资源简介

湖南长沙市一中教育集团2025-2026学年九年级下学期中考试化学试题卷
1．正月十五闹花灯，花灯从制作到点亮的各个环节中，属于化学变化的是
A．用剪刀裁剪彩纸 B．用竹条扎成骨架
C．在灯座悬挂流苏 D．点燃花灯内的蜡烛
2．下列是配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测量其pH的部分实验操作，其中正确的是
A．取用液体 B．读取体积
C．稀释浓硫酸 D．测量pH
3．食品包装袋中常充入空气中含量最多的气体用于防腐，该气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
4．“星城无处不飞花，重阳桂花分外香”。请用分子的观点解释，重阳节桂花飘香主要是因为
A．分子的大小改变 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的质量和体积都很小
5．我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钕（Nd）元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法中，正确的是
A．钕属于非金属元素 B．钕的元素符号为Nd
C．钕原子的质子数为144.2 D．钕的相对原子质量为60
6．2025年湖南省水利厅发出《守护三湘四水行动》倡议，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是
A．生活中用淘米水浇花 B．推广使用节水器具
C．洗手挤洗手液时不关水龙头 D．园林用水采用节水灌溉方式
7．在实验室里，AgNO3固体通常保存在棕色瓶中，是因为其在光照条件下易发生反应：。X的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
8．长沙子弹库战国帛书是迄今为止发现的中国最早的帛书，距今两千多年仍墨迹清晰，这是因为在常温下单质碳的
A．硬度大 B．导电性能好
C．吸附能力强 D．化学性质不活泼
9．学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A．电器着火，先断电再灭火
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
D．加油站、面粉加工厂严禁烟火
10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制备钛的主要反应之一为：。该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
11．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
12．钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长。下列物质能用作钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
13．物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氧气用作燃料 B．石墨用于切割大理石
C．氯化钠可以用作融雪剂 D．碳酸氢钠用于制作面点
14．溶液的应用非常广泛，把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐 B．沙土 C．蔗糖 D．植物油
15．下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铜片 观察颜色
B 鉴别食盐溶液和白醋溶液 闻气味
C 除去CO2中的CO气体 将气体点燃
D 除去O2中的水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．我国大量古文献记载了中国传统科技在不同时期的辉煌成就。
（1）《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”。这句话形象地描绘了古代黄金极致的加工技艺，金可以制成金箔可以看出黄金具有良好的　 　性。
（2）《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。这句话不仅包含了对立统一的哲学思想，还揭示了合金一般比组成它的纯金属的硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这是我国古代关于石油的最早文献记载之一。古人观察到洧水水面上漂浮的可燃物质，其中含有石油。石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
17．2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为　 　。我们知道电解水能产生氢气，活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应能产生氢气，请写出一个能产生氢气的化学方程式：　 　。
18．查阅到KNO3和NaCl固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度　 　（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶解度。
（2）将t2℃时的KNO3不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时向50 g水中加入80 g KNO3固体，充分溶解可得到　 　g KNO3溶液。
19．阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：CO2排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的CO2捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集CO2。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的CO2不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度CO2，从而实现了CO2在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价　 　（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度CO2，这种气体在生产和生活中的用途有　 　（任写一条）。
（3）化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，是因为在燃烧过程中　 　。
20．竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。
已知：催化反应室中发生的反应之一为。
（1）赤铁矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是　 　。
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：　 　。
21．气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是　 　（填字母）。
（3）将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是　 　。
（4）如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是　 　。
22．楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。
环节一：碱煮除杂—布料处理
阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。
