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2026年广东东莞市初中生毕业水平考试二模化学试题
1．下列做法或叙述正确的是（　　）
A．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位
B．催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
C．用广泛试纸测定白醋的为
D．蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、徐光宪院士和他的团队研发了串级萃取稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，该叙述正确，选项A符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，不只是加快，也可能减慢，而且催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的产量，本身的质量和化学性质在反应前后不变，选项B不符合题意；
C、广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，测得的数值只能是整数，不能精确到小数点后一位，所以用广泛pH试纸测定白醋的pH不可能为2.3，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠浓溶液具有强烈的腐蚀性，蜜蜂叮咬后分泌的是酸性物质，应该涂抹弱碱性的物质如肥皂水，不能涂氢氧化钠浓溶液，否则会腐蚀皮肤，加重伤害，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学史知识解答，徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其研发的稀土分离技术具有重大国际意义；
B、根据催化剂的“一变两不变”定义解答，“改变”包括加快和减慢反应速率，且催化剂不影响生成物的质量；
C、根据pH试纸的使用精度解答，广泛pH试纸测量结果为整数，精密pH试纸才能精确到0.1；
D、根据酸碱中和的安全应用解答，中和皮肤表面的酸性物质需用弱碱性溶液，强碱会造成二次腐蚀伤害。
2．剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（　　）
A．液氮制冷 B．蜡烛熔化 C．醋除水垢 D．酒精挥发
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸，该过程中有新物质酸生成，属于化学变化。
A、液氮制冷是利用液氮汽化吸热，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蜡烛熔化只是蜡烛的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应，生成可溶性的新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、酒精挥发只是酒精的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，液氮制冷属于物质状态变化；
B、根据物理变化的定义解答，蜡烛熔化仅改变物质状态，分子本身没有变化；
C、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，醋除水垢发生了复分解反应；
D、根据物理变化的定义解答，酒精挥发是分子不断运动的结果，没有新物质生成。
3．下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自蜡烛，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自蜡烛，所以不能说明蜡烛中含有氧元素，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，白雾是小液滴，选项B不符合题意；
C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，铁丝不会剧烈燃烧，铁丝燃烧需要温度达到着火点，选项C不符合题意；
D、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，空气中氧气含量相对较低，所以木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，反应物氧气中含有氧元素，因此生成物中的氧元素不能全部归因于可燃物；
B、根据红磷燃烧的实验现象解答，注意区分“烟”（固体小颗粒）和“雾”（小液滴）；
C、根据燃烧的条件解答，铁丝燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件；
D、根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度是决定燃烧剧烈程度的核心因素之一。
4．下列事实对应的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大
C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子
D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，所以它们的化学性质不同，选项A解释正确，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所以所占体积变大，选项B解释正确，不符合题意；
C、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，而不是有自由移动的粒子，例如蔗糖溶液中有自由移动的水分子和蔗糖分子，但蔗糖溶液不导电，选项C解释错误，符合题意；
D、一氧化碳可以做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，而一氧化碳的可燃性是由一氧化碳分子保持的，所以一氧化碳分子有可燃性，选项D解释正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的性质解答，不同种分子的化学性质不同，分子构成是决定物质化学性质的根本因素；
B、根据分子的性质解答，物质的三态变化本质是分子间间隔的改变，分子本身大小不变；
C、根据溶液导电的原理解答，溶液导电的前提是存在自由移动的离子，而非自由移动的粒子；
D、根据分子的性质解答，物质的化学性质由构成它的微观粒子保持。
5．钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数为42
C． 中钼元素的化合价为 +2价
D．钼元素的相对原子质量为95.95
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钼的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、元素周期表中左上角的数字为原子序数，钼的原子序数为42，选项B正确，不符合题意；
C、在MoO2中，氧元素显-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4，不是+2价，选项C错误，符合题意；
D、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，钼元素的相对原子质量为95.95，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属元素的判断方法（名称带“钅”字旁）解答；
B、根据元素周期表的信息（左上角数字为原子序数）解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为零）解答；
D、根据元素周期表的信息（下方数字为相对原子质量）解答。
6．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是
A．金属元素的含量：CuO<
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
C．原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g
D．最终所得溶液中溶质质量为28.4 g
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，
氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，
故金属元素的含量：CuO＞Fe2O3，错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，
设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确；
C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误；
D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素质量分数的计算方法，结合混合物中各成分质量未知分析解答；
B、根据硫酸与氢氧化钠的反应关系，利用守恒法计算稀硫酸的溶质质量分数解答；
C、根据反应前后氧元素守恒，计算原固体混合物中氧元素的质量解答；
D、根据钠元素守恒，计算最终所得溶液中溶质硫酸钠的质量解答。
7．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．干冰、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾
C．白磷、五氧化二磷 D．矿泉水、澄清石灰水
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。
A、干冰是固态的二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物，选项A符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，选项B不符合题意；
C、白磷只由一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义解答，干冰是纯净的二氧化碳，稀有气体是多种气体的混合物；
B、根据纯净物的定义解答，冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物；
C、根据纯净物的定义解答，白磷和五氧化二磷都是由单一物质组成的化合物；
D、根据混合物的定义解答，矿泉水和澄清石灰水都含有多种物质，属于混合物。
8．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．铁丝在空气中燃烧：
C．石灰石与二氧化硅高温反应：
D．工业上用电解法冶炼铝：
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，不是FeO，稀盐酸除铁锈的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，描述与事实不符，选项B错误；
C、石灰石与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式书写正确，选项C正确；
D、工业上用电解法冶炼铝，需要通电条件，化学方程式应为2Al2O34Al+3O2↑，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁解答；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧的事实解答；
C、根据碳酸钙与二氧化硅高温反应的原理解答；
D、根据电解氧化铝需要通电条件解答。
9．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼——可作保护气
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．一氧化碳具有还原性——作燃料
