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2025年江苏省徐州市沛县中考二模化学试题
1．性质决定用途。下列有关用途主要体现物质化学性质的是
A．盐水选种 B．活性炭除异味
C．镁粉制作烟花 D．石墨作电极
2．化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是
A．氮原子： B．亚硫酸：
C．硝酸根： D．四氧化三铁：
3．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是
A．铁锈是一种疏松多孔的混合物
B．正常雨水显中性不会加速铁生锈
C．喷漆、涂油是防锈的重要措施
D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈
阅读下列材料，完成下列小题：
2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。
4．下列相关说法正确的是
A．水分解产生氢气和氧气的质量比为
B．使用氢能可以减少、等污染性气体的排放
C．光分解水制氢的化学方程式为
D．光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能”
5．钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的
A．钪属于非金属元素 B．钪原子核外电子数为21
C．中钪元素+2价 D．钪原子的质量为
6．正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是
A．称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸
B．浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液
C．测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中
D．点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯
7．阿司匹林是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是
A．阿司匹林中含有21个原子
B．阿司匹林是有机高分子化合物
C．阿司匹林由三个元素组成
D．阿司匹林中含氧元素
8．某种果蔬洗盐的主要成分及质量分数分别是氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．该果蔬洗盐不能与食醋一起使用
B．在常温下，碳酸氢钠的溶解度最小
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约等于35%
D．20℃时果蔬洗盐放入水中，形成的是氯化钠不饱和溶液
9．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体
B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发
C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂
D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
10．在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是
A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03%
C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生
D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量
11．2025年清明假期，徐州旅游热度高涨。
（1）徐州美食承载着民俗与文化。漫步徐州街头，美食香气扑面而来，说明　 　；特色美食“地锅鸡”更是受到游客的青睐，鸡肉中富含的营养素是　 　。
（2）徐州博物馆是展示汉文化的窗口。部分文物要置于氮气箱中，因为氮气　 　；青铜器展品具有极高的历史、艺术价值，青铜属于　 　材料。
12．水及其溶液在生活生产中应用广泛。
（1）自来水厂使用　 　作絮凝剂；家庭常通过　 　的方法对自来水消毒。
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液　 　（填“导电”或“不导电”）；将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到　 　。
（3）医疗上常用3%的双氧水消毒。用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需要水　 　。配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数　 　（填“>”“=”或“<”）3%。配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到　 　。
13．全球能源结构正向多元、清洁、低碳方向转变。下图是不同年份中世界能源的占比结构图。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有　 　。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为　 　。
（3）炼铁也会产生，工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式是　 　。
（4）捕集是实现“碳中和”的重要途径。某厂用石灰乳吸收废气中的，每吸收共消耗，求该吸收过程中的利用率。原料的利用率=（参加反应的原料÷实际消耗的原料）×100%；写出计算过程。
14．下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。
（1）用装置A制，固定试管的仪器是　 　，反应的化学方程式为　 　；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是　 　。
（2）制取发生装置可以选择或，与相比，装置的优点是　 　。
（3）制备的化学方程式为　 　，选择装置和组合制取氢气，与装置相连的玻璃导管是　 　（填“a”或“b”）。
（4）用和配制一瓶混合气，其中占1/5、占4/5。结合空气的组成思考：将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛　 　（填“继续燃烧”或“立即熄灭”）。
15．同学们在老师指导下开展有关“草木灰”的项目式学习。
任务I：草木灰在农业生产中的应用
（1）《齐民要术》中提到草木灰可以作为肥料施用。
①草木灰主要成分为，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为　 　。
A.促进植物枝叶生长 B.增强植物抗旱能力 C.提高植物抗倒伏能力
②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有　 　（填离子符号）。
任务II：借鉴古法用草木灰制碱
《周礼》中载有“涑帛”的方法，即用草木灰与石灰石灼烧后的固体、加水混合制取氢氧化钾，用作丝帛漂洗剂。按如下图所示实验过程，探究其发生的反应。（假设每个步骤均完全反应）
（2）步骤①反应的基本类型是　 　反应，步骤②的反应　 　（填“放出热量”或“吸收热量”）。
（3）步骤③生成了一种白色沉淀，如果验证此白色沉淀是碳酸盐，常采用的化学方法是　 　（用化学方程式表示）。
（4）为验证步骤③还生成，又设计下图实验：向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤②所得饱和石灰水，测得烧杯内混合液变化如下表。
