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四川省成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷(直升卷)
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 (　　)
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解，而CaCl2与CO2不反应，选项A符合题意；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合时，盐酸与NaClO发生氧化还原反应，生成有毒的Cl2，所以不能混用，选项B不符合题意；
C、Na2O2可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，选项C不符合题意；
D、氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都具有强氧化性，都能作含氯消毒剂，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据漂白粉的成分及变质原理解答，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉失效；
B、根据盐酸与次氯酸钠的氧化还原反应解答，二者反应生成有毒的氯气，会危害人体健康；
C、根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应解答，这两个反应都能生成氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源；
D、根据氯气与碱的反应解答，氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，次氯酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
2．下列关于胶体的说法正确的是 (　　)
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将 Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体和溶液都是均一、透明的分散系，外观特征相似，没有明显的区别，不能通过外观区分胶体和溶液，选项A错误；
B、胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，静置后不会产生沉淀，选项B错误；
C、胶体粒子的直径在1-100nm之间，能透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成相同，选项C错误；
D、分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系属于胶体，豆浆中的分散质粒子直径在1-100 nm之间，所以豆浆是胶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶体和溶液的外观特征解答，胶体和溶液都是均一、透明的液体，外观上无法区分；
B、根据胶体的稳定性解答，胶体是介稳体系，在一定条件下能稳定存在，不会轻易产生沉淀；
C、根据胶体粒子的大小和滤纸的孔径解答，胶体粒子能透过滤纸，所以过滤不能分离胶体和溶液；
D、根据胶体的定义解答，分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系是胶体，这是胶体区别于其他分散系的本质特征。
3．下列说法正确的一组是 (　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物；②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离；③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
【答案】C
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；电解质与非电解质
【解析】【解答】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、MgO属于碱性氧化物，Mn2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①错误；
②电解质在熔融状态下能导电的原因是电解质在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确；
③混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，海水、空气、盐酸均为混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是由一种物质组成的，属于纯净物，故③错误；
④电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，苏打（Na2CO3）、醋酸、小苏打（NaHCO3）均为电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，故⑤正确；
⑥熔融的电解质不一定都能导电，例如HCl是电解质，但熔融的HCl不导电，因为HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故⑥错误。
综上，②⑤正确，答案为C。
【分析】①根据碱性氧化物和酸性氧化物的定义解答，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
②根据电解质导电的原因解答，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为电解质能电离出自由移动的离子；
③根据纯净物和混合物的定义解答，由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物；
④根据电解质的定义解答，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤根据电解质溶液导电的原因解答，电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子；
⑥根据共价化合物和离子化合物的电离特点解答，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能电离，不能导电。
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 (　　)
A．根据SiO2 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2是酸性氧化物，所以其可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，分类合理，选项A正确；
B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物，选项B错误；
C、根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，选项C错误；
D、根据酸分子中能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中氢原子的个数，例如CH3COOH分子中有4个氢原子，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸性氧化物的化学性质解答，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；
B、根据金属氧化物与碱性氧化物的关系解答，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
C、根据分散系的分类依据解答，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小；
D、根据酸的分类依据解答，酸的分类依据是酸分子中能电离出的氢离子个数，而不是氢原子的个数。
5．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 (　　)
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、高温烧结建盏的过程中，黏土中的硅酸盐等物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，所以包含复杂的化学变化，选项A不符合题意；
B、建盏的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，所以建盏也具有这些优点，选项B不符合题意；
C、制作建盏所用的黏土原料是天然存在的，不是人工合成的，选项C符合题意；
D、建盏属于硅酸盐产品，硅酸盐中含有硅、氧以及多种金属元素，如铁、铝等，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，有新物质生成的变化是化学变化，高温烧结过程中发生了复杂的化学反应，生成了新的物质；
B、根据硅酸盐的性质解答，硅酸盐一般具有耐酸碱腐蚀、耐高温、不易变形等性质；
C、根据黏土的来源解答，黏土是天然存在的矿物，不是人工合成的；
D、根据硅酸盐的组成解答，硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
6．某溶液中含有大量的 Cl-、CO2-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是 (　　)
①滴加 溶液；②过滤；③滴加 溶液；④滴加 溶液。
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【知识点】常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】要依次检验出Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，需要注意检验试剂不能相互干扰。首先，滴加Ba(NO3)2溶液，Ba2+与CO32-反应生成BaCO3白色沉淀，检验出CO32-，同时过滤除去BaCO3沉淀，防止其对后续检验产生干扰；然后，滴加Mg(NO3)2溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，检验出OH-，同时过滤除去Mg(OH)2沉淀；最后，滴加AgNO3溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，检验出Cl-。所以实验操作顺序正确的是④②①②③。
答案为D。
【分析】A、若先滴加Mg(NO3)2溶液，Mg2+不仅会与OH-反应生成沉淀，还会与CO32-反应生成MgCO3沉淀，无法区分OH-和CO32-，故A错误；
B、检验Cl-应该在最后，因为Ag+会与CO32-、OH-都反应生成沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误；
C、同理，先滴加Mg(NO3)2溶液会同时沉淀OH-和CO32-，且最后滴加Ba(NO3)2溶液无法检验出任何离子，故C错误；
D、按照先检验CO32-，再检验OH-，最后检验Cl-的顺序，且每次检验后都过滤除去沉淀，避免了试剂之间的相互干扰，故D正确。
7．下列表格中各项分类都正确的一组是 (　　)
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B 氧化钙 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁
D 氢氧化钠 空气 溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物；液态KNO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。该选项中纯净物和混合物的分类错误，故A错误；
B、氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；海水是由多种物质组成的，属于混合物；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。该选项中电解质的分类错误，故B错误；
C、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质；CO2自身不能电离出离子，在水溶液中能导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出离子，所以CO2属于非电解质。该选项分类全部正确，故C正确；
