的书写规则解答，注意反应条件和配平；
（3）根据分子的基本性质解答，物质的三态变化是由于分子之间的间隔发生改变；
（4）根据题目给出的信息解答，从氨气的气味和液化条件两个方面分析其储运安全的原因。
（1）①常见的可再生能源有太阳能、风能、水能等；
②在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生H2。
设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x。
解得x=180kg。
（2）合成氨的反应是氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，该反应的实质是氮分子离解成氮原子，氢原子离解成氢原子，氮、氢原子结合成氨分子，一个氮分子由两个氮原子构成，1个氢分子由两个氢原子构成，补画图2中另一反应物（氢气）的微观示意图如图：；该反应的化学方程式为；
（3）从微观角度分析，氨气液化的过程中，发生改变的是：氨气液化是物质状态的改变，从微观角度看，分子本身不变，发生改变的是分子间的间隔，分子间间隔变小；
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是氨气具有刺激性气味，泄漏易发现。
10．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；K1
（3）；BC
（4）将带有火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，说明有氧气；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）图4中仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，图5中应操作的旋钮是K1，因为K1用于调节铁夹的高度，K2用于调节试管的角度，K3用于固定试管。
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是固液不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法），因此应选择的发生和收集装置组合是BC。
（4）①检验氧气的操作是：将带火星的木条放在鼻氧管出气孔处，若木条复燃，证明有氧气生成。
②小塑料瓶中装水的目的包括：观察氧气生成速率（通过气泡产生的快慢判断）、湿润氧气； 同时可以除去氧气中的杂质并湿润氧气，不能改变氧气的生成速率 ，因此不包括的是b。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，酒精灯是实验室常用的加热仪器；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验装置的调节方法解答，注意化学方程式的书写和装置旋钮的作用；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理和气体发生、收集装置的选择依据解答，发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择；
（4）①根据氧气的检验方法解答，氧气能使带火星的木条复燃；
②根据实验装置的作用解答，水可以观察气体生成速率和湿润气体，除去氧气中的杂质，但不能加快反应速率。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
K1用于调节试管的高度，K2用于调节试管的清洗角度，若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，应调节的使K1旋钮；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
该实验的反应物为固体和液体，反应不需加热，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选择的发生和收集装置组合是BC；
（4）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作为：将带有火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，说明有氧气；
②小塑料瓶可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以除去氧气中的杂质并湿润氧气，不能改变氧气的生成速率。
故选b。
11．【答案】（1）色素和异味
（2）B
（3）33.3；偏大
（4）；硫酸钠
（5）提醒人们节约用水（合理即可）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，生活中常用活性炭除去水中的色素和异味。
（2）A、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，不符合题意；
D、蔗糖溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意。
因此该固体可能是B。
（3）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
50g×5%=(50g+x)×3%
x≈33.3g。
若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则盐水的溶质质量分数会大于5%，配制的3%的盐水的溶质质量分数会偏大。
（4）①80℃时，硫酸钠的溶解度为43.7g，因此硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为： 。
②由溶解度曲线可知，80℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大。因此对废液进行蒸发浓缩时，先析出的晶体是硫酸钠。
（5）实施“阶梯水价”的目的是：引导居民节约用水，提高水资源的利用率，减少水资源的浪费。
【分析】（1）根据活性炭的性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性；
（2）根据物质溶于水时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；
（3）根据溶液稀释的计算和溶质质量分数的变化解答，溶液稀释前后溶质的质量不变；若原溶液溶质质量分数偏大，稀释后溶液的溶质质量分数也会偏大；
（4）①根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%；
