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湖南省郴州市2025年高中学业水平合格性考试第一次监测化学试题
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列过程属于化学变化的是
A．碘升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．焰色试验
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是
A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质
3．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是
A．是纯净物
B．属于胶体
C．被激光笔照射时产生丁达尔效应
D．分散质微粒直径为1~100nm
4．铀235()是铀(Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．327
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag+ Cl- B．Ca2+ C．H+ D．K+
6．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A．NaCl水溶液呈碱性 B．NaCl是一种常见的融雪剂
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D．食盐是厨房常备调味品
7．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器
A． B． C． D．
8．SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是
A．是无色无味的气体 B．具有漂白作用
C．属于酸性氧化物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．N2的摩尔质量为28g/mol
B．0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA
C．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
10．构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是
A．减少化石燃料的使用 B．大量使用一次性筷子
C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉
11．普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是
A．铜片作负极
B．铜片发生氧化反应
C．锌片质量减少
D．电子流向：铜片→电流表→锌片
12．长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是
A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN
13．下列反应的能量变化与图示不相符的是
化学反应与能量变化的关系示意图
A．天然气燃烧 B．铝与稀硫酸反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．与固体反应
14．下列各组微粒，互称为同位素的是
A．Li和Li B．C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等
C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零
16．下列有关说法中错误的是
A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性
B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存
C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸
17．下列反应的离子反应方程式书写正确的是
A．稀与铁粉反应：
B．氯化铜溶液与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
18．在一个恒温密闭容器中有和两种气体，它们的起始浓度分别是和，在一定条件下反应生成，10min后测得的浓度为，则在这10min内的平均反应速率是
A． B．
C． D．
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分。)
19．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）游泳池中的水经常散发出消毒水的气味，是因为使用了　 　(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”)
（2）常用于印刷电路板的“腐蚀液”是　 　(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。
（3）NaHCO3的水溶液呈　 　(填“酸”或“碱”)性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔。
20．化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空：
（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　 　(填“”或“”)。
（2）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效　 　(填“增强”或“降低”)。
（3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有　 　(填“”或“”)。
21．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
（1）上述物质中为红棕色气体的是　 　（填化学式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈　 　（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = 　 　HNO3 + NO。
22．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是　 　。
（2）③的原子结构示意图是　 　。
（3）①和③原子半径大小关系是：①　 　③(填“>”、“<”或“=”)。
（4）④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是　 　。
23．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是　 　(填“过滤”或“蒸发”)。
（2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）溶液B中含有的溶质NaCl是　 　(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。