D．金刚石硬度大——制铅笔芯
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可作保护气，选项A对应关系正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能降低水的硬度，选项B对应关系错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳作燃料是利用了其可燃性，选项C对应关系错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、制作钻探机钻头等，制铅笔芯的是石墨，因为石墨质软且有滑腻感，选项D对应关系错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答，化学性质稳定的物质常用作保护气；
B、根据活性炭的性质和用途解答，降低水的硬度需要除去可溶性钙、镁化合物，活性炭无法实现；
C、根据一氧化碳的性质和用途解答，还原性用于冶炼金属，可燃性用于作燃料，注意区分；
D、根据碳单质的性质和用途解答，金刚石和石墨的物理性质差异大，用途也不同。
10．《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，的溶解度大于
B．时，相同质量的两种溶液中，溶液所含溶剂质量更大
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在温度低于两种物质溶解度曲线交点时，NaCl的溶解度大于KCl，因此“相同温度下KCl的溶解度大于NaCl”的说法错误，选项A错误；
B、40℃时KCl的溶解度大于NaCl，若为饱和溶液，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更小；题目未说明溶液是否饱和，无法比较溶剂质量，选项B错误；
C、40℃时KCl的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，不是40%，选项C错误；
D、20℃时NaCl的溶解度大于36g，粗盐中含有NaCl和KCl，36g粗盐中NaCl的质量小于36g，因此溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点含义，分析不同温度下两种物质的溶解度大小解答；
B、根据溶解度与饱和溶液溶剂质量的关系，结合溶液是否饱和未知分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式（×100%）解答；
D、根据20℃时NaCl的溶解度大于36g，分析粗盐溶解后的溶液状态解答。
11．利用下列装置不能够达到实验目的的是
A．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序
B．探究水的组成元素
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件
【答案】C
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁片与ZnSO4溶液不反应，说明金属活动性Zn＞Fe；铁片与CuSO4溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu，因此能比较锌、铁、铜的金属活动性顺序，选项A能达到实验目的，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可探究水的组成元素，选项B能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，选项C不能达到实验目的，符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，选项D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的验证方法（“前换后”）解答；
B、根据电解水的实验结论（水由氢、氧元素组成）解答；
C、根据验证质量守恒定律时，有气体生成的反应需在密闭容器中进行解答；
D、根据燃烧的条件及对比实验的设计解答。
12．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气
B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4%
D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小
【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。
A、装置甲中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，处理后的空气仍含有氮气、氧气等，不是纯净的氮气，选项A错误；
B、要测定NaHCO3分解生成的CO2质量，应先通过无水CaCl2固体吸收水蒸气，再通过碱石灰吸收CO2，因此装置丙、丁中的试剂依次是无水CaCl2固体和足量碱石灰，选项B错误；
C、装置丁增重的1.32g为生成CO2的质量，设样品中NaHCO3的质量为x。
丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为：
解得x=5.04g
则的含量为。选项C正确；
D、若省略装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁，导致丁增重偏大，测得的NaHCO3含量偏大，不是偏小，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碱石灰的作用及空气的成分解答；
B、根据实验目的（测定CO2质量），分析气体除杂和吸收的顺序解答；
C、根据化学方程式，利用生成CO2的质量计算NaHCO3的质量及含量解答；
D、根据装置戊的作用（防止空气中的CO2和水进入丁），分析误差产生的原因解答。
13．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．排水法收集氧气
B．检查气密性
C．称量氢氧化钠
D．稀释浓硫酸
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、排水法收集氧气时，导管只需伸到集气瓶口即可，若伸到集气瓶底部，不利于水的排出，选项A操作错误；
B、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，选项B操作正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上，选项C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中，选项D操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据排水法收集气体的注意事项解答，导管伸到集气瓶口即可；
B、根据检查装置气密性的方法解答，利用气体热胀冷缩的原理；
C、根据氢氧化钠的性质和称量方法解答，腐蚀性药品需放在玻璃器皿中称量；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作解答，牢记“酸入水，沿器壁，慢搅拌”的口诀。
14．下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别羊毛线和涤纶线 触摸
D 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的，过滤
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷中含有氢元素，要证明含有碳元素，应罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项A不能达到实验目的；
B、加入足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后只能得到木炭，无法分离出铁粉，选项B不能达到实验目的；
C、羊毛线和涤纶线的手感可能相似，通过触摸无法鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶线灼烧有特殊刺激性气味，选项C不能达到实验目的；
D、加入过量的MgO，MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，过滤除去过量的MgO，即可得到纯净的氯化镁溶液，且不引入新杂质，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律和甲烷燃烧的产物解答，干燥烧杯只能检验水的生成，证明氢元素存在；
B、根据物质分离的原则解答，分离是将混合物中的各成分都保留下来，而不是除去其中一种；
C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，灼烧闻气味是最可靠的鉴别方法；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且不能与原物质反应，过量的MgO不溶于水，过滤可除去。
15．长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是
A．空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好
B．为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料
C．目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括
D．当日的首要污染物为可吸入颗粒物()
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越差，选项A错误；
B、为践行“低碳生活”，应减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，选项B错误；
C、二氧化碳是空气的组成成分，目前不计入空气质量评价的项目，选项C错误；
D、当日PM10的污染指数最高，因此首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量状况的关系解答；
B、根据化石燃料的使用现状解答；
C、根据计入空气质量评价的项目解答；
D、根据首要污染物的判断方法（污染指数最高的污染物）解答。
16．结合如图所示实验装置回答问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：②　 　。
（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置(填序号)。
（3）若将发生装置由改为，其优点是　 　。
（4）硫化氢气体()有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁()和稀硫酸反应可制得气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式　 　。
（5）某同学用如图、、组合收集气体。请推测装置的作用　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）AD
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）
（5）防止液体倒吸入H中
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中标有数字②的仪器名称是集气瓶，常用于收集和储存气体。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选D，因此最好选用AD装置。
（3）将发生装置由B改为G，G装置有多孔隔板，当关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应开始，因此其优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）块状硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
