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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第1讲 氯及其化合物
第5课时 习题课
1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是
A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素
B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
D.“海卤”的主要成分为NaCl
√
2.(2025·韶关模拟)许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
B.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大
C.卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高
D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
√
3.某消毒液的主要成分为NaClO(pH＝13)，已知饱和NaClO溶液的pH约为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO-＋Cl-＋2H＋
　===Cl2↑＋H2O
C.该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO-===CH3COO-＋
　HClO
D.该消毒液中加少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO-＋5H2O
　===Cl-＋2Fe(OH)3↓ ＋4H＋
√
4.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.漂白粉水溶液呈碱性，可用于漂白纸张
B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路铜板上的Cu
C.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同
D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在
√
5.(2024·广州一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a与强碱溶液反应可生成c和d
B.电解c的水溶液可生成a
C.e在光照条件下可生成a
D.可存在b→a→e→d的转化关系
√
7.某化学课外活动小组通过如图实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳。
A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与
　还原剂的物质的量之比为1∶5
B.A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C.反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿
　色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D.尾气中的NH3可用F装置来吸收
√
6.某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的淀粉 KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性：I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
√
8.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出NaClO2。
A.“反应”步骤中生成ClO2的化学
　方程式为2NaClO3＋SO2＋H2SO4
　　===2ClO2＋2NaHSO4
B.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此反应的离子方程式为
　2OH-＋H2O2＋2ClO2 === ＋O2＋2H2O
C.“电解”中阴极反应的主要产物是Cl2
D.“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥
√
10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水剧烈反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是
A.实验时需后点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂分别为饱和
　氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫水解反应产物为S、H2S、HCl
D.G、H之间应加上D装置
√
9.(2023·深圳调研)实验室测定盐酸与亚氯酸钠制备二氧化氯气体的速率，装置如图所示。4 mL 0.2% NaClO2溶液预先装入ClO2发生器，37.5% HCl溶液装入分液漏斗。开启真空泵抽气，反应开始后，每隔2 min用注射器取样1 mL，测定NaClO2溶液的浓度。已知ClO2浓度过高时易爆炸。下列说法错误的是
A.碘化钾吸收瓶中发生的反应为2ClO2＋10I-
　＋8H＋===2Cl-＋5I2 ＋4H2O
B.做实验时整套装置要先抽真空，再加入
　37.5%HCl溶液，防止ClO2聚集
C.分液漏斗作为空气入口，起到搅拌作用
D.实验过程中分液漏斗活塞保持关闭，防止ClO2逸出
√
P363 11.反应2NaClO＋C3H3N3O3(氰尿酸)===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.按气流从左至右，装置中导管连接顺
　序为f→c→d→a→b→e
B.升高温度有利于装置①中产品的生成
C.当加入4 mol NaOH时，消耗C3H3N3O3
　的量大于1 mol
D.装置④中橡胶管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
√
12.(2025·阳江模拟)无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图。已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 颜色、状态
Sn 232 2 260 银白色固体
SnCl2 246 623 无色晶体
SnCl4 -33 114 无色液体
②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。
下列关于上述实验说法错误的是
A.A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液
B.收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4
C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适
　当增大氯气流量，目的是加快反应速率
D.本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶
√
13.工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br-)为原料提取溴的部分流程如图所示：
(1)图甲中装置E的作用是　　　　　　　　　　　　， 吸收塔中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
除去Cl2中挥发出的HCl
3Br2＋3===5Br-＋＋3CO2↑
(2)反应釜2中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　。
5Br-＋＋6H＋===3Br2＋3H2O
(3)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入热空气的作用是　　　 　。
②烧杯C中所盛溶液是　　　 　。
③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是　　　 　　　 　。
使蒸馏烧瓶A中的Br2进入烧瓶B中
NaOH溶液
导管D中液面上升
1.判断下列装置或操作能否达到实验目的，能达到目的打“√”，不能的打“×”。
×
×
×
×
√
×
√
×
2.判断下列气体的吸收或收集方法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
×
×
×
×
×
√
1.(2024·河北，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
提升关键能力
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸
B Cl2 MnO2＋浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰
D CO2 石灰石＋稀盐酸
√
2.(2023·天津，9)实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A.Fe与稀硝酸反应制NO
B.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C.NaOH与浓氨水制备NH3
