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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第2讲 离子反应
第1课时 电解质电离和离子反应
整合必备知识
考点一 电解质及电离 P6
[应用举例]
现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是　　　　。
(3)属于弱电解质的是　　。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
①⑦⑩
①②⑤
④
⑧⑨
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质
(　　)
2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)
3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)
4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
×
√
×
×
×
【易错辨析】
【思维方法】
【易错提醒】电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。
如、、 等在水中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，
因此属于强电解质。
【例题1】下列叙述中，正确的是
A.溶于水能导电，所以 是电解质
B.固体不导电，所以 不是电解质
C.熔融的能导电，所以 是电解质
D. 溶于水，在通电的条件下才能电离
√
3.按要求书写下列电离方程式：
(1)酸的电离
①HI：　　　　　；
②CH3COOH：　　　　　　　 　　　　　；
③H2CO3：　　　　　　　 　　　　　。
(2)碱的电离
①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　；
②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　；
③Fe(OH)3：　　　　　　　　　 　。
HI===H++I-
CH3COOH　　CH3COO-+H+
H2CO3　　H++HC、HC　　H++C
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
NH3·H2O　　N+OH-
Fe(OH)3　　Fe3++3OH-
概念：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离（电离不需要通电)。
书写基本规则：①强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“ ”连接。
②多元弱酸的电离分步书写，以第一步为主，后续步步变难；多元弱碱的电离一步写出(实际上也是分步电离，中学简省为一步而已)。
(3)盐的电离
①BaSO4：　　　　　　　　　；
②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　；
③NaHSO4熔融：　　　 　　　　　　　　　；
④NaHCO3：　　　　　　　　　　　 　；
⑤KAl(SO4)2(复盐)：　　　 　　　　　　　　　；
⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　。
⑦[Ag(NH3)2]NO3(络盐或配合物盐)：　　　　　　　　　　　。
BaSO4===Ba2++S
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
NaHCO3===Na++HC、HC　 H++C
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
[Ag(NH3)2]NO3===[Ag(NH3)2]++N
总之：电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
注意强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水中电离的区别
注意：复盐，混盐，络盐概念区别，及在水中电离区别
熔融态碳酸氢钠也分解，故一般考水溶液
(4)熔融金属氧化物的电离
Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。
(5)Al(OH)3的电离(两性氢氧化物的电离)
①碱式电离：　　　　　　　　　　；
②酸式电离：　　　　　　　　　 　　　。
Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
Al(OH)3　　Al3++3OH-
Al(OH)3+H2O　　[Al(OH)4]-+H+
【例题2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电
导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是溶液分别滴定 溶液和
溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用
溶液滴定和 混合溶液的滴定曲线的是( )
A. B. C. D.
完成P9第3题 特别提醒 电解质导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。金属导电的原理与电解质熔融或电解质溶液导电原理不同。电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
P9 电解质溶液导电能力的影响因素
①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
√
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件及常见类型
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
2.离子方程式
(1)概念：用 来表示反应的式子。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________。
(3)常见离子方程式的书写
①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式
a.过氧化钠溶于水　　　　　 　　　　　　　　。
b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　。
c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　 　。
实际参加反应的离子符号
某个具体的化学反应
同一类型的离子反应
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
Cl2+H2O　　H++Cl-+HClO
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
②注意微溶物的书写形式
a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　　。
b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________
　　　。
c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________
　　　　　　　　。
d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________
　　。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+C===CaCO3
+2OH-
CaSO4+C
===CaCO3+S
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
+Cl-
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
③注意产物为NH3·H2O的书写形式
a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　。
b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　。
N+OH-　　NH3↑+H2O
N+OH-===NH3·H2O
④注意酸式酸根离子的书写形式
向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　 　　　。
HC+H+===CO2↑+H2O
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
总而言之：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐；不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。特殊情况，例如微溶物的处理，硫酸氢根要拆，其他弱酸的酸式酸根不拆，铵根与氢氧根反应产物书写问题等。
或者是两者浓溶液混合，不加热也会产生氨(一水合氨不稳定，高浓度或受热会分解)
浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式——前面两个要拆，浓硫酸不拆
3.离子共存的判断
(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
(2)判断离子大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
①一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
不发生任何反应
发生反应
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
其他如：Mn
等，很多过渡金属离子都有色
②二性——溶液的酸碱性
a.在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
b.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Fe3+等)不能大量存在。
P7-8 ③三特殊——三种特殊情况
a.[Al(OH)4]-与HC不能大量共存：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C +H2O（误区警示：这个反应不是双水解，而是强酸制弱酸）。