（5）I装置是安全瓶，其作用是防止J装置中的氢氧化钠溶液倒吸入H装置中，避免H装置炸裂。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置解答；
（3）根据G装置的结构特点，分析其优点解答；
（4）根据硫化亚铁与稀硫酸的反应原理书写化学方程式解答；
（5）根据实验装置的作用，分析安全瓶的功能解答。
（1）略。
（2）高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，收集装置选D；因此选组合。
（3）G装置带有多孔隔板和活塞开关：关闭活塞时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开活塞后，气体排出、压强减小，固液药品重新接触，反应恢复，因此优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）略。
（5）氢氧化钠吸收硫化氢时，装置内压强减小，容易发生倒吸，I作为安全瓶，即使液体倒吸也会留在I中，不会倒吸回前方的收集装置H，因此作用是防止倒吸。
17．下图是两套制取氢气的装置图。据图回答相关问题。
（已知：盐酸具有挥发性，为不溶于水的白色固体）
（1）图甲中制取氢气发生反应的化学方程式为　 　，当导管口产生　 　时开始收集。
（2）图乙是某兴趣小组设计的一套装置。图中玻璃纤维相当于过滤操作中的　 　（填一种实验用品）。相比于图甲，图乙的优点是　 　。（任写一点）
（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管时，发现反应速率太快了，小牟同学将分液漏斗中的液体（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体是　 　。
（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有，溶液可能是　 　（写化学式）溶液。
（5）请将图乙中集气瓶内的导管布局补充完整　 　。
【答案】（1）；连续均匀的气泡
（2）滤纸；可以控制反应速率或控制反应的发生与停止
（3）水
（4）AgNO3
（5）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，因此当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，才能得到较纯净的氢气。
（2）过滤操作中，滤纸的作用是过滤不溶性固体，图乙中玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，因此相当于过滤操作中的滤纸；相比于图甲，图乙使用了分液漏斗和注射器，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，也可以通过控制液体的加入量来控制反应的发生与停止。
（3）要减缓反应速率，又不影响产生氢气的量，需要降低盐酸的浓度，同时不改变氯化氢的总质量。水可以稀释盐酸，降低盐酸的浓度，且不与盐酸反应，不会消耗氯化氢，因此液体A是水。
（4）盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体。氯化氢能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀，因此检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是AgNO3溶液。
（5）氢气的密度比空气小，因此用向上排空气法的装置收集氢气时，应该短进长出，即集气瓶内的导管左边短，右边长，这样氢气会聚集在集气瓶的上方，将空气从长导管排出。
【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应原理和收集注意事项解答，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出后再收集，防止收集到的气体不纯。
（2）根据过滤操作的原理和装置的优点解答，玻璃纤维起到了滤纸的作用；分液漏斗和注射器可以控制液体的加入量，从而控制反应速率。
（3）根据影响反应速率的因素解答，反应物的浓度越低，反应速率越慢，加入水可以稀释盐酸，降低浓度。
（4）根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，这是检验氯化氢的特征反应。
（5）根据气体的收集方法解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，用多功能瓶收集时，短进长出。
（1）图甲中是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；排水法收集气体时，初始排出的气体是装置内的空气，当导管口产生连续均匀的气泡时再收集，收集的气体纯净；
（2）玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，作用和过滤操作中的滤纸相同；图乙装置可以通过分液漏斗/注射器控制液体的加入量，优点是可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
（3）要降低反应速率，需要降低盐酸的浓度，同时不改变HCl总质量，不影响氢气的生成量，加入的纯净物液体为水，稀释后盐酸浓度降低，反应速率减慢，氢离子总量不变，氢气总量不变，则液体是水；
（4）检验HCl可利用AgCl不溶于水的性质，HCl能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，因此X可以是AgNO3溶液；
（5）氢气密度小于空气，用排空气法收集时，氢气在集气瓶上方聚集，空气从底部排出，因此进气导管短（稍露出橡皮塞），出气导管长，伸到集气瓶底部，图示为：。
18．学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。
（1）仪器B的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，发生装置应选用的仪器组合是　 　（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是　 　。
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，　 　。
（4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。
A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大
B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程
D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
【答案】（1）锥形瓶
（2）；BCE；玻璃棒
（3）气体从b端通入
（4）C；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是锥形瓶，常用作反应容器。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；该反应是固液不加热型，发生装置应选用的仪器组合是BCE（锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞）；实验结束后回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除题给仪器外，还需补充的玻璃仪器是玻璃棒，用于引流。
（3）利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，气体从b端通入，水从a端排出，待水排尽后，在水下盖上玻璃片，取出正放在桌面上。
（4）A、a～b段压强变大是因为将试管放入热水中，温度升高，气体受热膨胀，此时白磷还未开始燃烧，错误；
B、c点时压强最大，是因为白磷燃烧放热使气体膨胀，此时氧气还没有完全消耗，错误；
C、d～e段压强快速下降，是因为试管从热水中取出后放入冷水中冷却，温度降低，压强减小，正确；
D、P1是反应开始前的初始压强，对应a点；P2是反应结束冷却至室温后的压强，对应e点，正确。
故选CD。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称解答；
（2）根据过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据过滤操作所需仪器解答；
（3）根据排水法收集氧气的操作方法解答；
（4）根据空气中氧气含量测定实验的压强变化曲线，分析各段压强变化的原因解答。
（1）由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置的仪器可选择BCE；
实验结束后，反应容器内的剩余固体是二氧化锰，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法回收，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故还需补充的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，应用排水法收集，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体从b端通入；
（4）A、a~b段，是试管放入热水中，试管中空气受热膨胀，压强增大，此时白磷还未开始燃烧，不符合题意；
B、c点压强最大，且b~c段是在极短的时间上升，故是白磷开始燃烧，放出大量的热，压强迅速增大，没有消耗全部的氧气，不符合题意；
C、c~d段是白磷燃烧，消耗了氧气，压强减小，d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中，温度逐渐降低，压强减小，符合题意；
D、P1、P2对应的分别是起始压强和反应结束，冷却至室温后的压强，故P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强，符合题意。
故选CD。
19．只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。
（1）用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应：和，用归纳法得到上组反应发生的原因是　 　，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。
（2）用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为　 　。
②测定氯化镁溶液的pH，用　 　蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。
（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有　 　（填字母编号）。
A. 易溶物质
B. 60℃时的饱和溶液溶质质量分数
C. 溶解度受温度影响的变化程度
D. 溶解度随温度升高而增大
氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（4）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　 　性。
（5）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　 　。
（6）“滤渣”的成分为　 　。
（7）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　 　(答两点)。
