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2026年湖南永州市中考第一次模拟考试化学试卷
柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题：
1．新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是
A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的
A． B． C． D．
3．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是
A．液氮可用作制冷剂
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．为促进粮食增产，可过量使用化肥、农药
D．为使糕点膨松可口，焙制时可加入小苏打
5．准确描述实验现象是化学实验的核心环节，下列有关实验现象描述正确的是
选项 实验操作 现象描述
A 打开浓盐酸的试剂瓶塞 瓶口产生大量白雾
B 将硬铝片和铝片互相刻画 硬铝片上留下的划痕比铝片的深
C 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维 都产生了烧焦羽毛的气味
D 将点燃的硫粉放入盛有氧气的集气瓶中 产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
6．我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦()，它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。下图为氦-3、氦-4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是
A．氦-3原子核外有2个电子
B．氦-3()与氦-4()属于不同种元素
C．氦-3原子的相对原子质量约为3
D．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成
7．近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是
A．它们都是由碳原子构成的
B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳
C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同
D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现
8．下列实践活动与化学视角描述不正确的是
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 进行垃圾分类和回收利用活动 铝制易拉罐为可回收物
C 调查我国航空航天中新能源的利用 液氧具有可燃性
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
盐作为百味之祖，是我们日常生活中不可或缺的调味品，某化学兴趣小组根据《天工开物》中古人提取食盐的操作进行了相关实验探究，请完成下列题目。
9．古法制盐的过程中，火井煎盐与“蒸发结晶”原理类似。下列有关实验操作正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
10．《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐。下列有关叙述不正确的是
A．“火井”中燃烧的天然气是一种新能源
B．“合缝漆布”是确保装置气密性良好
C．点燃天然气前须检验气体纯度
D．相比柴草，天然气是更清洁的燃料
11．和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，氯化钠的溶解度为
B．之间，比的溶解度大
C．时，和的饱和溶液溶质质量分数相等
D．等质量的和的饱和溶液从降温至，析出的晶体质量相等
12．“暖宝宝贴”(主要含铁粉)发热是由于铁粉的锈蚀反应。某兴趣小组用足量的“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，设计如图所示实验，实验结束后测得进入广口瓶(容积为)中水的体积为(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述不正确的是
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．反应结束后，需等装置冷却到室温才能打开弹簧夹
C．铁锈蚀后仍可进行回收利用
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为
13．宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是
A． B． C． D．
14．为测定化学反应中的能量变化，兴趣小组设计了下图的实验，下列叙述正确的是
A．实验中可观察到无色溶液变为浅绿色
B．该反应过程放出了热量
C．反应过程中溶液的逐渐减小
D．若将镁换成等量的铜，气球的变化情况相同
15．“供氧自救器”可用于有害气体环境下的应急自救，某兴趣小组自制了简易供氧自救器(见上图)，其核心原理为在催化下分解制取氧气。下列相关说法不正确的是
A．分解过程中，能改变反应速率
B．工作时，乙中的水主要作用是观察的流速
C．氢氧化钙制成球状是为了增大与的反应面积
D．吸气时，a关闭，b、c打开；呼气时，a打开，b、c关闭
16．某校组织学生开展了以“湖南特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。
（1）“山水文化”：张家界——奇峰三千，秀水八百。景区空气中富含负氧离子，被誉为“天然氧吧”。我们呼吸的属于　 　(填“单质”或“化合物”)。
（2）“玻璃文化”：醴陵——玻璃名城。醴陵玻璃制品产业特色鲜明，其主要原料包含等成分。在中，硅元素的化合价为　 　。
（3）“美食文化”：永州血鸭、东安鸡。刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，而冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越　 　。
17．近年来，我国在载人航天、探月工程等领域取得了举世瞩目的成就，航天技术中也处处蕴含化学知识。请回答下列小题
（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，它刚跟随神舟二十一号出征，为月球储能探路。
①钒元素的有关信息如图所示：
Ⅰ、钒的相对原子质量为　 　。
Ⅱ、在化学变化中，钒原子容易形成　 　(填“阴”或“阳”)离子。
②“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天员生活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，请回答下列问题：
Ⅰ、化学反应前后原子的种类　 　(填“不变”或“改变”)。
Ⅱ、反应中A与B的分子个数比为　 　。
（2）王亚平老师在“太空教师课堂”中介绍：月球两极永久阴影区蕴藏着丰富的水冰资源。通过电解，水冰可以分解为氢气和氧气，而氢气和氧气是有价值的火箭推进剂成分。水冰还能为未来的月球居民提供生命保障，月球上的水可能是人类走向深空的关键。
①水冰是由　 　构成。(选填“分子”、“原子”或“离子”)
②水冰电解一段时间，注射器1中气体体积为，则注射器2理论上收集　 　气体。
③若要在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是　 　(任填一种)。
18．阅读下列材料。
我国武汉科技大学研发的“极地钢”，打破了国外耐低温钢材的技术垄断。普通钢材遇低温易脆裂、遇高温易软化，无法在地球南北极使用。研发团队以铌、钒、钛、锆、稀土等作为微合金添加剂，替代昂贵的金属镍，历经上千炉钢水、上万次配方调试，创新采用稀土-锆-钛复合微合金化工艺，调控钢铁内部微观结构，破解了钢材“低温韧性基因编码”，制得了“极地钢”。
“极地钢”性能卓越：可耐超低温，抵御高温，强度与韧性俱佳，能适应月球的极端昼夜温差。该技术大幅降低成本，性能不输国际标准，已成功应用于俄罗斯亚马尔液化天然气项目，在环境下稳定使用超10年，目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权。请依据短文内容回答下列问题：
（1）“极地钢”属于　 　(填“有机合成材料”或“金属材料”或“复合材料”)。
（2）极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的　 　，使材料同时具备高强度与高韧性。
（3）下列关于极地钢的说法错误的是___________。
A．可用于南极、北极及月球等极端环境
B．低温易脆裂，高温易软化
C．已实现产业化并获得多国专利
D．成本低于传统含镍耐低温钢
（4）写出一条推广使用“极地钢”的意义：　 　。
19．某工厂以菱锰矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料，制备高纯度的工艺流程如图所示：
已知：、和难溶于水。
（1）“酸浸”步骤中加入硫酸的量应为　 　(选填“少量”或“过量”)
（2）“操作a”的名称为　 　。
（3）“调”步骤中，产生沉淀的化学方程式为：　 　。
20．化学是一门以实验为基础的学科。现阶段，人们依然大量利用燃料燃烧产生的能量，某校化学兴趣A组同学在研究燃烧的条件时，做了以下实验，实验装置如图所示：
（1）甲中水没有起到的作用是
A．作反应物
B．隔绝空气
C．升高温度(提供热量)
（2）甲中能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　。
（3）乙中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）化学兴趣B组同学为探究二氧化碳的部分性质，进行了图丙所示实验：
①a处石蕊试液变红的原因：　 　(用化学方程式表示)。
②实验过程中，b处的实验现象是　 　。
21．古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理，某兴趣小组进行了“模拟古籍脱酸”的探究。
【查阅资料】
①脱酸后纸张保存的最适宜范围为，预留碱性环境；
②脱酸时避免碱性过强的物质对纸张造成二次损伤。
探究一：酸化原因
（1）纸张的主要成分为纤维素，纸张酸化原因之一是空气中的一些成分及微量的与纸张中的水分反应，完成化学方程式：。
探究二：脱酸原理和试剂选择
古籍纸张若出现明显酸化，需进行脱酸保护，某实验小组利用传感器开展“古籍脱酸”探究，选用溶液为模拟酸化液，对比同浓度的溶液、溶液、悬浊液三种脱酸剂的脱酸效果。
任务一：初始酸碱度检测
（2）根据脱酸过程中“先检测后处理”的原则，同学们用试纸来测定模拟酸化液的：用玻璃棒蘸取待测液滴在________(选填“湿润”或“干燥”)的试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出模拟酸化液的约为3.