（1）小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液 溶液都变为________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性
分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水pH：11.2 贝壳灰水pH：12.1 混合反应后滤液pH：12.8 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性________（填“增强”或“减弱”）
（2）草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为________。
环节二：染色、调色
实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下：
植物种类 酸性 中性 碱性
栀子花 黄色 黄色 黄色
紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是________。
环节三：媒染（固色）
染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下：
来源 生活经验 古籍 现代印染工业
固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“SH-96”（可溶于水）
为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
（4）室温下，将三块大小相同的深红色印染布料________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：废液处理
植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。
（5）小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择________加入（填字母）。
A. 硫酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸溶液
23．氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。
（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为　 　。
（2）当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用剪刀裁剪彩纸只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 扎竹制骨架只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
C. 悬挂流苏，仅发生位置的改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 点燃蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，瓶塞需要倒放，标签要对准手心，量筒需要微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故错误；
B. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故错误；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，禁止把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据用pH试纸测定溶液pH时的正确操作方法分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气。常温下，氮气的化学性质稳定，无毒，可用于食品防腐。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，氮气的性质分析。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子是在不断运动的，桂花飘香是因为香味分子从桂花中运动到了空气中，被人的鼻子捕捉到了。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
5．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钕有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B. 在元素周期表中，右上方的字母表示元素符号，钕的元素符号为Nd，故正确；
C. 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，钕原子的质子数为60，故错误；
D. 在元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，钕的相对原子质量为144.2，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中，右上方的字母表示元素符号。
C、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
D、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 淘米水浇花，达到一水多用的目的，能节约水资源，符合倡议要求，故不符合题意；
B. 推广节水器具可减少水资源浪费，符合倡议要求，故不符合题意；
C. 洗手接洗手液时不关水龙头，会造成水资源浪费，与节水、保护水资源的倡议不相符，故符合题意；
D. 园林采用节水灌溉方式可提高水资源利用率，符合倡议要求，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据节约用水的措施、做法分析。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，此反应前含有2Ag、2N、6O，反应后含有2X、2Ag、2O，则2X含有2个N、4个O，X含有1个N、2个O，X的化学式为NO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，进行分析X 的化学式。
8．【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】常温下，单质碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，则主要成分为碳单质的墨书写的字迹能长时间保持清晰。
故答案为：D。
【分析】根据常温下，单质碳的化学性质不活泼，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电器着火，先断电再灭火，否则有发生触电事故的危险，故不符合题意；
B. 油锅着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气达到灭火的目的，故不符合题意；
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，否则容易引起火灾，故符合题意；
D. 加油站、面粉加工厂的空气中混有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，需要严禁烟火，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。
10．【答案】A
【知识点】反应类型的判定；置换反应及其应用
【解析】【解答】该反应的反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应的特征，该反应属于置换反应。