②根据溶解度曲线的应用解答，溶解度随温度升高而减小的物质，蒸发浓缩时会先析出晶体；
（5）根据水资源的保护措施解答，阶梯水价可以通过价格杠杆促进节约用水。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、氯化钠溶于水温度变化不大，该固体不是氯化钠，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该固体可以是硝酸铵，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，该固体不是氢氧化钠，不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不大，该固体不是蔗糖，不符合题意。
故选B；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x≈33.3g；
若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，会导致溶质质量偏大，则配制的3%的盐水的溶质质量分数偏大；
（4）①80℃时，硫酸钠的溶解度为43.7g，则该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：；
②据图可知，80℃时，硫酸钠的溶解度是43.7g，硫酸铵的溶解度是95g，硫酸钠的溶解度＜硫酸铵的溶解度，所以80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是硫酸钠；
（5）“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。则实施“阶梯水价”的目的是：提醒人们节约用水，保护水资源。
12．【答案】(1) 延展
(2) ＜
(3) A，C
(4) 取黄金样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸 样品表面有气泡产生
(5) 125：144
(6) 回收废旧金属，节约金属资源（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）黄铜能打造成各种器物，主要利用了其延展性。
（2）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜。
（3）A、将铜和锌分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应产生气泡，铜不能与稀硫酸反应，说明锌的金属活动性比铜强，该实验可行；
B、将铜和锌分别放入硝酸银溶液中，铜和锌都能与硝酸银反应，置换出银，无法比较铜和锌的金属活动性，该实验不可行；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，证明锌的金属活动性比铜强，该实验可行。
因此可进行的实验为AC。
（4）假黄金是黄铜（铜锌合金），锌能与稀盐酸反应产生氢气，而黄金不与稀盐酸反应。实验步骤：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；实验现象：有气泡产生；化学原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（也可以用硫酸铜溶液、加热等方法，合理即可）
（5）已知冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128。
设原料中ZnCO3的质量为x，Cu2O的质量为y。
ZnCO3中Zn的质量分数为：×100%；
Cu2O中Cu的质量分数为：×100%。
根据Zn与Cu的质量比为65：128，可得：
(x×)：(y×)=65：128
解得x：y=125：144。
因此原料中ZnCO3与Cu2O的质量比为125：144。
（6）①酸浸池中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②该工艺流程的价值为：回收利用废旧黄铜中的金属铜和锌，节约金属资源，减少废旧金属对环境的污染。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，金属具有延展性，可以被加工成各种形状；
（2）根据合金的性质解答，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）根据黄铜和黄金的化学性质差异解答，利用锌能与酸反应的性质可以鉴别假黄金；
（5）根据化学式的计算解答，先根据元素质量比计算原子个数比，再根据化合物中元素的质量分数计算原料的质量比；
（6）①根据金属的化学性质解答，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应；
②根据金属回收的意义解答，回收废旧金属可以节约资源、保护环境。
13．【答案】将植物原料捣碎；在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深；过滤；；分解反应；KOH；产生白色沉淀；向“碱煮”提取液中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3；盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HCl会挥发除去
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸的物理性质及用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加快溶解速率的操作有：搅拌、加热、将植物原料粉碎等，写出一种即可。
（2）由实验数据可知，其他条件相同时，染液浓度越高，布料颜色越深，染色效果越好。
（3）“操作1”和“操作2”都是将固体和液体分离，其原理类似化学实验中的过滤操作。
（4）灼烧蚌壳（主要成分是碳酸钙），碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（5）【作出猜想】草木灰中含有K2CO3，蚌壳灼烧生成的CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH。若二者恰好完全反应，则溶质只有KOH，因此猜想三为：KOH。
【进行实验】②猜想二成立，说明提取液中含有Ca(OH)2，滴加Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀。