次数 第1次 第2次 第3次
12.2 12.8 13.1
已知常温下，10%的溶液，饱和石灰水，1%的溶液。分析以上信息，可以证明反应生成的依据是　 　。
（5）查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，根据下图所示数据分析，选用　 　（填“”或“”）溶液，洗涤丝帛效果更好。
任务III：草木灰在陶瓷烧制中的作用
（6）“无灰不成釉”，草木灰不仅可以丰富釉色，改善釉质，还能降低熔点。其中一步反应为：碳酸钾和釉料中的氧化铝在高温条件下生成和一种常见气体，该反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、盐水选种是利用盐水的密度比水大，饱满的种子会下沉，不饱满的种子会漂浮，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、活性炭除异味是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、镁粉制作烟花是利用镁燃烧时发出耀眼的白光，燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，因此该性质属于化学性质，选项C符合题意；
D、石墨作电极是利用石墨的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义解答：不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等；
B、根据物理性质的定义解答：吸附性是物理性质，吸附过程没有新物质生成；
C、根据化学性质的定义解答：需要通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、还原性等；
D、根据物理性质的定义解答：导电性是物理性质，金属和石墨都具有导电性。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氮原子的化学符号为N，N2表示的是氮分子或氮气，选项A错误；
B、亚硫酸的化学式为H2SO3，H2SO4表示的是硫酸，选项B错误；
C、硝酸根的化学符号为NO3-，选项C错误；
D、四氧化三铁的化学式为Fe3O4，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的表示方法解答：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；
B、根据酸的化学式书写解答：亚硫酸中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价；
C、根据离子的表示方法解答：离子符号右上角标注所带电荷数，数字在前，正负号在后；
D、根据氧化物的化学式书写解答：氧化物中氧元素写在右边，其他元素写在左边。
3．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，是一种疏松多孔的混合物，选项A正确，不符合题意；
B、正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，生成碳酸，显酸性，pH约为5.6，酸性溶液会加速铁的生锈，选项B错误，符合题意；
C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，是防止铁生锈的重要措施，选项C正确，不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的盐和水，因此常用于金属除锈，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈的组成解答：铁锈是混合物，疏松多孔，会加速铁的进一步锈蚀；
B、根据正常雨水的酸碱性解答：正常雨水显酸性，酸雨的pH小于5.6；
C、根据铁生锈的条件解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，破坏其中一个条件就能防锈；
D、根据酸的化学性质解答：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
【答案】4．D
5．B
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【分析】（1）A、根据电解水的实验现象解答：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，指的是体积比；
B、根据氢能的优点解答：氢能是最清洁的能源，燃烧产物只有水；
C、根据化学方程式的书写解答：书写化学方程式时必须注明反应条件；
D、根据化学反应中的能量转化解答：光分解水是将光能转化为化学能。
（2）A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据原子的结构解答：原子中，原子序数=质子数=核外电子数；
C、根据化合价的计算解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
4．A、水分解产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为(1×2)：16=1：8，选项A错误；
B、氢能燃烧只生成水，不会产生SO2、NO2等污染性气体，但CO2不是污染性气体，选项B错误；
C、光分解水制氢的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项中缺少反应条件，选项C错误；
D、光分解水制氢过程中，光能转化为化学能储存在氢气中，即能量转化为“光能转化为氢能”，选项D正确。
故答案为：D。
5．A、钪元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、在原子中，原子序数=核外电子数，钪元素的原子序数为21，因此钪原子核外电子数为21，选项B正确；
C、在Sc2O3中，氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3，选项C错误；
D、钪元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；测定空气中的氧气含量；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时不能放在纸上，应该放在玻璃器皿如烧杯中称量，选项A错误，符合题意；
B、浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项B正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，防止瓶内气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确，选项C正确，不符合题意；
D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，可能发生爆炸，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有腐蚀性，称量腐蚀性药品要放在玻璃器皿中；
B、根据浓硫酸的安全使用解答：浓硫酸沾到皮肤不能先用布擦，要先用大量水冲洗；
C、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项解答：红磷点燃后要迅速伸入集气瓶；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答：可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，一个阿司匹林分子中含有21个原子，不是阿司匹林这种物质含有21个原子，选项A错误；