D、氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种物质组成的，属于混合物；Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。该选项中电解质和非电解质的分类错误，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物、混合物、电解质、非电解质的定义解答，生理盐水是混合物，明矾是纯净物；
B、根据电解质的定义解答，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C、根据各类物质的定义逐一判断，胆矾是结晶水合物，属于纯净物；生铁是合金，属于混合物；碳酸钙是盐，属于电解质；二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质；
D、根据电解质和非电解质的定义解答，溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出K+和ClO3-，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，ClO3-是原子团，不能拆写，选项A错误；
B、NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；
C、H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离出2个H+和1个SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，选项C错误；
D、Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ba2+和2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据强电解质的电离特点解答，原子团在电离方程式中不能拆写；
B、根据弱酸的酸式盐的电离特点解答，弱酸的酸式酸根离子不能完全电离，不能拆写成H+和对应的酸根离子；
C、根据强酸的电离特点解答，硫酸是二元强酸，能电离出2个氢离子；
D、根据强碱的电离特点解答，氢氧化钡是二元强碱，能电离出2个氢氧根离子。
9．下列说法不正确的是 (　　)
A．O2和O3是氧元素的同素异形体
B．干燥的 KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
C．CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水
D．在水溶液中的电离方程式为C
【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象；电解质与非电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，O2和O3都是由氧元素组成的单质，所以是氧元素的同素异形体，选项A说法正确，不符合题意；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥的KNO3固体不导电，但KNO3在水溶液中和熔融状态下都能导电，所以KNO3是电解质，选项B说法错误，符合题意；
C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，所以CaO是碱性氧化物，选项C说法正确，不符合题意；
D、Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同素异形体的定义解答，由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B、根据电解质的定义解答，判断一种物质是否是电解质，要看其在水溶液中或熔融状态下能否导电，而不是看其固体状态下能否导电；
C、根据碱性氧化物的定义解答，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
D、根据强电解质的电离特点解答，氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离。
10．下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．铜片插入硝酸银溶液中：C
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：B
C．石灰乳与 溶液混合： C
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：C
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A中电荷不守恒，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与硫酸铜混合，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B中漏掉了Cu2+与OH-的反应，故B错误；
C、石灰乳与Na2CO3溶液混合，石灰乳中的Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，离子方程式为Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子方程式的书写规则解答，离子方程式要满足电荷守恒和原子守恒；
B、根据离子反应的实质解答，氢氧化钡与硫酸铜反应时，钡离子和硫酸根离子、铜离子和氢氧根离子都发生了反应；
C、根据离子方程式的书写规则解答，石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式；
D、根据离子方程式的书写规则解答，碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，盐酸是强酸，能拆写成离子形式。
11．某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和 SO2-的个数比为 (　　)
A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：2
【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，SO42-的个数为x。
则阳离子所带正电荷总数为：3×1+2×3=9
阴离子所带负电荷总数为：1×1+x×2=1+2x
根据溶液呈电中性可得：9=1+2x
解得：x=4
所以溶液中Na+和SO42-的个数比为3：4，
答案为：B。
【分析】本题根据溶液的电中性原理解答，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。在计算时，要注意每个离子所带的电荷数，例如Al3+带3个单位正电荷，SO42-带2个单位负电荷。
12．如图是碳及其化合物的转化关系图，其中涉及的基本反应类型依次是 (　　)
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
CO2+H2O=H2CO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
所以涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解，答案为D。
【分析】根据四大基本反应类型的定义解答：
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是“多变一”；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是“一变多”；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
13．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子；Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去2个电子（注意：4个HCl中只有2个HCl被氧化）。电子转移的方向应该是从HCl中的Cl指向MnO2中的Mn，选项A中电子转移的方向错误，故A错误；
B、在Fe+SFeS反应中，Fe元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子；S元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子。选项B中电子转移的数目错误，故B错误；
C、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，2个Fe原子共得到6个电子；C元素的化合价从+2价升高到+4价，3个C原子共失去6个电子。电子转移的方向和数目均正确，故C正确；
D、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；H元素的化合价从+1价降低到0价，2个H原子共得到2个电子。电子转移的方向应该是从Na指向H2O中的H，且电子转移的数目错误，故D错误。
故答案为：C。
【分析】本题根据氧化还原反应中电子转移的表示方法解答，用双线桥法表示电子转移时，箭头从反应物中化合价升高的元素指向生成物中化合价降低的元素，桥上标明电子转移的数目。在计算电子转移数目时，要注意化合价的变化值和发生化合价变化的原子个数。
14．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生反应： 为2Mg+CO22MgO+C， 下列关于该反应的判断正确的是 (　　)
A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以 MgO是还原剂
B．由此反应可以判断氧化性： 还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
【答案】B
【知识点】还原反应及其应用；氧化还原反应
【解析】【解答】反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
A、镁元素化合价由0价升高到+2价，Mg失去电子，作还原剂，MgO是氧化产物，选项A错误；
B、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。该反应中，CO2是氧化剂，MgO是氧化产物，所以氧化性：CO2＞MgO；Mg是还原剂，C是还原产物，所以还原性：Mg＞C，选项B正确；
C、CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，选项C错误；
D、该反应中，氧元素的化合价始终为-2价，没有发生变化，所以氧原子没有得到电子，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化还原反应中还原剂和氧化产物的判断解答，化合价升高的物质作还原剂，生成氧化产物；
B、根据氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较规律解答，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；
C、根据氧化剂的性质解答，氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应；
D、根据氧化还原反应中电子转移的规律解答，电子转移只发生在化合价发生变化的元素之间。
15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
【答案】C
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项A不符合题意；
B、铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价升高到+3价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项B不符合题意；
C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生的反应是碳酸钙与酸的复分解反应，反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，选项C符合题意；
