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2026年湖南衡阳市初中学业水平考试适应性测试化学试卷
1．雪梨膏是以秋梨、蜂蜜为主料，搭配生地、葛根等熬制的传统药膳，具有润肺止咳的功效。下列制作雪梨膏的步骤中涉及化学变化的是
A．水洗秋梨 B．切开去核 C．开火熬煮 D．冷却成膏
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水洗秋梨仅通过水流冲去表面的灰尘、泥土等杂质，秋梨本身的化学成分没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、切开去核只是通过刀具改变秋梨的形状，分离果肉和果核，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、开火熬煮时，秋梨、蜂蜜、生地、葛根中的糖类、有机酸等成分在加热条件下发生分解、酯化等复杂化学反应，生成了具有润肺止咳功效的新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、冷却成膏只是液态混合物因温度降低、水分蒸发，状态从液态变为半固态，物质的种类没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有生成新物质的变化，仅改变物质的形状、状态、位置）解答；
B、根据物理变化的定义解答，形状改变是物理变化的常见类型；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化，是判断化学变化的唯一标准）解答，燃烧过程有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，物质状态的改变属于物理变化。
2．下列实验操作中，正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．稀释浓硫酸
D．加入固体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的1/3（防止沸腾喷出伤人），试管夹夹在距试管口1/3处，用酒精灯外焰（温度最高）加热，试管与桌面成45°角（增大受热面积），操作完全规范，选项A符合题意；
B、过滤操作必须用玻璃棒引流，图中无玻璃棒，会导致液体洒出或直接冲击滤纸造成破损，且漏斗下端管口应该紧贴烧杯内壁，图示操作不符合“一贴、二低、三靠”原则，操作错误，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水瞬间沸腾，引发酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管中加入块状固体时，应先横放试管，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖起试管使固体滑入底部。图中直接将固体投入竖直试管，会砸破试管底部，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据给试管中液体加热的核心操作规范解答；
B、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒引流是必备步骤；
C、根据浓硫酸稀释的安全操作（酸入水，沿器壁，慢搅拌）解答；
D、根据块状固体药品的取用方法（一横、二放、三慢竖）解答。
3．准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白烟
B．将铝片放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
C．电解水，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾（液体小液滴），而白烟是固体小颗粒，选项A错误；
B、铝与硫酸铜发生置换反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，硫酸铜溶液因含Cu2+呈蓝色，硫酸铝溶液无色，因此溶液由蓝色变为无色，浅绿色是Fe2+的颜色，选项B错误；
C、电解水时遵循“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比约为1：2，选项C错误；
D、硫粉在空气中燃烧，因氧气浓度较低，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性及白雾（液体）与白烟（固体）的本质区别解答；
B、根据金属与盐溶液的置换反应及常见离子的颜色解答；
C、根据电解水的实验现象（体积比1：2，质量比8：1）解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象解答。
4．坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是
A．人体中含量最高的元素是钙元素
B．青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C．生病时需遵医嘱，合理安全使用药物
D．青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、人体中含量最高的元素是氧元素（约占65%），含量最高的金属元素是钙元素，选项A说法不正确；
B、毒品会严重损害人体神经系统、免疫系统，且具有极强的成瘾性，青少年必须远离毒品，选项B说法正确；
C、自行用药可能导致用药过量、过敏或延误病情，生病时需遵医嘱合理安全用药，选项C说法正确；
D、青少年处于生长发育关键期，合理膳食能保证蛋白质、维生素等营养素均衡摄入，促进身体健康，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据人体中元素的含量排序（氧、碳、氢、氮）解答，注意区分“含量最高的元素”和“含量最高的金属元素”；
B、根据毒品的危害解答；
C、根据安全用药的基本原则解答；
D、根据合理膳食的重要性解答。
5．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳常用于冶炼金属
B．金刚石和石墨由不同的原子构成
C．在常温下，碳单质的化学性质很活泼
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属，选项A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，只是碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，选项B错误；
C、在常温下，碳单质的化学性质很稳定，不容易与其他物质发生反应，选项C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质，一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有解答；
B、根据金刚石和石墨的构成，都是由碳原子构成，只是排列方式不同解答；
C、根据碳单质的化学性质，常温下化学性质稳定解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的转化关系，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳解答。
6．硫化氢和氯化铁溶液可以发生反应：，X的化学式是
A．Fe B． C．FeCl D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前原子总数：Fe 2个、Cl 6个、H 2个、S 1个；
反应后已知原子总数：S 1个、H 2个、Cl 2个；
对比可知，2个X分子中含有2个Fe原子和4个Cl原子，因此1个X分子含1个Fe原子和2个Cl原子，化学式为FeCl2。
A、Fe不含Cl原子，不符合原子守恒，选项A错误；
B、FeCl2符合推导结果，选项B正确；
C、FeCl中Cl原子数目不足，选项C错误；
D、Fe2Cl4不是铁的常见稳定氯化物，且不符合最简式原则，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律中原子数目守恒解答；
B、根据质量守恒定律（原子种类、数目、质量均不变）解答，这是推断化学式的核心方法；
C、根据质量守恒定律中原子数目守恒解答；
D、根据常见物质的化学式及最简式原则解答。
7．一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是
A．含有34个原子
B．由3个元素组成
C．氧元素的质量分数最小
D．碳元素和氢元素的质量比为13：20
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】紫罗兰酮的化学式为C13H20O。
A、紫罗兰酮由紫罗兰酮分子构成，1个紫罗兰酮分子含34个原子，不能直接说“紫罗兰酮含有34个原子”，选项A错误；
B、元素只讲种类，不讲个数，正确说法是“由3种元素组成”，选项B错误；
C、碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×20)：(16×1)=156：20：16，氧元素质量比最小，因此质量分数最小，选项C正确；
D、碳、氢元素的质量比为156：20=39：5，13：20是原子个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答，物质由分子、原子或离子构成，分子由原子构成；
B、根据元素的概念解答，元素只讲种类，不讲个数；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，质量比越小，质量分数越小；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，注意区分原子个数比和质量比。
8．生活中的下列做法正确的是
A．燃气泄漏，打开排风扇
B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C．冬天用炭火取暖时紧闭门窗
D．电器着火，立即用水扑灭
【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、燃气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，引燃燃气与空气的混合气体，引发爆炸，正确做法是关闭阀门、开窗通风，选项A错误；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，使燃烧因缺少氧气而停止，选项B正确；