故答案为：A。
【分析】化合反应的特点是“多变一”。
分解反应的特点是“一变多”。
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化，说明Y能与硫酸铜反应会生成铜，X与硫酸铜不反应，则金属活动性顺序为Y>铜>X；
把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应，说明Z能与稀硫酸反应，Y与稀硫酸不反应，则金属活动性顺序为Z>氢>Y，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X，
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
12．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
13．【答案】A,B
【知识点】氧气的化学性质；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，不能用作燃料，故错误，符合题意。
B. 石墨质软，不能用于切割大理石，故错误，符合题意。
C. 氯化钠溶于水后凝固点降低，可以用作融雪剂，故正确，不符合题意。
D. 碳酸氢钠可以和发酵面粉中的有机酸反应，因此可以用于制作面点，故正确，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、 根据氧气的性质分析。
B、根据石墨的性质分析。
C、根据氯化钠的性质分析。
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
14．【答案】A,C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A. 食盐加入水中，钠离子和氯离子均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B. 沙土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故不符合题意；
C. 蔗糖能以蔗糖分子均匀分散到水中，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
D. 植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不属于溶液，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
15．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铁片呈银白色，铜片呈紫红色，通过观察颜色即可鉴别，方案合理，故不符合题意；
B. 食盐溶液无特殊气味，白醋有刺激性酸味，通过闻气味即可鉴别，方案合理，故不符合题意；
C. CO2不燃烧也不支持燃烧，大量CO2中的少量CO无法被点燃，不能除去杂质，方案不合理，故符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应，可除去O2中的水蒸气，方案合理，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16．【答案】（1）延展
（2）大
（3）不可再生
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）金可以被加工成极薄的金箔，体现了黄金良好的延展性。
（2）铜、锡单质质地较软，制成合金后硬度明显增大，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。
（3）石油是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的化石燃料，短时间内无法再生，石油属于不可再生能源。
【分析】（1）金属能被压制成薄片的性质属于延展性。
（2）根据合金的硬度比组成它的纯金属大分析。
（3）根据石油短时间内无法再生分析。
（1）金属能被压制成薄片的性质属于延展性，金可以被加工成极薄的金箔，体现了黄金良好的延展性。
（2）铜、锡单质质地较软，制成合金后硬度明显增大，合金的硬度比组成它的纯金属大。
（3）石油是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
17．【答案】；或（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为，金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属（如锌、镁、铁等）和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，化学方程式为（合理即可）。
【分析】 书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
18．【答案】（1）=
（2）恒温蒸发溶剂
（3）90
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，P 点表示℃时氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将℃时的硝酸钾不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
（3）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时向50g水中加入80g硝酸钾固体，最多能溶解硝酸钾的质量=，则充分溶解后可得到硝酸钾溶液的质量=。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，℃时，氯化钠的溶解度曲线与硝酸钾的溶解度曲线有交点分析。
（2）根据溶解度曲线图，硝酸钾的溶解度随温度变化情况，由不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液采取的措施分析。
（3）根据℃时硝酸钾的溶解度为80g，进行计算。
（1）由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度=硝酸钾的溶解度；
（2）将℃时的硝酸钾不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时向50g水中加入80g硝酸钾固体，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后可得到硝酸钾溶液。
19．【答案】（1）升高
（2）用于灭火
（3）燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）空气反应器中转化为，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则、中铜元素的化合价分别是+1价、+2价，则该反应中铜元素化合价由+1价变为+2价，即反应前后铜元素的化合价升高。
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
（3）由资料可知，化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释。
【分析】（1）根据反应前后铜元素的化合价，进行分析。
（2）根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧分析。
（3）根据资料，在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释，进行分析。
（1）空气反应器中转化为，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中铜元素的化合价分别是+1价、+2价，故该反应中铜元素化合价由+1价变为+2价，即反应前后铜元素的化合价升高；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）由资料可知，化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释。