【实验反思】实验①有不足之处，原因是：稀盐酸先与氢氧化钾反应，即使提取液中含有碳酸钾，也不会立即产生气泡，因此不能仅凭无明显变化就判断猜想一不成立。
稀硫酸酸洗后织物必须充分处理至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是：盐酸具有挥发性，烘干时残留的盐酸会挥发掉，不会对织物造成损害；而硫酸不具有挥发性，若不充分处理，残留的硫酸会腐蚀织物。
【分析】（1）根据影响溶解速率的因素解答，搅拌、加热、增大溶质的表面积都能加快溶解速率；
（2）根据实验数据得出结论，注意控制变量，其他条件相同时，染液浓度越高，染色效果越好；
（3）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离固体和液体的操作；
（4）根据碳酸钙的分解反应和基本反应类型的判断解答，分解反应的特征是“一变多”；
（5）根据反应的产物作出猜想，结合物质的化学性质进行实验验证；注意酸碱中和反应优先发生，因此加稀盐酸时，先与氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；
任务三：根据盐酸和硫酸的性质差异解答，盐酸具有挥发性，硫酸不具有挥发性。
1 / 1贵州省铜仁市印江土家族苗族自治县印江思源验中学、沙子坡中学2025年下学期5月月考九年级化学试题
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近年来，贵州牢牢守好发展和生态两条底线，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，下列做法与生态文明建设不相符的是
A．节约用水用电 B．工厂废水任意排放
C．积极植树造林 D．使用可降解塑料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、节约用水用电可以减少资源消耗和污染物排放，符合生态文明建设的要求，选项A不符合题意；
B、工厂废水任意排放会污染水体和土壤，破坏生态环境，与生态文明建设不相符，选项B符合题意；
C、积极植树造林可以净化空气、保持水土、改善生态环境，符合生态文明建设的要求，选项C不符合题意；
D、使用可降解塑料可以减少“白色污染”，符合生态文明建设的要求，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据节约资源的环保意义解答，节约用水用电是践行绿色发展理念的基本要求；
B、根据水污染的危害解答，工业废水必须处理达标后才能排放，任意排放会严重破坏生态环境；
C、根据植树造林的生态作用解答，森林是地球之肺，对改善生态环境具有重要意义；
D、根据白色污染的防治措施解答，可降解塑料在自然环境中可以被微生物分解，能有效减少白色污染。
2．规范的实验操作是进行化学学习与探究的重要保障。下列实验基本操作正确的是
A．过滤粗盐水
B．熄灭酒精灯
C．取用粉末状试剂
D．用力塞紧橡胶塞
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、过滤粗盐水时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中没有玻璃棒引流，操作错误，选项A不符合题意；
B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该用灯帽盖灭，用嘴吹可能会将火焰吹入酒精灯内，引发火灾，操作错误，选项B不符合题意；
C、取用粉末状试剂时，先将试管横放，用药匙或纸槽将试剂送到试管底部，再将试管直立起来，图中操作正确，选项C符合题意；
D、塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上用力塞，这样容易压破试管，应该左手拿试管，右手拿橡胶塞，慢慢转动着塞进试管口，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒引流是过滤操作的关键步骤；
B、根据酒精灯的使用注意事项解答，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹；
C、根据粉末状固体药品的取用方法解答，“一横、二送、三直立”是取用粉末状药品的正确操作；
D、根据仪器组装的注意事项解答，塞橡胶塞时要避免试管破裂，不能用力按压。
3．钛被誉为“宇宙金属”，钛铁矿是自然界中主要的钛来源之一，其主要成分钛酸亚铁的化学式为FeTiO3。已知FeTiO3中Fe的化合价为＋2价，则Ti的化合价为
A．＋4 B．＋2 C．＋1 D．－3
【答案】A
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。已知FeTiO3中Fe的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设Ti的化合价为x，则：
(+2)+x+3×(-2)=0
+2+x-6=0
x=+4
因此Ti的化合价为+4价。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答，已知其他元素的化合价，通过列方程可以计算出未知元素的化合价。
4．空气是一种宝贵的资源。下列有关空气的说法中正确的是
A．空气中的氮气易溶于水
B．空气中氧气的体积分数约占21%
C．空气中的稀有气体不与任何物质反应
D．空气中的二氧化碳主要来自植物的光合作用
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、空气中的氮气难溶于水，不是易溶于水，选项A不符合题意；
B、空气中氧气的体积分数约占21%，这是空气的组成成分之一，选项B符合题意；
C、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，不是不与任何物质反应，选项C不符合题意；
D、空气中的二氧化碳主要来自化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用，植物的光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的物理性质解答，氮气是难溶于水的气体；
B、根据空气的组成解答，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；
C、根据稀有气体的化学性质解答，稀有气体的化学性质很不活泼，但不是绝对不反应；
D、根据二氧化碳的来源和消耗途径解答，二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧和动植物的呼吸，主要消耗途径是植物的光合作用。
