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2026年河北廊坊市广阳区中考一模化学试题
1．2026年，河北省加快“零碳园区”建设，推动新能源产业可持续发展。在多样化的能源中，下列符合能源发展方向的是
A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．石油
【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能是清洁、可再生的新能源，使用过程中不会产生二氧化碳等温室气体，符合“零碳园区”建设和新能源产业发展方向，选项A符合题意；
B、煤是化石燃料，燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合能源发展方向，选项B不符合题意；
C、天然气是化石燃料，燃烧会产生二氧化碳，不属于新能源，不符合能源发展方向，选项C不符合题意；
D、石油是化石燃料，燃烧会产生二氧化碳和有害气体，不符合能源发展方向，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据新能源的定义和特点解答，太阳能是清洁可再生能源，零碳排放；
B、根据化石燃料的危害解答，煤燃烧会产生温室气体和污染物；
C、根据化石燃料的分类解答，天然气属于化石燃料，燃烧产生二氧化碳；
D、根据化石燃料的危害解答，石油燃烧会产生温室气体和有害气体。
2．如图为高锰酸钾制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是
A．试管 B．水槽 C．集气瓶 D．长颈漏斗
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾制取氧气的实验装置为固固加热型发生装置和排水法（或向上排空气法）收集装置。
A、试管用于盛装高锰酸钾固体，作为反应容器，是该实验必须用到的仪器，选项A不符合题意；
B、若采用排水法收集氧气，需要用水槽盛装水，是该实验可能用到的仪器，选项B不符合题意；
C、集气瓶用于收集氧气，是该实验必须用到的仪器，选项C不符合题意；
D、长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，不需要添加液体药品，因此长颈漏斗没有用到，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固固加热型发生装置的仪器组成解答，试管是反应容器；
B、根据排水法收集氧气的仪器组成解答，水槽用于排水收集；
C、根据气体收集装置的仪器组成解答，集气瓶用于收集气体；
D、根据长颈漏斗的用途解答，长颈漏斗用于固液不加热型装置添加液体，该实验不需要。
3．明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石(主要成分)炼锌的方法，用化学方程式表示为，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为 。
A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，反应物C是单质，ZnCO3是化合物；生成物Zn是单质，CO是化合物，符合置换反应的定义，选项B符合题意；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义解答，化合反应的特点是“多变一”；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应的特点是“单换单”；
C、根据分解反应的定义解答，分解反应的特点是“一变多”；
D、根据复分解反应的定义解答，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。
4．“非遗”是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是
A．根雕——雕刻成型
B．老面发酵——面团自然发酵
C．南汉周氏百宝嵌——贝壳镶嵌
D．紫檀摆件修复——砂纸打磨平整
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、根雕雕刻成型只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、老面发酵是面团中的糖类在微生物的作用下生成酒精、二氧化碳等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、贝壳镶嵌只是将贝壳拼接固定在器物上，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、砂纸打磨紫檀摆件只是除去了摆件表面的杂质，改变了表面的光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化没有新物质生成，仅改变物质的形状；
B、根据化学变化的定义解答，发酵过程有新物质酒精、二氧化碳生成；
C、根据物理变化的定义解答，镶嵌只是物质的组合，无新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，打磨只是除去表面杂质，无新物质生成。
5．实验室的试剂要求按物质类别分类放置，部分试剂的摆放如下表所示。要将实验用到的碳酸氢钠放回，应选择的试剂柜是
试剂柜 甲 乙 丙 丁
试剂 、 、 、 、
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐类。
A、甲柜中的NaOH、KOH都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类，碳酸氢钠不属于碱，不能放在甲柜，选项A不符合题意；
B、乙柜中的Fe2O3、MnO2都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠不属于氧化物，不能放在乙柜，选项B不符合题意；
C、丙柜中的Na2CO3、CaCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，碳酸氢钠也属于盐，应放在丙柜，选项C符合题意；
D、丁柜中的HCl、H2SO4都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸类，碳酸氢钠不属于酸，不能放在丁柜，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碱的定义解答，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物；
C、根据盐的定义解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
D、根据酸的定义解答，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
6．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是
A．该净水器能对水进行杀菌
B．活性炭的作用是吸附色素和异味
C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质
D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水
【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该净水器内部含有抗菌球，抗菌球能够杀死水中的细菌和病毒，起到杀菌的作用，选项A说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项B说法正确，不符合题意；
C、UF超滤膜的孔径很小，能够过滤掉水中的不溶性杂质，起到过滤的作用，选项C说法正确，不符合题意；
D、“生命吸管”只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌，不能除去水中的可溶性杂质（如钙、镁离子等），因此净化处理后得到的水不是纯水，而是混合物，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据抗菌球的作用解答，抗菌球可以杀菌消毒；
B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭能吸附色素和异味；
C、根据超滤膜的过滤作用解答，超滤膜能除去不溶性杂质；
D、根据纯水的定义解答，纯水是不含任何杂质的水，该装置不能除去可溶性杂质。
7．我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材前胡中富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列说法正确的是
A．紫花前胡醇中含有2个氧分子
B．紫花前胡醇中氧元素的质量分数最小
C．紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成
D．紫花前胡醇中碳、氧元素的质量比为7：2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的纯净物，分子是由原子构成的，一个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，不含氧分子，选项A说法错误；
B、紫花前胡醇的化学式为C14H14O4。紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)=168：14：64=84：7：32。其中氢元素的质量分数最小，不是氧元素，选项B说法错误；
C、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项C说法正确；
D、紫花前胡醇中碳、氧元素的质量比为(12×14)：(16×4)=168：64=21：8，不是7：2，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答，纯净物由分子或原子构成，不含其他物质的分子；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越小，质量分数越小；
