资源简介

2025年山东省济宁市泗水县中考一模化学试题
一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．下列现象和用途与物质的化学性质无关的是（　　）
A．用活性炭净化水
B．铝制品在常温下很耐腐蚀
C．食品包装中充氮气以防腐
D．久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是（　　）
选项 物质 归类
A 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C 塑料、合成纤维、合成橡胶、普通玻璃 有机合成材料
D 甲烷、醋酸、乙醇、二氧化碳 有机物
A．A B．B C．C D．D
3．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
4．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 置换反应
C． 复分解反应
D． 复分解反应
5．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的和的分子个数比为
B．反应前后原子的种类和个数保持不变
C．图中共涉及3种化合物
D．该反应的化学方程式
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和NaOH 分别取样，溶于水后测温度的变化
B 除去氯化钠溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤
C 除去CO气体中的少量气体 将混合气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
D 分离KCl和固体 将固体溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
8．X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若X中含有少量Y，可通过蒸发结晶提纯X
B．t2℃时，将20g X物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
D．t3℃时，将100g X物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
9．实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
10．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的金属元素与人体、空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式　 　；
（2）改良酸性土壤的碱　 　；
（3）两个铵根离子　 　；
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价　 　；
（5）化学式中数字“4”的含义　 　；
（6）氖气的化学式　 　。
12．根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。
（1）A-E中具有相对稳定结构的粒子是　 　。（填序号）
（2）C和E化学性质相似的原因　 　。
（3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为　 　请写出硒离子的符号　 　。
13．化学推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识回答下列问题。
（1）我国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同但它们的物理性质有很大差异，原因是　 　；
（2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：（反应条件已略去），则X的化学式为　 　。
14．推理是学习化学常用的思维方法，下列说法错误的是　 　。
A.酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
E.溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
F.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
G.酸能与活泼金属反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的一定是活泼金属
15．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为　 　；
（2）该流程中涉及的复分解反应的化学方程式为　 　；
（3）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为
猜想一：KOH
猜想二：KOH
猜想三：　 　；
请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象等）。
实验步骤、现象：　 　；
实验结论：猜想三成立。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
16．（一）某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
查阅资料：（1）饼干制作烘焙过程，配料中的碳酸氢钠全部受热分解；（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物）得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
（1）任务一 定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 　 　 饼干中含有碳酸钠
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　
（2）任务二 定性验证饼干样品碳酸钠的质量分数
请写出饼干制作烘焙过程，配料中的碳酸氢钠全部受热分解的化学方程式　 　；
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
盛有稀硫酸的仪器a的名称　 　；装置C中发生反应的化学方程式为　 　；
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用m、、表示）。
【实验反思】装置D的作用　 　，如果没有装置D，会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或者“不变”）。
17．向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答：
（1）以上实验一定发生反应的化学方程式为　 　；
（2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有　 　（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是　 　。
四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分）
18．香叶醛（化学式为）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算：
（1）香叶醛中C、H、O元素的质量比为　 　；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为　 　。
19．把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数　 　；
（3）恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、用活性炭净化水，是利用活性炭的吸附性，吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，与化学性质无关，选项A符合题意；
B、铝制品在常温下很耐腐蚀，是因为铝在常温下能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项B不符合题意；
C、食品包装中充氮气以防腐，是利用氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项C不符合题意；
D、久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破，是因为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据物理性质和化学性质的定义，不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，活性炭的吸附性属于物理性质，因此该用途与化学性质无关解答；
B、根据铝的化学性质，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该性质属于化学性质，因此铝制品耐腐蚀与化学性质有关解答；
C、根据氮气的化学性质，氮气化学性质稳定，可用作保护气防腐，该性质属于化学性质，因此该用途与化学性质有关解答；
D、根据生石灰的化学性质，氧化钙能与水发生化学反应，该性质属于化学性质，因此试剂瓶胀破与化学性质有关解答。
2．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化铜、水、过氧化氢都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，氧气是单质，不是氧化物，选项不符合题意；
B、氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵都是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成，属于盐，选项符合题意；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，普通玻璃属于无机非金属材料，选项不符合题意；
D、甲烷、醋酸、乙醇是有机物，二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
B、根据盐是指金属离子或铵根离子和酸根离子结合成的化合物分析
C、根据合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维分析
D、根据有机物是指除碳酸、碳的氧化物和碳酸盐之外的含碳化合物分析
3．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为 ，该化学方程式生成物书写错误，选项A不符合题意；
B、氯化银是难溶于水的固体，铜不能与氯化银发生置换反应，该反应不能发生，化学方程式书写错误，选项B不符合题意；
C、氯化钾与硝酸钾相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生，化学方程式书写错误，选项C不符合题意；
D、碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式书写和反应类型判断均正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据铁在氧气中燃烧的反应原理，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，化学方程式生成物书写错误解答；
