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2027届高考化学第一轮复习
第二章 非金属及其化合物
第3讲 硫及其化合物
第2课时 硫的氧化物
1.二氧化硫和三氧化硫(g)的结构
整合必备知识
硫原子杂化方式 分子空间结构 分子极性
SO2 ____ ____ _____
SO3 ____ ____________ _______
sp2
V形
极性
sp2
平面正三角形
非极性
【误区警示】硫的氧化物很多种，我们目前中学主要介绍的的两种较稳定且常见的而已，大家不要以为硫的氧化物只有两种
S原子杂化方式
部分氧原子
方式2提供大π键电子 方式1提供大π键电子
与O3、N广义的等电子
与C、N 和 BF3等是广义的等电子体
固态结构(型，下图β型)
整合必备知识
2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质
SO2 无色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约 体积SO2)
SO3 γ型熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状况下为无色、针状晶体
有毒
40
3.二氧化硫和三氧化硫的化学性质
S03具有酸性氧化物的通性和强氧化性,是很好的路易斯酸（可作为亲电试剂）,硫上显著的带正电荷,缺电子,有空轨道可接受一对电子。
SO2既可作路易斯酸也可做路易斯碱
(1)按要求完成下列化学方程式：
SO2
酸性氧化
物的通性
与H2O反应：__________________
与NaOH(足量)反应：__________________________
与CaO反应(脱硫)：__________________________
氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O
还
原
性
与O2反应：____________________
与X2和H2O反应：_____________________________
漂白性：可使 溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质
SO2+H2O H2SO3
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
2SO2+O2 2SO3
X2+SO2+2H2O===2HX+H2SO4(X=Cl/Br/I)
品红
整合必备知识
褪色
恢复红色
实质是亚硫酸作用，不能漂白酸碱指示剂
液态N2O4、液氨、COCl2、冰醋酸等也是常用非水溶剂
黄铁矿制硫酸第一步产生SO2
制备少量硫酰氯，实验装置如图所示
(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是( )
［例题］ (2024·广东江门忠源纪念中学三模)
硫酰氯 是一种重要的化工试剂，其熔
点为，沸点为 ，遇水发生剧
烈反应，并产生白雾， 以上易分解。实
验室利用反应
A
A.装置甲中反应的离子方程式为
B.装置乙采用水浴加热有利于 的生成
C.装置丁中可将碱石灰换成无水氯化钙
D.反应结束后需通过蒸馏得到 粗品
思考探究：金属Mg和SO2反应的现象？用化学方程式来解释。
思考探究：SO2通入BaCl2溶液的现象； CO2通入CaCl2溶液的现象。
【拓展补充】
SO2的用途：漂白剂、还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
P87左下方（2）
【拓展补充】
酸雨放置一段时间pH为何变小？
整合必备知识
2SO2+2H2O+O2===4H++2S
1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　)
2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　)
3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　)
4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)
×
×
×
×
一、SO2的制取与性质探究
1.完成下列实验室制取SO2的化学方程式。
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：　　　　　 　　。
(2)铜与浓H2SO4混合加热：　　　　　　 　。
提升关键能力
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4(浓)　　CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)用如图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式：　　　 　，装置的连接顺序为a→　 　　　　→e(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为　　　　　　　　 　　　　。
2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2SO2↑+2H2O
b→c→g→f→d
吸收多余SO2，防止污染空气
2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　 ，证明SO2具有　　性。
(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液　　。
(3)试管③中　　 (填“能”或“不能”)观察到沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　(填化学式，下同)。
褪色
还原
变红
不能
BaSO4
提升关键能力
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　，用离子方程式表示产生沉淀的过程：　　　　 　　　。
BaSO3
SO2+2OH－===S+H2O、Ba2++S===BaSO3↓
二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验
3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是　　　　，作用是　　　　。
(2)C中加入的试剂是　　　　 　，
作用是　　　　　　　　　　　　　。
(3)D中加入的试剂是　　　　　 ，作用是　　　　。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________
　　　　。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪
成无色
提升关键能力
P90 3.(2024·湖北卷，7)过量与以下 的溶液反应，下列
总反应的化学方程式错误的是( )
选项 溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
√
C 溶液褪色，产生白色 沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
2.(2022·江苏卷，4)实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装
置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 气体
B.用装置乙制取 水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的
D.用干燥试纸检验 水溶液的酸性
√
提升关键能力
一、二氧化硫的测定