【答案】有氯化银沉淀生成（答案合理即可）；；干燥、洁净的玻璃棒；A，D；酸；；硫酸钡、氢氧化铁；温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应，是因为它们都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，因此归纳得出反应发生的原因是有氯化银沉淀生成（或都含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银沉淀）。
（2）①氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2；②测定氯化镁溶液的pH时，要用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）A、20℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，符合题意；
B、60℃时，两者的溶解度不同，因此饱和溶液的溶质质量分数不同，不符合题意；
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，不符合题意；
D、两者的溶解度都随温度升高而增大，符合题意。
故选AD。
（4）pH=6.5小于7，因此该溶液呈酸性。
（5）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
（6）“沉铁”时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；“脱硫”时，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，因此滤渣的成分为硫酸钡、氢氧化铁。
（7）不宜采用蒸发结晶的原因：一是温度较高时，MgCl2·6H2O易分解失去结晶水；二是蒸发结晶时，氯化钠杂质也会随氯化镁一起析出，影响产品纯度。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）解答；
（2）①根据氯化镁与硝酸银的反应原理书写化学方程式；②根据pH试纸的使用方法解答；
（3）根据溶解度曲线的意义，分析两种物质的相同点解答；
（4）根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＜7呈酸性）解答；
（5）根据氯化钡与硫酸镁的反应原理书写化学方程式；
（6）根据流程中发生的反应，分析滤渣的成分解答；
（7）根据MgCl2·6H2O的热稳定性及氯化钠的溶解度特点，分析结晶方法的选择解答。
20．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
（1）属于　 　(填物质类别)，是草木灰的主要成分。
（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：　 　。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
（3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有　 　(填序号)。
A. 温度过高，硫酸易挥发
B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损
C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应
D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
（4）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是　 　。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．　 　；c．两者都有。
②进行实验：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，　 　 假设b成立
（6）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于　 　。
【答案】盐；；B，D；稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）；；无气泡生成；蛋壳、蛋白、蛋黄
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）K2CO3是由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐。
（2）贝壳煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（3）A、硫酸难挥发，温度过高不会导致硫酸大量挥发，错误；
B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，正确；
C、温度过低，硫酸与碱仍能发生中和反应，只是反应速率慢，错误；
D、温度过低，反应速率慢，酸洗不充分，正确。
故选BD。
（4）稀盐酸是强酸，酸性强，pH下降快，少量加入就会使溶液pH过低，难以精确控制；而稀醋酸是弱酸，酸性弱，pH变化平缓，更容易控制在合适的范围，因此不宜用稀盐酸调节水洗液的pH。
（5）①松花状结晶富含Mg2+，可能的成分除了MgCO3，还有Mg(OH)2，因此假设b为Mg(OH)2；②若假设b成立，即结晶只有Mg(OH)2，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体生成，因此实验现象为固体溶解，无气泡生成。
（6）从图像可以看出，随着腌制时间的增加，蛋壳、蛋白、蛋黄中的Mg2+含量都明显下降，因此形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。
【分析】（1）根据盐的定义（金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物）解答；
（2）根据流程中的反应，找出复分解反应并书写化学方程式解答；
（3）根据温度对反应速率及布料性质的影响解答；
（4）根据强酸和弱酸的酸性差异，分析pH变化的特点解答；
（5）①根据含镁的难溶物种类进行猜想；②根据氢氧化镁与盐酸反应的现象解答；
（6）根据图像中不同部位Mg2+含量的变化，分析其来源解答。
21．年寒假我校以“劳以润心，践以成长”为主题，开展寒假德育实践活动。
（1）劳动锤炼品格
①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料，其燃烧化学方程式为　 　；关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是　 　。
②化身“绿植守护者”：为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
③某同学发现家用直饮机需要更换滤芯，拆开直饮机后发现直饮机运行原理如图：
分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有　 　性，PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的理由是　 　。
（2）传统文化体验
①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是　 　。
②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙烯吡咯烷酮（PVP），属于　 　（填“天然”或“合成”）高分子材料。
（3）强身健体，健康生活
运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是　 　（填“单质”或“元素”）。也可以适当补充溶质质量分数为0.5%的淡盐水，则需向10质量分数为5%的盐水加水　 　（盐水密度约为1）。
【答案】（1）；清除可燃物；a；吸附；不能交换，因为过滤顺序是从粗滤到精滤，交换位置会使大颗粒杂质堵塞精滤滤芯，影响过滤效果和滤芯寿命
（2）常温下碳的化学性质不活泼；合成
（3）元素；90
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；关闭天然气灶的阀门，清除了可燃物，从而使火焰熄灭。
②氮肥是含有氮元素的肥料：a.NaNO3中含有氮元素，属于氮肥；b.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；c.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；d.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选a。
③活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能去除异味，改善口感；PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜的位置不能交换，因为过滤顺序是从粗滤到精滤，交换位置会使大颗粒杂质堵塞精滤滤芯，影响过滤效果和滤芯寿命。
（2）①中国水墨画能保存千年而不褪色，是因为墨汁中的炭黑主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
②聚乙烯吡咯烷酮（PVP）是人工合成的高分子化合物，属于合成高分子材料。
（3）电解质饮料中的“钠”“钾”指的是元素，不是单质；设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10mL×1g/mL×5%=(10mL×1g/mL+x)×0.5%，解得x=90g，水的密度为1g/mL，因此需要加水90mL。
【分析】（1）①根据甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式，根据灭火的原理解答；②根据化肥的分类（含氮元素的为氮肥）解答；③根据活性炭的吸附性及过滤的顺序（从粗到精）解答；
（2）①根据常温下碳的化学性质不活泼解答；②根据合成材料的分类解答；
（3）根据物质的组成（元素组成物质）及溶液稀释的计算方法解答。
（1）①天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
关闭阀门切断了可燃物天然气的供应，对应清除可燃物的灭火原理；
②a.NaNO3含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
b.Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
c.K2SO4含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
d.KNO3含氮、磷、钾三种元素中的钾和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
③活性炭疏松多孔具有吸附性，可除异味；
略；
（2）①墨汁的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳的化学性质不活泼，因此字画可长期保存不褪色；
②聚乙烯吡咯烷酮是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料；
（3）①食品、饮品中描述的成分均指宏观的元素，不是单质；
②稀释前后溶质质量不变：10mL5%的盐水质量为，溶质质量为，稀释为0.5%的盐水总质量为，因此需加水质量为，因水的密度约为1g/mL，故90g水的体积为90mL。
1 / 12026年广东东莞市初中生毕业水平考试二模化学试题
1．下列做法或叙述正确的是（　　）
A．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位
B．催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变
C．用广泛试纸测定白醋的为
D．蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状
2．剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（　　）
A．液氮制冷 B．蜡烛熔化 C．醋除水垢 D．酒精挥发