B、根据置换反应的发生条件，盐与金属发生置换反应时，盐必须可溶于水，氯化银难溶于水，该反应不能发生解答；
C、根据复分解反应的发生条件，两种化合物互相交换成分，必须有沉淀、气体或水生成，反应才能发生，氯化钾与硝酸不满足该条件，反应不能发生解答；
D、根据复分解反应的定义和化学方程式书写规则，碳酸钡与盐酸的反应符合复分解反应的特征，化学方程式书写配平正确，气体符号标注规范解答。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
A、配平后，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，不是1：4，所以该说法错误，选项A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不发生改变，该说法正确，选项B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中CO2、CH3OH、H2O都是化合物，一共有3种，H2是单质，该说法正确，选项C不符合题意；
D、配平后的化学方程式，原子种类、数目都相等，反应条件标注正确，书写完全正确，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图配平化学方程式解答，先写出化学式，再配平，最后看反应物分子个数比；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的三不变，是质量守恒的本质；
C、根据单质和化合物的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；
D、根据化学方程式的书写规则解答，要符合客观事实、配平、标注条件和符号。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，因此分别取样溶于水后测温度的变化，可以鉴别两种物质，实验方案能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入NaOH溶液可除去CO2，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，实验方案能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将固体溶解、过滤，可分离出二氧化锰和氯化钾溶液，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，可分离两种固体，实验方案能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据物质溶于水的热量变化，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可通过温度变化鉴别二者解答；
B、根据除杂的核心原则，除杂时不能引入新的杂质，过量的氯化钡会成为新杂质，因此该方案不能达到实验目的解答；
C、根据气体的除杂方法，二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不反应，再通过浓硫酸干燥，可除去CO中的CO2解答；
D、根据物质的溶解性差异，氯化钾易溶、二氧化锰难溶，可通过溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干的方法分离二者解答。
7．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应可生成硝酸钾，符合题意；
B、铁生锈可生成氧化铁，但氧化铁不能一步转化为氯化亚铁，不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步转化为氢氧化钡，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质及复分解反应的条件确定各步转化是否可以实现。
8．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线可以看出，X物质的溶解度随着温度的降低会明显减小，属于溶解度受温度影响较大的物质；Y物质的溶解度随着温度变化变化很小，属于溶解度受温度影响较小的物质。提纯混有少量Y的X物质，应该采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，而不是蒸发结晶。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响很小的物质，所以该选项的方法是错误的，选项A不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度等于30g，也就是说100g水最多溶解30g ，那么50g水最多溶解的X质量就等于15g。向50g水中加入20g 物质X，X不能全部溶解，因此溶液质量一定小于70g，该选项说法错误，选项B不符合题意。
C、t1℃时，三种物质溶解度大小关系为Y＞Z＞X。饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶解度100 g+溶解度×100%，同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大，因此t1℃时饱和溶液溶质质量分数为Y＞Z＞X。将三者饱和溶液升温到t3℃，X和Y的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数保持不变；Z的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶质质量分数降低，但仍然大于X的溶质质量分数。因此升温到t3℃之后，溶质质量分数仍然是Y＞Z＞X，该选项说法正确，选项C符合题意。
D、t3℃时X的溶解度为50g，即150g饱和溶液中含有50g溶质，降温到t2℃会析出20g晶体。但题目中是100g饱和溶液，溶剂质量更少，析出晶体的质量会按比例减小，并不是20g，该选项数据错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体溶解度曲线与物质提纯方法的对应关系解答：溶解度受温度影响大的陡升型物质，适合用降温结晶提纯；溶解度受温度影响小的平缓型物质，适合用蒸发结晶提纯。这是溶解度曲线题最常考的知识点，也是最容易记混的地方，必须分清两种提纯方法的适用对象。
B、根据固体溶解度的定义和溶液质量的计算规则解答：一定要先判断加入的溶质能不能完全溶解，只有实际溶解的那部分溶质才能计入溶液质量，没有溶解的固体不能算进溶液质量里，这是此类计算最常见的易错点。
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、温度改变对溶解度和溶液状态的影响解答：饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，温度升高时，溶解度变大则溶液变为不饱和，溶质质量分数不变；溶解度变小则会析出晶体，溶质质量分数变小，要逐一分析每种物质的变化情况再进行比较。
D、根据饱和溶液降温析出晶体的计算方法解答：溶解度差值对应的是100g水形成的饱和溶液的析晶量，不是任意质量的饱和溶液，不能直接用溶解度差值当作任意质量饱和溶液的析晶质量，要按比例进行计算。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】①硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜，且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液；②碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，因步骤②加入过量的稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定固体中是否含有氯化钾；即该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】本题是等质量的镁、锌两种金属，分别与质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸发生反应，反应的化学方程式分别为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A、该图像的横坐标是消耗稀硫酸的质量，纵坐标是生成氢气的质量，图像中没有体现反应时间、反应速率相关的信息，而金属活动性强弱需要通过反应速率的快慢或者反应完成所需时间的长短来判断，因此从该图像中无法比较镁和锌的金属活动性强弱，该说法不合理，选项A不符合题意；
B、如果反应结束后两种金属都有剩余，说明稀硫酸的量不足，稀硫酸已经被完全反应完；氢气中的氢元素全部来自于稀硫酸中的氢元素，两组实验所用稀硫酸的质量和溶质质量分数都完全相同，因此最终生成氢气的质量一定相等，该说法合理，选项B符合题意；
C、如果硫酸有剩余，说明两种金属都完全反应，没有剩余；等质量的镁和锌，在化合价相同的条件下，金属的相对原子质量越小，完全反应生成氢气的质量就越大，镁的相对原子质量小于锌，因此镁生成氢气的质量远大于锌，二者生成氢气质量不相等，该说法不合理，选项C不符合题意；
D、如果两种金属都完全溶解，说明金属完全反应，镁生成氢气的质量更大，而氢气中的氢全部来自硫酸，生成氢气越多，消耗的硫酸质量就越多，因此二者消耗稀硫酸的质量不相同，该说法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性强弱的判断依据解答；金属活动性属于化学性质，只能通过反应速率、与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液的置换反应来判断，单纯的氢气质量与酸质量的关系图，不能比较活动性，这是图像题常考易错点；
B、根据金属与酸反应中“酸不足、金属过量”的计算规律解答；当酸完全反应时，生成氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相同，生成氢气质量一定相同，这是金属与酸计算的核心规律之一；
C、根据金属与酸反应中“酸过量、金属完全反应”的计算规律解答；化合价相同的金属，等质量完全反应，相对原子质量越小，产氢越多，这是判断产氢多少的固定口诀；
D、根据氢气与硫酸的质量对应关系解答；每生成1份质量的氢气，都需要消耗一定质量的硫酸，产氢越多，消耗硫酸越多，因此镁消耗硫酸更多。
11．【答案】（1）Al(NO3)3
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）
（5）一个甲烷分子中含有4个氢原子
（6）Ne
【知识点】中和反应及其应用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，三者组成的化合物为硝酸铝，铝元素为+3价，硝酸根为-1价，化学式为Al(NO3)3；
（2）氢氧化钙具有弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（3）铵根离子的符号为NH4+，表示多个离子就在离子符号前加上对应的数字，因此两个铵根离子表示为2NH4+；
（4）高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算得出锰元素的化合价为+7价，化合价标注在元素符号的正上方，因此表示为 ；
