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湖南省益阳市赫山区2025年5月九年级调研考试化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
湖南历史文化悠久！湖南是中国南方出土商周铜器较多和重要的地区之一，出土地点遍及三湘四水。回答问题。
1．下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是
A．采掘铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．湿法炼铜
2．湖南博物院常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．在宁乡炭河里遗址出土的商四羊方尊，以其精湛的铸造工艺展现了古代湖南地区青铜文明的辉煌成就。青铜以铜、锡为主要成分，青铜属于
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
4．绝大多数古代青铜器表面会有绿色斑点，这是铜器在潮湿的空气中形成的铜绿。兴趣小组对铜绿进行实验探究，下列操作正确的是
A．取铜绿样品 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．倒入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】1．D
2．A
3．B
4．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，仅涉及物质的位置、形状改变；
B、根据物理变化的定义解答，粉碎只是物质形状的改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答，淘洗是利用密度差异分离物质，无新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，湿法炼铜是置换反应，有新物质生成。
（2）A、根据空气的成分和氮气的性质解答，氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，可作保护气；
B、根据氧气的性质解答，氧气化学性质活泼，不能作保护气；
C、根据稀有气体的含量解答，稀有气体含量较少，不是空气中最多的气体；
D、根据二氧化碳的含量解答，二氧化碳在空气中含量很低。
（3）A、根据无机非金属材料的范畴解答，无机非金属材料主要是硅酸盐材料等；B、根据金属材料的范畴解答，金属材料包括纯金属和合金，合金是金属材料的重要组成部分；
C、根据合成材料的范畴解答，合成材料是人工合成的有机高分子材料；
D、根据复合材料的范畴解答，复合材料是多种材料复合而成的。
（4）A、根据固体药品的取用方法解答，粉末状药品取用遵循“一横、二送、三直立”的原则；
B、根据酒精灯的使用方法解答，点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；
C、根据固体加热的注意事项解答，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
D、根据液体倾倒的方法解答，倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口。
1．A、采掘铜矿只是将铜矿从地下开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、粉碎矿石是将大块矿石破碎成小颗粒，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、淘洗铜砂是利用铜砂与其他杂质在水中的密度差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、湿法炼铜的原理是用较活泼金属（如铁）置换出铜盐溶液中的铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气防止文物氧化，选项A符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应，不能用作保护气，选项B不符合题意；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，化学性质稳定，但含量远低于氮气，不是空气中含量最多的气体，选项C不符合题意；
D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量很少，不能用作保护气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
3．A、无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，青铜不属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项B符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，青铜不属于合成材料，选项C不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的，青铜不属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．A、取用粉末状或小颗粒状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落入试管底部。图中操作符合该规范，可用于取用铜绿等固体样品，操作正确，选项A符合题意；
B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发酒精洒出、失火等危险。图中用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体（如铜绿）时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管中倾倒液体（如稀硫酸）时，瓶塞要倒放（防止瓶塞沾污后污染试剂）、标签要向着手心（防止残留液流下腐蚀标签）、试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞未倒放，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
湖南人对吃很讲究！“吃”里面蕴藏着丰富的化学知识。回答问题。
5．湖南人以大米为主食，袁隆平院士为我国杂交水稻高产、稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养物质主要是
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
6．在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，说明分子具有的性质是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子总是在不断运动着 D．分子的质量很小
7．将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．食盐 C．胡椒粉 D．茶油
8．扑灭油锅中油着火的正确做法是迅速盖上锅盖灭火，其原理是
A．降低油的着火点 B．隔绝氧气(或空气)
C．降低温度到油的着火点以下 D．隔离或清除可燃物
9．湖南人“无辣不欢”，辣椒是湖南美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列说法正确的是
A．辣椒素是一种氧化物 B．辣椒素由49个原子构成
C．辣椒素中含有一个臭氧分子 D．辣椒素的相对分子质量为305
【答案】5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法
【解析】【分析】（1）A、根据常见食物中的营养成分解答，油脂主要来自油脂类食物；
B、根据常见食物中的营养成分解答，维生素主要来自蔬菜水果；
C、根据常见食物中的营养成分解答，大米、小麦等主食富含淀粉，属于糖类；
D、根据常见食物中的营养成分解答，无机盐主要来自蔬菜水果和矿物质。
（2）A、根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔与物质的体积变化有关；
B、根据分子的基本性质解答，分子体积小与闻到气味无关；
C、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是扩散现象的微观本质；
D、根据分子的基本性质解答，分子质量小与闻到气味无关。
（3）A、根据溶液的定义解答，溶液是均一、稳定的混合物，面粉不溶于水，形成悬浊液；
B、根据溶液的定义解答，食盐易溶于水，能形成均一稳定的溶液；
C、根据溶液的定义解答，胡椒粉不溶于水，形成悬浊液；
D、根据溶液的定义解答，茶油不溶于水，形成乳浊液。
（4）A、根据灭火的原理解答，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
B、根据灭火的原理解答，盖上锅盖能隔绝氧气，这是该灭火方法的主要原理；
C、根据灭火的原理解答，盖上锅盖不能有效降低温度到着火点以下；
D、根据灭火的原理解答，盖上锅盖没有清除可燃物。
（5）A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，辣椒素含有四种元素；
B、根据物质的微观构成解答，描述物质的构成时，要先说明物质由分子构成，再说明分子由原子构成；
C、根据物质的微观构成解答，分子由原子构成，不含其他物质的分子；
D、根据相对分子质量的计算方法解答，相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和。
5．A、油脂主要来源于动植物油、肥肉等，大米中油脂含量很低，选项A不符合题意；
B、维生素主要来源于蔬菜、水果等，大米中维生素含量较低，选项B不符合题意；
C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，因此大米为我们提供的营养物质主要是糖类，选项C符合题意；
D、无机盐主要来源于蔬菜、水果、矿物质等，大米中无机盐含量较少，选项D不符合题意。
故答案为：C。
6．A、分子之间有间隔，主要体现在物质的三态变化、体积变化等方面，与闻到气味无关，选项A不符合题意；
B、分子的体积很小，是分子的基本性质之一，但不是闻到气味的原因，选项B不符合题意；
C、在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，是因为臭豆腐中的气味分子在不断地运动，扩散到空气中，被人闻到，选项C符合题意；
