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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第1讲 氯及其化合物
第1课时 氯气和次氯酸及其盐
整合必备知识
85At（砹) 117Ts( )
1.氯气的物理性质
(1)实验室如何闻有毒气体及未知气体的气味
　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
(2)遇到氯气泄漏逃生时,要向　　　　处逃跑,也可用蘸有　　　　　　的湿毛巾捂住口鼻。
【学以致用】
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。
高
肥皂水
整合必备知识
考点一、氯气、次氯酸及其盐
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 是否易液化
___色 ___态 __气味 比空气_ ____ __于水 ______
黄绿
气
刺激性
大
有毒
可溶
易液化
3s23p5
2.氯气的化学性质
(1)氧化性
棕红
棕黄
苍白
Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4
+2HCl
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
燃烧，工业上制备盐酸的条件
光照则爆炸
检验Cl2
两者混合漂白失效
注：铁、铜、氢气都能够在氯气中燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还原反应
注意：P在Cl2燃烧现象（白色烟雾）
(2)歧化反应——从化合价的角度理解
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+
2H2O
(3)参与有机反应
①取代反应：_ _________________________。
②加成反应：_______________________________。
特别提醒:氯气与碱发生歧化反应时,若温度较高或浓度较大还可能生成高价态的氯酸盐
3.氯水的组成与性质
（1）从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气，
氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
（2）从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2
Cl2O+H2O=2HClO
[应用举例] 氯水的主要性质
【易错提醒】能用pH试纸测定氯水的pH值吗？
思维方法
CaCO3或
NaHCO3
制高浓度HClO溶液
Ca(OH)2
制漂白粉
液氯、氯气、氯水（分新制氯水和久置氯水）的区分
注意平衡移动的应用
2.新制饱和氯水具有较强的漂白性，改变下列条件对氯水的漂白性有何影响？简述理由。
(1)通入少量SO2：　　 ，原因为__________________________________
　　　　　　 　　。
(2)加入少量CaCO3固体：　　 ，原因为____________________________
_____________________________________________________________________________。
减弱
通入SO2发生反应：SO2+Cl2+2H2O===
4H++S+2Cl－，HClO浓度减小
增强
加入CaCO3固体发生反应：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，平衡Cl2+H2O H++Cl－+HClO右移，HClO浓度增大
4.次氯酸及其盐
(1)次氯酸
弱
2HClO 2HCl+O2↑
棕色
(2)漂白液
NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO(少量时是这样写，因为涉及电离平衡和沉淀溶解平衡）
①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，
②2HClO 2HCl+O2↑(①②两步都要写才表示失效,只写①是漂白原理）
【注意区分】漂白粉，漂粉精（Ca(ClO)2)，漂白液三者
次氯酸及其盐均有强氧化性：ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生________反应而不能共存
氧化还原
ClO-+H2O HClO+OH-
可加稀硫酸或醋酸增强漂白性（加盐酸？）
HClO+H2O2===HCl+O2↑+H2O
NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO（无论量多量少都是这么写，只涉及电离平衡)
思维方法
1.常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　)
2.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　)
3.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂，符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点(2023·湖北，2B)(　　)
4.可以用pH试纸测定氯水的pH(　　)
5.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性
(　　)
6.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)
(　　)
×
√
×
√
√
×
一、氯气、氯水的性质及应用
1.根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察
到的现象是_____________________
　　　　　　　 　　，根据现象可得
出的结论是____________________　　　　　　　　　　 　。
提升关键能力
干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水
反应生成的HClO有漂白性
(2)装置B中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是　　　　　　　　。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是______________________
　 　　　。
Cl2+H2O H++Cl－+HClO
溶液先变红后褪色
H2O+S+Cl2===2H++
S+2Cl－
(5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
(6)装置F的作用是　　　　　　　　　　　 。
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
吸收氯气，防止污染环境
【拓展提升】氯常见的还有哪些含氧酸及其盐？
在含氧酸或含氧酸根中的卤素原子均为sp3杂化
除正高碘酸中的中心卤素原子为sp3d2杂化外，其他均为sp3
一般大学无机化学水平是这种解释，实际现代量子力学计算结果不存在这种p-dΠ键（贡献小）
ClO2中的
直线形 角形 三角锥形 正四面体形
卤素含氧酸及含氧酸根的结构
【拓展提高】
非羟基氧数目越多酸性越强
(2)通常购买的“84”消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因：_______
_________________________________________________________________________________________________________。
二、次氯酸及其盐的性质
2.某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：①常温下电离常数Ka(HClO)=4.0×10－8，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10－11；②HClO的消毒效果远高于ClO－，而ClO－的稳定性要高于HClO。
(1)在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是_____　　　 。
溶液先变红
后褪色
次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO－+H2O HClO+OH－，调节pH在12左右，可以抑制ClO－的水解，减少生成不稳定的HClO
(3)“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：　 　　　。
(4)将漂粉精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______________________________________
　　　　　　　 　。
CO2+ClO－+H2O===HClO+HC
2H++Cl－+ClO－===Cl2↑+H2O，氯气逸出，导致Ca(ClO)2失效
三、含氯消毒剂有效氯的计算
3.有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，试分别计算NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯。
答案　NaClO：×35.5≈0.95 ClO2：×35.5≈2.63
NaClO2：×35.5≈1.57
4.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 　>　　>________
(填化学式)。
ClO2
Cl2
Na2FeO4
【注意】ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11 ℃)，纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下
5/67.5=0.074,3/166=0.018,2/71=0.028
【误区警示】ClO2与Cl2O分子结构的区别？
2Cl
2ClO2+H2O2+2OH-===2Cl+O2↑+2H2O
将生成的ClO2稀释到10%以下,防止分解爆炸
【拓展补充】其他制备ClO2的方法
NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O;
NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O;
NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平，请自行配平)
H2O2温度较高时易分解
已知:2KMnO4+16HCl===
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”
正确的是(　　)
考向一 氯及其化合物的性质
D
[例题1]如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-
［例题2］ (2024·广东汕头期中)为探究新制氯水的性质，某学生做了如下
实验。其中说法正确的是( )
实验 装置 试剂 现象
① ______________________ 滴有酚酞的 溶液 溶液红色褪色
② 溶液 产生气泡
③ 酸化的 溶液 产生白色沉淀
④ 溶液 产生黄色沉淀
A.实验①：氯水具有漂白性
B.实验②：
C.实验③：可用溶液检验中的 气体
D.实验④：
√
考向二 氯水的成分与性质探究
1.(2024·浙江1月选考，2)工业上将通入冷的 溶液中制得
漂白液，下列说法不正确的是( )
B
A.漂白液的有效成分是
B.水解生成 使漂白液呈酸性
C.通入 后的漂白液消毒能力增强
D.溶液比 溶液稳定
2.下列说法正确或对应的离子方程式正确的是( )
D
A.(2024·安徽卷)烹煮食物的后期加入食盐，能避免 长时间受热而分解
B.(2024· 黑吉辽卷)可使用试纸测定溶液的
C.(2023·重庆卷)通入石灰乳中：
D.(2023·浙江6月选考)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

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