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1.4盐的性质及其变化(2)
1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====X↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　C　)
A.X的化学式Na2CO3
B.该反应制得的X属于碱
C.NH4Cl中N的化合价为－3价
D.该反应属于复分解反应
2.下列各组常见的固体物质中，不能用水区分的是(　A　)
A.NaCl和KCl
B.FeCl3和BaCl2
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaOH和NH4NO3
3.下列反应中，属于复分解反应的是(　C　)
A.H2O＋CO2====H2CO3
B.H2CO3====H2O＋CO2↑
C.Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O
D.Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
4.复分解反应的过程被科学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列选项中，可以表示复分解反应过程的是(　B　)
A.
B.
C.
D.
5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(　A　)
A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C.熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D.石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
6.下列各组的溶液混合，会发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是(　D　)
A.BaCl2、 HCl、 Na2CO3
B.K2CO3、 NaNO3、 KOH
C.MgCl2、 H2SO4、 NaOH
D.NaOH、 H2SO4、 HCl
7.向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是(　B　)
第7题图
A.试管中能观察到有白色沉淀生成
B.反应后试管中溶质的质量比反应前大
C.“”表示的离子是Cl－
D.试管中发生的化学反应属于复分解反应
8.(6分)实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行下列实验：
第8题图
(1)取2 mL该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　氢氧化钠、碳酸钠(或NaOH、Na2CO3)　溶液。
(2)再取2 mL该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　产生白色沉淀　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
(3)请列举氯化钠在生活中的一种用途：　做调味品(合理即可)　。
9.对下列实验过程的评价，不正确的是(　C　)
A.向某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有C
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱性溶液
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有S
D.验证烧碱部分变质，先加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞试液，溶液呈红色
10.(16分)某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图所示的实验。
第10题图
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入　无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)　才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是　固体溶解，有气泡产生　，试管③中反应的化学方程式为　Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH　。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是　要有沉淀或有气体或有水生成　。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]
猜想一：NaOH；
猜想二：Ba(OH)2、NaOH；
(4)猜想三：　NaOH、Na2CO3　。
[设计实验]
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 (5)有　白色沉淀　产生 猜想三正确
(6)步骤二：将试管中溶液静置一段时间，向上层清液中滴加适量　CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]　溶液 有蓝色沉淀产生
[反思拓展](7)通过探究实验，小组同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似，你认为固体Ba(OH)2的保存方法是　密封干燥保存　。
11.(8分)实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，科学兴趣小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
第11题图
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为　4.4　g。
(2)(3分)求样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，下同)
(3)(3分)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】 (2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
　106　　　　　　　117　　　　44
　 x　　　　　　　　y　　　　 4.4 g
=，解得x=10.6 g。
=，解得y=11.7 g。
该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%。
12.(6分)科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的溶质组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图甲装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，pH传感器测得数据如图乙。
第12题图
(1)该废液的溶质组成为　CaCl2、HCl　。
(2)b点可以观察到的实验现象是　有白色沉淀产生　。
(3)甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下列试剂中的　③　(填序号)。
①CaO　　　②Ca(OH)2　　　③CaCO3
【解析】 (1)将碳酸钠滴入废液中，溶液pH从小于7上升，然后pH保持7一段时间，再继续增加，说明废液中除含氯化钙外还含有盐酸，加入的碳酸钠，先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。(2)b点为氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应现象为有白色沉淀产生。(3)废液中含有盐酸，蒸发会以氯化氢气体的形成逸出，污染空气。氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不借助其他试剂和仪器的情况下，不能恰好将其除去，碳酸钙与盐酸反应产生气体，不借助其他试剂和仪器的情况下，完全反应后过滤可将盐酸完全除去，且不增加杂质。1.4盐的性质及其变化(2)
1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，其主要反应有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====X↓＋NH4Cl。下列说法正确的是(　C　)
A.X的化学式Na2CO3
B.该反应制得的X属于碱
C.NH4Cl中N的化合价为－3价
D.该反应属于复分解反应
2.下列各组常见的固体物质中，不能用水区分的是(　A　)
A.NaCl和KCl
B.FeCl3和BaCl2
C.Na2CO3和CaCO3
D.NaOH和NH4NO3
3.下列反应中，属于复分解反应的是(　C　)
A.H2O＋CO2====H2CO3
B.H2CO3====H2O＋CO2↑
C.Cu(OH)2＋2HCl====CuCl2＋2H2O
D.Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑
4.复分解反应的过程被科学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列选项中，可以表示复分解反应过程的是(　B　)
A.