任务二：确定脱酸剂
【提出问题】上述三种试剂的脱酸效果如何？
【进行实验】
步骤1：按图1连接好装置，在锥形瓶中加入“模拟酸化液”；
步骤2：分别逐滴加入上述三种“脱酸剂”，用传感器记录数据，直到溶液的，停止滴加；
小组合作完成实验，并展示测得反应过程中变化曲线如图2所示。
【分析讨论】
（3）结合图2和古籍脱酸要求，同学们一致认为溶液不适合用来古籍脱酸，请分析原因________。溶液能脱酸，也不宜用于古籍，原因是与稀硫酸反应产生气泡，易使脆弱纸张受损。
【得出结论】
（4）最适合的脱酸剂是悬浊液，写出与酸化液反应的化学方程式________；
【收获与延伸】
（5）通过上述实验，同学们认为主要是利用酸的化学性质来进行古籍脱酸，故而提出，若不使用传感器，如何检验滴加了氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有，你设计的方案是________(写出实验步骤、现象及结论)。(可选用试剂有：溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液、锌粒)。
22．甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　g。
（2）制备的化学方程式为。若要生产，理论上至少需消耗的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
【答案】1．D
2．A
3．B
【知识点】常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义（仅物质位置改变，无新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（仅物质表面杂质去除，无新物质生成）解答；
C、根据物理变化的定义（仅物质形状改变，无新物质生成）解答；
D、根据化学变化的本质特征（有新物质生成，蛋白质变性属于化学变化）解答。
（2）A、根据磷肥的作用（促进果实发育，壮果）及化肥分类解答；
B、根据钾肥的作用（壮茎，增强抗倒伏能力）解答；
C、根据氮肥的作用（壮叶，促进茎叶生长）解答；
D、根据氮肥的作用解答。
（3）A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其中一种是氧元素）解答；
B、根据化合物中元素质量的计算方法（元素质量=化合物质量×元素质量分数）解答；
C、根据元素质量比的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答，注意区分元素质量比和原子个数比；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
1．A、柑橘采摘只是将柑橘从树上摘下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、清水除污只是将柑橘表面的灰尘冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、剥皮分瓣只是改变了柑橘的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、高温杀菌过程中，细菌、病毒的蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，柑橘树果实偏小，说明缺乏磷元素，应施加磷肥。
A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项A符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项B不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，选项C不符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
3．芳樟醇的化学式为C10H18O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、15.4g芳樟醇中含有氧元素的质量= ，选项B正确；
C、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×10)：(1×18)：16=120：18：16=60：9：8，不是10：18：1（10：18：1是原子个数比），选项C错误；
D、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，一个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说芳樟醇由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，选项A合理；
B、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，选项B合理；
C、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品中农药残留超标，危害人体健康，因此不能过量使用，选项C不合理；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使糕点膨松可口，选项D合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据液氮的物理性质（汽化吸热）及用途解答；
B、根据维生素的食物来源（蔬菜、水果）解答；
C、根据化肥、农药的合理使用原则（不能过量使用）解答；
D、根据小苏打的性质（受热分解生成二氧化碳）及用途解答。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会产生大量白雾，选项A正确；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，硬铝是铝的合金，因此将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上留下的划痕比硬铝片的深，选项B错误；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，选项C错误；
D、将点燃的硫粉放入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。“生成二氧化硫”是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性（形成白雾）解答；
B、根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
C、根据天然纤维的鉴别方法（羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味）解答；
D、根据实验现象的描述原则（不能出现生成物的名称，生成物名称是实验结论）解答。
6．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子核内有2个质子，因此核外有2个电子，选项A正确；
B、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。氦-3和氦-4原子核内都有2个质子，属于同一种元素（氦元素），选项B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3原子核内有2个质子和1个中子，因此相对原子质量约为2+1=3，选项C正确；
D、由原子构成示意图可知，氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的结构（质子数=核外电子数）解答；
B、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
C、根据相对原子质量的近似计算方法（相对原子质量≈质子数+中子数）解答；
D、根据原子构成示意图的信息解答。
7．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单壁碳纳米管和石墨碳都是由碳原子构成的碳单质，选项A正确；
B、碳单质充分燃烧的产物都是二氧化碳，因此碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳，选项B正确；
C、碳纳米管和石墨碳的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项C正确；
D、碳单质在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此能长期存在，不易被发现，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的构成（由碳原子直接构成）解答；
B、根据碳单质的化学性质（可燃性，充分燃烧生成二氧化碳）解答；
C、根据碳单质结构与性质的关系（碳原子排列方式不同，物理性质不同）解答；
D、根据碳单质的化学性质（常温下稳定）解答。
8．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；中和反应及其应用；化石燃料的利用与保护；酸、碱性废水的处理；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子模型，可以直观地从微观粒子角度认识物质的构成，选项A正确；
B、铝制易拉罐属于金属制品，可回收再利用，属于可回收物，选项B正确；
C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，选项C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子模型的作用（帮助理解微观构成）解答；
B、根据垃圾的分类（金属制品属于可回收物）解答；
C、根据液氧的性质（助燃性，无可燃性）解答；
D、根据熟石灰的性质（碱性）及用途（改良酸性土壤）解答。
【答案】9．D
10．A
11．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【分析】（1）A、根据托盘天平的使用方法（左物右码）解答；
B、根据溶解操作的注意事项（在烧杯中进行，不能在量筒中溶解）解答；
C、根据过滤操作的注意事项（用玻璃棒引流）解答；
D、根据蒸发操作的注意事项（用玻璃棒搅拌）解答。
（2）A、根据能源的分类（天然气属于化石燃料，不是新能源）解答；
B、根据装置气密性的要求（合缝漆布防止漏气）解答；
C、根据可燃性气体的使用注意事项（点燃前验纯）解答；
D、根据天然气和柴草燃烧产物的差异（天然气更清洁）解答。