C、冬天用炭火取暖时紧闭门窗，会导致室内氧气不足，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，引发中毒，选项C错误；
D、电器着火时用水扑灭，水具有导电性，会导致触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃气泄漏的安全处理方法解答，严禁使用任何电器；
B、根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下）解答；
C、根据一氧化碳的毒性及碳不完全燃烧的产物解答；
D、根据电器着火的处理方法解答。
守护三湘碧水蓝天，共建绿色生态家园。完成下面小题。
9．水清鱼美，渔舟唱晚。下列保护水资源的说法正确的是
A．工业废水直接排入湘江
B．随意向湘江河道丢弃生活垃圾
C．农业生产采用不间断大水漫灌
D．合理使用化肥、农药，减少水体污染
10．汽车尾气催化净化装置能将尾气中的有害气体进行转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．丁为单质
B．化学反应中原子可以再分
C．催化剂加快了该化学反应速率
D．该技术的使用有利于缓解酸雨问题
11．从微观角度认识物质及其变化，有助于认识和理解世界。下列关于分子的说法正确的是
A．水结成冰，水分子停止运动
B．氧气压缩为液氧，氧分子的体积变小
C．能闻到流苏花花香，说明分子在不断运动
D．蔗糖放入水中会溶解，说明蔗糖分子分解了
【答案】9．D
10．B
11．C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；保护水资源；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据水资源保护措施解答，工业废水需处理达标后排放；
B、根据水资源保护措施解答，生活垃圾应分类处理；
C、根据节约用水的措施解答；
D、根据水体污染的防治措施解答。
（2）A、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据化学反应的实质解答，原子在化学变化中不可再分；
C、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）解答；
D、根据酸雨的形成原因及该反应的环境意义解答。（3）A、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答；
B、根据分子的基本性质（分子之间有间隔）解答，物质三态变化是分子间隔改变，不是分子体积改变；
C、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答；
D、根据溶解的原理解答，溶解是分子的扩散过程，属于物理变化。
9．A、工业废水直接排入湘江，会含有重金属、有机物等污染物，严重污染水体，选项A错误；
B、随意向河道丢弃生活垃圾，会污染水体和土壤，破坏水生生态，选项B错误；
C、不间断大水漫灌会浪费大量水资源，农业上应采用滴灌、喷灌等节水方式，选项C错误；
D、合理使用化肥、农药，能减少氮、磷等营养物质进入水体，防止水体富营养化，减少水体污染，选项D正确。
故答案为：D。
10．A.根据微观示意图可得反应为，丁为，由同种元素组成的纯净物属A、丁是N2，由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确；
B、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，选项B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，该反应中催化剂加快了有害气体的转化速率，选项C正确；
D、氮氧化物是形成酸雨的主要气体之一，该反应将NO转化为无害的N2，减少了氮氧化物排放，有利于缓解酸雨，选项D正确。
故答案为：B。
11．A、分子总是在不断运动的，水结成冰后，水分子的运动速率减慢，但不会停止运动，选项A错误；
B、氧气压缩为液氧，是因为压强增大，分子之间的间隔变小，氧分子本身的体积没有变化，选项B错误；
C、能闻到流苏花花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，选项C正确；
D、蔗糖放入水中溶解，是蔗糖分子在水分子的作用下，均匀扩散到水分子之间，属于物理变化，蔗糖分子本身没有分解，选项D错误。
故答案为：C。
12．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（　　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
C、牛奶pH范围为6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故选项错误；
D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。故选项正确；
故答案为：D。
【分析】根据蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质，进行关系判断。 了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13． 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】乌莲中含有的“铁、锌、硒、锰”不是以单质、原子、分子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以指的是元素。
故答案为：B。
【分析】根据元素的概念，食品、药品、营养品等物质中的“铁、锌、硒、锰”等指的是元素，是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答。
14．下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点
B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性
D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用扇子扇煤炉火，是通过加快空气流动，增加氧气的浓度，使燃烧更旺。着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项A不相符；
B、铁生锈需要氧气和水，将洗净的铁锅擦干，能除去水分，防止铁锅生锈，选项B相符；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附冰箱内的异味，选项C相符；
D、铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品更耐用，选项D相符。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
B、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）解答；
C、根据活性炭的吸附性解答；
D、根据铝的化学性质解答，铝易形成致密的氧化膜。
15．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是
A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出
B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加
C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21%
D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热时，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以缓冲气压，防止橡胶塞被冲出，选项A正确；
B、铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜：2Cu+O22CuO，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于铜粉质量加上参加反应的氧气质量，因此固体质量增加，选项B正确；
C、空气中氧气的体积分数约为21%，实验中铜粉与氧气反应，消耗了装置内的氧气，因此反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数远低于21%，选项C错误；
D、使用足量铜粉，能确保装置内的氧气被完全消耗，使实验结果更准确，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验装置的作用解答，气球用于平衡气压；
B、根据质量守恒定律解答，有气体参加的反应，反应后固体质量会增加；
C、根据空气中氧气的含量及实验原理解答，氧气被消耗，含量降低；
D、根据实验注意事项解答，足量药品才能确保反应完全。
16．三湘文物瑰宝与前沿科技发展中，处处蕴含着丰富的化学知识。
（1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，反映出所用颜料中所含的有色物质的化学性质　 　。
（2）输变电产业是衡阳市的支柱性产业之一，使用了大量铜，这些铜材纯度极高，能大幅降低电阻和能耗，确保电力传输效率。这是因为其具有良好的　 　性。
（3）液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，可以降低轨道和车轮的温度，减少摩擦等。液氮的化学式为　 　。
（4）空间站通过太阳能帆板获取能源，太阳能作为清洁能源，其优点是　 　。
【答案】（1）稳定（或不活泼）
（2）导电
（3）
（4）无污染（或可再生、取之不尽等，合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，说明所用颜料中的有色物质不容易与空气中的氧气、水等发生反应，化学性质稳定（或不活泼）；
（2）铜能用于制作输变电材料，是因为铜具有良好的导电性，能高效传输电力；
（3）液氮是液态的氮气，氮气的化学式为N2，因此液氮的化学式为N2；
（4）太阳能作为清洁能源，优点是清洁无污染、可再生、取之不尽用之不竭、不会产生温室气体等。
【分析】（1）根据物质的化学性质与用途的关系解答，性质稳定的物质能长时间保存；
（2）根据金属的物理性质与用途的关系解答，铜的导电性优良；
（3）根据化学式的书写方法解答，液态单质的化学式与气态单质相同；
（4）根据新能源的优点解答，太阳能是典型的可再生清洁能源。