20．【答案】（1）混合物
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率
【知识点】空气的污染与防治；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有多种物质，属于混合物。
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，其优点是：避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率。
【分析】（1）混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
（2）增大反应物的接触面积，反应速度会加快。
（3）根据该流程图，进行分析。
（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，属于混合物；
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，其优点是：避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）AD
（3）防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂
（4）可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图中①的名称为集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应属于固固加热型，则选择发生装置A；氧气密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。
（3）图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，则瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置；
根据氧气的性质，选择收集装置。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
（4）根据物质燃烧的条件分析。
（1） 图中①是初中化学常用的气体收集仪器，名称为集气瓶。
（2） 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。
（3） 图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落会炸裂冷的集气瓶瓶底，因此瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。
22．【答案】(1) 红 增强
(2) ；；
(3) 栀子花
(4) 浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间
(5) A，D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据实验结论草木灰水、贝壳灰水都显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则观察到溶液都变为红色；
分别测得草木灰水pH为11.2、贝壳灰水pH为12.1、混合反应后滤液pH为12.8，pH大于7显碱性，且碱性越强pH越大，由此说明草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性增强。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰水和贝壳灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，充分反应后过滤，若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则滤液中所含溶质为；若氢氧化钙有剩余，则滤液中所含溶质为；若碳酸钾有剩余，则滤液中所含溶质为。
（3）由表中信息可知，不建议作为印染原料的植物是栀子花，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为黄色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
（4）该实验探究三种固色剂的固色效果，则变量是固色剂的种类，其他条件相同，则补齐操作步骤为：室温下，将三块大小相同的深红色印染布料浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下，观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。
（5）染缸废液的pH为12，大于7，显碱性，要调节至中性，需加入酸性溶液中和；
A、硫酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，故符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，加入后会增强废液碱性，故不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，加入后废液仍为碱性，故不符合题意；
D、盐酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据实验结论草木灰水、贝壳灰水都显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析。
溶液pH大于7显碱性，且碱性越强pH越大。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则贝壳灰水的主要成分是氢氧化钙，
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（3）根据表中信息可知，不建议作为印染原料的植物是栀子花，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为黄色，进行分析。
（4）根据控制变量法，结合实验分析。
（5）根据溶液大于7，显碱性，酸碱中和反应的应用分析。
23．【答案】（1）14：3
（2）解：设理论上生成氨气的质量为x。
答：理论上产生氨气的质量为68 t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2） 先设未知数，正确写出氮气与氢气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氮气的质量，未知量是生成氨气的质量；列比例式计算。
（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为。
（2）详见答案。
1 / 1湖南长沙市一中教育集团2025-2026学年九年级下学期中考试化学试题卷
1．正月十五闹花灯，花灯从制作到点亮的各个环节中，属于化学变化的是
A．用剪刀裁剪彩纸 B．用竹条扎成骨架
C．在灯座悬挂流苏 D．点燃花灯内的蜡烛
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 用剪刀裁剪彩纸只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
B. 扎竹制骨架只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
C. 悬挂流苏，仅发生位置的改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