C、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比。
8．油灯是古代重要的照明工具，是我国劳动人民的智慧发明，某油灯及内部结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．灯油和水都是可燃物
B．黑烟的产生是灯油燃烧不充分引起的
C．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火
D．燃烧放出的热量能升高灯油的着火点，使其不易熄灭
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯油具有可燃性，是可燃物；水不具有可燃性，不是可燃物，选项A说法错误；
B、灯油燃烧不充分时，会产生炭黑，形成黑烟，选项B说法正确；
C、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，使温度降低到灯油的着火点以下，从而灭火，不是利用隔绝空气的原理，选项C说法错误；
D、着火点是物质的固有属性，一般不会改变。燃烧放出的热量能升高灯油的温度，使其达到着火点而持续燃烧，不是升高着火点，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物的定义解答，可燃物是能够燃烧的物质，水不能燃烧；
B、根据含碳物质不充分燃烧的产物解答，不充分燃烧会产生炭黑；
C、根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；
D、根据着火点的性质解答，着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变。
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味。因此取样灼烧闻气味可以鉴别棉线和羊毛线，选项A实验方案能达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳无法被点燃，因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项B实验方案不能达到实验目的；
C、检验氧气已收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。将带火星的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内是否有氧气，不能验满，选项C实验方案不能达到实验目的；
D、分离氯化钠固体和二氧化锰时，先溶解，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水；然后过滤，得到二氧化锰固体和氯化钠溶液；接着洗涤、干燥得到二氧化锰；还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钠固体。选项D实验方案缺少蒸发结晶步骤，不能达到分离的目的，选项D实验方案不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据棉线和羊毛线的成分及燃烧气味不同解答；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的性质解答，二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法点燃；
C、根据氧气验满的方法解答，验满时木条应放在集气瓶口；
D、根据混合物分离的方法解答，分离可溶性和不溶性固体需要过滤和蒸发结晶。
10．如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．b点时集气瓶中的完全被消耗
C．c点时溶液中的溶质为和HCl
D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验过程：先向充满CO2的集气瓶中注入澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，瓶内气体减少，压强减小；再注入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，瓶内气体增多，压强增大。
A、a点时，澄清石灰水与CO2反应生成了CaCO3和H2O，溶液中含有未反应完的Ca(OH)2，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不是变红，选项A说法错误；
B、 b点后压强仍持续下降，说明还在和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，未被完全消耗 ，选项B说法错误；
C、c点时，稀盐酸已经与CaCO3发生反应，溶液中的溶质一定有生成的CaCl2。若稀盐酸过量，溶质还含有HCl；但Ca(OH)2会与HCl发生中和反应，二者不能共存，因此溶液中不可能同时含有Ca(OH)2和HCl，选项C说法错误；
D、cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的CaCO3发生反应，又生成了CO2气体，使瓶内气体增多，压强增大，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与指示剂的变色情况解答，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；
B、根据压强变化与反应程度的关系解答，压强继续变低说明反应物未完全反应；
C、根据物质的共存问题解答，氢氧化钙和盐酸会发生反应，不能共存；
D、根据盐酸与碳酸钙的反应解答，反应生成二氧化碳气体，使压强增大。
11．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。
（1）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的是　 　。
（2）电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的　 　(填“正”或“负”)极获得。
（3）航天器外壳常用钛合金制造，钛合金与纯钛相比，硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（4）聚丙烯、聚氨酯属于　 　(填“天然”或“合成”)材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。
【答案】（1）氮气
（2）正
（3）大
（4）合成
【知识点】空气的组成；电解水实验；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）地球表面的大气中，含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此其中含量最多的是氮气（或N2）。
（2）电解水时，遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，即与电源正极相连的试管中产生氧气，与电源负极相连的试管中产生氢气。因此氧气从电源的正极获得。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。钛合金是钛的合金，因此钛合金与纯钛相比，硬度更大。
（4）聚丙烯、聚氨酯都是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然材料。
【分析】（1）根据空气的组成解答，空气中氮气的体积分数最大；
（2）根据电解水的实验现象和结论解答，正极产生氧气，负极产生氢气；
（3）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度；
（4）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）地球表面空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，空间站的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此含量最多的是氮气；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气；
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度比纯钛更大；
（4）聚丙烯、聚氨酯都是人工合成的有机高分子材料，不是天然存在的，因此属于合成材料。
12．廊坊市广阳区地处京津雄黄金三角的腹地，历史文化底蕴深厚。近年来，广阳区全力打造“一带一城一村一街”文旅品牌，推动文旅深度融合发展
（1）南汉村匠人传承的“百宝嵌”“雕填漆器”等非遗技艺闻名遐迩。漆器表面常用金粉装饰，能长期保持光泽，说明金的化学性质　 　。
（2）天和古玩城和伍木古玩城是我国华北最大的明清回流瓷器集散中心。瓷器的主要成分之一是二氧化硅，其中硅元素的化合价为　 　。
（3）“廊坊印巷”美食文化街烟火气浓厚。用木炭烤制食物过程中，木炭完全燃烧的化学方程式为　 　，游客能闻到烧烤食物香味的原因是　 　。
【答案】（1）不活泼
（2）+4
（3）；分子在不断运动
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金的化学性质非常稳定，在常温下不易与空气中的氧气、水等物质发生反应，因此用金粉装饰的漆器表面能长期保持光泽。
（2）在二氧化硅（SiO2）中，氧元素的化合价为-2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4价。
（3）木炭的主要成分是碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 。
游客能闻到烧烤食物的香味，是因为食物中的香味分子在不断地运动，扩散到空气中，进入游客的鼻腔中。
【分析】（1）根据金的化学性质解答，金的化学性质稳定，不易被氧化；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中正负化合价代数和为零；
（3）根据碳完全燃烧的反应解答，碳完全燃烧生成二氧化碳；根据分子的性质解答，分子在不断地运动。
（1）金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，因此用金粉装饰表面的漆器能长期保持光泽；
