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2026年四川泸州市龙马潭区中考第一次适应性模拟考试化学试题
2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非遗文化与绿色理念，打造了一 场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。晚会中的诸多环节都蕴含着丰富的化 学知识，请结合所学化学知识回答下列问题
1．AI 赋能的非遗展示环节呈现了多项传统技艺，其中涉及化学变化的是
A．四川宜宾竹编编织马年平安挂饰
B．黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇
C．浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件
D．安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样
2．2026年春晚打造零碳亲水分会场，下列做法不符合“零碳”低碳理念的是
A．优先使用太阳能供电 B．大量燃放烟花爆竹烘托气氛
C．垃圾分类回收并资源化利用 D．选择可降解材料制作道具
3．2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED 屏，实现了8K 裸眼3D的 AR 特效， 钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3] 。下列说法正 确 的 是
A．甲脒铅碘中碳氢元素质量比为1：5
B．CH(NH2)2PbI3中碘元素属于金属元素
C．柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大
D．LED 屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性
4．图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎具有装饰、隔热和保温的作用
B．木炭燃烧提供暖手所需的热量
C．中空层可减缓热量散失，延长保温时长
D．顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 自行车打气，空气被压缩进轮胎 气体分子变小
B 在冰箱内放活性炭包 活性炭具有吸附性
C 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且化学性质稳定
D 厨余垃圾发酵自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
6．泸州白糕是传统美食，制作发酵过程中产生乳酸等酸性物质，需加入适量碱面(主要成分Na2CO3) 中和。下列说法错误的是
A．碱面的主要成分属于盐类物质
B．Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
C．发酵过程中产生的酸与碱面发生中和反应生成盐和水
D．若加入碱面过多，可加入适量食醋(含醋酸)调节口味
7．如图为“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成浓硫酸也可以得到正确的实验结果
C．通过试纸2、3、4变色对比，证明二氧化碳和水发生了反应
D．该实验的优点之一是将四个实验改成一个实验，对比性强
8．“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来
D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠
9．如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是
A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始
B．b 点含有3种固体物质
C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素
10．西电东送这一伟大工程不仅是我国能源调配的重要举措，更是我国实现绿色低碳转型的关键战略 。
（1）内蒙古的蓝海光伏发电站是西电东送的重要绿色电源。光伏发电最关键的材料是高纯硅，其原子的核电荷数为 　 　。
（2）西电东送推进“煤电”转“绿电”，重视传统“煤电”低碳环保改造，如用布袋式除尘器过滤煤粉减少粉尘污染，布袋相当于过滤实验中的 　 　(填写仪器用品名称)；
（3）西电东送为山东临沂当地纯电动汽车供电。纯电动汽车电池常用材料是磷酸铁锂 ()，制备的化学方程式为：，则 X 是 　 　(写出化学式)。
11．水是人类赖以生存的重要物质。生命吸管可直接将污水净化为饮用水，其净水过程主要处理步骤如图所示 。
（1）使用“生命吸管”时，水应从　 　 ( 填 “A” 或 “B”)处进入其中。
（2）通过“生命吸管”净化后的水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　 　。
（4）图示中超滤膜的作用最有可能是 (填字母序号)。
A．除去有害菌和部分病毒
B．除去颗粒较大的不溶性杂质
C．使悬浮颗粒发生凝聚而沉降
12．二氧化钛TiO2无毒、遮盖力强且价格便宜，是重要白色颜料，应用领域分布如图1。此外，它可作光催化剂促进对污染物的降解。
（1）由 图 1 可 知 ，TiO2应用占比最高的应用领域是　 　。
（2）写 出 与TiO2 相同价态Ti 的氯化物的化学式 　 　。
（3）在紫外线照射和 TiO2 催化下，O3降解CH3CHO的过程如图2，写出反应的化学方程式 　 　。
13．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某兴趣小组同学对二氧化碳气体进行探究。
（1）图1中，关闭弹簧夹， a管中的液面会　 　 (填“上升”“下降”“不变”)，打开弹簧夹一段时间后，能观察到右端乒乓球下沉，若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（2）排空气法收集CO2时，观察到瓶口木条熄灭，CO2是否真正集满？学习小组用图2装置探究，向三颈烧瓶持续通气，测定瓶内氧气体积分数变化(数据见图3)，并将燃着的木条放瓶口观察是否熄灭。
①图2中，通CO2导管的末端应处于　 　( 填 “A”或“B”)位置。
②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　(已知氧气约占空气体积的，且实验过程中空气的组成比例保持不变)。
③通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是　 　。
14．2026年央视春晚宜宾分会场展示了川南“请春酒”民俗。“请春酒”中的 桃花泡酒颜色差异大。查阅资料得知：桃花花青素是天然色素，酸性呈粉红色、 碱性呈蓝紫色，易被氧化，稳定性受多种因素影响。某化学兴趣小组对影响桃 花泡酒花青素稳定性的因素开展如下探究：
【提出猜想】
（1）猜想1：温度会影响花青素的稳定性；猜想2：溶液的 pH 会影响花青素的稳定性；猜想3 ：　 　 会影响花青素的稳定性(补充合 理猜想)。
【实验设计】取等量新鲜桃花的花青素提取液，分为4组，按下表条件放置10 天后，测定花青素残留率(残留率越高，稳定性越好)：
组别 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率1%
① 25 4(弱酸性，与白酒pH接近) 密封 82
② 60 4 密封 27
③ 25 7(中性) 密封 35
④ 25 4 敞 口 41
【实验分析与结论】
（2）为验证猜想2，需对比组别是　 　 (填序号)， 有同学提出“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”，请你结合实验结论 评价该说法是否正确并说明理由　 　。
【拓展应用与跨学科实践】
（3）结合实验结论，家庭泡制桃花酒时，不能用 铁质容器的原因是　 　，存放时应选择　 　(填“低温密封”或 “高温敞口”)的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。
（4）请设计一个实验，用桃花花青素提取液检测校园土壤的酸碱性：　 　( 简 述操作与预期现象)。
15．锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。临床上常见的补锌剂葡萄糖酸锌 [Zn (C6H11O7)2]，实验室常用葡萄糖酸钙与硫酸锌反应制得。 ZnSO4·7H2O的制备流程如下：
【资料卡片】①H2O2可将Fe2+转化成Fe3+；②相关离子形成沉淀的pH范围：
氢氧化物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1
（1）加入稀硫酸可将合金溶解，能否改用稀盐酸　 　 (填“能”或“否”)，理由是 　 　。
（2）所加H2O2 需过量原因是　 　。