试管 滴加试剂 温度环境 实验现象
水 冷水 无明显现象
W溶液 冷水 产生气泡速率较快
W溶液 热水 产生气泡速率更快
①与相比，说明W溶液能　 　(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。
②与相比，说明　 　(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。
三、实验题(本题每空2分，共10分。)
24．含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
（1）兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是　 　(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为　 　。
③NaClO中氯元素的化合价是　 　。
（2）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。
①焰色试验为　 　(填“黄色”或“紫色”)。
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为　 　mol。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；焰色反应
【解析】【解答】A．碘的升华是碘由固态直接变为气态，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．水凝成冰，水由液态变为固态，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；
C．钢铁生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C选；
D．焰色试验过程中无新物质生成，为物理变化，故D不选；
答案选C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．FeSO4由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）构成，符合硫酸盐的定义，所以属于硫酸盐，A正确；
B．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。而 FeSO4含有 Fe、S、O 三种元素，不符合氧化物的定义，B错误；
C．FeSO4中的铁元素为 + 2 价，属于亚铁离子，因此属于亚铁盐，C正确；
D．FeSO4在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。
故答案为：B。
【分析】盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．青雾是空气中的小水滴分散在空气中形成的分散系，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B．青雾的分散质微粒直径在 1~100nm 之间，属于胶体，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射青雾时，会出现光亮的 “通路”，C正确；
D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确；
故选A。
【分析】胶体粒子直接介于1~100nm之间，能产生丁达尔效应。
4．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】的质子数为92，核外电子数=核内质子数=核电荷数=92，故选A。
故答案为：A。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
5．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Ag+和Cl-结合生成AgCl，不能大量共存，A不符题意；
B．Ca2+和结合生成CaCO3，不能大量共存，B不符题意；
C．H+和反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符题意；
D．K+和在溶液中互不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．NaCl 是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；
B．NaCl 可以降低水的凝固点，是一种常见的融雪剂，B正确；
C．生理盐水的浓度就是 0.9% 的 NaCl 水溶液，C正确；
D．食盐的主要成分是 NaCl，是厨房常备的调味品，D正确；
故答案为：A。
【分析】A．NaCl溶液呈中性；
Ｂ．NaCl 可以降低水的凝固点；
Ｃ．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液；
Ｄ．食盐是调味品。
7．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，对应的主要仪器有：托盘天平（称量 NaCl 固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、500mL 容量瓶（定容，确定溶液体积）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水），500mL 容量瓶是必须用到的核心仪器，因为它是唯一能精确配制 500mL 溶液的仪器，故选C；
故答案为：C。
【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择所需仪器。
8．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：A。
【分析】二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，具有漂白性，还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。
9．【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．N2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，N2的相对分子质量为 28，所以摩尔质量为 28g/mol，A正确；
B.1 个 Na2SO4含有 2 个 Na+，0.5mol Na2SO4所含 Na+的物质的量为 0.5mol×2=1mol，数目为NA，B正确；
C.44gCO2的物质的量为1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，体积为22.4L，C正确；
D.40g NaOH 的物质的量为 1mol，但溶解在 1L 水中，溶液的体积不等于 1L，所得溶液的物质的量浓度不是 1mol/L，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．摩尔质量在数值上与相对分子质量相等；
Ｂ．硫酸钠电离产生的钠离子和硫酸根离子数目之比为2：1；
Ｃ．根据V=nVm计算；
Ｄ．溶解后溶液体积会发生变化。