B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，通常在几万到几十万甚至更高，阿司匹林的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项B错误；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，选项C错误；
D、阿司匹林中含氧元素，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答：物质是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的；
B、根据有机高分子化合物的定义解答：相对分子质量很大的有机物才是有机高分子化合物；
C、根据元素的概念解答：元素只讲种类，不讲个数；
D、根据元素质量=化合物的质量×元素的质量分数进行计算解答。
8．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】A、该果蔬洗盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们都能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，降低洗涤效果，因此不能与食醋一起使用，选项A正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，在常温下，碳酸氢钠的溶解度曲线在最下方，因此碳酸氢钠的溶解度最小，选项B正确，不符合题意；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，因此30℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为=，不是35%，选项C错误，符合题意；
D、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为50%，假设取100g果蔬洗盐，其中氯化钠的质量为50g，放入100g水中，只能溶解36g氯化钠，形成的是氯化钠的饱和溶液，选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质解答：酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
B、根据溶解度曲线的意义解答：同一温度下，溶解度曲线在下方的物质溶解度小；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=×100%；
D、根据溶解度的定义解答：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
9．【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaCl和NaNO3都不属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都不会产生有刺激性气味的氨气，因此不能鉴别，选项A不能达到目的，符合题意；
B、 加入足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙，充分反应后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙固体，不符合题意 ；
C、MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可以分离二者，选项C能达到目的，不符合题意；
D、SO2具有还原性，能使稀的高锰酸钾溶液褪色，而其他常见气体不能，因此可以检验SO2，选项D能达到目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铵态氮肥的检验解答：铵态氮肥与熟石灰混合研磨才会产生氨气；
B、根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，也不能除去原物质；
C、根据混合物的分离方法解答：分离可溶性固体和不溶性固体用过滤的方法；
D、根据SO2的性质解答：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 图1中铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，反应结束后温度恢复，氧气被消耗，所以气球先变大后变小，故选项说法不合理；
B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，图2中减少的是氧气的量，故选项说法不合理；
C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明氧气发生了化学变化生成其他物质，可判断氧化反应的发生，故选项说法合理；
D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，但加热前的铜和氧气不一定发生反应，故选项说法不合理。
故选：C。
【分析】A、根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据图示中氧气的量的变化分析；
D、根据反应前物质不一定是参加反应的物质分析。
11．【答案】（1）微观粒子不断运动；蛋白质
（2）化学性质稳定；金属
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）漫步徐州街头能闻到美食香气，是因为美食中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；鸡肉中富含的营养素是蛋白质。
（2）氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此部分文物要置于氮气箱中作保护气；青铜是铜的合金，合金属于金属材料。
【分析】（1）根据分子的基本性质和六大营养素的食物来源解答：分子在不断运动；肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；
（2）根据氮气的性质和材料的分类解答：氮气化学性质稳定，常用作保护气；金属材料包括纯金属和合金。
（1）微观粒子不断运动，具有香味的物质的构成微粒运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填微观粒子不断运动；
鸡肉中富含的营养素是蛋白质，故填蛋白质。
（2）氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可作保护气，故填化学性质稳定；
金属青铜是一种合金，属于金属材料，故填金属。
12．【答案】（1）明矾；煮沸
（2）不导电；面包表面变为蓝色
（3）450；=；玻璃棒或量筒
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）自来水厂使用明矾作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降；家庭常通过煮沸的方法对自来水消毒，煮沸还能降低水的硬度。
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，溶液中没有自由移动的离子，因此碘的酒精溶液不导电；面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，因此将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到面包表面变为蓝色。