（1）壁画历经长时间仍色彩鲜艳，说明颜料中的有色物质不易和空气中的物质发生化学反应，化学性质稳定。
（2）铜用于电力传输，利用的是铜的导电性，高纯度铜导电性能更好，可减少输电过程的能耗。
（3）液氮是液态的氮气，属于氮单质，化学式和气态氮气一致为N2。
（4）太阳能属于清洁能源，使用过程不会产生污染物，且属于可再生能源，取之不尽等。
17．依托古建筑群发展古商城，是一种将历史“活化”的智慧。下列民俗活动中，处处体现化学知识。
（1）制作草龙的稻草燃烧生成二氧化碳和水，说明稻草中一定含有　 　元素和氢元素。
（2）活动现场常用　 　测定景区池水、饮用水的酸碱度。
（3）景区内不锈钢护栏不易生锈，不锈钢属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）古商城古建筑墙体常用熟石灰，请写出熟石灰在空气中变硬的化学方程式　 　。
【答案】（1）碳
（2）试纸或计
（3）混合物
（4）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稻草燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此稻草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（2）测定溶液酸碱度的常用方法是使用pH试纸，精确测定可使用pH计；
（3）不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的，属于混合物；
（4）熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），在空气中变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）解答；
（2）根据溶液酸碱度的测定方法解答；
（3）根据混合物的概念及合金的组成解答，合金都是混合物；
（4）根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；稻草燃烧是和氧气反应，生成物二氧化碳、水中的碳、氢元素一定来自稻草，氧元素可来自氧气，因此稻草一定含碳、氢元素。
（2）酸碱指示剂只能检验溶液酸碱性，测定酸碱度需用pH试纸，也可使用精密仪器pH计。
（3）不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的合金，含有多种物质，属于混合物。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，在空气中和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙沉淀和水，对应反应方程式。
18．查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题：
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　 　。
（2）将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是　 　（写一种即可）。
（3）时，甲的溶解度为　 　。
（4），向水中加入乙固体，充分溶解后得到　 　溶液。
【答案】（1）甲
（2）加水（或增加溶剂）
（3）63.9
（4）70
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。甲的溶解度曲线比乙陡，因此甲的溶解度受温度影响较大；
（2）将t1℃时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，温度不变，溶解度不变，因此只能采取增加溶剂（或加水）的方法；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为63.9g；
（4）t2℃时，乙的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g乙，因此50g水中最多溶解25g乙。向50g水中加入30g乙固体，只能溶解25g，充分溶解后得到溶液的质量为50g+25g=75g。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答，曲线的陡峭程度反映溶解度受温度的影响大小；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，温度不变时，只能通过增加溶剂实现转化；
（3）根据溶解度曲线的读数方法解答；
（4）根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。
（1）溶解度曲线陡度越大，溶解度受温度影响越大，甲的曲线明显更陡，因此受温度影响较大的是甲。
（2）要求保持温度不变，饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，只能通过增加溶剂的方法实现。
（3）从溶解度曲线可直接读取时甲的溶解度为63.9g。
（4）时乙的溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g乙，因此50g水最多溶解20g乙，加入的30g乙只能溶解20g，最终溶液质量为。
19．阅读下列材料，回答下列问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标，争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存。如利用废气中的制取甲醇（），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响（如图2所示）。
（1）实现“碳中和”的路径有　 　（填一种）。
（2）图1中的反应涉及到　 　种氧化物；根据微观示意图，该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）由图2可得到的结论是　 　。
（4）请写出一条你在生活中可以践行的低碳行动：　 　。
【答案】（1）降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例（或捕集、利用和封存，合理即可）
（2）2；不属于
（3）其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高
（4）出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯、少用一次性餐具等，合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）实现“碳中和”的路径有：降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；或捕集、利用和封存CO2；或植树造林，增加绿色植物对CO2的吸收等（写一种即可）；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。图1中的反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，其中CO2和H2O属于氧化物，共2种；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，因此不属于置换反应；
（3）由图2可知，在实验研究的范围内，当CuO的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；或在CuO质量分数小于50%时，甲醇产率随CuO质量分数的增大而升高；在CuO质量分数大于50%时，甲醇产率随CuO质量分数的增大而降低；
（4）生活中可以践行的低碳行动有：步行或骑自行车上学、随手关灯、使用双面纸、减少使用一次性餐具、节约用电用水等（写一条即可）。
【分析】（1）根据“碳中和”的概念及材料信息解答；
（2）根据氧化物的定义及置换反应的特征解答；
（3）根据图像信息解答，注意分析曲线的变化趋势和最高点；
（4）根据低碳生活的理念解答，低碳即减少二氧化碳的排放。
（1）略。
（2）氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素。题1中甲、丁符合要求，有2种氧化物。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。图中生成物分子均含有多种原子，都是化合物，该反应不属于置换反应。
（3）从图2可知，曲线先升后降，最高点对应横坐标为50。所以结论是其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高。
（4）作为一名学生，在低碳行动中常见的做法是减少能源或资源的消耗。如出行优先乘坐公共交通工具、随手关灯、少用一次性餐具等。
20．可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。
（1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是　 　（写出一条即可）。
（2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：　 　。
（3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂　 　。
（4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：　 　。
【答案】（1）将废铁丝粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸浓度，合理即可）
（2）（或）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液、氨水等可溶性碱，合理即可）
（4）作红色颜料（或用于工业炼铁，合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁）制备Fe2O3。酸浸时，铁和氧化铁都与过量稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁和氢气，过滤除去不溶性杂质；滤液经过多步反应，先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱溶液生成Fe(OH)3沉淀，过滤后将Fe(OH)3焙烧，分解生成Fe2O3。
（1）酸浸过程中，为加快反应速率，可采取的措施有：将废铁丝粉碎（增大接触面积）、加热、搅拌、适当提高盐酸的浓度等（写一条即可）；