（2）中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4；
（3）木炭完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：；
能闻到烧烤食物香味，是因为构成食物香味的分子在不断地运动，并扩散到空气中。
13．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是　 　。
（2）A点表示的意义是　 　。
（3）时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是　 　。
（5）将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　 　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）氯化钠
（2）时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等
（3）不饱和
（4）降温结晶(冷却热饱和溶液)
（5）=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小；硝酸钾的溶解度曲线比较陡峭，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大。因此两种物质溶解度受温度影响较小的是氯化钠（或NaCl）。
（2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。因此A点表示的意义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为：×25g=20g。因此将15g硝酸钾溶解到25g水中，能完全溶解，可配得硝酸钾的不饱和溶液。
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
（5）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此该温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数相等。将t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液都变成不饱和溶液，但溶质的质量和溶剂的质量都没有改变，因此溶质质量分数不变。所以此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶解度曲线的坡度解答，曲线越平缓，溶解度受温度影响越小；
（2）根据溶解度曲线交点的意义解答，交点表示该温度下两种物质溶解度相等；
（3）根据溶解度的定义解答，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量为该温度下的溶解度；
（4）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶；
（5）根据饱和溶液升温后溶质质量分数的变化解答，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温后溶质质量分数不变。
（1）溶解度曲线越平缓，说明物质溶解度受温度影响越小，氯化钠的溶解度曲线明显更平缓，因此受温度影响较小。
（2）溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，因此A点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。
（3）时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，可推算出25g水最多溶解20g硝酸钾，加入的15g硝酸钾可以完全溶解，因此得到的是不饱和溶液。
（4）硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时会大量结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，降温时几乎不析出，因此用降温结晶的方法可以提纯硝酸钾。
（5）时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数=氯化钠溶液的溶质质量分数。
14．甲酸是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲酸属于　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）甲物质在生产、生活中的一种用途是　 　。
（3）反应前后　 　(选填“原子”或“分子”)的种类不变。
（4）若反应得到了46 g丙和16 g丁，则消耗了　 　g甲和18 g乙。
（5）从环境保护角度分析，该反应的应用价值是　 　。
【答案】（1）有机物
（2）灭火
（3）原子
（4）44
（5）减少排放，缓解温室效应
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
（1）甲酸的化学式为HCOOH，含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此甲酸属于有机物。
（2）甲物质是二氧化碳（CO2），二氧化碳在生产、生活中的用途有：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等。
（3）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。因此化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定改变。
（4）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知反应得到了46g丙（甲酸）和16g丁（氧气），消耗了18g乙（水），则消耗甲（二氧化碳）的质量为：46g+16g-18g=44g。
（5）该反应能将二氧化碳转化为有用的化工原料甲酸，从环境保护角度分析，其应用价值是：可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。
【分析】（1）根据有机物的定义解答，有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）；
（2）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学反应前后原子的种类不变；
（4）根据质量守恒定律解答，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；
（5）根据二氧化碳对环境的影响解答，该反应能消耗二氧化碳，缓解温室效应。
（1）甲酸是含碳化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物。
（2）甲是二氧化碳，其不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工降雨。
（3）化学反应的本质是分子分解成原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。
（4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗甲的质量=46g+16g-18g=44g。
（5）该反应消耗二氧化碳，可降低大气中温室气体二氧化碳的含量，缓解温室效应。
15．“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。某兴趣小组利用铜粉和石灰石制备波尔多液，实验方案如图所示。
请回答下列问题：
（1）石灰石的主要成分为　 　(写化学式)。
（2）步骤①中可观察到的颜色变化为　 　。
（3）步骤②中反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤④中发生反应时会　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（5）步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，理由是：　 　。
【答案】（1）
（2）红色固体逐渐变成黑色
（3）
（4）放出
（5）铁能与硫酸铜反应，腐蚀容器且降低药效
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳（步骤③）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳，步骤④）；铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（步骤①）；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（步骤②）；硫酸铜溶液与石灰乳混合制备波尔多液（步骤⑤）。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）步骤①是铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，因此可观察到的颜色变化为：红色固体逐渐变成黑色。
（3）步骤②是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）步骤④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应。
（5）步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，既会腐蚀铁制容器，又会使波尔多液失效。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据石灰石的主要成分解答，石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据铜和氧化铜的颜色解答，铜是红色，氧化铜是黑色；
（3）根据金属氧化物与酸的反应规律解答，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（4）根据氧化钙与水反应的热量变化解答，该反应是放热反应；
