资源简介

第1章　核心知识默写
(每空1分)
一、物质的酸碱性与酸碱性的强弱
(2分)
1.(4分)酸碱指示剂能显示溶液的　酸碱性　，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈　红　色，在碱性溶液中呈　蓝　色。pH是反映　物质酸碱性强弱　的指标。
二、常见的酸及其性质
(10分)
2.(1分)酸：在水中电离时，产生的阳离子　全部是H＋　的化合物。
3.(8分)酸有一些共性，如能　使指示剂变色　、能与　某些金属氧化物　反应、能与　碱　反应、能与　某些盐　反应、能与　某些金属　反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有　吸水　、　脱水　等特性。浓盐酸具有　挥发　性。
4.(4分)盐酸、硫酸的用途：
(1)盐酸：①重要化工产品和原料，用于　金属表面除锈　、　制造药物　(如盐酸硫铵、氯化锌)等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
(2)硫酸：①重要化工产品和原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸有　吸水　性，在实验室中常用它做　干燥剂　。
三、常见的碱及其性质
(9分)
5.(5分)碱：在水中电离时，产生的阴离子　全部都是OH－　的化合物。碱也有一些共性，如能　使指示剂变色　、能与　某些非金属氧化物　反应、能与　酸　反应、能与　某些盐　反应等。
6.(21分)(1)(7分)氢氧化钠俗称　烧碱　或　苛性钠(或火碱)　，它是　白　色固体，　极易　溶于水，溶于水　放　热；易　潮解　，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的　腐蚀　性，切不可接触皮肤。
(2)(5分)氢氧化钙俗称　熟石灰　或　消石灰　，它是　白　色粉末状固体，　微　溶于水，其水溶液俗称　石灰水　。腐蚀性与氢氧化钠相似。
(3)(6分)氢氧化钠固体需　密封　保存，因为它不仅能吸收空气里的　水分　，而且还能与空气中的　二氧化碳　反应，从而变质，其反应的化学方程式为　CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O　。其溶液用　细口　瓶保存，必须用　橡胶　塞。
(4)(3分)石灰水露置在空气中，会与空气中的　CO2　反应，使盛放澄清石灰水的瓶壁附着一层白色物质，该白色物质是　CaCO3　，该反应的化学方程式为　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O　。
7.(1分)常用的酸和碱中，浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等都具有很强的　腐蚀　性，使用时要注意安全。
8.(4分)酸和碱反应生成　盐和水　。酸和碱反应的实质是酸溶液中的　H＋　和碱溶液中的　OH－ 　结合生成　H2O　的过程。
四、常见的盐及其性质
(9分)
9.(2分)盐是由　金属阳离子(或铵根离子)　和　酸根阴离子　构成的。
10.(1分)两种化合物(反应物)相互反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物(生成物)的反应叫　复分解反应　。酸与碱发生的反应，属于该反应，通过指示剂能显示酸和碱是否反应完全。
11.(3分)复分解反应的条件
(1)反应物：必须可溶(包括可溶于酸)。
(2)生成物：必须有　沉淀　、　气体　或　水　生成。
12.(3分)盐的性质：
①盐溶液＋酸溶液→　新盐＋新酸　。
条件：一般盐、酸均溶于水(或溶于酸)；生成物符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。
②盐溶液＋碱溶液→　新盐＋新碱　。
条件：盐和碱必须可溶；生成物符合复分解反应的条件。
③盐溶液A＋盐溶液B→　新盐C＋新盐D　。
条件：两种盐必须可溶；生成物符合复分解反应的条件。
④金属＋盐溶液(某些)→新金属＋新盐。
13.(11分)含有营养元素　氮　、　磷　、　钾　等元素的盐称为化学肥料，含两种或两种以上主要营养元素的叫作　复合肥料　。
(1)氮肥含有组成　叶绿素　的重要元素，能促进　农作物的茎叶生长茂盛　。
(2)磷肥能促进　农作物根系发达　，　籽粒饱满　，增强　抗寒抗旱能力　。
(3)钾肥能促进　植物代谢顺利进行　，使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强　抗病虫害能力　。
14.(7分)常见离子的检验、鉴别：
离子 检验方法 现象
H＋ 将少许紫色石蕊试液滴入待测液 　紫色石蕊试液变红　
OH－ ①将少许紫色石蕊试液滴入待测液 ②将少许无色酚酞试液滴入待测液 ①　紫色石蕊试液变蓝　 ②　无色酚酞试液变红　
Cl－ 滴入AgNO3溶液和足量稀硝酸 　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀　
S 滴入　Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸　 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C 滴入　稀盐酸(合理即可)　，放出的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
