资源简介

2026年贵州遵义市新蒲新区九年级第一次模拟考试化学试题
1．中华文化源远流长，博大精深。下列庆祝优秀传统文化的方式中属于化学变化的是
A．元宵节包汤圆 B．端午节划龙舟
C．除夕夜放烟花爆竹 D．重阳节佩茱萸
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、元宵节包汤圆，只是将糯米等食材塑形、组合，过程中没有产生新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、端午节划龙舟，仅改变了龙舟的运动位置与运动状态，没有任何新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、除夕夜放烟花爆竹，火药被点燃后发生燃烧、爆炸反应，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，有新物质产生，属于化学变化，选项C符合题意；
D、重阳节佩茱萸，只是简单将茱萸佩戴在身上，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断标准解答：物理变化的本质是变化过程中无新物质生成，包汤圆仅改变物质形状，无新物质生成；
B、根据物理变化的判断标准解答：单纯的机械运动、位置改变都属于物理变化，划龙舟过程没有发生物质本身的改变；
C、根据化学变化的判断标准解答：化学变化的本质是变化过程中有新物质生成，燃烧、爆炸类反应一定属于化学变化；
D、根据物理变化的判断标准解答：物品的佩戴、摆放过程，没有发生化学反应，无新物质生成，属于物理变化。
2．正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．加热固体
C．称量氢氧化钠固体
D．收集二氧化碳
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、拉注射器活塞检查装置气密性：将装置连接好后，拉注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强减小，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，长颈漏斗下端会产生气泡，该操作正确，选项A符合题意；
B、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量，否则会腐蚀托盘且导致称量结果不准确，操作错误，选项C不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大且能够溶解于水，应用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，便于排尽集气瓶内的空气，图中收集方法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据利用压强差检查装置气密性的方法解答；
B、根据加热固体的实验操作规范（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性、易潮解性及托盘天平的使用注意事项解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）向上排空气法的操作要求解答。
3．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是
A．正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应
C．单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、正常降雨的pH小于7，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而酸雨是指pH小于5.6的降雨，所以正常降雨不属于酸雨，选项A错误；
B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）、非金属氧化物和碱反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，选项B错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项C错误；
D、由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，它们都是纯净物，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的定义（pH小于5.6的降雨）及正常雨水显酸性的原因解答；
B、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答；
C、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
D、根据纯净物的构成（分子、原子、离子都可以构成纯净物）解答。
4．屠呦呦是我国第一位获诺贝尔科学奖项的本土科学家，她的突出贡献是发现对各型疟疾特别是抗性疟有特效的青蒿素，其化学式为，下列有关青蒿素说法正确的是
A．青蒿素属于有机物
B．该物质燃烧只生成二氧化碳和水
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．青蒿素中氧元素质量分数最大
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、青蒿素的化学式为C15H22O5，含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，属于有机物，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，若完全燃烧生成二氧化碳和水，若氧气不充足，还会生成一氧化碳等含碳化合物，选项B错误；
C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不能直接说青蒿素由这些原子构成，选项C错误；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=180：22：80，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的定义（含碳化合物，除少数特例）解答；
B、根据质量守恒定律及含碳化合物不完全燃烧的产物解答；
C、根据物质的构成（宏观物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法（元素质量比越大，对应元素质量分数越大）解答。
5．氢气因燃烧只生成水，对环境无污染，故是最理想的燃料。如氢氧燃料电池，其利用铁酸锌循环制氢气的过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该过程不需要额外补充铁酸锌 B．反应Ⅱ的生成物只有氢气
C．反应Ⅰ为分解反应 D．该反应将太阳能转化为化学能
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁酸锌在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，在整个过程中可以循环使用，所以不需要额外补充铁酸锌，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应Ⅱ的反应物是铁酸锌和水，含有锌、铁、氧、氢四种元素，所以生成物除了氢气，还应该有含锌、铁、氧元素的物质（氧化锌和四氧化三铁），生成物不只有氢气，选项B错误；
C、反应Ⅰ是铁酸锌在太阳能作用下分解生成氧化锌和四氧化三铁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项C正确；
D、该过程利用太阳能促使化学反应发生，将太阳能转化为化学能储存在氢气等物质中，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据循环反应中物质的变化规律（既是反应物又是生成物的物质可循环使用）解答；
B、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）分析反应的生成物解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据化学反应中的能量转化（太阳能转化为化学能）解答。
6．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和溶液 取样，先加溶液，再滴加稀
B 鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉 观察颜色或加熟石灰粉末研磨
C 除去溶液中的稀硫酸 加入过量的铜粉后过滤
D 除去溶液中的少量 加入适量的稀HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别AgNO3和Na2SO4溶液，取样加BaCl2溶液，AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，再滴加稀HNO3，氯化银和硫酸钡都不溶于稀硝酸，无法鉴别，选项A错误；
B、鉴别硫酸铵和磷矿粉：硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，观察颜色可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，磷矿粉与熟石灰不反应，也可以鉴别，选项B正确；
C、除去CuSO4溶液中的稀硫酸，加入过量的铜粉，铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀硫酸反应，无法除去杂质，选项C错误；
D、除去Ba(NO3)2溶液中的少量Ba(OH)2，加入适量的稀HCl，Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据AgNO3和Na2SO4与BaCl2反应的产物及产物在稀硝酸中的溶解性解答；
B、根据硫酸铵和磷矿粉的物理性质（颜色）及化学性质（与熟石灰反应生成氨气）解答；
C、根据金属活动性顺序（铜排在氢后，不与稀硫酸反应）及除杂原则解答；