3．下列说法正确的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低
4．下列事实对应的微观解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大
C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子
D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性
A． B． C． D．
5．钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．钼属于金属元素
B．钼的原子序数为42
C． 中钼元素的化合价为 +2价
D．钼元素的相对原子质量为95.95
6．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是
A．金属元素的含量：CuO<
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
C．原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g
D．最终所得溶液中溶质质量为28.4 g
7．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．干冰、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾
C．白磷、五氧化二磷 D．矿泉水、澄清石灰水
8．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．铁丝在空气中燃烧：
C．石灰石与二氧化硅高温反应：
D．工业上用电解法冶炼铝：
9．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼——可作保护气
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．一氧化碳具有还原性——作燃料
D．金刚石硬度大——制铅笔芯
10．《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，的溶解度大于
B．时，相同质量的两种溶液中，溶液所含溶剂质量更大
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．时，该粗盐溶于水中得到的不饱和溶液
11．利用下列装置不能够达到实验目的的是
A．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序
B．探究水的组成元素
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件
12．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是
A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气
B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体
C．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCO3的含量为50.4%
D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小
13．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是
A．排水法收集氧气
B．检查气密性
C．称量氢氧化钠
D．稀释浓硫酸
14．下列实验方案中，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明甲烷含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B 分离木炭和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别羊毛线和涤纶线 触摸
D 除去氯化镁溶液中的少量盐酸 加入过量的，过滤
A． B． C． D．
15．长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是
A．空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好
B．为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料
C．目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括
D．当日的首要污染物为可吸入颗粒物()
16．结合如图所示实验装置回答问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：②　 　。
（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置(填序号)。
（3）若将发生装置由改为，其优点是　 　。
（4）硫化氢气体()有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁()和稀硫酸反应可制得气体，同时生成硫酸亚铁。请写出其化学方程式　 　。
（5）某同学用如图、、组合收集气体。请推测装置的作用　 　。
17．下图是两套制取氢气的装置图。据图回答相关问题。
（已知：盐酸具有挥发性，为不溶于水的白色固体）
（1）图甲中制取氢气发生反应的化学方程式为　 　，当导管口产生　 　时开始收集。
（2）图乙是某兴趣小组设计的一套装置。图中玻璃纤维相当于过滤操作中的　 　（填一种实验用品）。相比于图甲，图乙的优点是　 　。（任写一点）
（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管时，发现反应速率太快了，小牟同学将分液漏斗中的液体（纯净物）加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体是　 　。
（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有，溶液可能是　 　（写化学式）溶液。
（5）请将图乙中集气瓶内的导管布局补充完整　 　。
18．学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。
（1）仪器B的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，发生装置应选用的仪器组合是　 　（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是　 　。
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，　 　。
（4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为，根据图乙分析，下列说法正确的是___________。
A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大
B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气
C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程
D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强
19．只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。
（1）用归纳法认识氯化镁的性质：
已知反应：和，用归纳法得到上组反应发生的原因是　 　，并由此推测氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应。
（2）用实验法认识氯化镁的性质：
①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为　 　。
②测定氯化镁溶液的pH，用　 　蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。
（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有　 　（填字母编号）。
A. 易溶物质
B. 60℃时的饱和溶液溶质质量分数
C. 溶解度受温度影响的变化程度
D. 溶解度随温度升高而增大
氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如图所示。
已知：①。
②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。
③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。
（4）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　 　性。
（5）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　 　。
（6）“滤渣”的成分为　 　。
（7）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　 　(答两点)。
20．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。
【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。
（1）属于　 　(填物质类别)，是草木灰的主要成分。
（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：　 　。
【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。
（3）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有　 　(填序号)。
A. 温度过高，硫酸易挥发
B. 温度过高，布料的强度和韧性会受损
C. 温度过低，硫酸不与残留的碱反应
D. 温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分
【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？
（4）向两份等体积、等浓度的溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是　 　。
【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等
（5）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。
①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．；b．　 　；c．两者都有。
②进行实验：
实验操作 实验现象 结论
取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，　 　 假设b成立
（6）为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自于　 　。
21．年寒假我校以“劳以润心，践以成长”为主题，开展寒假德育实践活动。
（1）劳动锤炼品格
①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料，其燃烧化学方程式为　 　；关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是　 　。
②化身“绿植守护者”：为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是　 　（填字母）。
a. b. c. d.
③某同学发现家用直饮机需要更换滤芯，拆开直饮机后发现直饮机运行原理如图：