（3）在调节溶液pH 时，边加入边搅拌，“沉铁”加发生的化学方程式为　 　 ， 也可换成 　 　调节溶液pH 。制备流程中为确保铁元素完全除尽应调节pH 范围为 　 　。
①4.1-7.0 ②5.4-8.0 ③4.1-5.4
（4）如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，某患者治疗时每天需补充 13mg 锌元素，患者每天需服用该口服液　 　 支。
答案解析部分
【答案】1．C
2．B
3．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质形状的改变属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，丝线的编织属于物理变化；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，烧制陶瓷有新物质生成，是典型的化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，纸张的雕刻属于物理变化。
（2）A、根据太阳能的环保优势解答，太阳能是零碳排放的清洁能源；
B、根据烟花爆竹的危害解答，燃放烟花爆竹会产生大量温室气体和污染物；
C、根据垃圾分类的意义解答，资源化利用能减少资源消耗和碳排放；
D、根据可降解材料的优点解答，可降解材料能减少白色污染和碳排放。
（3）A、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
B、根据元素的分类方法解答，带“石”字旁的元素属于非金属元素；
C、根据物质的性质与用途的关系解答，可弯曲说明延展性好；
D、根据LED发光材料的性能要求解答，导电性和稳定性是发光材料的必备性质。
1．A、四川宜宾竹编编织马年平安挂饰，只是将竹子编织成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇，只是将丝线绣成图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件，烧制过程中，黏土中的成分发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样，只是将纸张雕刻成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、优先使用太阳能供电，太阳能是清洁能源，不会产生二氧化碳，符合“零碳”低碳理念，选项A不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体和烟尘，增加碳排放，污染环境，不符合“零碳”低碳理念，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收并资源化利用，可以减少垃圾的填埋量，节约资源，减少二氧化碳的排放，符合“零碳”低碳理念，选项C不符合题意；
D、选择可降解材料制作道具，可降解材料在自然环境中能被微生物分解，减少白色污染，同时减少生产传统塑料带来的碳排放，符合“零碳”低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．甲脒铅碘的化学式为CH(NH2)2PbI3。
A、甲脒铅碘中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×5)=12：5，不是1：5，选项A错误；
B、碘元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、柔性屏可任意弯曲，说明钙钛矿材料具有良好的延展性，而不是硬度大，硬度大的材料容易断裂，不能弯曲，选项C错误；
D、LED屏中的发光材料需要能够导电，同时在使用过程中性质稳定，不易发生化学反应，因此需要具备良好的导电性和稳定性，选项D正确。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎是木质材料，导热性差，具有装饰、隔热和保温的作用，能防止热量快速散失，同时避免烫伤手，选项A说法正确；
B、木炭燃烧会放出大量的热量，为暖手提供所需的热量，选项B说法正确；
C、中空层中充满空气，空气是热的不良导体，可减缓热量散失，延长保温时长，选项C说法正确；
D、顶部镂空铜网的主要作用是通风，让空气进入铜胆内，为木炭燃烧提供氧气，使木炭能够持续燃烧，而不是降低燃烧放热量，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据木材的物理性质解答，木材导热性差，可用于隔热保温；
B、根据燃烧的放热现象解答，木炭燃烧是放热反应；
C、根据空气的导热性解答，空气是热的不良导体，能起到保温作用；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，镂空铜网的作用是提供氧气。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、自行车打气，空气被压缩进轮胎，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，而不是气体分子变小，分子的大小不会发生改变，选项A涉及的化学知识错误；
B、在冰箱内放活性炭包，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附冰箱内的异味和色素，选项B涉及的化学知识正确；
C、用氦气填充气球，是因为氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，不易发生爆炸，比氢气更安全，选项C涉及的化学知识正确；
D、厨余垃圾发酵自制花肥，是因为厨余垃圾中的有机物在微生物的作用下发生缓慢氧化，分解成能被植物吸收的营养物质，选项D涉及的化学知识正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，气体被压缩是分子间隔变小，不是分子体积变小；
B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素和异味；
C、根据氦气的性质和用途解答，氦气密度小且化学性质稳定；
D、根据缓慢氧化的概念解答，发酵过程属于缓慢氧化。
6．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱面的主要成分是碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，选项A说法正确；
B、Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，选项B说法正确；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，发酵过程中产生的酸与碱面（碳酸钠，属于盐）反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，选项C说法错误；
D、若加入碱面过多，溶液呈碱性，可加入适量食醋（含醋酸），醋酸能与碳酸钠反应，中和过量的碱面，调节口味，选项D说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐的定义解答，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；
B、根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠溶液呈碱性；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱；
D、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐反应。
7．【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此试纸1变红；水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变色，因此试纸2不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此试纸3变红；干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，因此试纸4不变色，选项A说法正确；
B、若将稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使试纸脱水变黑，无法观察到变红的现象，不能得到正确的实验结果，选项B说法错误；
C、试纸2只接触水，不变色；试纸4只接触干燥的二氧化碳，不变色；试纸3同时接触水和二氧化碳，变红，通过对比可以证明二氧化碳和水发生了反应，生成了酸性物质，选项C说法正确；
D、该实验将四个独立的实验整合在一个装置中，同时进行，对比性强，现象明显，节约药品，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红；
B、根据浓硫酸的脱水性解答，浓硫酸会使试纸碳化变黑，影响实验现象；