D、铝锅表面生成致密的氧化膜，铝元素的化合价由0价升高到+3价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜生锈的反应原理解答，铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，有化合价变化；
B、根据铁生锈的反应原理解答，铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，有化合价变化；
C、根据复分解反应的特点解答，复分解反应中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应；
D、根据铝的氧化反应解答，铝与氧气反应生成氧化铝，有化合价变化。
16．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是 (　　)
A．二者饱和溶液的碱性强弱：
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生 CO
D．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、相同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3，选项A说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠与盐酸反应一步生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，选项B说法正确，不符合题意；
C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体与足量盐酸反应，根据碳元素守恒，二者产生CO2的物质的量相等，选项C说法错误，符合题意；
D、相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐类的水解规律解答，弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；
B、根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的历程解答，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈；
C、根据碳元素守恒解答，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠中含有的碳元素的物质的量相等，与足量盐酸反应生成的二氧化碳的物质的量相等；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性解答，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
17．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，将发生的现象是 (　　)
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a变大 D．U形管水位：c>d
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
A、该反应中没有生成具有漂白性的物质，所以U形管内红色墨水不会褪色，选项A错误；
B、试管内没有加入酸碱指示剂，所以溶液不会变红，选项B错误；
C、反应生成了氢气，使集气瓶内的压强增大，所以气球a会变大，选项C正确；
D、钠与水的反应是放热反应，使集气瓶内的温度升高，气体受热膨胀，压强增大，所以U形管水位：c＜d，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠与水反应的产物解答，反应生成氢氧化钠和氢气，没有漂白性物质；
B、根据酸碱指示剂的变色原理解答，试管中没有加入酚酞等指示剂，溶液不会变色；
C、根据反应生成气体对压强的影响解答，生成氢气使集气瓶内压强增大，气球膨胀；
D、根据反应的热效应对压强的影响解答，反应放热使集气瓶内温度升高，压强增大，U形管c端液面下降，d端液面上升。
18．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．尽量避免 HCl挥发到空气中
D．长颈漏斗不便于添加液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、分液漏斗有活塞，可以关闭，能防止氯气扩散到空气中造成污染，而长颈漏斗不能，选项A说法正确，不符合题意；
B、分液漏斗可以通过控制活塞的开关，便于控制加入盐酸的量，从而控制反应的速率，而长颈漏斗不能，选项B说法正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，分液漏斗可以尽量避免HCl挥发到空气中，而长颈漏斗不能，选项C说法正确，不符合题意；
D、长颈漏斗和分液漏斗都便于添加液体，这不是不能使用长颈漏斗的原因，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯气的毒性和实验安全解答，氯气有毒，需要防止其泄漏到空气中；
B、根据实验操作的便利性解答，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
C、根据浓盐酸的挥发性解答，浓盐酸易挥发，会污染空气；
D、根据长颈漏斗和分液漏斗的使用方法解答，二者都可以用于向反应装置中添加液体。
19．下列说法正确的是 (　　)
A．0.5m ol H2所占的体积为11.2 L
B．标准状况下，6.个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1m ol酒精的体积约为22.4 L
D．标准状况下，28 g N2的体积约是22.4 L
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【解析】【解答】A、没有说明气体所处的温度和压强，无法确定0.5 mol H2所占的体积，选项A错误；
B、标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，如果是固体或液体，体积不是22.4L，选项B错误；
C、标准状况下，酒精是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，选项C错误；
D、标准状况下，28 g N2的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，所以其体积约为22.4 L，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体摩尔体积的使用条件解答，气体摩尔体积只适用于气体，且需要指明温度和压强；
B、根据气体摩尔体积的定义解答，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L；
C、根据物质的状态解答，标准状况下，酒精是液体，不能用气体摩尔体积计算；
D、根据物质的量和体积的换算解答，先计算氮气的物质的量，再根据标准状况下的气体摩尔体积计算体积。
20．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 (　　)
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B．乙的作用是除去 Cl2 中的 HCl
C．丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、甲中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，MnO2作氧化剂；Cl元素的化合价从-1价升高到0价，HCl作还原剂，但4molHCl中只有2molHCl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项A说法错误，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中混有HCl气体，饱和NaCl溶液可以吸收HCl，且降低Cl2的溶解度，所以乙的作用是除去Cl2中的HCl，选项B说法正确，不符合题意；
C、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，能使变红的溶液褪色，所以丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色，选项C说法正确，不符合题意；
D、Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断解答，注意盐酸在反应中既作还原剂又作酸；
B、根据氯气的除杂方法解答，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
C、根据氯气与水的反应产物的性质解答，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D、根据氯气的尾气处理方法解答，氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。
21．为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏 ××牙膏 ××牙膏 ××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
（1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是　 　、　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　 　(填“易溶”或“难溶”)。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示：
请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：　 　。
（4）仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2 所示：
乙同学设计的方案的优点为　 　(答一点即可)。
【答案】（1）盐；氧化物
（2）难溶
（3）
（4）不需要高温，条件温和、节能(合理即可)
【知识点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
（2）牙膏摩擦剂需要通过摩擦作用清洁牙齿表面，所以其溶解性应该是难溶，这样才能在刷牙过程中起到摩擦作用。
（3）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）乙同学设计的方案是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙，该方案不需要高温加热，条件温和，操作简单，节约能源。
【分析】（1）根据物质的分类标准解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；
（2）根据牙膏摩擦剂的作用解答，摩擦剂需要难溶于水，才能在刷牙时起到摩擦清洁的效果；
（3）根据复分解反应的原理解答，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）根据两个实验方案的对比解答，乙方案不需要高温，操作更简单，更安全，节约能源。
22．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是　 　(填字母)。
a.甲同学：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。
c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 min。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为　 　。
（3）甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是　 　0
（4） Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是____(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1 ~100 nm
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸
（5）已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的　 　(填字母)。
【答案】（1）a