D、根据除杂原则（不引入新杂质）及酸碱中和反应的产物解答。
7．某溶液中可能含有HCl、、中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．原溶液中含有HCl、和
C．b点对应溶液中的溶质有三种
D．c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量先增加，之后保持不变，然后沉淀质量再增加，说明原溶液中一定含有HCl和，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应生成氯化钡和水，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为。
A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据化学方程式
可知，，
故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，因此原溶液中不含氯化铜，故原溶液中含有HCl和，说法错误，不符合题意；
C、b点时反应还在进行中，发生的反应是HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，说法正确，符合题意；
D、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，
根据化学方程式
每135份质量的氯化铜完全反应生成208份质量的氯化钡，则反应后溶液中溶质总质量增大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系（碱性越强，pH越大）及d点后溶液的成分解答；
B、根据b点时各反应的进行程度（HCl恰好完全反应）分析溶液中的溶质种类解答；
C、根据化学反应中溶质质量的变化（对比反应物和生成物的相对分子质量）解答；
D、根据图像中沉淀的成分及反应顺序分析原溶液的组成解答。
8．日常生活中蕴含丰富的化学知识。请结合生活经历，按要求填空。
（1）营养素是人体生长过程中必不可少的物质，其中富含维生素的食物是　 　。
（2）在水的净化过程中，因为活性炭具有吸附性，所以用来除去水中的　 　。
（3）微量元素对人体健康有着极其重要的作用，如果人体缺铁元素会引起　 　。
（4）与性质相似，加热时在的催化作用下会产生氧气，请写出反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）蔬菜（合理即可）
（2）色素和异味
（3）缺铁性贫血
（4）
【知识点】水的净化；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）维生素主要存在于蔬菜和水果中，例如青菜、苹果、橙子等，所以富含维生素的食物可以填蔬菜（或水果，合理即可）；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在水的净化过程中，活性炭用来除去水中的色素和异味；
（3）铁是合成人体血红蛋白的主要元素，人体缺铁元素会引起缺铁性贫血；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯酸钠与氯酸钾性质相似，所以氯酸钠在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钠和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据常见食物中富含的营养素（蔬菜、水果富含维生素）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
（3）根据化学元素与人体健康的关系（缺铁会引起缺铁性贫血）解答；
（4）根据氯酸钾分解的化学方程式，结合氯酸钠与氯酸钾性质相似，类推氯酸钠分解的化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号的规范书写。
（1）蔬菜、水果富含维生素；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（3）铁是合成血红蛋白的必需微量元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血；
（4）与性质相似，则氯酸钠能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
9．“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重要战略。用转化是实现“双碳”经济的有效途径之一，该转化的第一步反应的微观示意图如图。
（1）要实现“碳达峰”“碳中和”就应该减少天然气、煤、　 　等化石燃料的使用。
（2）也是一种温室效应气体，充分燃烧时有产生，反应的化学方程式是　 　。
（3）图示中的反应物是　 　（填符号），写出这些生成物共有的一种用途　 　。
（4）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为　 　，消耗的另一种反应物和生成的另一种生成物的质量比为　 　。
【答案】（1）石油
（2）
（3）、；作燃料
（4）1：2；11：14
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料包括天然气、煤、石油，所以要实现“碳达峰”“碳中和”，应该减少这些化石燃料的使用；
（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；
（3）根据微观示意图可知，反应物是甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）；生成物是一氧化碳（CO）和氢气（H2），一氧化碳和氢气都具有可燃性，都可以用作燃料（也可用于冶炼金属，合理即可）；
（4）该反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，所以消耗的CH4和生成的H2的分子个数比为1：2；消耗的另一种反应物是CO2，生成的另一种生成物是CO，它们的质量比为(44×1)：(28×2)=44：56=11：14。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据甲烷充分燃烧的反应原理书写化学方程式，注意配平及反应条件；
（3）根据微观示意图判断反应物和生成物的化学式，结合生成物的性质（可燃性、还原性）分析其用途；
（4）根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比解答。
（1）化石燃料包括天然气、煤、石油；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）图示中的反应物是甲烷、二氧化碳，其化学式为、；
由图可知，该反应的生成物为氢气、一氧化碳，氢气、一氧化碳均具有可燃性，故它们共有的一种用途是作燃料；
（4）由图可知，表示甲烷、表示氢气，该反应为甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为，故消耗的和生成的的个数比为1：2，消耗的另一种反应物二氧化碳和生成的另一种生成物一氧化碳的质量比为。
10．化学对人类极其重要的作用之一是制备新物质，根据如题所示装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，该反应的基本反应类型为　 　，应选用的发生和收集装置是　 　。如果用该装置收集的氧气做实验时发现现象不明显，其原因可能是　 　。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置②中产生的现象　 　；装置①中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是　 　；G中观察到　 　，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应；AC；没有等导管口气泡连续均匀冒出就收集（合理即可）
（3）紫色石蕊溶液变红；；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定和支持实验装置；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集装置可以选C（排水法）或E（向上排空气法），故应选用的发生和收集装置是AC或AE；如果用该装置收集的氧气做实验时现象不明显，可能的原因是：没有等导管口气泡连续均匀冒出就收集（此时收集的氧气混有空气，不纯），或集气瓶中没有装满水，或装置气密性不好等（合理即可）；
（3）通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与装置②中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以装置②中产生的现象是紫色石蕊溶液变红；装置①中的澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；G中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据氧气不纯的原因分析实验现象不明显的原因；
（3）根据二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸、与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、不能燃烧也不支持燃烧）分析实验现象，书写相关化学方程式。
（1）根据初中常见仪器的识别，图中a是用来固定装置的铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应由一种反应物分解为多种生成物，属于分解反应；该反应是固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水、密度大于空气，收集装置可选排水法C或向上排空气法E，故选AC或AE。氧气不纯导致实验现象不明显，最常见原因是收集时机不对，没等到气泡连续均匀冒出就收集，混入了装置内排出的空气，也可能是集气瓶未装满水、装置漏气等合理原因。