（2）酸浸过程中发生的反应有：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；或氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（写任意一个即可）；
（3）“过滤2”前，要得到Fe(OH)3沉淀，需向含有Fe3+的溶液中加入可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液等；
（4）Fe2O3在生产生活中的用途有：作红色颜料（如油漆、涂料）、炼铁的原料、制作防锈漆、制作磁性材料等（写一种即可）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度都能加快反应速率；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、金属氧化物反应；
（3）根据碱的化学性质解答，可溶性碱能与铁盐反应生成氢氧化铁沉淀；
（4）根据氧化铁的性质与用途解答。
（1）增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。
（2）酸浸时稀盐酸可与铁发生置换反应，也可与氧化铁发生复分解反应，化学方程式略。
（3）要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，需要加入含氢氧根的可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氨水等。
（4）氧化铁是红棕色粉末，可制作红色涂料；同时也可作为炼铁的原料使用。
21．请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。
（1）图中仪器a的名称　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　。
（3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是　 　。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是　 　。
（4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）防止二氧化碳溶于水（或与水反应）；蜡烛由下至上依次熄灭
（4）可以控制反应的发生与停止
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此应选用固体加热型发生装置A；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，D装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应，使收集到的二氧化碳体积更准确；将二氧化碳通入F装置中，由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭；
（4）将B装置改进为C装置，通过上下移动粗铜丝，可以控制装有大理石的小布袋与稀盐酸的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件）解答；
（3）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（4）根据装置的特点解答，C装置能实现固液分离，从而控制反应的发生和停止。
（1）略。
（2）高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置A。
（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应，植物油在水层上方，可隔绝二氧化碳和水的接触，避免测量的二氧化碳量偏小；
二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，因此通入F装置时，下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（4）C装置通过上下拉动粗铜丝，可控制装有大理石的小布袋与稀盐酸接触或分离，从而随时开启或终止反应，优点是可以控制反应的发生与停止。
22．氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。
任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。
【查阅资料】
资料1：氯化钾溶液呈中性。
资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g
【实验设计与实施】
兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。
【交流与评价】
（1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是　 　。
（2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是　 　。
（3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为　 　。
依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。
任务二：对步骤B滤渣成分的探究
兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。
（4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为　 　。
（5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：　 　。
以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。
【答案】引流；氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀；碳酸钾和氢氧化钾；碳酸钡和硫酸钡；取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】该实验以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料制取氯化钾。步骤A：加水溶解，过滤除去不溶性杂质，得到滤液a；步骤B：向滤液a中加入过量热的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，过滤除去滤渣b（碳酸钡和硫酸钡），得到滤液b；步骤C：向滤液b中加入过量热的碳酸钾溶液，除去过量的氢氧化钡，生成碳酸钡沉淀，过滤除去滤渣c，得到滤液c；步骤D：向滤液c中加入稀盐酸，调至中性，除去过量的碳酸钾和反应生成的氢氧化钾；步骤E：蒸发结晶，得到氯化钾晶体。
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（2）由资料2可知，氢氧化钡的溶解度随温度升高而显著增大，加入热的氢氧化钡溶液，能提供更多的Ba2+，使碳酸根离子和硫酸根离子完全沉淀，提高除杂效果；
（3）步骤C中加入了过量的碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钡反应生成了氢氧化钾，因此步骤D中加入稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾；
（4）步骤B中，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，因此滤渣b的成分是碳酸钡（BaCO3）和硫酸钡（BaSO4）；
（5）检验滤渣成分的实验方案：取少量滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，充分振荡。若观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡；若沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明滤渣中只含有碳酸钡；若沉淀不溶解，说明滤渣中只含有硫酸钡。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）根据氢氧化钡的溶解度随温度变化的特点及除杂的原则解答，除杂时需将杂质完全除去；
（3）根据除杂过程中加入的过量试剂及反应产物解答，稀盐酸能与碳酸盐和碱反应；
（4）根据复分解反应的发生条件及反应产物解答；
（5）根据碳酸钡和硫酸钡的性质差异解答，碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀硝酸。
23．黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15.0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100.0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114.8 g。
（1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为　 　。
（2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
【答案】（1）1：2
（2）m( )=15.0 g+100.0 g 114.8 g=0.2 g
解：设样品中锌的质量为x。
答：样品中锌的质量分数为43.3%。
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸的化学式为H2SO4，其中硫元素和氢元素的原子个数比为1：2；
【分析】（1）根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数；
（2）根据质量守恒定律，反应前后烧杯总质量的差值即为生成氢气的质量；再根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量计算出锌的质量，最后计算锌的质量分数。解题时注意化学方程式的书写规范，比例式的正确列法，以及计算结果的精确度要求（精确到0.1%）。
（1）硫酸的化学式为，1个硫酸分子中含1个硫原子、2个氢原子，因此硫元素和氢元素的原子个数比为1：2。
（2）略。
1 / 12026年湖南衡阳市初中学业水平考试适应性测试化学试卷
1．雪梨膏是以秋梨、蜂蜜为主料，搭配生地、葛根等熬制的传统药膳，具有润肺止咳的功效。下列制作雪梨膏的步骤中涉及化学变化的是
A．水洗秋梨 B．切开去核 C．开火熬煮 D．冷却成膏