（3）设需要30%的双氧水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得500g×3%=x×30%，解得x=50g，因此需要水的质量为500g-50g=450g；溶液具有均一性，配好的溶液在装瓶时洒出少许，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为3%；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此除了烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到玻璃棒或量筒。
【分析】（1）根据自来水的净化过程和硬水的软化方法解答：明矾作絮凝剂，煮沸可以消毒和软化硬水；
（2）根据溶液的导电性和淀粉的检验解答：溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；淀粉遇碘变蓝色；
（3）根据溶液的稀释计算和溶液配制的仪器解答：溶液稀释前后溶质的质量不变；配制溶液需要用到玻璃棒搅拌，量筒量取液体。
（1）自来水厂使用明矾作絮凝剂；家庭常通过煮沸的方法对自来水消毒；
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液不导电，面包含淀粉，碘遇淀粉显蓝色，将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到面包表面变为蓝色；
（3）用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需双氧水的质量为：，需要水的质量为：500g-50g=450g，即450 mL，配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数不变，等于3%，配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到玻璃棒或量筒。
13．【答案】（1）煤炭和石油
（2）
（3）
（4）设参加反应的氢氧化钙质量为。
该吸收过程的利用率
答：该吸收过程的利用率是74%。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由能源占比结构图可知，2015年到2050年，煤炭和石油的占比日益减少，天然气的占比先增加后减少。
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）解：设参加反应的氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
x 44g
x=74g
该吸收过程中Ca(OH)2的利用率=×100%=74%
答：该吸收过程中Ca(OH)2的利用率是74%。
【分析】（1）根据能源结构统计图解答：对比不同年份各能源的占比，得出变化趋势；
（2）根据天然气的组成解答：天然气的主要成分是甲烷；
（3）根据工业炼铁的原理解答：一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（4）根据化学方程式进行计算：先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式求解参加反应的氢氧化钙质量，再计算利用率。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有煤炭和石油；
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为CH4；
（3）工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）见答案。
14．【答案】（1）铁架台；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（合理即可）
（2）可以随时添加液体药品
（3）；b
（4）继续燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用装置A制氧气，固定试管的仪器是铁架台；装置A适用于固体加热型反应，且试管口有棉花团，因此是高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放置蓬松的棉花团，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管。
（2）制取二氧化碳的发生装置可以选择B或C，与C相比，装置B的长颈漏斗可以随时添加液体药品。
（3）实验室制取氢气，常用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，用装置D收集氢气时，氢气应从短管b端进入，空气从长管a端排出。
（4）该混合气中氧气占1/5，与空气中氧气的体积分数相同，因此将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛继续燃烧。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验解答：铁架台用于固定仪器；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；棉花团防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）根据气体发生装置的特点解答：长颈漏斗的优点是可以随时添加液体药品；
（3）根据氢气的制取和收集解答：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；密度比空气小的气体用向下排空气法收集，从短管进；
（4）根据燃烧的条件解答：蜡烛燃烧需要氧气，氧气浓度与空气相同时，蜡烛能继续燃烧。
（1）用装置A制，固定试管的仪器是铁架台，试管口有一团棉花，使用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）制取发生装置可以选择或，与相比，装置是长颈漏斗，优点是可以随时添加液体药品；
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，选择装置和组合制取氢气，氢气的密度比空气小，与装置相连的玻璃导管是b；
（4）蜡烛在空气中能燃烧，氧气约占空气体积的21%，用和配制一瓶混合气，其中占1/5、占4/5，氧气体积分数和空气差不多，因此蜡烛继续燃烧。
15．【答案】C；；分解；放出热量；；混合液的逐渐增大，并且大于原溶液的，说明有新的碱性物质生成；；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①钾肥对农作物的作用是提高植物抗倒伏能力，促进植物茎秆健壮，故选C；
②草木灰显碱性，是因为其浸出液中含有氢氧根离子，离子符号为OH-。
（2）步骤①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（3）检验碳酸盐的方法是：向样品中加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）由表格数据可知，随着饱和石灰水的加入，混合液的pH逐渐增大，并且最终pH大于原碳酸钾溶液的pH，说明有新的碱性物质氢氧化钾生成。
（5）由脱胶率的数据分析可知，相同条件下，KOH溶液的脱胶率更高，因此选用KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
（6）碳酸钾和氧化铝在高温条件下反应生成KAlO2和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为K2CO3+Al2O32KAlO2+CO2↑。
【分析】（1）根据化肥的作用和溶液的酸碱性解答：钾肥抗倒伏，磷肥抗旱，氮肥促进枝叶生长；碱性溶液中含有氢氧根离子；
（2）根据基本反应类型和化学反应中的能量变化解答：分解反应“一变多”；氧化钙与水反应放热；