D、分子的质量很小，是分子的基本性质之一，但不是闻到气味的原因，选项D不符合题意。
故答案为：C。
7．A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项B符合题意；
C、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不能降低油的着火点，选项A不符合题意；
B、扑灭油锅中油着火时，迅速盖上锅盖，能隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止，选项B符合题意；
C、盖上锅盖不能降低温度到油的着火点以下，主要原理是隔绝氧气，选项C不符合题意；
D、盖上锅盖没有隔离或清除可燃物，油仍然在锅中，选项D不符合题意。
故答案为：B。
9．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，辣椒素的化学式为C18H27NO3，含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、辣椒素是由辣椒素分子构成的，1个辣椒素分子由49个原子构成，不能说辣椒素由49个原子构成，选项B不符合题意；
C、辣椒素是由辣椒素分子构成的，分子中含有氧原子，不含臭氧分子，选项C不符合题意；
D、辣椒素的相对分子质量为12×18+1×27+14+16×3=216+27+14+48=305，选项D符合题意。
故答案为：D。
湖南制造业发达！湖南正在打造国家重要先进制造业、具有核心竞争力的科技创新和内陆地区改革开放的高地。回答问题。
10．湖南是北斗卫星导航系统定位技术的重要策源地和创新应用示范区，聚集了国内北斗产业以上的核心技术资源。铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列说法错误的是
A．铷属于金属元素 B．铷的原子序数是37
C．铷原子的中子数为85.47 D．“Rb”可以表示一种物质
11．2024年9月6日，中国电科在官微透露，位于长沙的中国电科48所自主研发的8英寸碳化硅(SiC)外延设备关键技术再获突破。碳化硅中Si的化合价为价，则C的化合价为
A． B． C． D．
【答案】10．C
11．B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【分析】（1）A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，左上角的数字是原子序数；
C、根据相对原子质量和中子数的计算解答，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量不是中子数；
D、根据元素符号的意义解答，金属元素的元素符号可以表示一种物质。
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答，已知Si的化合价为+4价，通过列方程即可计算出C的化合价。
10．A、铷元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，因此铷的原子序数是37，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47；相对原子质量≈质子数+中子数，铷原子的质子数为37，因此中子数≈85.47-37≈48，不是85.47，选项C说法错误，符合题意；
D、铷属于金属元素，金属由原子直接构成，因此“Rb”可以表示金属铷这种物质，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，设C的化合价为x，则：
(+4)+x=0
解得x=-4
故答案为：B。
12．2024年12月2日，省生态环境监测中心发布《2024年1至10月湖南生态环境质量报告》。看空气质量，全省平均优良天数比例为，较2023年同期提升1.1个百分点。下列措施有助于环保的是
A．随意焚烧农作物秸秆
B．提倡和鼓励使用新能源汽车
C．为增加节日气氛，开放烟花爆竹燃放
D．为保证经济快速增长，任意使用化石燃料
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、随意焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于环保，选项A不符合题意；
B、提倡和鼓励使用新能源汽车，可以减少化石燃料的消耗和汽车尾气的排放，有助于环保，选项B符合题意；
C、开放烟花爆竹燃放会释放二氧化硫、颗粒物等污染物，加重空气污染，不利于环保，选项C不符合题意；
D、任意使用化石燃料会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，加剧温室效应和空气污染，不利于环保，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害解答，焚烧秸秆会产生大量污染物，污染空气；
B、根据新能源汽车的优点解答，新能源汽车能减少尾气排放，保护环境；
C、根据烟花爆竹的危害解答，烟花爆竹燃放会产生有害气体和烟尘；
D、根据化石燃料的危害解答，化石燃料燃烧会产生大量污染物。
13．下列化学用语表述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素：Al
B．最简单的有机物(甲烷)的化学式：
C．两个硝酸根离子：
D．的结构示意图：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al，表述正确，选项A不符合题意；
B、最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，表述正确，选项B不符合题意；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。因此两个硝酸根离子表示为2NO3-，表述正确，选项C不符合题意；
D、Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布为2、8、8，结构示意图中原子核内的质子数应为17，不是18，表述错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的金属元素是铝；
B、根据甲烷的化学式解答，甲烷是最简单的有机物；
C、根据离子的表示方法解答，离子符号前的数字表示离子的个数；
D、根据离子结构示意图的书写解答，氯离子的质子数为17，核外电子数为18。
14．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A．在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．灼烧棉纤维时，产生烧焦羽毛的气味
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊，选项A描述正确，符合题意；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不能剧烈燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项B描述错误，不符合题意；
C、实验现象描述中不能出现具体物质的名称，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成蓝色沉淀，不能说生成氢氧化铜蓝色沉淀，选项C描述错误，不符合题意；
D、灼烧棉纤维时，产生烧纸的气味；灼烧蛋白质（如羊毛）时，才会产生烧焦羽毛的气味，选项D描述错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的产物和二氧化碳的性质解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、根据铁丝燃烧的条件解答，铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；
C、根据实验现象的描述规范解答，实验现象不能出现具体物质的名称；
D、根据纤维的鉴别方法解答，棉纤维燃烧有烧纸味，羊毛燃烧有烧焦羽毛味。
15．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D．科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的原子排列方式不同，这导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异显著，但化学性质相似（例如都具有可燃性），选项A说法错误，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，选项B说法错误，不符合题意；
C、向某物质中滴加稀盐酸有气泡产生时，该物质可能是活泼金属（反应生成氢气），也可能是碳酸盐（反应生成二氧化碳），仅根据气泡产生无法确定一定是活泼金属，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，理论上正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比为1：2。若实验中观察到两端气体体积相等，可能是操作误差（如未待气泡均匀冒出就收集、装置漏气等）导致的。此时组织同学讨论并改进实验，体现了科学探究中严谨的态度和对实践改进的重视，符合“科学态度与责任”的核心素养要求，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质解答，二者的原子排列方式不同，物理性质差异大，化学性质相似；
B、根据溶液的酸碱性与物质类别的关系解答，碱性溶液包括碱溶液和部分盐溶液；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体；
D、根据科学探究的态度解答，实验出现异常时，应讨论改进后再次实验，体现科学态度与责任。
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．将一小块金属钠放入水中，发生剧烈反应，其原理可用化学方程式表示为：。请回答：
（1）X的化学式为　 　。
（2）该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）H2
（2）置换反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外Na、H、O的个数分别是2、2、2，因此X中含有2个H，X的化学式为H2。