（5）化学式CH4中数字“4”位于氢元素符号的右下角，表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
（6）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，因此氖气的化学式为Ne。
【分析】 （1）根据地壳、人体、空气中的元素含量，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，结合化合价规则，铝元素+3价，硝酸根-1价，因此组成的化合物为硝酸铝，化学式为Al(NO3)3解答；
（2）根据中和反应的应用，氢氧化钙属于碱，腐蚀性较弱，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2解答；
（3）根据离子符号的书写规则，铵根离子的符号为NH4+，2个铵根离子就在离子符号前加数字2，写作2NH4+解答；
（4）根据化合物中化合价的计算规则，计算出高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，化合价需标注在元素符号的正上方，因此写作 解答；
（5）根据化学式中数字的意义，化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的个数，因此CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子解答；
（6）根据单质化学式的书写规则，稀有气体单质直接用元素符号表示化学式，因此氖气的化学式为Ne解答
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，氮氧元素结合成硝酸根，硝酸根显-1价，铝元素显+3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al(NO3)3；
（2）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子表示为：；
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物的各元素化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，其化学式中的角数表示分子中原子的个数，故化学式 CH4中数字“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
（6）氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，其化学式为：Ne。
12．【答案】（1）AB
（2）最外层电子数相同
（3）6；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）粒子的相对稳定结构为最外层电子数是8（只有一个电子层时为2）的结构。A粒子最外层电子数为8，B粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，均满足相对稳定结构；C、D、E粒子最外层电子数均不为8，不具有相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是AB；
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，C和E的最外层电子数均为7，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34，因此34=2+8+18+m，解得m=6；硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。
【分析】 （1）根据相对稳定结构的定义，最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的粒子具有相对稳定结构，据此判断A、B粒子符合要求解答；
（2）根据元素化学性质的决定因素，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，C和E最外层电子数相同，因此化学性质相似解答；
（3）根据原子中质子数=核外电子数，计算得出m的值为6；根据离子符号的书写规则，硒原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-解答。
（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB；
（2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6；
由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。
13．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）
【知识点】物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“碳弹簧”、金刚石、石墨等均为碳元素组成的单质，它们的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）根据化学方程式，化学反应前后原子的种类、个数均不变。反应后有2个B原子、2个N原子、6个H原子、3个O原子，反应前已知的物质中只有2个N原子、6个H原子，因此1个X分子中含有2个B原子和3个O原子，X的化学式为B2O3。
【分析】 （1）根据碳单质的结构与性质的关系，不同碳单质的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后的原子种类和个数，推断出X的化学式为B2O3解答。
（1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是它们的碳原子排列方式不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X、2个氮原子和6个氢原子，反应后有2个硼原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，则1个X中含有2个硼原子和3个氧原子，故X的化学式为。
14．【答案】ACDEFG
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念
【解析】【解答】A、酸雨的pH＜5.6，因此pH＜7的雨水不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨，该说法错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，该说法正确；
C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，不是因为铝的化学性质不活泼，铝的化学性质比较活泼，该说法错误；
D、化肥对提高农作物产量有重要作用，但农业生产中大量使用化肥会造成土壤污染、水体污染，应合理使用化肥，不是大量使用，该说法错误；
E、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误；
F、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，该说法错误；
G、酸能与活泼金属反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是活泼金属，碳酸盐、碳酸氢盐也能与酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误；
因此说法错误的是ACDEFG。
故答案为：ACDEFG。
【分析】 A、根据酸雨的定义，酸雨是指pH＜5.6的雨水，因此pH＜7的雨水不一定是酸雨解答；
B、根据元素的定义，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同解答；
C、根据铝的化学性质，铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀性好是因为表面生成了致密的氧化铝保护膜解答；
D、根据化肥的合理使用，大量使用化肥会造成环境污染，应合理施用，不是大量使用解答；
E、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不属于溶液解答；
F、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，因此不一定是中和反应解答；
G、根据酸的化学性质，能与酸反应生成气体的物质，除了活泼金属，还有碳酸盐、碳酸氢盐等解答。
15．【答案】（1）过滤
（2）K2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2KOH；
（3）KOH、K2 CO3 ；取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，放出气泡，说明溶液中还含有碳酸钾；再向上述溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明其中含有氢氧化钾
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）操作I是将草木灰加水后的不溶性固体和液体分离，该操作的名称为过滤；
（2）流程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钾反应时，若碳酸钾过量，去污液中的溶质为反应生成的KOH和过量的K2CO3，因此猜想三为KOH、K2CO3；
要证明猜想三成立，需分别检验溶液中的K2CO3和KOH，实验步骤、现象：取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾；再向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾。
【分析】 （1）根据过滤操作的作用，过滤可实现不溶性固体与液体的分离，因此操作I为过滤解答；
（2）根据复分解反应的定义，氢氧化钙与碳酸钾的反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，据此书写化学方程式，注意沉淀符号标注和配平解答；
（3）根据反应的过量情况，碳酸钾过量时，溶质为生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾，因此猜想三为KOH、K2CO3；根据碳酸钾和氢氧化钾的检验方法，先加足量稀盐酸，通过气泡产生证明碳酸钾存在，再通过酚酞溶液变红证明氢氧化钾存在，注意检验时不能引入氢氧根离子，避免干扰检验解答。
（1）操作 I 是将草木灰和足量水混合后的固体和液体分离，该操作名称为过滤；
（2）氧化钙（CaO）加入滤液（含有水）中，与水发生化合反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2KOH；
（3）若氢氧化钙与碳酸钾 恰好完全反应，去污液中溶质为KOH；若氢氧化钙
过量，去污液中溶质为KOH、Ca(OH)2 ；若碳酸钾过量，去污液中溶质为KOH、K2 CO3 ，因此猜想三为：KOH、K2 CO3 ；
取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，放出气泡，说明溶液中还含有碳酸钾；再向上述溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明其中含有氢氧化钾，因此得出结论：溶液同时含有氢氧化钾和碳酸钾，猜想三成立。
