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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第2讲 离子反应
第2课时 离子方程式正误判断与离子推断及检验
整合必备知识
考点一 离子方程式正误判断
1.离子方程式的正误判断
关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶且易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
整合必备知识
考点一 离子方程式正误判断
聚焦“易错点”,判断离子方程式的正误
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓。(　　)
(2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+===CO2↑+H2O。(　　)
(3)(2022·全国甲卷)明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N。(　　)
(4)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-。(　　)
(5)(2022·福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:
2Ag+2H+===2Ag++H2↑。(　　)
×
×
×
×
×
(6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+===I2+3H2O。(　　)
(7)(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HC。(　　)
(8)将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-===N+H2O。(　　)
(9)(2022·浙江6月选考)Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+CO2。(　　)
×
×
√
√
提升关键能力
1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　)
A
2.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-===BaCO3↓+H2O
C
1.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++===+2H2O
B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱：+2H2O===4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
√
2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑
B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe===Fe2O3 + 3H2
C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4 ===CuSO4 + H2↑
D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2Mn===5S+4H++2Mn2+
√
3.(2024·新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++===Ag++NO2↑+H2O
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-===PbS↓
C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O===2Br-++4H+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn+5C2+16H+===
2Mn2++10CO2↑+8H2O
√
4.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
D
5.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
D
6.(2024·湖南卷)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　)
A
离子方程式的正误判断的方法
(1)“原理”是否正确：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符
合反应原理的“陷阱”，如和非氧化性酸反应应生成，金属和氧化
性酸反应不生成，忽略隐含反应，不符合配比关系，“ ”“ ”使用
是否正确以及反应条件等。
(2)“拆分”是否合理：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆
分的“陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子
方程式中均不能拆分。
(3)“守恒”和“量比”是否吻合：离子方程式应符合质量守恒、电荷守恒和
得失电子守恒，忽视某些守恒关系是命题者经常设置的“陷阱”。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )
(2)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(3)Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )
(4)Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
(6)Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
×
×
×
×
×
×
(7)FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )
(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
(9)HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )
(10)NaHCO3的水解　HCO ＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH ＋OH－ NH3·H2O( )
(12)向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O=== 2HClO＋SO ( )
×
×
×
×
×
×
提升关键能力
3.依据事实,书写离子方程式
(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)泡沫灭火器的工作原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
Zn2++Ba2++S2-+S===ZnS·BaSO4↓
Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O
3HC+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓
(5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液,沉淀溶解:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(7)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ca2++3ClO-+H2O+SO2===2HClO+Cl-+CaSO4↓
Mg(OH)2+2N===Mg2++2NH3·H2O
ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2O
信息给予型离子方程式的书写步骤(见P18热点强化2已经讲了）
(1)判断。 ①从工艺流程题框图中进出物质中分析判断反应物与产物。
②整合题给信息，从题干叙述中剥离出反应物与产物。
③根据经验常识判断反应物与产物
(未特别指明)。
提升关键能力
(2)书写。
条件 补项原则
酸性条件下 缺(氢)或多(氧)补，少(氧)补 (水)
碱性条件下 缺(氢)或多(氧)补(水)，少(氧)补
酸、碱性未知溶液 除参照以上两项外，还应注意产物与溶液中离子的共存问题
(3)补项。
陌生情境中离子方程式的书写
［例题1］ 氯化亚铜 广泛应用于
化工、印染、电镀等行业。 难溶于
水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯
离子浓度较大的体系中存在
。工业上用低品
铜矿(主要含、、 等)制备
的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题。
(1)滤渣Ⅱ的主要成分为，写出除 的离子方程式：___________
________________________________________。
(2)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式：____________________________
________________________。
整合必备知识
考点二 离子检验与推断
必备知识
物质检验四部曲：取样
加试剂
操作与描述现象
得出结论
整合必备知识
考点二 离子检验与推断
必备知识
物质检验四部曲：取样
加试剂
操作与描述现象
得出结论
整合必备知识
考点二 离子检验与推断
必备知识
物质检验四部曲：取样
加试剂
操作与描述现象
得出结论
要掌握这个反应：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝沉淀)
(一)常见离子检验及干扰因素的识别
[例题2]下列说法错误的是　　　　　　。
(1)向某溶液X中滴加少量稀盐酸,再滴加几滴Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该溶液中含有S
(2)向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定存在S
(3)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则溶液中一定存在S
(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则溶液中一定存在C
(5)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-
(1)(2)(3)(4)
提升关键能力
2.(2024·甘肃张掖模拟预测)下列实验设计能达到实验目的的是(　　)
B
选项 实验目的 实验方案
A 检验有机物中是否含有碘元素
B 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中,加入足量的稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀出现
C 测定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应,用碱石灰吸收产生的气体,测定碱石灰的增重
D 确认某钾盐中含有硫元素 向该钾盐固体中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色
(二)离子或物质推断
3.澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种,且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,立即有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是(　　)
A.X溶液中至少含有HC中的一种
B.溶液中一定没有Fe3+
C.无法确定Mg2+是否存在
D.溶液中可能存在Cl-
B
阳离子 阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、 Fe2+、Mg2+、Al3+ OH-、N、
C、Cl-
思维方法

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