分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有　 　性，PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的理由是　 　。
（2）传统文化体验
①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是　 　。
②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙烯吡咯烷酮（PVP），属于　 　（填“天然”或“合成”）高分子材料。
（3）强身健体，健康生活
运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是　 　（填“单质”或“元素”）。也可以适当补充溶质质量分数为0.5%的淡盐水，则需向10质量分数为5%的盐水加水　 　（盐水密度约为1）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、徐光宪院士和他的团队研发了串级萃取稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，该叙述正确，选项A符合题意；
B、催化剂能改变化学反应速率，不只是加快，也可能减慢，而且催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的产量，本身的质量和化学性质在反应前后不变，选项B不符合题意；
C、广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，测得的数值只能是整数，不能精确到小数点后一位，所以用广泛pH试纸测定白醋的pH不可能为2.3，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠浓溶液具有强烈的腐蚀性，蜜蜂叮咬后分泌的是酸性物质，应该涂抹弱碱性的物质如肥皂水，不能涂氢氧化钠浓溶液，否则会腐蚀皮肤，加重伤害，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学史知识解答，徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其研发的稀土分离技术具有重大国际意义；
B、根据催化剂的“一变两不变”定义解答，“改变”包括加快和减慢反应速率，且催化剂不影响生成物的质量；
C、根据pH试纸的使用精度解答，广泛pH试纸测量结果为整数，精密pH试纸才能精确到0.1；
D、根据酸碱中和的安全应用解答，中和皮肤表面的酸性物质需用弱碱性溶液，强碱会造成二次腐蚀伤害。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸，该过程中有新物质酸生成，属于化学变化。
A、液氮制冷是利用液氮汽化吸热，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、蜡烛熔化只是蜡烛的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应，生成可溶性的新物质，属于化学变化，选项C符合题意；
D、酒精挥发只是酒精的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，液氮制冷属于物质状态变化；
B、根据物理变化的定义解答，蜡烛熔化仅改变物质状态，分子本身没有变化；
C、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，醋除水垢发生了复分解反应；
D、根据物理变化的定义解答，酒精挥发是分子不断运动的结果，没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自蜡烛，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自蜡烛，所以不能说明蜡烛中含有氧元素，选项A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，白雾是小液滴，选项B不符合题意；
C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，铁丝不会剧烈燃烧，铁丝燃烧需要温度达到着火点，选项C不符合题意；
D、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，空气中氧气含量相对较低，所以木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律解答，反应物氧气中含有氧元素，因此生成物中的氧元素不能全部归因于可燃物；
B、根据红磷燃烧的实验现象解答，注意区分“烟”（固体小颗粒）和“雾”（小液滴）；
C、根据燃烧的条件解答，铁丝燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件；
D、根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度是决定燃烧剧烈程度的核心因素之一。
4．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，所以它们的化学性质不同，选项A解释正确，不符合题意；
B、水蒸发为水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所以所占体积变大，选项B解释正确，不符合题意；
C、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，而不是有自由移动的粒子，例如蔗糖溶液中有自由移动的水分子和蔗糖分子，但蔗糖溶液不导电，选项C解释错误，符合题意；
D、一氧化碳可以做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，而一氧化碳的可燃性是由一氧化碳分子保持的，所以一氧化碳分子有可燃性，选项D解释正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的性质解答，不同种分子的化学性质不同，分子构成是决定物质化学性质的根本因素；
B、根据分子的性质解答，物质的三态变化本质是分子间间隔的改变，分子本身大小不变；
C、根据溶液导电的原理解答，溶液导电的前提是存在自由移动的离子，而非自由移动的粒子；
D、根据分子的性质解答，物质的化学性质由构成它的微观粒子保持。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钼的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A正确，不符合题意；
B、元素周期表中左上角的数字为原子序数，钼的原子序数为42，选项B正确，不符合题意；
C、在MoO2中，氧元素显-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4，不是+2价，选项C错误，符合题意；
D、元素周期表中下方的数字为相对原子质量，钼元素的相对原子质量为95.95，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属元素的判断方法（名称带“钅”字旁）解答；
B、根据元素周期表的信息（左上角数字为原子序数）解答；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为零）解答；
D、根据元素周期表的信息（下方数字为相对原子质量）解答。
6．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，
氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，
故金属元素的含量：CuO＞Fe2O3，错误；
B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，
设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确；
C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误；
D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中元素质量分数的计算方法，结合混合物中各成分质量未知分析解答；
B、根据硫酸与氢氧化钠的反应关系，利用守恒法计算稀硫酸的溶质质量分数解答；
C、根据反应前后氧元素守恒，计算原固体混合物中氧元素的质量解答；
D、根据钠元素守恒，计算最终所得溶液中溶质硫酸钠的质量解答。
7．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。
A、干冰是固态的二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物，选项A符合题意；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，选项B不符合题意；
C、白磷只由一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物，选项C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据纯净物和混合物的定义解答，干冰是纯净的二氧化碳，稀有气体是多种气体的混合物；
B、根据纯净物的定义解答，冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物；
C、根据纯净物的定义解答，白磷和五氧化二磷都是由单一物质组成的化合物；
D、根据混合物的定义解答，矿泉水和澄清石灰水都含有多种物质，属于混合物。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是Fe2O3，不是FeO，稀盐酸除铁锈的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项A错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，描述与事实不符，选项B错误；
C、石灰石与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式书写正确，选项C正确；
D、工业上用电解法冶炼铝，需要通电条件，化学方程式应为2Al2O34Al+3O2↑，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁解答；
B、根据铁丝在空气中不能燃烧的事实解答；
C、根据碳酸钙与二氧化硅高温反应的原理解答；
D、根据电解氧化铝需要通电条件解答。
9．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可作保护气，选项A对应关系正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能降低水的硬度，选项B对应关系错误；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳作燃料是利用了其可燃性，选项C对应关系错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、制作钻探机钻头等，制铅笔芯的是石墨，因为石墨质软且有滑腻感，选项D对应关系错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答，化学性质稳定的物质常用作保护气；
B、根据活性炭的性质和用途解答，降低水的硬度需要除去可溶性钙、镁化合物，活性炭无法实现；
C、根据一氧化碳的性质和用途解答，还原性用于冶炼金属，可燃性用于作燃料，注意区分；
D、根据碳单质的性质和用途解答，金刚石和石墨的物理性质差异大，用途也不同。
10．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、在温度低于两种物质溶解度曲线交点时，NaCl的溶解度大于KCl，因此“相同温度下KCl的溶解度大于NaCl”的说法错误，选项A错误；