（3）根据碳酸盐的检验方法解答：碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据溶液的pH变化解答：pH增大说明有碱性物质生成；
（5）根据图像数据分析解答：脱胶率越高，洗涤效果越好；
（6）根据化学方程式的书写解答：根据质量守恒定律配平化学方程式，注明反应条件。
1 / 12025年江苏省徐州市沛县中考二模化学试题
1．性质决定用途。下列有关用途主要体现物质化学性质的是
A．盐水选种 B．活性炭除异味
C．镁粉制作烟花 D．石墨作电极
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、盐水选种是利用盐水的密度比水大，饱满的种子会下沉，不饱满的种子会漂浮，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、活性炭除异味是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质，选项B不符合题意；
C、镁粉制作烟花是利用镁燃烧时发出耀眼的白光，燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，因此该性质属于化学性质，选项C符合题意；
D、石墨作电极是利用石墨的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义解答：不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等；
B、根据物理性质的定义解答：吸附性是物理性质，吸附过程没有新物质生成；
C、根据化学性质的定义解答：需要通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，如可燃性、氧化性、还原性等；
D、根据物理性质的定义解答：导电性是物理性质，金属和石墨都具有导电性。
2．化学用语是学习和研究化学的主要媒介。下列化学用语书写正确的是
A．氮原子： B．亚硫酸：
C．硝酸根： D．四氧化三铁：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、氮原子的化学符号为N，N2表示的是氮分子或氮气，选项A错误；
B、亚硫酸的化学式为H2SO3，H2SO4表示的是硫酸，选项B错误；
C、硝酸根的化学符号为NO3-，选项C错误；
D、四氧化三铁的化学式为Fe3O4，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据原子的表示方法解答：原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字；
B、根据酸的化学式书写解答：亚硫酸中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价；
C、根据离子的表示方法解答：离子符号右上角标注所带电荷数，数字在前，正负号在后；
D、根据氧化物的化学式书写解答：氧化物中氧元素写在右边，其他元素写在左边。
3．从化学视角研究铁的锈蚀有重要意义。下列说法错误的是
A．铁锈是一种疏松多孔的混合物
B．正常雨水显中性不会加速铁生锈
C．喷漆、涂油是防锈的重要措施
D．稀盐酸、稀硫酸常用于金属除锈
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，是一种疏松多孔的混合物，选项A正确，不符合题意；
B、正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，生成碳酸，显酸性，pH约为5.6，酸性溶液会加速铁的生锈，选项B错误，符合题意；
C、喷漆、涂油可以隔绝氧气和水，是防止铁生锈的重要措施，选项C正确，不符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的盐和水，因此常用于金属除锈，选项D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁锈的组成解答：铁锈是混合物，疏松多孔，会加速铁的进一步锈蚀；
B、根据正常雨水的酸碱性解答：正常雨水显酸性，酸雨的pH小于5.6；
C、根据铁生锈的条件解答：铁生锈需要同时接触氧气和水，破坏其中一个条件就能防锈；
D、根据酸的化学性质解答：酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。
阅读下列材料，完成下列小题：
2025年4月8日，中国科研人员发表成果：通过将稀土中的“钪”元素引入二氧化钛晶格中，从原子层面改造光催化材料，可以将光分解水制氢效率提升15倍，创造了基于二氧化钛催化体系的全球新记录。这一成果为低成本、规模化制氢技术奠定重要基础。
4．下列相关说法正确的是
A．水分解产生氢气和氧气的质量比为
B．使用氢能可以减少、等污染性气体的排放
C．光分解水制氢的化学方程式为
D．光分解水制氢过程中的能量转化为“光能转化为氢能”
5．钪在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的
A．钪属于非金属元素 B．钪原子核外电子数为21
C．中钪元素+2价 D．钪原子的质量为
【答案】4．D
5．B
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【分析】（1）A、根据电解水的实验现象解答：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，指的是体积比；
B、根据氢能的优点解答：氢能是最清洁的能源，燃烧产物只有水；
C、根据化学方程式的书写解答：书写化学方程式时必须注明反应条件；
D、根据化学反应中的能量转化解答：光分解水是将光能转化为化学能。
（2）A、根据元素的分类解答：带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据原子的结构解答：原子中，原子序数=质子数=核外电子数；
C、根据化合价的计算解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；
D、根据元素周期表的信息解答：相对原子质量的单位是“1”，不是“g”。
4．A、水分解产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为(1×2)：16=1：8，选项A错误；
B、氢能燃烧只生成水，不会产生SO2、NO2等污染性气体，但CO2不是污染性气体，选项B错误；
C、光分解水制氢的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项中缺少反应条件，选项C错误；
D、光分解水制氢过程中，光能转化为化学能储存在氢气中，即能量转化为“光能转化为氢能”，选项D正确。
故答案为：D。
5．A、钪元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；
B、在原子中，原子序数=核外电子数，钪元素的原子序数为21，因此钪原子核外电子数为21，选项B正确；
C、在Sc2O3中，氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3，选项C错误；
D、钪元素的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，选项D错误。
故答案为：B。
6．正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是
A．称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸
B．浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液
C．测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中