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）让一束可见光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路
（4）A
（5）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；实验探究物质的性质或变化规律；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）a、取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，该操作正确；
b、直接加热饱和氯化铁溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，操作错误；
c、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸10 min，会使胶体聚沉生成沉淀，操作错误。
所以正确的是a。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”，若有，则证明生成了胶体。
（4）胶体区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质特征，所以答案为A。
（5）胶体的提纯方法是渗析，利用半透膜能透过小分子和离子，但不能透过胶体粒子的性质，所以提纯Fe(OH)3胶体的装置可用C。
【分析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备方法解答，制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，不能长时间加热，否则会生成沉淀；
（2）根据氯化铁的水解反应解答，氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
（3）根据胶体的丁达尔效应解答，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法；
（4）根据分散系的分类依据解答，分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
（5）根据胶体的提纯方法解答，渗析法用于提纯胶体，利用半透膜的选择透过性。
23．用质量分数为36.5%的浓盐酸豆腐，（密度为配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。
（1）配制稀盐酸时，应选用规格为　 　mL的容量瓶。
（2）经计算需要　 　mL(精确到小数点后一位)浓盐酸，在量取时宜选　 　(填字母)的量筒量取。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是　 　(填序号)。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将　 　。
【答案】（1）250
（2）21.6；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室没有220 mL的容量瓶，配制220 mL稀盐酸时，应选用规格为250 mL的容量瓶。
（2）浓盐酸的物质的量浓度为11.6 mol/L。
设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：11.6mol·L- ×V(HCl) =250 mL×1 mol·L- ，V(HCl)≈21.6mL。在量取时宜选25mL的量筒，答案为C。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以正确的操作顺序是③①④②。
（4）用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，量筒内壁的水会稀释浓盐酸，导致量取的浓盐酸中溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏低。
【分析】（1）根据容量瓶的规格解答，容量瓶只有一个刻度线，只能配制与其规格相同体积的溶液；
（2）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式计算浓盐酸的浓度，再根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积，选择量筒时，量筒的规格应略大于所量取液体的体积；
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤解答，注意稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中；
（4）根据误差分析的方法解答，根据c=nV，分析操作对n和V的影响，进而判断对溶液浓度的影响。
24．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题。
①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。
（1）其中能导电的是　 　(填序号，下同)；属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。
（2）写出物质⑤中溶质的电离方程式：　 　。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：　 　。
（4）写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：　 　。
【答案】（1）②④⑤⑦⑧；②⑥；①③
（2）
（3）
（4）
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质含有自由移动的电子或自由移动的离子。②熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电；④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑧铜中含有自由移动的电子，能导电。所以能导电的是②④⑤⑦⑧。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②熔融氯化钠和⑥碳酸氢钠固体在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，①干冰和③蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（4）稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据物质导电的原因和电解质、非电解质的定义解答，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）根据强酸的酸式盐的电离特点解答，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）根据离子方程式的书写规则解答，稀硫酸与氢氧化钡反应时，氢离子和氢氧根离子、硫酸根离子和钡离子都发生了反应；
（4）根据离子方程式的书写规则解答，碳酸氢根离子不能拆写成氢离子和碳酸根离子。
25．实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。
（1）已知实验室制取Cl2的原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是　 　(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现　 　，则证明装置气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为　 　，干燥的有色布条应该放在装置　 　(填“D”或“F”)中。
（4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：　 　。
（5）装置X中试剂为 NaOH 溶液，写出其反应的离子方程式：　 　。
（6）通过实验可得， 的氧化性由强到弱依次是　 　。
（7）用单线桥画出电子转移情况：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】（1）BC
（2）一段稳定的水柱
（3）浓硫酸；F
（4）Cl2+
（5）
（6）
（7）
【知识点】离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平与氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价，HCl作还原剂，表现还原性；部分Cl元素的化合价不变，与Mn2+结合生成盐，HCl表现酸性。所以浓盐酸的作用是B、C。
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl；为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，需要先干燥氯气，所以E中试剂为浓硫酸，用于干燥氯气；干燥的有色布条应该放在装置F中，这样先通过浓硫酸干燥氯气，再接触干燥的有色布条，布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性。
（4）装置G中，淀粉变蓝，说明有碘单质生成，发生的反应是氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（5）装置X中试剂为NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，氧化性：MnO2＞Cl2；由Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，氧化性：Cl2＞I2。所以氧化性由强到弱依次是MnO2＞Cl2＞I2。
（7）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2 中锰元素化合价由+4价降低到+2价，得到2e-，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，失去2e-，用单线桥表示电子转移情况为
【分析】（1）根据浓盐酸在反应中的作用解答，浓盐酸既作还原剂又作酸；
（2）根据装置气密性的检查方法解答，利用气体受热膨胀，冷却后压强减小的原理；
（3）根据实验目的解答，要验证干燥的氯气无漂白性，需要先干燥氯气，再将干燥的氯气通过干燥的有色布条；
（4）根据氯气的氧化性解答，氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝；
（5）根据氯气的尾气处理方法解答，氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（6）根据氧化还原反应中氧化性的强弱比较规律解答，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
（7）根据单线桥法表示电子转移的方法解答，单线桥法中，箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明电子转移的数目。
1 / 1四川省成都市石室联合中学高中自主招生化学真卷(直升卷)
1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 (　　)
A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2．下列关于胶体的说法正确的是 (　　)
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将 Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm
3．下列说法正确的一组是 (　　)
①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物；②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离；③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．②⑤ D．②⑤⑥
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 (　　)
A．根据SiO2 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中氢原子个数分为一元酸、二元酸等
5．建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是 (　　)