10．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化碳等温室气体的排放，故A不选；
B．大量使用一次性筷子，会导致树木被过度砍伐，森林吸收二氧化碳的能力下降，同时生产和运输一次性筷子的过程也会产生碳排放，不能减少排放，故B选；
C．推广风力、光伏发电，可替代化石能源发电，减少碳排放，故C不选；
D．将二氧化碳转化为淀粉，能实现二氧化碳的资源化利用，减少空气中的二氧化碳含量，故D不选；
答案选B。
【分析】实现碳达峰碳中和，应尽量减少二氧化碳的排放。
11．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，铜片作正极，A错误；
B．由分析可知，铜片作正极，发生还原反应，B错误；
C．由分析可知，Zn作负极，锌片溶解，质量减少，C正确；
D．由分析可知，Zn是负极，Cu是正极，电子流向为由负极即锌片经导线电流表流向正极即铜片，D错误；
故答案为：C。
【分析】Zn的活泼性强于Cu，在该电池中，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
12．【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】三价铁离子的特征检验试剂是KSCN 溶液，它遇到 Fe3+会显血红色，而 KCl、KNO3、K2SO4这三种试剂，都不会和 Fe3+发生明显的特征反应，无法检验 Fe3+，故选D；
故答案为：D。
【分析】实验室通常用KSCN溶液检验铁离子。
13．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、天然气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A与图示相符；
B、铝与稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B与图示相符；
C、盐酸与氢氧化钠溶液反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C与图示相符；
D、与固体反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，D与图示不相符。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
图示特征：反应物总能量高于生成物总能量，代表放热反应；
放热反应判断：燃烧反应、活泼金属与酸的反应、酸碱中和反应均为放热反应；
吸热反应判断：与的反应是典型的吸热反应，能量变化与图示不符。
14．【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．Li和Li质子数都是 3，中子数分别为 3 和 4，属于同一元素的不同原子，符合同位素的定义，故选A；
B．C和N质子数不同，属于不同元素，不是同位素，故不选B；
C．O2和O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同位素，故不选C；
D．H2O和H2O2是两种不同的化合物，不是同位素，故不选D；
选A。
【分析】质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素。
15．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．合成氨反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以 N2、H2不可能完全转化为 NH3，故A错误；
B．化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于初始投料和反应的转化率，故B错误；
C．化学平衡的特征之一就是各物质的浓度保持不变，所以 NH3的浓度保持不变可以说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故D错误；
故选C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断。
16．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．加热时浓硫酸能与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中 S 元素的化合价从 + 6 价降低到 + 4 价，体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，生成NO2、O2和水，反应的化学方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，与金属锌反应时生成的是NO2（或NO），而不是氢气，实验室制备氢气通常用稀硫酸与锌反应，C错误；
D．常温下浓硝酸能使铝表面形成一层致密的氧化膜，发生钝化，阻止反应继续进行，因此可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．加热时浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
Ｂ．浓硝酸不稳定，见光易分解生成NO2、O2和水；
Ｃ．浓硝酸的还原产物是NO2；
Ｄ．常温下铝在浓硝酸中钝化。
17．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀与铁粉反应生成Fe2+和氢气，正确的离子方程式：，故A错误；
B．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应，除了生成水之外，还有硫酸钡生成，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆，应保留化学式，正确的离子方程式：，故D错误；
答案选B。
【分析】A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；
Ｂ．氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜；
Ｃ．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
Ｄ．碳酸钙是固体，不可拆成离子形式。
18．【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】 起始浓度为 ， 10min后测得的浓度为 ，则，，故选A；
故答案为：A。
【分析】根据计算。
19．【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）FeCl3
（3）碱
【知识点】氧化还原反应；铜及其化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故能用于游泳池中的水进行消毒，而CaCl2没有强氧化性，不能用于消毒，故答案为：Ca(ClO)2；
（2）已知铜印刷电路的制作原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，故答案为：FeCl3；