b.“N+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
c.N与CH3COO-、C，Mg2+与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
【例题3】(2025·八省联考陕西卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A.S2、H+、I-、Na+ B. C、Cl-、ClO-、K+
C.N、Br-、Cu2+、Ag+ D. K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、S
√
④四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
a.复分解反应：如Ba2+与S，N与OH-，H+与CH3COO-等。
b.氧化还原反应：如Fe3+与I-、S2-，N(H+)与Fe2+等。
c.相互促进的水解反应：如Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-等。
d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。
整合必备知识
考点二、离子反应、离子方程式的书写与离子共存
【注意环境介质】例如S2-与S,Cl-与ClO-等在碱性条件下能否大量共存:
　　　　(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式: 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　。
能
2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
【归纳总结】注意常见的酸碱盐溶解性表应用，熟记常见的溶解性，哪些生成沉淀而不共存；哪些生成难电离的弱电解质，哪些生成挥发性气体等复分解反应的条件；熟练掌握哪些会发生氧化还原不共存，哪些发生彻底互促水解（彻底双水解）、那些有配位反应不共存等。
【拓展练习】（1）强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生
氧化还原反应而不能大量共存。判断下表中所列离子能否发生氧化还原
反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
离子
___ ___ ___ ___ ___ ___
___ ___ ___ ___ ___ ___(酸性)
___ ___ ___ ___ — —
___ ___ ___ ____ ____ ____
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
(2)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，
常见离子如下(一般有气体和沉淀，脱离体系）：
①与______、_______、_____、_____、
(旧资料用，注意识别，下同) 。
②与______、_______、、 。
【深度思考】溶液中FeCl2与NH4HCO3反应是互促水解吗（旧资料叫双水解，下同）？那溶液中FeCl3与Na2S混合呢是互促水解吗？
[应用举例]
判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-
(3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
(4)碳酸氢钠溶液：K+、、Cl-、H+
(5)含大量Fe3+的溶液：、Na+、Cl-、SCN-
(6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、
(7)常温下，pH=1的溶液：K+、Fe2+、Cl-、
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、、
(9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、
(10)c(H+)∶c(OH-)=1∶10-2的溶液：K+、Ba2+、ClO-、
(11)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
(12)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Ag+、Na+、、
(13)常温下，pH=7的溶液：Na+、Cu2+、HS-、Cl-
√
√
√
【思维方法】常考有限定条件的离子共存判断
条件类型 常见表述 说明
常见的 限定条件 无色 有色离子不可大量共存
常温下,pH=1或13 溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子
常见的 隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1;与铝反应产生氢气的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的 易错点 透明 溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存; ②可能大量共存; ③不能大量共存 审清关键字
【例题4】(2024·浙江1月选考，5)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.、、、 、、、
C.、、、 D.、、、
√
1.多重反应离子方程式的书写
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________
　　　。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________
　　　　　　　　　。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________
　　　　。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　 　　　　　　　　　。
(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　 　　　　　。
(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　 　　　　　　　　　　　　。
提升关键能力
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+
2H2O
BaSO4↓+2NH3·H2O
Ba2++2OH-+2N+S===
Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓
+BaSO4↓
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O
Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O
【归纳总结】多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
2.离子共存判断及原因分析
判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。
(1)S2-、Na+、H+、S (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)Al3+、Cl-、Na+、NH3·H2O(　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、S (　)
原因：　　　　　　　　　　　。
(4)Na+、Fe3+、S、H2O2 (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　。
不能
H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
不能
Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
能
四种离子之间均不反应
不能
H2O2在Fe3+催化作用下分解
(5)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)H+、Na+、Cl-、Mn (　　)
原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
不能
Al3+可以和HC发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和CO2
不能
在酸性条件下Mn可将Cl-氧化成氯气
其他常考限定条件 说明
由水电离出的 ·L-1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的(或 ) 溶液呈酸性(或碱性)
加水稀释， 减小 溶液呈酸性
溶液呈酸性
溶液呈碱性
【反馈练习】写出下列典型反应的离子方程式：
(1)浓硝酸滴到大理石上
(2)小苏打与乙酸溶液混合
(3)氧化镁溶于稀硫酸
(4)澄清石灰水中加入盐酸
(5)向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液
(6)Na2SO4溶液与硝酸银溶液混合
(7)明矾溶于水发生水解
(8)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
(9)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
(10)FeBr2溶液中通入过量Cl2
(11)浓HNO3与Cu的反应
(12)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示，下同）
Na2S溶液呈碱性，其原因是
2Ag++S===Ag2SO4↓
(2023·福建卷，3)在指定溶液中能大量共存的离子组是( )
A
A.溶液中：、、
B.稀硫酸中：、、
C.溶液中：、、
D.饱和氯水中：、、
【解析】A项所给各离子在 氯化钡溶液中可以大量共存；B
项中醋酸根离子在酸性条件下不能大量存在；C项中碳酸氢根离子与铁离
子发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项中碘离子、亚铁离子与
氯水发生氧化还原反应，不能大量共存。

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