（2）该反应由一种单质（Na）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（H2）与一种新的化合物（NaOH），符合置换反应的特征，属于置换反应。
【分析】（1）根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式；
（2）根据置换反应的定义解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外Na、H、O的个数分别是2、2、2，X含有2个H，X的化学式为H2。
（2）该反应由一种单质（Na）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（H2）与一种新的化合物（NaOH），属于基本反应类型中的置换反应。
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）点的含义是　 　。
（2）时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　(精确到)。
（3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
【答案】（1）a1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）23.1%
（3）降温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，因此P点的含义是：a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）a2℃时，甲物质的溶解度为30g，即a2℃时，100g水中最多溶解30g甲达到饱和状态。饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈23.1% 。
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，降温时甲的溶解度减小，会结晶析出，而乙的溶解度变化不大，不会结晶析出。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%；
（3）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯。
（1）根据图像可以知道，P点的含义是a1 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。
（2）甲在a2 C时溶解度是30g，根据饱和溶液溶质质量分数公式：×100%≈23.1% 。
（3）甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，所以用降温结晶法提纯甲。
18．2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分：、、、)中回收、的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应；能溶于碱液；微溶于水。
（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是　 　。
（2）②中的碱液最好选用　 　［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中发生的中和反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）确保镁、铝完全反应
（2）NaOH
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废旧硬铝的主要成分是Al、Cu、Mg、Si，步骤①加入过量稀硫酸，Al和Mg与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸镁和氢气，Cu和Si不与稀硫酸反应，过滤后得到滤液（含硫酸铝、硫酸镁、过量硫酸）和滤渣；步骤②向滤液中加入过量碱液，硫酸铝与碱液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能溶于过量的强碱溶液，硫酸镁与碱液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到氢氧化镁沉淀和含铝的溶液；步骤③向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，最终得到氯化镁。
（1）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是：确保镁、铝完全反应，使它们全部转化为可溶性的硫酸盐进入滤液。
（2）步骤②中的碱液最好选用NaOH溶液。如果选用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钙，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钙溶液，但硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁沉淀中混有硫酸钙杂质；而氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，能得到纯净的氢氧化镁沉淀。
（3）步骤③中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根据实验目的和反应的过量情况解答，加入过量试剂是为了使目标物质完全反应；
（2）根据物质的溶解性和除杂原则解答，除杂时不能引入新的杂质，氢氧化钠不会引入难溶性杂质；
（3）根据中和反应的定义解答，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。
（1）废旧硬铝中含Al、Cu、Mg、Si，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、硅和稀硫酸不反应，故①中所加的试剂需要过量，其目的是：确保镁、铝完全反应；
（2）浸出液中含硫酸镁、硫酸铝、硫酸，②中加入过量碱液，如果选用氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钙，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有硫酸钙杂质，如果选用氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸钠，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠溶于水，能得到纯净的氢氧化镁，故应选用NaOH溶液；
（3）③中发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是　 　(写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破
【答案】（1）弱碱性
（2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可）
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35～7.45的范围，pH大于7，因此正常人体血液呈弱碱性。
（2） 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌 ，写出一点即可。
（3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境，当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒或碱中毒，严重时会导致器官功能衰竭，选项A说法正确；
B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡，选项B说法错误；
C、当人体酸碱平衡被打破时，会严重影响身体健康，不能随意、随时打破，选项C说法错误。
因此正确的是A。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH大于7的溶液呈碱性，7.35～7.45属于弱碱性范围；
（2）根据胃液的作用解答，胃液中的盐酸能帮助消化食物，还能杀菌；
（3）根据科普短文的内容解答，人体酸碱平衡不能随意打破，弱碱性水不能调节人体酸碱平衡。
（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35~7.45的范围，pH＞7，显弱碱性；
（2）胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。故填：帮助分解食物或杀灭大部分病菌；
（3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。选项正确；
B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。选项错误；
C、当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。选项错误。
故选A。
20．第29届联合国气候变化大会旨在倡导各国减少温室气体排放，应对全球气候变化，中国气候行动获国际认可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成　 　(填物质名称)。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
①该反应中，丙物质中两种元素的质量比为　 　。
②该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）碳酸；混合物
（2）6∶1；
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸具有酸性，会对输送管道内部造成腐蚀，因此需要对二氧化碳进行干燥处理。
②不锈钢主要含有铁、碳等物质，是由多种物质组成的，属于混合物。
（2）①根据微观示意图，丙物质是乙烯，化学式为C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=24：4=6：1。
②根据微观示意图，该反应是二氧化碳（甲）和氢气（乙）在一定条件下反应生成乙烯（丙）和水（丁），反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）①根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸；