（3）A、根据溶解度曲线，读取40℃时硫酸镁的溶解度解答；
B、根据溶解度曲线，比较0℃～40℃之间二者的溶解度大小解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等）解答；
D、根据溶解度曲线的变化趋势，分析降温时析出晶体的质量差异解答。
9．A、称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，操作错误；
B、溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管搅拌溶液，操作错误；
C、过滤时，应使用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，操作错误；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确。
故答案为：D。
10．A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，不属于新能源，选项A错误；
B、“合缝漆布”可以防止装置漏气，确保装置气密性良好，选项B正确；
C、天然气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃天然气前须检验气体纯度，选项C正确；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，柴草燃烧会产生大量烟尘和有害气体，因此相比柴草，天然气是更清洁的燃料，选项D正确。
故答案为：A。
11．A、由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g，不是氯化钠的溶解度， 氯化钠的溶解度小于44.5g ，选项A错误；
B、0℃～t℃之间，氯化钠的溶解度比硫酸镁大；t℃～40℃之间，硫酸镁的溶解度比氯化钠大，选项B错误；
C、t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，因此该温度下，二者的饱和溶液溶质质量分数相等（饱和溶液溶质质量分数= ），选项C正确；
D、40℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠大，等质量的二者饱和溶液中，硫酸镁溶液中溶剂质量更小。降温至t℃时，二者溶解度相等，因此硫酸镁饱和溶液析出的晶体质量更多，选项D错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应，过程缓慢，不易被察觉，选项A正确；
B、反应结束后，需等装置冷却到室温才能打开弹簧夹，否则装置内气体温度较高，压强较大，进入的水的体积偏小，导致实验结果不准确，选项B正确；
C、铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是氧化铁，可回收用于炼铁，因此仍可进行回收利用，选项C正确；
D、广口瓶的容积为250mL，其中原有空气的体积为250mL-25mL=225mL。实验结束后进入水的体积为45mL，因此测得空气中氧气的体积分数，不是18%，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义（铁生锈属于缓慢氧化）解答；
B、根据测定空气中氧气含量实验的注意事项（冷却至室温再打开弹簧夹）解答；
C、根据金属资源的回收利用（铁锈可回收炼铁）解答；
D、根据空气中氧气含量的计算方法（注意扣除原有水的体积）解答。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】mCu(OH)2 nCuCO3，它由铜（Cu）、氢（H）、氧（O）、碳（C）四种元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
D、CuCl2由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目、质量不变来解答。
14．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液是无色的，因此不会观察到无色溶液变为浅绿色（浅绿色是亚铁离子的颜色），选项A错误；
B、镁与稀盐酸的反应是放热反应，反应过程中放出热量，使装置内气体温度升高，压强增大，气球膨胀，选项B正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH＜7。反应过程中，盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，选项C错误；
D、铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应，因此将镁换成等量的铜，没有气体生成，气球不会膨胀，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁与盐酸反应的产物（氯化镁溶液无色）解答；
B、根据常见化学反应的热量变化（活泼金属与酸反应放热）解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系（酸性减弱，pH增大）解答；
D、根据金属活动性顺序（铜排在氢后面，不与稀盐酸反应）解答。
15．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、H2O2分解过程中，MnO2是催化剂，能改变反应速率（加快反应速率），选项A正确；
B、工作时，氧气通过乙中的水，会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，可以判断O2的流速，选项B正确；
C、氢氧化钙制成球状，可以增大与CO2的接触面积，使反应更充分，选项C正确；
D、吸气时，需要吸入氧气，因此a打开，b、c关闭，外界空气进入甲装置，带动氧气进入人体；呼气时，需要排出二氧化碳，因此a关闭，b、c打开，呼出的气体进入丙装置，二氧化碳被氢氧化钙吸收，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变反应速率）解答；
B、根据乙装置中水的作用（观察氧气流速）解答；
C、根据影响反应速率的因素（增大接触面积，加快反应速率）解答；
D、根据供氧自救器的工作原理，分析吸气和呼气时阀门的开关状态解答。
16．【答案】（1）单质
（2）+4
（3）快
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氧气（O2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4；
（3）刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。
【分析】（1）根据单质和化合物的定义（由一种元素组成的纯净物是单质）解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算元素化合价；
（3）根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答。
（1）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
（2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，刚出锅的菜肴温度高，香味分子扩散速率快、更容易被人感知，冷却后温度降低，分子运动速率减慢，故香味变淡。
17．【答案】（1）50.94；阳；不变；1：4
（2）分子；40；太阳能（合理即可）
【知识点】电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①由元素周期表单元格的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；
钒原子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子，形成带正电荷的阳离子；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，因此反应中A（CO2）与B（H2）的分子个数比为1：4。
（2）①水冰是固态的水，水是由水分子构成的，因此水冰由分子构成；
②水冰是水的另一种状态，电解水冰即电解水，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器1与正极相连，产生的是氧气，注射器2与负极相连，产生的是氢气，则电解一段时间，注射器1中气体体积为20 mL ，则注射器2理论上收集40mL气体；
③电解水需要消耗能量，因此在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是太阳能（或核能、电能等，合理即可）。
【分析】（1）①根据元素周期表单元格的信息（下方数字为相对原子质量）解答；
根据原子最外层电子数与离子形成的关系（最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子）解答；
②根据质量守恒定律的微观解释（化学反应前后原子种类、数目、质量都不变）解答；根据微观示意图，写出化学方程式，进而得出分子个数比。
（2）①根据物质的构成（水由水分子构成）解答；
②根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；
③根据电解水的条件（需要消耗电能），结合月球上的能源情况解答。
（1）①Ⅰ、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量为：50.94；
Ⅱ、钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子；
②Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；
Ⅱ、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应中A（CO2）与B（H2）的分子个数比为：1：4；
（2）①水冰是水的另一种状态，是由非金属元素组成的化合物，由分子构成；
②水冰是水的另一种状态，电解水冰即电解水，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器1与正极相连，产生的是氧气，注射器2与负极相连，产生的是氢气，则电解一段时间，注射器1中气体体积为20 mL ，则注射器2理论上收集40mL气体；
③利用水冰制备氧气，需要通电，而电能可通过太阳能等转化。
18．【答案】（1）金属材料
（2）微观结构
（3）B
（4）打破国外耐低温钢材的技术垄断