C、根据对比实验的设计原则解答，通过控制变量证明二氧化碳与水反应；
D、根据实验装置的优点解答，整合实验对比性强，操作简便。
8．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯
【解析】【解答】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，选项A错误；
B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠的质量不变，溶液质量减小，因此氯化钠的质量分数会逐渐增大，直到溶液饱和后才保持不变，不是一定不变，选项B错误；
C、“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来，这是蒸发结晶的应用，选项C正确；
D、粗盐提纯时，溶解、过滤只能除去不溶性杂质，还含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的定义解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液；
B、根据蒸发过程中溶质质量分数的变化解答，不饱和溶液蒸发水分时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后保持不变；
C、根据蒸发结晶的原理解答，盐田法晒盐的本质是蒸发溶剂使溶质结晶析出；
D、根据粗盐提纯的步骤和原理解答，过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
9．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、0 a段，加热时间较短，尚未达到高锰酸钾分解的温度，反应未开始，因此没有氧气生成，选项A说法正确；
B、b点时，高锰酸钾部分分解，生成了锰酸钾和二氧化锰，因此固体物质有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种，选项B说法正确；
C、a c段，高锰酸钾不断分解，放出氧气，固体的总质量逐渐减少，而锰元素的质量在反应前后不变，因此固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项C说法正确；
D、d点反应停止，固体中含有锰酸钾和二氧化锰，这两种物质中都含有氧元素，因此固体中仍含有氧元素，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据高锰酸钾分解的条件解答，高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解；
B、根据高锰酸钾分解的产物解答，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，锰元素质量不变，固体总质量减少，质量分数增大；
D、根据反应后固体的成分解答，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素。
10．【答案】（1）14
（2）滤纸
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子的有关数量计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数核电荷数，因此硅原子的核电荷数为14；
（2）过滤实验中，滤纸用于过滤不溶性杂质，布袋式除尘器过滤煤粉，布袋的作用相当于过滤实验中的滤纸；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Li原子1个，O原子1+4+4=9个，H原子1+3=4个，Fe原子1个，S原子1个，P原子1个；反应后：Li原子1个，O原子4+4=8个，H原子2个，Fe原子1个，S原子1个，P原子1个。对比可知，X中含有2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据原子序数与核电荷数的关系解答，原子序数核电荷数质子数核外电子数；
（2）根据过滤操作的仪器和用品解答，滤纸是过滤实验中用于分离固体和液体的用品；
（3）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类和数目不变，这是推断化学式的核心依据。
（1）硅是元素周期表中第14号元素，原子的核电荷数等于原子序数，因此硅原子核电荷数为14。
（2）过滤操作中滤纸的作用是截留固体杂质、允许流体通过，本题中布袋截留煤粉、允许气体通过，功能与滤纸一致。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应前后各原子数量，反应后缺少2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为。
11．【答案】（1）B
（2）混合物
（3）生命吸管无法去除海水中的可溶性盐分，不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会加重人体脱水
（4）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）使用“生命吸管”时，水应从B处进入，这样水可以依次经过预过滤系统、颗粒活性炭、碳纤维活性炭、超滤膜、MIR高聚碘树脂，充分接触各层净化材料，达到更好的净化效果；如果从A处进入，水会直接从上层流出，无法充分净化。
（2）通过“生命吸管”净化后的水，虽然除去了不溶性杂质、色素、异味和细菌等，但仍含有可溶性的矿物质等杂质，因此属于混合物。
（3）海上应急不能使用“生命吸管”，原因是“生命吸管”只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌等，无法去除海水中的可溶性盐分（如氯化钠、氯化镁等），不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会因为渗透压的原因加重人体脱水。
（4）超滤膜的孔径非常小，能够阻拦细菌和部分病毒，因此选A；除去颗粒较大的不溶性杂质是预过滤系统的作用，使悬浮颗粒发生凝聚而沉降是絮凝剂的作用，因此B、C不符合题意。
【分析】（1）根据净水装置的工作原理解答，水从下端进入能充分接触净化材料，提高净化效果；
（2）根据混合物的定义解答，由多种物质组成的物质属于混合物；
（3）根据海水的成分和“生命吸管”的净化能力解答，“生命吸管”不能去除可溶性盐分；
（4）根据超滤膜的作用解答，超滤膜可以阻拦细菌和部分病毒。
（1）水从B进入可先经过最下层的预过滤系统去除大颗粒不溶性杂质，再依次向上经过各净水层，充分发挥各层的净化作用，同时避免大颗粒杂质直接堵塞上层的超滤膜。
（2）该净水装置仅能除去不溶性杂质、色素、异味、细菌等，无法去除水中溶解的可溶性杂质，因此净化后的水属于混合物。
（3）生命吸管无法去除海水中的可溶性盐分，不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会加重人体脱水。
（4）除去颗粒较大的不溶性杂质是预过滤系统的作用，使悬浮颗粒凝聚沉降是絮凝剂（如明矾）的作用，超滤膜的功能是阻拦细菌、部分病毒等微小有害物，因此选A。
12．【答案】（1）涂料
（2）
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图1可知，TiO2应用占比最高的领域是涂料，占比为61%；
（2）在TiO2中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。氯化物中氯元素的化合价为-1价，因此与TiO2相同价态Ti的氯化物的化学式为TiCl4；
（3）由图2可知，在紫外线照射和TiO2催化下，CH3CHO和O3反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据饼状图的信息解读解答，直接读取占比最高的领域即可；
（2）根据化合物中化合价的计算方法和化学式的书写方法解答，先确定元素化合价，再根据化合价书写化学式；
（3）根据微观示意图和题目信息书写化学方程式，注意配平反应条件和生成物。
（1）由图1可知，TiO2应用占比最高的应用领域是：涂料；
（2）二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，氯元素通常显-1价，则与TiO2 相同价态Ti 的氯化物的化学式为：；
（3）O3和CH3CHO在紫外线照射和二氧化钛的催化下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13．【答案】（1）上升；氢氧化钠溶液（合理即可）；
（2）B；60%；可燃物燃烧需要一定浓度的氧气