（3）NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离而呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案为：碱性。
【分析】（1）游泳池常用的消毒剂是Ca(ClO)2，它溶于水后会生成具有消毒作用的次氯酸，从而散发出消毒水的气味，CaCl2没有消毒的作用；
（2）印刷电路板的制作原理是利用FeCl3溶液的氧化性，将电路板上多余的铜溶解；
（3）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，呈碱性。
（1）Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故能用于游泳池中的水进行消毒，而CaCl2没有强氧化性，不能用于消毒，故答案为：Ca(ClO)2；
（2）已知铜印刷电路的制作原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，故答案为：FeCl3；
（3）NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离而呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案为：碱性。
20．【答案】（1）
（2）降低
（3）
【知识点】氮族元素简介；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）用于制造光导纤维的基本原料是；
（2）铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低；
（3）导致酸雨形成的物质。
【分析】（1）光导纤维的主要成分是；
（2）铵态氮肥会和碱性物质（比如熟石灰、草木灰）发生化学反应，生成氨气并挥发到空气中，这样氮元素就会流失，从而导致肥效降低；
（3）二氧化碳是空气的成分，SO2导致硫酸型酸雨。
（1）用于制造光导纤维的基本原料是；
（2）铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低；
（3）导致酸雨形成的物质。
21．【答案】NO2；碱性；2
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】(1) 题目涉及的含氮物质中，只有为红棕色气体，因此红棕色气体是。
故答案：；
(2) 溶于水后，与水结合生成弱碱，进一步电离出：
溶液中浓度大于浓度，因此所得溶液呈碱性。
故答案： ，溶液呈碱性；
(3) 与水反应时，N元素化合价发生歧化：部分中+4价的N升高为+5价（生成），部分降低为+2价（生成）。根据得失电子守恒配平反应，化学方程式为：
3NO2 +H2O =2HNO3+ NO。
故答案： 3NO2 +H2O =2HNO3+ NO。
【分析】本题围绕氮及其化合物的性质展开，考查物质特征、溶液酸碱性判断及氧化还原反应方程式书写。
(1) 根据含氮气体的物理性质，直接判断红棕色气体为；
(2) 结合氨气与水的反应及一水合氨的电离，分析溶液中离子浓度关系，判断溶液酸碱性；
(3) 根据歧化反应中N元素的化合价变化，利用得失电子守恒配平与水的反应方程式。
22．【答案】（1）O
（2）
（3）<
（4）H2SO4
【知识点】原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）由分析可知，②的元素符号是O，故答案为：O；
（2）由分析可知，③为Na、则③的原子结构示意图是，故答案为：；
（3）由分析可知，①为Li、③为Na，同一主族从上往下原子半径依次增大，故①和③原子半径大小关系是Li＜Na即①＜③，故答案为：＜；
（4）由分析可知，④为P、⑤为S，同一周期从左往右元素的非金属性依次增大，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，即④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4。
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对未知可知，①为Li元素，②为O元素，③为Na元素，④为P元素，⑤为S元素。
（1）由分析可知，②的元素符号是O，故答案为：O；
（2）由分析可知，③为Na、则③的原子结构示意图是，故答案为：；
（3）由分析可知，①为Li、③为Na，同一主族从上往下原子半径依次增大，故①和③原子半径大小关系是Li＜Na即①＜③，故答案为：＜；
（4）由分析可知，④为P、⑤为S，同一周期从左往右元素的非金属性依次增大，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，即④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4。
23．【答案】（1）过滤
（2）氧化剂
（3）离子
（4）加快；升温
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】（1）操作a的名称是过滤；
（2）反应：，则起到的作用是氧化剂；
（3）NaCl是离子化合物；
（4）①根据实验现象，产生气泡速率较快，说明W溶液能加快化学反应速率；
②与相比，c用热水，产生气泡速率更快，说明升温能加快化学反应速率。
【分析】灼烧后的海带灰加水溶解得到悬浊液，经操作a得到溶液A和难溶物，操作a分离了固体和液态，为过滤操作，溶液A中含有碘离子，向溶液A中通入足量氯气， 将氧化为，发生反应：，得到溶液B，从溶液B中可提取单质碘。
（1）操作a的名称是过滤；
（2）反应：，则起到的作用是氧化剂；
（3）NaCl是离子化合物；
（4）①根据实验现象，产生气泡速率较快，说明W溶液能加快化学反应速率；
②与相比，c用热水，产生气泡速率更快，说明升温能加快化学反应速率。
24．【答案】（1）分液漏斗；；+1
（2）黄色；0.05
【知识点】氯气的实验室制法；焰色反应；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）①图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为；
③NaClO中Na是+1价，O为-2价，氯元素的化合价是+1；
（2）①焰色试验为黄色；
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，7.8g的物质的量为0.1mol，结合方程式，则生成的物质的量为0.05mol。
【分析】左侧装置中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ，将制得的氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO，得到次氯酸钠溶液，氯气有毒，会污染空气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
（1）①图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为；
③NaClO中Na是+1价，O为-2价，氯元素的化合价是+1；
（2）①焰色试验为黄色；
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，7.8g的物质的量为0.1mol，结合方程式，则生成的物质的量为0.05mol。