②根据混合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的，不锈钢是合金，属于混合物；
（2）①根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
②根据微观示意图书写化学方程式，先确定反应物、生成物和反应条件，再配平。
（1）①二氧化碳和水反应会生成碳酸。
②不锈钢主要含有铁和碳，属于混合物。
（2）①根据图像，丙是C2H4，丙物质中碳元素与氢元素的质量比为。
②根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成C2H4（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21．根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。
①用制取，选用的收集装置是　 　(填字母，下同)。
②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是　 　。
（2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。
①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的　 　(填“强”或“弱”)。
②孔穴　 　(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
【答案】（1）C；B
（2）强；4
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此选用的收集装置是C。
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此选用的发生装置是B。
（2）①孔穴1中放有金属X，滴加稀硫酸后有气泡产生，说明X能与稀硫酸反应；孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，滴加稀硫酸后均无明显现象，说明铜和银不能与稀硫酸反应。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能，因此得出X的金属活动性比铜、银的强。
②孔穴4中放有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，因此可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
【分析】（1）①根据气体的收集方法解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
②根据气体发生装置的选择依据解答，固液不加热型反应选用固液不加热型发生装置；
（2）①根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；
②根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，硫酸铜溶液呈蓝色。
（1）①氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，故用制取，选用的收集装置是C。
②用大理石和稀盐酸制取，反应物是固体，反应不需要加热，故选用的发生装置是B。
（2）①由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填：强。
22．通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：　 　。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到　 　(填实验现象)。 氢氧化钠溶液　 　(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体　 　，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：　 　。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；方案 A 中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质；有白色沉淀生成；部分变质；部分溶解；向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）方案A不合理的原因：滴加少量稀硫酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质，只有当稀硫酸过量时才会与碳酸钠反应产生气泡。
方案C不合理的原因：氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使紫色石蕊溶液变蓝，不能仅根据石蕊变蓝判断氢氧化钠未变质。
（3）步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；综合步骤Ⅰ和Ⅱ，得出氢氧化钠溶液部分变质。
（4）40℃时，碳酸钠在酒精中不溶，而氢氧化钠在40℃时在酒精中的溶解度为40g，10g酒精最多可溶解4g氢氧化钠。样品溶液是20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，其中含氢氧化钠20g×20%=4g，若固体全部溶解，说明没有碳酸钠；若有固体不溶，则说明有碳酸钠。因此充分振荡，等温度恢复至40℃，可观察到固体部分溶解，得出与“活动二”相同的实验结论（部分变质）。
（5）要除去样品溶液中的碳酸钠杂质，同时不引入新的杂质，可向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），氢氧化钙（或氢氧化钡）会与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质解答，稀盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）根据氢氧化钠变质程度的探究方法解答，先加过量氯化钡检验并除去碳酸钠，再加酚酞检验氢氧化钠；
（4）根据氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的溶解性解答，碳酸钠在酒精中不溶，氢氧化钠可溶；
（5）根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，也不能引入新的杂质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，符合除杂要求。
四、计算题：本题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。
23．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是　 　。(写出计算过程)
【答案】（1）5160
（2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是xx=2860kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。氯气的质量为2840kg，反应后漂白粉的质量为8000kg，因此密闭容器中盛放的消石灰质量为8000kg-2840kg=5160kg。
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
142 143
2840kg x
x=2860kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，消石灰的质量等于漂白粉的质量减去氯气的质量；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答，先写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句。注意消石灰过量，氯气完全反应，因此用氯气的质量计算次氯酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，则密闭容器中盛放的消石灰质量是。
（2）消石灰过量，则氯气完全反应，根据氯气的质量计算，见答案。
1 / 1湖南省益阳市赫山区2025年5月九年级调研考试化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
湖南历史文化悠久！湖南是中国南方出土商周铜器较多和重要的地区之一，出土地点遍及三湘四水。回答问题。
1．下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是
A．采掘铜矿 B．粉碎矿石 C．淘洗铜砂 D．湿法炼铜
2．湖南博物院常用空气中含量最多的气体保护文物，该气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．在宁乡炭河里遗址出土的商四羊方尊，以其精湛的铸造工艺展现了古代湖南地区青铜文明的辉煌成就。青铜以铜、锡为主要成分，青铜属于
A．无机非金属材料 B．金属材料
C．合成材料 D．复合材料
4．绝大多数古代青铜器表面会有绿色斑点，这是铜器在潮湿的空气中形成的铜绿。兴趣小组对铜绿进行实验探究，下列操作正确的是
A．取铜绿样品 B．点燃酒精灯
C．加热铜绿 D．倒入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
湖南人对吃很讲究！“吃”里面蕴藏着丰富的化学知识。回答问题。
5．湖南人以大米为主食，袁隆平院士为我国杂交水稻高产、稳产做出了突出贡献。大米为我们提供的营养物质主要是
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
6．在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，说明分子具有的性质是
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子总是在不断运动着 D．分子的质量很小
7．将厨房中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．食盐 C．胡椒粉 D．茶油
8．扑灭油锅中油着火的正确做法是迅速盖上锅盖灭火，其原理是
A．降低油的着火点 B．隔绝氧气(或空气)
C．降低温度到油的着火点以下 D．隔离或清除可燃物
9．湖南人“无辣不欢”，辣椒是湖南美食中不可缺少的调料，其中含有的辣椒素是一种天然植物碱，化学式为。下列说法正确的是