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；物质的微粒性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）“极地钢”是钢的一种，钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）由材料可知，极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的微观结构，使材料同时具备高强度与高韧性；
（3）A、极地钢可耐-196℃超低温，抵御300℃高温，因此可用于南极、北极及月球等极端环境，选项A正确；
B、普通钢材低温易脆裂、高温易软化，极地钢破解了这一问题，选项B错误；
C、材料中提到“目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权”，选项C正确；
D、材料中提到“该技术大幅降低成本，性能不输国际标准”，因此成本低于传统含镍耐低温钢，选项D正确。
故答案为：B；
（4）推广使用“极地钢”的意义：可以打破国外技术垄断，降低相关工程的建设成本；可以应用于极端环境，拓展人类的活动空间（写一条即可，合理即可）。
【分析】（1）根据材料的分类（金属材料包括纯金属和合金）解答；
（2）根据材料中的关键信息“调控钢铁内部微观结构”解答；
（3）根据材料中对极地钢性能和应用的描述，逐一分析选项；
（4）结合材料内容，从技术、经济、应用等方面分析推广意义。
（1）金属材料包括纯金属和合金，极地钢是铁的合金，因此属于金属材料。
（2）材料中明确提到“调控钢铁内部微观结构，破解了钢材‘低温韧性基因编码’”可知，极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的微观结构。
（3）普通钢材才有低温易脆裂、高温易软化的缺点，极地钢攻克了该缺陷，可在极端温度环境下使用，B表述错误；其余选项内容均与材料描述一致。
（4）材料中明确提到“打破了国外耐低温钢材的技术垄断”，因此推广使用“极地钢”的意义之一是打破国外耐低温钢材的技术垄断（答案不唯一，合理即可）。
19．【答案】（1）过量
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】菱锰矿（主要成分为MnCO3，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质）加入过量硫酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Al2O3与硫酸反应生成可溶性盐，SiO2不与硫酸反应，过滤除去；然后加入二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+；再加入生石灰调pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；操作a是过滤，除去沉淀，得到硫酸锰溶液；最后电解硫酸锰溶液得到高纯度MnO2。
（1）“酸浸”步骤中加入硫酸的量应为过量，目的是使菱锰矿中的碳酸盐和氧化物完全反应；
（2）“操作a”是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤；
（3）“调pH”步骤中，硫酸铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Al2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaSO4。
【分析】（1）根据酸浸的目的（使矿物完全反应），判断硫酸的用量；
（2）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（3）根据复分解反应的原理，书写硫酸铝与氢氧化钙反应的化学方程式。
（1）加入过量硫酸可保证菱锰矿中、、等可与酸反应的组分完全溶解，提高原料利用率；
（2）操作a的目的是分离难溶性固体沉淀和溶液，对应化学实验基本操作是过滤；
（3）调pH时加入的生石灰先与溶液中的水反应生成，之后与酸浸步骤生成的硫酸铝发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）A
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）；澄清石灰水变浑浊
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）甲装置中，热水的作用是：升高温度，使白磷的温度达到着火点；同时隔绝水中白磷与空气的接触。水没有作反应物，因此选A；
（2）甲中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，能够燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧。对比这两个实验现象，能证明燃烧需要氧气；
（3）乙中，木屑和煤粉都与氧气接触，木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，因此燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）①a处石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此b处的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据甲装置中热水的作用（提供热量、隔绝空气）解答；
（2）根据控制变量法，对比铜片上白磷和热水中白磷的实验现象，得出燃烧需要氧气的结论；
（3）根据控制变量法，对比木屑和煤粉的燃烧情况，得出燃烧需要温度达到着火点的结论；
（4）①根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，书写化学方程式；
②根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，描述实验现象。
（1）甲中的水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，该实验中水不是反应物；
（2）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（3）乙中木屑和煤粉均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，温度达到了木屑的着火点，木屑燃烧，温度没有达到煤粉的着火点，煤粉不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）①a处石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象是：澄清石灰水变浑浊。
21．【答案】(1) O2
(2) 干燥
(3) 由图2可知，NaOH溶液滴入后，溶液pH迅速上升且上升幅度大，容易使溶液碱性过强，对纸张造成二次损伤
(4)
(5) 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则溶液中还含有H2 SO4 ；若无气泡产生，则溶液中不含H2 SO4 （或取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中还含有H2 SO4 ；若无气泡产生，则溶液中不含H2 SO4 ）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个S原子、4个H原子、8个O原子，反应前已有2个S原子、4个H原子、6个O原子，因此缺少2个O原子，即反应物为O2，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（2）用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照。如果pH试纸湿润，会稀释待测液，导致测定结果不准确。
（3）由图2可知，加入NaOH溶液后，溶液的pH迅速升高，很容易超过8.5，使溶液碱性过强，根据资料②，碱性过强会对纸张造成二次损伤，因此NaOH溶液不适合用来古籍脱酸。
（4）MgO与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（5）要检验滴加了氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有H2SO4，即检验溶液是否呈酸性。可选用的试剂及方案：
方案一：取少量待测液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明溶液中还含有H2SO4；若无气泡产生，说明不含H2SO4。
方案二：取少量待测液于试管中，加入适量锌粒，若有气泡产生，说明溶液中还含有H2SO4；若无气泡产生，说明不含H2SO4。
（注意：不能用氯化钡溶液，因为反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；不能用酚酞溶液，因为酚酞在酸性和中性溶液中都不变色）
【分析】（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式；
（2）根据pH试纸的正确使用方法（不能湿润）解答；
（3）根据图2中NaOH溶液的pH变化曲线，结合资料中脱酸的适宜pH范围，分析NaOH不适合的原因；
（4）根据金属氧化物与酸的反应原理，书写化学方程式；
（5）根据酸的化学性质（能与活泼金属、碳酸盐反应产生气体），设计实验方案检验硫酸是否存在。
22．【答案】（1）23
（2）解：设要生产，理论上至少需消耗的质量为x。
解得：
答：要生产，理论上至少需消耗的质量为9t。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，每行驶100km，甲醇汽车排放NOx的质量为10g，汽油汽车排放NOx的质量为33g，因此甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为33g-10g=23g。
【分析】（1）根据图中给出的数据，直接计算二者排放NOx的质量差；
（2）根据二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用生成甲醇的质量，计算消耗氢气的质量。注意解题步骤要完整（设、写、找、列、解、答），化学方程式书写要规范，相对分子质量计算要准确。
（1）由图可知，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为：。
（2）见答案。