（5）根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）略。
（2）步骤①为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜：，反应物铜为紫红色，生成物氧化铜为黑色，因此出现该颜色变化。
（3）步骤②是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，方程式已自然配平。
（4）步骤④是石灰石煅烧生成的氧化钙和水反应制取石灰乳，该反应为典型的放热反应。
（5）铁的金属活动性排在铜之前，可置换出波尔多液中硫酸铜的铜，因此不能用铁制容器配制。
16．根据图所示实验，回答下列问题。
（1）甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果　 　(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是　 　。
（2）乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验　 　(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有　 　。
【答案】（1）没有；先膨胀后变瘪
（2）能；Zn、Cu、Ag；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）甲实验是在密闭容器中进行的，无论红磷的量是否充足，反应前后容器内物质的总质量都不变，因此取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。实验中，红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气球变大；红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，气球又变小。因此气球的变化情况是：先膨胀，后缩小。
（2）①乙实验中，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强；倾斜Y形管后，左侧反应后的溶液（含有硝酸铜）与锌粉接触，锌粉与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性比铜强。因此该实验能验证锌、铜、银的金属活动性顺序为：锌＞铜＞银。
②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜 。
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证实验解答，密闭容器中进行的反应，反应物量不足不影响质量守恒的验证；根据红磷燃烧的热量变化和氧气消耗解答气球的变化；
（2）根据金属活动性顺序的验证方法解答，通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱；根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答滤渣和滤液的成分。
（1）该实验装置为密闭体系，反应前后所有物质都留在装置内，红磷量不足仅会使氧气未被完全消耗，总质量仍保持相等，因此对实验结果无影响。红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且红磷燃烧消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，气球随后变瘪。
（2）①左侧足量铜粉和硝酸银反应，可验证活动性，反应后生成硝酸铜溶液；将溶液与锌粉接触，锌能置换出硝酸铜中的铜，可验证活动性，因此能得出的活动性顺序。
②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜。
17．廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。
【知识回顾】
（1）西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是　 　。
【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。
②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性
【实验1】
（2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用　 　(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的　 　性较强，不适宜西红柿的生长。
任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分
【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？
【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。
[作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。
【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。
【交流讨论】
（3）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为　 　；证明土壤表面白色物质中含有。
b、步骤②中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　；证明土壤表面白色物质中含有。
【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。
【拓展延伸】
（4）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：　 　(写化学式)。
【答案】维生素；玻璃棒；碱；稀盐酸；产生白色沉淀；；(合理即可)
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；缺失标签的药品成分的探究；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）西红柿中富含的营养物质是维生素，此外还含有糖类、水等。
（2）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。测得土壤浸出液的pH约为10，大于7，说明该土壤的碱性较强，不适宜西红柿的生长。
（3） a、步骤①中有气泡冒出，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，所以加入的试剂 X 为稀盐酸（或稀硝酸等酸溶液）；证明土壤表面白色物质中含有Na2 CO3 。
b、步骤②中要证明含有Na2 SO4 ，硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2 SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+2NaCl；证明土壤表面白色物质中含有Na2 SO4 。
（4）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。常见的复合肥有：KNO3（硝酸钾）、NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、(NH4)2HPO4（磷酸氢二铵）等。
【分析】（1）根据常见食物中的营养物质解答，蔬菜和水果中富含维生素；
（2）根据pH试纸的使用方法解答，用玻璃棒蘸取待测液；根据溶液pH与酸碱性的关系解答，pH＞7显碱性；
（3）根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体；根据硫酸根离子的检验方法解答，用钡离子检验硫酸根离子，生成不溶于酸的白色沉淀；
（4）根据复合肥的定义解答，同时含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。
18．铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
（1）a点时，烧杯中溶液的溶质为和　 　(写化学式)。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）
（2）解：设100g稀硫酸中的质量为x。
，
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜镁合金中，铜不与稀硫酸反应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。由图像可知，当加入100g稀硫酸时，镁恰好完全反应；a点时加入的稀硫酸质量为200g，稀硫酸过量，因此烧杯中溶液的溶质为生成的MgSO4和过量的H2SO4。
【分析】（1）根据金属与酸的反应解答，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，稀硫酸过量时溶质还有硫酸；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答，先根据氢气的质量计算出100g稀硫酸中溶质的质量，再计算溶质质量分数。注意只有100g稀硫酸与镁恰好完全反应，生成0.2g氢气。
（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为和；
（2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
1 / 12026年河北廊坊市广阳区中考一模化学试题
1．2026年，河北省加快“零碳园区”建设，推动新能源产业可持续发展。在多样化的能源中，下列符合能源发展方向的是
A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．石油
2．如图为高锰酸钾制取氧气的实验，其中没有用到的仪器是
A．试管 B．水槽 C．集气瓶 D．长颈漏斗