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）图1中，关闭弹簧夹，a管内产生的二氧化碳无法排出，压强增大，将稀盐酸压入b管，因此a管中的液面会上升。打开弹簧夹一段时间后，二氧化碳进入集气瓶，二氧化碳的密度比空气大，会使集气瓶内的气体密度增大，右端乒乓球受到的浮力增大，因此乒乓球下沉。若使杠杆恢复平衡，需要减少集气瓶内的二氧化碳，可向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气体密度减小，乒乓球上浮，杠杆恢复平衡。反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）①排空气法收集CO2时，为了将集气瓶内的空气排尽，通CO2导管的末端应处于集气瓶底部，即B位置。
②图3所示C点处，氧气体积分数为8%，已知氧气约占空气体积的，因此此时瓶内空气的体积分数为8%÷=40%，则三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%。
③当瓶内氧气体积分数降低到8%时，燃着的木条熄灭，说明可燃物的燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度过低时，可燃物无法燃烧。
【分析】（1）根据压强变化的原理解答，关闭弹簧夹，管内压强增大，液面上升；根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳密度比空气大，能与氢氧化钠反应；
（2）①根据排空气法收集气体的注意事项解答，导管要伸到集气瓶底部，才能排尽空气；
②根据空气的组成和氧气体积分数计算二氧化碳的体积分数；
③根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，同时氧气需要达到一定浓度。
（1）图1中，关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，则a管中的液面会上升；
打开弹簧夹一段时间后，反应生成的二氧化碳进入集气瓶中，二氧化碳的密度比空气大，故能观察到右端乒乓球下沉；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，将二氧化碳反应掉，该反应的化学方程式为：；
（2）①二氧化碳的密度比空气大，则图2中，通CO2导管的末端应处于B位置，这样才能将装置内空气尽可能排尽；
②C点时燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，已知氧气约占空气体积约为，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为：，则此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数约为：1-40%=60%；
③由该实验可知，木条熄灭时氧气的体积分数不是零，则通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是：可燃物燃烧需要一定浓度的氧气。
14．【答案】氧气（或空气）会影响花青素的稳定性；①和③；不正确，温度升高（从25℃到60℃），花青素保留率从82%降至27%，说明高温会降低花青素的稳定性；桃花酒呈酸性，会与铁发生反应，腐蚀容器并使酒变质；低温密封；取少量土壤样品，加适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液；向清液中滴加桃花花青素提取液，若溶液变蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液呈粉红色，则土壤呈酸性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题目信息，桃花花青素易被氧化，因此猜想3可以是氧气（或空气、光照、存放时间等）会影响花青素的稳定性。
（2）为验证猜想2（溶液的pH会影响花青素的稳定性），需要控制温度和存放方式相同，改变pH，因此需对比组别是①和③。“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”的说法不正确，理由是：由实验数据可知，温度从25℃升高到60℃时，花青素残留率从82%降至27%，说明高温会大幅降低花青素的稳定性，因此煮沸后的桃花酒花青素含量会大幅减少，不适合长期保存。
（3）家庭泡制桃花酒时，不能用铁质容器，原因是桃花酒呈酸性，铁会与酸发生反应，不仅会腐蚀铁质容器，还会使酒变质，影响颜色和口感。由实验结论可知，温度升高、pH增大、敞口存放都会降低花青素的稳定性，因此存放时应选择低温密封的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。
（4）用桃花花青素提取液检测校园土壤酸碱性的实验方案：取少量校园土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液于试管中；向试管中滴加适量桃花花青素提取液，观察溶液颜色变化。若溶液变为粉红色，则土壤呈酸性；若溶液变为蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性。
【分析】（1）根据题目信息和生活常识提出合理猜想，花青素易被氧化，因此氧气是可能的影响因素；
（2）根据控制变量法的实验设计原则解答，验证pH的影响，需控制其他变量相同；根据实验数据分析高温对花青素稳定性的影响；
（3）根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应；根据实验结论选择合适的存放方式；
（4）根据花青素在不同酸碱性溶液中的颜色变化设计实验，注意实验操作的规范性和现象的描述。
15．【答案】（1）否；锌和盐酸反应生成氯化锌（）而不是硫酸锌（）
（2）将Fe2+完全转化成Fe3+
（3）；Zn（Zn(OH)2或ZnCO3）；③
（4）2
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】该工艺流程是用锌铁合金制备ZnSO4·7H2O。酸浸时，锌和铁与过量稀硫酸反应，生成硫酸锌、硫酸亚铁和氢气；氧化步骤中，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；沉铁步骤中，加入ZnO调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；最后经过滤、洗涤、结晶得到ZnSO4·7H2O产品。
（1）不能改用稀盐酸，理由是：稀盐酸与锌、铁反应会生成氯化锌、氯化亚铁，引入氯离子杂质，无法得到纯净的硫酸锌产品。
（2）所加H2O2需过量，原因是：将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，确保后续沉铁步骤能将铁元素完全除去，提高产品纯度。
（3）“沉铁”时，ZnO与硫酸铁和水反应生成硫酸锌和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：3ZnO+Fe2(SO4)3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3↓。ZnO也可换成Zn(OH)2调节溶液pH，因为Zn(OH)2也能与酸反应，且不会引入新的杂质。为确保铁元素完全除尽，同时不使Zn2+沉淀，应调节pH范围为4.1 5.4，因为pH≥4.1时，Fe3+完全沉淀；pH＜5.4时，Zn2+不会开始沉淀，因此选③。
（4）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%%，因此每支口服液含锌元素的质量为：45.5mg××100%%=6.5mg。患者每天需补充13mg锌元素，因此每天需服用该口服液的支数为：13mg÷6.5mg/支=2支。
【分析】（1）根据除杂的原则解答，除杂不能引入新的杂质，稀盐酸会引入氯离子；
（2）根据H2O2的作用解答，H2O2是氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+，过量是为了确保氧化完全；
（3）根据化学方程式的书写方法解答，注意配平；根据除杂的原则选择合适的pH调节剂；根据离子沉淀的pH范围选择合适的pH区间；
（4）根据化合物中元素质量的计算方法解答，先计算每支口服液中锌元素的质量，再计算需要服用的支数。
（1）该流程是制备七水硫酸锌的过程，所以不能用稀盐酸，因为稀盐酸与锌反应生成氯化锌，不能生成硫酸锌。
（2）制备流程中，过氧化氢溶液的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。因为锌铁合金和稀硫酸反应后，溶液中会同时生成硫酸锌和硫酸亚铁（含亚铁离子）。亚铁离子的沉淀pH范围较高，直接加入氧化锌调节pH很难将其完全除去；而铁离子可以在较低的pH下（通过氧化锌调节pH）转化为氢氧化铁沉淀，从而被过滤除去。过量的过氧化氢溶液可以确保溶液中的亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免有残留的亚铁离子留在溶液中。
（3）“沉铁”加发生的化学方程式为：；也可换成氢氧化锌（锌或碳酸锌），因为这三种物质都能和稀硫酸反应生成硫酸锌，另外这三个反应中其他生成物分别为水、氢气、二氧化碳和水，生成的气体逸出，水作为溶剂，不会干扰实验；制备流程中为确保铁元素完全除尽，应调节pH 范围为4.1-5.4，此范围内锌离子还没有沉淀，而铁离子沉淀完全了。
