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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第1讲 氯及其化合物
第4课时 氯及其化合物的转化
1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
构建知识网络
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
Cl2
HCl
NaCl
⑥__________________________
______；
⑦__________________；
⑧___________________。
2.完成题述转化关系中①~（11）的化学方程式(合理即可)。
①_________________________
____________；
②____________________；
③_________________________
______________；
④_____________________________；
MnO2+4HCl(浓) MnCl2
+Cl2↑+2H2O
Cl2+H2O HCl+HClO
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O
⑤___________________；
2HClO　 2HCl+O2↑
2NaCl+2H2O　　2NaOH+H2↑
+Cl2↑
2Fe+3Cl2　　2FeCl3
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
⑨__________________；
⑩__________________；
（11）__________________；
3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
FeCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Fe(NO3)2
I和II的反应请写出来
一、氯及其化合物的“价—类”二维图
1.氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含Cl
的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2
共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中
含氯原子的数目为2NA
√
拓展综合应用
二、重要含氯化合物的制备
2.(2025·湛江高三一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消
毒剂的氧化能力相当于多少克
Cl2的氧化能力。
下列说法错误的是
A.“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4
B.ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
√
3.[2020·全国卷Ⅲ，26(1)(2)(3)(4)]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　 ，a中的试剂为　　　 　。
(2)b中采用的加热方式是　　　　　，c中采用冰水浴冷却的目的是
　　　　　　 　。
圆底烧瓶
饱和食盐水
水浴加热
避免生成NaClO3
(3)d的作用是　　　　　　，可选用试剂　　(填标号)。
A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4
吸收尾气(Cl2)
AC
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，　　　，　　　　　　　，干燥，得到KClO3晶体。
过滤
少量冷水洗涤
2.下列说法正确的是
A.向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应
(2023·新课标卷，11D)
B.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液，先变橙色，后变
蓝色，则氧化性：Cl2>Br2>I2(2022·全国乙卷，10A)
C.证明Br2的氧化性比I2的强：向盛有淀粉 KI溶液的试管中滴加几滴溴
水，振荡，观察溶液颜色变化(2022·江苏，11C)
D.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN－分别与
卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，则氧化性：(SCN)2(2021·海南，14C)
1.(2024·黑吉辽，6)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A.无色→蓝色：生成I2 B.蓝色→无色：I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
√
√
一、还原剂吸收富集溴
1.从淡化海水中提取溴的流程如右：
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－+Cl2===2Cl－+Br2
C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
热点专练
√
二、碱液吸收富集溴
2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na+、K+等离子)中提取溴，其流程如下。
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是　　　　　，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　(填字母)。
A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳
(2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：______________________
　　　 　。
富集溴元素
A
3Br2+3C===+
5Br－+3CO2↑
(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：__________
　　　 　。
Br+5Br－
+6H+===3Br2+3H2O
三、萃取和反萃取法富集碘
3.(2025·深圳模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)④中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(5)操作⑤的名称为　　 。
2I－+2H++H2O2===I2+2H2O
下口放出
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
5I－+I+6H+===3I2↓+3H2O
过滤
四、活性炭吸附富集碘
4.活性炭吸附法是工业提碘的
主要方法之一，其流程如右：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只
能将I－氧化为I2，同时生成NO。
写出反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是___________
　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2N+4H++2I－===2NO↑+I2↓+2H2O
氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是　　 　　。
碘在水中溶解度不大，且易升华
富集碘元素
五、离子交换法富集碘
5.(2025·惠州模拟)离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2+I－　 ；
②强碱性阴离子树脂(用R—Cl
表示，Cl－可被其他更易被吸附
的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl+===R—I3+Cl－。
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有　　　(填字母)。
A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl洗脱
(2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
①　　　　　　　　　　　　　；②I2+I－ 。
BC
2I－+H2O2+2H+===I2+2H2O
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：　　　(填“是”或“否”)，并说明理由：___________________________________________________
　　　 　。
否
H2O2会将I－全部氧化生成I2，无法进行反应I2+I－ ，从而导致后续反应无法进行
(1)步骤③的离子方程式：
_______________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过_______________________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
1.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由：____________________________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________。
温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(填字母)。
A．烧杯　 B．坩埚　　C．表面皿　　
D．泥三角 E．酒精灯　F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是______________。
BDE　
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________________________。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________________________。
苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与碘不反应
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，振荡试管，观察试管内溶液是否变蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)
1.(2025·惠州高三检测)氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D.铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2
√
2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是
A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具
　有漂白性
B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
√
3.室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO　　2HCl＋O2↑有关
D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后
　颜色又变为红色
√
4.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
√
5.(2025·惠州高三二调)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是

A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理
√
6.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，
　以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na＋Cl2　　2NaCl
√
7.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
下列解释事实的方程式不正确的是
A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-＋2H2O　　2OH-＋H2↑＋Cl2↑
B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O　　2H＋＋Cl-＋ClO-
C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl-
√
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
小本P358 8.(2025·佛山月考)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉 KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有
　酸性和强氧化性
B.④处变蓝色 C.⑤处变红色
D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
√
9.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是
A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中
　注水，打开K1，关闭K2，检查装置
　气密性
B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
√
10.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是
对比实 验操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液
实验 现象 混合后溶液pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH＝5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH＝3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO-===HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用
√
11.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：
已知酸性：H2CO3>HClO>HC。
红纸编号 试剂 红纸变化
① - 不褪色
② 蒸馏水 逐渐褪色
③ 饱和食盐水 几乎不褪色
④ NaHCO3溶液(调至pH＝7) 快速褪色
下列对于该实验的分析不正确的是
A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性
B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应
C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2O　　HCl＋HClO
D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好
√
12.(2025·韶关一模)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2 L Cl2中含
　有的质子数为17NA
B.200 mL 0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-数为0.04NA
C.反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为0.01NA
D.反应②中每有0.3 mol Cl2参与反应，转移电子数为0.6NA
√
13.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　接　　，_____接　　，
　　接　　，　　接　　，　　接　　。
E
C
D
A
B
H
G
A
B
F
(2)产生氯气的化学方程式为　 　　　。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　　　　　　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　。
②NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
MnO2＋4HCl(浓)　　Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
除去氯气中混有的HCl气体
干燥氯气
吸收多余氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
(4)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。
湿润的淀粉 KI试纸变蓝

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