1 / 1湖南省郴州市2025年高中学业水平合格性考试第一次监测化学试题
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列过程属于化学变化的是
A．碘升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．焰色试验
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；焰色反应
【解析】【解答】A．碘的升华是碘由固态直接变为气态，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．水凝成冰，水由液态变为固态，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；
C．钢铁生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水发生反应，生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故C选；
D．焰色试验过程中无新物质生成，为物理变化，故D不选；
答案选C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“FeSO4”的分类错误的是
A．属于硫酸盐 B．属于氧化物 C．属于亚铁盐 D．属于电解质
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．FeSO4由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42-）构成，符合硫酸盐的定义，所以属于硫酸盐，A正确；
B．氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。而 FeSO4含有 Fe、S、O 三种元素，不符合氧化物的定义，B错误；
C．FeSO4中的铁元素为 + 2 价，属于亚铁离子，因此属于亚铁盐，C正确；
D．FeSO4在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确。
故答案为：B。
【分析】盐是指由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
3．朱自清在《荷塘月色》中有如下描写：“薄薄的青雾浮起在荷塘里”。下列关于“青雾”的说法错误的是
A．是纯净物
B．属于胶体
C．被激光笔照射时产生丁达尔效应
D．分散质微粒直径为1~100nm
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．青雾是空气中的小水滴分散在空气中形成的分散系，属于混合物，不是纯净物，故A错误；
B．青雾的分散质微粒直径在 1~100nm 之间，属于胶体，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射青雾时，会出现光亮的 “通路”，C正确；
D．雾作为一种胶体，胶体的分散质微粒直径为1~100nm，D正确；
故选A。
【分析】胶体粒子直接介于1~100nm之间，能产生丁达尔效应。
4．铀235()是铀(Uranium)元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．327
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】的质子数为92，核外电子数=核内质子数=核电荷数=92，故选A。
故答案为：A。
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag+ Cl- B．Ca2+ C．H+ D．K+
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Ag+和Cl-结合生成AgCl，不能大量共存，A不符题意；
B．Ca2+和结合生成CaCO3，不能大量共存，B不符题意；
C．H+和反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符题意；
D．K+和在溶液中互不反应，可以大量共存，D符合题意；
答案选D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
6．钠与氯均为人体的常量元素。下列说法错误的是
A．NaCl水溶液呈碱性 B．NaCl是一种常见的融雪剂
C．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液 D．食盐是厨房常备调味品
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．NaCl 是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A错误；
B．NaCl 可以降低水的凝固点，是一种常见的融雪剂，B正确；
C．生理盐水的浓度就是 0.9% 的 NaCl 水溶液，C正确；
D．食盐的主要成分是 NaCl，是厨房常备的调味品，D正确；
故答案为：A。
【分析】A．NaCl溶液呈中性；
Ｂ．NaCl 可以降低水的凝固点；
Ｃ．生理盐水是0.9%的NaCl水溶液；
Ｄ．食盐是调味品。
7．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，必须用到下列哪种仪器
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，对应的主要仪器有：托盘天平（称量 NaCl 固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、500mL 容量瓶（定容，确定溶液体积）、胶头滴管（定容时滴加蒸馏水），500mL 容量瓶是必须用到的核心仪器，因为它是唯一能精确配制 500mL 溶液的仪器，故选C；
故答案为：C。
【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择所需仪器。
8．SO2是一种食品添加剂。下列关于SO2的说法错误的是
A．是无色无味的气体 B．具有漂白作用
C．属于酸性氧化物 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，故A错误；
B．SO2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，故B正确；
C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：A。
【分析】二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，具有漂白性，还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．N2的摩尔质量为28g/mol
B．0.5molNa2SO4所含钠离子数为NA
C．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L
D．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】D