（4）根据该葡萄糖酸锌口服液的说明书，可计算出每支口服液中含锌的质量为：，某患者治疗时每天需补充 13mg 锌元素，患者每天需服用该口服液。
1 / 12026年四川泸州市龙马潭区中考第一次适应性模拟考试化学试题
2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非遗文化与绿色理念，打造了一 场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。晚会中的诸多环节都蕴含着丰富的化 学知识，请结合所学化学知识回答下列问题
1．AI 赋能的非遗展示环节呈现了多项传统技艺，其中涉及化学变化的是
A．四川宜宾竹编编织马年平安挂饰
B．黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇
C．浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件
D．安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样
2．2026年春晚打造零碳亲水分会场，下列做法不符合“零碳”低碳理念的是
A．优先使用太阳能供电 B．大量燃放烟花爆竹烘托气氛
C．垃圾分类回收并资源化利用 D．选择可降解材料制作道具
3．2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED 屏，实现了8K 裸眼3D的 AR 特效， 钙钛矿发光层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3] 。下列说法正 确 的 是
A．甲脒铅碘中碳氢元素质量比为1：5
B．CH(NH2)2PbI3中碘元素属于金属元素
C．柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大
D．LED 屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性
【答案】1．C
2．B
3．D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算；资源综合利用和新能源开发
【解析】【分析】A、根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化）解答，物质形状的改变属于物理变化；
B、根据物理变化的定义解答，丝线的编织属于物理变化；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，烧制陶瓷有新物质生成，是典型的化学变化；
D、根据物理变化的定义解答，纸张的雕刻属于物理变化。
（2）A、根据太阳能的环保优势解答，太阳能是零碳排放的清洁能源；
B、根据烟花爆竹的危害解答，燃放烟花爆竹会产生大量温室气体和污染物；
C、根据垃圾分类的意义解答，资源化利用能减少资源消耗和碳排放；
D、根据可降解材料的优点解答，可降解材料能减少白色污染和碳排放。
（3）A、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
B、根据元素的分类方法解答，带“石”字旁的元素属于非金属元素；
C、根据物质的性质与用途的关系解答，可弯曲说明延展性好；
D、根据LED发光材料的性能要求解答，导电性和稳定性是发光材料的必备性质。
1．A、四川宜宾竹编编织马年平安挂饰，只是将竹子编织成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇，只是将丝线绣成图案，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件，烧制过程中，黏土中的成分发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样，只是将纸张雕刻成不同的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
2．A、优先使用太阳能供电，太阳能是清洁能源，不会产生二氧化碳，符合“零碳”低碳理念，选项A不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体和烟尘，增加碳排放，污染环境，不符合“零碳”低碳理念，选项B符合题意；
C、垃圾分类回收并资源化利用，可以减少垃圾的填埋量，节约资源，减少二氧化碳的排放，符合“零碳”低碳理念，选项C不符合题意；
D、选择可降解材料制作道具，可降解材料在自然环境中能被微生物分解，减少白色污染，同时减少生产传统塑料带来的碳排放，符合“零碳”低碳理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
3．甲脒铅碘的化学式为CH(NH2)2PbI3。
A、甲脒铅碘中碳、氢元素的质量比为(12×1)：(1×5)=12：5，不是1：5，选项A错误；
B、碘元素的名称带“石”字旁，属于非金属元素，选项B错误；
C、柔性屏可任意弯曲，说明钙钛矿材料具有良好的延展性，而不是硬度大，硬度大的材料容易断裂，不能弯曲，选项C错误；
D、LED屏中的发光材料需要能够导电，同时在使用过程中性质稳定，不易发生化学反应，因此需要具备良好的导电性和稳定性，选项D正确。
故答案为：D。
4．图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎具有装饰、隔热和保温的作用
B．木炭燃烧提供暖手所需的热量
C．中空层可减缓热量散失，延长保温时长
D．顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎是木质材料，导热性差，具有装饰、隔热和保温的作用，能防止热量快速散失，同时避免烫伤手，选项A说法正确；
B、木炭燃烧会放出大量的热量，为暖手提供所需的热量，选项B说法正确；
C、中空层中充满空气，空气是热的不良导体，可减缓热量散失，延长保温时长，选项C说法正确；
D、顶部镂空铜网的主要作用是通风，让空气进入铜胆内，为木炭燃烧提供氧气，使木炭能够持续燃烧，而不是降低燃烧放热量，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据木材的物理性质解答，木材导热性差，可用于隔热保温；
B、根据燃烧的放热现象解答，木炭燃烧是放热反应；
C、根据空气的导热性解答，空气是热的不良导体，能起到保温作用；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，镂空铜网的作用是提供氧气。
5．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 自行车打气，空气被压缩进轮胎 气体分子变小
B 在冰箱内放活性炭包 活性炭具有吸附性
C 用氦气填充气球 氦气密度比空气小且化学性质稳定
D 厨余垃圾发酵自制花肥 物质发生缓慢氧化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、自行车打气，空气被压缩进轮胎，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，而不是气体分子变小，分子的大小不会发生改变，选项A涉及的化学知识错误；
B、在冰箱内放活性炭包，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附冰箱内的异味和色素，选项B涉及的化学知识正确；
C、用氦气填充气球，是因为氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，不易发生爆炸，比氢气更安全，选项C涉及的化学知识正确；
D、厨余垃圾发酵自制花肥，是因为厨余垃圾中的有机物在微生物的作用下发生缓慢氧化，分解成能被植物吸收的营养物质，选项D涉及的化学知识正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，气体被压缩是分子间隔变小，不是分子体积变小；
B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素和异味；
C、根据氦气的性质和用途解答，氦气密度小且化学性质稳定；
D、根据缓慢氧化的概念解答，发酵过程属于缓慢氧化。
6．泸州白糕是传统美食，制作发酵过程中产生乳酸等酸性物质，需加入适量碱面(主要成分Na2CO3) 中和。下列说法错误的是
A．碱面的主要成分属于盐类物质
B．Na2CO3 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红
C．发酵过程中产生的酸与碱面发生中和反应生成盐和水
D．若加入碱面过多，可加入适量食醋(含醋酸)调节口味
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、碱面的主要成分是碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，选项A说法正确；