A．辣椒素是一种氧化物 B．辣椒素由49个原子构成
C．辣椒素中含有一个臭氧分子 D．辣椒素的相对分子质量为305
湖南制造业发达！湖南正在打造国家重要先进制造业、具有核心竞争力的科技创新和内陆地区改革开放的高地。回答问题。
10．湖南是北斗卫星导航系统定位技术的重要策源地和创新应用示范区，聚集了国内北斗产业以上的核心技术资源。铷原子钟被称为北斗卫星的“心脏”，用来计算时间。下列说法错误的是
A．铷属于金属元素 B．铷的原子序数是37
C．铷原子的中子数为85.47 D．“Rb”可以表示一种物质
11．2024年9月6日，中国电科在官微透露，位于长沙的中国电科48所自主研发的8英寸碳化硅(SiC)外延设备关键技术再获突破。碳化硅中Si的化合价为价，则C的化合价为
A． B． C． D．
12．2024年12月2日，省生态环境监测中心发布《2024年1至10月湖南生态环境质量报告》。看空气质量，全省平均优良天数比例为，较2023年同期提升1.1个百分点。下列措施有助于环保的是
A．随意焚烧农作物秸秆
B．提倡和鼓励使用新能源汽车
C．为增加节日气氛，开放烟花爆竹燃放
D．为保证经济快速增长，任意使用化石燃料
13．下列化学用语表述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素：Al
B．最简单的有机物(甲烷)的化学式：
C．两个硝酸根离子：
D．的结构示意图：
14．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A．在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀
D．灼烧棉纤维时，产生烧焦羽毛的气味
15．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A．化学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D．科学态度与责任：电解水时，两端产生的气体体积相等，立即组织同学讨论，改进后再次实验
二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。
16．将一小块金属钠放入水中，发生剧烈反应，其原理可用化学方程式表示为：。请回答：
（1）X的化学式为　 　。
（2）该化学反应属于　 　(填基本反应类型)。
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）点的含义是　 　。
（2）时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为　 　(精确到)。
（3）甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用　 　(填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯甲。
18．2025年4月24日17时17分，神舟二十号载人飞船发射成功。飞船和火箭上的蒙皮、锻环等使用了大量的铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分：、、、)中回收、的生产流程。
已知：Si不与稀硫酸反应；能溶于碱液；微溶于水。
（1）①中所加的试剂需要过量，其目的是　 　。
（2）②中的碱液最好选用　 　［填“NaOH”或“”］溶液。
（3）③中发生的中和反应的化学方程式为　 　。
19．阅读科普短文，回答下列问题。
人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。pH是衡量物质酸碱性强弱的重要指标。健康人体的血液pH严格维持在的范围，这个精密调节主要依靠肾脏排泄和肺部呼吸共同完成。
胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。皮肤表面则呈弱酸性(pH为)，这种“酸性保护膜”能抑制有害微生物繁殖。当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。需要特别说明的是，某些广告宣传的“酸性体质致病说”并无科学依据。健康人通过正常饮食和代谢完全能维持酸碱平衡，食物经消化吸收后也不会改变血液pH。世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。(短文来源：国家卫生健康委员会《公民健康素养核心信息》、美国国立卫生研究院研究数据)
（1）正常人体血液呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。
（2）胃液pH的正常范围是，强酸性环境的作用是　 　(写一点)。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．人体器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境
B．酸性体质的人应该多饮用弱碱性水
C．人体酸碱平衡可以随意、随时打破
20．第29届联合国气候变化大会旨在倡导各国减少温室气体排放，应对全球气候变化，中国气候行动获国际认可。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成　 　(填物质名称)。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。
①该反应中，丙物质中两种元素的质量比为　 　。
②该反应的化学方程式为　 　。
三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。
21．根据如图所示实验，回答下列问题。
（1）图甲是气体制取与收集的实验装置(其余用具均省略)。
①用制取，选用的收集装置是　 　(填字母，下同)。
②用大理石和稀盐酸制取，选用的发生装置是　 　。
（2）图乙是微型实验。向盛有试剂的白色点滴板孔穴中分别滴加相同体积、相同浓度的稀硫酸。
①孔穴1中有气泡产生，对比孔穴2和3中的实验现象，得出X的金属活动性比铜、银的　 　(填“强”或“弱”)。
②孔穴　 　(填数字)中可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
22．通过学习，我们了解到很多物质如果敞口放置就容易变质。实验室现有一瓶质量分数为的氢氧化钠溶液(样品溶液)敞口放置了一段时间，学习小组为探究其是否变质并进行回收处理，开展了以下项目式活动。
【理论分析】
（1）请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因　 　。
【查阅资料】溶液呈中性。
活动一：探究氢氧化钠溶液是否变质
（2）小组同学设计了以下三种实验方案进行实验。经过讨论，一致认为只有方案B是合理的，请写出另外两个方案中任意一个不合理的原因：　 　。
实验方案 实验步骤及现象 实验结论
方案A 氢氧化钠溶液未变质
方案B 氢氧化钠溶液已变质
方案C 氢氧化钠溶液未变质
活动二：探究氢氧化钠溶液的变质程度
（3）进行如下实验：
实验步骤及现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量溶液，观察到　 　(填实验现象)。 氢氧化钠溶液　 　(填“部分变质”或“完全变质”)。
步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
活动三：利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液的变质程度
【查阅资料】下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。
氢氧化钠 碳酸钠
17.3g 不溶
40g 不溶
（4）取20g样品溶液在真空的条件下蒸发，将所得固体全部加入温度为的10g酒精中，充分振荡。等温度恢复至，可观察到固体　 　，得出与“活动二”相同的实验结论。
活动四：将变质的氢氧化钠溶液进行处理并回收
（5）为了加深对碱的主要性质的认识，将样品溶液进行处理并回收。小组同学提出：样品溶液中的杂质除去后，还可以继续使用。请你帮助小组同学设计实验方案：　 　。
四、计算题：本题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。
23．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是　 　kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是　 　。(写出计算过程)
答案解析部分
【答案】1．D
2．A
3．B
4．A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；空气的组成；合金与合金的性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，仅涉及物质的位置、形状改变；
B、根据物理变化的定义解答，粉碎只是物质形状的改变，无新物质生成；
C、根据物理变化的定义解答，淘洗是利用密度差异分离物质，无新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，湿法炼铜是置换反应，有新物质生成。
（2）A、根据空气的成分和氮气的性质解答，氮气是空气中含量最多的气体，化学性质稳定，可作保护气；
B、根据氧气的性质解答，氧气化学性质活泼，不能作保护气；
C、根据稀有气体的含量解答，稀有气体含量较少，不是空气中最多的气体；
D、根据二氧化碳的含量解答，二氧化碳在空气中含量很低。
（3）A、根据无机非金属材料的范畴解答，无机非金属材料主要是硅酸盐材料等；B、根据金属材料的范畴解答，金属材料包括纯金属和合金，合金是金属材料的重要组成部分；
C、根据合成材料的范畴解答，合成材料是人工合成的有机高分子材料；
D、根据复合材料的范畴解答，复合材料是多种材料复合而成的。
（4）A、根据固体药品的取用方法解答，粉末状药品取用遵循“一横、二送、三直立”的原则；
B、根据酒精灯的使用方法解答，点燃酒精灯要用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃；
C、根据固体加热的注意事项解答，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
D、根据液体倾倒的方法解答，倾倒液体时瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口。
