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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第3讲 硫及其化合物
第1课时 氧族元素的单质及氢化物举例
氧族元素概述（Lv- ，人造放射性元素）
第一
第一
84号及以后都是放射性元素
【拓展补充1】
混合晶体
整合必备知识
臭氧是常见非金属单质中唯一的极性分子（其他非金属单质是非极性分子）
氟氯代烃破坏臭氧层形成臭氧空洞
【拓展补充2】
臭氧做氧化剂无机反应中通常产生氧气
整合必备知识
【拓展补充3】
整合必备知识
生成的过氧化铬CrO5被萃取于乙醚或戊醇中，显蓝色
H2O2极性比 H2O 大，μ = 7.54 × 10 30 C · m，液态纯 H2O2分子之间氢键比 H2O 强，故沸点比水高，为 152.1℃，但熔点 0.89℃，与水相近
例如：Fe3+\Fe2+\Mn2+（MnO2)\Cr3+\Cu2+\I-(大象牙膏实验）等均可做分解的催化剂,试写出机理？
误区警示：不要以为双氧水只做氧化剂！（例如还有很多，例如ClO2与双氧水碱性反应制备亚氯酸钠)
碱性条件下分解比酸性快
【拓展补充4】
酸碱中和
冰的一种晶胞
（2022辽宁卷考了）
提升关键能力
请写出总反应？
氢气一定条件下燃烧可以产生少量H2O2
1.硫元素的存在形态
整合必备知识
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 　　　　晶体 微溶
黄色
难溶
易溶
【思考】(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质,它们的关系是什么 加热时,S8转化为S6、S4、S2属于什么变化
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质,它们互为同素异形体,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
(3)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
考点一 单质硫
课本P98图
课本P100图
课本P97图
硫化物
硫酸盐
2.硫单质的物理性质(硫密度比水大，溶液中初始生成的硫乳白色)
sp3
1∶2
整合必备知识
3.硫的化学性质
Hg+S=HgS（除水银）

2Ag+S=Ag2S
P86【思考】在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？
答案　残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
碱性歧化，则酸性归中：2S2-+S+6H+===3S↓+3H2O
请写出黑火药爆炸的方程式
与金属或电负性小的非金属化合时表现出氧化性
3.生成硫化物及多硫化物
整合必备知识
由浅黄到黄，再到橙、红
H2S 分子构型为 V 形，键角为 92°，键的极性及分子极性都比水小，熔沸点比水低，不存在分子间氢键。
【拓展补充5】
连续氧化问题
卤素过量
H2S+NaOH=NaHS+H2O(H2S过量）
2H2S+SO2=3S+2H2O
某些硫化物的制备
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
用湿润的Pb(Ac)2试纸检验H2S气体
整合必备知识
【拓展补充6】
彻底的互促水解，只能干法制备
到底溶不溶于酸，算算就知道
某些硫化物溶于硫化钠的原因
1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)
2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)
3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
(　　)
4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　)
×
√
×
√
硫的用途 硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
易错辨析
1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是
A.硫的熔、沸点较低 B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 D.黑色固体是Cu2S
√
提升关键能力
2.单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x－1)S===Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是
A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物
B.As2S5是氧化产物
C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2
D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊
√
［例题］ 硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中
应用广泛。下列有关说法正确的是( )
D
A.(2024·广东惠州月考)硫在过量的氧气中燃烧直接生成
B.(2024·广东深圳月考)《神农本草经》：硫黄为蓝色，味酸，坚筋骨，除
头秃
C.(2024·广东广州三模)硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：
D.(2024·广东茂名月考)金属汞洒落在地面上，应尽快用硫固体覆盖
［变式］ (2024·广东东莞月考)为了
证明铁和硫反应产物中铁的化合价，
下面是某同学设计的实验过程的一部
分，请回答以下问题。
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是__________________________________
_________________________________。
防止因铁过量而使滤渣C中含有铁粉且与反应，生成干扰实验
(2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明
________________________。
硫和铁的反应是放热反应
(3)操作②的化学方程式是____________________________________；为了
实现操作②的目的，也可改用加入_____。
(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________________。
防止溶液中溶解的与反应
拓展补充
提升关键能力
氢硫酸的酸性比碳酸还弱
氢硫酸
√
拓展补充
提升关键能力
回顾补充：期末考试第19题，直接分解法：
克劳斯法：

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