2．下列实验操作中，正确的是
A．加热液体
B．过滤
C．稀释浓硫酸
D．加入固体
3．准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列实验现象描述正确的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白烟
B．将铝片放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
C．电解水，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为2：1
D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
4．坚持“健康第一”的教育理念，校园健康与化学知识紧密相关。下列说法不正确的是
A．人体中含量最高的元素是钙元素
B．青少年一定要珍爱生命，远离毒品
C．生病时需遵医嘱，合理安全使用药物
D．青少年应养成合理膳食习惯，保证营养均衡
5．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳常用于冶炼金属
B．金刚石和石墨由不同的原子构成
C．在常温下，碳单质的化学性质很活泼
D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化
6．硫化氢和氯化铁溶液可以发生反应：，X的化学式是
A．Fe B． C．FeCl D．
7．一池荷花漾开半塘诗意，目光所及尽是清爽与美好。荷花中含有紫罗兰酮（），关于紫罗兰酮的说法正确的是
A．含有34个原子
B．由3个元素组成
C．氧元素的质量分数最小
D．碳元素和氢元素的质量比为13：20
8．生活中的下列做法正确的是
A．燃气泄漏，打开排风扇
B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
C．冬天用炭火取暖时紧闭门窗
D．电器着火，立即用水扑灭
守护三湘碧水蓝天，共建绿色生态家园。完成下面小题。
9．水清鱼美，渔舟唱晚。下列保护水资源的说法正确的是
A．工业废水直接排入湘江
B．随意向湘江河道丢弃生活垃圾
C．农业生产采用不间断大水漫灌
D．合理使用化肥、农药，减少水体污染
10．汽车尾气催化净化装置能将尾气中的有害气体进行转化，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．丁为单质
B．化学反应中原子可以再分
C．催化剂加快了该化学反应速率
D．该技术的使用有利于缓解酸雨问题
11．从微观角度认识物质及其变化，有助于认识和理解世界。下列关于分子的说法正确的是
A．水结成冰，水分子停止运动
B．氧气压缩为液氧，氧分子的体积变小
C．能闻到流苏花花香，说明分子在不断运动
D．蔗糖放入水中会溶解，说明蔗糖分子分解了
12．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（　　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2~3 3~4 6~7 9~10
A．柠檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水
13． 2026年1月，衡阳台源乌莲获批国家地理标志产品。乌莲粉而不腻，味甘而香，含有铁、锌、硒、锰等。“铁、锌、硒、锰”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
14．下列劳动实践与所述化学知识不相符的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用扇子扇煤炉火让火更旺 降低煤的着火点
B 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用活性炭除去冰箱内的异味 活性炭具有吸附性
D 卫生间湿度较大，铝制品置物架更耐用 铝在空气中生成致密氧化膜
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，硬质玻璃管中装有足量的铜粉，用氧气传感器测定加热过程中装置内氧气含量的变化情况。下列说法错误的是
A．气球的作用是缓冲气压，防止橡胶塞冲出
B．实验结束后，硬质玻璃管中的固体质量增加
C．反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数约为21%
D．实验中使用足量铜粉，以确保装置内氧气充分反应
16．三湘文物瑰宝与前沿科技发展中，处处蕴含着丰富的化学知识。
（1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，反映出所用颜料中所含的有色物质的化学性质　 　。
（2）输变电产业是衡阳市的支柱性产业之一，使用了大量铜，这些铜材纯度极高，能大幅降低电阻和能耗，确保电力传输效率。这是因为其具有良好的　 　性。
（3）液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，可以降低轨道和车轮的温度，减少摩擦等。液氮的化学式为　 　。
（4）空间站通过太阳能帆板获取能源，太阳能作为清洁能源，其优点是　 　。
17．依托古建筑群发展古商城，是一种将历史“活化”的智慧。下列民俗活动中，处处体现化学知识。
（1）制作草龙的稻草燃烧生成二氧化碳和水，说明稻草中一定含有　 　元素和氢元素。
（2）活动现场常用　 　测定景区池水、饮用水的酸碱度。
（3）景区内不锈钢护栏不易生锈，不锈钢属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）古商城古建筑墙体常用熟石灰，请写出熟石灰在空气中变硬的化学方程式　 　。
18．查阅到甲和乙固体的溶解度曲线如图所示。回答有关问题：
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是　 　。
（2）将时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采取的措施是　 　（写一种即可）。
（3）时，甲的溶解度为　 　。
（4），向水中加入乙固体，充分溶解后得到　 　溶液。
19．阅读下列材料，回答下列问题。
为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出碳达峰和碳中和目标，争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。实现碳中和的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存。如利用废气中的制取甲醇（），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂质量分数的影响（如图2所示）。
（1）实现“碳中和”的路径有　 　（填一种）。
（2）图1中的反应涉及到　 　种氧化物；根据微观示意图，该反应　 　（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）由图2可得到的结论是　 　。
（4）请写出一条你在生活中可以践行的低碳行动：　 　。
20．可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，假设其余杂质不参与反应）制得，其工艺流程如图所示。
（1）酸浸过程中，为加快反应速率可采取的措施是　 　（写出一条即可）。
（2）请写出“酸浸”过程中任意一个反应的化学方程式：　 　。
（3）“过滤2”前，为得到沉淀需加入的一种试剂　 　。
（4）在生产生活中用途广泛，请写出其中一种：　 　。
21．请结合下列实验室制取气体的常用装置，回答有关问题。
（1）图中仪器a的名称　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　。
（3）用D装置可收集二氧化碳，其中植物油的作用是　 　。将产生的二氧化碳通入F装置中，观察到的现象是　 　。
（4）实验室用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可将B装置改进为C装置，其优点是　 　。
22．氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。
任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。
【查阅资料】
资料1：氯化钾溶液呈中性。
资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g
【实验设计与实施】
兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。
【交流与评价】
（1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是　 　。
（2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是　 　。
（3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为　 　。
依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。
任务二：对步骤B滤渣成分的探究
兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。
（4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为　 　。
（5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：　 　。
以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。
23．黄铜是由铜和锌组成的合金，应用范围非常广泛。兴趣小组的同学向盛有15.0 g黄铜样品粉末的烧杯中逐渐加入足量稀硫酸100.0 g（样品中的其他成分不与稀硫酸反应），反应后称得烧杯总质量为114.8 g。
（1）硫酸中硫元素和氢元素的原子个数比为　 　。