16．【答案】（1）产生大量气泡；氯化钠
（2）；分液漏斗；；；防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果；偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）任务一：1、饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与过量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生；
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，因此实验结论为饼干中含有氯化钠；
（2）任务二：碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【实验分析】盛有稀硫酸的仪器a的名称是分液漏斗；装置C中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验结论】装置C增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即生成CO2的质量为(m2-m1)g，设待检液乙中碳酸钠的质量为x
x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：；
【实验反思】装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置C中导致测得的二氧化碳质量偏大；如果没有装置D，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置C，使测得的m2偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，因此会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数偏大。
【分析】 （1）根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生；根据氯离子的检验方法，硝酸银与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此证明饼干中含有氯化钠解答；
（2）根据碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号标注解答；
【实验分析】根据实验室常用仪器的名称，识别仪器a为分液漏斗；根据二氧化碳与氢氧化钠的反应，二者反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式解答；
【实验结论】根据化学方程式的计算，通过装置C增加的二氧化碳质量，计算出待检液乙中碳酸钠的质量，再换算出原样品中碳酸钠的总质量，最终计算出碳酸钠的质量分数解答；
【实验反思】根据碱石灰的性质，碱石灰能吸收二氧化碳和水，装置D可防止空气中的二氧化碳和水进入装置C，避免实验误差；没有装置D会导致测得的二氧化碳质量偏大，最终计算的碳酸钠质量分数偏大解答。
（1）1、结论为：饼干中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，且过量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，故现象是：产生大量气泡；
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验分析：由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验结论：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m2-m1。
解：设乙中碳酸钠的质量为x
x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：；
实验反思：装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果；
如果没有装置D，空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数偏大。
17．【答案】（1）Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu
（2）Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Ag的金属活动性弱于Cu，不能与Cu(NO3)2反应；Mg的金属活动性强于Zn，Mg会先与Cu(NO3)2发生置换反应，因此一定发生的反应的化学方程式为Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；
（2）充分反应后得到无色滤液，说明滤液中不含Cu(NO3)2，Cu(NO3)2已完全反应；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，Mg先参与反应，因此滤渣中一定含有未完全反应的Zn，同时含有反应生成的Cu和不参与反应的Ag，即滤渣中一定有Zn、Cu、Ag；
滤液中一定含有Mg与硝酸铜反应生成的Mg(NO3)2，若Zn与硝酸铜发生了反应，会生成Zn(NO3)2，因此滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
【分析】 （1）根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，因此Mg先与硝酸铜反应，该反应一定发生，据此书写化学方程式解答；
（2）根据实验现象，滤液为无色说明硝酸铜已完全反应；滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，Mg先反应，因此Zn一定有剩余，滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag；滤液中一定含有生成的硝酸镁，可能含有锌与硝酸铜反应生成的硝酸锌解答。
（1）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，发生的反应为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，待镁反应完后，如果还有硝酸铜溶液，发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜溶液已完全反应，但无法确定镁是否有剩余，所以一定发生反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。
（2）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的Zn，可能有Mg，一定有没有参加反应的Ag、生成的Cu，滤液中一定含有的溶质是生成的Mg(NO3)2，可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
18．【答案】（1）15：2：2
（2）1.6g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）香叶醛的化学式为C10H16O，其中C、H、O元素的质量比为(12×10)：(1×16)：(16×1)=120：16：16=15：2：2；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为。
【分析】 （1）根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，据此计算出香叶醛中C、H、O元素的质量比为15：2：2解答；
（2）根据化合物中元素质量的计算方法，元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数，先计算出氧元素的质量分数，再计算得出15.2g香叶醛中氧元素的质量为1.6g解答。
（1）香叶醛中C、H、O元素的质量比为（12×10）：（1×16）：（16×1）=15：2：2；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为。
19．【答案】（1）4.4
（2）7.3%
（3）设：参加反应的碳酸钠的质量为y，所得氯化钠的质量为z
y=10.6g，z=11.7g
样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+1.4g=13.1g
恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.2%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应生成的二氧化碳质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解：设参加反应的盐酸的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
【分析】 （1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量差即为生成的二氧化碳的质量，计算得出二氧化碳质量为4.4g解答；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成的二氧化碳质量，计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀盐酸的溶质质量分数为7.3%解答；
（3）根据化学方程式计算出反应生成的氯化钠质量，再加上原样品中的氯化钠质量，得到溶液中氯化钠的总质量，结合反应后溶液的质量107.6g，计算出氯化钠的质量分数，注意计算结果精确到0.1%解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（3）见答案。
1 / 12025年山东省济宁市泗水县中考一模化学试题
一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分）
1．下列现象和用途与物质的化学性质无关的是（　　）
A．用活性炭净化水
B．铝制品在常温下很耐腐蚀
C．食品包装中充氮气以防腐
D．久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】 A、用活性炭净化水，是利用活性炭的吸附性，吸附性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，与化学性质无关，选项A符合题意；
B、铝制品在常温下很耐腐蚀，是因为铝在常温下能与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项B不符合题意；
C、食品包装中充氮气以防腐，是利用氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项C不符合题意；
D、久置的盛放生石灰的塑料试剂瓶胀破，是因为生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，与化学性质有关，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A、根据物理性质和化学性质的定义，不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，活性炭的吸附性属于物理性质，因此该用途与化学性质无关解答；