【知识点】摩尔质量；物质的量浓度；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．N2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，N2的相对分子质量为 28，所以摩尔质量为 28g/mol，A正确；
B.1 个 Na2SO4含有 2 个 Na+，0.5mol Na2SO4所含 Na+的物质的量为 0.5mol×2=1mol，数目为NA，B正确；
C.44gCO2的物质的量为1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，体积为22.4L，C正确；
D.40g NaOH 的物质的量为 1mol，但溶解在 1L 水中，溶液的体积不等于 1L，所得溶液的物质的量浓度不是 1mol/L，D错误；
故答案为：D。
【分析】A．摩尔质量在数值上与相对分子质量相等；
Ｂ．硫酸钠电离产生的钠离子和硫酸根离子数目之比为2：1；
Ｃ．根据V=nVm计算；
Ｄ．溶解后溶液体积会发生变化。
10．构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是
A．减少化石燃料的使用 B．大量使用一次性筷子
C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A．减少化石燃料的使用，能直接减少二氧化碳等温室气体的排放，故A不选；
B．大量使用一次性筷子，会导致树木被过度砍伐，森林吸收二氧化碳的能力下降，同时生产和运输一次性筷子的过程也会产生碳排放，不能减少排放，故B选；
C．推广风力、光伏发电，可替代化石能源发电，减少碳排放，故C不选；
D．将二氧化碳转化为淀粉，能实现二氧化碳的资源化利用，减少空气中的二氧化碳含量，故D不选；
答案选B。
【分析】实现碳达峰碳中和，应尽量减少二氧化碳的排放。
11．普通铜锌原电池的结构如图所示。下列有关铜锌原电池的描述正确的是
A．铜片作负极
B．铜片发生氧化反应
C．锌片质量减少
D．电子流向：铜片→电流表→锌片
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，铜片作正极，A错误；
B．由分析可知，铜片作正极，发生还原反应，B错误；
C．由分析可知，Zn作负极，锌片溶解，质量减少，C正确；
D．由分析可知，Zn是负极，Cu是正极，电子流向为由负极即锌片经导线电流表流向正极即铜片，D错误；
故答案为：C。
【分析】Zn的活泼性强于Cu，在该电池中，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑。
12．长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是
A．KCl B．KNO3 C．K2SO4 D．KSCN
【答案】D
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】三价铁离子的特征检验试剂是KSCN 溶液，它遇到 Fe3+会显血红色，而 KCl、KNO3、K2SO4这三种试剂，都不会和 Fe3+发生明显的特征反应，无法检验 Fe3+，故选D；
故答案为：D。
【分析】实验室通常用KSCN溶液检验铁离子。
13．下列反应的能量变化与图示不相符的是
化学反应与能量变化的关系示意图
A．天然气燃烧 B．铝与稀硫酸反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．与固体反应
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、天然气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A与图示相符；
B、铝与稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B与图示相符；
C、盐酸与氢氧化钠溶液反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C与图示相符；
D、与固体反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，D与图示不相符。
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
图示特征：反应物总能量高于生成物总能量，代表放热反应；
放热反应判断：燃烧反应、活泼金属与酸的反应、酸碱中和反应均为放热反应；
吸热反应判断：与的反应是典型的吸热反应，能量变化与图示不符。
14．下列各组微粒，互称为同位素的是
A．Li和Li B．C和N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A．Li和Li质子数都是 3，中子数分别为 3 和 4，属于同一元素的不同原子，符合同位素的定义，故选A；
B．C和N质子数不同，属于不同元素，不是同位素，故不选B；
C．O2和O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，不是同位素，故不选C；
D．H2O和H2O2是两种不同的化合物，不是同位素，故不选D；
选A。
【分析】质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素。
15．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是
A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等
C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．合成氨反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以 N2、H2不可能完全转化为 NH3，故A错误；
B．化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等取决于初始投料和反应的转化率，故B错误；
C．化学平衡的特征之一就是各物质的浓度保持不变，所以 NH3的浓度保持不变可以说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，故D错误；
故选C。
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此判断。
16．下列有关说法中错误的是
A．加热时浓硫酸能与铜反应，说明其具有强氧化性
B．浓硝酸见光易分解，需要用棕色试剂瓶避光保存
C．实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
D．常温下浓硝酸能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓硝酸
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．加热时浓硫酸能与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中 S 元素的化合价从 + 6 价降低到 + 4 价，体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；
