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建平中学2025学年第二学期期末教学质量检测
高一化学试卷
1.试卷共四道大题，48道小题，满分100分，考试时闻60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作料
必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有12个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、C1-35.5、Ti-48
一、甲烷的催化氧化
甲烷在某含细元素M0)的催化剂作用下部分反应的能量变化如下图所示。
过渡态1
0.70
0.00
0=M0=0
+CH
过渡态2
-0.49
-0.71
HO-Mo-OCH.
-1.00
Mo=O
+CH,OH
步豫1
步骤2
反应过程
1.甲烷的电子式为
2.中间产物H0一Mo-DCH:3中存在氧元素和碳元素，下列不能证明两者非金属性大小的是
A.稳定性：CH4B.C02中C为+4价，0为-2价
C.沸点：CH43.从原子结构角度出发，解释氧元素非金属性强于碳元素的原因：
4.该反应的决速步骤为
A.步骤1
B.步骤2
5.在如图所示的部分反应中，该过程存在
的断裂。
A.极性键
B.非极性键
6.已知M0元素的价电子排布为455s1,其在元素周期表中的位置为
A.第4周期第5族B.第4周期第6族C,第5周期VB族
D.第5周期第ⅥB族
7.在如图所示的部分反应中，甲烷被氧化为甲醇(CH30H)的焓变为
0
A.-0.49eV
B.-0.71eV
C.0.70eV
D.-1.00eV
该反应体系内同时发生以下两个反应（1eV=96.5k/mol):
反应I:2CH4(g)+02(g)=2CH30H(g)
△H=-2.60eV
反应IT:CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①△H=-9.20eV
8.已知25C时反应I的熵变△S=-53mol-1.K-1,那么该反应在25C下
自发进行。
A.能
B.不能
9.下列措施中，能使反应I平衡正向移动且平衡常数不变的是
(不定项)
A.降低温度
B.增大压强
C.及时分离出CHsOH(g)
D.加入更高效的催化剂
10.向恒温恒容容器中充入CH4、02以及催化剂。下列不能说明容器内已达到化学平衡状态的是一。
A.容器内气体密度不再变化
B.容器内气体压强不再变化
C.容器内CH4的活化分子百分数不再变化D.n(CH):n(H2O)的比值不再变化
11.某一时刻，测得反应容器中n(CH):n(CH30H):n(C02)=10:5:1,则此时CH4的转化率=
%。

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