3．明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石(主要成分)炼锌的方法，用化学方程式表示为，该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．“非遗”是中华优秀传统文化的代表，廊坊市广阳区拥有多项非物质文化遗产。下列非遗文化制作工序中体现化学变化的是
A．根雕——雕刻成型
B．老面发酵——面团自然发酵
C．南汉周氏百宝嵌——贝壳镶嵌
D．紫檀摆件修复——砂纸打磨平整
5．实验室的试剂要求按物质类别分类放置，部分试剂的摆放如下表所示。要将实验用到的碳酸氢钠放回，应选择的试剂柜是
试剂柜 甲 乙 丙 丁
试剂 、 、 、 、
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
6．“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是
A．该净水器能对水进行杀菌
B．活性炭的作用是吸附色素和异味
C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质
D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水
7．我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材前胡中富含的紫花前胡醇能增强人体免疫力。下列说法正确的是
A．紫花前胡醇中含有2个氧分子
B．紫花前胡醇中氧元素的质量分数最小
C．紫花前胡醇由碳、氢、氧三种元素组成
D．紫花前胡醇中碳、氧元素的质量比为7：2
8．油灯是古代重要的照明工具，是我国劳动人民的智慧发明，某油灯及内部结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．灯油和水都是可燃物
B．黑烟的产生是灯油燃烧不充分引起的
C．用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火
D．燃烧放出的热量能升高灯油的着火点，使其不易熄灭
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 取样，灼烧，闻气味
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 分离氯化钠固体和二氧化锰 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．如图甲所示，利用气密性良好的装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后先将澄清石灰水迅速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再注入稀盐酸。实验过程中，测得气体压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是
A．a点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．b点时集气瓶中的完全被消耗
C．c点时溶液中的溶质为和HCl
D．cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的发生反应又生成了
11．“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。
（1）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的是　 　。
（2）电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的　 　(填“正”或“负”)极获得。
（3）航天器外壳常用钛合金制造，钛合金与纯钛相比，硬度更　 　(填“大”或“小”)。
（4）聚丙烯、聚氨酯属于　 　(填“天然”或“合成”)材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。
12．廊坊市广阳区地处京津雄黄金三角的腹地，历史文化底蕴深厚。近年来，广阳区全力打造“一带一城一村一街”文旅品牌，推动文旅深度融合发展
（1）南汉村匠人传承的“百宝嵌”“雕填漆器”等非遗技艺闻名遐迩。漆器表面常用金粉装饰，能长期保持光泽，说明金的化学性质　 　。
（2）天和古玩城和伍木古玩城是我国华北最大的明清回流瓷器集散中心。瓷器的主要成分之一是二氧化硅，其中硅元素的化合价为　 　。
（3）“廊坊印巷”美食文化街烟火气浓厚。用木炭烤制食物过程中，木炭完全燃烧的化学方程式为　 　，游客能闻到烧烤食物香味的原因是　 　。
13．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）两种物质溶解度受温度影响较小的是　 　。
（2）A点表示的意义是　 　。
（3）时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是　 　。
（5）将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　 　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
14．甲酸是一种常见的化工原料。据报道，人工光合固碳装置通过电化学手段能将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图所示。
请回答下列问题：
（1）甲酸属于　 　(选填“有机物”或“无机物”)。
（2）甲物质在生产、生活中的一种用途是　 　。
（3）反应前后　 　(选填“原子”或“分子”)的种类不变。
（4）若反应得到了46 g丙和16 g丁，则消耗了　 　g甲和18 g乙。
（5）从环境保护角度分析，该反应的应用价值是　 　。
15．“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。某兴趣小组利用铜粉和石灰石制备波尔多液，实验方案如图所示。
请回答下列问题：
（1）石灰石的主要成分为　 　(写化学式)。
（2）步骤①中可观察到的颜色变化为　 　。
（3）步骤②中反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤④中发生反应时会　 　(填“吸收”或“放出”)热量。
（5）步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，理由是：　 　。
16．根据图所示实验，回答下列问题。
（1）甲是通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。若取用红磷的量不足，对实验结果　 　(选填“有”或“没有”)影响，实验中气球的变化情况是　 　。
（2）乙为探究金属活动性顺序的实验。①该实验　 　(填“能”或“不能”)验证锌、铜、银的金属活动性顺序。②倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与锌粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定含有　 　；若没有气泡产生，则滤液中一定含有，可能含有　 　。
17．廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。
【知识回顾】
（1）西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是　 　。
【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。
②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性
【实验1】
（2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用　 　(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的　 　性较强，不适宜西红柿的生长。
任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分
【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？
【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。
[作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。
【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。
【交流讨论】
（3）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为　 　；证明土壤表面白色物质中含有。
b、步骤②中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　；证明土壤表面白色物质中含有。
【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。
【拓展延伸】
（4）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：　 　(写化学式)。
18．铜镁合金因密度小、强度高，被广泛应用于航空航天、精密仪器等领域。兴趣小组同学取一定质量的铜镁合金样品，研磨成粉末后放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得生成气体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答：
（1）a点时，烧杯中溶液的溶质为和　 　(写化学式)。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、太阳能是清洁、可再生的新能源，使用过程中不会产生二氧化碳等温室气体，符合“零碳园区”建设和新能源产业发展方向，选项A符合题意；
B、煤是化石燃料，燃烧会产生大量二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合能源发展方向，选项B不符合题意；