B、根据铝的化学性质，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，该性质属于化学性质，因此铝制品耐腐蚀与化学性质有关解答；
C、根据氮气的化学性质，氮气化学性质稳定，可用作保护气防腐，该性质属于化学性质，因此该用途与化学性质有关解答；
D、根据生石灰的化学性质，氧化钙能与水发生化学反应，该性质属于化学性质，因此试剂瓶胀破与化学性质有关解答。
2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是（　　）
选项 物质 归类
A 氧化铜、水、过氧化氢、氧气 氧化物
B 氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵 盐
C 塑料、合成纤维、合成橡胶、普通玻璃 有机合成材料
D 甲烷、醋酸、乙醇、二氧化碳 有机物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；有机物的特征、分类及聚合物的特性；物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化铜、水、过氧化氢都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，是氧化物，氧气是单质，不是氧化物，选项不符合题意；
B、氯化钠、碳酸钾、硝酸银、硫酸铵都是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成，属于盐，选项符合题意；
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，普通玻璃属于无机非金属材料，选项不符合题意；
D、甲烷、醋酸、乙醇是有机物，二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
B、根据盐是指金属离子或铵根离子和酸根离子结合成的化合物分析
C、根据合成材料包含塑料、合成橡胶和合成纤维分析
D、根据有机物是指除碳酸、碳的氧化物和碳酸盐之外的含碳化合物分析
3．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2表示原子序数和质子数为2，该说法错误，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量是一个比值，国家单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该说法错误，不符合题意；
C、在元素周期表中左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数=22，该原子核外电子排布为2、8、10、2，故最外层电子数2，该说法错误，不符合题意；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数；下方的数字表示该原子的相对质量，国家单位是“1”；由原子直接构成的物质的化学式由元素符号表示来解答。
4．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 置换反应
C． 复分解反应
D． 复分解反应
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为 ，该化学方程式生成物书写错误，选项A不符合题意；
B、氯化银是难溶于水的固体，铜不能与氯化银发生置换反应，该反应不能发生，化学方程式书写错误，选项B不符合题意；
C、氯化钾与硝酸钾相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生，化学方程式书写错误，选项C不符合题意；
D、碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+BaCl2，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式书写和反应类型判断均正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A、根据铁在氧气中燃烧的反应原理，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，化学方程式生成物书写错误解答；
B、根据置换反应的发生条件，盐与金属发生置换反应时，盐必须可溶于水，氯化银难溶于水，该反应不能发生解答；
C、根据复分解反应的发生条件，两种化合物互相交换成分，必须有沉淀、气体或水生成，反应才能发生，氯化钾与硝酸不满足该条件，反应不能发生解答；
D、根据复分解反应的定义和化学方程式书写规则，碳酸钡与盐酸的反应符合复分解反应的特征，化学方程式书写配平正确，气体符号标注规范解答。
5．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇（）的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的和的分子个数比为
B．反应前后原子的种类和个数保持不变
C．图中共涉及3种化合物
D．该反应的化学方程式
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
A、配平后，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3，不是1：4，所以该说法错误，选项A符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量都不发生改变，该说法正确，选项B不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中CO2、CH3OH、H2O都是化合物，一共有3种，H2是单质，该说法正确，选项C不符合题意；
D、配平后的化学方程式，原子种类、数目都相等，反应条件标注正确，书写完全正确，该说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图配平化学方程式解答，先写出化学式，再配平，最后看反应物分子个数比；
B、根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的三不变，是质量守恒的本质；
C、根据单质和化合物的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；
D、根据化学方程式的书写规则解答，要符合客观事实、配平、标注条件和符号。
6．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和NaOH 分别取样，溶于水后测温度的变化
B 除去氯化钠溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤
C 除去CO气体中的少量气体 将混合气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸
D 分离KCl和固体 将固体溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，因此分别取样溶于水后测温度的变化，可以鉴别两种物质，实验方案能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质硫酸钠，但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，选项B符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入NaOH溶液可除去CO2，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，实验方案能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将固体溶解、过滤，可分离出二氧化锰和氯化钾溶液，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，可分离两种固体，实验方案能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据物质溶于水的热量变化，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，可通过温度变化鉴别二者解答；
B、根据除杂的核心原则，除杂时不能引入新的杂质，过量的氯化钡会成为新杂质，因此该方案不能达到实验目的解答；
C、根据气体的除杂方法，二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不反应，再通过浓硫酸干燥，可除去CO中的CO2解答；
D、根据物质的溶解性差异，氯化钾易溶、二氧化锰难溶，可通过溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤烘干的方法分离二者解答。
7．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　　）
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应可生成硝酸钾，符合题意；
B、铁生锈可生成氧化铁，但氧化铁不能一步转化为氯化亚铁，不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步转化为氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步转化为氢氧化钡，不符合题意；
故选A。
【分析】根据各选项所给物质的性质分析，由各物质的性质及复分解反应的条件确定各步转化是否可以实现。
8．X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若X中含有少量Y，可通过蒸发结晶提纯X
B．t2℃时，将20g X物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X
D．t3℃时，将100g X物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线可以看出，X物质的溶解度随着温度的降低会明显减小，属于溶解度受温度影响较大的物质；Y物质的溶解度随着温度变化变化很小，属于溶解度受温度影响较小的物质。提纯混有少量Y的X物质，应该采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法，而不是蒸发结晶。蒸发结晶适用于溶解度受温度影响很小的物质，所以该选项的方法是错误的，选项A不符合题意。
B、t2℃时，X的溶解度等于30g，也就是说100g水最多溶解30g ，那么50g水最多溶解的X质量就等于15g。向50g水中加入20g 物质X，X不能全部溶解，因此溶液质量一定小于70g，该选项说法错误，选项B不符合题意。
C、t1℃时，三种物质溶解度大小关系为Y＞Z＞X。饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：溶解度100 g+溶解度×100%，同一温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大，因此t1℃时饱和溶液溶质质量分数为Y＞Z＞X。将三者饱和溶液升温到t3℃，X和Y的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数保持不变；Z的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶质质量分数降低，但仍然大于X的溶质质量分数。因此升温到t3℃之后，溶质质量分数仍然是Y＞Z＞X，该选项说法正确，选项C符合题意。
