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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第2讲 离子反应
第3课时 与量有关的离子方程式书写及习题课
提升关键能力
类型一　连续反应型离子方程式的书写
1.反应特点
第一步反应生成的离子又与过量的反应物继续反应。
2.常见类型
(1)CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(2)将盐酸滴入Na2CO3溶液中
①盐酸少量： 。
②盐酸过量： 。
CO2+2OH-===C+H2O
CO2+OH-===HC
H++C===HC
2H++C===CO2↑+H2O
(3)Fe与稀HNO3反应
①Fe少量： 。
②Fe过量： 。
Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
与量有关的离子方程式的书写
可以用数轴法讨论产物成分，再写方程式，也可以分步来写
将盐酸滴到碳酸钠溶液，与将碳酸钠溶液滴到盐酸中，现象不同，也是可以用互滴法鉴别
[应用举例]
(1)向NaOH溶液中通入H2S至过量，该过程中发生反应的离子方程式为
、 。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2
①CO2少量： 。
②CO2过量： 。
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴加盐酸
①盐酸少量： 。
②盐酸过量（总反应）： 。
(4)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
①氨水少量： 。
②氨水过量： 。
(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH
①NaOH少量： 。
②NaOH过量（总反应）： 。
H2S+2OH-===S2-+2H2O
S2-+H2S===2HS-
2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+C+H2O
[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC
[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O
[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
沉淀不溶解
先沉淀后溶解
沉淀不溶解
先沉淀后溶解
氢氧化铝通常不溶于弱酸和弱碱
互滴法鉴别，由于滴加顺序不同，现象不同，例如（3）\(5)两者滴加顺序不同，则现象不同，类似还有很多！
提升关键能力
与量有关的离子方程式的书写
类型二　先后型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子，且都与另一反应物中的离子发生反应，但反应的顺序不同。
2.常见类型（其他有的配位平衡等，这里不赘述）
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应（复分解型）
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2（氧化还原反应型）
①Cl2少量： 。
②Cl2过量： 。
③FeBr2与Cl2等量： 。
H++OH-===H2O
N+H++2OH-===H2O+NH3·H2O
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
【变式】向FeI2溶液中通Cl2量多和量少呢？
【方法技巧1】可能按结合质子或氢氧根能力分，或者沉淀先后分等，不能判断的话可用假设法解决
【方法技巧2】根据氧化性强弱或还原性强弱先后顺序，即氧化还原的强弱律应用
[应用举例]
(1)向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液
①NaOH少量： 。
②NaOH过量： 。
(2)写出Fe(NO3)3溶液与HI溶液反应的离子方程式
①HI不足： 。
②HI过量： 。
HC+OH-===C+H2O(错误)
N+HC+2OH-===NH3·H2O+C+H2O
8H++2N+6I-===4H2O+3I2+2NO↑（典型错误）
Fe3++3N+10I-+12H+===Fe2++3NO↑+5I2+6H2O
N+OH-===NH3·H2O（主要）
这两个典型错误题，不知为什么资料一直在用，我们注意区分（实际上就是:竞争反应!竞争反应!竞争反应!，先后问题就很扯淡，中学杜撰的！)
非要分先后,那就要看NH3·H2O电离常数和HC电离常数的大小！当然从电荷吸引与排斥的角度也可以理解,错误永流传！！！！！！
少量正确的离子方程式:2Fe3++6N+18H++18I-=2Fe(OH)3↓+6NO↑+6H2O+9I2
少量正确的化学方程式：2Fe(NO3)3+18HI=2Fe(OH)3↓+6NO↑+6H2O+9I2
过量的化学方程式：Fe(NO3)3+12HI=FeI2+5I2+3NO↑+6H2O
中学题目还是用假设法来判断先后顺序问题
K=1/Kh=Ka2/Kw
K=1/Kb
类型三　配比型离子方程式的书写
1.反应特点
一种反应物中含有两种或两种以上的组成离子(一般为酸式盐或复盐)，当与另一种反应物作用时，一种组成离子恰好完全反应而另一种组成离子不能恰好反应，因而与用量有关。
2.常见类型
(1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液
①NaHCO3少量： 。
②NaHCO3过量： 。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
①加入Ba(OH)2至溶液中的S恰好完全反应：_____________________
_____________。
②加入Ba(OH)2至溶液呈中性： 。
HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C
S+H++Ba2++OH-===
BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=1：1 溶液呈碱性
n(NaHSO4)：n(Ba(OH)2)=2：1 溶液中性
在②中再加Ba(OH)2，则后续反应为：
Ba2++S=BaSO4↓
类似的常考：NaOH与Ca(HCO3)2等，方法：以少定多，少定多变
[应用举例]
按要求写出NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
(1)二者的物质的量之比为1∶1时：
。
(2)二者的物质的量之比为1∶4时：
。
(3)二者的物质的量之比为1∶5时：
。
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
N+Al3++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓
N+Al3++5OH-===NH3·H2O+[Al(OH)4]-
【提升变式】向明矾溶液[KAl(SO4)2]溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的用量随碱的用量变化而变化的图像如何？（假设线性变化）
“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。
(2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
解
题
技
巧
1.(2024·东莞模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N
B.Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O
D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N
√
2.下列离子反应方程式正确的是　　　　(填字母)。
A.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：　　
　Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O(2022·全国甲卷，9D)
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N
　(2022·全国甲卷，9B)
C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O===2Fe(OH)3↓+
　4H+(2022·湖南，11C)
D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-===C2+2H2O
　(2020·天津，4C)
AC
3.请按要求书写下列离子方程式：
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________
____________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________
___________。
(2)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时：_______
___________________。
(3)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中：_______________________________。
(4)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：_______
____________________________。
Ba2++S+H++
HC===BaSO4↓+H2O+CO2↑
HC+H+===
CO2↑+H2O
2HS-===CuS↓+H2S↑
Cu2++
4CO2+5OH-===C+3HC+H2O
C+
CH3COOH===HC+ CH3COO-
4.某实验室模拟以工业用菱铁矿{FeCO3，含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
请回答下列问题：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：________________
________________、 _____________________________________ 。
(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_________________________