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
6．某溶液中含有大量的 Cl-、CO2-、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3种阴离子依次检验出来。下列实验操作顺序正确的是 (　　)
①滴加 溶液；②过滤；③滴加 溶液；④滴加 溶液。
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
7．下列表格中各项分类都正确的一组是 (　　)
选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B 氧化钙 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁
D 氢氧化钠 空气 溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
9．下列说法不正确的是 (　　)
A．O2和O3是氧元素的同素异形体
B．干燥的 KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
C．CaO 是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水
D．在水溶液中的电离方程式为C
10．下列反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．铜片插入硝酸银溶液中：C
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：B
C．石灰乳与 溶液混合： C
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：C
11．某溶液中只含有 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和 SO2-的个数比为 (　　)
A．1：2 B．3：4 C．1：4 D．3：2
12．如图是碳及其化合物的转化关系图，其中涉及的基本反应类型依次是 (　　)
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
13．下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
14．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧，发生反应： 为2Mg+CO22MgO+C， 下列关于该反应的判断正确的是 (　　)
A．镁元素化合价由0价升高到+2价，所以 MgO是还原剂
B．由此反应可以判断氧化性： 还原性：Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
15．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的氧化膜
16．下列关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是 (　　)
A．二者饱和溶液的碱性强弱：
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
C．等物质的量的两种固体与足量盐酸反应产生 CO
D．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
17．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的 Na粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，将发生的现象是 (　　)
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a变大 D．U形管水位：c>d
18．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是(　　)
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．尽量避免 HCl挥发到空气中
D．长颈漏斗不便于添加液体
19．下列说法正确的是 (　　)
A．0.5m ol H2所占的体积为11.2 L
B．标准状况下，6.个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1m ol酒精的体积约为22.4 L
D．标准状况下，28 g N2的体积约是22.4 L
20．利用如图所示装置进行的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 (　　)
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
B．乙的作用是除去 Cl2 中的 HCl
C．丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液
21．为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。如表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏 ××牙膏 ××牙膏 ××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
（1）三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是　 　、　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　 　(填“易溶”或“难溶”)。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如图1所示：
请写出甲同学设计方案中反应③的化学方程式：　 　。
（4）仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，乙同学设计了实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图如图2 所示：
乙同学设计的方案的优点为　 　(答一点即可)。
22．某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是　 　(填字母)。
a.甲同学：取一小烧杯，加入25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
b.乙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。
c.丙同学：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10 min。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为　 　。
（3）甲同学实验结束后，证明有氢氧化铁胶体生成，可进行的实验操作是　 　0
（4） Fe(OH)3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征是____(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径为1 ~100 nm
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3 胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体中的分散质能通过滤纸
（5）已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置可用下列装置中的　 　(填字母)。
23．用质量分数为36.5%的浓盐酸豆腐，（密度为配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。
（1）配制稀盐酸时，应选用规格为　 　mL的容量瓶。
（2）经计算需要　 　mL(精确到小数点后一位)浓盐酸，在量取时宜选　 　(填字母)的量筒量取。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是　 　(填序号)。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将　 　(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将　 　。
24．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题。
①干冰；②熔融氯化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO4溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜。
（1）其中能导电的是　 　(填序号，下同)；属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。
（2）写出物质⑤中溶质的电离方程式：　 　。
（3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：　 　。
（4）写出物质④和⑥的水溶液反应的离子方程式：　 　。
25．实验室用如图装置制取氯气，并探究氯气相关性质。回答下列问题。
（1）已知实验室制取Cl2的原理为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O浓盐酸的作用是　 　(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现　 　，则证明装置气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为　 　，干燥的有色布条应该放在装置　 　(填“D”或“F”)中。
（4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生反应的离子方程式：　 　。
（5）装置X中试剂为 NaOH 溶液，写出其反应的离子方程式：　 　。
（6）通过实验可得， 的氧化性由强到弱依次是　 　。
（7）用单线桥画出电子转移情况：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解，而CaCl2与CO2不反应，选项A符合题意；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液的主要成分是NaClO，二者混合时，盐酸与NaClO发生氧化还原反应，生成有毒的Cl2，所以不能混用，选项B不符合题意；
C、Na2O2可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，选项C不符合题意；
D、氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钠和次氯酸钙都具有强氧化性，都能作含氯消毒剂，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据漂白粉的成分及变质原理解答，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解导致漂白粉失效；
B、根据盐酸与次氯酸钠的氧化还原反应解答，二者反应生成有毒的氯气，会危害人体健康；
C、根据过氧化钠与水、二氧化碳的反应解答，这两个反应都能生成氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源；
D、根据氯气与碱的反应解答，氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，次氯酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒。
2．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、胶体和溶液都是均一、透明的分散系，外观特征相似，没有明显的区别，不能通过外观区分胶体和溶液，选项A错误；
B、胶体具有介稳性，在一定条件下能稳定存在，静置后不会产生沉淀，选项B错误；
C、胶体粒子的直径在1-100nm之间，能透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成相同，选项C错误；