B、Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红，选项B说法正确；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，发酵过程中产生的酸与碱面（碳酸钠，属于盐）反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，选项C说法错误；
D、若加入碱面过多，溶液呈碱性，可加入适量食醋（含醋酸），醋酸能与碳酸钠反应，中和过量的碱面，调节口味，选项D说法正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据盐的定义解答，由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐；
B、根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠溶液呈碱性；
C、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱；
D、根据酸的化学性质解答，醋酸能与碳酸盐反应。
7．如图为“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成浓硫酸也可以得到正确的实验结果
C．通过试纸2、3、4变色对比，证明二氧化碳和水发生了反应
D．该实验的优点之一是将四个实验改成一个实验，对比性强
【答案】B
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此试纸1变红；水呈中性，不能使紫色石蕊试纸变色，因此试纸2不变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红，因此试纸3变红；干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色，因此试纸4不变色，选项A说法正确；
B、若将稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使试纸脱水变黑，无法观察到变红的现象，不能得到正确的实验结果，选项B说法错误；
C、试纸2只接触水，不变色；试纸4只接触干燥的二氧化碳，不变色；试纸3同时接触水和二氧化碳，变红，通过对比可以证明二氧化碳和水发生了反应，生成了酸性物质，选项C说法正确；
D、该实验将四个独立的实验整合在一个装置中，同时进行，对比性强，现象明显，节约药品，选项D说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学性质解答，酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红；
B、根据浓硫酸的脱水性解答，浓硫酸会使试纸碳化变黑，影响实验现象；
C、根据对比实验的设计原则解答，通过控制变量证明二氧化碳与水反应；
D、根据实验装置的优点解答，整合实验对比性强，操作简便。
8．“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是
A．母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
C．“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来
D．粗盐提纯时只需要经过溶解、过滤两个步骤就可以得到纯净的氯化钠
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；粗盐提纯
【解析】【解答】A、母液是氯化钠晶体析出后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，选项A错误；
B、从①到②的过程中，水分不断蒸发，氯化钠的质量不变，溶液质量减小，因此氯化钠的质量分数会逐渐增大，直到溶液饱和后才保持不变，不是一定不变，选项B错误；
C、“盐田法”晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，让氯化钠结晶出来，这是蒸发结晶的应用，选项C正确；
D、粗盐提纯时，溶解、过滤只能除去不溶性杂质，还含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的定义解答，有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液；
B、根据蒸发过程中溶质质量分数的变化解答，不饱和溶液蒸发水分时，溶质质量分数逐渐增大，饱和后保持不变；
C、根据蒸发结晶的原理解答，盐田法晒盐的本质是蒸发溶剂使溶质结晶析出；
D、根据粗盐提纯的步骤和原理解答，过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。
9．如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是
A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始
B．b 点含有3种固体物质
C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、0 a段，加热时间较短，尚未达到高锰酸钾分解的温度，反应未开始，因此没有氧气生成，选项A说法正确；
B、b点时，高锰酸钾部分分解，生成了锰酸钾和二氧化锰，因此固体物质有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种，选项B说法正确；
C、a c段，高锰酸钾不断分解，放出氧气，固体的总质量逐渐减少，而锰元素的质量在反应前后不变，因此固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项C说法正确；
D、d点反应停止，固体中含有锰酸钾和二氧化锰，这两种物质中都含有氧元素，因此固体中仍含有氧元素，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据高锰酸钾分解的条件解答，高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解；
B、根据高锰酸钾分解的产物解答，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，锰元素质量不变，固体总质量减少，质量分数增大；
D、根据反应后固体的成分解答，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素。
10．西电东送这一伟大工程不仅是我国能源调配的重要举措，更是我国实现绿色低碳转型的关键战略 。
（1）内蒙古的蓝海光伏发电站是西电东送的重要绿色电源。光伏发电最关键的材料是高纯硅，其原子的核电荷数为 　 　。
（2）西电东送推进“煤电”转“绿电”，重视传统“煤电”低碳环保改造，如用布袋式除尘器过滤煤粉减少粉尘污染，布袋相当于过滤实验中的 　 　(填写仪器用品名称)；
（3）西电东送为山东临沂当地纯电动汽车供电。纯电动汽车电池常用材料是磷酸铁锂 ()，制备的化学方程式为：，则 X 是 　 　(写出化学式)。
【答案】（1）14
（2）滤纸
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；原子的有关数量计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素的原子序数为14，在原子中，原子序数核电荷数，因此硅原子的核电荷数为14；
（2）过滤实验中，滤纸用于过滤不溶性杂质，布袋式除尘器过滤煤粉，布袋的作用相当于过滤实验中的滤纸；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Li原子1个，O原子1+4+4=9个，H原子1+3=4个，Fe原子1个，S原子1个，P原子1个；反应后：Li原子1个，O原子4+4=8个，H原子2个，Fe原子1个，S原子1个，P原子1个。对比可知，X中含有2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为H2O。
【分析】（1）根据原子序数与核电荷数的关系解答，原子序数核电荷数质子数核外电子数；
（2）根据过滤操作的仪器和用品解答，滤纸是过滤实验中用于分离固体和液体的用品；
（3）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的种类和数目不变，这是推断化学式的核心依据。
（1）硅是元素周期表中第14号元素，原子的核电荷数等于原子序数，因此硅原子核电荷数为14。
（2）过滤操作中滤纸的作用是截留固体杂质、允许流体通过，本题中布袋截留煤粉、允许气体通过，功能与滤纸一致。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应前后各原子数量，反应后缺少2个H原子和1个O原子，因此X的化学式为。