1．A、采掘铜矿只是将铜矿从地下开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、粉碎矿石是将大块矿石破碎成小颗粒，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、淘洗铜砂是利用铜砂与其他杂质在水中的密度差异进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、湿法炼铜的原理是用较活泼金属（如铁）置换出铜盐溶液中的铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气防止文物氧化，选项A符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，化学性质比较活泼，能与很多物质发生反应，不能用作保护气，选项B不符合题意；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，化学性质稳定，但含量远低于氮气，不是空气中含量最多的气体，选项C不符合题意；
D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量很少，不能用作保护气，选项D不符合题意。
故答案为：A。
3．A、无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，青铜不属于无机非金属材料，选项A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项B符合题意；
C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，青铜不属于合成材料，选项C不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料复合而成的，青铜不属于复合材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
4．A、取用粉末状或小颗粒状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，再使试管直立起来，让药品全部落入试管底部。图中操作符合该规范，可用于取用铜绿等固体样品，操作正确，选项A符合题意；
B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发酒精洒出、失火等危险。图中用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体（如铜绿）时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜。图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管中倾倒液体（如稀硫酸）时，瓶塞要倒放（防止瓶塞沾污后污染试剂）、标签要向着手心（防止残留液流下腐蚀标签）、试管稍倾斜，试剂瓶口紧挨试管口。图中瓶塞未倒放，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【答案】5．C
6．C
7．B
8．B
9．D
【知识点】溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；灭火的原理和方法
【解析】【分析】（1）A、根据常见食物中的营养成分解答，油脂主要来自油脂类食物；
B、根据常见食物中的营养成分解答，维生素主要来自蔬菜水果；
C、根据常见食物中的营养成分解答，大米、小麦等主食富含淀粉，属于糖类；
D、根据常见食物中的营养成分解答，无机盐主要来自蔬菜水果和矿物质。
（2）A、根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔与物质的体积变化有关；
B、根据分子的基本性质解答，分子体积小与闻到气味无关；
C、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是扩散现象的微观本质；
D、根据分子的基本性质解答，分子质量小与闻到气味无关。
（3）A、根据溶液的定义解答，溶液是均一、稳定的混合物，面粉不溶于水，形成悬浊液；
B、根据溶液的定义解答，食盐易溶于水，能形成均一稳定的溶液；
C、根据溶液的定义解答，胡椒粉不溶于水，形成悬浊液；
D、根据溶液的定义解答，茶油不溶于水，形成乳浊液。
（4）A、根据灭火的原理解答，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
B、根据灭火的原理解答，盖上锅盖能隔绝氧气，这是该灭火方法的主要原理；
C、根据灭火的原理解答，盖上锅盖不能有效降低温度到着火点以下；
D、根据灭火的原理解答，盖上锅盖没有清除可燃物。
（5）A、根据氧化物的定义解答，氧化物必须由两种元素组成，辣椒素含有四种元素；
B、根据物质的微观构成解答，描述物质的构成时，要先说明物质由分子构成，再说明分子由原子构成；
C、根据物质的微观构成解答，分子由原子构成，不含其他物质的分子；
D、根据相对分子质量的计算方法解答，相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和。
5．A、油脂主要来源于动植物油、肥肉等，大米中油脂含量很低，选项A不符合题意；
B、维生素主要来源于蔬菜、水果等，大米中维生素含量较低，选项B不符合题意；
C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，因此大米为我们提供的营养物质主要是糖类，选项C符合题意；
D、无机盐主要来源于蔬菜、水果、矿物质等，大米中无机盐含量较少，选项D不符合题意。
故答案为：C。
6．A、分子之间有间隔，主要体现在物质的三态变化、体积变化等方面，与闻到气味无关，选项A不符合题意；
B、分子的体积很小，是分子的基本性质之一，但不是闻到气味的原因，选项B不符合题意；
C、在厨房制作臭豆腐时，楼道有刺鼻的气味，是因为臭豆腐中的气味分子在不断地运动，扩散到空气中，被人闻到，选项C符合题意；
D、分子的质量很小，是分子的基本性质之一，但不是闻到气味的原因，选项D不符合题意。
故答案为：C。
7．A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项B符合题意；
C、胡椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
8．A、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不能降低油的着火点，选项A不符合题意；
B、扑灭油锅中油着火时，迅速盖上锅盖，能隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止，选项B符合题意；
C、盖上锅盖不能降低温度到油的着火点以下，主要原理是隔绝氧气，选项C不符合题意；
D、盖上锅盖没有隔离或清除可燃物，油仍然在锅中，选项D不符合题意。
故答案为：B。
9．A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，辣椒素的化学式为C18H27NO3，含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，选项A不符合题意；
B、辣椒素是由辣椒素分子构成的，1个辣椒素分子由49个原子构成，不能说辣椒素由49个原子构成，选项B不符合题意；
C、辣椒素是由辣椒素分子构成的，分子中含有氧原子，不含臭氧分子，选项C不符合题意；
D、辣椒素的相对分子质量为12×18+1×27+14+16×3=216+27+14+48=305，选项D符合题意。
故答案为：D。
【答案】10．C
11．B
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【分析】（1）A、根据元素的分类解答，带有“钅”字旁的元素属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，左上角的数字是原子序数；
C、根据相对原子质量和中子数的计算解答，相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量不是中子数；
D、根据元素符号的意义解答，金属元素的元素符号可以表示一种物质。
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则解答，已知Si的化合价为+4价，通过列方程即可计算出C的化合价。
10．A、铷元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，因此铷的原子序数是37，选项B说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47；相对原子质量≈质子数+中子数，铷原子的质子数为37，因此中子数≈85.47-37≈48，不是85.47，选项C说法错误，符合题意；
D、铷属于金属元素，金属由原子直接构成，因此“Rb”可以表示金属铷这种物质，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
11．在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。碳化硅（SiC）中Si的化合价为+4价，设C的化合价为x，则：
(+4)+x=0
解得x=-4
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、随意焚烧农作物秸秆会产生大量的烟尘和有害气体，污染空气，不利于环保，选项A不符合题意；
B、提倡和鼓励使用新能源汽车，可以减少化石燃料的消耗和汽车尾气的排放，有助于环保，选项B符合题意；
C、开放烟花爆竹燃放会释放二氧化硫、颗粒物等污染物，加重空气污染，不利于环保，选项C不符合题意；
D、任意使用化石燃料会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，加剧温室效应和空气污染，不利于环保，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据焚烧秸秆的危害解答，焚烧秸秆会产生大量污染物，污染空气；
B、根据新能源汽车的优点解答，新能源汽车能减少尾气排放，保护环境；
C、根据烟花爆竹的危害解答，烟花爆竹燃放会产生有害气体和烟尘；
D、根据化石燃料的危害解答，化石燃料燃烧会产生大量污染物。
13．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为Al，表述正确，选项A不符合题意；
B、最简单的有机物是甲烷，化学式为CH4，表述正确，选项B不符合题意；