D、分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系属于胶体，豆浆中的分散质粒子直径在1-100 nm之间，所以豆浆是胶体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据胶体和溶液的外观特征解答，胶体和溶液都是均一、透明的液体，外观上无法区分；
B、根据胶体的稳定性解答，胶体是介稳体系，在一定条件下能稳定存在，不会轻易产生沉淀；
C、根据胶体粒子的大小和滤纸的孔径解答，胶体粒子能透过滤纸，所以过滤不能分离胶体和溶液；
D、根据胶体的定义解答，分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系是胶体，这是胶体区别于其他分散系的本质特征。
3．【答案】C
【知识点】溶液的导电性及其原理分析；电解质与非电解质
【解析】【解答】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O、MgO属于碱性氧化物，Mn2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故①错误；
②电解质在熔融状态下能导电的原因是电解质在熔融状态下能电离出自由移动的离子，所以已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确；
③混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，海水、空气、盐酸均为混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是由一种物质组成的，属于纯净物，故③错误；
④电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，苏打（Na2CO3）、醋酸、小苏打（NaHCO3）均为电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，故⑤正确；
⑥熔融的电解质不一定都能导电，例如HCl是电解质，但熔融的HCl不导电，因为HCl是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，故⑥错误。
综上，②⑤正确，答案为C。
【分析】①根据碱性氧化物和酸性氧化物的定义解答，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物；
②根据电解质导电的原因解答，电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为电解质能电离出自由移动的离子；
③根据纯净物和混合物的定义解答，由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种物质组成的是混合物；
④根据电解质的定义解答，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；
⑤根据电解质溶液导电的原因解答，电解质溶液导电是因为溶液中存在自由移动的阴、阳离子；
⑥根据共价化合物和离子化合物的电离特点解答，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态下不能电离，不能导电。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2是酸性氧化物，所以其可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，分类合理，选项A正确；
B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物，选项B错误；
C、根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，选项C错误；
D、根据酸分子中能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中氢原子的个数，例如CH3COOH分子中有4个氢原子，但只能电离出1个氢离子，属于一元酸，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据酸性氧化物的化学性质解答，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；
B、根据金属氧化物与碱性氧化物的关系解答，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；
C、根据分散系的分类依据解答，分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小；
D、根据酸的分类依据解答，酸的分类依据是酸分子中能电离出的氢离子个数，而不是氢原子的个数。
5．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；物理变化、化学变化的特点及其判别；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、高温烧结建盏的过程中，黏土中的硅酸盐等物质发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，所以包含复杂的化学变化，选项A不符合题意；
B、建盏的主要成分是硅酸盐，硅酸盐具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，所以建盏也具有这些优点，选项B不符合题意；
C、制作建盏所用的黏土原料是天然存在的，不是人工合成的，选项C符合题意；
D、建盏属于硅酸盐产品，硅酸盐中含有硅、氧以及多种金属元素，如铁、铝等，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化的定义解答，有新物质生成的变化是化学变化，高温烧结过程中发生了复杂的化学反应，生成了新的物质；
B、根据硅酸盐的性质解答，硅酸盐一般具有耐酸碱腐蚀、耐高温、不易变形等性质；
C、根据黏土的来源解答，黏土是天然存在的矿物，不是人工合成的；
D、根据硅酸盐的组成解答，硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
6．【答案】D
【知识点】常见离子的检验方法及现象
【解析】【解答】要依次检验出Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，需要注意检验试剂不能相互干扰。首先，滴加Ba(NO3)2溶液，Ba2+与CO32-反应生成BaCO3白色沉淀，检验出CO32-，同时过滤除去BaCO3沉淀，防止其对后续检验产生干扰；然后，滴加Mg(NO3)2溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，检验出OH-，同时过滤除去Mg(OH)2沉淀；最后，滴加AgNO3溶液，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，检验出Cl-。所以实验操作顺序正确的是④②①②③。
答案为D。
【分析】A、若先滴加Mg(NO3)2溶液，Mg2+不仅会与OH-反应生成沉淀，还会与CO32-反应生成MgCO3沉淀，无法区分OH-和CO32-，故A错误；
B、检验Cl-应该在最后，因为Ag+会与CO32-、OH-都反应生成沉淀，干扰Cl-的检验，故B错误；
C、同理，先滴加Mg(NO3)2溶液会同时沉淀OH-和CO32-，且最后滴加Ba(NO3)2溶液无法检验出任何离子，故C错误；
D、按照先检验CO32-，再检验OH-，最后检验Cl-的顺序，且每次检验后都过滤除去沉淀，避免了试剂之间的相互干扰，故D正确。
7．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于纯净物；液态KNO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。该选项中纯净物和混合物的分类错误，故A错误；
B、氧化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；海水是由多种物质组成的，属于混合物；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。该选项中电解质的分类错误，故B错误；
C、胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物；CaCO3在熔融状态下能导电，属于电解质；CO2自身不能电离出离子，在水溶液中能导电是因为与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出离子，所以CO2属于非电解质。该选项分类全部正确，故C正确；
D、氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由多种物质组成的，属于混合物；Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。该选项中电解质和非电解质的分类错误，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据纯净物、混合物、电解质、非电解质的定义解答，生理盐水是混合物，明矾是纯净物；
B、根据电解质的定义解答，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C、根据各类物质的定义逐一判断，胆矾是结晶水合物，属于纯净物；生铁是合金，属于混合物；碳酸钙是盐，属于电解质；二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质；
D、根据电解质和非电解质的定义解答，溶液都是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
8．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出K+和ClO3-，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，ClO3-是原子团，不能拆写，选项A错误；
B、NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；
C、H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离出2个H+和1个SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，选项C错误；
D、Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ba2+和2个OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据强电解质的电离特点解答，原子团在电离方程式中不能拆写；
B、根据弱酸的酸式盐的电离特点解答，弱酸的酸式酸根离子不能完全电离，不能拆写成H+和对应的酸根离子；
C、根据强酸的电离特点解答，硫酸是二元强酸，能电离出2个氢离子；
D、根据强碱的电离特点解答，氢氧化钡是二元强碱，能电离出2个氢氧根离子。
9．【答案】B
【知识点】同素异形体和同素异形现象；电解质与非电解质；电离方程式的书写
【解析】【解答】A、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，O2和O3都是由氧元素组成的单质，所以是氧元素的同素异形体，选项A说法正确，不符合题意；
B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，干燥的KNO3固体不导电，但KNO3在水溶液中和熔融状态下都能导电，所以KNO3是电解质，选项B说法错误，符合题意；
C、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，所以CaO是碱性氧化物，选项C说法正确，不符合题意；
D、Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ca2+和OH-，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同素异形体的定义解答，由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
B、根据电解质的定义解答，判断一种物质是否是电解质，要看其在水溶液中或熔融状态下能否导电，而不是看其固体状态下能否导电；
C、根据碱性氧化物的定义解答，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
D、根据强电解质的电离特点解答，氢氧化钙是强电解质，在水溶液中完全电离。
10．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A中电荷不守恒，故A错误；