11．水是人类赖以生存的重要物质。生命吸管可直接将污水净化为饮用水，其净水过程主要处理步骤如图所示 。
（1）使用“生命吸管”时，水应从　 　 ( 填 “A” 或 “B”)处进入其中。
（2）通过“生命吸管”净化后的水属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。
（3）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是　 　。
（4）图示中超滤膜的作用最有可能是 (填字母序号)。
A．除去有害菌和部分病毒
B．除去颗粒较大的不溶性杂质
C．使悬浮颗粒发生凝聚而沉降
【答案】（1）B
（2）混合物
（3）生命吸管无法去除海水中的可溶性盐分，不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会加重人体脱水
（4）A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）使用“生命吸管”时，水应从B处进入，这样水可以依次经过预过滤系统、颗粒活性炭、碳纤维活性炭、超滤膜、MIR高聚碘树脂，充分接触各层净化材料，达到更好的净化效果；如果从A处进入，水会直接从上层流出，无法充分净化。
（2）通过“生命吸管”净化后的水，虽然除去了不溶性杂质、色素、异味和细菌等，但仍含有可溶性的矿物质等杂质，因此属于混合物。
（3）海上应急不能使用“生命吸管”，原因是“生命吸管”只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌等，无法去除海水中的可溶性盐分（如氯化钠、氯化镁等），不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会因为渗透压的原因加重人体脱水。
（4）超滤膜的孔径非常小，能够阻拦细菌和部分病毒，因此选A；除去颗粒较大的不溶性杂质是预过滤系统的作用，使悬浮颗粒发生凝聚而沉降是絮凝剂的作用，因此B、C不符合题意。
【分析】（1）根据净水装置的工作原理解答，水从下端进入能充分接触净化材料，提高净化效果；
（2）根据混合物的定义解答，由多种物质组成的物质属于混合物；
（3）根据海水的成分和“生命吸管”的净化能力解答，“生命吸管”不能去除可溶性盐分；
（4）根据超滤膜的作用解答，超滤膜可以阻拦细菌和部分病毒。
（1）水从B进入可先经过最下层的预过滤系统去除大颗粒不溶性杂质，再依次向上经过各净水层，充分发挥各层的净化作用，同时避免大颗粒杂质直接堵塞上层的超滤膜。
（2）该净水装置仅能除去不溶性杂质、色素、异味、细菌等，无法去除水中溶解的可溶性杂质，因此净化后的水属于混合物。
（3）生命吸管无法去除海水中的可溶性盐分，不能实现海水淡化，饮用后不仅无法补水，还会加重人体脱水。
（4）除去颗粒较大的不溶性杂质是预过滤系统的作用，使悬浮颗粒凝聚沉降是絮凝剂（如明矾）的作用，超滤膜的功能是阻拦细菌、部分病毒等微小有害物，因此选A。
12．二氧化钛TiO2无毒、遮盖力强且价格便宜，是重要白色颜料，应用领域分布如图1。此外，它可作光催化剂促进对污染物的降解。
（1）由 图 1 可 知 ，TiO2应用占比最高的应用领域是　 　。
（2）写 出 与TiO2 相同价态Ti 的氯化物的化学式 　 　。
（3）在紫外线照射和 TiO2 催化下，O3降解CH3CHO的过程如图2，写出反应的化学方程式 　 　。
【答案】（1）涂料
（2）
（3）
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由图1可知，TiO2应用占比最高的领域是涂料，占比为61%；
（2）在TiO2中，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。氯化物中氯元素的化合价为-1价，因此与TiO2相同价态Ti的氯化物的化学式为TiCl4；
（3）由图2可知，在紫外线照射和TiO2催化下，CH3CHO和O3反应生成CO2和H2O，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据饼状图的信息解读解答，直接读取占比最高的领域即可；
（2）根据化合物中化合价的计算方法和化学式的书写方法解答，先确定元素化合价，再根据化合价书写化学式；
（3）根据微观示意图和题目信息书写化学方程式，注意配平反应条件和生成物。
（1）由图1可知，TiO2应用占比最高的应用领域是：涂料；
（2）二氧化钛中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钛元素显+4价，氯元素通常显-1价，则与TiO2 相同价态Ti 的氯化物的化学式为：；
（3）O3和CH3CHO在紫外线照射和二氧化钛的催化下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
13．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某兴趣小组同学对二氧化碳气体进行探究。
（1）图1中，关闭弹簧夹， a管中的液面会　 　 (填“上升”“下降”“不变”)，打开弹簧夹一段时间后，能观察到右端乒乓球下沉，若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（2）排空气法收集CO2时，观察到瓶口木条熄灭，CO2是否真正集满？学习小组用图2装置探究，向三颈烧瓶持续通气，测定瓶内氧气体积分数变化(数据见图3)，并将燃着的木条放瓶口观察是否熄灭。
①图2中，通CO2导管的末端应处于　 　( 填 “A”或“B”)位置。
②图3所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　(已知氧气约占空气体积的，且实验过程中空气的组成比例保持不变)。
③通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是　 　。
【答案】（1）上升；氢氧化钠溶液（合理即可）；
（2）B；60%；可燃物燃烧需要一定浓度的氧气
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）图1中，关闭弹簧夹，a管内产生的二氧化碳无法排出，压强增大，将稀盐酸压入b管，因此a管中的液面会上升。打开弹簧夹一段时间后，二氧化碳进入集气瓶，二氧化碳的密度比空气大，会使集气瓶内的气体密度增大，右端乒乓球受到的浮力增大，因此乒乓球下沉。若使杠杆恢复平衡，需要减少集气瓶内的二氧化碳，可向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，气体密度减小，乒乓球上浮，杠杆恢复平衡。反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）①排空气法收集CO2时，为了将集气瓶内的空气排尽，通CO2导管的末端应处于集气瓶底部，即B位置。
②图3所示C点处，氧气体积分数为8%，已知氧气约占空气体积的，因此此时瓶内空气的体积分数为8%÷=40%，则三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-40%=60%。
③当瓶内氧气体积分数降低到8%时，燃着的木条熄灭，说明可燃物的燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度过低时，可燃物无法燃烧。
【分析】（1）根据压强变化的原理解答，关闭弹簧夹，管内压强增大，液面上升；根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳密度比空气大，能与氢氧化钠反应；
（2）①根据排空气法收集气体的注意事项解答，导管要伸到集气瓶底部，才能排尽空气；
②根据空气的组成和氧气体积分数计算二氧化碳的体积分数；
③根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，同时氧气需要达到一定浓度。
（1）图1中，关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，则a管中的液面会上升；
打开弹簧夹一段时间后，反应生成的二氧化碳进入集气瓶中，二氧化碳的密度比空气大，故能观察到右端乒乓球下沉；
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故若使杠杆恢复平衡，可以向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，将二氧化碳反应掉，该反应的化学方程式为：；
（2）①二氧化碳的密度比空气大，则图2中，通CO2导管的末端应处于B位置，这样才能将装置内空气尽可能排尽；
②C点时燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，已知氧气约占空气体积约为，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为：，则此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数约为：1-40%=60%；