1 / 12026年湖南永州市中考第一次模拟考试化学试卷
柑橘是我国南方常见水果，从种植、生长到加工都蕴含丰富的化学知识。请完成下面小题：
1．新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是
A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，小亮家的柑橘树结的果实偏小，应向柑橘树施加下列化肥中的
A． B． C． D．
3．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是
A．芳樟醇属于氧化物
B．芳樟醇中含有氧元素
C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为
D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成
【答案】1．D
2．A
3．B
【知识点】常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据物理变化的定义（仅物质位置改变，无新物质生成）解答；
B、根据物理变化的定义（仅物质表面杂质去除，无新物质生成）解答；
C、根据物理变化的定义（仅物质形状改变，无新物质生成）解答；
D、根据化学变化的本质特征（有新物质生成，蛋白质变性属于化学变化）解答。
（2）A、根据磷肥的作用（促进果实发育，壮果）及化肥分类解答；
B、根据钾肥的作用（壮茎，增强抗倒伏能力）解答；
C、根据氮肥的作用（壮叶，促进茎叶生长）解答；
D、根据氮肥的作用解答。
（3）A、根据氧化物的定义（两种元素组成，其中一种是氧元素）解答；
B、根据化合物中元素质量的计算方法（元素质量=化合物质量×元素质量分数）解答；
C、根据元素质量比的计算方法（元素质量比=相对原子质量×原子个数之比）解答，注意区分元素质量比和原子个数比；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质，分子由原子构成）解答。
1．A、柑橘采摘只是将柑橘从树上摘下，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、清水除污只是将柑橘表面的灰尘冲洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、剥皮分瓣只是改变了柑橘的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、高温杀菌过程中，细菌、病毒的蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
2．“氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”，柑橘树果实偏小，说明缺乏磷元素，应施加磷肥。
A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，选项A符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，选项B不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，选项C不符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，选项D不符合题意。
故答案为：A。
3．芳樟醇的化学式为C10H18O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项A错误；
B、15.4g芳樟醇中含有氧元素的质量= ，选项B正确；
C、芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×10)：(1×18)：16=120：18：16=60：9：8，不是10：18：1（10：18：1是原子个数比），选项C错误；
D、芳樟醇是由芳樟醇分子构成的，一个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，不能直接说芳樟醇由原子构成，选项D错误。
故答案为：B。
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是
A．液氮可用作制冷剂
B．食用蔬菜、水果可补充维生素
C．为促进粮食增产，可过量使用化肥、农药
D．为使糕点膨松可口，焙制时可加入小苏打
【答案】C
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；合理使用化肥、农药；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可用作制冷剂，选项A合理；
B、蔬菜、水果中富含维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，选项B合理；
C、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品中农药残留超标，危害人体健康，因此不能过量使用，选项C不合理；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使糕点膨松可口，选项D合理。
故答案为：C。
【分析】A、根据液氮的物理性质（汽化吸热）及用途解答；
B、根据维生素的食物来源（蔬菜、水果）解答；
C、根据化肥、农药的合理使用原则（不能过量使用）解答；
D、根据小苏打的性质（受热分解生成二氧化碳）及用途解答。
5．准确描述实验现象是化学实验的核心环节，下列有关实验现象描述正确的是
选项 实验操作 现象描述
A 打开浓盐酸的试剂瓶塞 瓶口产生大量白雾
B 将硬铝片和铝片互相刻画 硬铝片上留下的划痕比铝片的深
C 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维 都产生了烧焦羽毛的气味
D 将点燃的硫粉放入盛有氧气的集气瓶中 产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会产生大量白雾，选项A正确；
B、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，硬铝是铝的合金，因此将硬铝片和铝片互相刻画，铝片上留下的划痕比硬铝片的深，选项B错误；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，选项C错误；
D、将点燃的硫粉放入盛有氧气的集气瓶中，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。“生成二氧化硫”是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性（形成白雾）解答；
B、根据合金的性质（硬度大于组成它的纯金属）解答；
C、根据天然纤维的鉴别方法（羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味）解答；
D、根据实验现象的描述原则（不能出现生成物的名称，生成物名称是实验结论）解答。
6．我国“嫦娥”系列探测器发现月球表面月壤中含有丰富的氦()，它被认为是一种理想的清洁核聚变燃料。下图为氦-3、氦-4原子的构成示意图，下列有关说法不正确的是
A．氦-3原子核外有2个电子
B．氦-3()与氦-4()属于不同种元素
C．氦-3原子的相对原子质量约为3
D．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素的概念
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子核内有2个质子，因此核外有2个电子，选项A正确；
B、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。氦-3和氦-4原子核内都有2个质子，属于同一种元素（氦元素），选项B错误；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3原子核内有2个质子和1个中子，因此相对原子质量约为2+1=3，选项C正确；
D、由原子构成示意图可知，氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，选项D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子的结构（质子数=核外电子数）解答；
B、根据元素的定义（质子数决定元素种类）解答；
C、根据相对原子质量的近似计算方法（相对原子质量≈质子数+中子数）解答；
D、根据原子构成示意图的信息解答。
7．近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是
A．它们都是由碳原子构成的
B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳
C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同
D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、单壁碳纳米管和石墨碳都是由碳原子构成的碳单质，选项A正确；
B、碳单质充分燃烧的产物都是二氧化碳，因此碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳，选项B正确；
C、碳纳米管和石墨碳的物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同，选项C正确；
D、碳单质在常温下化学性质稳定，不容易与其他物质发生化学反应，因此能长期存在，不易被发现，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质的构成（由碳原子直接构成）解答；
B、根据碳单质的化学性质（可燃性，充分燃烧生成二氧化碳）解答；
C、根据碳单质结构与性质的关系（碳原子排列方式不同，物理性质不同）解答；
D、根据碳单质的化学性质（常温下稳定）解答。
8．下列实践活动与化学视角描述不正确的是
选项 实践活动 化学视角
A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成
B 进行垃圾分类和回收利用活动 铝制易拉罐为可回收物
C 调查我国航空航天中新能源的利用 液氧具有可燃性
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；中和反应及其应用；化石燃料的利用与保护；酸、碱性废水的处理；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、用橡皮泥制作分子模型，可以直观地从微观粒子角度认识物质的构成，选项A正确；