（2）求该样品中锌的质量分数。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水洗秋梨仅通过水流冲去表面的灰尘、泥土等杂质，秋梨本身的化学成分没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、切开去核只是通过刀具改变秋梨的形状，分离果肉和果核，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、开火熬煮时，秋梨、蜂蜜、生地、葛根中的糖类、有机酸等成分在加热条件下发生分解、酯化等复杂化学反应，生成了具有润肺止咳功效的新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、冷却成膏只是液态混合物因温度降低、水分蒸发，状态从液态变为半固态，物质的种类没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义（没有生成新物质的变化，仅改变物质的形状、状态、位置）解答；
B、根据物理变化的定义解答，形状改变是物理变化的常见类型；
C、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化，是判断化学变化的唯一标准）解答，燃烧过程有新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，物质状态的改变属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的1/3（防止沸腾喷出伤人），试管夹夹在距试管口1/3处，用酒精灯外焰（温度最高）加热，试管与桌面成45°角（增大受热面积），操作完全规范，选项A符合题意；
B、过滤操作必须用玻璃棒引流，图中无玻璃棒，会导致液体洒出或直接冲击滤纸造成破损，且漏斗下端管口应该紧贴烧杯内壁，图示操作不符合“一贴、二低、三靠”原则，操作错误，选项B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水瞬间沸腾，引发酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图中操作错误，选项C不符合题意；
D、向试管中加入块状固体时，应先横放试管，用镊子将固体放在试管口，再慢慢竖起试管使固体滑入底部。图中直接将固体投入竖直试管，会砸破试管底部，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据给试管中液体加热的核心操作规范解答；
B、根据过滤操作的“一贴、二低、三靠”原则解答，玻璃棒引流是必备步骤；
C、根据浓硫酸稀释的安全操作（酸入水，沿器壁，慢搅拌）解答；
D、根据块状固体药品的取用方法（一横、二放、三慢竖）解答。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾（液体小液滴），而白烟是固体小颗粒，选项A错误；
B、铝与硫酸铜发生置换反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，硫酸铜溶液因含Cu2+呈蓝色，硫酸铝溶液无色，因此溶液由蓝色变为无色，浅绿色是Fe2+的颜色，选项B错误；
C、电解水时遵循“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比约为1：2，选项C错误；
D、硫粉在空气中燃烧，因氧气浓度较低，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性及白雾（液体）与白烟（固体）的本质区别解答；
B、根据金属与盐溶液的置换反应及常见离子的颜色解答；
C、根据电解水的实验现象（体积比1：2，质量比8：1）解答；
D、根据硫在空气和氧气中燃烧的不同现象解答。
4．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、人体中含量最高的元素是氧元素（约占65%），含量最高的金属元素是钙元素，选项A说法不正确；
B、毒品会严重损害人体神经系统、免疫系统，且具有极强的成瘾性，青少年必须远离毒品，选项B说法正确；
C、自行用药可能导致用药过量、过敏或延误病情，生病时需遵医嘱合理安全用药，选项C说法正确；
D、青少年处于生长发育关键期，合理膳食能保证蛋白质、维生素等营养素均衡摄入，促进身体健康，选项D说法正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据人体中元素的含量排序（氧、碳、氢、氮）解答，注意区分“含量最高的元素”和“含量最高的金属元素”；
B、根据毒品的危害解答；
C、根据安全用药的基本原则解答；
D、根据合理膳食的重要性解答。
5．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属，选项A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，只是碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质差异很大，选项B错误；
C、在常温下，碳单质的化学性质很稳定，不容易与其他物质发生反应，选项C错误；
D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，例如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质，一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，二氧化碳没有解答；
B、根据金刚石和石墨的构成，都是由碳原子构成，只是排列方式不同解答；
C、根据碳单质的化学性质，常温下化学性质稳定解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的转化关系，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳解答。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前原子总数：Fe 2个、Cl 6个、H 2个、S 1个；
反应后已知原子总数：S 1个、H 2个、Cl 2个；
对比可知，2个X分子中含有2个Fe原子和4个Cl原子，因此1个X分子含1个Fe原子和2个Cl原子，化学式为FeCl2。
A、Fe不含Cl原子，不符合原子守恒，选项A错误；
B、FeCl2符合推导结果，选项B正确；
C、FeCl中Cl原子数目不足，选项C错误；
D、Fe2Cl4不是铁的常见稳定氯化物，且不符合最简式原则，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律中原子数目守恒解答；
B、根据质量守恒定律（原子种类、数目、质量均不变）解答，这是推断化学式的核心方法；
C、根据质量守恒定律中原子数目守恒解答；
D、根据常见物质的化学式及最简式原则解答。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】紫罗兰酮的化学式为C13H20O。
A、紫罗兰酮由紫罗兰酮分子构成，1个紫罗兰酮分子含34个原子，不能直接说“紫罗兰酮含有34个原子”，选项A错误；
B、元素只讲种类，不讲个数，正确说法是“由3种元素组成”，选项B错误；
C、碳、氢、氧元素的质量比为(12×13)：(1×20)：(16×1)=156：20：16，氧元素质量比最小，因此质量分数最小，选项C正确；
D、碳、氢元素的质量比为156：20=39：5，13：20是原子个数比，不是质量比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答，物质由分子、原子或离子构成，分子由原子构成；
B、根据元素的概念解答，元素只讲种类，不讲个数；
C、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，质量比越小，质量分数越小；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，注意区分原子个数比和质量比。
8．【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、燃气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，引燃燃气与空气的混合气体，引发爆炸，正确做法是关闭阀门、开窗通风，选项A错误；
B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用隔绝氧气的灭火原理，使燃烧因缺少氧气而停止，选项B正确；
C、冬天用炭火取暖时紧闭门窗，会导致室内氧气不足，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，引发中毒，选项C错误；
D、电器着火时用水扑灭，水具有导电性，会导致触电事故，应先切断电源，再用干粉灭火器灭火，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃气泄漏的安全处理方法解答，严禁使用任何电器；
B、根据灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下）解答；
C、根据一氧化碳的毒性及碳不完全燃烧的产物解答；
D、根据电器着火的处理方法解答。
【答案】9．D
10．B
11．C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；保护水资源；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【分析】（1）A、根据水资源保护措施解答，工业废水需处理达标后排放；
B、根据水资源保护措施解答，生活垃圾应分类处理；
C、根据节约用水的措施解答；
D、根据水体污染的防治措施解答。
（2）A、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
B、根据化学反应的实质解答，原子在化学变化中不可再分；
C、根据催化剂的作用（改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变）解答；
D、根据酸雨的形成原因及该反应的环境意义解答。（3）A、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答；
B、根据分子的基本性质（分子之间有间隔）解答，物质三态变化是分子间隔改变，不是分子体积改变；
C、根据分子的基本性质（分子在不断运动）解答；
D、根据溶解的原理解答，溶解是分子的扩散过程，属于物理变化。
9．A、工业废水直接排入湘江，会含有重金属、有机物等污染物，严重污染水体，选项A错误；
B、随意向河道丢弃生活垃圾，会污染水体和土壤，破坏水生生态，选项B错误；
C、不间断大水漫灌会浪费大量水资源，农业上应采用滴灌、喷灌等节水方式，选项C错误；
D、合理使用化肥、农药，能减少氮、磷等营养物质进入水体，防止水体富营养化，减少水体污染，选项D正确。
故答案为：D。
