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2025 级高一下学期 6 月月考
化学答案
1．A2．D3．C
4．D【详解】A．5.6g Fe的物质的量为 0.1mol，与足量 Cl2反应生成 ，转移电子数为 0.3mol，即
，A正确；B．28g N2（1mol）与 3mol H2按反应 N2+3H2 2NH
3，理论上最多生成 2mol NH3，
但该反应为可逆反应，实际生成 NH3的分子数小于 ，B正确；C．葡萄糖每个分子含 5个羟基和
一个醛基，0.5mol葡萄糖含羟基数为 0.5×5=2.5mol，即 ，C正确；D．该浓盐酸中 HCl的物质的
量为 12mol，含 12mol H原子，但溶液中还存在 H2O中的 H原子，总 H原子数远大于 ，D错误；
故选 D。
5．D【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色呈黄色，M为 Na元素；
根据图示结构，中心原子 Y形成 4个共价键，为 C元素；与 Y成键的 Z原子，原子序数大于 Y，为 O
元素；X的原子序数最小，且形成 1个共价键，X为 H元素；【详解】A．Z为 O，O2与 H2点燃即可剧
烈反应；Y为 C，需高温高压催化剂才能与 H2生成 CH4，O更易与 H2化合，A正确；B．阴离子中：C、
O、满足 8e-；但 H只有 2e-，不满足 8电子结构，B正确；C．原子电子层数越多半径越大，同周期元
素从左到右半径减小，故原子半径大小为：Na>C>O>H，即M>Y>Z>X，C正确；D．X=H，Y=C，可
形成如乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）等，其中含 C-C非极性键，D错误；故答案选 D。
6．D【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误； B．次氯酸具有氧
化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为 Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+
Cl-+2HClO，B错误； C． 与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为 3Fe
(OH)2+10H++ NO =3Fe3++NO↑+8H2O，C错误； D．向硅酸钠溶液中通入少量 CO2气体生成硅酸沉淀
和碳酸钠，D正确； 故选 D。
7．D【详解】A．该有机物的分子式为 C7H10O5，A正确；B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共 3
种官能团，B正确；C．该有机物含有羟基，能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成、加
聚反应，C正确；D．该有机物分子中的含碳六元环是扭曲结构，所有碳原子不可共平面，D错误；故
答案选 D。
8．D【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内
，A错误；B．10~20s内，将 O2体积换算成 L，计算消耗 H2O2的物质的量，
，B错误；C．观察图示，b→c
段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误；D．d点时，消耗 KMnO4的物质的量：
，故起始时投入 KMnO4的物质的量为：
，D正确；答案选 D。
9．B【分析】MoS2电极上 NO得电子生成 NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为
，Zn电极为负极，负极发生反应 ；氢离
子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。【详解】A. 根据以上分析，Zn/ZnO电
极为负极， 电极为正极，故 A正确；B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故 B
错误；C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为 ，故 C正确；D. 根
据 ，当电路通过 1mol 时，理论上通入 0.2molNO，同时生成 0.2mol氨
气，整个电池系统理论上质量会增大 ，故 D正确；选 B。
10．D【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故
A错误；B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入 NaOH
溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故 B错误；C．H2O2
的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较 和 对 分解的催化
效果，故 C错误；D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含 N的酸是 HNO3，
饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：
故 D正确；答案选 D。
11．C【详解】
A． 呈现轴对称，有 4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有 4种，故A正确；B．苯
环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即
2-苯基丙烯 分子中所有碳原子可能在同一平面上，故 B正确；C．某种单烯烃与氢气发生加成
反应时，相邻的两个不饱和 C原子上各结合 1个 H原子，形成饱和 C原子，所以根据烯烃加成规律可
知经氢化后得到的饱和烃是 ，该烯烃双键的位置可能为
，因此可能的结构有 2种，故 C错误；D．丙烷有 8个 H原子，其中 2个 H原子被氯原子取代形成丙
烷的二氯代物。六氯代物可以看作 C3Cl8中的 8个氯原子，其中 2个氯原子被 2个氢原子代替形成，两
者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故 D正确；答案选 C。
12．C【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙
醇，故 A正确；B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化
硫和水反应生成硫酸，故 B正确；C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成
NO，故 C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成
SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故 D正确；选 C。
13．B【分析】过程 I中稀硝酸与铜反应： ，生成硝酸铜
和 NO，过程 II抽入空气后，NO与 O2反应变为红棕色的 NO2，过程 III反应速率明显加快，说明 NO2
对该反应具有催化作用。【详解】A．过程 I发生的反应为：
，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确；B．随着反应的
进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中 应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错
误；C．加入 NO2后反应速率加快，说明 NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过 程
中溶液温度升高，反应速率增大，C 正确；D．根据关系式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ， 3Cu 8HNO3 2NO ，可知反应
Ⅰ 后的 1mL 无色气体为 NO ，若通入 0.75mLO2 ，可以全部转化为HNO3，再和铜充分反应之后会剩余 0.25mLNO
，D 正确。故选 B。
14．A【分析】铝土矿(主要成分为 ，含少量 )，加入 NaOH溶液溶解后，滤渣为 ，
滤液为 溶液，通入过量的 CO2生成 Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为
Al(OH)3，灼烧后得到 Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解 Al2O3，得到 Al和氧气，冰晶石的作用是
降低 Al2O3的熔点。【详解】A．由分析可知，加入 NaOH溶液后，与氧化铝反应生成 ，
反应的离子方程式为 ，故A正确；B．“酸化”时不可以用 代替
，因为 如果过量会溶解 Al(OH)3，故 B错误；C．“过滤 2”中所得滤液的主要成分为
，故 C错误；D．试剂 X为冰晶石，作用是降低 Al2O3的熔点，故 D错误；答案选 A。
15（1）
（2） ①. ②. A
（3） ①. ②. ③. AC
（4） ①. ②. 2.4
（1）反应热 =反应物键能总和-生成物键能总和。 中，反应物键
能总和为 ，生成物键能总和为 。
，热化学方程式为
。
（2）过程 II是氨气催化氧化，化学方程式为 。该反应是放热
反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，
选 A。
（3）①反应中 、 物质的量减少， 物质的量增加，则曲线 b表示 物质的量变化。物
质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线 a中和曲线 b中物质的量变化得出，
曲线 a表示 物质的量变化。②250s时， 起始 0mol，平衡时 1.2mol，生成 1.2mol，
，转化率 。
③A．平衡时 ，A错误；
B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确；
C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误；
D．生成 2mol 同时生成 3mol ，正逆反应速率相等，D正确；
（4）①a电极通入 ，发生还原反应，电极反应式为 。②总反应
， 物质的量改变 0.8mol时，则反应消耗 ，所以电路
中通过 电子。
16（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①.