N 铵盐与碱混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 　试纸变蓝　 第1章　核心知识默写
(每空1分)
一、物质的酸碱性与酸碱性的强弱
(2分)
1.(4分)酸碱指示剂能显示溶液的　酸碱性　，如紫色石蕊试液在酸性溶液中呈　红　色，在碱性溶液中呈　蓝　色。pH是反映　物质酸碱性强弱　的指标。
二、常见的酸及其性质
(10分)
2.(1分)酸：在水中电离时，产生的阳离子　全部是H＋　的化合物。
3.(8分)酸有一些共性，如能　使指示剂变色　、能与　某些金属氧化物　反应、能与　碱　反应、能与　某些盐　反应、能与　某些金属　反应等。浓硫酸除具有酸的共性外，还有　吸水　、　脱水　等特性。浓盐酸具有　挥发　性。
4.(4分)盐酸、硫酸的用途：
(1)盐酸：①重要化工产品和原料，用于　金属表面除锈　、　制造药物　(如盐酸硫铵、氯化锌)等；②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
(2)硫酸：①重要化工产品和原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；②浓硫酸有　吸水　性，在实验室中常用它做　干燥剂　。
三、常见的碱及其性质
(9分)
5.(5分)碱：在水中电离时，产生的阴离子　全部都是OH－　的化合物。碱也有一些共性，如能　使指示剂变色　、能与　某些非金属氧化物　反应、能与　酸　反应、能与　某些盐　反应等。
6.(21分)(1)(7分)氢氧化钠俗称　烧碱　或　苛性钠(或火碱)　，它是　白　色固体，　极易　溶于水，溶于水　放　热；易　潮解　，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的　腐蚀　性，切不可接触皮肤。
(2)(5分)氢氧化钙俗称　熟石灰　或　消石灰　，它是　白　色粉末状固体，　微　溶于水，其水溶液俗称　石灰水　。腐蚀性与氢氧化钠相似。
(3)(6分)氢氧化钠固体需　密封　保存，因为它不仅能吸收空气里的　水分　，而且还能与空气中的　二氧化碳　反应，从而变质，其反应的化学方程式为　CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O　。其溶液用　细口　瓶保存，必须用　橡胶　塞。
(4)(3分)石灰水露置在空气中，会与空气中的　CO2　反应，使盛放澄清石灰水的瓶壁附着一层白色物质，该白色物质是　CaCO3　，该反应的化学方程式为　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O　。
7.(1分)常用的酸和碱中，浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等都具有很强的　腐蚀　性，使用时要注意安全。
8.(4分)酸和碱反应生成　盐和水　。酸和碱反应的实质是酸溶液中的　H＋　和碱溶液中的　OH－ 　结合生成　H2O　的过程。
四、常见的盐及其性质
(9分)
9.(2分)盐是由　金属阳离子(或铵根离子)　和　酸根阴离子　构成的。
10.(1分)两种化合物(反应物)相互反应，分子中的阴阳离子互相交换，生成新化合物(生成物)的反应叫　复分解反应　。酸与碱发生的反应，属于该反应，通过指示剂能显示酸和碱是否反应完全。
11.(3分)复分解反应的条件
(1)反应物：必须可溶(包括可溶于酸)。
(2)生成物：必须有　沉淀　、　气体　或　水　生成。
12.(3分)盐的性质：
①盐溶液＋酸溶液→　新盐＋新酸　。
条件：一般盐、酸均溶于水(或溶于酸)；生成物符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应。
②盐溶液＋碱溶液→　新盐＋新碱　。
条件：盐和碱必须可溶；生成物符合复分解反应的条件。
③盐溶液A＋盐溶液B→　新盐C＋新盐D　。
条件：两种盐必须可溶；生成物符合复分解反应的条件。
④金属＋盐溶液(某些)→新金属＋新盐。
13.(11分)含有营养元素　氮　、　磷　、　钾　等元素的盐称为化学肥料，含两种或两种以上主要营养元素的叫作　复合肥料　。
(1)氮肥含有组成　叶绿素　的重要元素，能促进　农作物的茎叶生长茂盛　。
(2)磷肥能促进　农作物根系发达　，　籽粒饱满　，增强　抗寒抗旱能力　。
(3)钾肥能促进　植物代谢顺利进行　，使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强　抗病虫害能力　。
14.(7分)常见离子的检验、鉴别：
离子 检验方法 现象
H＋ 将少许紫色石蕊试液滴入待测液 　紫色石蕊试液变红　
OH－ ①将少许紫色石蕊试液滴入待测液 ②将少许无色酚酞试液滴入待测液 ①　紫色石蕊试液变蓝　 ②　无色酚酞试液变红　
Cl－ 滴入AgNO3溶液和足量稀硝酸 　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀　
S 滴入　Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸　 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C 滴入　稀盐酸(合理即可)　，放出的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
N 铵盐与碱混合加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 　试纸变蓝　

展开更多......

收起↑