D.Na2SO3与浓硫酸制备SO2
√
3.(2023·北京，8)完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A.实验室制Cl2
B.实验室收集C2H4
C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO2中混有的少量HCl
√
4.实验室制备右列气体，所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
选项 气体 试剂 制备装置 收集方法
A NH3 NH4Cl a e
B Cl2 MnO2＋浓盐酸 c d
C SO2 Cu＋浓硫酸 b d
D NO2 Cu＋浓硝酸 b f
√
5.(2024·安徽1月适应性测试)实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用如图实验装置和下列试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
选项 试剂 元素不同价态间的转化
a b c
A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 →→
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 →→
C 浓硝酸 铜片 水 →→
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 →→
√
6.根据实验目的设计的如图装置的连接正确的是
A.制备收集C2H4：连接a→c→g
B.制备收集NO：连接b→c→e→d
C.制备收集NH3：连接b→d→e→c
D.制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d
√
7.某同学设计利用如图装置制备硫酸锰。
(1)盛放70%H2SO4的仪器名称是_____
　 　，其中导管a的作用是_____
　　　　　　 　　。
(2)单向阀b的作用是　　　 　。
恒压
(3)装置Ⅱ中反应的化学方程式：　　 　　，其中“多孔球泡”的作用是___________________________________________________
　　　　。
(4)装置Ⅲ烧杯中的溶液是　 　　 　　，倒扣漏斗的作用是　　　　。
滴液漏斗
平衡
气压，便于硫酸顺利滴下
防止倒吸
SO2+MnO2===MnSO4
增大反应物的接触面积，加快反应速率，增大二氧化硫的
吸收效率
氢氧化钠溶液
防止倒吸
1.实验室用MnO2固体和浓盐酸制备纯净的Cl2时用不到的实验仪器有
A.①②④⑤
B.③⑥
C.②③⑤
D.③④⑤
√
2.(2021·海南，3)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B O2 H2O2溶液 MnO2
C NO2 浓HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
√
3.(2021·全国乙卷，8)在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
选项 化学试剂 制备气体
A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3
B MnO2＋HCl(浓) Cl2
C MnO2＋KClO3 O2
D NaCl＋H2SO4(浓) HCl
√
4.(2022·山东，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体 液体 固体粉末
A CO2 饱和Na2CO3溶液 CaCO3
B Cl2 FeCl2溶液 Fe
C HCl Cu(NO3)2溶液 Cu
D NH3 H2O AgCl
√
5.下列实验装置正确的是
√
6.(2025·湛江模拟)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH。下列说法不正确的是
A.安全漏斗的作用是液封
B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先启动A中反应，
　再点燃C处酒精灯
√
7.FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过如图实验制备FeCl3，下列说法错误的是
A.装置F的作用是尾气吸收，并防止
空气中的水蒸气进入收集器
B.硬质玻璃管直接连接收集器的优点
是不因FeCl3固体积聚而造成堵塞
C.实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释
D.实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
√
8.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是
选项 a中的物质 b中的物质 实验目的、试剂和操作
实验目的 c中的物质 进气方向
A 稀硝酸 Cu 收集贮存NO 水 N→M
B 浓硝酸 Na2SO3 检验SO2的氧化性 品红溶液 M→N
C 浓氨水 碱石灰 收集贮存氨气 饱和NH4Cl溶液 N→M
D 浓盐酸 MnO2 检验Cl2的氧化性 Na2S溶液 M→N
√
9.实验室中用如图装置，以氨气和钠为原料加热至350~360 ℃制备氨基钠(NaNH2)，并检验气体产物。已知：NaNH2极易水解。下列说法正确的是
A.装置A中的药品是氯化铵固体
B.装置B和装置D均只起到干燥作用
C.实验时先点燃C处酒精灯，再点燃
A处酒精灯
D.装置E中黑色粉末变成红色，证明有氢气生成
√
10.(2024·江门第一中学高三阶段考)用如图所示装置制备氨并验证氨的还原性，其中不能达到实验目的的是
A.用装置甲生成氨
B.用装置乙干燥氨
C.用装置丙验证氨的还原性
D.用装置丁和戊分别收集氨和氮气
√
11.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应可制备少量HNO3，反应装置如图所示，下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式为NaNO3＋H2SO4(浓)　　NaHSO4＋HNO3↑
B.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色
C.曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶，为了增强冷凝效果
　可以在长颈上再接一根长玻璃管
D.可从实验室中选无色、透明、洁净的试剂瓶盛装制
　得的浓硝酸
√
12.(2025·河源一模)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A.装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为NaNO2
　＋NH4Cl　　NaCl＋N2↑＋2H2O
B.加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反
　应是放热反应
C.装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气
D.在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
√
13.氯化锌易潮解、易升华。从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]中制备无水氯化锌，装置如图所示，管式炉有升温和降温的调节功能。下列说法错误的是
A.恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用
　分别是平衡气压、防止倒吸
B.通入装置中的N2必须是干燥的
C.在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D.管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ，再撤去管式
　炉Ⅱ
√
14.实验室常见气体制备装置及收集方法如图。
(1)实验室中可用装置a制取O2或NH3，反应的化学方程式分别为
　 　　　　　 　，　
　　　　 　。
2KMnO4　　K2MnO4＋MnO2＋O2↑(或2KClO3　　　2KCl＋3O2↑)
Ca(OH)2＋2NH4Cl　　CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)实验室中可用装置b制取O2、NH3、Cl2、CO2、SO2、NO2等气体，则制取Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，制取NO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 若利用该装置用浓氨水和NaOH固体制取NH3，其原理是______________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　把氨水滴加到NaOH固体上，NaOH溶于水放出热量可促进NH3·H2O的分解；NaOH溶于水电离产生的OH-促使平衡NH3＋H2O　　NH3·H2O　　N＋OH-逆向移动，导致放出NH3
(3)实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用　　　　(填字母)装置收集O2。
c或e

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