C、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。因此两个硝酸根离子表示为2NO3-，表述正确，选项C不符合题意；
D、Cl-是氯原子得到1个电子形成的，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子分层排布为2、8、8，结构示意图中原子核内的质子数应为17，不是18，表述错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的金属元素是铝；
B、根据甲烷的化学式解答，甲烷是最简单的有机物；
C、根据离子的表示方法解答，离子符号前的数字表示离子的个数；
D、根据离子结构示意图的书写解答，氯离子的质子数为17，核外电子数为18。
14．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在蜡烛的火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，石灰水变浑浊，选项A描述正确，符合题意；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不能剧烈燃烧，只有在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项B描述错误，不符合题意；
C、实验现象描述中不能出现具体物质的名称，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成蓝色沉淀，不能说生成氢氧化铜蓝色沉淀，选项C描述错误，不符合题意；
D、灼烧棉纤维时，产生烧纸的气味；灼烧蛋白质（如羊毛）时，才会产生烧焦羽毛的气味，选项D描述错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的产物和二氧化碳的性质解答，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
B、根据铁丝燃烧的条件解答，铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；
C、根据实验现象的描述规范解答，实验现象不能出现具体物质的名称；
D、根据纤维的鉴别方法解答，棉纤维燃烧有烧纸味，羊毛燃烧有烧焦羽毛味。
15．【答案】D
【知识点】电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的原子排列方式不同，这导致它们的物理性质（如硬度、导电性）差异显著，但化学性质相似（例如都具有可燃性），选项A说法错误，不符合题意；
B、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，选项B说法错误，不符合题意；
C、向某物质中滴加稀盐酸有气泡产生时，该物质可能是活泼金属（反应生成氢气），也可能是碳酸盐（反应生成二氧化碳），仅根据气泡产生无法确定一定是活泼金属，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，理论上正极产生氧气、负极产生氢气，二者的体积比为1：2。若实验中观察到两端气体体积相等，可能是操作误差（如未待气泡均匀冒出就收集、装置漏气等）导致的。此时组织同学讨论并改进实验，体现了科学探究中严谨的态度和对实践改进的重视，符合“科学态度与责任”的核心素养要求，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质解答，二者的原子排列方式不同，物理性质差异大，化学性质相似；
B、根据溶液的酸碱性与物质类别的关系解答，碱性溶液包括碱溶液和部分盐溶液；
C、根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应产生气体；
D、根据科学探究的态度解答，实验出现异常时，应讨论改进后再次实验，体现科学态度与责任。
16．【答案】（1）H2
（2）置换反应
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外Na、H、O的个数分别是2、2、2，因此X中含有2个H，X的化学式为H2。
（2）该反应由一种单质（Na）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（H2）与一种新的化合物（NaOH），符合置换反应的特征，属于置换反应。
【分析】（1）根据质量守恒定律的微观解释解答，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，据此推断未知物质的化学式；
（2）根据置换反应的定义解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、H、O的个数分别是2、4、2，反应后除X外Na、H、O的个数分别是2、2、2，X含有2个H，X的化学式为H2。
（2）该反应由一种单质（Na）与一种化合物（H2O）反应生成一种新的单质（H2）与一种新的化合物（NaOH），属于基本反应类型中的置换反应。
17．【答案】（1）a1℃时，甲、乙物质的溶解度相等
（2）23.1%
（3）降温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，因此P点的含义是：a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）a2℃时，甲物质的溶解度为30g，即a2℃时，100g水中最多溶解30g甲达到饱和状态。饱和溶液中溶质质量分数=×100%≈23.1% 。
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲饱和溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，降温时甲的溶解度减小，会结晶析出，而乙的溶解度变化不大，不会结晶析出。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的含义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/100g+溶解度×100%；
（3）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯，溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯。
（1）根据图像可以知道，P点的含义是a1 C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 。
（2）甲在a2 C时溶解度是30g，根据饱和溶液溶质质量分数公式：×100%≈23.1% 。
（3）甲的溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，所以用降温结晶法提纯甲。
18．【答案】（1）确保镁、铝完全反应
（2）NaOH
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】废旧硬铝的主要成分是Al、Cu、Mg、Si，步骤①加入过量稀硫酸，Al和Mg与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸镁和氢气，Cu和Si不与稀硫酸反应，过滤后得到滤液（含硫酸铝、硫酸镁、过量硫酸）和滤渣；步骤②向滤液中加入过量碱液，硫酸铝与碱液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝能溶于过量的强碱溶液，硫酸镁与碱液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到氢氧化镁沉淀和含铝的溶液；步骤③向氢氧化镁沉淀中加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，最终得到氯化镁。
（1）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是：确保镁、铝完全反应，使它们全部转化为可溶性的硫酸盐进入滤液。
（2）步骤②中的碱液最好选用NaOH溶液。如果选用氢氧化钙溶液，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钙，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钙溶液，但硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁沉淀中混有硫酸钙杂质；而氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，能得到纯净的氢氧化镁沉淀。
（3）步骤③中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根据实验目的和反应的过量情况解答，加入过量试剂是为了使目标物质完全反应；
（2）根据物质的溶解性和除杂原则解答，除杂时不能引入新的杂质，氢氧化钠不会引入难溶性杂质；
（3）根据中和反应的定义解答，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，二者发生中和反应。
（1）废旧硬铝中含Al、Cu、Mg、Si，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、硅和稀硫酸不反应，故①中所加的试剂需要过量，其目的是：确保镁、铝完全反应；
（2）浸出液中含硫酸镁、硫酸铝、硫酸，②中加入过量碱液，如果选用氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钙，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钙与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会使得到的氢氧化镁中混有硫酸钙杂质，如果选用氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸钠，氢氧化铝又溶于碱液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，硫酸钠溶于水，能得到纯净的氢氧化镁，故应选用NaOH溶液；
（3）③中发生的中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）弱碱性
（2）帮助分解食物或杀灭大部分病菌（一点即可）
（3）A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