（3）二氧化碳进入F装置后，进入②紫色石蕊试液，和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因此现象是溶液变红；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；G装置的阶梯蜡烛实验中，二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭；其中密度比空气大是物理性质，化学性质是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。
11．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题：
（1）水的组成
①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是　 　。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（）将（填“大于”或“小于”或“等于”）　 　。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是　 　（填序号）。
A．水的净化 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢气和氧化铜反应 D．水的蒸发
（2）水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na2SO4在水中的溶解度曲线，请回答。
①在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是　 　。
②下列有关说法错误的是　 　。
A．t＝61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数
C.27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量
D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
（3）40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需要加入水的质量为　 　g。
（4）现有40℃时一种同时含有KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，你采取的措施是　 　。
【答案】（1）；大于；BC
（2）0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小（合理即可）；BC
（3）52
（4）将40℃下的饱和溶液升温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，生成氢气和氧气的体积比理论上为2：1，已知相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气，所以氧气溶解在水中的量更多，实验中测得的VA（氢气）：VB（氧气）将大于2：1；
②能证明水由氢元素和氧元素组成的实验，需要通过化学反应，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变来判断：
A、水的净化只是除去水中的杂质，属于物理变化，不能证明水的组成，选项A错误；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成，选项B正确；
C、氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，所以水中的氢元素来自氢气，氧元素来自氧化铜，能证明水的组成，选项C正确；
D、水的蒸发只是水的状态变化，属于物理变化，不能证明水的组成，选项D错误；
故选BC。
（2）①由硫酸钠的溶解度曲线可知，其溶解度随温度的变化趋势是：0℃到40℃时，溶解度随温度升高而增大；40℃以上时，溶解度随温度升高而减小（合理即可）；
②逐一分析选项：
A、t=61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，说明此时它们的溶解度相等，选项A正确；
B、t＜27℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以饱和溶液溶质质量分数KCl＞Na2SO4，选项B错误；
C、27℃＜t≤61℃时，虽然Na2SO4的溶解度大于等于KCl，但饱和溶液中溶质质量还与溶液质量有关，未说明溶液质量相等，无法比较溶质质量大小，选项C错误；
D、不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂、改变温度，所以t=40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，选项D正确；
故选BC。
（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为48g，即100g水中最多溶解48g硫酸钠，所以148g硫酸钠饱和溶液中含溶质48g、溶剂100g。设稀释成24%的硫酸钠溶液需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：48g=(148g+x)×24%，解得x=52g，所以需要加入水的质量为52g。
（4）硫酸钠的溶解度在40℃时最大，温度高于40℃时溶解度随温度升高而减小，而氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将40℃下的饱和溶液升温，硫酸钠会结晶析出，氯化钾仍溶解在溶液中，过滤即可得到纯净的硫酸钠晶体。
【分析】（1）①根据电解水的反应原理书写化学方程式，根据氢气和氧气的溶解性差异分析实验体积比与理论值的偏差；
②根据质量守恒定律，结合实验是否发生化学变化分析能否证明水的组成；
（2）①根据溶解度曲线的走势分析硫酸钠溶解度随温度的变化趋势；
②根据溶解度曲线的意义（交点含义、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、不饱和溶液转化方法）解答，注意比较溶质质量时需考虑溶液质量；
（3）根据溶解度的定义计算饱和溶液中溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算加水质量；
（4）根据硫酸钠和氯化钾溶解度随温度变化的差异，选择升温结晶的方法提纯硫酸钠。
（1）①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果大于2：1；
②A、水的净化过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验可以证明水的组成；
C、氢气与氧化铜反应生成铜与水，氢气是由氢元素组成的，氧化铜是由铜元素、氧元素组成的，铜是由铜元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验能证明水的组成；
D、水的蒸发过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
故选BC；
（2）①由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是：0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小；
②A、由溶解度曲线可知，t=61℃时，KCl与Na2SO4溶解度相等，故说法正确；
B、温度低于27℃时，溶解度恒有KCl＞Na2SO4，故两者的饱和溶液溶质质量分数：KCl＞Na2SO4），故说法错误：
C、由溶解度曲线可知，27℃＜t≤61℃时，由于不知道饱和溶液的质量，所含溶质的质量大小关系无法确定，故说法错误；
D、t=40℃时，可通过降低温度或增加溶质的方法将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，故说法正确；
故选BC；
（3）依据溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x，则：
解得x=52g；
（4）由溶解度曲线可知，温度大于40℃时，KCl的溶解度逐渐增大，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以将40℃下的饱和溶液升温，KCl溶解度升高，Na2SO4溶解度降低，有Na2SO4晶体析出。
12．贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。
（1）铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式　 　。
（2）角钢属于　 　材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法　 　。
（3）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是　 　。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式　 　；步骤3中观察到的现象是　 　。
（4）白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是　 　，为了加快反应速率进行的操作2是　 　。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式　 　。
（5）[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为　 　g。
【答案】（1）
（2）金属；刷漆（合理即可）
（3）ab；；红棕色固体逐渐变为黑色
（4）过滤；将锌粉碎；或
（5）0.2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；防止钢锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等（合理即可）；
（3）①炼铁过程中，步骤Ⅰ焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，放出大量热，体现可燃性；步骤Ⅱ二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，体现还原性，故选ab；