D．点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；测定空气中的氧气含量；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时不能放在纸上，应该放在玻璃器皿如烧杯中称量，选项A错误，符合题意；
B、浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，选项B正确，不符合题意；
C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，防止瓶内气体受热膨胀逸出，导致实验结果不准确，选项C正确，不符合题意；
D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，可能发生爆炸，选项D正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠具有腐蚀性，称量腐蚀性药品要放在玻璃器皿中；
B、根据浓硫酸的安全使用解答：浓硫酸沾到皮肤不能先用布擦，要先用大量水冲洗；
C、根据测定空气中氧气含量的实验注意事项解答：红磷点燃后要迅速伸入集气瓶；
D、根据可燃性气体的使用注意事项解答：可燃性气体不纯点燃可能发生爆炸。
7．阿司匹林是医药史上三大经典药物之一。下列说法正确的是
A．阿司匹林中含有21个原子
B．阿司匹林是有机高分子化合物
C．阿司匹林由三个元素组成
D．阿司匹林中含氧元素
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，一个阿司匹林分子中含有21个原子，不是阿司匹林这种物质含有21个原子，选项A错误；
B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，通常在几万到几十万甚至更高，阿司匹林的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，选项B错误；
C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成，选项C错误；
D、阿司匹林中含氧元素，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的构成解答：物质是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的；
B、根据有机高分子化合物的定义解答：相对分子质量很大的有机物才是有机高分子化合物；
C、根据元素的概念解答：元素只讲种类，不讲个数；
D、根据元素质量=化合物的质量×元素的质量分数进行计算解答。
8．某种果蔬洗盐的主要成分及质量分数分别是氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是
A．该果蔬洗盐不能与食醋一起使用
B．在常温下，碳酸氢钠的溶解度最小
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数约等于35%
D．20℃时果蔬洗盐放入水中，形成的是氯化钠不饱和溶液
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；常用盐的用途
【解析】【解答】A、该果蔬洗盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们都能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体，降低洗涤效果，因此不能与食醋一起使用，选项A正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，在常温下，碳酸氢钠的溶解度曲线在最下方，因此碳酸氢钠的溶解度最小，选项B正确，不符合题意；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度约为40g，因此30℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为=，不是35%，选项C错误，符合题意；
D、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为50%，假设取100g果蔬洗盐，其中氯化钠的质量为50g，放入100g水中，只能溶解36g氯化钠，形成的是氯化钠的饱和溶液，选项D错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸的化学性质解答：酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；
B、根据溶解度曲线的意义解答：同一温度下，溶解度曲线在下方的物质溶解度小；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算解答：饱和溶液溶质质量分数=×100%；
D、根据溶解度的定义解答：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
9．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是
A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体
B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发
C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂
D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
【答案】A
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、NaCl和NaNO3都不属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都不会产生有刺激性气味的氨气，因此不能鉴别，选项A不能达到目的，符合题意；
B、 加入足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙，充分反应后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙固体，不符合题意 ；
C、MnO2不溶于水，KCl溶于水，因此加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，可以分离二者，选项C能达到目的，不符合题意；
D、SO2具有还原性，能使稀的高锰酸钾溶液褪色，而其他常见气体不能，因此可以检验SO2，选项D能达到目的，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铵态氮肥的检验解答：铵态氮肥与熟石灰混合研磨才会产生氨气；
B、根据除杂的原则解答：除杂时不能引入新的杂质，也不能除去原物质；
C、根据混合物的分离方法解答：分离可溶性固体和不溶性固体用过滤的方法；
D、根据SO2的性质解答：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
10．在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是
A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小
B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03%
C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生