10．A.根据微观示意图可得反应为，丁为，由同种元素组成的纯净物属A、丁是N2，由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项A正确；
B、化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，不可再分，选项B错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，该反应中催化剂加快了有害气体的转化速率，选项C正确；
D、氮氧化物是形成酸雨的主要气体之一，该反应将NO转化为无害的N2，减少了氮氧化物排放，有利于缓解酸雨，选项D正确。
故答案为：B。
11．A、分子总是在不断运动的，水结成冰后，水分子的运动速率减慢，但不会停止运动，选项A错误；
B、氧气压缩为液氧，是因为压强增大，分子之间的间隔变小，氧分子本身的体积没有变化，选项B错误；
C、能闻到流苏花花香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，选项C正确；
D、蔗糖放入水中溶解，是蔗糖分子在水分子的作用下，均匀扩散到水分子之间，属于物理变化，蔗糖分子本身没有分解，选项D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、柠檬汁pH范围为2~3，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
B、白醋pH范围为3~4，pH<7，溶液呈酸性。故选项错误；
C、牛奶pH范围为6~7，pH<7，溶液呈酸性或中性。故选项错误；
D、肥皂水pH范围为9~10，pH>7，溶液呈碱性。故选项正确；
故答案为：D。
【分析】根据蚂蚁叮咬时释放出的液体显酸性，为了减轻痒痛，根据酸碱中和原理，可以在被叮咬处涂抹呈碱性的物质，进行关系判断。 了解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
13．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】乌莲中含有的“铁、锌、硒、锰”不是以单质、原子、分子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，所以指的是元素。
故答案为：B。
【分析】根据元素的概念，食品、药品、营养品等物质中的“铁、锌、硒、锰”等指的是元素，是宏观概念，只讲种类，不讲个数解答。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、用扇子扇煤炉火，是通过加快空气流动，增加氧气的浓度，使燃烧更旺。着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项A不相符；
B、铁生锈需要氧气和水，将洗净的铁锅擦干，能除去水分，防止铁锅生锈，选项B相符；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附冰箱内的异味，选项C相符；
D、铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品更耐用，选项D相符。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件解答，着火点是物质的固有属性，不能被降低；
B、根据铁生锈的条件（氧气和水同时存在）解答；
C、根据活性炭的吸附性解答；
D、根据铝的化学性质解答，铝易形成致密的氧化膜。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、加热时，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可以缓冲气压，防止橡胶塞被冲出，选项A正确；
B、铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜：2Cu+O22CuO，根据质量守恒定律，反应后固体质量等于铜粉质量加上参加反应的氧气质量，因此固体质量增加，选项B正确；
C、空气中氧气的体积分数约为21%，实验中铜粉与氧气反应，消耗了装置内的氧气，因此反应结束冷却后，装置内氧气的体积分数远低于21%，选项C错误；
D、使用足量铜粉，能确保装置内的氧气被完全消耗，使实验结果更准确，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据实验装置的作用解答，气球用于平衡气压；
B、根据质量守恒定律解答，有气体参加的反应，反应后固体质量会增加；
C、根据空气中氧气的含量及实验原理解答，氧气被消耗，含量降低；
D、根据实验注意事项解答，足量药品才能确保反应完全。
16．【答案】（1）稳定（或不活泼）
（2）导电
（3）
（4）无污染（或可再生、取之不尽等，合理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）南岳大庙道教壁画历经漫长岁月仍色彩鲜艳，说明所用颜料中的有色物质不容易与空气中的氧气、水等发生反应，化学性质稳定（或不活泼）；
（2）铜能用于制作输变电材料，是因为铜具有良好的导电性，能高效传输电力；
（3）液氮是液态的氮气，氮气的化学式为N2，因此液氮的化学式为N2；
（4）太阳能作为清洁能源，优点是清洁无污染、可再生、取之不尽用之不竭、不会产生温室气体等。
【分析】（1）根据物质的化学性质与用途的关系解答，性质稳定的物质能长时间保存；
（2）根据金属的物理性质与用途的关系解答，铜的导电性优良；
（3）根据化学式的书写方法解答，液态单质的化学式与气态单质相同；
（4）根据新能源的优点解答，太阳能是典型的可再生清洁能源。
（1）壁画历经长时间仍色彩鲜艳，说明颜料中的有色物质不易和空气中的物质发生化学反应，化学性质稳定。
（2）铜用于电力传输，利用的是铜的导电性，高纯度铜导电性能更好，可减少输电过程的能耗。
（3）液氮是液态的氮气，属于氮单质，化学式和气态氮气一致为N2。
（4）太阳能属于清洁能源，使用过程不会产生污染物，且属于可再生能源，取之不尽等。
17．【答案】（1）碳
（2）试纸或计
（3）混合物
（4）
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）稻草燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此稻草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（2）测定溶液酸碱度的常用方法是使用pH试纸，精确测定可使用pH计；
（3）不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的，属于混合物；
（4）熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），在空气中变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变）解答；
（2）根据溶液酸碱度的测定方法解答；
（3）根据混合物的概念及合金的组成解答，合金都是混合物；
（4）根据氢氧化钙的化学性质解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；稻草燃烧是和氧气反应，生成物二氧化碳、水中的碳、氢元素一定来自稻草，氧元素可来自氧气，因此稻草一定含碳、氢元素。
（2）酸碱指示剂只能检验溶液酸碱性，测定酸碱度需用pH试纸，也可使用精密仪器pH计。
（3）不锈钢是铁、铬、镍等熔合形成的合金，含有多种物质，属于混合物。
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，在空气中和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙沉淀和水，对应反应方程式。
18．【答案】（1）甲
（2）加水（或增加溶剂）
（3）63.9
（4）70
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）溶解度曲线越陡，说明溶解度受温度影响越大。甲的溶解度曲线比乙陡，因此甲的溶解度受温度影响较大；
（2）将t1℃时甲的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，温度不变，溶解度不变，因此只能采取增加溶剂（或加水）的方法；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为63.9g；
（4）t2℃时，乙的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g乙，因此50g水中最多溶解25g乙。向50g水中加入30g乙固体，只能溶解25g，充分溶解后得到溶液的质量为50g+25g=75g。
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义解答，曲线的陡峭程度反映溶解度受温度的影响大小；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，温度不变时，只能通过增加溶剂实现转化；
（3）根据溶解度曲线的读数方法解答；
（4）根据溶解度的定义解答，溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量。
（1）溶解度曲线陡度越大，溶解度受温度影响越大，甲的曲线明显更陡，因此受温度影响较大的是甲。
（2）要求保持温度不变，饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，只能通过增加溶剂的方法实现。
（3）从溶解度曲线可直接读取时甲的溶解度为63.9g。
（4）时乙的溶解度为40.0g，即100g水最多溶解40g乙，因此50g水最多溶解20g乙，加入的30g乙只能溶解20g，最终溶液质量为。
19．【答案】（1）降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例（或捕集、利用和封存，合理即可）
（2）2；不属于
（3）其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高
（4）出行优先乘坐公共交通工具（或随手关灯、少用一次性餐具等，合理即可）
【知识点】微粒观点及模型图的应用；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）实现“碳中和”的路径有：降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例；或捕集、利用和封存CO2；或植树造林，增加绿色植物对CO2的吸收等（写一种即可）；