D. 点燃蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．下列是配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测量其pH的部分实验操作，其中正确的是
A．取用液体 B．读取体积
C．稀释浓硫酸 D．测量pH
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，瓶塞需要倒放，标签要对准手心，量筒需要微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，故错误；
B. 量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故错误；
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，禁止把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据用pH试纸测定溶液pH时的正确操作方法分析。
3．食品包装袋中常充入空气中含量最多的气体用于防腐，该气体是
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气。常温下，氮气的化学性质稳定，无毒，可用于食品防腐。
故答案为：B。
【分析】根据空气的成分，氮气的性质分析。
4．“星城无处不飞花，重阳桂花分外香”。请用分子的观点解释，重阳节桂花飘香主要是因为
A．分子的大小改变 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子的质量和体积都很小
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】分子是在不断运动的，桂花飘香是因为香味分子从桂花中运动到了空气中，被人的鼻子捕捉到了。
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本性质分析。
5．我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钕（Nd）元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法中，正确的是
A．钕属于非金属元素 B．钕的元素符号为Nd
C．钕原子的质子数为144.2 D．钕的相对原子质量为60
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 钕有“钅”字旁，属于金属元素，故错误；
B. 在元素周期表中，右上方的字母表示元素符号，钕的元素符号为Nd，故正确；
C. 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，钕原子的质子数为60，故错误；
D. 在元素周期表中，汉字正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，钕的相对原子质量为144.2，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、在元素周期表中，右上方的字母表示元素符号。
C、在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数。
D、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写。
6．2025年湖南省水利厅发出《守护三湘四水行动》倡议，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是
A．生活中用淘米水浇花 B．推广使用节水器具
C．洗手挤洗手液时不关水龙头 D．园林用水采用节水灌溉方式
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A. 淘米水浇花，达到一水多用的目的，能节约水资源，符合倡议要求，故不符合题意；
B. 推广节水器具可减少水资源浪费，符合倡议要求，故不符合题意；
C. 洗手接洗手液时不关水龙头，会造成水资源浪费，与节水、保护水资源的倡议不相符，故符合题意；
D. 园林采用节水灌溉方式可提高水资源利用率，符合倡议要求，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据节约用水的措施、做法分析。
7．在实验室里，AgNO3固体通常保存在棕色瓶中，是因为其在光照条件下易发生反应：。X的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，此反应前含有2Ag、2N、6O，反应后含有2X、2Ag、2O，则2X含有2个N、4个O，X含有1个N、2个O，X的化学式为NO2。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，进行分析X 的化学式。
8．长沙子弹库战国帛书是迄今为止发现的中国最早的帛书，距今两千多年仍墨迹清晰，这是因为在常温下单质碳的
A．硬度大 B．导电性能好
C．吸附能力强 D．化学性质不活泼
【答案】D
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】常温下，单质碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，则主要成分为碳单质的墨书写的字迹能长时间保持清晰。
故答案为：D。
【分析】根据常温下，单质碳的化学性质不活泼，进行分析。
9．学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是
A．电器着火，先断电再灭火
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．向燃着的酒精灯中直接添加酒精
D．加油站、面粉加工厂严禁烟火
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 电器着火，先断电再灭火，否则有发生触电事故的危险，故不符合题意；
B. 油锅着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气达到灭火的目的，故不符合题意；
C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，否则容易引起火灾，故符合题意；
D. 加油站、面粉加工厂的空气中混有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，需要严禁烟火，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。
10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制备钛的主要反应之一为：。该反应属于
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】反应类型的判定；置换反应及其应用
【解析】【解答】该反应的反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应的特征，该反应属于置换反应。
故答案为：A。
【分析】化合反应的特点是“多变一”。
分解反应的特点是“一变多”。
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。
11．现有X、Y、Z三种金属，把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】把X和Y分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在Y表面有红色物质析出，而X没有变化，说明Y能与硫酸铜反应会生成铜，X与硫酸铜不反应，则金属活动性顺序为Y>铜>X；