_____。
FeCO3+2H+===
Fe2++CO2↑+H2O
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-
+H2O
(3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为_________
________________、 ________________ 。
(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：　　　　 　。
Fe(OH)3+
3H+===Fe3++3H2O
2Fe3++Fe===3Fe2+
Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
√
2.在下列反应中，不属于离子反应的是
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合
√
3.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸
D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
√
4.(2024·广东四校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.含有Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、HC、Cl-
B.pH＝7的溶液中：Na＋、Fe3＋、S、Cl-
C.水电离出的c水(H＋)＝10-12mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、S
D.1 mol·L-1H2SO4溶液中：K＋、Na＋、Cl-、Mn
√
5.(2024·广东六校联考)下列解释事实的离子方程式正确的是
A.用食醋清洗水垢：C＋2CH3COOH===2CH3COO-＋H2O＋CO2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HC＋OH-===CaCO3↓
＋H2O
C.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH-===3Cl-＋Cl＋
3H2O
D.“84消毒液”起作用原理：ClO-＋CO2＋H2O===HClO＋HC
√
6.(2024·佛山模拟)氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A.制备漂白液：Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O
B.工业制氯气：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH-
C.84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：Cl-＋H＋＋ClO-===Cl2↑＋H2O
D.沉淀法测定Ag＋的浓度：Ag＋＋Cl-===AgCl↓
√
7.(2024·汕头模拟)下列对应离子方程式书写正确的是
A.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：＋H2O ＋OH-
B.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋===H2S↑
C.铅酸蓄电池放电时总反应：PbO2＋Pb＋4H＋===2Pb2＋＋2H2O
D.漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-＋SO2＋H2O===＋HClO
√
P306 8.(2024·深圳福田区红岭中学)下列解释事实的离子方程式正确的是
A.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3H2O＋3===2Al(OH)3＋3CO2↑
B.将稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H＋＋S2===SO2↑＋S↓＋H2O
C.用FeS除去废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2-===HgS↓
D.向酸性FeI2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
√
9.(2024·湛江调研考试)下列反应的离子方程式正确的是
A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HC＋H＋＋S＋Ba2＋
===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3===
[Ag(NH3)2]＋
C.向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋8I-
＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl-
D.NaHCO3的水解：HC＋H2O===H2CO3＋OH-
√
粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===4N＋[Al(OH)4]-
B H＋、K＋、S2、S 不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D [Al(OH)4]-、Na＋、K＋、HC 能大量共存，粒子间不反应
10.(2024·台山市第一中学月考)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
√
11.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然
存在大量的Na＋与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生
了反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
√
12.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A.该循环过程中未涉及氧化还原反应
B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋
C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2＋＋2HC===CaCO3↓＋CO2↑＋
H2O
√
13.(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3＋OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：　　　　 　　　。
(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为___________________________________________________
______。
H3BO3＋H2O [B(OH)4]-＋H＋
N2H4＋H2O N2＋OH-、N2＋H2O N2
＋OH-
14.写出下列反应的离子方程式。
(1)工业制漂白粉：　　　 　。
(2)用H2S去除废水中的Hg2＋：　　 　。
(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：________________________________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：______________________
__________________。
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO-＋Cl-＋H2O
H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Al(OH)3↓＋3N
Al3＋＋3NH3·H2O ===
通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为　　　　　　 　;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为　　　　　　;
当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是　　　　　　　　　　。
补充（2021年全国II卷第26题节选）
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和______(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________ __。
15.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如图：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为__________________________。
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
SiO2
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________
______ ________ __。
4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===
4FeOOH↓＋8N＋2H2O
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和　　 　(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是___________________________________
__________________ ___。
(NH4)2SO4
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸
酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净

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