B．浓硝酸见光易分解，生成NO2、O2和水，反应的化学方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，故需要用棕色试剂瓶避光保存，B正确；
C．浓硝酸具有强氧化性，与金属锌反应时生成的是NO2（或NO），而不是氢气，实验室制备氢气通常用稀硫酸与锌反应，C错误；
D．常温下浓硝酸能使铝表面形成一层致密的氧化膜，发生钝化，阻止反应继续进行，因此可以用铝槽车运输浓硝酸，D正确；
故答案为：C。
【分析】A．加热时浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
Ｂ．浓硝酸不稳定，见光易分解生成NO2、O2和水；
Ｃ．浓硝酸的还原产物是NO2；
Ｄ．常温下铝在浓硝酸中钝化。
17．下列反应的离子反应方程式书写正确的是
A．稀与铁粉反应：
B．氯化铜溶液与铁粉反应：
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
D．碳酸钙与盐酸反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．稀与铁粉反应生成Fe2+和氢气，正确的离子方程式：，故A错误；
B．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应，除了生成水之外，还有硫酸钡生成，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆，应保留化学式，正确的离子方程式：，故D错误；
答案选B。
【分析】A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；
Ｂ．氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜；
Ｃ．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
Ｄ．碳酸钙是固体，不可拆成离子形式。
18．在一个恒温密闭容器中有和两种气体，它们的起始浓度分别是和，在一定条件下反应生成，10min后测得的浓度为，则在这10min内的平均反应速率是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】 起始浓度为 ， 10min后测得的浓度为 ，则，，故选A；
故答案为：A。
【分析】根据计算。
二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分。)
19．化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
（1）游泳池中的水经常散发出消毒水的气味，是因为使用了　 　(填“Ca(ClO)2”或“CaCl2”)
（2）常用于印刷电路板的“腐蚀液”是　 　(填“FeCl3”或“FeCl2”)溶液。
（3）NaHCO3的水溶液呈　 　(填“酸”或“碱”)性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔。
【答案】（1）Ca(ClO)2
（2）FeCl3
（3）碱
【知识点】氧化还原反应；铜及其化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故能用于游泳池中的水进行消毒，而CaCl2没有强氧化性，不能用于消毒，故答案为：Ca(ClO)2；
（2）已知铜印刷电路的制作原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，故答案为：FeCl3；
（3）NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离而呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案为：碱性。
【分析】（1）游泳池常用的消毒剂是Ca(ClO)2，它溶于水后会生成具有消毒作用的次氯酸，从而散发出消毒水的气味，CaCl2没有消毒的作用；
（2）印刷电路板的制作原理是利用FeCl3溶液的氧化性，将电路板上多余的铜溶解；
（3）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，呈碱性。
（1）Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，故能用于游泳池中的水进行消毒，而CaCl2没有强氧化性，不能用于消毒，故答案为：Ca(ClO)2；
（2）已知铜印刷电路的制作原理为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故FeCl3溶液常用于印刷电路板的“腐蚀液”，故答案为：FeCl3；
（3）NaHCO3的水溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离而呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，故答案为：碱性。
20．化学是一门实用性很强的学科。请根据题意填空：
（1）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　 　(填“”或“”)。
（2）铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效　 　(填“增强”或“降低”)。
（3）酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有　 　(填“”或“”)。
【答案】（1）
（2）降低
（3）
【知识点】氮族元素简介；二氧化硫的性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）用于制造光导纤维的基本原料是；
（2）铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低；
（3）导致酸雨形成的物质。
【分析】（1）光导纤维的主要成分是；
（2）铵态氮肥会和碱性物质（比如熟石灰、草木灰）发生化学反应，生成氨气并挥发到空气中，这样氮元素就会流失，从而导致肥效降低；
（3）二氧化碳是空气的成分，SO2导致硫酸型酸雨。
（1）用于制造光导纤维的基本原料是；
（2）铵态氮肥，能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低；
（3）导致酸雨形成的物质。
21．工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：
（1）上述物质中为红棕色气体的是　 　（填化学式）；
（2）NH3溶于水所得溶液呈　 　（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；
（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = 　 　HNO3 + NO。
【答案】NO2；碱性；2
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】(1) 题目涉及的含氮物质中，只有为红棕色气体，因此红棕色气体是。
故答案：；
(2) 溶于水后，与水结合生成弱碱，进一步电离出：