②步骤Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为： ；步骤Ⅲ是一氧化碳还原氧化铁，观察到的现象是红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称是过滤；为加快反应速率，操作2可以将锌粉碎（增大反应物接触面积），或搅拌、加热等（合理即可）；
②加入过量稀硫酸后，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，溶液B中含有硫酸镍和过量稀硫酸；加入锌后，锌先与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，稀硫酸反应完后，锌与硫酸镍反应：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni（写出一个即可）；
（5）金属活动性Mn＞Fe＞Cu，所以锰先与稀硫酸反应，然后铁反应，铜不反应。充分反应后过滤得到固体12g，其中铜6.4g，剩余铁的质量为12g-6.4g=5.6g，说明铁未参加反应，只有5.5g锰完全反应。
设生成氢气的质量为x。
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
55 2
5.5g x
x=0.2g
所以产生氢气的质量为0.2g。
【分析】（1）根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）书写化学方程式；
（2）根据金属材料的分类（纯金属和合金）及防止金属锈蚀的原理解答；
（3）①根据焦炭在炼铁中的作用（提供热量、生成一氧化碳）分析其化学性质；
②根据二氧化碳与焦炭的反应书写化学方程式，根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象解答；
（4）①根据过滤操作的适用范围及加快反应速率的方法解答；
②根据金属活动性顺序分析发生的化学反应，书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序判断反应先后顺序，结合剩余固体质量确定参加反应的金属，再根据化学方程式计算氢气质量。
（1）用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止钢被锈蚀的办法：刷漆；
（3）①步骤1中焦炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，说明焦炭具有可燃性，步骤2中焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，说明焦炭具有还原性。
故选ab；
②步骤2发生反应为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
步骤3中一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作1实现了固液分离，名称是过滤；
为了加快反应速率进行的操作2可以是将锌粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②白铜是铜镍合金，加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液B中溶质为硫酸镍和硫酸，加入锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性Mn>Fe>Cu，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，锰先与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，待锰完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则得到的12g固体中一定含6.4g铜，则剩余其他金属的质量为：12g-6.4g=5.6g，则剩余的金属为铁，只有锰与稀硫酸发生了反应。
解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
则生成氢气的质量为0.2g。
13．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[实验探究]将氢氧化钾与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与硫酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　（填字母）。
A. 氢氧化钾滴加到稀硫酸中 B. 稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀硫酸混合后发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”），B点表示的含义是　 　。
（3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到　 　，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为　 　。
[提出问题]针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。
[猜想与假设]
（4）猜想一：只有硫酸钾；猜想二：　 　；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾；
[进行实验]
（5）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同现象。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 观察　 　现象 溶液中有硫酸，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加溶液 观察　 　现象 溶液中有硫酸，猜想二正确
[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
[评价与反思]
（6）丁同学针对上述方案二提出质疑，认为猜想二是不合理的，理由是　 　。
（7）通过上述实验及方案，得出酸具有　 　的化学性质。
【答案】B；放热；稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；溶液由红色变成无色；H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；有硫酸、硫酸钾；黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；有白色沉淀生成；硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；能和碱、金属氧化物、某些盐发生反应（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图1可知，溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，最终小于7，呈酸性，说明是将稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选B；
（2）由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；B点时溶液温度最高，说明此时稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；
（3）氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，逐滴加入稀硫酸，二者反应生成中性的硫酸钾和水，当恰好完全反应时，溶液由红色变成无色，证明反应发生；反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（4）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后溶质一定有硫酸钾，可能有过量的反应物，所以猜想二：有硫酸钾和硫酸（或H2SO4）；
（5）方案一：若溶液中有硫酸，加入CuO粉末，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以观察到黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；
方案二：滴加BaCl2溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成；
（6）方案二不合理，因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论溶液中是否有硫酸，都会产生白色沉淀，不能证明溶液中有硫酸；
（7）通过上述实验，得出酸具有的化学性质：能和碱发生中和反应、能和金属氧化物反应、能和某些盐发生反应（合理即可）。
【分析】（1）根据溶液pH的变化趋势判断滴加的试剂；
（2）根据反应过程中温度变化判断反应热效应，根据温度最高点的含义解答；
（3）根据酸碱指示剂的变色规律及中和反应原理分析实验现象，书写化学方程式；
（4）根据中和反应反应物过量情况进行猜想，反应后溶质一定有生成物，可能有过量反应物；
（5）根据硫酸的化学性质（与金属氧化物、盐反应）分析实验现象；
（6）根据硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，分析方案二的不合理之处；
（7）根据实验中涉及的酸的反应归纳酸的化学性质。
1 / 12026年贵州遵义市新蒲新区九年级第一次模拟考试化学试题
1．中华文化源远流长，博大精深。下列庆祝优秀传统文化的方式中属于化学变化的是
A．元宵节包汤圆 B．端午节划龙舟
C．除夕夜放烟花爆竹 D．重阳节佩茱萸
2．正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是
A．检查装置气密性
B．加热固体
C．称量氢氧化钠固体
D．收集二氧化碳