②. 过量的 使溶液显酸性，
在酸性条件下会发生分解 （3） （4）
（1）根据装置 A中的仪器结构，盛装浓 的仪器名称为：分液漏斗；装置 A中的药品是 Cu片
和浓 ，目的是加热反应生成 气体，则反应的化学方程式为：
（2）开始实验后，装置 C中先出现黄色浑浊： ；后逐渐澄清，
待完全澄清时停止反应，得到 溶液和一种无色无味的气体：
；总反应的化学方程式为：
；
②若不及时停止装置 A中的反应，剩余的 气体会在装置 C的溶液中生成亚硫酸： ，根据
题目中已知： 在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致
被消耗而使产量降低。
（3）装置 D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有 ，说明 NaOH溶液过量，
可能发生的反应有： 、
，则溶液的溶质除了有 NaOH和 外，还存在 。
（4）由物质的量浓度为 的 溶液 50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液 50.0mL
，根据反应： 可知，硫代硫酸钠固体的纯度为：
17（ 1） 蒸 馏 法 、 电 渗 析 法 、 反 渗 透 法 （ 2） ① . ② .
（3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含
硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子
（4） （5）
（6）氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高
与碳酸钠反应离子方程式为 ，只有 Br元素的化合价变
化，且 1个Br失去电子与 5个Br得到电子相等，则氧化产物 与还原产物 物质的量之比为 1:5
；
18（1）加成反应 （2）
（ 3） （ 4） AB （ 5） 不
（6）
【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则 A为乙烯，乙烯与水发生加成反
应生成 B，B连续氧化得到 D，B和 D发生反应生成的 E为有香味的油状物质（酯），则 B为乙醇，C
为乙醛，D为乙酸；乙烯和溴反应生成 F，F发生已知反应生成 G，则 F为 ，G为
， 和 乙 酸 发 生 酯 化 反 应 生 成 H， 则 H为
；乙烯加聚反应生成高分子材料 I，则 I为聚乙烯。
（1）根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为 ；
（2）转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为
；
（3） 和乙酸发生酯化反应生成 H，则 H为 ；
（4）A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有 一种，故 A正确；
B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故 B正确；
C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C错误；
D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故 D错误；
（5）聚乙烯是高分子，聚合度 n值不同，属于混合物2025级高一下学期6月月考
化学试卷
可能用到相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135Fe56Zn65
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述
正确的是
A.舰载飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.“福建舰”服务器芯片材料为二氧化硅
C.建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝治炼铝，，年
D.舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料
物形
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.羟基的电子式：：O:H
B.次氯酸分子的结构式：H-CI-O
C.四氯化碳分子的空间填充模型：
月不本联5的华
r通“所第1
D.碳骨架为。○的烃的分子式：C,H,
3.下列表述正确的是
A,石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化
B.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
C.食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
4.设N表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.5.6gFe与足量C2完全反应，转移的电子数为0.3N
B.28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH3的分子数小于2N
试卷第1页，共8页
C.0.5mol葡萄糖(CH20o)分子中含有的羟基数为2.5N,
),升0包
D.1L12molL浓盐酸中，含氢原子数为12N,
5.“天宫课堂”第二课中亚平老师用结构如图的物质制作出“冰球，其中X、Y、乙、M是
原子序数依次增大的短周期主族元素，M焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A.单质与H,化合的容易程度：Z易于Y
B.该物质中不是所有原子均满足最外层8稳定结构
C.原子的半径大小：M>Y>Z>X
D.X、Y形成的化合物只含有极性共价键
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb·2e=Pb2+
B.少量S02通入Ca(C1Oh溶液中：S0+H20+Ca2+2CI0-CaS01+2HCI0
C.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H*=Fe2++2H,O
D.向硅酸钠溶液中通入少量C02气体：SiO}+C02+H,0=H,SiO,↓+C0
7.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是
COOH
A.该有机物的分子式为CH1oO5
B.该有机物分子中含有3种官能团
HO
OH
OH
C.该有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.该有机物所有碳原子共平面
8.医疗上，紧急情况常用H2O2和KMO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双
氧水和酸性KMnO4溶液的混合液共IO0mL,发生反应：
100
c(30,902)
2KMn0,+5H,0,+3H,S0,=K,S0,+2MnS0,+502↑+8H,0,
d40.72.8)
60
测得O的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体
c3050.40
积变化，即反应后溶液体积仍为100mL)。下列叙述正确
20
b2016.81
的是
105.6)
10
20
30
00
试卷第2页，共8页

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