溶液中浓度大于浓度，因此所得溶液呈碱性。
故答案： ，溶液呈碱性；
(3) 与水反应时，N元素化合价发生歧化：部分中+4价的N升高为+5价（生成），部分降低为+2价（生成）。根据得失电子守恒配平反应，化学方程式为：
3NO2 +H2O =2HNO3+ NO。
故答案： 3NO2 +H2O =2HNO3+ NO。
【分析】本题围绕氮及其化合物的性质展开，考查物质特征、溶液酸碱性判断及氧化还原反应方程式书写。
(1) 根据含氮气体的物理性质，直接判断红棕色气体为；
(2) 结合氨气与水的反应及一水合氨的电离，分析溶液中离子浓度关系，判断溶液酸碱性；
(3) 根据歧化反应中N元素的化合价变化，利用得失电子守恒配平与水的反应方程式。
22．下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是　 　。
（2）③的原子结构示意图是　 　。
（3）①和③原子半径大小关系是：①　 　③(填“>”、“<”或“=”)。
（4）④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是　 　。
【答案】（1）O
（2）
（3）<
（4）H2SO4
【知识点】原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）由分析可知，②的元素符号是O，故答案为：O；
（2）由分析可知，③为Na、则③的原子结构示意图是，故答案为：；
（3）由分析可知，①为Li、③为Na，同一主族从上往下原子半径依次增大，故①和③原子半径大小关系是Li＜Na即①＜③，故答案为：＜；
（4）由分析可知，④为P、⑤为S，同一周期从左往右元素的非金属性依次增大，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，即④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4。
【分析】根据各元素在元素周期表中的相对未知可知，①为Li元素，②为O元素，③为Na元素，④为P元素，⑤为S元素。
（1）由分析可知，②的元素符号是O，故答案为：O；
（2）由分析可知，③为Na、则③的原子结构示意图是，故答案为：；
（3）由分析可知，①为Li、③为Na，同一主族从上往下原子半径依次增大，故①和③原子半径大小关系是Li＜Na即①＜③，故答案为：＜；
（4）由分析可知，④为P、⑤为S，同一周期从左往右元素的非金属性依次增大，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，即④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是H2SO4，故答案为：H2SO4。
23．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是　 　(填“过滤”或“蒸发”)。
（2）溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是　 　(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）溶液B中含有的溶质NaCl是　 　(填“离子”或“共价”)化合物。
（4）该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。
试管 滴加试剂 温度环境 实验现象
水 冷水 无明显现象
W溶液 冷水 产生气泡速率较快
W溶液 热水 产生气泡速率更快
①与相比，说明W溶液能　 　(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。
②与相比，说明　 　(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。
【答案】（1）过滤
（2）氧化剂
（3）离子
（4）加快；升温
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】（1）操作a的名称是过滤；
（2）反应：，则起到的作用是氧化剂；
（3）NaCl是离子化合物；
（4）①根据实验现象，产生气泡速率较快，说明W溶液能加快化学反应速率；
②与相比，c用热水，产生气泡速率更快，说明升温能加快化学反应速率。
【分析】灼烧后的海带灰加水溶解得到悬浊液，经操作a得到溶液A和难溶物，操作a分离了固体和液态，为过滤操作，溶液A中含有碘离子，向溶液A中通入足量氯气， 将氧化为，发生反应：，得到溶液B，从溶液B中可提取单质碘。
（1）操作a的名称是过滤；
（2）反应：，则起到的作用是氧化剂；
（3）NaCl是离子化合物；
（4）①根据实验现象，产生气泡速率较快，说明W溶液能加快化学反应速率；
②与相比，c用热水，产生气泡速率更快，说明升温能加快化学反应速率。
三、实验题(本题每空2分，共10分。)
24．含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
（1）兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。
①图中盛放浓盐酸的仪器名称是　 　(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为　 　。
③NaClO中氯元素的化合价是　 　。
（2）过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。
①焰色试验为　 　(填“黄色”或“紫色”)。
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为　 　mol。
【答案】（1）分液漏斗；；+1
（2）黄色；0.05
【知识点】氯气的实验室制法；焰色反应；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）①图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为；
③NaClO中Na是+1价，O为-2价，氯元素的化合价是+1；
（2）①焰色试验为黄色；
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，7.8g的物质的量为0.1mol，结合方程式，则生成的物质的量为0.05mol。
【分析】左侧装置中，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ，将制得的氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO，得到次氯酸钠溶液，氯气有毒，会污染空气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。
（1）①图中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为；
③NaClO中Na是+1价，O为-2价，氯元素的化合价是+1；
（2）①焰色试验为黄色；
②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，7.8g的物质的量为0.1mol，结合方程式，则生成的物质的量为0.05mol。
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