3．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列有关推理中正确的是
A．正常降雨的pH值小于7，故该降雨属于酸雨
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应是中和反应
C．单质是由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成
4．屠呦呦是我国第一位获诺贝尔科学奖项的本土科学家，她的突出贡献是发现对各型疟疾特别是抗性疟有特效的青蒿素，其化学式为，下列有关青蒿素说法正确的是
A．青蒿素属于有机物
B．该物质燃烧只生成二氧化碳和水
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．青蒿素中氧元素质量分数最大
5．氢气因燃烧只生成水，对环境无污染，故是最理想的燃料。如氢氧燃料电池，其利用铁酸锌循环制氢气的过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该过程不需要额外补充铁酸锌 B．反应Ⅱ的生成物只有氢气
C．反应Ⅰ为分解反应 D．该反应将太阳能转化为化学能
6．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和溶液 取样，先加溶液，再滴加稀
B 鉴别化肥硫酸铵和磷矿粉 观察颜色或加熟石灰粉末研磨
C 除去溶液中的稀硫酸 加入过量的铜粉后过滤
D 除去溶液中的少量 加入适量的稀HCl
A．A B．B C．C D．D
7．某溶液中可能含有HCl、、中的一种或几种，为探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．原溶液中含有HCl、和
C．b点对应溶液中的溶质有三种
D．c到d点过程中，溶液中溶质总质量在减少
8．日常生活中蕴含丰富的化学知识。请结合生活经历，按要求填空。
（1）营养素是人体生长过程中必不可少的物质，其中富含维生素的食物是　 　。
（2）在水的净化过程中，因为活性炭具有吸附性，所以用来除去水中的　 　。
（3）微量元素对人体健康有着极其重要的作用，如果人体缺铁元素会引起　 　。
（4）与性质相似，加热时在的催化作用下会产生氧气，请写出反应的化学方程式　 　。
9．“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展的重要战略。用转化是实现“双碳”经济的有效途径之一，该转化的第一步反应的微观示意图如图。
（1）要实现“碳达峰”“碳中和”就应该减少天然气、煤、　 　等化石燃料的使用。
（2）也是一种温室效应气体，充分燃烧时有产生，反应的化学方程式是　 　。
（3）图示中的反应物是　 　（填符号），写出这些生成物共有的一种用途　 　。
（4）在这步反应中，消耗的和生成的的个数比为　 　，消耗的另一种反应物和生成的另一种生成物的质量比为　 　。
10．化学对人类极其重要的作用之一是制备新物质，根据如题所示装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是　 　，该反应的基本反应类型为　 　，应选用的发生和收集装置是　 　。如果用该装置收集的氧气做实验时发现现象不明显，其原因可能是　 　。
（3）小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，装置②中产生的现象　 　；装置①中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是　 　；G中观察到　 　，说明二氧化碳具有的化学性质是　 　。
11．2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，根据相关知识回答下列问题：
（1）水的组成
①如图是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式是　 　。已知在相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，则实验中测得结果（）将（填“大于”或“小于”或“等于”）　 　。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是　 　（填序号）。
A．水的净化 B．氢气在氧气中燃烧
C．氢气和氧化铜反应 D．水的蒸发
（2）水常用作物质溶解的溶剂，如图为KCl和Na2SO4在水中的溶解度曲线，请回答。
①在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是　 　。
②下列有关说法错误的是　 　。
A．t＝61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等
B．t＜27℃时，饱和溶液溶质质量分数
C.27℃＜t≤61℃时，饱和溶液中所含溶质质量
D．t＝40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
（3）40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需要加入水的质量为　 　g。
（4）现有40℃时一种同时含有KCl和Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的Na2SO4晶体，你采取的措施是　 　。
12．贵州具有“世界桥梁博物馆”的美称，在桥梁的建设过程中，需要使用到各种不同的材料，如使用到大量角钢材料做支撑。请根据要求回答下列问题。
（1）铁是目前世界上用量最大的金属，常用赤铁矿进行冶炼，请写出反应的主要化学方程式　 　。
（2）角钢属于　 　材料，为了延长使用寿命，请写出一种防止钢被锈蚀的办法　 　。
（3）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，转化关系如下图所示。
①此转化过程体现了焦炭的化学性质是　 　。
a．可燃性 b．还原性 c．氧化性 d．助燃性
②步骤2发生反应的化学方程式　 　；步骤3中观察到的现象是　 　。
（4）白铜是铜镍（Ni）合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成＋2价镍盐。
①操作1是　 　，为了加快反应速率进行的操作2是　 　。
②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式　 　。
（5）[拓展]已知金属锰和铁具有相似的化学性质，能溶于酸，生成含＋2价金属离子的化合物，且金属活动性Mn>Fe>Cu。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为　 　g。
13．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
[实验探究]将氢氧化钾与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与硫酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　（填字母）。
A. 氢氧化钾滴加到稀硫酸中 B. 稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀硫酸混合后发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”），B点表示的含义是　 　。
（3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到　 　，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为　 　。
[提出问题]针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。
[猜想与假设]
（4）猜想一：只有硫酸钾；猜想二：　 　；猜想三：有硫酸钾和氢氧化钾；
[进行实验]
（5）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同现象。
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 观察　 　现象 溶液中有硫酸，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加溶液 观察　 　现象 溶液中有硫酸，猜想二正确
[实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
[评价与反思]
（6）丁同学针对上述方案二提出质疑，认为猜想二是不合理的，理由是　 　。
（7）通过上述实验及方案，得出酸具有　 　的化学性质。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、元宵节包汤圆，只是将糯米等食材塑形、组合，过程中没有产生新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、端午节划龙舟，仅改变了龙舟的运动位置与运动状态，没有任何新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、除夕夜放烟花爆竹，火药被点燃后发生燃烧、爆炸反应，生成二氧化碳、二氧化硫等多种新物质，有新物质产生，属于化学变化，选项C符合题意；
D、重阳节佩茱萸，只是简单将茱萸佩戴在身上，没有发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的判断标准解答：物理变化的本质是变化过程中无新物质生成，包汤圆仅改变物质形状，无新物质生成；
B、根据物理变化的判断标准解答：单纯的机械运动、位置改变都属于物理变化，划龙舟过程没有发生物质本身的改变；
C、根据化学变化的判断标准解答：化学变化的本质是变化过程中有新物质生成，燃烧、爆炸类反应一定属于化学变化；
D、根据物理变化的判断标准解答：物品的佩戴、摆放过程，没有发生化学反应，无新物质生成，属于物理变化。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、拉注射器活塞检查装置气密性：将装置连接好后，拉注射器活塞，若装置气密性良好，锥形瓶内压强减小，外界空气会通过长颈漏斗进入锥形瓶，长颈漏斗下端会产生气泡，该操作正确，选项A符合题意；