【解析】【解答】（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35～7.45的范围，pH大于7，因此正常人体血液呈弱碱性。
（2） 胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌 ，写出一点即可。
（3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境，当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒或碱中毒，严重时会导致器官功能衰竭，选项A说法正确；
B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡，选项B说法错误；
C、当人体酸碱平衡被打破时，会严重影响身体健康，不能随意、随时打破，选项C说法错误。
因此正确的是A。
【分析】（1）根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH大于7的溶液呈碱性，7.35～7.45属于弱碱性范围；
（2）根据胃液的作用解答，胃液中的盐酸能帮助消化食物，还能杀菌；
（3）根据科普短文的内容解答，人体酸碱平衡不能随意打破，弱碱性水不能调节人体酸碱平衡。
（1）文中明确指出健康人体血液pH严格维持在7.35~7.45的范围，pH＞7，显弱碱性；
（2）胃部是人体最酸的器官，胃液pH的正常范围是，强酸性环境既能帮助分解食物，又能杀灭大部分病菌。故填：帮助分解食物或杀灭大部分病菌；
（3）A、人体各个器官的正常运作都离不开合适的酸碱环境。选项正确；
B、世界卫生组织明确指出：饮用弱碱性水、食用碱性保健品等并不能调节人体酸碱平衡。选项错误；
C、当人体酸碱平衡被打破时，可能出现代谢性酸中毒(血液)或碱中毒(血液)，严重时会导致器官功能衰竭。选项错误。
故选A。
20．【答案】（1）碳酸；混合物
（2）6∶1；
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）①二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸具有酸性，会对输送管道内部造成腐蚀，因此需要对二氧化碳进行干燥处理。
②不锈钢主要含有铁、碳等物质，是由多种物质组成的，属于混合物。
（2）①根据微观示意图，丙物质是乙烯，化学式为C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=24：4=6：1。
②根据微观示意图，该反应是二氧化碳（甲）和氢气（乙）在一定条件下反应生成乙烯（丙）和水（丁），反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）①根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与水反应生成碳酸；
②根据混合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的，不锈钢是合金，属于混合物；
（2）①根据元素质量比的计算方法解答，元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；
②根据微观示意图书写化学方程式，先确定反应物、生成物和反应条件，再配平。
（1）①二氧化碳和水反应会生成碳酸。
②不锈钢主要含有铁和碳，属于混合物。
（2）①根据图像，丙是C2H4，丙物质中碳元素与氢元素的质量比为。
②根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成C2H4（丙）、H2O（丁），化学方程式为。
21．【答案】（1）C；B
（2）强；4
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法；金属活动性的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此选用的收集装置是C。
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此选用的发生装置是B。
（2）①孔穴1中放有金属X，滴加稀硫酸后有气泡产生，说明X能与稀硫酸反应；孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，滴加稀硫酸后均无明显现象，说明铜和银不能与稀硫酸反应。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能，因此得出X的金属活动性比铜、银的强。
②孔穴4中放有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，因此可以观察到固体消失，溶液变成蓝色。
【分析】（1）①根据气体的收集方法解答，密度比空气大的气体用向上排空气法收集；
②根据气体发生装置的选择依据解答，固液不加热型反应选用固液不加热型发生装置；
（2）①根据金属活动性顺序的应用解答，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能；
②根据酸的化学性质解答，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，硫酸铜溶液呈蓝色。
（1）①氧气的密度比空气大，可用向上排气法收集，故用制取，选用的收集装置是C。
②用大理石和稀盐酸制取，反应物是固体，反应不需要加热，故选用的发生装置是B。
（2）①由图乙可知，孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，铜片、银片不与稀硫酸反应，因此，得出X的金属活动性比铜、银的强，故填：强。
22．【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；方案 A 中，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质；有白色沉淀生成；部分变质；部分溶解；向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤
【知识点】溶解度的影响因素；酸的化学性质；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；药品是否变质的探究
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）方案A不合理的原因：滴加少量稀硫酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，无气泡产生，不能仅根据无气泡判断氢氧化钠未变质，只有当稀硫酸过量时才会与碳酸钠反应产生气泡。
方案C不合理的原因：氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使紫色石蕊溶液变蓝，不能仅根据石蕊变蓝判断氢氧化钠未变质。
（3）步骤Ⅰ：取少许样品溶液，滴加过量BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；步骤Ⅱ：静置后，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；综合步骤Ⅰ和Ⅱ，得出氢氧化钠溶液部分变质。
（4）40℃时，碳酸钠在酒精中不溶，而氢氧化钠在40℃时在酒精中的溶解度为40g，10g酒精最多可溶解4g氢氧化钠。样品溶液是20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，其中含氢氧化钠20g×20%=4g，若固体全部溶解，说明没有碳酸钠；若有固体不溶，则说明有碳酸钠。因此充分振荡，等温度恢复至40℃，可观察到固体部分溶解，得出与“活动二”相同的实验结论（部分变质）。
（5）要除去样品溶液中的碳酸钠杂质，同时不引入新的杂质，可向样品溶液中逐滴加入适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），氢氧化钙（或氢氧化钡）会与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，边滴加边搅拌，直至不再产生白色沉淀为止，然后过滤，即可得到较纯净的氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质；
（2）根据氢氧化钠和碳酸钠的化学性质解答，稀盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠溶液也呈碱性；
（3）根据氢氧化钠变质程度的探究方法解答，先加过量氯化钡检验并除去碳酸钠，再加酚酞检验氢氧化钠；
（4）根据氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的溶解性解答，碳酸钠在酒精中不溶，氢氧化钠可溶；
（5）根据除杂的原则解答，除杂时不能除去原物质，也不能引入新的杂质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，符合除杂要求。
23．【答案】（1）5160
（2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是xx=2860kg答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。氯气的质量为2840kg，反应后漂白粉的质量为8000kg，因此密闭容器中盛放的消石灰质量为8000kg-2840kg=5160kg。
（2）设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
142 143
2840kg x
x=2860kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，消石灰的质量等于漂白粉的质量减去氯气的质量；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答，先写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列比例式求解，最后写出答句。注意消石灰过量，氯气完全反应，因此用氯气的质量计算次氯酸钙的质量。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为8000kg，则密闭容器中盛放的消石灰质量是。
（2）消石灰过量，则氯气完全反应，根据氯气的质量计算，见答案。
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