D、t3℃时X的溶解度为50g，即150g饱和溶液中含有50g溶质，降温到t2℃会析出20g晶体。但题目中是100g饱和溶液，溶剂质量更少，析出晶体的质量会按比例减小，并不是20g，该选项数据错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体溶解度曲线与物质提纯方法的对应关系解答：溶解度受温度影响大的陡升型物质，适合用降温结晶提纯；溶解度受温度影响小的平缓型物质，适合用蒸发结晶提纯。这是溶解度曲线题最常考的知识点，也是最容易记混的地方，必须分清两种提纯方法的适用对象。
B、根据固体溶解度的定义和溶液质量的计算规则解答：一定要先判断加入的溶质能不能完全溶解，只有实际溶解的那部分溶质才能计入溶液质量，没有溶解的固体不能算进溶液质量里，这是此类计算最常见的易错点。
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、温度改变对溶解度和溶液状态的影响解答：饱和溶液的溶质质量分数只和溶解度有关，温度升高时，溶解度变大则溶液变为不饱和，溶质质量分数不变；溶解度变小则会析出晶体，溶质质量分数变小，要逐一分析每种物质的变化情况再进行比较。
D、根据饱和溶液降温析出晶体的计算方法解答：溶解度差值对应的是100g水形成的饱和溶液的析晶量，不是任意质量的饱和溶液，不能直接用溶解度差值当作任意质量饱和溶液的析晶质量，要按比例进行计算。
9．实验室有一包固体，可能由和中的一种或几种组成．为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀．已知是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是
A．一定不含和 B．一定不含和
C．一定只含有 D．一定含有和
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【分析】①硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，取少量该固体溶于水，得到无色溶液，说明该固体中一定不含有硫酸铜，且不能同时含有氯化钙和碳酸钾溶液；②碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸钾，则说明该固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，因步骤②加入过量的稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定固体中是否含有氯化钾；即该固体中一定不含有硫酸铜和氯化钙，一定含有碳酸钾，可能含有氯化钾。故答案为：A。
【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳，硝酸银与氯离子反应产生氯化银沉淀分析。
10．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】本题是等质量的镁、锌两种金属，分别与质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸发生反应，反应的化学方程式分别为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
A、该图像的横坐标是消耗稀硫酸的质量，纵坐标是生成氢气的质量，图像中没有体现反应时间、反应速率相关的信息，而金属活动性强弱需要通过反应速率的快慢或者反应完成所需时间的长短来判断，因此从该图像中无法比较镁和锌的金属活动性强弱，该说法不合理，选项A不符合题意；
B、如果反应结束后两种金属都有剩余，说明稀硫酸的量不足，稀硫酸已经被完全反应完；氢气中的氢元素全部来自于稀硫酸中的氢元素，两组实验所用稀硫酸的质量和溶质质量分数都完全相同，因此最终生成氢气的质量一定相等，该说法合理，选项B符合题意；
C、如果硫酸有剩余，说明两种金属都完全反应，没有剩余；等质量的镁和锌，在化合价相同的条件下，金属的相对原子质量越小，完全反应生成氢气的质量就越大，镁的相对原子质量小于锌，因此镁生成氢气的质量远大于锌，二者生成氢气质量不相等，该说法不合理，选项C不符合题意；
D、如果两种金属都完全溶解，说明金属完全反应，镁生成氢气的质量更大，而氢气中的氢全部来自硫酸，生成氢气越多，消耗的硫酸质量就越多，因此二者消耗稀硫酸的质量不相同，该说法不合理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性强弱的判断依据解答；金属活动性属于化学性质，只能通过反应速率、与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液的置换反应来判断，单纯的氢气质量与酸质量的关系图，不能比较活动性，这是图像题常考易错点；
B、根据金属与酸反应中“酸不足、金属过量”的计算规律解答；当酸完全反应时，生成氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相同，生成氢气质量一定相同，这是金属与酸计算的核心规律之一；
C、根据金属与酸反应中“酸过量、金属完全反应”的计算规律解答；化合价相同的金属，等质量完全反应，相对原子质量越小，产氢越多，这是判断产氢多少的固定口诀；
D、根据氢气与硫酸的质量对应关系解答；每生成1份质量的氢气，都需要消耗一定质量的硫酸，产氢越多，消耗硫酸越多，因此镁消耗硫酸更多。
二、填空与简答（每空1分，共17分）
11．用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的金属元素与人体、空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式　 　；
（2）改良酸性土壤的碱　 　；
（3）两个铵根离子　 　；
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价　 　；
（5）化学式中数字“4”的含义　 　；
（6）氖气的化学式　 　。
【答案】（1）Al(NO3)3
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）
（5）一个甲烷分子中含有4个氢原子
（6）Ne
【知识点】中和反应及其应用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，三者组成的化合物为硝酸铝，铝元素为+3价，硝酸根为-1价，化学式为Al(NO3)3；
（2）氢氧化钙具有弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（3）铵根离子的符号为NH4+，表示多个离子就在离子符号前加上对应的数字，因此两个铵根离子表示为2NH4+；
（4）高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，计算得出锰元素的化合价为+7价，化合价标注在元素符号的正上方，因此表示为 ；
（5）化学式CH4中数字“4”位于氢元素符号的右下角，表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
（6）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，因此氖气的化学式为Ne。
【分析】 （1）根据地壳、人体、空气中的元素含量，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，结合化合价规则，铝元素+3价，硝酸根-1价，因此组成的化合物为硝酸铝，化学式为Al(NO3)3解答；
（2）根据中和反应的应用，氢氧化钙属于碱，腐蚀性较弱，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2解答；
（3）根据离子符号的书写规则，铵根离子的符号为NH4+，2个铵根离子就在离子符号前加数字2，写作2NH4+解答；
（4）根据化合物中化合价的计算规则，计算出高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，化合价需标注在元素符号的正上方，因此写作 解答；
（5）根据化学式中数字的意义，化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子中所含该原子的个数，因此CH4中的“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子解答；
（6）根据单质化学式的书写规则，稀有气体单质直接用元素符号表示化学式，因此氖气的化学式为Ne解答
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最多的元素是氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，氮氧元素结合成硝酸根，硝酸根显-1价，铝元素显+3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为Al(NO3)3；
（2）用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子表示为：；
（4）高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物的各元素化合价正负代数和为0，（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价表示为；
（5）由分子构成的物质，其化学式中的角数表示分子中原子的个数，故化学式 CH4中数字“4”表示一个甲烷分子中含有4个氢原子；
（6）氖气是稀有气体，化学式直接用元素符号表示，其化学式为：Ne。
12．根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。
（1）A-E中具有相对稳定结构的粒子是　 　。（填序号）
（2）C和E化学性质相似的原因　 　。
（3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为　 　请写出硒离子的符号　 　。
【答案】（1）AB
（2）最外层电子数相同
（3）6；Se2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）粒子的相对稳定结构为最外层电子数是8（只有一个电子层时为2）的结构。A粒子最外层电子数为8，B粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，均满足相对稳定结构；C、D、E粒子最外层电子数均不为8，不具有相对稳定结构，因此具有相对稳定结构的粒子是AB；
（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，C和E的最外层电子数均为7，最外层电子数相同，因此二者化学性质相似；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，硒原子的质子数为34，因此34=2+8+18+m，解得m=6；硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。