把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z溶解并产生气泡，Y不反应，说明Z能与稀硫酸反应，Y与稀硫酸不反应，则金属活动性顺序为Z>氢>Y，故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X，
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
12．钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长。下列物质能用作钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
C. 中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；
D. 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
13．物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氧气用作燃料 B．石墨用于切割大理石
C．氯化钠可以用作融雪剂 D．碳酸氢钠用于制作面点
【答案】A,B
【知识点】氧气的化学性质；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 氧气具有助燃性，不能用作燃料，故错误，符合题意。
B. 石墨质软，不能用于切割大理石，故错误，符合题意。
C. 氯化钠溶于水后凝固点降低，可以用作融雪剂，故正确，不符合题意。
D. 碳酸氢钠可以和发酵面粉中的有机酸反应，因此可以用于制作面点，故正确，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、 根据氧气的性质分析。
B、根据石墨的性质分析。
C、根据氯化钠的性质分析。
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
14．溶液的应用非常广泛，把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．食盐 B．沙土 C．蔗糖 D．植物油
【答案】A,C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A. 食盐加入水中，钠离子和氯离子均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B. 沙土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，故不符合题意；
C. 蔗糖能以蔗糖分子均匀分散到水中，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
D. 植物油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不属于溶液，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
15．下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别铁片和铜片 观察颜色
B 鉴别食盐溶液和白醋溶液 闻气味
C 除去CO2中的CO气体 将气体点燃
D 除去O2中的水蒸气 将气体通过足量浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A. 铁片呈银白色，铜片呈紫红色，通过观察颜色即可鉴别，方案合理，故不符合题意；
B. 食盐溶液无特殊气味，白醋有刺激性酸味，通过闻气味即可鉴别，方案合理，故不符合题意；
C. CO2不燃烧也不支持燃烧，大量CO2中的少量CO无法被点燃，不能除去杂质，方案不合理，故符合题意；
D. 浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应，可除去O2中的水蒸气，方案合理，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
16．我国大量古文献记载了中国传统科技在不同时期的辉煌成就。
（1）《天工开物》中记载：“凡金箔，每金七厘，造方寸金一千片”。这句话形象地描绘了古代黄金极致的加工技艺，金可以制成金箔可以看出黄金具有良好的　 　性。
（2）《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。这句话不仅包含了对立统一的哲学思想，还揭示了合金一般比组成它的纯金属的硬度　 　（填“大”或“小”）。
（3）《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这是我国古代关于石油的最早文献记载之一。古人观察到洧水水面上漂浮的可燃物质，其中含有石油。石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1）延展
（2）大
（3）不可再生
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）金可以被加工成极薄的金箔，体现了黄金良好的延展性。
（2）铜、锡单质质地较软，制成合金后硬度明显增大，说明合金的硬度比组成它的纯金属大。
（3）石油是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的化石燃料，短时间内无法再生，石油属于不可再生能源。
【分析】（1）金属能被压制成薄片的性质属于延展性。
（2）根据合金的硬度比组成它的纯金属大分析。
（3）根据石油短时间内无法再生分析。
（1）金属能被压制成薄片的性质属于延展性，金可以被加工成极薄的金箔，体现了黄金良好的延展性。
（2）铜、锡单质质地较软，制成合金后硬度明显增大，合金的硬度比组成它的纯金属大。
（3）石油是古代生物遗骸经过漫长地质作用形成的化石燃料，短时间内无法再生，属于不可再生能源。
17．2026年全国两会期间，“未来能源”首次被写入政府工作报告，氢能作为核心赛道备受关注。氢气作为清洁高能燃料，燃烧的化学方程式为　 　。我们知道电解水能产生氢气，活泼金属和稀盐酸、稀硫酸反应能产生氢气，请写出一个能产生氢气的化学方程式：　 　。
【答案】；或（合理即可）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
电解水会生成氢气和氧气，化学方程式为，金属活动性顺序中排在氢前的活泼金属（如锌、镁、铁等）和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，化学方程式为（合理即可）。
【分析】 书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
18．查阅到KNO3和NaCl固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，NaCl的溶解度　 　（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶解度。
（2）将t2℃时的KNO3不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是　 　（写一种即可）。
（3）t2℃时向50 g水中加入80 g KNO3固体，充分溶解可得到　 　g KNO3溶液。
【答案】（1）=
（2）恒温蒸发溶剂
（3）90
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线图可知，P 点表示℃时氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相同。
（2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将℃时的硝酸钾不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
（3）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时向50g水中加入80g硝酸钾固体，最多能溶解硝酸钾的质量=，则充分溶解后可得到硝酸钾溶液的质量=。