B、40℃时KCl的溶解度大于NaCl，若为饱和溶液，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更小；题目未说明溶液是否饱和，无法比较溶剂质量，选项B错误；
C、40℃时KCl的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，不是40%，选项C错误；
D、20℃时NaCl的溶解度大于36g，粗盐中含有NaCl和KCl，36g粗盐中NaCl的质量小于36g，因此溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线的交点含义，分析不同温度下两种物质的溶解度大小解答；
B、根据溶解度与饱和溶液溶剂质量的关系，结合溶液是否饱和未知分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式（×100%）解答；
D、根据20℃时NaCl的溶解度大于36g，分析粗盐溶解后的溶液状态解答。
11．【答案】C
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铁片与ZnSO4溶液不反应，说明金属活动性Zn＞Fe；铁片与CuSO4溶液反应，说明金属活动性Fe＞Cu，因此能比较锌、铁、铜的金属活动性顺序，选项A能达到实验目的，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可探究水的组成元素，选项B能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，选项C不能达到实验目的，符合题意；
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能探究燃烧的条件，选项D能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属活动性顺序的验证方法（“前换后”）解答；
B、根据电解水的实验结论（水由氢、氧元素组成）解答；
C、根据验证质量守恒定律时，有气体生成的反应需在密闭容器中进行解答；
D、根据燃烧的条件及对比实验的设计解答。
12．【答案】C
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】实验原理是通过测定受热分解生成的质量，计算样品中的含量。装置甲除去空气中的和，丙吸收反应生成的，丁吸收反应生成的，戊防止空气中的、进入丁导致误差。
A、装置甲中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，处理后的空气仍含有氮气、氧气等，不是纯净的氮气，选项A错误；
B、要测定NaHCO3分解生成的CO2质量，应先通过无水CaCl2固体吸收水蒸气，再通过碱石灰吸收CO2，因此装置丙、丁中的试剂依次是无水CaCl2固体和足量碱石灰，选项B错误；
C、装置丁增重的1.32g为生成CO2的质量，设样品中NaHCO3的质量为x。
丁增重的质量为生成的质量，即，设质量为：
解得x=5.04g
则的含量为。选项C正确；
D、若省略装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁，导致丁增重偏大，测得的NaHCO3含量偏大，不是偏小，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据碱石灰的作用及空气的成分解答；
B、根据实验目的（测定CO2质量），分析气体除杂和吸收的顺序解答；
C、根据化学方程式，利用生成CO2的质量计算NaHCO3的质量及含量解答；
D、根据装置戊的作用（防止空气中的CO2和水进入丁），分析误差产生的原因解答。
13．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、排水法收集氧气时，导管只需伸到集气瓶口即可，若伸到集气瓶底部，不利于水的排出，选项A操作错误；
B、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，选项B操作正确；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上，选项C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，不能将水倒入浓硫酸中，选项D操作错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据排水法收集气体的注意事项解答，导管伸到集气瓶口即可；
B、根据检查装置气密性的方法解答，利用气体热胀冷缩的原理；
C、根据氢氧化钠的性质和称量方法解答，腐蚀性药品需放在玻璃器皿中称量；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作解答，牢记“酸入水，沿器壁，慢搅拌”的口诀。
14．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷中含有氢元素，要证明含有碳元素，应罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项A不能达到实验目的；
B、加入足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后只能得到木炭，无法分离出铁粉，选项B不能达到实验目的；
C、羊毛线和涤纶线的手感可能相似，通过触摸无法鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶线灼烧有特殊刺激性气味，选项C不能达到实验目的；
D、加入过量的MgO，MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，过滤除去过量的MgO，即可得到纯净的氯化镁溶液，且不引入新杂质，选项D能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律和甲烷燃烧的产物解答，干燥烧杯只能检验水的生成，证明氢元素存在；
B、根据物质分离的原则解答，分离是将混合物中的各成分都保留下来，而不是除去其中一种；
C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，灼烧闻气味是最可靠的鉴别方法；
D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且不能与原物质反应，过量的MgO不溶于水，过滤可除去。
15．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越差，选项A错误；
B、为践行“低碳生活”，应减少化石燃料的使用，而不是禁止使用，选项B错误；
C、二氧化碳是空气的组成成分，目前不计入空气质量评价的项目，选项C错误；
D、当日PM10的污染指数最高，因此首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气质量指数与空气质量状况的关系解答；
B、根据化石燃料的使用现状解答；
C、根据计入空气质量评价的项目解答；
D、根据首要污染物的判断方法（污染指数最高的污染物）解答。
16．【答案】（1）集气瓶
（2）AD
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）
（5）防止液体倒吸入H中
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中标有数字②的仪器名称是集气瓶，常用于收集和储存气体。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集较为纯净的氧气，用排水法收集，收集装置选D，因此最好选用AD装置。
（3）将发生装置由B改为G，G装置有多孔隔板，当关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应开始，因此其优点是可以控制反应的发生和停止。
（4）块状硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
（5）I装置是安全瓶，其作用是防止J装置中的氢氧化钠溶液倒吸入H装置中，避免H装置炸裂。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置解答；
（3）根据G装置的结构特点，分析其优点解答；
（4）根据硫化亚铁与稀硫酸的反应原理书写化学方程式解答；
（5）根据实验装置的作用，分析安全瓶的功能解答。
（1）略。
（2）高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，收集装置选D；因此选组合。
（3）G装置带有多孔隔板和活塞开关：关闭活塞时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开活塞后，气体排出、压强减小，固液药品重新接触，反应恢复，因此优点是可以控制反应的发生与停止。
（4）略。
（5）氢氧化钠吸收硫化氢时，装置内压强减小，容易发生倒吸，I作为安全瓶，即使液体倒吸也会留在I中，不会倒吸回前方的收集装置H，因此作用是防止倒吸。
17．【答案】（1）；连续均匀的气泡
（2）滤纸；可以控制反应速率或控制反应的发生与停止
（3）水
（4）AgNO3
（5）
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图甲中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；用排水法收集气体时，刚开始排出的气体是装置内的空气，因此当导管口产生连续均匀的气泡时开始收集，才能得到较纯净的氢气。
（2）过滤操作中，滤纸的作用是过滤不溶性固体，图乙中玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，因此相当于过滤操作中的滤纸；相比于图甲，图乙使用了分液漏斗和注射器，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率，也可以通过控制液体的加入量来控制反应的发生与停止。
（3）要减缓反应速率，又不影响产生氢气的量，需要降低盐酸的浓度，同时不改变氯化氢的总质量。水可以稀释盐酸，降低盐酸的浓度，且不与盐酸反应，不会消耗氯化氢，因此液体A是水。
（4）盐酸具有挥发性，生成的氢气中会混有氯化氢气体。氯化氢能与硝酸银溶液反应生成不溶于水的白色氯化银沉淀，因此检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是AgNO3溶液。
（5）氢气的密度比空气小，因此用向上排空气法的装置收集氢气时，应该短进长出，即集气瓶内的导管左边短，右边长，这样氢气会聚集在集气瓶的上方，将空气从长导管排出。
【分析】（1）根据实验室制取氢气的反应原理和收集注意事项解答，排水法收集气体时，要等气泡连续均匀冒出后再收集，防止收集到的气体不纯。
（2）根据过滤操作的原理和装置的优点解答，玻璃纤维起到了滤纸的作用；分液漏斗和注射器可以控制液体的加入量，从而控制反应速率。
（3）根据影响反应速率的因素解答，反应物的浓度越低，反应速率越慢，加入水可以稀释盐酸，降低浓度。
（4）根据氯化氢的检验方法解答，氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，这是检验氯化氢的特征反应。
（5）根据气体的收集方法解答，密度比空气小的气体用向下排空气法收集，用多功能瓶收集时，短进长出。
（1）图甲中是稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；排水法收集气体时，初始排出的气体是装置内的空气，当导管口产生连续均匀的气泡时再收集，收集的气体纯净；
（2）玻璃纤维可以阻挡固体颗粒，防止固体随气流流出，作用和过滤操作中的滤纸相同；图乙装置可以通过分液漏斗/注射器控制液体的加入量，优点是可以控制反应速率，也可以控制反应的发生与停止；
（3）要降低反应速率，需要降低盐酸的浓度，同时不改变HCl总质量，不影响氢气的生成量，加入的纯净物液体为水，稀释后盐酸浓度降低，反应速率减慢，氢离子总量不变，氢气总量不变，则液体是水；