D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧化反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 图1中铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，反应结束后温度恢复，氧气被消耗，所以气球先变大后变小，故选项说法不合理；
B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，图2中减少的是氧气的量，故选项说法不合理；
C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明氧气发生了化学变化生成其他物质，可判断氧化反应的发生，故选项说法合理；
D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，但加热前的铜和氧气不一定发生反应，故选项说法不合理。
故选：C。
【分析】A、根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据图示中氧气的量的变化分析；
D、根据反应前物质不一定是参加反应的物质分析。
11．2025年清明假期，徐州旅游热度高涨。
（1）徐州美食承载着民俗与文化。漫步徐州街头，美食香气扑面而来，说明　 　；特色美食“地锅鸡”更是受到游客的青睐，鸡肉中富含的营养素是　 　。
（2）徐州博物馆是展示汉文化的窗口。部分文物要置于氮气箱中，因为氮气　 　；青铜器展品具有极高的历史、艺术价值，青铜属于　 　材料。
【答案】（1）微观粒子不断运动；蛋白质
（2）化学性质稳定；金属
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）漫步徐州街头能闻到美食香气，是因为美食中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；鸡肉中富含的营养素是蛋白质。
（2）氮气的化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，因此部分文物要置于氮气箱中作保护气；青铜是铜的合金，合金属于金属材料。
【分析】（1）根据分子的基本性质和六大营养素的食物来源解答：分子在不断运动；肉类、蛋类、奶类中富含蛋白质；
（2）根据氮气的性质和材料的分类解答：氮气化学性质稳定，常用作保护气；金属材料包括纯金属和合金。
（1）微观粒子不断运动，具有香味的物质的构成微粒运动到人的鼻孔处使人闻到香味，故填微观粒子不断运动；
鸡肉中富含的营养素是蛋白质，故填蛋白质。
（2）氮气化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可作保护气，故填化学性质稳定；
金属青铜是一种合金，属于金属材料，故填金属。
12．水及其溶液在生活生产中应用广泛。
（1）自来水厂使用　 　作絮凝剂；家庭常通过　 　的方法对自来水消毒。
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液　 　（填“导电”或“不导电”）；将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到　 　。
（3）医疗上常用3%的双氧水消毒。用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需要水　 　。配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数　 　（填“>”“=”或“<”）3%。配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到　 　。
【答案】（1）明矾；煮沸
（2）不导电；面包表面变为蓝色
（3）450；=；玻璃棒或量筒
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）自来水厂使用明矾作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降；家庭常通过煮沸的方法对自来水消毒，煮沸还能降低水的硬度。
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，溶液中没有自由移动的离子，因此碘的酒精溶液不导电；面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，因此将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到面包表面变为蓝色。
（3）设需要30%的双氧水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得500g×3%=x×30%，解得x=50g，因此需要水的质量为500g-50g=450g；溶液具有均一性，配好的溶液在装瓶时洒出少许，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为3%；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，因此除了烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到玻璃棒或量筒。
【分析】（1）根据自来水的净化过程和硬水的软化方法解答：明矾作絮凝剂，煮沸可以消毒和软化硬水；
（2）根据溶液的导电性和淀粉的检验解答：溶液导电是因为溶液中有自由移动的离子；淀粉遇碘变蓝色；
（3）根据溶液的稀释计算和溶液配制的仪器解答：溶液稀释前后溶质的质量不变；配制溶液需要用到玻璃棒搅拌，量筒量取液体。
（1）自来水厂使用明矾作絮凝剂；家庭常通过煮沸的方法对自来水消毒；
（2）碘放入酒精中，以分子形式分散，因此碘的酒精溶液不导电，面包含淀粉，碘遇淀粉显蓝色，将碘的酒精溶液滴到面包上，观察到面包表面变为蓝色；
（3）用溶质质量分数为30%的双氧水，配制500g溶质质量分数为3%的双氧水，需双氧水的质量为：，需要水的质量为：500g-50g=450g，即450 mL，配好的溶液在装瓶时洒出少许，则最终所配双氧水的溶质质量分数不变，等于3%，配制过程中除了用到烧杯、漏斗、胶头滴管外，还要用到玻璃棒或量筒。
13．全球能源结构正向多元、清洁、低碳方向转变。下图是不同年份中世界能源的占比结构图。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有　 　。
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为　 　。
（3）炼铁也会产生，工业上用赤铁矿炼铁的主要化学方程式是　 　。
（4）捕集是实现“碳中和”的重要途径。某厂用石灰乳吸收废气中的，每吸收共消耗，求该吸收过程中的利用率。原料的利用率=（参加反应的原料÷实际消耗的原料）×100%；写出计算过程。
【答案】（1）煤炭和石油
（2）
（3）
（4）设参加反应的氢氧化钙质量为。
该吸收过程的利用率
答：该吸收过程的利用率是74%。
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由能源占比结构图可知，2015年到2050年，煤炭和石油的占比日益减少，天然气的占比先增加后减少。
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）解：设参加反应的氢氧化钙的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
x 44g
x=74g
该吸收过程中Ca(OH)2的利用率=×100%=74%
答：该吸收过程中Ca(OH)2的利用率是74%。
【分析】（1）根据能源结构统计图解答：对比不同年份各能源的占比，得出变化趋势；
（2）根据天然气的组成解答：天然气的主要成分是甲烷；