C、天然气是化石燃料，燃烧会产生二氧化碳，不属于新能源，不符合能源发展方向，选项C不符合题意；
D、石油是化石燃料，燃烧会产生二氧化碳和有害气体，不符合能源发展方向，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据新能源的定义和特点解答，太阳能是清洁可再生能源，零碳排放；
B、根据化石燃料的危害解答，煤燃烧会产生温室气体和污染物；
C、根据化石燃料的分类解答，天然气属于化石燃料，燃烧产生二氧化碳；
D、根据化石燃料的危害解答，石油燃烧会产生温室气体和有害气体。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】高锰酸钾制取氧气的实验装置为固固加热型发生装置和排水法（或向上排空气法）收集装置。
A、试管用于盛装高锰酸钾固体，作为反应容器，是该实验必须用到的仪器，选项A不符合题意；
B、若采用排水法收集氧气，需要用水槽盛装水，是该实验可能用到的仪器，选项B不符合题意；
C、集气瓶用于收集氧气，是该实验必须用到的仪器，选项C不符合题意；
D、长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品，高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，不需要添加液体药品，因此长颈漏斗没有用到，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固固加热型发生装置的仪器组成解答，试管是反应容器；
B、根据排水法收集氧气的仪器组成解答，水槽用于排水收集；
C、根据气体收集装置的仪器组成解答，集气瓶用于收集气体；
D、根据长颈漏斗的用途解答，长颈漏斗用于固液不加热型装置添加液体，该实验不需要。
3．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为 。
A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，选项A不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中，反应物C是单质，ZnCO3是化合物；生成物Zn是单质，CO是化合物，符合置换反应的定义，选项B符合题意；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，选项C不符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与和生成，不属于复分解反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合反应的定义解答，化合反应的特点是“多变一”；
B、根据置换反应的定义解答，置换反应的特点是“单换单”；
C、根据分解反应的定义解答，分解反应的特点是“一变多”；
D、根据复分解反应的定义解答，复分解反应的特点是“双交换，价不变”。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、根雕雕刻成型只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、老面发酵是面团中的糖类在微生物的作用下生成酒精、二氧化碳等新物质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、贝壳镶嵌只是将贝壳拼接固定在器物上，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、砂纸打磨紫檀摆件只是除去了摆件表面的杂质，改变了表面的光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化没有新物质生成，仅改变物质的形状；
B、根据化学变化的定义解答，发酵过程有新物质酒精、二氧化碳生成；
C、根据物理变化的定义解答，镶嵌只是物质的组合，无新物质生成；
D、根据物理变化的定义解答，打磨只是除去表面杂质，无新物质生成。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐类。
A、甲柜中的NaOH、KOH都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱类，碳酸氢钠不属于碱，不能放在甲柜，选项A不符合题意；
B、乙柜中的Fe2O3、MnO2都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，碳酸氢钠不属于氧化物，不能放在乙柜，选项B不符合题意；
C、丙柜中的Na2CO3、CaCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，碳酸氢钠也属于盐，应放在丙柜，选项C符合题意；
D、丁柜中的HCl、H2SO4都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸类，碳酸氢钠不属于酸，不能放在丁柜，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碱的定义解答，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物；
C、根据盐的定义解答，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；
D、根据酸的定义解答，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该净水器内部含有抗菌球，抗菌球能够杀死水中的细菌和病毒，起到杀菌的作用，选项A说法正确，不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，选项B说法正确，不符合题意；
C、UF超滤膜的孔径很小，能够过滤掉水中的不溶性杂质，起到过滤的作用，选项C说法正确，不符合题意；
D、“生命吸管”只能除去水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌，不能除去水中的可溶性杂质（如钙、镁离子等），因此净化处理后得到的水不是纯水，而是混合物，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据抗菌球的作用解答，抗菌球可以杀菌消毒；
B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭能吸附色素和异味；
C、根据超滤膜的过滤作用解答，超滤膜能除去不溶性杂质；
D、根据纯水的定义解答，纯水是不含任何杂质的水，该装置不能除去可溶性杂质。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、紫花前胡醇是由紫花前胡醇分子构成的纯净物，分子是由原子构成的，一个紫花前胡醇分子中含有4个氧原子，不含氧分子，选项A说法错误；
B、紫花前胡醇的化学式为C14H14O4。紫花前胡醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×14)：(1×14)：(16×4)=168：14：64=84：7：32。其中氢元素的质量分数最小，不是氧元素，选项B说法错误；
C、由化学式可知，紫花前胡醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项C说法正确；
D、紫花前胡醇中碳、氧元素的质量比为(12×14)：(16×4)=168：64=21：8，不是7：2，选项D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答，纯净物由分子或原子构成，不含其他物质的分子；
B、根据化合物中元素质量分数的计算方法解答，元素质量比越小，质量分数越小；
C、根据化学式的意义解答，化学式可以表示物质的元素组成；
D、根据化合物中元素质量比的计算方法解答，元素质量比=相对原子质量×原子个数之比。
8．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灯油具有可燃性，是可燃物；水不具有可燃性，不是可燃物，选项A说法错误；
B、灯油燃烧不充分时，会产生炭黑，形成黑烟，选项B说法正确；
C、用嘴吹灭油灯，是因为空气流动带走热量，使温度降低到灯油的着火点以下，从而灭火，不是利用隔绝空气的原理，选项C说法错误；
D、着火点是物质的固有属性，一般不会改变。燃烧放出的热量能升高灯油的温度，使其达到着火点而持续燃烧，不是升高着火点，选项D说法错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据可燃物的定义解答，可燃物是能够燃烧的物质，水不能燃烧；
B、根据含碳物质不充分燃烧的产物解答，不充分燃烧会产生炭黑；
C、根据灭火的原理解答，灭火的原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；
D、根据着火点的性质解答，着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变。
9．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味。因此取样灼烧闻气味可以鉴别棉线和羊毛线，选项A实验方案能达到实验目的；
B、二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳无法被点燃，因此不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项B实验方案不能达到实验目的；
C、检验氧气已收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。将带火星的木条伸入集气瓶内，只能检验瓶内是否有氧气，不能验满，选项C实验方案不能达到实验目的；
D、分离氯化钠固体和二氧化锰时，先溶解，氯化钠溶于水，二氧化锰不溶于水；然后过滤，得到二氧化锰固体和氯化钠溶液；接着洗涤、干燥得到二氧化锰；还需要将滤液蒸发结晶才能得到氯化钠固体。选项D实验方案缺少蒸发结晶步骤，不能达到分离的目的，选项D实验方案不能达到实验目的。
故答案为：A。
【分析】A、根据棉线和羊毛线的成分及燃烧气味不同解答；
B、根据二氧化碳和一氧化碳的性质解答，二氧化碳不支持燃烧，少量一氧化碳无法点燃；
C、根据氧气验满的方法解答，验满时木条应放在集气瓶口；