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。图1中的反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O，其中CO2和H2O属于氧化物，共2种；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物都是化合物，因此不属于置换反应；
（3）由图2可知，在实验研究的范围内，当CuO的质量分数为50%时，甲醇的产率最高；或在CuO质量分数小于50%时，甲醇产率随CuO质量分数的增大而升高；在CuO质量分数大于50%时，甲醇产率随CuO质量分数的增大而降低；
（4）生活中可以践行的低碳行动有：步行或骑自行车上学、随手关灯、使用双面纸、减少使用一次性餐具、节约用电用水等（写一条即可）。
【分析】（1）根据“碳中和”的概念及材料信息解答；
（2）根据氧化物的定义及置换反应的特征解答；
（3）根据图像信息解答，注意分析曲线的变化趋势和最高点；
（4）根据低碳生活的理念解答，低碳即减少二氧化碳的排放。
（1）略。
（2）氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素。题1中甲、丁符合要求，有2种氧化物。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。图中生成物分子均含有多种原子，都是化合物，该反应不属于置换反应。
（3）从图2可知，曲线先升后降，最高点对应横坐标为50。所以结论是其他条件相同时，的产率随质量分数的增大先升高后降低，质量分数为50%时产率最高。
（4）作为一名学生，在低碳行动中常见的做法是减少能源或资源的消耗。如出行优先乘坐公共交通工具、随手关灯、少用一次性餐具等。
20．【答案】（1）将废铁丝粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀盐酸浓度，合理即可）
（2）（或）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液、氨水等可溶性碱，合理即可）
（4）作红色颜料（或用于工业炼铁，合理即可）
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】该工艺流程是用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁）制备Fe2O3。酸浸时，铁和氧化铁都与过量稀盐酸反应，生成氯化亚铁、氯化铁和氢气，过滤除去不溶性杂质；滤液经过多步反应，先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入碱溶液生成Fe(OH)3沉淀，过滤后将Fe(OH)3焙烧，分解生成Fe2O3。
（1）酸浸过程中，为加快反应速率，可采取的措施有：将废铁丝粉碎（增大接触面积）、加热、搅拌、适当提高盐酸的浓度等（写一条即可）；
（2）酸浸过程中发生的反应有：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；或氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（写任意一个即可）；
（3）“过滤2”前，要得到Fe(OH)3沉淀，需向含有Fe3+的溶液中加入可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液等；
（4）Fe2O3在生产生活中的用途有：作红色颜料（如油漆、涂料）、炼铁的原料、制作防锈漆、制作磁性材料等（写一种即可）。
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素解答，增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度都能加快反应速率；
（2）根据酸的化学性质解答，酸能与活泼金属、金属氧化物反应；
（3）根据碱的化学性质解答，可溶性碱能与铁盐反应生成氢氧化铁沉淀；
（4）根据氧化铁的性质与用途解答。
（1）增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。
（2）酸浸时稀盐酸可与铁发生置换反应，也可与氧化铁发生复分解反应，化学方程式略。
（3）要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，需要加入含氢氧根的可溶性碱，如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氨水等。
（4）氧化铁是红棕色粉末，可制作红色涂料；同时也可作为炼铁的原料使用。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A
（3）防止二氧化碳溶于水（或与水反应）；蜡烛由下至上依次熄灭
（4）可以控制反应的发生与停止
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品；
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此应选用固体加热型发生装置A；
（3）二氧化碳能溶于水且能与水反应，D装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应，使收集到的二氧化碳体积更准确；将二氧化碳通入F装置中，由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，因此观察到的现象是蜡烛由下而上依次熄灭；
（4）将B装置改进为C装置，通过上下移动粗铜丝，可以控制装有大理石的小布袋与稀盐酸的接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答；
（2）根据气体发生装置的选择依据（反应物状态和反应条件）解答；
（3）根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（4）根据装置的特点解答，C装置能实现固液分离，从而控制反应的发生和停止。
（1）略。
（2）高锰酸钾制取氧气反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置A。
（3）二氧化碳能溶于水且可与水反应，植物油在水层上方，可隔绝二氧化碳和水的接触，避免测量的二氧化碳量偏小；
二氧化碳密度大于空气，不可燃也不支持燃烧，因此通入F装置时，下层蜡烛先接触二氧化碳先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（4）C装置通过上下拉动粗铜丝，可控制装有大理石的小布袋与稀盐酸接触或分离，从而随时开启或终止反应，优点是可以控制反应的发生与停止。
22．【答案】引流；氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀；碳酸钾和氢氧化钾；碳酸钡和硫酸钡；取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】该实验以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料制取氯化钾。步骤A：加水溶解，过滤除去不溶性杂质，得到滤液a；步骤B：向滤液a中加入过量热的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，过滤除去滤渣b（碳酸钡和硫酸钡），得到滤液b；步骤C：向滤液b中加入过量热的碳酸钾溶液，除去过量的氢氧化钡，生成碳酸钡沉淀，过滤除去滤渣c，得到滤液c；步骤D：向滤液c中加入稀盐酸，调至中性，除去过量的碳酸钾和反应生成的氢氧化钾；步骤E：蒸发结晶，得到氯化钾晶体。
（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸；
（2）由资料2可知，氢氧化钡的溶解度随温度升高而显著增大，加入热的氢氧化钡溶液，能提供更多的Ba2+，使碳酸根离子和硫酸根离子完全沉淀，提高除杂效果；
（3）步骤C中加入了过量的碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钡反应生成了氢氧化钾，因此步骤D中加入稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾；
（4）步骤B中，氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，因此滤渣b的成分是碳酸钡（BaCO3）和硫酸钡（BaSO4）；
（5）检验滤渣成分的实验方案：取少量滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，充分振荡。若观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钡和硫酸钡；若沉淀全部溶解，且有气泡产生，说明滤渣中只含有碳酸钡；若沉淀不溶解，说明滤渣中只含有硫酸钡。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
（2）根据氢氧化钡的溶解度随温度变化的特点及除杂的原则解答，除杂时需将杂质完全除去；
（3）根据除杂过程中加入的过量试剂及反应产物解答，稀盐酸能与碳酸盐和碱反应；
（4）根据复分解反应的发生条件及反应产物解答；
（5）根据碳酸钡和硫酸钡的性质差异解答，碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀硝酸。
23．【答案】（1）1：2
（2）m( )=15.0 g+100.0 g 114.8 g=0.2 g
解：设样品中锌的质量为x。
答：样品中锌的质量分数为43.3%。
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸的化学式为H2SO4，其中硫元素和氢元素的原子个数比为1：2；
【分析】（1）根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数；
（2）根据质量守恒定律，反应前后烧杯总质量的差值即为生成氢气的质量；再根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量计算出锌的质量，最后计算锌的质量分数。解题时注意化学方程式的书写规范，比例式的正确列法，以及计算结果的精确度要求（精确到0.1%）。
（1）硫酸的化学式为，1个硫酸分子中含1个硫原子、2个氢原子，因此硫元素和氢元素的原子个数比为1：2。
（2）略。
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