5．谷氨酸是一种常见的氨基酸，常用于食品增鲜，下列有关说法正确的是
A．谷氨酸属于氧化物
B．谷氨酸中碳元素的质量分数最大
C．谷氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比为5：9
D．谷氨酸由5个碳原子、9氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。谷氨酸（C5H9NO4）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5)：(1×9)：(14×1)：(16×4)=60：9：14：64，其中氧元素的质量分数最大，不是碳元素，选项B不符合题意；
C、谷氨酸分子中碳原子与氢原子的个数比为5：9，选项C符合题意；
D、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，不能说谷氨酸由这些原子直接构成，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须满足“两种元素、一种是氧”两个条件；
B、根据元素质量分数的计算方法解答，元素质量比中数值最大的元素，其质量分数也最大；
C、根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数；
D、根据物质的微观构成解答，由分子构成的物质，应描述为分子由原子构成，不能直接说物质由原子构成。
6．某同学对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
选项 实验目的 方案一 方案二
A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加适量溶液，过滤 加适量CaCl2溶液，过滤
B 除去CO中的CO2 通过灼热的木炭层 通过灼热的氧化铜
C 鉴别酒精和白醋 观察颜色 取样，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化
D 鉴别氧化铜和木炭 取样，分别加入到稀盐酸中 取样，分别在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，加适量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤后可得到纯净的NaOH溶液，方案一可行；加适量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，会引入新的杂质NaCl，方案二不可行，选项A不符合题意；
B、除去CO中的CO2，通过灼热的木炭层，C与CO2在高温下反应生成CO，方案一可行；通过灼热的氧化铜，CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，会把原物质CO除去，方案二不可行，选项B不符合题意；
C、鉴别酒精和白醋，酒精和白醋都是无色液体，观察颜色无法鉴别，方案一不可行；取样，分别滴加紫色石蕊溶液，白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，酒精呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，方案二可行，选项C不符合题意；
D、鉴别氧化铜和木炭，取样，分别加入到稀盐酸中，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液，木炭不与稀盐酸反应，无明显现象，方案一可行；取样，分别在空气中灼烧，木炭会燃烧生成二氧化碳气体，固体质量减少，氧化铜不燃烧，无明显变化，方案二可行，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，也不能除去原物质；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质解答，除杂时要注意不能将原物质反应掉；
C、根据物质的鉴别方法解答，鉴别物质需要有明显不同的实验现象；
D、根据氧化铜和木炭的化学性质解答，利用二者与酸反应的不同现象以及可燃性的差异进行鉴别。
7．某混合溶液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，为测定碳酸钠的含量，现取一定量样品于烧杯中，向其中一次性加入100g稀盐酸后，溶液质量随时间变化的关系如图所示，已知实验结束后测得反应后溶液的pH＝7，则下列说法正确的是
A．反应中有CO2生成，且质量为4.4g
B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．反应后的溶液中只含有两种溶质
D．该混合溶液中碳酸钠的质量分数约为2.5%
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差即为生成二氧化碳的质量。反应前溶液质量为418g，反应后溶液质量为413.6g，所以生成二氧化碳的质量为418g-413.6g=4.4g，选项A符合题意；
B、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。设与碳酸钠反应的HCl的质量为x：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g。
因为还有与氢氧化钠反应的HCl，所以100g稀盐酸中溶质的质量大于7.3g，溶质质量分数大于7.3%，选项B不符合题意；
C、实验结束后测得反应后溶液的pH=7，说明盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氯化钠一种溶质，选项C不符合题意；
D、设混合溶液中碳酸钠的质量为y：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
y=10.6g。
但题目中没有给出混合溶液的质量，无法计算碳酸钠的质量分数，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，反应前后溶液的质量差即为生成气体的质量；
B、根据化学方程式的计算解答，注意稀盐酸不仅与碳酸钠反应，还与氢氧化钠反应，因此溶质质量分数大于7.3%；
C、根据反应后溶液的pH判断溶质成分，pH=7说明恰好完全反应，溶质只有氯化钠；
D、根据质量分数的计算公式解答，计算质量分数需要知道溶质质量和溶液质量，本题中溶液质量未知，无法计算。
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8．我国的“二十四节气”已列入“联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录”。