【分析】 （1）根据相对稳定结构的定义，最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的粒子具有相对稳定结构，据此判断A、B粒子符合要求解答；
（2）根据元素化学性质的决定因素，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，C和E最外层电子数相同，因此化学性质相似解答；
（3）根据原子中质子数=核外电子数，计算得出m的值为6；根据离子符号的书写规则，硒原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-解答。
（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB；
（2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6；
由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。
13．化学推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识回答下列问题。
（1）我国科研团队研制出一种新型材料—“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同但它们的物理性质有很大差异，原因是　 　；
（2）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：（反应条件已略去），则X的化学式为　 　。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）
【知识点】物质的元素组成；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“碳弹簧”、金刚石、石墨等均为碳元素组成的单质，它们的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；
（2）根据化学方程式，化学反应前后原子的种类、个数均不变。反应后有2个B原子、2个N原子、6个H原子、3个O原子，反应前已知的物质中只有2个N原子、6个H原子，因此1个X分子中含有2个B原子和3个O原子，X的化学式为B2O3。
【分析】 （1）根据碳单质的结构与性质的关系，不同碳单质的碳原子排列方式不同，因此物理性质差异很大解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，通过对比反应前后的原子种类和个数，推断出X的化学式为B2O3解答。
（1）“碳弹簧”由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是它们的碳原子排列方式不同；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X、2个氮原子和6个氢原子，反应后有2个硼原子、2个氮原子、6个氢原子和3个氧原子，则1个X中含有2个硼原子和3个氧原子，故X的化学式为。
14．推理是学习化学常用的思维方法，下列说法错误的是　 　。
A.酸雨的，所以的雨水一定是酸雨
B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同
C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼
D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥
E.溶液是均一稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
F.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
G.酸能与活泼金属反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的一定是活泼金属
【答案】ACDEFG
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念
【解析】【解答】A、酸雨的pH＜5.6，因此pH＜7的雨水不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水才是酸雨，该说法错误；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同，该说法正确；
C、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，不是因为铝的化学性质不活泼，铝的化学性质比较活泼，该说法错误；
D、化肥对提高农作物产量有重要作用，但农业生产中大量使用化肥会造成土壤污染、水体污染，应合理使用化肥，不是大量使用，该说法错误；
E、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，该说法错误；
F、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，不属于中和反应，该说法错误；
G、酸能与活泼金属反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是活泼金属，碳酸盐、碳酸氢盐也能与酸反应生成二氧化碳气体，该说法错误；
因此说法错误的是ACDEFG。
故答案为：ACDEFG。
【分析】 A、根据酸雨的定义，酸雨是指pH＜5.6的雨水，因此pH＜7的雨水不一定是酸雨解答；
B、根据元素的定义，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数相同，不同种元素质子数不同解答；
C、根据铝的化学性质，铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀性好是因为表面生成了致密的氧化铝保护膜解答；
D、根据化肥的合理使用，大量使用化肥会造成环境污染，应合理施用，不是大量使用解答；
E、根据溶液的定义，溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物不属于溶液解答；
F、根据中和反应的定义，中和反应的反应物必须是酸和碱，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，因此不一定是中和反应解答；
G、根据酸的化学性质，能与酸反应生成气体的物质，除了活泼金属，还有碳酸盐、碳酸氢盐等解答。
15．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为　 　；
（2）该流程中涉及的复分解反应的化学方程式为　 　；
（3）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为
猜想一：KOH
猜想二：KOH
猜想三：　 　；
请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象等）。
实验步骤、现象：　 　；
实验结论：猜想三成立。
【答案】（1）过滤
（2）K2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2KOH；
（3）KOH、K2 CO3 ；取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，放出气泡，说明溶液中还含有碳酸钾；再向上述溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明其中含有氢氧化钾
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）操作I是将草木灰加水后的不溶性固体和液体分离，该操作的名称为过滤；
（2）流程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钾反应时，若碳酸钾过量，去污液中的溶质为反应生成的KOH和过量的K2CO3，因此猜想三为KOH、K2CO3；
要证明猜想三成立，需分别检验溶液中的K2CO3和KOH，实验步骤、现象：取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾；再向上述反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾。
【分析】 （1）根据过滤操作的作用，过滤可实现不溶性固体与液体的分离，因此操作I为过滤解答；
（2）根据复分解反应的定义，氢氧化钙与碳酸钾的反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应，据此书写化学方程式，注意沉淀符号标注和配平解答；
（3）根据反应的过量情况，碳酸钾过量时，溶质为生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾，因此猜想三为KOH、K2CO3；根据碳酸钾和氢氧化钾的检验方法，先加足量稀盐酸，通过气泡产生证明碳酸钾存在，再通过酚酞溶液变红证明氢氧化钾存在，注意检验时不能引入氢氧根离子，避免干扰检验解答。
（1）操作 I 是将草木灰和足量水混合后的固体和液体分离，该操作名称为过滤；
（2）氧化钙（CaO）加入滤液（含有水）中，与水发生化合反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙会与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2KOH；
（3）若氢氧化钙与碳酸钾 恰好完全反应，去污液中溶质为KOH；若氢氧化钙
过量，去污液中溶质为KOH、Ca(OH)2 ；若碳酸钾过量，去污液中溶质为KOH、K2 CO3 ，因此猜想三为：KOH、K2 CO3 ；
取少量去污液于试管中，滴加足量的稀盐酸，放出气泡，说明溶液中还含有碳酸钾；再向上述溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明其中含有氢氧化钾，因此得出结论：溶液同时含有氢氧化钾和碳酸钾，猜想三成立。
三、实验与探究（每空1分，共11分）
16．（一）某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
查阅资料：（1）饼干制作烘焙过程，配料中的碳酸氢钠全部受热分解；（2）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物）得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
（1）任务一 定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 　 　 饼干中含有碳酸钠
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　
（2）任务二 定性验证饼干样品碳酸钠的质量分数
请写出饼干制作烘焙过程，配料中的碳酸氢钠全部受热分解的化学方程式　 　；
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
盛有稀硫酸的仪器a的名称　 　；装置C中发生反应的化学方程式为　 　；
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用m、、表示）。
【实验反思】装置D的作用　 　，如果没有装置D，会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或者“不变”）。