（4）检验HCl可利用AgCl不溶于水的性质，HCl能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，因此X可以是AgNO3溶液；
（5）氢气密度小于空气，用排空气法收集时，氢气在集气瓶上方聚集，空气从底部排出，因此进气导管短（稍露出橡皮塞），出气导管长，伸到集气瓶底部，图示为：。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）；BCE；玻璃棒
（3）气体从b端通入
（4）C；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）仪器B的名称是锥形瓶，常用作反应容器。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；该反应是固液不加热型，发生装置应选用的仪器组合是BCE（锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞）；实验结束后回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除题给仪器外，还需补充的玻璃仪器是玻璃棒，用于引流。
（3）利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，气体从b端通入，水从a端排出，待水排尽后，在水下盖上玻璃片，取出正放在桌面上。
（4）A、a～b段压强变大是因为将试管放入热水中，温度升高，气体受热膨胀，此时白磷还未开始燃烧，错误；
B、c点时压强最大，是因为白磷燃烧放热使气体膨胀，此时氧气还没有完全消耗，错误；
C、d～e段压强快速下降，是因为试管从热水中取出后放入冷水中冷却，温度降低，压强减小，正确；
D、P1是反应开始前的初始压强，对应a点；P2是反应结束冷却至室温后的压强，对应e点，正确。
故选CD。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称解答；
（2）根据过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据过滤操作所需仪器解答；
（3）根据排水法收集氧气的操作方法解答；
（4）根据空气中氧气含量测定实验的压强变化曲线，分析各段压强变化的原因解答。
（1）由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置的仪器可选择BCE；
实验结束后，反应容器内的剩余固体是二氧化锰，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法回收，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故还需补充的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，应用排水法收集，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，氧气的密度比水小，气体从b端通入；
（4）A、a~b段，是试管放入热水中，试管中空气受热膨胀，压强增大，此时白磷还未开始燃烧，不符合题意；
B、c点压强最大，且b~c段是在极短的时间上升，故是白磷开始燃烧，放出大量的热，压强迅速增大，没有消耗全部的氧气，不符合题意；
C、c~d段是白磷燃烧，消耗了氧气，压强减小，d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中，温度逐渐降低，压强减小，符合题意；
D、P1、P2对应的分别是起始压强和反应结束，冷却至室温后的压强，故P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强，符合题意。
故选CD。
19．【答案】有氯化银沉淀生成（答案合理即可）；；干燥、洁净的玻璃棒；A，D；酸；；硫酸钡、氢氧化铁；温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应，是因为它们都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，因此归纳得出反应发生的原因是有氯化银沉淀生成（或都含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银沉淀）。
（2）①氯化镁与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2；②测定氯化镁溶液的pH时，要用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）A、20℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，符合题意；
B、60℃时，两者的溶解度不同，因此饱和溶液的溶质质量分数不同，不符合题意；
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，不符合题意；
D、两者的溶解度都随温度升高而增大，符合题意。
故选AD。
（4）pH=6.5小于7，因此该溶液呈酸性。
（5）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
（6）“沉铁”时，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；“脱硫”时，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，因此滤渣的成分为硫酸钡、氢氧化铁。
（7）不宜采用蒸发结晶的原因：一是温度较高时，MgCl2·6H2O易分解失去结晶水；二是蒸发结晶时，氯化钠杂质也会随氯化镁一起析出，影响产品纯度。
【分析】（1）根据复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）解答；
（2）①根据氯化镁与硝酸银的反应原理书写化学方程式；②根据pH试纸的使用方法解答；
（3）根据溶解度曲线的意义，分析两种物质的相同点解答；
（4）根据溶液酸碱性与pH的关系（pH＜7呈酸性）解答；
（5）根据氯化钡与硫酸镁的反应原理书写化学方程式；
（6）根据流程中发生的反应，分析滤渣的成分解答；
（7）根据MgCl2·6H2O的热稳定性及氯化钠的溶解度特点，分析结晶方法的选择解答。
20．【答案】盐；；B，D；稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）；；无气泡生成；蛋壳、蛋白、蛋黄
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）K2CO3是由金属阳离子（钾离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐。
（2）贝壳煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
（3）A、硫酸难挥发，温度过高不会导致硫酸大量挥发，错误；
B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，正确；
C、温度过低，硫酸与碱仍能发生中和反应，只是反应速率慢，错误；
D、温度过低，反应速率慢，酸洗不充分，正确。
故选BD。
（4）稀盐酸是强酸，酸性强，pH下降快，少量加入就会使溶液pH过低，难以精确控制；而稀醋酸是弱酸，酸性弱，pH变化平缓，更容易控制在合适的范围，因此不宜用稀盐酸调节水洗液的pH。
（5）①松花状结晶富含Mg2+，可能的成分除了MgCO3，还有Mg(OH)2，因此假设b为Mg(OH)2；②若假设b成立，即结晶只有Mg(OH)2，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体生成，因此实验现象为固体溶解，无气泡生成。
（6）从图像可以看出，随着腌制时间的增加，蛋壳、蛋白、蛋黄中的Mg2+含量都明显下降，因此形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。
【分析】（1）根据盐的定义（金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物）解答；
（2）根据流程中的反应，找出复分解反应并书写化学方程式解答；
（3）根据温度对反应速率及布料性质的影响解答；
（4）根据强酸和弱酸的酸性差异，分析pH变化的特点解答；
（5）①根据含镁的难溶物种类进行猜想；②根据氢氧化镁与盐酸反应的现象解答；
（6）根据图像中不同部位Mg2+含量的变化，分析其来源解答。
21．【答案】（1）；清除可燃物；a；吸附；不能交换，因为过滤顺序是从粗滤到精滤，交换位置会使大颗粒杂质堵塞精滤滤芯，影响过滤效果和滤芯寿命
（2）常温下碳的化学性质不活泼；合成
（3）元素；90
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ；关闭天然气灶的阀门，清除了可燃物，从而使火焰熄灭。
②氮肥是含有氮元素的肥料：a.NaNO3中含有氮元素，属于氮肥；b.Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；c.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；d.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选a。
③活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能去除异味，改善口感；PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜的位置不能交换，因为过滤顺序是从粗滤到精滤，交换位置会使大颗粒杂质堵塞精滤滤芯，影响过滤效果和滤芯寿命。
（2）①中国水墨画能保存千年而不褪色，是因为墨汁中的炭黑主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应。
②聚乙烯吡咯烷酮（PVP）是人工合成的高分子化合物，属于合成高分子材料。
（3）电解质饮料中的“钠”“钾”指的是元素，不是单质；设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得10mL×1g/mL×5%=(10mL×1g/mL+x)×0.5%，解得x=90g，水的密度为1g/mL，因此需要加水90mL。
【分析】（1）①根据甲烷燃烧的反应原理书写化学方程式，根据灭火的原理解答；②根据化肥的分类（含氮元素的为氮肥）解答；③根据活性炭的吸附性及过滤的顺序（从粗到精）解答；
（2）①根据常温下碳的化学性质不活泼解答；②根据合成材料的分类解答；
（3）根据物质的组成（元素组成物质）及溶液稀释的计算方法解答。
（1）①天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
关闭阀门切断了可燃物天然气的供应，对应清除可燃物的灭火原理；
②a.NaNO3含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
b.Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意；
c.K2SO4含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
d.KNO3含氮、磷、钾三种元素中的钾和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
③活性炭疏松多孔具有吸附性，可除异味；
略；
（2）①墨汁的主要成分为炭黑（碳单质），常温下碳的化学性质不活泼，因此字画可长期保存不褪色；
②聚乙烯吡咯烷酮是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料；
（3）①食品、饮品中描述的成分均指宏观的元素，不是单质；
②稀释前后溶质质量不变：10mL5%的盐水质量为，溶质质量为，稀释为0.5%的盐水总质量为，因此需加水质量为，因水的密度约为1g/mL，故90g水的体积为90mL。
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