（1）春分：春分后越冬作物进入生长阶段，常在土地上覆盖一层塑料薄膜，该薄膜属于　 　（填“天然”或“合成”）材料。
（2）清明：为防止因祭祀而引发的火灾，多地倡议文明祭扫，绿色追思。祭祀时产生的明火可用水浇灭，其灭火原理是　 　。
（3）夏至：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防　 　。
（4）小满：小满不满，麦有一险。小麦中富含的营养物质为　 　；为促进小麦生长，需要追加肥料。KNO3、K2SO4、NH4HCO3中属于复合肥料的是　 　（填化学式）。
【答案】（1）合成
（2）使温度降至可燃物的着火点以下
（3）贫血
（4）糖类；KNO3
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）塑料薄膜是通过化学方法合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然材料。
（2）用水浇灭明火的灭火原理是：水蒸发时吸收大量的热，能使可燃物的温度降低到其着火点以下，从而达到灭火的目的。
（3）铁是合成血红蛋白的重要元素，补充铁元素可以预防缺铁性贫血。
（4）小麦中富含的营养物质是糖类；复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥；NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥。
【分析】（1）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）根据灭火的原理解答，灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）根据化学元素与人体健康的关系解答，缺铁会引起缺铁性贫血；
（4）根据食物中的营养物质和化肥的分类解答，小麦、大米等主食中富含糖类；含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。
（1）塑料属于合成材料；
（2）祭祀时产生的明火可用水浇灭，水蒸发吸热，其灭火原理是使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（3）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，补充铁元素可以预防贫血；
（4）小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类；
KNO3中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；K2SO4中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥；NH4HCO3中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥。
9．阅读下面短文材料，回答问题。
材料1：氨能作为一种具有潜力的能源备受瞩目。氨的生产工艺成熟，目前合成氨工业减排主要有两条路线：一是利用可再生能源电解水生产氢气，再与从空气分离装置中获取的氮气为原料合成氨（如图1）；二是开发新型合成氨技术，包括催化合成氨（如图2）、生物酶固氮合成氨等。
材料2：氨气具有刺激性气味，在常温条件下，0.8~1.2MPa压力下即可液化，采用液氦的形式进行氨的
储运十分便捷，泄漏易发现，因此储运安全可靠。
（1）分析利用可再生能源合成氨的流程：
①请写出一种可再生能源的具体名称：　 　。
②电解槽中进行水的电解时，电源　 　极产生H2，要得到20kgH2，需消耗水　 　kg。
（2）分析催化剂催化合成氨的微观实质：补画图2中另一反应物的微观示意图：　 　。分析图2，写出该反应的化学方程式　 　。
（3）从微观角度分析，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是　 　。
【答案】（1）太阳能；负；180
（2）；
（3）分子间隔
（4）氨气具有刺激性气味，泄漏易发现
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①常见的可再生能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等，写出一种即可，例如太阳能。
②电解水时，电源的负极产生氢气，正极产生氧气，即“正氧负氢”。设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x：
设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x。
解得x=180kg。
（2）①合成氨的反应物是氮气（N2）和氢气（H2），图3中已经画出了N2和NH3的微观示意图，因此另一种反应物是H2，其微观示意图为：H-H（两个氢原子构成一个氢分子）。
②氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为： 。
（3）氨气液化的过程是物理变化，氨气分子本身没有发生改变，发生改变的是分子之间的间隔。
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是：氨气具有刺激性气味，泄漏时容易被发现；且在常温条件下，0.8～1.2 MPa压力下即可液化，储运十分便捷。
【分析】（1）①根据可再生能源的种类解答，可再生能源是指可以从自然界中源源不断地得到的能源；
②根据电解水的实验现象和化学方程式的计算解答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”；
（2）①根据合成氨的反应物和微观粒子的构成解答，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子由两个氢原子构成；
②根据化学方程式的书写规则解答，注意反应条件和配平；
（3）根据分子的基本性质解答，物质的三态变化是由于分子之间的间隔发生改变；
（4）根据题目给出的信息解答，从氨气的气味和液化条件两个方面分析其储运安全的原因。
（1）①常见的可再生能源有太阳能、风能、水能等；
②在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生H2。
设要得到20kgH2，需消耗水的质量为x。
解得x=180kg。