B、氢氧化钡溶液与硫酸铜混合，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，选项B中漏掉了Cu2+与OH-的反应，故B错误；
C、石灰乳与Na2CO3溶液混合，石灰乳中的Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，离子方程式为Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子方程式的书写规则解答，离子方程式要满足电荷守恒和原子守恒；
B、根据离子反应的实质解答，氢氧化钡与硫酸铜反应时，钡离子和硫酸根离子、铜离子和氢氧根离子都发生了反应；
C、根据离子方程式的书写规则解答，石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式；
D、根据离子方程式的书写规则解答，碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，盐酸是强酸，能拆写成离子形式。
11．【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
设Na+、Al3+、Cl-的个数分别为3、2、1，SO42-的个数为x。
则阳离子所带正电荷总数为：3×1+2×3=9
阴离子所带负电荷总数为：1×1+x×2=1+2x
根据溶液呈电中性可得：9=1+2x
解得：x=4
所以溶液中Na+和SO42-的个数比为3：4，
答案为：B。
【分析】本题根据溶液的电中性原理解答，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。在计算时，要注意每个离子所带的电荷数，例如Al3+带3个单位正电荷，SO42-带2个单位负电荷。
12．【答案】D
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
CO2+H2O=H2CO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
所以涉及的基本反应类型依次是置换、化合、复分解、分解，答案为D。
【分析】根据四大基本反应类型的定义解答：
化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是“多变一”；
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，特点是“一变多”；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子；Cl元素的化合价从-1价升高到0价，失去2个电子（注意：4个HCl中只有2个HCl被氧化）。电子转移的方向应该是从HCl中的Cl指向MnO2中的Mn，选项A中电子转移的方向错误，故A错误；
B、在Fe+SFeS反应中，Fe元素的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子；S元素的化合价从0价降低到-2价，得到2个电子。选项B中电子转移的数目错误，故B错误；
C、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，2个Fe原子共得到6个电子；C元素的化合价从+2价升高到+4价，3个C原子共失去6个电子。电子转移的方向和数目均正确，故C正确；
D、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；H元素的化合价从+1价降低到0价，2个H原子共得到2个电子。电子转移的方向应该是从Na指向H2O中的H，且电子转移的数目错误，故D错误。
故答案为：C。
【分析】本题根据氧化还原反应中电子转移的表示方法解答，用双线桥法表示电子转移时，箭头从反应物中化合价升高的元素指向生成物中化合价降低的元素，桥上标明电子转移的数目。在计算电子转移数目时，要注意化合价的变化值和发生化合价变化的原子个数。
14．【答案】B
【知识点】还原反应及其应用；氧化还原反应
【解析】【解答】反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
A、镁元素化合价由0价升高到+2价，Mg失去电子，作还原剂，MgO是氧化产物，选项A错误；
B、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。该反应中，CO2是氧化剂，MgO是氧化产物，所以氧化性：CO2＞MgO；Mg是还原剂，C是还原产物，所以还原性：Mg＞C，选项B正确；
C、CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，选项C错误；
D、该反应中，氧元素的化合价始终为-2价，没有发生变化，所以氧原子没有得到电子，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化还原反应中还原剂和氧化产物的判断解答，化合价升高的物质作还原剂，生成氧化产物；
B、根据氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较规律解答，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；
C、根据氧化剂的性质解答，氧化剂在反应中得到电子，发生还原反应；
D、根据氧化还原反应中电子转移的规律解答，电子转移只发生在化合价发生变化的元素之间。
15．【答案】C
【知识点】还原反应及其应用
【解析】【解答】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
A、铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项A不符合题意；
B、铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价升高到+3价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项B不符合题意；
C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生的反应是碳酸钙与酸的复分解反应，反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，选项C符合题意；
D、铝锅表面生成致密的氧化膜，铝元素的化合价由0价升高到+3价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜生锈的反应原理解答，铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，有化合价变化；
B、根据铁生锈的反应原理解答，铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，有化合价变化；
C、根据复分解反应的特点解答，复分解反应中各元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应；
D、根据铝的氧化反应解答，铝与氧气反应生成氧化铝，有化合价变化。
16．【答案】C
【知识点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、相同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3，选项A说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠与盐酸反应一步生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应分两步进行，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，选项B说法正确，不符合题意；
C、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体与足量盐酸反应，根据碳元素守恒，二者产生CO2的物质的量相等，选项C说法错误，符合题意；
D、相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐类的水解规律解答，弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强；
B、根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的历程解答，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈；
C、根据碳元素守恒解答，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠中含有的碳元素的物质的量相等，与足量盐酸反应生成的二氧化碳的物质的量相等；
D、根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性解答，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
17．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】将气球中的Na粉末抖落到试管b的水中，钠与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
A、该反应中没有生成具有漂白性的物质，所以U形管内红色墨水不会褪色，选项A错误；
B、试管内没有加入酸碱指示剂，所以溶液不会变红，选项B错误；
C、反应生成了氢气，使集气瓶内的压强增大，所以气球a会变大，选项C正确；
D、钠与水的反应是放热反应，使集气瓶内的温度升高，气体受热膨胀，压强增大，所以U形管水位：c＜d，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据钠与水反应的产物解答，反应生成氢氧化钠和氢气，没有漂白性物质；
B、根据酸碱指示剂的变色原理解答，试管中没有加入酚酞等指示剂，溶液不会变色；
C、根据反应生成气体对压强的影响解答，生成氢气使集气瓶内压强增大，气球膨胀；
D、根据反应的热效应对压强的影响解答，反应放热使集气瓶内温度升高，压强增大，U形管c端液面下降，d端液面上升。
18．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、分液漏斗有活塞，可以关闭，能防止氯气扩散到空气中造成污染，而长颈漏斗不能，选项A说法正确，不符合题意；
B、分液漏斗可以通过控制活塞的开关，便于控制加入盐酸的量，从而控制反应的速率，而长颈漏斗不能，选项B说法正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，分液漏斗可以尽量避免HCl挥发到空气中，而长颈漏斗不能，选项C说法正确，不符合题意；
D、长颈漏斗和分液漏斗都便于添加液体，这不是不能使用长颈漏斗的原因，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯气的毒性和实验安全解答，氯气有毒，需要防止其泄漏到空气中；
B、根据实验操作的便利性解答，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
C、根据浓盐酸的挥发性解答，浓盐酸易挥发，会污染空气；
D、根据长颈漏斗和分液漏斗的使用方法解答，二者都可以用于向反应装置中添加液体。
19．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【解析】【解答】A、没有说明气体所处的温度和压强，无法确定0.5 mol H2所占的体积，选项A错误；
B、标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4L，如果是固体或液体，体积不是22.4L，选项B错误；
C、标准状况下，酒精是液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，选项C错误；
D、标准状况下，28 g N2的物质的量为28g÷28g/mol=1mol，所以其体积约为22.4 L，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体摩尔体积的使用条件解答，气体摩尔体积只适用于气体，且需要指明温度和压强；
B、根据气体摩尔体积的定义解答，标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L；
C、根据物质的状态解答，标准状况下，酒精是液体，不能用气体摩尔体积计算；
D、根据物质的量和体积的换算解答，先计算氮气的物质的量，再根据标准状况下的气体摩尔体积计算体积。