（3）根据工业炼铁的原理解答：一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（4）根据化学方程式进行计算：先写出正确的化学方程式，找出已知量和未知量的质量关系，列比例式求解参加反应的氢氧化钙质量，再计算利用率。
（1）比较2015、2030、2050年能源结构。化石燃料占比日益减少的有煤炭和石油；
（2）天然气是比较清洁的能源，其主要成分的化学式为CH4；
（3）工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铜在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）见答案。
14．下图所示的A~D装置，常用于实验室制备气体。
（1）用装置A制，固定试管的仪器是　 　，反应的化学方程式为　 　；在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是　 　。
（2）制取发生装置可以选择或，与相比，装置的优点是　 　。
（3）制备的化学方程式为　 　，选择装置和组合制取氢气，与装置相连的玻璃导管是　 　（填“a”或“b”）。
（4）用和配制一瓶混合气，其中占1/5、占4/5。结合空气的组成思考：将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛　 　（填“继续燃烧”或“立即熄灭”）。
【答案】（1）铁架台；；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管（合理即可）
（2）可以随时添加液体药品
（3）；b
（4）继续燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）用装置A制氧气，固定试管的仪器是铁架台；装置A适用于固体加热型反应，且试管口有棉花团，因此是高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放置蓬松的棉花团，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，堵塞导管。
（2）制取二氧化碳的发生装置可以选择B或C，与C相比，装置B的长颈漏斗可以随时添加液体药品。
（3）实验室制取氢气，常用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，用装置D收集氢气时，氢气应从短管b端进入，空气从长管a端排出。
（4）该混合气中氧气占1/5，与空气中氧气的体积分数相同，因此将燃着的蜡烛伸入该混合气中，蜡烛继续燃烧。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验解答：铁架台用于固定仪器；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；棉花团防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）根据气体发生装置的特点解答：长颈漏斗的优点是可以随时添加液体药品；
（3）根据氢气的制取和收集解答：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；密度比空气小的气体用向下排空气法收集，从短管进；
（4）根据燃烧的条件解答：蜡烛燃烧需要氧气，氧气浓度与空气相同时，蜡烛能继续燃烧。
（1）用装置A制，固定试管的仪器是铁架台，试管口有一团棉花，使用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：，在试管口要放置蓬松的棉花团，其目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
（2）制取发生装置可以选择或，与相比，装置是长颈漏斗，优点是可以随时添加液体药品；
（3）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，选择装置和组合制取氢气，氢气的密度比空气小，与装置相连的玻璃导管是b；
（4）蜡烛在空气中能燃烧，氧气约占空气体积的21%，用和配制一瓶混合气，其中占1/5、占4/5，氧气体积分数和空气差不多，因此蜡烛继续燃烧。
15．同学们在老师指导下开展有关“草木灰”的项目式学习。
任务I：草木灰在农业生产中的应用
（1）《齐民要术》中提到草木灰可以作为肥料施用。
①草木灰主要成分为，可用作钾肥，钾肥对农作物的作用为　 　。
A.促进植物枝叶生长 B.增强植物抗旱能力 C.提高植物抗倒伏能力
②草木灰可以改良酸性土壤，说明草木灰显碱性，则其浸出液中含有　 　（填离子符号）。
任务II：借鉴古法用草木灰制碱
《周礼》中载有“涑帛”的方法，即用草木灰与石灰石灼烧后的固体、加水混合制取氢氧化钾，用作丝帛漂洗剂。按如下图所示实验过程，探究其发生的反应。（假设每个步骤均完全反应）
（2）步骤①反应的基本类型是　 　反应，步骤②的反应　 　（填“放出热量”或“吸收热量”）。
（3）步骤③生成了一种白色沉淀，如果验证此白色沉淀是碳酸盐，常采用的化学方法是　 　（用化学方程式表示）。
（4）为验证步骤③还生成，又设计下图实验：向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤②所得饱和石灰水，测得烧杯内混合液变化如下表。
次数 第1次 第2次 第3次
12.2 12.8 13.1
已知常温下，10%的溶液，饱和石灰水，1%的溶液。分析以上信息，可以证明反应生成的依据是　 　。
（5）查阅资料得知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，根据下图所示数据分析，选用　 　（填“”或“”）溶液，洗涤丝帛效果更好。
任务III：草木灰在陶瓷烧制中的作用
（6）“无灰不成釉”，草木灰不仅可以丰富釉色，改善釉质，还能降低熔点。其中一步反应为：碳酸钾和釉料中的氧化铝在高温条件下生成和一种常见气体，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】C；；分解；放出热量；；混合液的逐渐增大，并且大于原溶液的，说明有新的碱性物质生成；；
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①钾肥对农作物的作用是提高植物抗倒伏能力，促进植物茎秆健壮，故选C；
②草木灰显碱性，是因为其浸出液中含有氢氧根离子，离子符号为OH-。
（2）步骤①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热。
（3）检验碳酸盐的方法是：向样品中加入稀盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）由表格数据可知，随着饱和石灰水的加入，混合液的pH逐渐增大，并且最终pH大于原碳酸钾溶液的pH，说明有新的碱性物质氢氧化钾生成。
（5）由脱胶率的数据分析可知，相同条件下，KOH溶液的脱胶率更高，因此选用KOH溶液洗涤丝帛效果更好。
（6）碳酸钾和氧化铝在高温条件下反应生成KAlO2和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的化学方程式为K2CO3+Al2O32KAlO2+CO2↑。
【分析】（1）根据化肥的作用和溶液的酸碱性解答：钾肥抗倒伏，磷肥抗旱，氮肥促进枝叶生长；碱性溶液中含有氢氧根离子；
（2）根据基本反应类型和化学反应中的能量变化解答：分解反应“一变多”；氧化钙与水反应放热；
（3）根据碳酸盐的检验方法解答：碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（4）根据溶液的pH变化解答：pH增大说明有碱性物质生成；
（5）根据图像数据分析解答：脱胶率越高，洗涤效果越好；
（6）根据化学方程式的书写解答：根据质量守恒定律配平化学方程式，注明反应条件。
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