（2）合成氨的反应是氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，该反应的实质是氮分子离解成氮原子，氢原子离解成氢原子，氮、氢原子结合成氨分子，一个氮分子由两个氮原子构成，1个氢分子由两个氢原子构成，补画图2中另一反应物（氢气）的微观示意图如图：；该反应的化学方程式为；
（3）从微观角度分析，氨气液化的过程中，发生改变的是：氨气液化是物质状态的改变，从微观角度看，分子本身不变，发生改变的是分子间的间隔，分子间间隔变小；
（4）采用液氨的形式进行氨的储运安全可靠的原因是氨气具有刺激性气味，泄漏易发现。
10．完成下列实验并解决实际问题。
（1）图1中仪器a的名称是　 　。
（2）用装置A加热高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为　 　。若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，图所示中应操作的旋钮是　 　（填“K1”“K2”或“K3”）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，应选择的发生和收集装置组合是　 　（填字母）。
（4）同学们利用实验室中常用的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图3所示。
①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作是　 　。
②小塑料瓶中装水的目的不包括　 　（填字母）。
a.观察氧气生成速率 b.加快氧气生成速率 c.除去杂质 d.润湿氧气
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；K1
（3）；BC
（4）将带有火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，说明有氧气；b
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）图4中仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，图5中应操作的旋钮是K1，因为K1用于调节铁夹的高度，K2用于调节试管的角度，K3用于固定试管。
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该反应是固液不加热型反应，发生装置选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法），因此应选择的发生和收集装置组合是BC。
（4）①检验氧气的操作是：将带火星的木条放在鼻氧管出气孔处，若木条复燃，证明有氧气生成。
②小塑料瓶中装水的目的包括：观察氧气生成速率（通过气泡产生的快慢判断）、湿润氧气； 同时可以除去氧气中的杂质并湿润氧气，不能改变氧气的生成速率 ，因此不包括的是b。
【分析】（1）根据常见仪器的名称解答，酒精灯是实验室常用的加热仪器；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验装置的调节方法解答，注意化学方程式的书写和装置旋钮的作用；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理和气体发生、收集装置的选择依据解答，发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性选择；
（4）①根据氧气的检验方法解答，氧气能使带火星的木条复燃；
②根据实验装置的作用解答，水可以观察气体生成速率和湿润气体，除去氧气中的杂质，但不能加快反应速率。
（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
K1用于调节试管的高度，K2用于调节试管的清洗角度，若组装仪器时，发现试管接触酒精灯灯芯，需要调节试管高度，应调节的使K1旋钮；
（3）实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：；
该实验的反应物为固体和液体，反应不需加热，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故选择的发生和收集装置组合是BC；
（4）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验鼻氧管出气孔处有氧气的操作为：将带有火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，说明有氧气；
②小塑料瓶可以通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率，同时可以除去氧气中的杂质并湿润氧气，不能改变氧气的生成速率。
故选b。
11．水和溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）人体需要持续补充水分以维持正常的生理功能，生活中常用活性炭除去水中　 　。
（2）如图所示的创可贴可快速止血，其原理是凸起的小囊区挤破后，水和某固体混合后降温，从而起到止血效果。该固体可能是_______（填字母）。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
（3）个人口腔鼻腔消毒常使用盐水（氯化钠溶液），现用5%的盐水50g配制3%的盐水，需要加水的质量为　 　g（精确到0.1g），若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则配制的3%的盐水的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）某废液中含有浓度相当的硫酸铵和硫酸钠，利用物质在水中溶解度差异，可分离回收（如图）。
①80℃时，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　（只列式）。
②80℃，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是　 　。
（5）目前有城市已经开始实施“阶梯水价”方案，“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。实施“阶梯水价”的目的是　 　。
【答案】（1）色素和异味
（2）B
（3）33.3；偏大
（4）；硫酸钠
（5）提醒人们节约用水（合理即可）
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，生活中常用活性炭除去水中的色素和异味。