B、铝制易拉罐属于金属制品，可回收再利用，属于可回收物，选项B正确；
C、液氧具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，选项C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子模型的作用（帮助理解微观构成）解答；
B、根据垃圾的分类（金属制品属于可回收物）解答；
C、根据液氧的性质（助燃性，无可燃性）解答；
D、根据熟石灰的性质（碱性）及用途（改良酸性土壤）解答。
盐作为百味之祖，是我们日常生活中不可或缺的调味品，某化学兴趣小组根据《天工开物》中古人提取食盐的操作进行了相关实验探究，请完成下列题目。
9．古法制盐的过程中，火井煎盐与“蒸发结晶”原理类似。下列有关实验操作正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
10．《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井……但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐。下列有关叙述不正确的是
A．“火井”中燃烧的天然气是一种新能源
B．“合缝漆布”是确保装置气密性良好
C．点燃天然气前须检验气体纯度
D．相比柴草，天然气是更清洁的燃料
11．和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，氯化钠的溶解度为
B．之间，比的溶解度大
C．时，和的饱和溶液溶质质量分数相等
D．等质量的和的饱和溶液从降温至，析出的晶体质量相等
【答案】9．D
10．A
11．C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化石燃料的利用与保护
【解析】【分析】（1）A、根据托盘天平的使用方法（左物右码）解答；
B、根据溶解操作的注意事项（在烧杯中进行，不能在量筒中溶解）解答；
C、根据过滤操作的注意事项（用玻璃棒引流）解答；
D、根据蒸发操作的注意事项（用玻璃棒搅拌）解答。
（2）A、根据能源的分类（天然气属于化石燃料，不是新能源）解答；
B、根据装置气密性的要求（合缝漆布防止漏气）解答；
C、根据可燃性气体的使用注意事项（点燃前验纯）解答；
D、根据天然气和柴草燃烧产物的差异（天然气更清洁）解答。
（3）A、根据溶解度曲线，读取40℃时硫酸镁的溶解度解答；
B、根据溶解度曲线，比较0℃～40℃之间二者的溶解度大小解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等）解答；
D、根据溶解度曲线的变化趋势，分析降温时析出晶体的质量差异解答。
9．A、称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，操作错误；
B、溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管搅拌溶液，操作错误；
C、过滤时，应使用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有玻璃棒引流，操作错误；
D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确。
故答案为：D。
10．A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，不属于新能源，选项A错误；
B、“合缝漆布”可以防止装置漏气，确保装置气密性良好，选项B正确；
C、天然气是可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此点燃天然气前须检验气体纯度，选项C正确；
D、天然气燃烧生成二氧化碳和水，柴草燃烧会产生大量烟尘和有害气体，因此相比柴草，天然气是更清洁的燃料，选项D正确。
故答案为：A。
11．A、由溶解度曲线可知，40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g，不是氯化钠的溶解度， 氯化钠的溶解度小于44.5g ，选项A错误；
B、0℃～t℃之间，氯化钠的溶解度比硫酸镁大；t℃～40℃之间，硫酸镁的溶解度比氯化钠大，选项B错误；
C、t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，因此该温度下，二者的饱和溶液溶质质量分数相等（饱和溶液溶质质量分数= ），选项C正确；
D、40℃时，硫酸镁的溶解度比氯化钠大，等质量的二者饱和溶液中，硫酸镁溶液中溶剂质量更小。降温至t℃时，二者溶解度相等，因此硫酸镁饱和溶液析出的晶体质量更多，选项D错误。
故答案为：C。
12．“暖宝宝贴”(主要含铁粉)发热是由于铁粉的锈蚀反应。某兴趣小组用足量的“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，设计如图所示实验，实验结束后测得进入广口瓶(容积为)中水的体积为(铁粉锈蚀消耗的水忽略不计)。下列叙述不正确的是
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．反应结束后，需等装置冷却到室温才能打开弹簧夹
C．铁锈蚀后仍可进行回收利用
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属锈蚀的条件及其防护；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应，过程缓慢，不易被察觉，选项A正确；
B、反应结束后，需等装置冷却到室温才能打开弹簧夹，否则装置内气体温度较高，压强较大，进入的水的体积偏小，导致实验结果不准确，选项B正确；
C、铁锈蚀后生成的铁锈主要成分是氧化铁，可回收用于炼铁，因此仍可进行回收利用，选项C正确；
D、广口瓶的容积为250mL，其中原有空气的体积为250mL-25mL=225mL。实验结束后进入水的体积为45mL，因此测得空气中氧气的体积分数，不是18%，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据缓慢氧化的定义（铁生锈属于缓慢氧化）解答；
B、根据测定空气中氧气含量实验的注意事项（冷却至室温再打开弹簧夹）解答；
C、根据金属资源的回收利用（铁锈可回收炼铁）解答；
D、根据空气中氧气含量的计算方法（注意扣除原有水的体积）解答。
13．宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】mCu(OH)2 nCuCO3，它由铜（Cu）、氢（H）、氧（O）、碳（C）四种元素组成。 根据化学反应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
B、H2O由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；
D、CuCl2由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学变化中反应前后元素守恒，原子的种类、数目、质量不变来解答。
14．为测定化学反应中的能量变化，兴趣小组设计了下图的实验，下列叙述正确的是
A．实验中可观察到无色溶液变为浅绿色
B．该反应过程放出了热量
C．反应过程中溶液的逐渐减小
D．若将镁换成等量的铜，气球的变化情况相同
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液是无色的，因此不会观察到无色溶液变为浅绿色（浅绿色是亚铁离子的颜色），选项A错误；
B、镁与稀盐酸的反应是放热反应，反应过程中放出热量，使装置内气体温度升高，压强增大，气球膨胀，选项B正确；
C、稀盐酸呈酸性，pH＜7。反应过程中，盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，选项C错误；
D、铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应，因此将镁换成等量的铜，没有气体生成，气球不会膨胀，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据镁与盐酸反应的产物（氯化镁溶液无色）解答；
B、根据常见化学反应的热量变化（活泼金属与酸反应放热）解答；
C、根据溶液酸碱性与pH的关系（酸性减弱，pH增大）解答；
D、根据金属活动性顺序（铜排在氢后面，不与稀盐酸反应）解答。
15．“供氧自救器”可用于有害气体环境下的应急自救，某兴趣小组自制了简易供氧自救器(见上图)，其核心原理为在催化下分解制取氧气。下列相关说法不正确的是
A．分解过程中，能改变反应速率
B．工作时，乙中的水主要作用是观察的流速
C．氢氧化钙制成球状是为了增大与的反应面积
D．吸气时，a关闭，b、c打开；呼气时，a打开，b、c关闭
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】A、H2O2分解过程中，MnO2是催化剂，能改变反应速率（加快反应速率），选项A正确；
B、工作时，氧气通过乙中的水，会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，可以判断O2的流速，选项B正确；
C、氢氧化钙制成球状，可以增大与CO2的接触面积，使反应更充分，选项C正确；
D、吸气时，需要吸入氧气，因此a打开，b、c关闭，外界空气进入甲装置，带动氧气进入人体；呼气时，需要排出二氧化碳，因此a关闭，b、c打开，呼出的气体进入丙装置，二氧化碳被氢氧化钙吸收，选项D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂的作用（改变反应速率）解答；
B、根据乙装置中水的作用（观察氧气流速）解答；
C、根据影响反应速率的因素（增大接触面积，加快反应速率）解答；
D、根据供氧自救器的工作原理，分析吸气和呼气时阀门的开关状态解答。
16．某校组织学生开展了以“湖南特色文化元素”为主题的研学实践系列活动。
（1）“山水文化”：张家界——奇峰三千，秀水八百。景区空气中富含负氧离子，被誉为“天然氧吧”。我们呼吸的属于　 　(填“单质”或“化合物”)。
（2）“玻璃文化”：醴陵——玻璃名城。醴陵玻璃制品产业特色鲜明，其主要原料包含等成分。在中，硅元素的化合价为　 　。
（3）“美食文化”：永州血鸭、东安鸡。刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，而冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越　 　。