【答案】（1）产生大量气泡；氯化钠
（2）；分液漏斗；；；防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果；偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）任务一：1、饼干中含有碳酸钠，碳酸钠与过量稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生；
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有氯离子，因此实验结论为饼干中含有氯化钠；
（2）任务二：碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【实验分析】盛有稀硫酸的仪器a的名称是分液漏斗；装置C中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验结论】装置C增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即生成CO2的质量为(m2-m1)g，设待检液乙中碳酸钠的质量为x
x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：；
【实验反思】装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置C中导致测得的二氧化碳质量偏大；如果没有装置D，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置C，使测得的m2偏大，计算出的碳酸钠质量偏大，因此会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数偏大。
【分析】 （1）根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生；根据氯离子的检验方法，硝酸银与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，因此证明饼干中含有氯化钠解答；
（2）根据碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号标注解答；
【实验分析】根据实验室常用仪器的名称，识别仪器a为分液漏斗；根据二氧化碳与氢氧化钠的反应，二者反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式解答；
【实验结论】根据化学方程式的计算，通过装置C增加的二氧化碳质量，计算出待检液乙中碳酸钠的质量，再换算出原样品中碳酸钠的总质量，最终计算出碳酸钠的质量分数解答；
【实验反思】根据碱石灰的性质，碱石灰能吸收二氧化碳和水，装置D可防止空气中的二氧化碳和水进入装置C，避免实验误差；没有装置D会导致测得的二氧化碳质量偏大，最终计算的碳酸钠质量分数偏大解答。
（1）1、结论为：饼干中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，且过量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，故现象是：产生大量气泡；
2、向步骤1反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验分析：由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
实验结论：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m2-m1。
解：设乙中碳酸钠的质量为x
x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：
答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：；
实验反思：装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳被C装置吸收，影响实验结果；
如果没有装置D，空气中的二氧化碳被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，会造成所测饼干样品中碳酸钠的质量分数偏大。
17．向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，请回答：
（1）以上实验一定发生反应的化学方程式为　 　；
（2）向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有　 　（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是　 　。
【答案】（1）Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu
（2）Zn、Cu、Ag；Zn(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，Ag的金属活动性弱于Cu，不能与Cu(NO3)2反应；Mg的金属活动性强于Zn，Mg会先与Cu(NO3)2发生置换反应，因此一定发生的反应的化学方程式为Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu；
（2）充分反应后得到无色滤液，说明滤液中不含Cu(NO3)2，Cu(NO3)2已完全反应；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，Mg先参与反应，因此滤渣中一定含有未完全反应的Zn，同时含有反应生成的Cu和不参与反应的Ag，即滤渣中一定有Zn、Cu、Ag；
滤液中一定含有Mg与硝酸铜反应生成的Mg(NO3)2，若Zn与硝酸铜发生了反应，会生成Zn(NO3)2，因此滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
【分析】 （1）根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，因此Mg先与硝酸铜反应，该反应一定发生，据此书写化学方程式解答；
（2）根据实验现象，滤液为无色说明硝酸铜已完全反应；滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，Mg先反应，因此Zn一定有剩余，滤渣中一定含有Zn、Cu、Ag；滤液中一定含有生成的硝酸镁，可能含有锌与硝酸铜反应生成的硝酸锌解答。
（1）向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，发生的反应为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu，待镁反应完后，如果还有硝酸铜溶液，发生的反应为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜溶液已完全反应，但无法确定镁是否有剩余，所以一定发生反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。
（2）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有能与稀盐酸反应的Zn，可能有Mg，一定有没有参加反应的Ag、生成的Cu，滤液中一定含有的溶质是生成的Mg(NO3)2，可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
四、计算与应用（18题每空1分，19题4分，共6分）
18．香叶醛（化学式为）存在于柠檬油中，具有柠檬、柑橘果香，广泛应用于肥皂、花露水的加香剂中。请计算：
（1）香叶醛中C、H、O元素的质量比为　 　；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为　 　。
【答案】（1）15：2：2
（2）1.6g
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）香叶醛的化学式为C10H16O，其中C、H、O元素的质量比为(12×10)：(1×16)：(16×1)=120：16：16=15：2：2；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为。
【分析】 （1）根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比，据此计算出香叶醛中C、H、O元素的质量比为15：2：2解答；
（2）根据化合物中元素质量的计算方法，元素质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数，先计算出氧元素的质量分数，再计算得出15.2g香叶醛中氧元素的质量为1.6g解答。
（1）香叶醛中C、H、O元素的质量比为（12×10）：（1×16）：（16×1）=15：2：2；
（2）15.2g香叶醛中含有氧元素的质量为。
19．把12.0g某纯碱样品（含纯碱和少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算：
（1）反应生成的二氧化碳质量为　 　g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数　 　；
（3）恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）（写出解题过程）
【答案】（1）4.4
（2）7.3%
（3）设：参加反应的碳酸钠的质量为y，所得氯化钠的质量为z
y=10.6g，z=11.7g
样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+1.4g=13.1g
恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：恰好完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为12.2%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应生成的二氧化碳质量为12.0g+100g-107.6g=4.4g；
（2）解：设参加反应的盐酸的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
【分析】 （1）根据质量守恒定律，反应前后的总质量差即为生成的二氧化碳的质量，计算得出二氧化碳质量为4.4g解答；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成的二氧化碳质量，计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出稀盐酸的溶质质量分数为7.3%解答；
（3）根据化学方程式计算出反应生成的氯化钠质量，再加上原样品中的氯化钠质量，得到溶液中氯化钠的总质量，结合反应后溶液的质量107.6g，计算出氯化钠的质量分数，注意计算结果精确到0.1%解答。
（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为：
所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；
（3）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