③由该实验可知，木条熄灭时氧气的体积分数不是零，则通过探究还得出可燃物的燃烧需要的条件之一是：可燃物燃烧需要一定浓度的氧气。
14．2026年央视春晚宜宾分会场展示了川南“请春酒”民俗。“请春酒”中的 桃花泡酒颜色差异大。查阅资料得知：桃花花青素是天然色素，酸性呈粉红色、 碱性呈蓝紫色，易被氧化，稳定性受多种因素影响。某化学兴趣小组对影响桃 花泡酒花青素稳定性的因素开展如下探究：
【提出猜想】
（1）猜想1：温度会影响花青素的稳定性；猜想2：溶液的 pH 会影响花青素的稳定性；猜想3 ：　 　 会影响花青素的稳定性(补充合 理猜想)。
【实验设计】取等量新鲜桃花的花青素提取液，分为4组，按下表条件放置10 天后，测定花青素残留率(残留率越高，稳定性越好)：
组别 温度/℃ pH 存放方式 花青素残留率1%
① 25 4(弱酸性，与白酒pH接近) 密封 82
② 60 4 密封 27
③ 25 7(中性) 密封 35
④ 25 4 敞 口 41
【实验分析与结论】
（2）为验证猜想2，需对比组别是　 　 (填序号)， 有同学提出“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”，请你结合实验结论 评价该说法是否正确并说明理由　 　。
【拓展应用与跨学科实践】
（3）结合实验结论，家庭泡制桃花酒时，不能用 铁质容器的原因是　 　，存放时应选择　 　(填“低温密封”或 “高温敞口”)的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。
（4）请设计一个实验，用桃花花青素提取液检测校园土壤的酸碱性：　 　( 简 述操作与预期现象)。
【答案】氧气（或空气）会影响花青素的稳定性；①和③；不正确，温度升高（从25℃到60℃），花青素保留率从82%降至27%，说明高温会降低花青素的稳定性；桃花酒呈酸性，会与铁发生反应，腐蚀容器并使酒变质；低温密封；取少量土壤样品，加适量蒸馏水搅拌、静置，取上层清液；向清液中滴加桃花花青素提取液，若溶液变蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液呈粉红色，则土壤呈酸性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据题目信息，桃花花青素易被氧化，因此猜想3可以是氧气（或空气、光照、存放时间等）会影响花青素的稳定性。
（2）为验证猜想2（溶液的pH会影响花青素的稳定性），需要控制温度和存放方式相同，改变pH，因此需对比组别是①和③。“煮沸的桃花酒可以高温灭菌，适合长期保存”的说法不正确，理由是：由实验数据可知，温度从25℃升高到60℃时，花青素残留率从82%降至27%，说明高温会大幅降低花青素的稳定性，因此煮沸后的桃花酒花青素含量会大幅减少，不适合长期保存。
（3）家庭泡制桃花酒时，不能用铁质容器，原因是桃花酒呈酸性，铁会与酸发生反应，不仅会腐蚀铁质容器，还会使酒变质，影响颜色和口感。由实验结论可知，温度升高、pH增大、敞口存放都会降低花青素的稳定性，因此存放时应选择低温密封的存放方式，以保证酒的颜色和营养价值。
（4）用桃花花青素提取液检测校园土壤酸碱性的实验方案：取少量校园土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液于试管中；向试管中滴加适量桃花花青素提取液，观察溶液颜色变化。若溶液变为粉红色，则土壤呈酸性；若溶液变为蓝紫色，则土壤呈碱性；若溶液颜色无明显变化，则土壤呈中性。
【分析】（1）根据题目信息和生活常识提出合理猜想，花青素易被氧化，因此氧气是可能的影响因素；
（2）根据控制变量法的实验设计原则解答，验证pH的影响，需控制其他变量相同；根据实验数据分析高温对花青素稳定性的影响；
（3）根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属反应；根据实验结论选择合适的存放方式；
（4）根据花青素在不同酸碱性溶液中的颜色变化设计实验，注意实验操作的规范性和现象的描述。
15．锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。临床上常见的补锌剂葡萄糖酸锌 [Zn (C6H11O7)2]，实验室常用葡萄糖酸钙与硫酸锌反应制得。 ZnSO4·7H2O的制备流程如下：
【资料卡片】①H2O2可将Fe2+转化成Fe3+；②相关离子形成沉淀的pH范围：
氢氧化物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3
完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1
（1）加入稀硫酸可将合金溶解，能否改用稀盐酸　 　 (填“能”或“否”)，理由是 　 　。
（2）所加H2O2 需过量原因是　 　。
（3）在调节溶液pH 时，边加入边搅拌，“沉铁”加发生的化学方程式为　 　 ， 也可换成 　 　调节溶液pH 。制备流程中为确保铁元素完全除尽应调节pH 范围为 　 　。
①4.1-7.0 ②5.4-8.0 ③4.1-5.4
（4）如图为某品牌葡萄糖酸锌口服液的说明书，某患者治疗时每天需补充 13mg 锌元素，患者每天需服用该口服液　 　 支。
【答案】（1）否；锌和盐酸反应生成氯化锌（）而不是硫酸锌（）
（2）将Fe2+完全转化成Fe3+
（3）；Zn（Zn(OH)2或ZnCO3）；③
（4）2
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】该工艺流程是用锌铁合金制备ZnSO4·7H2O。酸浸时，锌和铁与过量稀硫酸反应，生成硫酸锌、硫酸亚铁和氢气；氧化步骤中，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；沉铁步骤中，加入ZnO调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；最后经过滤、洗涤、结晶得到ZnSO4·7H2O产品。
（1）不能改用稀盐酸，理由是：稀盐酸与锌、铁反应会生成氯化锌、氯化亚铁，引入氯离子杂质，无法得到纯净的硫酸锌产品。
（2）所加H2O2需过量，原因是：将溶液中的Fe2+完全氧化为Fe3+，确保后续沉铁步骤能将铁元素完全除去，提高产品纯度。
（3）“沉铁”时，ZnO与硫酸铁和水反应生成硫酸锌和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：3ZnO+Fe2(SO4)3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3↓。ZnO也可换成Zn(OH)2调节溶液pH，因为Zn(OH)2也能与酸反应，且不会引入新的杂质。为确保铁元素完全除尽，同时不使Zn2+沉淀，应调节pH范围为4.1 5.4，因为pH≥4.1时，Fe3+完全沉淀；pH＜5.4时，Zn2+不会开始沉淀，因此选③。
（4）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%%，因此每支口服液含锌元素的质量为：45.5mg××100%%=6.5mg。患者每天需补充13mg锌元素，因此每天需服用该口服液的支数为：13mg÷6.5mg/支=2支。
【分析】（1）根据除杂的原则解答，除杂不能引入新的杂质，稀盐酸会引入氯离子；
（2）根据H2O2的作用解答，H2O2是氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+，过量是为了确保氧化完全；
（3）根据化学方程式的书写方法解答，注意配平；根据除杂的原则选择合适的pH调节剂；根据离子沉淀的pH范围选择合适的pH区间；
（4）根据化合物中元素质量的计算方法解答，先计算每支口服液中锌元素的质量，再计算需要服用的支数。
（1）该流程是制备七水硫酸锌的过程，所以不能用稀盐酸，因为稀盐酸与锌反应生成氯化锌，不能生成硫酸锌。
（2）制备流程中，过氧化氢溶液的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子。因为锌铁合金和稀硫酸反应后，溶液中会同时生成硫酸锌和硫酸亚铁（含亚铁离子）。亚铁离子的沉淀pH范围较高，直接加入氧化锌调节pH很难将其完全除去；而铁离子可以在较低的pH下（通过氧化锌调节pH）转化为氢氧化铁沉淀，从而被过滤除去。过量的过氧化氢溶液可以确保溶液中的亚铁离子被完全氧化为铁离子，避免有残留的亚铁离子留在溶液中。
（3）“沉铁”加发生的化学方程式为：；也可换成氢氧化锌（锌或碳酸锌），因为这三种物质都能和稀硫酸反应生成硫酸锌，另外这三个反应中其他生成物分别为水、氢气、二氧化碳和水，生成的气体逸出，水作为溶剂，不会干扰实验；制备流程中为确保铁元素完全除尽，应调节pH 范围为4.1-5.4，此范围内锌离子还没有沉淀，而铁离子沉淀完全了。
（4）根据该葡萄糖酸锌口服液的说明书，可计算出每支口服液中含锌的质量为：，某患者治疗时每天需补充 13mg 锌元素，患者每天需服用该口服液。
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