B、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且易潮解，称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量，否则会腐蚀托盘且导致称量结果不准确，操作错误，选项C不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气大且能够溶解于水，应用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，便于排尽集气瓶内的空气，图中收集方法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据利用压强差检查装置气密性的方法解答；
B、根据加热固体的实验操作规范（试管口略向下倾斜）解答；
C、根据氢氧化钠的腐蚀性、易潮解性及托盘天平的使用注意事项解答；
D、根据二氧化碳的物理性质（密度比空气大）向上排空气法的操作要求解答。
3．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、正常降雨的pH小于7，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，而酸雨是指pH小于5.6的降雨，所以正常降雨不属于酸雨，选项A错误；
B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O）、非金属氧化物和碱反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，选项B错误；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但属于混合物，不是单质，选项C错误；
D、由同种分子构成的物质是纯净物，但是纯净物不都是由同种分子构成，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，它们都是纯净物，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的定义（pH小于5.6的降雨）及正常雨水显酸性的原因解答；
B、根据中和反应的定义（酸与碱反应生成盐和水）解答；
C、根据单质的定义（由一种元素组成的纯净物）解答；
D、根据纯净物的构成（分子、原子、离子都可以构成纯净物）解答。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、青蒿素的化学式为C15H22O5，含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，属于有机物，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，若完全燃烧生成二氧化碳和水，若氧气不充足，还会生成一氧化碳等含碳化合物，选项B错误；
C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，不能直接说青蒿素由这些原子构成，选项C错误；
D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=180：22：80，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据有机物的定义（含碳化合物，除少数特例）解答；
B、根据质量守恒定律及含碳化合物不完全燃烧的产物解答；
C、根据物质的构成（宏观物质由分子、原子、离子构成，分子由原子构成）解答；
D、根据化合物中元素质量分数的计算方法（元素质量比越大，对应元素质量分数越大）解答。
5．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁酸锌在反应Ⅰ中是反应物，在反应Ⅱ中是生成物，在整个过程中可以循环使用，所以不需要额外补充铁酸锌，选项A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应Ⅱ的反应物是铁酸锌和水，含有锌、铁、氧、氢四种元素，所以生成物除了氢气，还应该有含锌、铁、氧元素的物质（氧化锌和四氧化三铁），生成物不只有氢气，选项B错误；
C、反应Ⅰ是铁酸锌在太阳能作用下分解生成氧化锌和四氧化三铁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项C正确；
D、该过程利用太阳能促使化学反应发生，将太阳能转化为化学能储存在氢气等物质中，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据循环反应中物质的变化规律（既是反应物又是生成物的物质可循环使用）解答；
B、根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变）分析反应的生成物解答；
C、根据分解反应的定义（由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应）解答；
D、根据化学反应中的能量转化（太阳能转化为化学能）解答。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化肥的简易鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、鉴别AgNO3和Na2SO4溶液，取样加BaCl2溶液，AgNO3与BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，再滴加稀HNO3，氯化银和硫酸钡都不溶于稀硝酸，无法鉴别，选项A错误；
B、鉴别硫酸铵和磷矿粉：硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，观察颜色可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，磷矿粉与熟石灰不反应，也可以鉴别，选项B正确；
C、除去CuSO4溶液中的稀硫酸，加入过量的铜粉，铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀硫酸反应，无法除去杂质，选项C错误；
D、除去Ba(NO3)2溶液中的少量Ba(OH)2，加入适量的稀HCl，Ba(OH)2与HCl反应生成氯化钡和水，引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据AgNO3和Na2SO4与BaCl2反应的产物及产物在稀硝酸中的溶解性解答；
B、根据硫酸铵和磷矿粉的物理性质（颜色）及化学性质（与熟石灰反应生成氨气）解答；
C、根据金属活动性顺序（铜排在氢后，不与稀硫酸反应）及除杂原则解答；
D、根据除杂原则（不引入新杂质）及酸碱中和反应的产物解答。
7．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】由图可知，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀质量先增加，之后保持不变，然后沉淀质量再增加，说明原溶液中一定含有HCl和，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡不溶于酸，氢氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应生成氯化钡和水，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为。
A、d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据化学方程式
可知，，
故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，因此原溶液中不含氯化铜，故原溶液中含有HCl和，说法错误，不符合题意；
C、b点时反应还在进行中，发生的反应是HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、氯化氢和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与HCl反应生成的，说法正确，符合题意；
D、c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，
根据化学方程式
每135份质量的氯化铜完全反应生成208份质量的氯化钡，则反应后溶液中溶质总质量增大，说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系（碱性越强，pH越大）及d点后溶液的成分解答；
B、根据b点时各反应的进行程度（HCl恰好完全反应）分析溶液中的溶质种类解答；
C、根据化学反应中溶质质量的变化（对比反应物和生成物的相对分子质量）解答；
D、根据图像中沉淀的成分及反应顺序分析原溶液的组成解答。
8．【答案】（1）蔬菜（合理即可）
（2）色素和异味
（3）缺铁性贫血
（4）
【知识点】水的净化；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）维生素主要存在于蔬菜和水果中，例如青菜、苹果、橙子等，所以富含维生素的食物可以填蔬菜（或水果，合理即可）；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以在水的净化过程中，活性炭用来除去水中的色素和异味；
（3）铁是合成人体血红蛋白的主要元素，人体缺铁元素会引起缺铁性贫血；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯酸钠与氯酸钾性质相似，所以氯酸钠在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钠和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据常见食物中富含的营养素（蔬菜、水果富含维生素）解答；
（2）根据活性炭的吸附性（吸附色素和异味）解答；
（3）根据化学元素与人体健康的关系（缺铁会引起缺铁性贫血）解答；