1.某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。
方案Ⅰ：用如图装置测定SO2的含量。
(1)①装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是_________________
　　　 　　　　。
②该装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的化学方程式为________________
　　 　　。
增大接触面积，加
快吸收速率，使SO2被充分吸收
SO2+I2+2H2O===
H2SO4+2HI
③若空气流速为V L·min－1，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中SO2的含量是　　 mg·L－1(用含V的最简表达式表示)。
当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，消耗二氧化硫的物质的量为0.1 L×
0.1 mol·L－1=0.01 mol；若空气流速为V L·min－1，耗时10 min，则该空气
样品中SO2的含量是=mg·L－1。
方案Ⅱ：设计如下实验流程测定44.8 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。
(2)①W溶液可以是　　　(填字母)。
A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液(硫酸酸化)
C.溴水 D.稀硫酸
AC
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为　　 　　　(用含m的代数式表示)。
×100%
根据SO2~BaSO4，该混合气体中二氧化硫的体积分数为
×100%=×100%。
提升关键能力
2.[2024·山东，19(2)(3)(4)]利用“燃烧
碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的
实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的0.002 000 mol·L－1KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。
提升关键能力
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O===H2SO4+ 2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：
(2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为　　　　。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是　　 　　。
浓硫酸
防止倒吸
2.[2024·山东，19(2)(3)(4)]利用“燃烧
碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的
实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的0.002 000 mol·L－1KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3+5KI+6HCl===3I2+6KCl+3H2O，使溶液显浅蓝色。
提升关键能力
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2+I2+2H2O===H2SO4+ 2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换,直至终点。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是　　　；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______________________________________________
　 　　　　　　　；若滴定过程中，有少量不经I2直接将SO2氧化成H2SO4，测定结果会　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
催化剂
通入F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液
不变
二、SO2尾气的治理
3.下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2转化为NH4HSO3，反应的化学方程式依次为　　　　　　　　　　　　　 　、______________________
　　　 　。
2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O===
2NH4HSO3
提升关键能力
(2)用方法Ⅰ脱硫时，能提高SO2去除率的措施有　　(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HS转化为S
AC
(3)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，结合离子方程式简述原因：_____________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
(4)方法Ⅱ中CO、H2还原SO2反应的化学方程式分别为　 　　、
　　　 　。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2
燃煤烟气中大量的CO2虽然能被氨水吸收生成NH4HCO3，但由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故SO2会与NH4HCO3反应生成NH4HSO3，离子方程式为HC+SO2===CO2+HS
2CO+SO2 S+2CO2
2H2+SO2 S+2H2O
提升关键能力
(5)对方法Ⅲ吸收液再生的方法有多种，加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为　　　 　　　　。
2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
4.我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石 石膏法工艺，基本流程如图。
(1)流程图中涉及的主要反应的化学方程式：
　 　　　　　　、
　　　　　 　　、
　　　　　 　　。
SO2+CaCO3===CO2+CaSO3
2CaSO3+O2===2CaSO4
CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O
提升关键能力
(2)研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。
①当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示，当石灰石浆液pH>5.7时，脱硫效率降低的原因可能是________________
　　　　　　　　　　　　　　　　。
②燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是_______________　　　　　　。
pH增大，石灰石
的溶解度减小，减慢了与SO2的反应
温度升高，SO2
的溶解度减小

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