D、根据混合物分离的方法解答，分离可溶性和不溶性固体需要过滤和蒸发结晶。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验过程：先向充满CO2的集气瓶中注入澄清石灰水，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，瓶内气体减少，压强减小；再注入稀盐酸，稀盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，瓶内气体增多，压强增大。
A、a点时，澄清石灰水与CO2反应生成了CaCO3和H2O，溶液中含有未反应完的Ca(OH)2，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不是变红，选项A说法错误；
B、 b点后压强仍持续下降，说明还在和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，未被完全消耗 ，选项B说法错误；
C、c点时，稀盐酸已经与CaCO3发生反应，溶液中的溶质一定有生成的CaCl2。若稀盐酸过量，溶质还含有HCl；但Ca(OH)2会与HCl发生中和反应，二者不能共存，因此溶液中不可能同时含有Ca(OH)2和HCl，选项C说法错误；
D、cd段压强增大，是因为稀盐酸与反应生成的CaCO3发生反应，又生成了CO2气体，使瓶内气体增多，压强增大，选项D说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的酸碱性与指示剂的变色情况解答，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊变蓝；
B、根据压强变化与反应程度的关系解答，压强继续变低说明反应物未完全反应；
C、根据物质的共存问题解答，氢氧化钙和盐酸会发生反应，不能共存；
D、根据盐酸与碳酸钙的反应解答，反应生成二氧化碳气体，使压强增大。
11．【答案】（1）氮气
（2）正
（3）大
（4）合成
【知识点】空气的组成；电解水实验；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）地球表面的大气中，含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此其中含量最多的是氮气（或N2）。
（2）电解水时，遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，即与电源正极相连的试管中产生氧气，与电源负极相连的试管中产生氢气。因此氧气从电源的正极获得。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。钛合金是钛的合金，因此钛合金与纯钛相比，硬度更大。
（4）聚丙烯、聚氨酯都是通过化学方法人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，不是天然材料。
【分析】（1）根据空气的组成解答，空气中氮气的体积分数最大；
（2）根据电解水的实验现象和结论解答，正极产生氧气，负极产生氢气；
（3）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度；
（4）根据材料的分类解答，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
（1）地球表面空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，空间站的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此含量最多的是氮气；
（2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气；
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度比纯钛更大；
（4）聚丙烯、聚氨酯都是人工合成的有机高分子材料，不是天然存在的，因此属于合成材料。
12．【答案】（1）不活泼
（2）+4
（3）；分子在不断运动
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）金的化学性质非常稳定，在常温下不易与空气中的氧气、水等物质发生反应，因此用金粉装饰的漆器表面能长期保持光泽。
（2）在二氧化硅（SiO2）中，氧元素的化合价为-2价。设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：x+2×(-2)=0，解得x=+4价。
（3）木炭的主要成分是碳，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 。
游客能闻到烧烤食物的香味，是因为食物中的香味分子在不断地运动，扩散到空气中，进入游客的鼻腔中。
【分析】（1）根据金的化学性质解答，金的化学性质稳定，不易被氧化；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法解答，化合物中正负化合价代数和为零；
（3）根据碳完全燃烧的反应解答，碳完全燃烧生成二氧化碳；根据分子的性质解答，分子在不断地运动。
（1）金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，因此用金粉装饰表面的漆器能长期保持光泽；
（2）中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4；
（3）木炭完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：；
能闻到烧烤食物香味，是因为构成食物香味的分子在不断地运动，并扩散到空气中。
13．【答案】（1）氯化钠
（2）时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等
（3）不饱和
（4）降温结晶(冷却热饱和溶液)
（5）=
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小；硝酸钾的溶解度曲线比较陡峭，说明硝酸钾的溶解度受温度影响较大。因此两种物质溶解度受温度影响较小的是氯化钠（或NaCl）。
（2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。因此A点表示的意义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时，100g水中最多能溶解80g硝酸钾。那么25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为：×25g=20g。因此将15g硝酸钾溶解到25g水中，能完全溶解，可配得硝酸钾的不饱和溶液。
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
（5）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，因此该温度下，两者的饱和溶液的溶质质量分数相等。将t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液都变成不饱和溶液，但溶质的质量和溶剂的质量都没有改变，因此溶质质量分数不变。所以此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据溶解度曲线的坡度解答，曲线越平缓，溶解度受温度影响越小；
（2）根据溶解度曲线交点的意义解答，交点表示该温度下两种物质溶解度相等；
（3）根据溶解度的定义解答，一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量为该温度下的溶解度；
（4）根据结晶方法的选择依据解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶；
（5）根据饱和溶液升温后溶质质量分数的变化解答，溶解度随温度升高而增大的物质，饱和溶液升温后溶质质量分数不变。
（1）溶解度曲线越平缓，说明物质溶解度受温度影响越小，氯化钠的溶解度曲线明显更平缓，因此受温度影响较小。
（2）溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，因此A点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。
（3）时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，可推算出25g水最多溶解20g硝酸钾，加入的15g硝酸钾可以完全溶解，因此得到的是不饱和溶液。
（4）硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时会大量结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，降温时几乎不析出，因此用降温结晶的方法可以提纯硝酸钾。
（5）时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数=氯化钠溶液的溶质质量分数。
14．【答案】（1）有机物
（2）灭火
（3）原子
（4）44
（5）减少排放，缓解温室效应
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2。
（1）甲酸的化学式为HCOOH，含有碳元素，且不属于一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此甲酸属于有机物。
（2）甲物质是二氧化碳（CO2），二氧化碳在生产、生活中的用途有：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨等。
（3）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。因此化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定改变。
（4）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知反应得到了46g丙（甲酸）和16g丁（氧气），消耗了18g乙（水），则消耗甲（二氧化碳）的质量为：46g+16g-18g=44g。