（4）根据氯酸钾分解的化学方程式，结合氯酸钠与氯酸钾性质相似，类推氯酸钠分解的化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号的规范书写。
（1）蔬菜、水果富含维生素；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（3）铁是合成血红蛋白的必需微量元素，人体缺铁会引发缺铁性贫血；
（4）与性质相似，则氯酸钠能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
9．【答案】（1）石油
（2）
（3）、；作燃料
（4）1：2；11：14
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化石燃料的利用与保护；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）化石燃料包括天然气、煤、石油，所以要实现“碳达峰”“碳中和”，应该减少这些化石燃料的使用；
（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ；
（3）根据微观示意图可知，反应物是甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）；生成物是一氧化碳（CO）和氢气（H2），一氧化碳和氢气都具有可燃性，都可以用作燃料（也可用于冶炼金属，合理即可）；
（4）该反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，所以消耗的CH4和生成的H2的分子个数比为1：2；消耗的另一种反应物是CO2，生成的另一种生成物是CO，它们的质量比为(44×1)：(28×2)=44：56=11：14。
【分析】（1）根据化石燃料的种类（煤、石油、天然气）解答；
（2）根据甲烷充分燃烧的反应原理书写化学方程式，注意配平及反应条件；
（3）根据微观示意图判断反应物和生成物的化学式，结合生成物的性质（可燃性、还原性）分析其用途；
（4）根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比解答。
（1）化石燃料包括天然气、煤、石油；
（2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）图示中的反应物是甲烷、二氧化碳，其化学式为、；
由图可知，该反应的生成物为氢气、一氧化碳，氢气、一氧化碳均具有可燃性，故它们共有的一种用途是作燃料；
（4）由图可知，表示甲烷、表示氢气，该反应为甲烷与二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为，故消耗的和生成的的个数比为1：2，消耗的另一种反应物二氧化碳和生成的另一种生成物一氧化碳的质量比为。
10．【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应；AC；没有等导管口气泡连续均匀冒出就收集（合理即可）
（3）紫色石蕊溶液变红；；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定和支持实验装置；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；该反应由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集装置可以选C（排水法）或E（向上排空气法），故应选用的发生和收集装置是AC或AE；如果用该装置收集的氧气做实验时现象不明显，可能的原因是：没有等导管口气泡连续均匀冒出就收集（此时收集的氧气混有空气，不纯），或集气瓶中没有装满水，或装置气密性不好等（合理即可）；
（3）通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与装置②中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以装置②中产生的现象是紫色石蕊溶液变红；装置①中的澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；G中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称和用途解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写化学方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，根据氧气不纯的原因分析实验现象不明显的原因；
（3）根据二氧化碳的化学性质（与水反应生成碳酸、与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、不能燃烧也不支持燃烧）分析实验现象，书写相关化学方程式。
（1）根据初中常见仪器的识别，图中a是用来固定装置的铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；该反应由一种反应物分解为多种生成物，属于分解反应；该反应是固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水、密度大于空气，收集装置可选排水法C或向上排空气法E，故选AC或AE。氧气不纯导致实验现象不明显，最常见原因是收集时机不对，没等到气泡连续均匀冒出就收集，混入了装置内排出的空气，也可能是集气瓶未装满水、装置漏气等合理原因。
（3）二氧化碳进入F装置后，进入②紫色石蕊试液，和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红，因此现象是溶液变红；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；G装置的阶梯蜡烛实验中，二氧化碳先聚集在烧杯底部，因此下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭；其中密度比空气大是物理性质，化学性质是二氧化碳本身不能燃烧，也不支持燃烧。
11．【答案】（1）；大于；BC
（2）0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小（合理即可）；BC
（3）52
（4）将40℃下的饱和溶液升温
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，生成氢气和氧气的体积比理论上为2：1，已知相同情况下氧气在水中的溶解度大于氢气，所以氧气溶解在水中的量更多，实验中测得的VA（氢气）：VB（氧气）将大于2：1；
②能证明水由氢元素和氧元素组成的实验，需要通过化学反应，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变来判断：
A、水的净化只是除去水中的杂质，属于物理变化，不能证明水的组成，选项A错误；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水由氢元素和氧元素组成，选项B正确；
C、氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，所以水中的氢元素来自氢气，氧元素来自氧化铜，能证明水的组成，选项C正确；
D、水的蒸发只是水的状态变化，属于物理变化，不能证明水的组成，选项D错误；
故选BC。
（2）①由硫酸钠的溶解度曲线可知，其溶解度随温度的变化趋势是：0℃到40℃时，溶解度随温度升高而增大；40℃以上时，溶解度随温度升高而减小（合理即可）；
②逐一分析选项：
A、t=61℃时，KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，说明此时它们的溶解度相等，选项A正确；
B、t＜27℃时，KCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，饱和溶液溶质质量分数=×100%，溶解度越大，溶质质量分数越大，所以饱和溶液溶质质量分数KCl＞Na2SO4，选项B错误；
C、27℃＜t≤61℃时，虽然Na2SO4的溶解度大于等于KCl，但饱和溶液中溶质质量还与溶液质量有关，未说明溶液质量相等，无法比较溶质质量大小，选项C错误；
D、不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂、改变温度，所以t=40℃时，将不饱和KCl溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，选项D正确；
故选BC。
（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为48g，即100g水中最多溶解48g硫酸钠，所以148g硫酸钠饱和溶液中含溶质48g、溶剂100g。设稀释成24%的硫酸钠溶液需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：48g=(148g+x)×24%，解得x=52g，所以需要加入水的质量为52g。
（4）硫酸钠的溶解度在40℃时最大，温度高于40℃时溶解度随温度升高而减小，而氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以将40℃下的饱和溶液升温，硫酸钠会结晶析出，氯化钾仍溶解在溶液中，过滤即可得到纯净的硫酸钠晶体。
【分析】（1）①根据电解水的反应原理书写化学方程式，根据氢气和氧气的溶解性差异分析实验体积比与理论值的偏差；
②根据质量守恒定律，结合实验是否发生化学变化分析能否证明水的组成；
（2）①根据溶解度曲线的走势分析硫酸钠溶解度随温度的变化趋势；
②根据溶解度曲线的意义（交点含义、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、不饱和溶液转化方法）解答，注意比较溶质质量时需考虑溶液质量；
（3）根据溶解度的定义计算饱和溶液中溶质质量，再根据稀释前后溶质质量不变计算加水质量；
（4）根据硫酸钠和氯化钾溶解度随温度变化的差异，选择升温结晶的方法提纯硫酸钠。
（1）①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
在相同条件下氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，所以实验中测得结果大于2：1；