【答案】（1）单质
（2）+4
（3）快
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）氧气（O2）是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（2）在SiO2中，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4；
（3）刚出锅的特色菜肴香气扑鼻，冷却后香味变淡，说明温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。
【分析】（1）根据单质和化合物的定义（由一种元素组成的纯净物是单质）解答；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算元素化合价；
（3）根据分子的基本性质（温度越高，分子运动速率越快）解答。
（1）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
（2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）分子运动速率与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，刚出锅的菜肴温度高，香味分子扩散速率快、更容易被人感知，冷却后温度降低，分子运动速率减慢，故香味变淡。
17．近年来，我国在载人航天、探月工程等领域取得了举世瞩目的成就，航天技术中也处处蕴含化学知识。请回答下列小题
（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，被称为“超级充电宝”，它刚跟随神舟二十一号出征，为月球储能探路。
①钒元素的有关信息如图所示：
Ⅰ、钒的相对原子质量为　 　。
Ⅱ、在化学变化中，钒原子容易形成　 　(填“阴”或“阳”)离子。
②“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天员生活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，请回答下列问题：
Ⅰ、化学反应前后原子的种类　 　(填“不变”或“改变”)。
Ⅱ、反应中A与B的分子个数比为　 　。
（2）王亚平老师在“太空教师课堂”中介绍：月球两极永久阴影区蕴藏着丰富的水冰资源。通过电解，水冰可以分解为氢气和氧气，而氢气和氧气是有价值的火箭推进剂成分。水冰还能为未来的月球居民提供生命保障，月球上的水可能是人类走向深空的关键。
①水冰是由　 　构成。(选填“分子”、“原子”或“离子”)
②水冰电解一段时间，注射器1中气体体积为，则注射器2理论上收集　 　气体。
③若要在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是　 　(任填一种)。
【答案】（1）50.94；阳；不变；1：4
（2）分子；40；太阳能（合理即可）
【知识点】电解水实验；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①由元素周期表单元格的信息可知，钒的相对原子质量为50.94；
钒原子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子，形成带正电荷的阳离子；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变；
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为： ，因此反应中A（CO2）与B（H2）的分子个数比为1：4。
（2）①水冰是固态的水，水是由水分子构成的，因此水冰由分子构成；
②水冰是水的另一种状态，电解水冰即电解水，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器1与正极相连，产生的是氧气，注射器2与负极相连，产生的是氢气，则电解一段时间，注射器1中气体体积为20 mL ，则注射器2理论上收集40mL气体；
③电解水需要消耗能量，因此在月球基地长期利用水冰制备氧气，除需要水冰资源外，还必须提供的能源是太阳能（或核能、电能等，合理即可）。
【分析】（1）①根据元素周期表单元格的信息（下方数字为相对原子质量）解答；
根据原子最外层电子数与离子形成的关系（最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子）解答；
②根据质量守恒定律的微观解释（化学反应前后原子种类、数目、质量都不变）解答；根据微观示意图，写出化学方程式，进而得出分子个数比。
（2）①根据物质的构成（水由水分子构成）解答；
②根据电解水的实验现象（正氧负氢，氢二氧一）解答；
③根据电解水的条件（需要消耗电能），结合月球上的能源情况解答。
（1）①Ⅰ、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒的相对原子质量为：50.94；
Ⅱ、钒原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成阳离子；
②Ⅰ、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；
Ⅱ、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应中A（CO2）与B（H2）的分子个数比为：1：4；
（2）①水冰是水的另一种状态，是由非金属元素组成的化合物，由分子构成；
②水冰是水的另一种状态，电解水冰即电解水，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，注射器1与正极相连，产生的是氧气，注射器2与负极相连，产生的是氢气，则电解一段时间，注射器1中气体体积为20 mL ，则注射器2理论上收集40mL气体；
③利用水冰制备氧气，需要通电，而电能可通过太阳能等转化。
18．阅读下列材料。
我国武汉科技大学研发的“极地钢”，打破了国外耐低温钢材的技术垄断。普通钢材遇低温易脆裂、遇高温易软化，无法在地球南北极使用。研发团队以铌、钒、钛、锆、稀土等作为微合金添加剂，替代昂贵的金属镍，历经上千炉钢水、上万次配方调试，创新采用稀土-锆-钛复合微合金化工艺，调控钢铁内部微观结构，破解了钢材“低温韧性基因编码”，制得了“极地钢”。
“极地钢”性能卓越：可耐超低温，抵御高温，强度与韧性俱佳，能适应月球的极端昼夜温差。该技术大幅降低成本，性能不输国际标准，已成功应用于俄罗斯亚马尔液化天然气项目，在环境下稳定使用超10年，目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权。请依据短文内容回答下列问题：
（1）“极地钢”属于　 　(填“有机合成材料”或“金属材料”或“复合材料”)。
（2）极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的　 　，使材料同时具备高强度与高韧性。
（3）下列关于极地钢的说法错误的是___________。
A．可用于南极、北极及月球等极端环境
B．低温易脆裂，高温易软化
C．已实现产业化并获得多国专利
D．成本低于传统含镍耐低温钢
（4）写出一条推广使用“极地钢”的意义：　 　。
【答案】（1）金属材料
（2）微观结构
（3）B
（4）打破国外耐低温钢材的技术垄断
【知识点】合金与合金的性质；合理利用金属资源；物质的微粒性；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）“极地钢”是钢的一种，钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）由材料可知，极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的微观结构，使材料同时具备高强度与高韧性；
（3）A、极地钢可耐-196℃超低温，抵御300℃高温，因此可用于南极、北极及月球等极端环境，选项A正确；
B、普通钢材低温易脆裂、高温易软化，极地钢破解了这一问题，选项B错误；
C、材料中提到“目前已在宝钢、湘钢、南钢实现产业化，获得多国发明专利授权”，选项C正确；
D、材料中提到“该技术大幅降低成本，性能不输国际标准”，因此成本低于传统含镍耐低温钢，选项D正确。
故答案为：B；
（4）推广使用“极地钢”的意义：可以打破国外技术垄断，降低相关工程的建设成本；可以应用于极端环境，拓展人类的活动空间（写一条即可，合理即可）。
【分析】（1）根据材料的分类（金属材料包括纯金属和合金）解答；
（2）根据材料中的关键信息“调控钢铁内部微观结构”解答；
（3）根据材料中对极地钢性能和应用的描述，逐一分析选项；
（4）结合材料内容，从技术、经济、应用等方面分析推广意义。
（1）金属材料包括纯金属和合金，极地钢是铁的合金，因此属于金属材料。
（2）材料中明确提到“调控钢铁内部微观结构，破解了钢材‘低温韧性基因编码’”可知，极地钢能在极端环境下使用，是因为调控了钢铁内部的微观结构。
（3）普通钢材才有低温易脆裂、高温易软化的缺点，极地钢攻克了该缺陷，可在极端温度环境下使用，B表述错误；其余选项内容均与材料描述一致。
（4）材料中明确提到“打破了国外耐低温钢材的技术垄断”，因此推广使用“极地钢”的意义之一是打破国外耐低温钢材的技术垄断（答案不唯一，合理即可）。
19．某工厂以菱锰矿(主要成分为，含少量、、等杂质)为原料，制备高纯度的工艺流程如图所示：
已知：、和难溶于水。
（1）“酸浸”步骤中加入硫酸的量应为　 　(选填“少量”或“过量”)
（2）“操作a”的名称为　 　。
（3）“调”步骤中，产生沉淀的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）过量
（2）过滤
（3）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】菱锰矿（主要成分为MnCO3，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2等杂质）加入过量硫酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Al2O3与硫酸反应生成可溶性盐，SiO2不与硫酸反应，过滤除去；然后加入二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+；再加入生石灰调pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；操作a是过滤，除去沉淀，得到硫酸锰溶液；最后电解硫酸锰溶液得到高纯度MnO2。