（5）该反应能将二氧化碳转化为有用的化工原料甲酸，从环境保护角度分析，其应用价值是：可以消耗二氧化碳，减少大气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。
【分析】（1）根据有机物的定义解答，有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）；
（2）根据二氧化碳的用途解答，二氧化碳可用于灭火、作气体肥料等；
（3）根据化学反应的微观实质解答，化学反应前后原子的种类不变；
（4）根据质量守恒定律解答，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；
（5）根据二氧化碳对环境的影响解答，该反应能消耗二氧化碳，缓解温室效应。
（1）甲酸是含碳化合物，不属于CO、CO2、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物。
（2）甲是二氧化碳，其不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火；固态二氧化碳（干冰）升华吸热可用于人工降雨。
（3）化学反应的本质是分子分解成原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变。
（4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此消耗甲的质量=46g+16g-18g=44g。
（5）该反应消耗二氧化碳，可降低大气中温室气体二氧化碳的含量，缓解温室效应。
15．【答案】（1）
（2）红色固体逐渐变成黑色
（3）
（4）放出
（5）铁能与硫酸铜反应，腐蚀容器且降低药效
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；物质的相互转化和制备；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳（步骤③）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰乳，步骤④）；铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（步骤①）；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（步骤②）；硫酸铜溶液与石灰乳混合制备波尔多液（步骤⑤）。
（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。
（2）步骤①是铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，因此可观察到的颜色变化为：红色固体逐渐变成黑色。
（3）步骤②是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）步骤④是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，属于放热反应。
（5）步骤⑤中制备“波尔多液”时不能在铁制容器内进行，因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，既会腐蚀铁制容器，又会使波尔多液失效。反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据石灰石的主要成分解答，石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据铜和氧化铜的颜色解答，铜是红色，氧化铜是黑色；
（3）根据金属氧化物与酸的反应规律解答，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
（4）根据氧化钙与水反应的热量变化解答，该反应是放热反应；
（5）根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
（1）略。
（2）步骤①为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜：，反应物铜为紫红色，生成物氧化铜为黑色，因此出现该颜色变化。
（3）步骤②是氧化铜和稀硫酸的复分解反应，生成硫酸铜和水，方程式已自然配平。
（4）步骤④是石灰石煅烧生成的氧化钙和水反应制取石灰乳，该反应为典型的放热反应。
（5）铁的金属活动性排在铜之前，可置换出波尔多液中硫酸铜的铜，因此不能用铁制容器配制。
16．【答案】（1）没有；先膨胀后变瘪
（2）能；Zn、Cu、Ag；
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）甲实验是在密闭容器中进行的，无论红磷的量是否充足，反应前后容器内物质的总质量都不变，因此取用红磷的量不足，对实验结果没有影响。实验中，红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气球变大；红磷燃烧消耗氧气，冷却后瓶内压强减小，气球又变小。因此气球的变化情况是：先膨胀，后缩小。
（2）①乙实验中，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强；倾斜Y形管后，左侧反应后的溶液（含有硝酸铜）与锌粉接触，锌粉与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性比铜强。因此该实验能验证锌、铜、银的金属活动性顺序为：锌＞铜＞银。
②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜 。
【分析】（1）根据质量守恒定律的验证实验解答，密闭容器中进行的反应，反应物量不足不影响质量守恒的验证；根据红磷燃烧的热量变化和氧气消耗解答气球的变化；
（2）根据金属活动性顺序的验证方法解答，通过金属与盐溶液的反应判断金属活动性强弱；根据金属与盐溶液反应的先后顺序解答滤渣和滤液的成分。
（1）该实验装置为密闭体系，反应前后所有物质都留在装置内，红磷量不足仅会使氧气未被完全消耗，总质量仍保持相等，因此对实验结果无影响。红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度降低，且红磷燃烧消耗了瓶内氧气，瓶内压强减小，气球随后变瘪。
（2）①左侧足量铜粉和硝酸银反应，可验证活动性，反应后生成硝酸铜溶液；将溶液与锌粉接触，锌能置换出硝酸铜中的铜，可验证活动性，因此能得出的活动性顺序。
②滤渣加稀盐酸有气泡，说明锌过量（只有锌能与稀盐酸反应生成气体），此时硝酸铜完全反应，滤渣中含有过量的锌、反应生成的银和铜，因此一定含；若没有气泡说明锌完全反应，若锌量不足则硝酸铜有剩余，因此滤液可能含有硝酸铜。
17．【答案】维生素；玻璃棒；碱；稀盐酸；产生白色沉淀；；(合理即可)
【知识点】盐的化学性质；生命活动与六大营养素；缺失标签的药品成分的探究；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）西红柿中富含的营养物质是维生素，此外还含有糖类、水等。
（2）测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。测得土壤浸出液的pH约为10，大于7，说明该土壤的碱性较强，不适宜西红柿的生长。
（3） a、步骤①中有气泡冒出，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，所以加入的试剂 X 为稀盐酸（或稀硝酸等酸溶液）；证明土壤表面白色物质中含有Na2 CO3 。
b、步骤②中要证明含有Na2 SO4 ，硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2 SO4 +BaCl2 =BaSO4 ↓+2NaCl；证明土壤表面白色物质中含有Na2 SO4 。
（4）复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥。常见的复合肥有：KNO3（硝酸钾）、NH4H2PO4（磷酸二氢铵）、(NH4)2HPO4（磷酸氢二铵）等。
【分析】（1）根据常见食物中的营养物质解答，蔬菜和水果中富含维生素；
（2）根据pH试纸的使用方法解答，用玻璃棒蘸取待测液；根据溶液pH与酸碱性的关系解答，pH＞7显碱性；
（3）根据碳酸钠的化学性质解答，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体；根据硫酸根离子的检验方法解答，用钡离子检验硫酸根离子，生成不溶于酸的白色沉淀；
（4）根据复合肥的定义解答，同时含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥。
18．【答案】（1）
（2）解：设100g稀硫酸中的质量为x。
，
则所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜镁合金中，铜不与稀硫酸反应，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。由图像可知，当加入100g稀硫酸时，镁恰好完全反应；a点时加入的稀硫酸质量为200g，稀硫酸过量，因此烧杯中溶液的溶质为生成的MgSO4和过量的H2SO4。
【分析】（1）根据金属与酸的反应解答，铜不与稀硫酸反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，稀硫酸过量时溶质还有硫酸；
（2）根据化学方程式的计算步骤解答，先根据氢气的质量计算出100g稀硫酸中溶质的质量，再计算溶质质量分数。注意只有100g稀硫酸与镁恰好完全反应，生成0.2g氢气。
（1）铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由图可知，加入100g稀硫酸时生成气体质量不再变化，说明此时镁与稀硫酸恰好完全反应，则a点时稀硫酸过量，烧杯中溶液的溶质为和；
（2）由第（1）小问分析可知，加入100g稀硫酸时镁与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。
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