【分析】（1）根据溶解度曲线图，℃时，氯化钠的溶解度曲线与硝酸钾的溶解度曲线有交点分析。
（2）根据溶解度曲线图，硝酸钾的溶解度随温度变化情况，由不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液采取的措施分析。
（3）根据℃时硝酸钾的溶解度为80g，进行计算。
（1）由溶解度曲线图可知，℃时氯化钠的溶解度=硝酸钾的溶解度；
（2）将℃时的硝酸钾不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则℃时向50g水中加入80g硝酸钾固体，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后可得到硝酸钾溶液。
19．阅读下列材料。
我国明确提出了减排目标：CO2排放力争于2030年达到峰值，努力争取2060年实现“碳中和”。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择，然而，现有的CO2捕集和分离技术成本普遍较高。
化学链燃烧（CLC）是一种创新的燃烧技术，有望能低成本捕集CO2。其原理是采用载氧体（如金属氧化物）作为媒介，在两个反应器之间循环传递氧原子，避免燃料与空气直接接触。以甲烷（CH4）为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧为例，其反应原理如下图所示。在空气反应器中，载氧体与空气中的氧气结合，被氧化成高价态金属氧化物；在燃料反应器中，载氧体与燃料反应，释放氧原子使燃料燃烧，自身被还原为低价态，然后返回空气反应器重新“装载”氧气，开始新一轮循环。
在这个过程中，燃料始终没有与空气直接接触，燃烧产生的CO2不会被空气中的氮气稀释，冷凝除去水蒸气后即可获得高纯度CO2，从而实现了CO2在源头的高效捕集。
依据上述材料内容，回答下列问题。
（1）在空气反应器中，反应前后铜元素的化合价　 　（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）燃料反应器排出的气体经冷凝后可得高纯度CO2，这种气体在生产和生活中的用途有　 　（任写一条）。
（3）化学链燃烧技术能够获得高纯度CO2，是因为在燃烧过程中　 　。
【答案】（1）升高
（2）用于灭火
（3）燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）空气反应器中转化为，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则、中铜元素的化合价分别是+1价、+2价，则该反应中铜元素化合价由+1价变为+2价，即反应前后铜元素的化合价升高。
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
（3）由资料可知，化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释。
【分析】（1）根据反应前后铜元素的化合价，进行分析。
（2）根据二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧分析。
（3）根据资料，在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释，进行分析。
（1）空气反应器中转化为，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则、中铜元素的化合价分别是+1价、+2价，故该反应中铜元素化合价由+1价变为+2价，即反应前后铜元素的化合价升高；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；
（3）由资料可知，化学链燃烧技术能够获得高纯度，是因为在燃烧过程中燃料不与空气直接接触，燃烧产生的不会被空气中的氮气稀释。
20．竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。
已知：催化反应室中发生的反应之一为。
（1）赤铁矿石属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是　 　。
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中。请分析该设计的优点：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（3）避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率
【知识点】空气的污染与防治；化学实验方案设计与评价；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有多种物质，属于混合物。
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分。
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，其优点是：避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率。
【分析】（1）混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
（2）增大反应物的接触面积，反应速度会加快。
（3）根据该流程图，进行分析。
（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，属于混合物；
（2）粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）该流程中，还原反应室产生的高温尾气被导入催化反应室参与反应，而非直接排放到空气中，其优点是：避免CO等有毒气体和直接排放，减轻空气污染和温室效应；回收利用制备合成气（CO和），实现资源循环利用，提高原料利用率。
21．气体的性质和制取是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选择的发生和收集装置的组合是　 　（填字母）。
（3）将收集到的氧气用于图甲实验，该实验中集气瓶中水的作用是　 　。
（4）如图乙实验所示，通入氧气后观察到热水中未燃烧的白磷燃烧了，由此可以说明燃烧需要的条件之一是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）AD
（3）防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂
（4）可燃物与氧气（或空气）接触
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图中①的名称为集气瓶。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应属于固固加热型，则选择发生装置A；氧气密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。
（3）图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，则瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置；
根据氧气的性质，选择收集装置。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
（4）根据物质燃烧的条件分析。
（1） 图中①是初中化学常用的气体收集仪器，名称为集气瓶。
（2） 加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体、反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置A；氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集装置D，因此组合为AD。