（1）“酸浸”步骤中加入硫酸的量应为过量，目的是使菱锰矿中的碳酸盐和氧化物完全反应；
（2）“操作a”是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤；
（3）“调pH”步骤中，硫酸铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Al2(SO4)3+3Ca(OH)2=2Al(OH)3↓+3CaSO4。
【分析】（1）根据酸浸的目的（使矿物完全反应），判断硫酸的用量；
（2）根据过滤操作的适用范围（分离不溶性固体和液体）解答；
（3）根据复分解反应的原理，书写硫酸铝与氢氧化钙反应的化学方程式。
（1）加入过量硫酸可保证菱锰矿中、、等可与酸反应的组分完全溶解，提高原料利用率；
（2）操作a的目的是分离难溶性固体沉淀和溶液，对应化学实验基本操作是过滤；
（3）调pH时加入的生石灰先与溶液中的水反应生成，之后与酸浸步骤生成的硫酸铝发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为：。
20．化学是一门以实验为基础的学科。现阶段，人们依然大量利用燃料燃烧产生的能量，某校化学兴趣A组同学在研究燃烧的条件时，做了以下实验，实验装置如图所示：
（1）甲中水没有起到的作用是
A．作反应物
B．隔绝空气
C．升高温度(提供热量)
（2）甲中能证明燃烧需要氧气的实验现象是　 　。
（3）乙中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是　 　。
（4）化学兴趣B组同学为探究二氧化碳的部分性质，进行了图丙所示实验：
①a处石蕊试液变红的原因：　 　(用化学方程式表示)。
②实验过程中，b处的实验现象是　 　。
【答案】（1）A
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）；澄清石灰水变浑浊
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）甲装置中，热水的作用是：升高温度，使白磷的温度达到着火点；同时隔绝水中白磷与空气的接触。水没有作反应物，因此选A；
（2）甲中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，能够燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧。对比这两个实验现象，能证明燃烧需要氧气；
（3）乙中，木屑和煤粉都与氧气接触，木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低，因此燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（4）①a处石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此b处的实验现象是澄清石灰水变浑浊。
【分析】（1）根据甲装置中热水的作用（提供热量、隔绝空气）解答；
（2）根据控制变量法，对比铜片上白磷和热水中白磷的实验现象，得出燃烧需要氧气的结论；
（3）根据控制变量法，对比木屑和煤粉的燃烧情况，得出燃烧需要温度达到着火点的结论；
（4）①根据二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，书写化学方程式；
②根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，描述实验现象。
（1）甲中的水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝空气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，该实验中水不是反应物；
（2）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（3）乙中木屑和煤粉均是可燃物，均与氧气接触，温度相同，温度达到了木屑的着火点，木屑燃烧，温度没有达到煤粉的着火点，煤粉不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（4）①a处石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②b处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象是：澄清石灰水变浑浊。
21．古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理，某兴趣小组进行了“模拟古籍脱酸”的探究。
【查阅资料】
①脱酸后纸张保存的最适宜范围为，预留碱性环境；
②脱酸时避免碱性过强的物质对纸张造成二次损伤。
探究一：酸化原因
（1）纸张的主要成分为纤维素，纸张酸化原因之一是空气中的一些成分及微量的与纸张中的水分反应，完成化学方程式：。
探究二：脱酸原理和试剂选择
古籍纸张若出现明显酸化，需进行脱酸保护，某实验小组利用传感器开展“古籍脱酸”探究，选用溶液为模拟酸化液，对比同浓度的溶液、溶液、悬浊液三种脱酸剂的脱酸效果。
任务一：初始酸碱度检测
（2）根据脱酸过程中“先检测后处理”的原则，同学们用试纸来测定模拟酸化液的：用玻璃棒蘸取待测液滴在________(选填“湿润”或“干燥”)的试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出模拟酸化液的约为3.
任务二：确定脱酸剂
【提出问题】上述三种试剂的脱酸效果如何？
【进行实验】
步骤1：按图1连接好装置，在锥形瓶中加入“模拟酸化液”；
步骤2：分别逐滴加入上述三种“脱酸剂”，用传感器记录数据，直到溶液的，停止滴加；
小组合作完成实验，并展示测得反应过程中变化曲线如图2所示。
【分析讨论】
（3）结合图2和古籍脱酸要求，同学们一致认为溶液不适合用来古籍脱酸，请分析原因________。溶液能脱酸，也不宜用于古籍，原因是与稀硫酸反应产生气泡，易使脆弱纸张受损。
【得出结论】
（4）最适合的脱酸剂是悬浊液，写出与酸化液反应的化学方程式________；
【收获与延伸】
（5）通过上述实验，同学们认为主要是利用酸的化学性质来进行古籍脱酸，故而提出，若不使用传感器，如何检验滴加了氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有，你设计的方案是________(写出实验步骤、现象及结论)。(可选用试剂有：溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液、锌粒)。
【答案】(1) O2
(2) 干燥
(3) 由图2可知，NaOH溶液滴入后，溶液pH迅速上升且上升幅度大，容易使溶液碱性过强，对纸张造成二次损伤
(4)
(5) 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若有气泡产生，则溶液中还含有H2 SO4 ；若无气泡产生，则溶液中不含H2 SO4 （或取少量反应后的溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中还含有H2 SO4 ；若无气泡产生，则溶液中不含H2 SO4 ）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个S原子、4个H原子、8个O原子，反应前已有2个S原子、4个H原子、6个O原子，因此缺少2个O原子，即反应物为O2，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
（2）用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照。如果pH试纸湿润，会稀释待测液，导致测定结果不准确。
（3）由图2可知，加入NaOH溶液后，溶液的pH迅速升高，很容易超过8.5，使溶液碱性过强，根据资料②，碱性过强会对纸张造成二次损伤，因此NaOH溶液不适合用来古籍脱酸。
（4）MgO与硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。
（5）要检验滴加了氢氧化钠溶液后的模拟酸化液中是否还含有H2SO4，即检验溶液是否呈酸性。可选用的试剂及方案：
方案一：取少量待测液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明溶液中还含有H2SO4；若无气泡产生，说明不含H2SO4。
方案二：取少量待测液于试管中，加入适量锌粒，若有气泡产生，说明溶液中还含有H2SO4；若无气泡产生，说明不含H2SO4。
（注意：不能用氯化钡溶液，因为反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；不能用酚酞溶液，因为酚酞在酸性和中性溶液中都不变色）
【分析】（1）根据质量守恒定律，配平化学方程式；
（2）根据pH试纸的正确使用方法（不能湿润）解答；
（3）根据图2中NaOH溶液的pH变化曲线，结合资料中脱酸的适宜pH范围，分析NaOH不适合的原因；
（4）根据金属氧化物与酸的反应原理，书写化学方程式；
（5）根据酸的化学性质（能与活泼金属、碳酸盐反应产生气体），设计实验方案检验硫酸是否存在。
22．甲醇()作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　g。
（2）制备的化学方程式为。若要生产，理论上至少需消耗的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）23
（2）解：设要生产，理论上至少需消耗的质量为x。
解得：
答：要生产，理论上至少需消耗的质量为9t。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，每行驶100km，甲醇汽车排放NOx的质量为10g，汽油汽车排放NOx的质量为33g，因此甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为33g-10g=23g。
【分析】（1）根据图中给出的数据，直接计算二者排放NOx的质量差；
（2）根据二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式，利用生成甲醇的质量，计算消耗氢气的质量。注意解题步骤要完整（设、写、找、列、解、答），化学方程式书写要规范，相对分子质量计算要准确。
（1）由图可知，每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为：。
（2）见答案。
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