②A、水的净化过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验可以证明水的组成；
C、氢气与氧化铜反应生成铜与水，氢气是由氢元素组成的，氧化铜是由铜元素、氧元素组成的，铜是由铜元素组成的，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素、氧元素组成的，该实验能证明水的组成；
D、水的蒸发过程水没有发生化学变化，不能证明水的组成；
故选BC；
（2）①由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度的变化趋势是：0℃＜t＜40℃时，逐渐增大，40℃＜t，逐渐减小；
②A、由溶解度曲线可知，t=61℃时，KCl与Na2SO4溶解度相等，故说法正确；
B、温度低于27℃时，溶解度恒有KCl＞Na2SO4，故两者的饱和溶液溶质质量分数：KCl＞Na2SO4），故说法错误：
C、由溶解度曲线可知，27℃＜t≤61℃时，由于不知道饱和溶液的质量，所含溶质的质量大小关系无法确定，故说法错误；
D、t=40℃时，可通过降低温度或增加溶质的方法将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，故说法正确；
故选BC；
（3）依据溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x，则：
解得x=52g；
（4）由溶解度曲线可知，温度大于40℃时，KCl的溶解度逐渐增大，Na2SO4的溶解度逐渐减小，所以将40℃下的饱和溶液升温，KCl溶解度升高，Na2SO4溶解度降低，有Na2SO4晶体析出。
12．【答案】（1）
（2）金属；刷漆（合理即可）
（3）ab；；红棕色固体逐渐变为黑色
（4）过滤；将锌粉碎；或
（5）0.2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，高温下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；防止钢锈蚀的原理是隔绝氧气和水，常用方法有刷漆、涂油、镀一层其他金属等（合理即可）；
（3）①炼铁过程中，步骤Ⅰ焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，放出大量热，体现可燃性；步骤Ⅱ二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，体现还原性，故选ab；
②步骤Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为： ；步骤Ⅲ是一氧化碳还原氧化铁，观察到的现象是红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作Ⅰ是将固体和液体分离，名称是过滤；为加快反应速率，操作2可以将锌粉碎（增大反应物接触面积），或搅拌、加热等（合理即可）；
②加入过量稀硫酸后，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不反应，溶液B中含有硫酸镍和过量稀硫酸；加入锌后，锌先与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，稀硫酸反应完后，锌与硫酸镍反应：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni（写出一个即可）；
（5）金属活动性Mn＞Fe＞Cu，所以锰先与稀硫酸反应，然后铁反应，铜不反应。充分反应后过滤得到固体12g，其中铜6.4g，剩余铁的质量为12g-6.4g=5.6g，说明铁未参加反应，只有5.5g锰完全反应。
设生成氢气的质量为x。
Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
55 2
5.5g x
x=0.2g
所以产生氢气的质量为0.2g。
【分析】（1）根据工业炼铁的反应原理（一氧化碳还原氧化铁）书写化学方程式；
（2）根据金属材料的分类（纯金属和合金）及防止金属锈蚀的原理解答；
（3）①根据焦炭在炼铁中的作用（提供热量、生成一氧化碳）分析其化学性质；
②根据二氧化碳与焦炭的反应书写化学方程式，根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象解答；
（4）①根据过滤操作的适用范围及加快反应速率的方法解答；
②根据金属活动性顺序分析发生的化学反应，书写化学方程式；
（5）根据金属活动性顺序判断反应先后顺序，结合剩余固体质量确定参加反应的金属，再根据化学方程式计算氢气质量。
（1）用赤铁矿炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）角钢是铁的合金，属于金属材料；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止钢被锈蚀的办法：刷漆；
（3）①步骤1中焦炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，说明焦炭具有可燃性，步骤2中焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，说明焦炭具有还原性。
故选ab；
②步骤2发生反应为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
步骤3中一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色；
（4）①操作1实现了固液分离，名称是过滤；
为了加快反应速率进行的操作2可以是将锌粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②白铜是铜镍合金，加入过量稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，则溶液B中溶质为硫酸镍和硫酸，加入锌，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性Mn>Fe>Cu，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，锰先与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，待锰完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则得到的12g固体中一定含6.4g铜，则剩余其他金属的质量为：12g-6.4g=5.6g，则剩余的金属为铁，只有锰与稀硫酸发生了反应。
解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
则生成氢气的质量为0.2g。
13．【答案】B；放热；稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；溶液由红色变成无色；H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；有硫酸、硫酸钾；黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；有白色沉淀生成；硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；能和碱、金属氧化物、某些盐发生反应（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由图1可知，溶液初始pH大于7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，最终小于7，呈酸性，说明是将稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选B；
（2）由图2可知，反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；B点时溶液温度最高，说明此时稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应；
（3）氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，逐滴加入稀硫酸，二者反应生成中性的硫酸钾和水，当恰好完全反应时，溶液由红色变成无色，证明反应发生；反应的化学方程式为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
（4）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应后溶质一定有硫酸钾，可能有过量的反应物，所以猜想二：有硫酸钾和硫酸（或H2SO4）；
（5）方案一：若溶液中有硫酸，加入CuO粉末，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，所以观察到黑色粉末溶解，溶液变为蓝色；
方案二：滴加BaCl2溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成；
（6）方案二不合理，因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论溶液中是否有硫酸，都会产生白色沉淀，不能证明溶液中有硫酸；
（7）通过上述实验，得出酸具有的化学性质：能和碱发生中和反应、能和金属氧化物反应、能和某些盐发生反应（合理即可）。
【分析】（1）根据溶液pH的变化趋势判断滴加的试剂；
（2）根据反应过程中温度变化判断反应热效应，根据温度最高点的含义解答；
（3）根据酸碱指示剂的变色规律及中和反应原理分析实验现象，书写化学方程式；
（4）根据中和反应反应物过量情况进行猜想，反应后溶质一定有生成物，可能有过量反应物；
（5）根据硫酸的化学性质（与金属氧化物、盐反应）分析实验现象；
（6）根据硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀，分析方案二的不合理之处；
（7）根据实验中涉及的酸的反应归纳酸的化学性质。
1 / 1

展开更多......

收起↑