B.
C.
D.
5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(　A　)
A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C.熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤
D.石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同
6.下列各组的溶液混合，会发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是(　D　)
A.BaCl2、 HCl、 Na2CO3
B.K2CO3、 NaNO3、 KOH
C.MgCl2、 H2SO4、 NaOH
D.NaOH、 H2SO4、 HCl
7.向盛有H2SO4溶液的试管中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是(　B　)
第7题图
A.试管中能观察到有白色沉淀生成
B.反应后试管中溶质的质量比反应前大
C.“”表示的离子是Cl－
D.试管中发生的化学反应属于复分解反应
8.(6分)实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行下列实验：
第8题图
(1)取2 mL该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是　氢氧化钠、碳酸钠(或NaOH、Na2CO3)　溶液。
(2)再取2 mL该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据　产生白色沉淀　的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
(3)请列举氯化钠在生活中的一种用途：　做调味品(合理即可)　。
9.对下列实验过程的评价，不正确的是(　C　)
A.向某固体加入稀盐酸，产生无色气体，该固体可能含有C
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液后显红色，该溶液一定是碱性溶液
C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有S
D.验证烧碱部分变质，先加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加无色酚酞试液，溶液呈红色
10.(16分)某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了如图所示的实验。
第10题图
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入　无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)　才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是　固体溶解，有气泡产生　，试管③中反应的化学方程式为　Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH　。
(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是　要有沉淀或有气体或有水生成　。
兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]
猜想一：NaOH；
猜想二：Ba(OH)2、NaOH；
(4)猜想三：　NaOH、Na2CO3　。
[设计实验]
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 (5)有　白色沉淀　产生 猜想三正确
(6)步骤二：将试管中溶液静置一段时间，向上层清液中滴加适量　CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]　溶液 有蓝色沉淀产生
[反思拓展](7)通过探究实验，小组同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似，你认为固体Ba(OH)2的保存方法是　密封干燥保存　。
11.(8分)实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，科学兴趣小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
第11题图
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为　4.4　g。
(2)(3分)求样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，下同)
(3)(3分)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】 (2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
　106　　　　　　　117　　　　44
　 x　　　　　　　　y　　　　 4.4 g
=，解得x=10.6 g。
=，解得y=11.7 g。
该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%。
12.(6分)科学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的溶质组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图甲装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，pH传感器测得数据如图乙。
第12题图
(1)该废液的溶质组成为　CaCl2、HCl　。
(2)b点可以观察到的实验现象是　有白色沉淀产生　。
(3)甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下列试剂中的　③　(填序号)。
①CaO　　　②Ca(OH)2　　　③CaCO3
【解析】 (1)将碳酸钠滴入废液中，溶液pH从小于7上升，然后pH保持7一段时间，再继续增加，说明废液中除含氯化钙外还含有盐酸，加入的碳酸钠，先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。(2)b点为氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应现象为有白色沉淀产生。(3)废液中含有盐酸，蒸发会以氯化氢气体的形成逸出，污染空气。氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不借助其他试剂和仪器的情况下，不能恰好将其除去，碳酸钙与盐酸反应产生气体，不借助其他试剂和仪器的情况下，完全反应后过滤可将盐酸完全除去，且不增加杂质。

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