（2）A、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，不符合题意；
D、蔗糖溶于水，溶液温度基本不变，不符合题意。
因此该固体可能是B。
（3）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
50g×5%=(50g+x)×3%
x≈33.3g。
若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，则盐水的溶质质量分数会大于5%，配制的3%的盐水的溶质质量分数会偏大。
（4）①80℃时，硫酸钠的溶解度为43.7g，因此硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为： 。
②由溶解度曲线可知，80℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大。因此对废液进行蒸发浓缩时，先析出的晶体是硫酸钠。
（5）实施“阶梯水价”的目的是：引导居民节约用水，提高水资源的利用率，减少水资源的浪费。
【分析】（1）根据活性炭的性质解答，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性；
（2）根据物质溶于水时的热量变化解答，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；
（3）根据溶液稀释的计算和溶质质量分数的变化解答，溶液稀释前后溶质的质量不变；若原溶液溶质质量分数偏大，稀释后溶液的溶质质量分数也会偏大；
（4）①根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%；
②根据溶解度曲线的应用解答，溶解度随温度升高而减小的物质，蒸发浓缩时会先析出晶体；
（5）根据水资源的保护措施解答，阶梯水价可以通过价格杠杆促进节约用水。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、氯化钠溶于水温度变化不大，该固体不是氯化钠，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该固体可以是硝酸铵，符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，该固体不是氢氧化钠，不符合题意；
D、蔗糖溶于水温度变化不大，该固体不是蔗糖，不符合题意。
故选B；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x≈33.3g；
若使用的5%的盐水因放置时间过长导致水分蒸发了一部分，会导致溶质质量偏大，则配制的3%的盐水的溶质质量分数偏大；
（4）①80℃时，硫酸钠的溶解度为43.7g，则该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：；
②据图可知，80℃时，硫酸钠的溶解度是43.7g，硫酸铵的溶解度是95g，硫酸钠的溶解度＜硫酸铵的溶解度，所以80℃时，对废液进行蒸发浓缩，先析出的晶体是硫酸钠；
（5）“阶梯水价”的基本特点是用水越多，水价越贵。则实施“阶梯水价”的目的是：提醒人们节约用水，保护水资源。
12．黄铜是应用广泛的合金。兴趣小组围绕黄铜及其组成金属进行了简单的学习。
Ⅰ.黄铜的物理性质
（1）黄铜能打造成各种器物，主要利用了其________性。
（2）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深划痕，二者的硬度关系为纯铜________（填“＞”“＜”或“＝”）黄铜。
Ⅱ.黄铜的化学性质
（3）为了比较组成黄铜的铜和锌的金属活动性顺序，可进行的实验为________（填字母）。
A. 将铜和锌分别放入稀硫酸中
B. 将铜和锌分别放入硝酸银溶液中
C. 将锌放入硫酸铜溶液中
（4）黄铜与黄金的外观相似，常有不法商贩使用黄铜代替黄金，牟取利益。现有一小块（约2g）的市售黄金样品，请你利用金属的化学性质设计实验证明其为假黄金。
步骤 现象 化学原理（用化学方程式表示）
________ ________ ________
Ⅲ.黄铜的冶炼
（5）《格物粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭粉碎并均匀混合，在高温条件下制得黄铜，若冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128时，黄铜性能优异，则原料中ZnCO3与Cu2O质量比应为________。
Ⅳ.黄铜的回收利用
（6）工业上用废黄铜（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示：
①酸浸池中发生反应的化学方程式为________。
②该工艺流程的价值为________。
【答案】(1) 延展
(2) ＜
(3) A，C
(4) 取黄金样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸 样品表面有气泡产生
(5) 125：144
(6) 回收废旧金属，节约金属资源（合理即可）
【知识点】金属活动性顺序及其应用；合理利用金属资源；化学式的相关计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）黄铜能打造成各种器物，主要利用了其延展性。
（2）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深划痕，说明纯铜的硬度小于黄铜。
（3）A、将铜和锌分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应产生气泡，铜不能与稀硫酸反应，说明锌的金属活动性比铜强，该实验可行；
B、将铜和锌分别放入硝酸银溶液中，铜和锌都能与硝酸银反应，置换出银，无法比较铜和锌的金属活动性，该实验不可行；
C、将锌放入硫酸铜溶液中，锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，证明锌的金属活动性比铜强，该实验可行。
因此可进行的实验为AC。
（4）假黄金是黄铜（铜锌合金），锌能与稀盐酸反应产生氢气，而黄金不与稀盐酸反应。实验步骤：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；实验现象：有气泡产生；化学原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。（也可以用硫酸铜溶液、加热等方法，合理即可）