（3） 图甲是铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，若直接溅落会炸裂冷的集气瓶瓶底，因此瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂。
（4）热水中的白磷本身是可燃物，温度已经达到白磷的着火点，通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气（或空气）接触。
22．楚式植物染是湖北非遗技艺，不仅承载着千年的色彩美学，其流程“碱煮—染色—媒染”更蕴含着丰富的化学知识。某小组通过如下项目活动进行探究。
环节一：碱煮除杂—布料处理
阅读资料：传统染布前需用草木灰水或贝壳灰水煮布料，以去除油脂和杂质。贝壳灰的主要成分是氧化钙（CaO），草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3）。
（1）小组同学在实践过程中发现将草木灰水和贝壳灰水混合后效果更好，为探究原因进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
分别取一定量草木灰、贝壳灰于两支试管中，加等量水浸泡并过滤，取少量滤液于两支试管中，分别滴加酚酞溶液 溶液都变为________色 草木灰水、贝壳灰水都显碱性
分别取上述少量滤液于两只烧杯中，用pH计测量并读数； 再将两滤液混合，充分反应后过滤，用pH计测量滤液并读数 草木灰水pH：11.2 贝壳灰水pH：12.1 混合反应后滤液pH：12.8 草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性________（填“增强”或“减弱”）
（2）草木灰水和贝壳灰水混合，充分反应后过滤，滤液中所含溶质的可能组成为________。
环节二：染色、调色
实验小组通过改变溶液的酸碱性，对用以下植物染料染色后的布料进行调色，结果如下：
植物种类 酸性 中性 碱性
栀子花 黄色 黄色 黄色
紫甘蓝 鲜红 紫色 蓝绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
（3）若希望选择一种植物作为印染原料，以印染出颜色更丰富的布料。结合上述实验结果，不建议作为印染原料的植物是________。
环节三：媒染（固色）
染色后，为了使颜色牢固不褪色，必须进行“媒染”（固色）。常见固色剂如下：
来源 生活经验 古籍 现代印染工业
固色剂名称 食盐 明矾（可溶于水） 固色剂“SH-96”（可溶于水）
为了探究三种固色剂的固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：
（4）室温下，将三块大小相同的深红色印染布料________，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下。观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。
环节四：废液处理
植物染过程中产生的废液若酸碱度超标，则不能直接排放。
（5）小组同学检测后发现染缸废液的pH为12，为了将其调节至中性再排放，小组同学可以从下列溶液中选择________加入（填字母）。
A. 硫酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 盐酸溶液
【答案】(1) 红 增强
(2) ；；
(3) 栀子花
(4) 浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间
(5) A，D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）根据实验结论草木灰水、贝壳灰水都显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，则观察到溶液都变为红色；
分别测得草木灰水pH为11.2、贝壳灰水pH为12.1、混合反应后滤液pH为12.8，pH大于7显碱性，且碱性越强pH越大，由此说明草木灰水和贝壳灰水混合反应后滤液碱性增强。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰水和贝壳灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，充分反应后过滤，若氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应，则滤液中所含溶质为；若氢氧化钙有剩余，则滤液中所含溶质为；若碳酸钾有剩余，则滤液中所含溶质为。
（3）由表中信息可知，不建议作为印染原料的植物是栀子花，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为黄色，颜色变化单一，无法通过改变溶液酸碱性来丰富印染布料的颜色。
（4）该实验探究三种固色剂的固色效果，则变量是固色剂的种类，其他条件相同，则补齐操作步骤为：室温下，将三块大小相同的深红色印染布料浸泡在等量、等浓度的食盐溶液、明矾溶液和固色剂“SH-96”溶液中，浸泡相同时间，取出晾干；然后把固色后的三块布料在清水中浸泡，分别用力揉搓40下，观察到明矾和固色剂“SH-96”固色效果较好。
（5）染缸废液的pH为12，大于7，显碱性，要调节至中性，需加入酸性溶液中和；
A、硫酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，故符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，加入后会增强废液碱性，故不符合题意；
C、氯化钠溶液呈中性，加入后废液仍为碱性，故不符合题意；
D、盐酸溶液呈酸性，可中和碱性废液，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据实验结论草木灰水、贝壳灰水都显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析。
溶液pH大于7显碱性，且碱性越强pH越大。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则贝壳灰水的主要成分是氢氧化钙，
氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（3）根据表中信息可知，不建议作为印染原料的植物是栀子花，理由是其在酸性、中性和碱性条件下印染出的布料颜色均为黄色，进行分析。
（4）根据控制变量法，结合实验分析。
（5）根据溶液大于7，显碱性，酸碱中和反应的应用分析。
23．氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。
（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为　 　。
（2）当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）14：3
（2）解：设理论上生成氨气的质量为x。
答：理论上产生氨气的质量为68 t。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比=。
【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2） 先设未知数，正确写出氮气与氢气反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氮气的质量，未知量是生成氨气的质量；列比例式计算。
（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为。
（2）详见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