20．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、甲中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，MnO2作氧化剂；Cl元素的化合价从-1价升高到0价，HCl作还原剂，但4molHCl中只有2molHCl被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项A说法错误，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中混有HCl气体，饱和NaCl溶液可以吸收HCl，且降低Cl2的溶解度，所以乙的作用是除去Cl2中的HCl，选项B说法正确，不符合题意；
C、Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，能使变红的溶液褪色，所以丙中紫色石蕊溶液先变红后褪色，选项C说法正确，不符合题意；
D、Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断解答，注意盐酸在反应中既作还原剂又作酸；
B、根据氯气的除杂方法解答，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
C、根据氯气与水的反应产物的性质解答，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D、根据氯气的尾气处理方法解答，氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。
21．【答案】（1）盐；氧化物
（2）难溶
（3）
（4）不需要高温，条件温和、节能(合理即可)
【知识点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
（2）牙膏摩擦剂需要通过摩擦作用清洁牙齿表面，所以其溶解性应该是难溶，这样才能在刷牙过程中起到摩擦作用。
（3）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）乙同学设计的方案是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙，该方案不需要高温加热，条件温和，操作简单，节约能源。
【分析】（1）根据物质的分类标准解答，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；
（2）根据牙膏摩擦剂的作用解答，摩擦剂需要难溶于水，才能在刷牙时起到摩擦清洁的效果；
（3）根据复分解反应的原理解答，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（4）根据两个实验方案的对比解答，乙方案不需要高温，操作更简单，更安全，节约能源。
22．【答案】（1）a
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）让一束可见光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路
（4）A
（5）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；实验探究物质的性质或变化规律；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）a、取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，该操作正确；
b、直接加热饱和氯化铁溶液，会生成氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，操作错误；
c、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸10 min，会使胶体聚沉生成沉淀，操作错误。
所以正确的是a。
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的液体，在垂直于光束的方向观察是否有一条光亮的“通路”，若有，则证明生成了胶体。
（4）胶体区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质特征，所以答案为A。
（5）胶体的提纯方法是渗析，利用半透膜能透过小分子和离子，但不能透过胶体粒子的性质，所以提纯Fe(OH)3胶体的装置可用C。
【分析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备方法解答，制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌，不能长时间加热，否则会生成沉淀；
（2）根据氯化铁的水解反应解答，氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
（3）根据胶体的丁达尔效应解答，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法；
（4）根据分散系的分类依据解答，分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；
（5）根据胶体的提纯方法解答，渗析法用于提纯胶体，利用半透膜的选择透过性。
23．【答案】（1）250
（2）21.6；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室没有220 mL的容量瓶，配制220 mL稀盐酸时，应选用规格为250 mL的容量瓶。
（2）浓盐酸的物质的量浓度为11.6 mol/L。
设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：11.6mol·L- ×V(HCl) =250 mL×1 mol·L- ，V(HCl)≈21.6mL。在量取时宜选25mL的量筒，答案为C。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。所以正确的操作顺序是③①④②。
（4）用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，量筒内壁的水会稀释浓盐酸，导致量取的浓盐酸中溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，则配制的稀盐酸浓度将偏低。
【分析】（1）根据容量瓶的规格解答，容量瓶只有一个刻度线，只能配制与其规格相同体积的溶液；
（2）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式计算浓盐酸的浓度，再根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积，选择量筒时，量筒的规格应略大于所量取液体的体积；
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤解答，注意稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中；
（4）根据误差分析的方法解答，根据c=nV，分析操作对n和V的影响，进而判断对溶液浓度的影响。
24．【答案】（1）②④⑤⑦⑧；②⑥；①③
（2）
（3）
（4）
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）能导电的物质含有自由移动的电子或自由移动的离子。②熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能导电；④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电；⑤NaHSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑦氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑧铜中含有自由移动的电子，能导电。所以能导电的是②④⑤⑦⑧。
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②熔融氯化钠和⑥碳酸氢钠固体在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，①干冰和③蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。
（2）NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO42-+Ba2++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（4）稀硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据物质导电的原因和电解质、非电解质的定义解答，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）根据强酸的酸式盐的电离特点解答，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
（3）根据离子方程式的书写规则解答，稀硫酸与氢氧化钡反应时，氢离子和氢氧根离子、硫酸根离子和钡离子都发生了反应；
（4）根据离子方程式的书写规则解答，碳酸氢根离子不能拆写成氢离子和碳酸根离子。
25．【答案】（1）BC
（2）一段稳定的水柱
（3）浓硫酸；F
（4）Cl2+
（5）
（6）
（7）
【知识点】离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的配平与氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）实验室制取Cl2的原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，部分Cl元素的化合价从-1价升高到0价，HCl作还原剂，表现还原性；部分Cl元素的化合价不变，与Mn2+结合生成盐，HCl表现酸性。所以浓盐酸的作用是B、C。
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl；为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，需要先干燥氯气，所以E中试剂为浓硫酸，用于干燥氯气；干燥的有色布条应该放在装置F中，这样先通过浓硫酸干燥氯气，再接触干燥的有色布条，布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性。
（4）装置G中，淀粉变蓝，说明有碘单质生成，发生的反应是氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。
（5）装置X中试剂为NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，氧化性：MnO2＞Cl2；由Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，氧化性：Cl2＞I2。所以氧化性由强到弱依次是MnO2＞Cl2＞I2。
（7）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2 中锰元素化合价由+4价降低到+2价，得到2e-，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，失去2e-，用单线桥表示电子转移情况为
【分析】（1）根据浓盐酸在反应中的作用解答，浓盐酸既作还原剂又作酸；
（2）根据装置气密性的检查方法解答，利用气体受热膨胀，冷却后压强减小的原理；
（3）根据实验目的解答，要验证干燥的氯气无漂白性，需要先干燥氯气，再将干燥的氯气通过干燥的有色布条；
（4）根据氯气的氧化性解答，氯气能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝；
（5）根据氯气的尾气处理方法解答，氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收尾气；
（6）根据氧化还原反应中氧化性的强弱比较规律解答，氧化剂的氧化性强于氧化产物；
（7）根据单线桥法表示电子转移的方法解答，单线桥法中，箭头从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明电子转移的数目。
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