（5）已知冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128。
设原料中ZnCO3的质量为x，Cu2O的质量为y。
ZnCO3中Zn的质量分数为：×100%；
Cu2O中Cu的质量分数为：×100%。
根据Zn与Cu的质量比为65：128，可得：
(x×)：(y×)=65：128
解得x：y=125：144。
因此原料中ZnCO3与Cu2O的质量比为125：144。
（6）①酸浸池中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②该工艺流程的价值为：回收利用废旧黄铜中的金属铜和锌，节约金属资源，减少废旧金属对环境的污染。
【分析】（1）根据金属的物理性质解答，金属具有延展性，可以被加工成各种形状；
（2）根据合金的性质解答，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度；
（3）根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（4）根据黄铜和黄金的化学性质差异解答，利用锌能与酸反应的性质可以鉴别假黄金；
（5）根据化学式的计算解答，先根据元素质量比计算原子个数比，再根据化合物中元素的质量分数计算原料的质量比；
（6）①根据金属的化学性质解答，锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应；
②根据金属回收的意义解答，回收废旧金属可以节约资源、保护环境。
13．中国是世界上最早发明印染的国家，篆体“染”字（如图）右下角为“木”，表示染料多来源于草木。兴趣小组围绕传统草木染工艺、探究“碱煮”提取液的成分、了解“酸洗”工艺进行项目式学习。
任务一：了解传统草木染工艺
（1）染色的主要流程为提取色素→浸染→清洗、固色→晾干，提取色素时将植物原料放入水中浸泡，使色素溶解于水中，为加快溶解速率可进行的操作是　 　。
（2）不同浓度印染液及印染时间染色效果不同，将某种布料放入栀子液（一种植物的黄色液）中染色，实验中通过控制水量调节染液浓度，实验结果如表所示，得到的结论是　 　。
染液浓度 栀子液/L 1 1
水/L 2 10
染色时间/min 15 15
面料颜色 黄色 淡黄色
任务二：探究“碱煮”提取液的成分
【查阅资料】①纤维印染前，要用碱煮法除去纤维表面的杂质；②古代用煅烧蚌壳（含碳酸钙）的灰烬和草木灰（含碳酸钾）提取液进行“碱煮”。
同学们模拟古代“碱煮”提取液制取的原理进行如下实验（如图）。
（3）“操作1”和“操作2”的原理类似化学实验中的　 　操作。
（4）灼烧蚌壳发生反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（5）实验中得到的“碱煮”提取液的溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：K2CO3和KOH 猜想二：和KOH 猜想三：　 　
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量“碱煮”提取液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显变化 猜想一不成立
②取少量“碱煮”提取液于试管中，滴加Na2CO3溶液 　 　 猜想二成立
【实验反思】有同学认为实验①有不足之处，原因是　 　，最终同学们改进后重新进行实验，得出猜想二成立。
任务三：了解“酸洗”工艺
碱煮之后的布料表面残留的碱液会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用硫酸或盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须充分处理至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是　 　。
【答案】将植物原料捣碎；在实验研究范围内，染色时间相同时，染液浓度越高，染色越深；过滤；；分解反应；KOH；产生白色沉淀；向“碱煮”提取液中滴加少量稀盐酸时，稀盐酸优先与KOH发生反应，不能通过无明显现象得出不含K2CO3；盐酸具有挥发性，加热烘干过程中HCl会挥发除去
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸的物理性质及用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）加快溶解速率的操作有：搅拌、加热、将植物原料粉碎等，写出一种即可。
（2）由实验数据可知，其他条件相同时，染液浓度越高，布料颜色越深，染色效果越好。
（3）“操作1”和“操作2”都是将固体和液体分离，其原理类似化学实验中的过滤操作。
（4）灼烧蚌壳（主要成分是碳酸钙），碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
（5）【作出猜想】草木灰中含有K2CO3，蚌壳灼烧生成的CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH。若二者恰好完全反应，则溶质只有KOH，因此猜想三为：KOH。
【进行实验】②猜想二成立，说明提取液中含有Ca(OH)2，滴加Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀。
【实验反思】实验①有不足之处，原因是：稀盐酸先与氢氧化钾反应，即使提取液中含有碳酸钾，也不会立即产生气泡，因此不能仅凭无明显变化就判断猜想一不成立。
稀硫酸酸洗后织物必须充分处理至呈中性才能烘干，稀盐酸则无此严格要求，原因是：盐酸具有挥发性，烘干时残留的盐酸会挥发掉，不会对织物造成损害；而硫酸不具有挥发性，若不充分处理，残留的硫酸会腐蚀织物。
【分析】（1）根据影响溶解速率的因素解答，搅拌、加热、增大溶质的表面积都能加快溶解速率；
（2）根据实验数据得出结论，注意控制变量，其他条件相同时，染液浓度越高，染色效果越好；
（3）根据过滤操作的原理解答，过滤是分离固体和液体的操作；
（4）根据碳酸钙的分解反应和基本反应类型的判断解答，分解反应的特征是“一变多”；
（5）根据反应的产物作出猜想，结合物质的化学性质进行实验验证；注意酸碱中和反应优先发生，因此加稀盐酸时，先与氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应；
任务三：根据盐酸和硫酸的性质差异解答，盐酸具有挥发性，硫酸不具有挥发性。
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